新人教版必修1第4章第2节元素周期律第1课时课件

1-3-1以原子序数为横坐标，最外层电子数和元素化合价（最高正价、最低负价）为纵 坐标，绘制折线图。
元素化 合价 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19
元素化合价随原子序数变化图
10 5 0
-5 原子序数
1-3-2通过原子序数与化合 价折线图，对于元素主要 化合价的变化，你有什么 发现？
• 同主族元素，从上到下，金属性逐渐_增_强________，非金属性逐渐 __减__弱______。
元素性质的周期性变化规律
数据处理 阅读课本P101表4-5，完成以下内容。
1-1-1以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，绘制直方图。
8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 3 5 7 9 11 13 15 17
6、你不说话，没有人想知道你想要什么，你不这样做，你的思想只会在你的大脑中消失，你没有勇气迈出这一步，你并不总是能找到自己的 前进的道路，实际上你很坚强，只是懒惰。
信息收集 数据分析 实验探究
结构决定性质 量变引起质变
科
学
探 究
预测性质
物
质 设计方案
性
质 实验验证 的
基 本 得出结论
程
序
化学改变生活 科学成就未来
9、做人不会责怪天堂和人民，不会遭受苦难。路在你脚下，自己走！没有人会成为您的障碍，只有一些不会确定！ 6、做人不会责怪天堂和人民，不会遭受苦难。路在你脚下，自己走！没有人会成为您的障碍，只有一些不会确定！ 17、人的感觉就像牙齿。如果您丢失了它，那么您将丢失它。如果您假装是假货，请不要拾起丢失的东西，接受突然的损失，并珍惜意外的 惊喜。
反应方程式
实验结论
Na
与冷水（酚 酞）
剧烈反应，放出氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠
Mg 与冷水（酚 酞）
常温下镁与水的反应 Mg + 2H2O ==
较缓慢，镁条表面有
Mg(OH)2 + H2↑
一些红色；
的 金 属
性
与热水（酚 酞）
加热后反应剧烈，镁 条表面有大量气泡， 溶液变为红色。
Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2↑
如何证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱呢？
单质与水（或酸）反应的难易 最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱
实验用品：镁条、酚酞、蒸馏水、1mol/LAlCl3溶液、1mol/LMgCl2溶液、氨水、 2mol/LNaOH溶液、2mol/L盐酸、试管、砂纸、酒精灯、试管夹、火柴。
实验内容 实验现象
1-1-2通过直方图，对于原子的最外层电
子数随原子序数的变化情况，你能得出
什么结论？
数据分析
最外层电子数
随着原子序数的递增，元素的原子最外 层电子排布呈现周期性变化。
1-2-1以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图。
1-2-2观察折线图的点（同主族元素）、线（同周期元素）、面（不同周期的变 化趋势），对于原子半径的变化，你有什么发现？
原子半径随原子序数变化图
0.2
0.1
原子半径
同主族元素由上向下元素的原子 半径逐渐增大； 同周期元素由左向右元素的原子 半径逐渐减小（不包括稀有气 体）；
原子半径
0 1 3 5 7 9 11 13 15 17
原子序数
随着原子序数的递增，元素的 原子半径呈现周期性变化。
影响原子半径的因素：电子层数和核电荷数
元素性质的周期性变化
自主学习
1、请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。
2、As的原子结构示意图为 描述不正确的是（ ）
A. 位于第四周期，第ⅤA族
Βιβλιοθήκη BaiduB. 属于非金属元素
C. 酸性：H3AsO4 ＞ H3PO4 D. 稳定性：AsH3＜ PH3
，下列关于As的
C
知识回顾
运用模型：结构决定性质
两性氢氧化物：与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物
思考:Mg 、Al与相同浓度的盐酸反应，哪个更剧烈？
【科学事实】探究Si、P、S、Cl非金属性的强弱
结论：硅、磷、硫、氯所对应的的最高价氧化物的水化物的酸性 增强 ，所以
硅、磷、硫、氯的非金属性 增强
。
【思考】Si、P、S、Cl2与氢气反应条件的难易如何？生成气态氢化物的稳定性如何？ 【结论分析】你得出的结论是什么？与最初的预测一致吗？
随着原子序数的递增， 元素的化合价呈现周 期性变化。
原子序数变 化（量变）
引起
元素性质变 化（质变）
原子半径
元素化合价
• 思考:为什么同周期元素，原子序数越大半径越小？ 在电子层数相同的情况下，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的电性作用增 强，使得最外层电子与原子核之间的距离缩小，从而使得原子半径减小。
第三周期元素从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。对其他周期元素进行同 样的研究，一般情况下也会得出类似的结论。
元素周期律
元素周期律——
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性的变 化规律。
量变引起质变
实质：原子的核外电子排布周期性的变化。
结构决定性质
总结
学 方法
习
概
念
原
理
知
理论 模型
识
强 于 镁
分组实验：向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分 别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。
氨水
HCl溶液
Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
AlCl3溶液
NaOH溶液
Al(OH)3+ OH－ = AlO2－ + 2H2O
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 白色絮状沉淀
量变引起质变
• 同主族元素原子从上到下_核___电__荷__数____ 依次增多，原子半径逐渐 __增__大_____,原子核对外层电子的吸引能力逐渐___减__弱_____，原子的失电 子能力逐渐增__强_____得电子能力逐渐___减__弱______；元素单质的还原性 逐渐增_强________，氧化性逐渐__减__弱________；最高价氧化物对应水化物 的___碱__增性__强___________。______，酸性减弱____________；气态氢化物的稳定减性弱
基于数据分析收集证据的程序
数据处理
数据分析
规律预测
规律解释
第三周期元素性质的递变规律
【预测性质】 根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎 样的变化规律？ Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 减小，导致失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性减弱，非金属性增强。 2-1:【实验探究】钠、镁、铝的金属性强弱