氮及其化合物思维导图
课件3：5.2.1 氮气和氮氧化物
知识导图
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a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
经典例题
【例7】四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，
充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是（ B ）
经典例题
【例8】如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和 NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A 中余下气体的体积为0.5a mL。 （1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为__3_N__O_2_+_H_2_O_=__=_=_2_H_N__O_3_+_N_O___， 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为__1_∶__2__，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为__3_∶__1___。 （2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是 _无_色__气__体__变__为__红_棕__色__，__试__管__中__液_面__不__断__上__升__至__全_充__满__。__继__续__通__入_氧__气__后__，__试__管__中_液__面__下。降，最后充满无色气体 （3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
A．NO2、N2 C．NO2、CO2
B．NO、CO2 D．NO、CO2、N2
经典例题
【例5】某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，特进行如下实验（如下图所示）。
（1）图1两集气瓶中___下_____（填“上”或“下”）瓶颜色深。 （2）图2中反应的现象是__两__气__体__混__合__后__，__颜__色__消__失_________。 （3）图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有_N__O_，NO2在该反应中显__氧__化___性。 （4）由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：__N_O__2_+__S_O_2_=_=__=_N__O__+_S_O__3_____。
(完整版)氮及其化合物知识网络图
氮及其化合物知识网络图方程式索引：（1）N2 + O2 =放电= 2NO考点：注意条件，放电一场雷雨一场肥，打雷下雨的过程中氮气先转化成一氧化氮，一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，随雨水降到土地形成硝酸盐，补氮肥。
（2）2NO + O2 == 2NO2考点：无色气体转化为红棕色气体，两者都有剧毒。
工业上可以利用碱液吸收NO X气体：NO + NO2+2NaOH == 2NaNO2 + H2O（3）N2 + 3Mg ==点燃== Mg3N2（6）Mg3N2 +8HCl ==3 MgCl2 + 2NH4Cl （7）Mg3N2 +6 H2O == 3Mg(OH)2 +2 NH3考点：考察氮化镁的性质，黄色固体，水解生成两种碱，氢氧化镁和氨气。
与酸反应生成两种对映的盐。
在推断题中经常出现。
（4） 2NH3 + 3CuO ==△== N2 + 3Cu + 3H2O考点：氨气在高温下具有一定的还原性，可以还原氧化铜。
可以考实验装置，在收集氮气之前有一个冰冷却的装置，那是利用氨气的易液化的特点来分离反应后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。
（5）NH4CI==△==NH3↑+ HCl↑考点：大多数铵盐不稳定，受热易分解。
与NH3 + HCl=== NH4CI 不是可逆反应的关系气的易液化的特点来分离反应后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。
（8）4NH3 + 5O2 =高温/催化剂=4NO+ 6H2O ；2NO + O2 == 2NO2；（10）3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO考点：工业催化氧化制硝酸的三步反应。
NO2NO O2 混合气体溶于水的计算技巧记住两个等式：4NO2~~O24NO ~~3 O2这样就可以进行简化计算了。
练习：1.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立与水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积是（）A、1.2mLB、2.4mLC、3.6mLD、4mL2、实验室用向上排空气法收集NO2气体，若用90mL容器收集一定量的NO2后将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留40mL气体，据此可知收集气体时排出容器的空气体积约为（）A、68.8mLB、50mLC、40mLD、18.8mL（11）Cu +4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 +2 NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O考点：铜和金属反应的特点：同与氢后金属除金和铂之外都能反应，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。
知识点7 氮及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
NH3的还原性
氨气的催化氧化： 用于检验氯气管道是否泄漏8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 NH3通到灼热的CuO：
电荷守恒：c(Cl—)+c(OH—) = c(H+)+c(NH4+)
NH4Cl溶液中
物料守恒:c(Cl—)=c(NH4+)+c(NH3•H2O) 质子守恒c(H+)=c(OH—)+c(NH3•H2O)
汽车尾气处理中NO被CO还原的化学方程式：
氮化镁水解：Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2↓ +2NH3↑
反应为：HCl＋NH3 = NH4Cl、 NH3＋HNO3 = NH4NO3
铵盐不稳定（气温高不宜施氮肥）
N2
氮的固定:将游离态的氮 转化为化合态氮的过程
(人工固氮)
氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ 银氨溶液的配制：AgNO3＋NH3•H2O = AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3•H2O =Ag(NH3)2OH＋NH4NO3
豆科植物根瘤菌固氮
标况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，得到NO2分子
NA
NO的制备：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
NO、O2同时通入水中:4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3
NO、NO2的混合气体通入NaOH溶液：NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋ H2O，工业尾气常用碱液吸收
粒子浓度：c(Cl—)>c(NH4+)> c(H+)>c(NH3•H2O)
NH3的实验室制法：
制备NH3的其他反应： 浓氨水＋固体NaOH 浓氨水＋固体CaO
高中化学 金属与非金属的思维导图
金属及其化合物之间的相互转化（尽量写出下列转化的化学方程式或离子方程式） （1）钠及其化合物（2）镁、铝及其化合物（3）铁、铜、银及其化合物Na Na 2S NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CO 2 H 2O ①△②OH －CO 2 Ca(OH)2 H 2O SNa 2O 2 H 2O O 2点燃 CO 2C 2H 5ONa NaCl C 2H 5OH 电解水溶液HCl △ Mg MgOMgCO 3 Mg(OH)2 MgCl 2MgSO 4 H 2SO 4 H 2SO 4 H 2SO 4 电解 沸水HClNaOH Ca(OH)2H 2O 煅烧 ①O 2点燃 ②CO 2点燃 Cl 2 Fe FeO H 2SO 4 Cl 2 FeFeCl 2 FeS FeSO 4 Fe 2O 3 FeCl 3Fe(SCN)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe 3O 4 H 2SO 4 H 2SO 4H 2SO 4 HCl NaOH HCl NaOH C O 2 Al H 2O C O 2 AlCO O 2 O 2 H 2O△S △ KSCN Al Al 2O 3 NaAlO 2AlCl 3 Al(OH)3 ①O 2点燃②Fe 2O 3高温电解 NaOH NaOHNaOH NaOH 、NH 3·H 2O HCl HCl HClHCl 、CO 2 △H 2SO 4 △ NaOHFeFe HNO 3Cu H 2SO 4△HNO 3 CuO Cu(OH)2Cu 2OCu(NO 3)2CuSO 4Cu 2S CuSH 2S浓H 2SO 4S 点燃O 2 △CO △ HNO 3 高温 RCHO 水浴加热 AgOHNa 2SS △FeAgAgNO 3Ag 2SAg(NH 3)2OHRCHO 水浴加热Ag 2CO 3AgI AgBr AgClH 2SHNO 3 HNO 3 NH 3·H 2O NH 3·H 2OHCl硅及其化合物之间的相互转化关系氯气及其化合物相互转化关系Cl2PCl 3、PClO 2②点燃NaClAgClNaOH光照3硫及其化合物相互转化关系H3Na SO 4223H 22SO 4O ,燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2O2氮及其化合物相互转化关系NH 4N NO 3243N 23·H 2ONH 4+ OH +H 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电2O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③C点燃2O。
氮及其重要的化合物课件
在高温高压条件下，氮元素可以表现出一氧化氮、二氧化氮等氧化性物质的性质。
02
氮的重要化合物
氮的氧化物
01
02
03
氮的氧化物种类
主要包括一氧化氮、二氧 化氮、三氧化二氮、四氧 化二氮等。
氮的氧化物性质
既有碱性也有酸性的性质， 具有氧化性和还原性。
氮的氧化物应用
在工业上用于制造硝酸、 亚硝酸等，也存在于香烟 的烟气中。
详细描述
氨气会引起眼睛刺激、呼吸道炎症、皮肤腐蚀等症状，严重时可能 导致中毒。
防护措施
佩戴防毒面具、避免接触氨气、保持通风。
硝酸盐的危害及防护措施
总结词 硝酸盐是一种环境污染物，对人体健康产生负面影响。
详细描述 硝酸盐进入人体后会被吸收，对人体造成慢性毒性作用，长期 接触可能引发消化系统疾病和心血管疾病。
氮的卤化物应用
在工业上用于制造农药、炸药等， 也作为离子交换剂使用。
03
氮及其化合物的应用
氮肥的生产和使用
氮肥的生产
氮肥是农业生产中最重要的肥料 之一，其生产过程包括天然气合
成、酸碱反应、结晶等步骤。
氮肥的种类
根据氮肥中氮的形态和含量，可 以分为固体氮肥和液体氮肥，其 中固体氮肥又可以分为尿素、碳
课件
contents
目录
• 氮的基本性质 • 氮的重要化合物 • 氮及其化合物的应用 • 氮及其化合物的危害与防护 • 研究进展与展望
01
氮的基本性质
氮的原子结构
原子序数
氮的原子序数为7，在元素周期表中位于第ⅤA族。
原子结构
氮的原子结构为1s²2s²2p³，有三个未成对的电子，最高能级为2p。
防护措施 避免食用硝酸盐含量高的食品、加强水质监测、加强环境治理。