化学反应工程例题
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例1.1 在350℃等温恒容下纯丁二烯进行二聚反应,测得反应系统总压 p 与反应时间 t 的关系如下:
t/min 0 6
12 26 38 60
p/kPa
66.7 62.3
58.9
53.5 50.4 46.7 试求时间为 26min 时的反应速率。
解:以 A 和 R 分别代表丁二烯及其二聚物,则该二聚反应可写成: 2A → R 反应体系中各组分的浓度关系如下:
由理想气体定律得:
(A) p0 为 t = 0 时物系的总压, 整理上式为:
(B)
将(B )式代入速率式中,得:)
(c)
理想气体:
将 CA0 代入 (C) 式,为: D
解析法:对p-t 关系进行回归分析,得:
图解法:以 p 对 t 作图,如图所示。
于t =26 min 处作曲线的切线,切线的斜率为 dp/dt ,该值等于‐0.32 kPa/min 。
将有关数据代入 (D) 式,即得到丁二烯转化量表示的反应速率值。 若以生成二聚物表示反应速率,则:1, 2
例1.2 等温进行醋酸(A)和丁醇(B)的酯化反应
0000
0()/2()/2
A A
A A A A A t t t C C C C C C C ==-+原 料产 物总浓度0
0()/2
A A A C p
C C p
=
+0021A A p C C p ⎛⎫
=- ⎪
⎝⎭
002A A
A C dC dp r dt p dt
-=-
=-⋅00/A C p RT
=2A A dC dp r dt RT dt -=-
=-⋅22.90exp 43.64
30.45t p ⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭22.90exp 30.4530.45dp t dt ⎛
⎫=-- ⎪⎝⎭
26min ,
0.32/min dp
t kPa dt
==-4322(0.32)8.314(350273.15)
1.2410/(min)A dp r RT dt kmol m --=-⋅=-⨯-⨯+=⨯⋅53
6.210/(min)2
A R r r kmol m --===⨯⋅3493492CH COOH C H OH CH COOC H H O +⇔+
醋酸和丁醇初始浓度为0.2332和1.16kmol/m3。测得不同时间下醋酸转化量如下表,试求该反应的速率方程。 时间 /h 醋酸转化量 /(kmol/m3) 时间 /h
醋酸转化量 /(kmol/m3) 时间 /h
醋酸转化量 /(kmol/m3) 0 0
3 0.03662 6 0.06086 1 0.01636
4 0.0452
5 7 0.06833 2
0.02732 5
0.05405
8
0.07698
解:由题中数据可知醋酸转化率较低,且丁醇又大量过剩,可以忽略逆反应的影响,同时可
以不考虑丁醇浓度对反应速率的影响。所以,设正反应的速率方程为:
(a) 以0级、1级、2级反应对上式进行积分式得:
当n = 0时, (b 当n=1时, (c)
当n=2时, (d)
采用图解法和试差法,假设反应级数,将实验数据分别按 0 级、1 级、2 级反应动力学积分式做图,得到其 f(CA)-t 的关系曲线图,然后再根据所得的 f(CA)-t 的关系曲线图进行判断其动力学形式。
不同时间下 f (CA)–t 的变化关系
t / h CA CA0-CA
0 0.2332 0 0
0 1 0.2168 0.01636 0.0727 0.3244 2 0.2059 0.02732 0.1246 05686 3 0.1966 0.03662 0.1708 0.7983 4 0.1879 0.04525 0.2157 1.0337 5 0.1792 0.05405 0.2637 1.2922 6 0.1723 0.06086 0.3024 1.5157 7 0.1649 0.06833 0.03467 1.7761 8 0.1592
0.07398
0.03816
1.9932
零级反应和一级反应的 f (CA) – t 的关系图
如 对t 作图得一直线,则说明假设正确,由此可知反 应级数 n =2。
A A A
B A d
C r kC C k C dt
αβα'-=-==0
A A
C C k t '-=0ln A A C k t
C ⎛⎫
'= ⎪⎝⎭
11A A k t C C '-=0ln
A A
C C 0
11A A C C -0
11A A C C -
但丁醇浓度是否存在影响,还需做进一步实验证明。
对 t 作图为一直线,则说明 n =2 是正确的,故该反应对醋酸为二级反应,从直线的斜率可以求得在此温度下包含丁醇浓度的 k ’ 值。而丁醇的反应级数 m 可以用保持醋酸浓度不变的方法求得,二者结合可以求得反应在此温度下的速率常数 k 。 例题 1.3 气相反应 为一级反应 A → 3P 速度常数 k = 0.5 min-1,反应在恒容间歇式反应器中进行,求
1 min 后体系的总压,进料状况如下: (a) 纯 A ,0.1 Mpa ; (b) 纯 A ,1 Mpa ; (c) 10 % 的 A 和 90 % 的 I (惰性气体)混合物,1 MPa 解: A → 3 P + I
整理得: 上式求导: (1) 理想气体方程 所以得:
即: (2) 比较(1)、(2),得 :
即: (3) 当t = 0, p = p0 积分(3), 得: (4)
例1.4
其反应动力学方程为
若已二酸初始浓度为 0.02 k mol/L ,求乙二酸转化率为50%、60%、70%、 80%、90% 时的反应时间。 将:将反应速率方程积分,得:
将有关数据代入上式,得:
0000003()32A P A P A A I Z P A I A A I
t p p t t p p p p p p p p p p p p ====-=++=-+0
32A I Z
A p p p p +-=12A Z dp dp dt dt
-=-⋅1A
A A dn r kC V dt
-=-⋅=A A
A n p C V RT ==1A A
A dp p r k RT dt RT -=-⋅=⋅A
A
A dp r kp dt
-=-=2Z A dp kp dt
=0(3)
Z
A I Z dp k p p p dt =+-00
03ln 3A I A I Z
p p p kt p p p +-=+-0000000.2
()0.1,0,ln 0.51
0.30.1792
()1,0,ln 0.5131.79()0.1,1,0.90.30.91ln 0.51,0.0790.30.9A I Z
Z A I
Z
Z A I Z Z a p p p p p MPa
b p p p p p MPa
c p p p p MPa p ====⨯-=====⨯-====+-=⨯=+-2
0.2/min A A r C kmol L -=⋅01
1A
A A
x t kC x =⋅-