高一化学必修2化学反应与能量转化单元测试题(带答案)

高一化学必修2化学反应与能量转化单元测

试题（带答案）

化学反应是伴随能量变化的，以下是化学反应与能量转化单元测试题，请大家认真做题。

一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.我国十一五规划纲要提出，十一五期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是()

A.利用太阳能制氢燃料

B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

C.利用潮汐能发电

D.大力开展农村沼气的普及

解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。

答案B

2.下列叙述正确的是()

A.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

B.太阳能电池是把化学能转化为电能

C.物质燃烧一定是放热反应

D.氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用

解析A项是把太阳能转变成化学能，B项是把太阳能转变成电能，D项要消耗大量电能。

答案C

3.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()

A.硝酸铵

B.生石灰

C.氯化镁

D.食盐

解析NH4NO3溶于水吸收热量;生石灰与水反应放出大量的热;MgCl2、NaCl溶于水没有显著的热效应。

答案B

4.下列条件的改变都能使化学反应：A(g)+B(g)??C(g)+D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与浓度改变对反应速率影响相同的是()

A.光照

B.温度

C.压强

D.催化剂

解析在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。答案C

5.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是()

①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素

衰变产生的能量④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

解析地热主要来于地球内部放射性元素衰变产生的能量，不是化石能源。

答案C

6.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()

A.

B.

C.

D.

解析此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管中同时进行，故D项正确。

答案 D

7.

已知反应A+B===C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()

A.形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量

B.该反应只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于产物的总能量

D.该反应为吸热反应

解析由图可知反应物的总能量低于产物的总能量，则形成产物C和D的化学键所放出的总能量低于断开反应物A和B 的化学键所吸收的总能量，该反应为吸热反应，吸热反应不一定在加热条件下才能进行。

答案 D

8.已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(汽油的重要成分)燃烧生成CO2气体和H2O(液态)时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()

A.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)

H=-48.40 kJ/mol

B.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

H=-5 518 kJ/mol

C.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

H=+5 518 kJ/mol

D.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

H=-48.40 kJ/mol

解析1 mol液态C8H18燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为：11448.40 kJ=5518 kJ，故B项正确。

答案B

9.关于如下图所示装置的叙述正确的是()

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

解析该装置是原电池，Zn是负极，Cu是正极，电流从Cu 片经导线流向Zn片，Cu片上发生的反应为：2H++2e-===H2。答案 D

10.将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()

解析a中Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，析出的Cu和Fe、稀

H2SO4构成原电池，使反应速率加快，因a中部分Fe与CuSO4溶液反应，使a中产生H2的体积小于b，A项正确。答案 A

11.0.4 mol CuCl2溶于水，配成1 L溶液，用石墨电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是()

A.5.6 L

B.6.72 L

C.3.36 L

D.11.2 L

解析阴极得到0.3 mol Cu，转移0.6 mol电子，则阳极上生成的Cl2为：0.3 mol22.4 L/mol=6.72 L。

答案B

12.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()

A.④①③

B.②③④

C.④③①

D.③④①

解析②形成了原电池，Fe是负极，Fe被腐蚀的速率②①，③也是原电池，但Fe为正极，不易腐蚀，故①③，④是电解池，Fe为阳极，Fe被腐蚀的速率最快。

答案 A

13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极上发生还原反应

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 解析由电池总反应可知，Zn失去电子成为Zn2+，消耗1 mol Zn转移2 mol电子，若转移0.2 mol电子，消耗0.1 mol Zn(6.5 g);电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。

答案C

14.反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为