大学普通化学大连理工大学出版社
大学物理化学全套课件
解：
pV 2RT
☺ pV 28.3145J K1 T
☺ T
101.325103 0.0448
2 8.3145
K
T 273 K ☺
19
第1章 化学热力学基础
1.0 化学热力学理论的基础和方法
热力学第一定律（能量守恒） 热力学第二定律（物质变化过程的方向与限度） 热力学第一定律和第二定律都是经验规律。 热力学第三定律（化学平衡计算）
7
第1章 化学热力学基础
第2章 相平衡热力学
第3章 相平衡强度状态图
第4章 化学平衡热力学
第5章 统计热力学初步
第6章 化学动力学基础
第7章 界面层的平衡与速率
第8章 电解质溶液
第9章 电化学反应的平衡与速率
第10章 胶体分散系统与粗分散系统
8
物理化学的研究方法
宏观方法（热力学方法） 微观方法（量子力学方法） 从微观到宏观的方法（统计热力学方法）
p、V、T等叫热力学系统的宏观性质。
宏观性质分为两类： 广度性质：与系统中所含物质的量有关，有加和性， 例如V，m等。 强度性质：与系统中所含物质的量无关，无加和性， 例如T，p等。
强度性质
一种广度性质 另一种广度性质
如Vm
V n
，
m V
等。
1.1.3 均相系统和非均相系统
相：系统中物理性质及化学性质均匀的部分。 相与相之间有分界面存在。 系统根据其中所含相的数目 均相系统（单相系统）：系统中只含一个相； 非均相系统（多相系统）：系统中含有一个以上的 相。
解：
pV nRT
R pV nT
100103 Pa 24.78103 m3 8.3145J mol1 K1 1mol 300K
大学普通化学(大连理工)
代入：Tf = kf·B b
整理得： M B
MB 1 . 86K kg mol
kf mB Tf m A
-1
0 . 749g
0 . 19K 50 . 0g
147g mol
1
4. 溶液的渗透压
渗透：用一半透膜将溶剂与溶液(或不 同浓度的溶液)分置两侧，溶剂分子通过半 透膜向对方运动，净结果使溶剂进入溶液的 现象称为渗透。 半透膜：只 允许溶剂分子通 过，不允许溶质 分子通过的薄膜 。
范托夫方程说明：在一定温度下，非电 解质稀溶液的渗透压力仅取决于单位体积溶 液中所含溶质的质点数目，而与溶质的性质 无关。 通过测量非电解质稀溶液的渗透压力， 可计算溶质(小分子除外)的摩尔质量。
1887年，法国化学家拉乌尔(F.M.Raoult) 研究得出经验公式： p = p* xA A 式中： p /Pa — 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压； p* /Pa — 纯溶剂A的蒸气压。 A xA — 溶液中溶剂A的摩尔分数。 若溶液仅由溶剂A和溶质B组成， 则：xA + xB = 1， p = p* (1-xB) A
b ( C 12 H 22 O 11 )
68 . 4 g 342 g mol
-1
0 . 200 mol
-1
n ( C 12 H 22 O 11 ) m (H 2O )
0 .200mol 1 .0kg
0 . 200 mol kg
Tb = kbb(C12H22O11) = 0.512 Kkgmol-1×0.200mol kg-1 =0.102 K Tb = Tb + Tb (H2O ) =0.102 K + 373.15 K =373.25 K
北工大参考书目
2008年北京工业大学硕士研究生入学考试参考书目 年北京工业大学硕士研究生入学考试参考书目
科目代码 210 211 212 501 502 503 504 610 620 621 二外日语 二外法语 二外德语 建筑设计 产品设计 城市规划与设计 园林景观设计 基础英语 科学技术史 普通生物学 科目名称 参考书目 《标准日本语》初级上、下册 (新版)/人民教育出版社/唐磊等 1、《大学简明法语教程》/外语与教学研究出版社/薛建成2、《法语》（1、2册）/外语与教 学研究出版社/马晓宏等 《大学德语》（修订版）一、二、三册/高等教育出版社/张书良 《不指定参考书目》 《工业设计史（报考05方向学生增加此参考书）》/高等教育出版社/何人可 《不指定参考书目》 《不指定参考书目》 《不指定参考书目》 《科学技术史》/中国人民大学出版社，2004年版/王玉仓 《普通生物学 2000.07》/高等教育出版社/顾德兴
《普通化学及实验》课程教学大纲
《普通化学及实验》课程教学大纲一、课程的性质与任务本课程是非化学化工类理工科专业本科生的公共基础课程，同时是为非化学化工类理工科大学生开设的唯一的一门化学课程。
本课程的任务是使学生掌握大学层次的化学基本概念、基本原理、基本技能；同时传授给学生以化学的观点、化学的思维方法和研究方法，激发学生的创新意识，培养学生在未来工程实际中以化学观点审视和解决问题的能力。
二、课程内容、基本要求与学时分配(理论课32学时+实验课24学时)普通化学理论课：32学时(30学时理论课，2学时考试)（一）气体和稀溶液2学时1．理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程及其应用。
2．掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。
3．掌握稀溶液的依数性。
（二）化学反应的能量与方向4学时1．了解并掌握化学反应的计量式、化学计量数和反应进度的概念。
2．了解系统、环境、状态、状态函数、热和功等热力学常用术语，熟悉热力学第一定律。
3．了解焓、焓变的基本概念，掌握热化学方程式，掌握标准摩尔生成焓（Δf H m ），化学反应的标准摩尔焓变（Δr H m ）和Hess定律及有关计算。
4．了解自发变化，了解化学反应熵变和吉布斯函数变在一般条件下的的意义。
掌握化学反应的标准摩尔熵变、标准吉布斯函数变的计算，了解非标准吉布斯函数变的计算，能够用非标准吉布斯函数变和标准吉布斯函数变判断反应进行的方向。
（三）化学反应速率与化学平衡5学时1．了解化学反应速率、（基）元反应、复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念。
2．掌握浓度、温度与化学反应速率的定量关系。
3．了解活化分子、活化能的概念，熟悉反应速率理论，会用活化分子的概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
4．掌握标准平衡常数、多重平衡规则，能够进行平衡组成的简单计算。
5．熟悉反应商判据和Le Chaterlier原理，掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
（四）酸碱平衡和沉淀溶解平衡5学时1．了解酸碱质子理论的基本概念。
普通化学第六版答案
普通化学第六版答案【篇一：大学普通化学(第六版大连理工)】普通化学习题答案一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误）第2、3、5、6、10、11、12题“＋” 其它题“—” 二、选择题1－5b、c、d、d、a 6－9 d、bcd、ac、cd 三、填空题1 ②⑤①③⑥④2 ①＞④＞② = ③＞⑤3 ①31②4 Ⅲa ③4s24p14 略5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用离子间、共价键和金属键 6 方向饱和7 sp3109。
28’sp2杂化3个平面三角形dsp2杂化 4个 90。
sp3杂化 4个 109。
28’11sp3杂化 4个 109。
28’正四面体形 d2sp3 6个 90。
正八面体形121318禁带宽度（eg）不同（半导体eg＜2ev,绝缘体eg＞6ev）,导体有导带，绝缘体则无。
19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位缺陷四、简答题 1①该写法违背了洪特规则。
根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。
②该写法违背了泡力不相容原理。
3s只有一个轨道，只可容纳两个自旋相反的电子。
③该写法违背了能量最低原理。
n相同l不同的轨道，能量高低为ns＜np。
3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。
4①为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。
②均为非极性分子，它们之间只存在色散力。
③为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。
④为极性分子，且n与h之间能形成氢键，所以nh3分子间存在色散力、诱导力、取向力，还有氢键。
5沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。
所以沸点高的物质分子间力大。
分子间力大小：i2＞br2＞cl2＞o2＞n2＞h2 6卤代烃hx虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。
对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。
hcl,hbr,hi 三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。
大连理工大学普通化学5(稻香书屋)
则 r kcNO cO3
5.2.3 复合反应的速率方程
复合反应：由两个或两个以上的反应组合而成 的总反应。在复合反应中,可用实验检测到中 间产物的存在,但它被后面的一步或几步反应 消耗掉,因而不出现在总反应方程式中。
如：NO2 g COgT500KNOg CO2 g
1/ T
3.41103 3.35103 3.30 103
3.25103
3.19 103 3.14 103
lnk
–10.659 –9.967 –9.280 –8.612 –7.924 –7.371
k-T 关系图：
k-T 图
lnk-1/T 图
Arrhenius方程：
k k0eEa / RT（指数形式）
3.3.2 Arrhenius方程的应用
1.已知T1—k1， T2—k2，求Ea
T T1时，ln k1 ln k0 Ea / RT1 T T2时，ln k2 ln k0 Ea / RT2
两式相减，整理得到：
ln
k2 k1
Ea R
1 T1
1 T2
通常活化能的数值在40 ~400 kJ·mol-1 之间，多数为60~250 kJ·mol-1 。
根据光谱学研究提出的反应机理是：
① 2 NO
k1 k-1
N2O2
(快,
平衡)
②N2O2 H2 k2 N2O H2O (慢)
③N2O H2 k1 2N2 H2O (快)
依据这一反应机理推断其速率方程式， 并确定相关物种的反应级数。
解：按照速率控制步骤(最慢的一步)
r k2cN2O2 cH2
5.4.3 活化能与反应速率
西北工业大学考研参考书
635
有机化学
636
无机化学
637
分析化学（含仪器分析）
638
地理信息系统
639
城市规划原理
640
生物化学（生科院）
641
中药综合
642
数据结构与程序设计
643
地史学
644
新闻传播基础
经济学（含政治经济学、
801
西方经济学）
802
世界政治与经济
803
管理学与运筹学(管理学
804
经济学
805
图书馆学基础
817
西方哲学史
818
西方社会学理论
马克思主义中国化研究
819
（含毛泽东思想、邓小
820
中国现代史
821
国际关系史
822
高等代数
数学史(含科技期刊史、自
823
然科学史）
824
量子力学
825
固体物理
826
光学
827
物理化学
828
化工容器设计
829
化工原理
830
微生物学（化工）
831
有机化学（化工）
832
848
普通化学（教育硕士）
849
历史学专业综合
850
模拟电路
851
数字电路
852
数据结构
853
制药工艺学
854
细胞生物学（工程）
855
项目管理
856
物流管理
857
广播电视概论
参考书目 1.《标准日本语》初级（上、下册），人民教育出版社 《新大学法语》（1-3册），李志清主编，高等教育出版社。 《德语速成》（上、下册），外语教学与研究出版社。 不指定具体参考书 《新编大学英语》（1、2册）（第二版），浙江大学编著，应惠兰主编，外语教学与研究社，2004年8月出版。 不指定具体参考书 参考书目同数学二 1.王浦劬主编：《政治学基础》北京大学出版，最新版；2.王惠岩主编：《政治学原理》，高等教育出版社， 最新版；3.浦兴祖：《当代中国政治制度》，复旦大学出版社，最新版。 1.芮明杰：《管理学》,高等教育出版社，最新版；2.【美】雷恩：《管理思想史的演变》，中国社会科学出 版，最新版；3.【澳】欧文•休斯：《公共管理导论》,中国人民大学出版社，最新版。 1.《艺术概论》，王宏建编著，文化艺术出版社；2.《中国美术史》，屈健主编，西北大学出版社；3.《外国 美术简史》，中央美院美术史系外国美术史教研室编，高等教育出版社，2003年版。 《美学原理新编》，北京大学出版社，杨辛、甘霖著 《宗教学纲要》，高等教育出版社，吕大吉主编，2003年版。 1.《文学理论教程》，童庆炳著，高等教育出版社；2.《西方文艺理论名著教程》，胡经之著，北京大学出版 社；3.《中国文学理论批评史教程》，张少康著，北京大学出版社。 1.《语言学纲要》，叶蜚声、徐通锵著，北京大学出版社；2.《普通语言学概要》，高等教育出版社，伍铁平 1.《中国文学史》，袁行霈主编，高等教育出版社；2.《中国文学作品选注》(四册)，袁行霈主编，中华书局 1.《电影读解与评论》，太白文艺出版社，张阿利著；2.《电影电视制片管理学》，中国电影出版社，于丽主 编；3.《中国电影史》，陆弘石、舒晓鸣著，文化艺术出版社；4.《外国电影史》，中国广播电视出版社，郑 1.《法理学》（第二版），沈宗灵，北京大学出版社；2.《法理学》（第三版），张文显，高等教育出版社； 3.《法理学》（第二版），孙国华，中国人民大学出版社；4.《宪法》（第二版），周叶中，高等教育出版 1.《新闻学概论》，李良荣，复旦大学出版社，2009年版；2.《中国新闻事业史》，丁淦林主编，高等教育出 1.《高级英语》，（1、2册），张汉熙主编，外语教学与研究出版社；2.《欧洲文化入门》，外语教学与研究 出版社，王佐良等编；3.《大学英汉翻译教程》，王治奎主编；山东大学出版社；4.《大学汉英翻译教程》， 1.《现代日汉翻译教程》，陶振孝编著，高等教育出版社，2.《新编大学英语》（1、2册）（第二版），浙江 大学编著，应惠兰主编，外语教学与研究出版社，2004年8月。 1.《考古学十八讲》张宏彦，陕西人民出版社2008年；2. 《中国史前考古学导论》，张宏彦，高等教育出版社 2003年；3.《汉唐考古学讲稿》，冉万里，三秦出版社2008年。 1.《考古学十八讲》张宏彦，陕西人民出版社2008年；2.《文化遗产报告-世界文化遗产保护运动的理论与实践 》，顾军等，社会科学文献出版社2005年；3.《历史文化名城保护理论与规划》，王景慧等编著，同济大学出 1.《科技考古学概论》赵丛苍，高等教育出版社2006;2.《文物与化学》,宋迪生、四川教育出版社1992;3.《 1.肖前等主编：《辩证唯物主义原理》（修订本），人民出版社，1991年版；2.肖前等主编：《历史唯物主义 1.《新编中国哲学史》（上、下），冯达文、郭齐勇主编，人民出版社，2004年;2.《中国古典哲学名著 《社会学概论新修》，郑杭生主编，中国人民大学出版社。 1.《马克思主义哲学原理》，杨耕，中国人民大学出版社最新版；2.《马克思主义政治经济学原理》，白暴 力，陕西人民出版社最新版；3.《科学社会主义》，赵明义，山东大学出版社，最新版 1.《中国近代史》（第四版），李侃等著，中华书局；2.《中国现代史》（第二版），王桧林主编，高等教育 出版社；3.《中国共产党历史讲义》（上海高校编写组），上海人民出版社。 1.梁守德等著，《国际政治学理论》，北京大学出版社2004年版；2.宋新宁、陈岳著，《国际政治学概论》， 《数学分析》，高等教育出版社，陈传璋等编 《普通物理》（第五版），高等教育出版社，程守珠等编。 《有机化学》（第二版），胡宏纹编，高等教育出版社。 《无机化学与化学分析》，史启祯编，高等教育出版社。参考此书中无机化学部分。 1.《分析化学》，武汉大学主编，高等教育出版社；2.《仪器分析》，方惠群、于俊生和史坚编，科学出版社 《地理信息系统概论》（第二版），黄杏元，马劲松，汤星力主编，高等教育出版社 1.城市规划原理(第4版)，吴志强、李德华主编，中国建筑工业出版社；2.《中国城市建设史》（第三版），董 鉴泓主编，中国建筑工业出版社；3.《外国城市建设史》，沈玉麟主编，中国建筑工业出版社； 《生物化学》（上、下）, 王镜岩、朱圣庚、徐长法. 高等教育出版社出版（第三版）； 1.《中药学》，雷载权编，上海科学技术出版社；2.《中医基础理论》，吴敦序编，上海科学技术出版社；3. 《天然药物化学》（第四版），吴立军等编，人民卫生出版社。 严蔚敏：《数据结构》（C语言版），清华大学出版社，2007年版。 《古生物地史学》，第一版，杜远生等编，中国地质大学出版社，1998年版。 1.《新闻学概论》，李良荣，复旦大学出版社2009年版；2.《传播学教程》，郭庆光，中国人民大学出版社
有机化学 理论篇 第五版 第1章 概述
第1章 概述
有机化学(理论篇)
【课程思政】 开创现代有机化学光辉历程的科学巨人
—李比希
尤斯图斯·冯·李比希（1803.5-1873.4），德国 著名化学家、化学教育家。他创立了有机化学；发现 了氮对植物营养的重要性；发明了现代面向实验室的 教学方法。农业和生物化学是他最主要的贡献，故而 被视为有机化学、生物化学和农业化学的开路人。
科学界对他的评价：“化学思想对生物学的影响是由于李比希的天才所 致，他开创了现代有机化学的光辉历程。李比希的强烈愿望是要看到化学为 动物生理及农业生产提供充分的服务，这种愿望也指导着他自己的努力。”
李比希是19世纪最伟大的化学家之一。他一生都在不断开拓新的研究领 域，并将其研究成果推广到实际生产中。他这种自始至终永不衰竭的热情和 精力，主要来自于他对祖国科学和工业振兴事业的神圣使命感，来自于他对 真理的执着的追求。
HH
H
H
H C C OH
HCOCH
HH
沸点78.5 ℃,与水混溶， 与金属钠作用
H
H
沸点-24.9 ℃，微溶于水， 与金属钠不作用
大连理工大学出版社
10
第1章 概述
有机化学(理论篇)
3. 有机化合物结构的表示方法
由于有机化合物中普遍存在同分异构现象，不能用分子 式表达某一种有机化合物，必须用构造式或构造简式来表示。
大连理工大学出版社
8
第1章 概述
有机化学(理论篇)
H H C Cl
H 单键
HH HCCH
HH 单键
H
H
H
H
双键
HCCH 叁键
HH
H
H
H
无机化学课程教学大纲
无机化学课程教学大纲水排水工程专业课程教学大纲（2021级）无机化学课程编号：0812198课程性质：学科基础课适用专业：给水排水工程先修课程：中学化学后续课程：分析化学和物理化学总学分：3教学目的与要求：无机化学是环境工程、给排水、农业材料、环境科学等专业的第一门基础化学课程。
它在学生的学习中起着承上启下的作用。
当前化学的快速发展和近年来化学专业大一新生的特点，要求无机化学教学不仅要注重基础课程内容的细化，还要适当引入现代化学的新发展，使学生既能掌握无机化学的基本内容，又能通过化学学习正确认识现代化学的发展特点，充分发挥学生学习化学的主动性，提高学生学习化学的兴趣。
1．使学生掌握物质结构理论、化学热力学和动力学、化学平衡、氧化一还原、配位化合物等基本原理和基础知识，为进一步学习后续课程和分析、解决一般无机化学问题打下基础。
2.培养和训练学生的科学思维方法，引导学生运用辩证唯物主义的认识论和方法论，逐步分析和解决一般无机化学问题。
3．培养学生独立地进行无机化学实验、化学计算等方面的能力。
4.使学生全面了解无机化学的发展过程和趋势，以及与重要相关学科的联系。
教学内容与学时安排序列号章节标题科学时间顺序分配号9999章节标题课时分配6331章节1化学反应基本原理2第2章溶液和胶体3第3章电化学原理和应用4第4章材料结构基础5章化学和材料6章化学和化学环境保护7第7章化学与生命第一章化学反应中的能量关系1．了解系统、环境和相的概念，了解气体分压定律。
2.了解系统的状态、状态功能的含义和状态功能的特点。
了解恒压热和火焰变化之间的关系，以及恒容热和热力学能变化之间的关系。
θθθθ3.了解δg、δh、δS等，掌握它们的计算方法。
可分别用δG和δG判断标准状态和非标准状态下的化学反应方向。
θ4.了解标准平衡常数的意义及其与δG的关系，并控制相关计算。
5．了解化学反应速率与浓度、温度的定量关系。
了解元反应和反应级数的概念，能用活化能和活化分子的概念说明浓度、催化剂对化学反应速率的影响。
《工程化学》教案
《工程化学》教案总纲一、课程性质及教学目的：《工程化学》是全校非化学化工专业理工科本科生校级必修课，是素质教育的重要课程之一。
工程化学是从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系现代工程技术中遇到的如材料的选择和寿命、环境的污染与保护、能源的开发与利用、信息传递、生命科学发展等有关化学问题，深入浅出地介绍有现实应用价值和有潜在应用价值的基础理论和基本知识，使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。
该课程的任务是激发学生学习化学的兴趣，将化学的思维方法和能力传授给学生，通过介绍化学理论在工程实际中的应用，把化学对人类进步的影响逐渐渗透到学生的脑海中，从而提高学生的化学素质。
二、课程内容：工程化学课程内容包含绪论、物质的化学组成和聚集状态、化学反应原理、水溶液中的化学反应和水体保护、电化学基础、物质结构基础等六部分。
纵观工程化学所含内容可知，该课程内容较为庞杂。
具有三多的特点；即所谓内容头绪多、原理规律多（涉及原理、规律几十个）、概念定义多，由于该课程具有上述特点，加之微观结构看不见、摸不到。
因此，教师感到难教，学生感到难学。
三、教学对象：非化学化工类理工科本科新生。
四、教学时间：第一学期或第二学期五、教学指导思想：1.从工程实际和生活实际的角度出发讲授《工程化学》，体现21世纪教学理念、教学改革精神和世界工程教育思想。
2.严格按《工程化学》教学大纲及《工程化学实验大纲》进行教学，注意课程内容的准确定位和整体优化，注重课程的趣味性和实用性。
3.开设的实验及课堂讨论应有利于激发学生的学习兴趣、有利于培养学生分析问题、解决问题及知识创新的能力。
六、教学重点：1.系统与环境、反应进度、化学计量数；2.气体分压定律，大气相对湿度，等离子体；3. 稀溶液的依数性；3.晶体及其性质；4.热力学第一定律；5.焓与焓变，熵与熵变，吉布斯函数变；6.盖斯定律；7.化学反应等温式；8.浓度（压力）、温度等因素对化学平衡的影响；9.浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响；10.酸碱质子理论；11.酸碱解离平衡常数；12.缓冲溶液及有关pH计算；13.溶度积及溶度积规则的应用；14.难溶电解质稳定平衡常数；15.四个量子数的意义、符号及电子组态表示的意义；16.杂化轨道理论；17.周期系元素原子的核外电子分布的一般规律；18.分子间作用力；19.氧化还原反应和原电池的关系；20.电极电势的计算及其应用；21.金属腐蚀原理与防护措施。
大连理工普通化学考试样题(含解答)
大 连 理 工 大 学课程名称：普通化学 试卷：A(少) 考试形式： 闭卷 授课院 (系)： 化工学院 考试日期：2006年6月11日 试卷共 6 页一. 是 非 题对的在题末括号内填“+”、错的填“—”。
（本大题分10小题, 每小题1分）1．标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的∆r H <0, ∆r S <0,则该反应 在任何温度下都能自发进行。
（ — ）（因为：∆G=∆H-T ∆S, ∆G<0才能自发进行）2. 三个量子数的合理组合可以确定一个波函数。
（ — ） （因为：n, l, m 三个量子数的合理组合才可以确定一个波函数,自旋量子数m s 与波函数无关）3. 配合物都是由内界和外界两部分组成的。
(— ) （因为：还存在中性配合物，如Fe(CO)5, 没有内界和外界）4. 已知反应N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)的∆r H (298K)=67.7kJ .mol -1,则∆f H ( NO 2,g,298K)= 67.7kJ .mol -1。
(— ) （因为：生成一摩尔NO 2(g)的∆r H (298K)才是∆f H ( NO 2,g,298K)）5. 吸热反应的活化能总大于反应热。
(+ ) （因为：∆H=Ea(+)-Ea(-),吸热反应∆H>0,所以Ea(+)>∆H ）6. 电化学抛光时,要抛光的工件做阴极。
(— )（因为电化学抛光时要抛光的工件需要溶解，做阳极时，M=M n+ + ne 发生溶解）7. 电极极化总是使阳极产物的实际析出电势小于理论析出电势。
(— ) （因为电极极化是使阳极产物的实际析出电势大于理论析出电势）8. 主量子数n=3时,有3s,3p,3d,3f 四种原子轨道。
(— ) （因为主量子数n=3时,只有3s,3p,3d 三种原子轨道，n=4时,才有4s,4p,4d,4f 四种原子轨道）名：号：系：级 班装订线9. 相同温度下，同一种物质的溶液浓度越大,溶液的渗透压越小。
(完整版)《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》课程教学大纲一、课程说明(一)课程名称、所属专业、课程性质、学分;普通化学、材料物理、必修、3学分（二）课程简介、目标与任务；课程简介：普通化学课程主要讲授化学原理,包括气体和液体的基本定律，热化学和化学反应方向，化学平衡(包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率，原子的电子结构,分子结构和理论，晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、高分子化学、仪器分析等基础知识内容。
此课程也是高等学校材料、化学、化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课，因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础.目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课,因此本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。
（三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接；先修课：高中化学；高中物理；高中数学后续相关课程:材料科学基础；陶瓷材料;功能材料；物理化学；固体化学（四）教材与主要参考书.教材:大连理工大学无机化学教研室编：《无机化学》，高等教育出版社,2006参考书：1、张淑民著：《无机化学》,兰州大学出版社,19952、华彤文主编：《普通化学原理》，北京大学出版社,20133、浙江大学普通化学教研组编:《普通化学》，高等教育出版社，2011二、课程内容与安排第一章绪论第一节介绍化学的定义；第二节化学变化的特征；第三节化学的疆域；第四节学习要点，学习方法及课程安排（一）教学方法与学时分配课堂讲授;共1学时。
第二章气体第一节理想气体状态方程；第二节理想气体状态方程的应用；第三节混合气体的分压定律和分体积定律;第四节气体分子动理论的基本要点;第五节真实气体(一）教学方法与学时分配课堂讲授；共2学时。
第2章 烷烃
大连理工大学出版社
12
第2章 烷烃
2.2.2 衍生物命名法
有机化学(理论篇)
1
H3C
2
CH CH3
3
CH2
4
CH
5
CH
6
CH3
6
H3C
5
CH CH3
4
CH2
3
CH
2
CH
1
CH3
CH2 CH3 CH3
CH2 CH3 CH3
错误
正确
大连理工大学出版社
18
第2章 烷烃
3.名称的书写次序
有机化学(理论篇)
（1）将取代基在主链上的位次作为取代基的前缀，主链名称 为词尾。 （2）不同取代基遵从“次序规则”中“优先”基团后列出的 原则。
新世纪高职高专化工类课程规划教材
有机化学(理论篇)
第2章烷烃
主编 陈淑芬、汤长青
大连理工大学出版社
第2章 烷烃
2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7
有机化学(理论篇)
烷烃的通式、同系列及构造异构现象 烷烃的命名 烷烃的构型 烷烃的物理性质 烷烃的化学性质 烷烃卤代反应历程 石油的组成和原油的常减压蒸馏
图2-1甲烷的正四面体构型图
2-2 甲烷的立体模型
21
大连理工大学出版社
第2章 烷烃
2.3.2碳原子的sp3杂化
有机化学(理论篇)
碳原子的基态电子排布是1s22s22p1x2p1y ，按未成对电子 的数目，碳原子应是二价的，但在烷烃分子中的碳原子都是四 价的，且四个价键是完全相同的。 为什么烷烃分子中碳原子为四价，且四个价键是完全相同 的呢？ 为了解决这一矛盾，提出了杂化轨道理论：碳原子在成键 时，能量相同或相近的原子轨道可以重新组合成等价的新轨道， 这一过程称为原子轨道的杂化，简称杂化。所组成的新轨道同 时具有混合前的各轨道成分，但它又和原来的各轨道不同，因 此称为杂化轨道。 大连理工大学出版社
无机与分析化学大连理工大学第三版答案
无机与分析化学大连理工大学第三版答案【篇一：无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案】txt>一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）a.蔗糖（c12h22o11）溶液b.葡萄糖（c6h12o6）溶液c. 丙三醇（c 3h8o3）溶液d. 尿素（ (nh2)2 co）溶液解：选d。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项d中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
a. nacl溶液b. c12h22o11溶液c. hac溶液d. h2so4溶液解：选d。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是h2so4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）a.胶团b.电位离子c.反离子d.胶粒解：选d。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
而不聚沉，其原因是（）a.胶体的布朗运动b.胶体的丁铎尔效应c.胶团有溶剂化膜d.胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选d。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个而不聚沉。
a.①②③④b.②④③①c③②①④d.③②④①解：选d。
根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。
相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。
fe(oh)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。
大连理工大学-复旦大学物理教学实验中心
国家工科基础课程教学基地 国家级实验教学示范中心
建设工作汇报
2007年1月
基地建设指导思想
提高本科教学质量为基地建设的核心目标 • 先进的课程体系和教学内容是提高教学 质量的前提;
• 学生在教学过程中的积极参与是提高教 学质量的重要因素; • 重视个性培养和因材施教是学生创新意 识形成的必要条件。
中心队伍建设中存在的共性问题： • 学校管理部门不重视 • 中心自身的认识存在误区 • 缺少硬性的队伍建设保障制度
中心队伍的基本要求
有足够数量的教师：
• 建立能保障其从事理论教学和科学研究的制度
• 按人学时确定理论课教师的人数
• 以实验教学研究为主，以理论课教学为辅，有条 件从事科学研究 有足够数量的教学辅助人员：
5、《普通化学》（第三、四、五版）：分别于1998、 2001、2004年由大连理工大学出版社出版。
6、《基础化学实验》，高等教育出版社，2004年。
7、《大学普通化学实验》，面向21世纪教材，高等 教育出版社，2001年。 8、《配位催化与金属有机化学》，面向21世纪课程 教材，化学工业出版社，2000年。
教材发行量达100余万册
3部教材获得教育部奖励：
•《无机化学》（第三版）1998年荣获教育部科技进 步一等奖； •有机化学实验系列教材2001年获中国高校科学技术 奖二等奖；
•《有机化学》2002年获全国普通高等学校优秀教材 二等奖。
•《无机化学立体教材》 “高等教育百门精品课程教 材建设计划”精品项目 •《有机化学立体化精品课程教材建设》 “高等教育 百门精品课程教材建设计划”立项研究项目。
• 以立体化教材为核心建设无机化学精品课 程 ，2005年辽宁省优秀教学成果二等奖。
大连理工大学无机化学第一章
2007
无机化学（第二版） 化学工业出版社 2007
7、邵学俊等
无机化学（第二版，上、下册） 武汉大学出版社 2003
8、苏小云等 工科无机化学 （第三版） 华东理工大学出版社 2004 9、天津大学 杨宏孝等 无机化学（第四版） 高等教育出版社 2010
第一篇
化学反应原理
解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2) =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mol
nNH3 p( NH3 ) p n
0.320 133 .0kPa 35.5kPa 1.200
n(O 2 ) p (O 2 ) p n
0.180 133.0kPa 20.0kPa 1.200
4
n(CH4 ) RT 解法一：思路， V (CH4 ) ， p总
需先求出n(CH4)
n(CH4) = x(CH4)·总 n
47.0 100mol=94.0mol 47.0+2.0+0.80+0.20
94.0mol 8.314kPa L K-1 mol-1 298K V (CH4 ) 150.0kPa
=1.55 10 L
3
47.0 (CH4 ) x(CH4 ) =0.94 47.0+2.0+0.80+0.20
解法二：
n总RT V总 p总
100.0mol 8.314kPa L K -1 mol -1 298K 150.0kPa
=1.65 10 L
3
V (CH 4 ) 1.55 103 L (CH 4 ) =0.94 3 V总 1.65 10 L
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第一节 化学反应中的能量关系
1.1基本概念
1.2焓与反应热
重点:1.概念-相、状态与状态函数、热和功、焓、
物质的标准摩尔生成焓f Hm 、反应的标
准摩尔焓变rHm 等。
第一章
化学反应的基本原理
第一节 化学反应中的能量关系 第二节 化学反应的方向 第三节 化学反应进行的程度
4. 气 体 定律
我们常见的气体大都是混合气体，在混 合气体中，每一种气体都称为混合气体的一 种组分气体(constituent gas)。
组分气体在混合气体中的含量可表示为： 分体积、体积分数、摩尔分数和
气体分压。
分
体
积
O
2
分体积(partial volume)（VB）： N2 相同温度下，组分气体 具有和混合气体相同压力
课程安排和要求
上课：56学时
实验：24学时 要求：课堂上认真听讲，遵守课
堂纪律，课后独立完成作业。
具体内容
上课：大学普通化学
一 二 三 四 五 六 七 相平衡
学时：10
6
8
8
4
4
4
10
作业：每一章收一次，每次批改 总人数的1/3。
答疑：每章完成后安排一次.
教材和参考书
教材：“大学普通化学”第五版
(a) 敞开系统
(b)封闭系统
(c)隔离系统
2.状 态 与 状 态 函 数
系 统 的 状 态(state)：系统所处的状况。 状 态 函 数(state function)：系统的状态是 用系统的各种热力学宏观性质来 描述的，如
温度、压力、体积、热力学能、焓、熵等， 这些性质与系统的状态有关，所以也称系统
能量转化的两个实例
(a) 在火箭推进器中燃料燃烧，将化学能转化为 热能再转化为火箭运动的动能；(b) 水力发电站 中将水的势能转化为电能。
系统从环境吸热:
Ⅰ U1
(Q > 0)
Ⅱ U2
环境对系统做功:
(w >0)
系统状态变化示意图
根据能量守恒定律(the law of conservation
of enery)(热力学第一定律)： U2 = U1 + Q + W
或
U = U2 - U1 = Q + W
此式表明：系统热力学能的变化等于系 统吸收的热量加上环境对系统作的功。
3 2 2
3 3 2 2 2 2
例1-2
潜 水 员 携 带 的 水 下 呼 吸 器 中，充 有 氧 气 和 氦 气 的 混 合 气 体。在 25°C 时， 将 1105 Pa 的 46dm3 O2 和 1105 Pa 的 12 dm3 He 填 充 到 体 积 为 5.0 dm3 的 储 罐 中， 试计算两种气体的分压和混合气体的 总 压。
-----化学平衡
第四节 化学反应速率
2.计算：
分压定律 pB = yB p U = U2 - U1 = Q + W 反应热 QP = r Hm (298K)= vB f Hm (B,物态,298K)
热力学第一定律
第一节 化学反应中的能量关系
化学反应过程必然伴随能量变化， 研究化学变化中的能量传递和转 换规律的科学领域叫化学热力 （chemical thermodynamics)。本 节讨论热力学第一定律(first law of thermodynamics)及运用此定律 研究化学反应中能量变化，计算 各种化学反应的反应热。
大连理工大学出版社；
实验教材：“大学普通化学实验”
高等教育出版社
辅导书：“大学普通化学学习指导”
大工出版社
参考书：“普通化学”、“无机化学” “物理化学”
实
验
安
排
六 次 实 验（24学时）
实验一 实验二 实验三 实验四 实验五 实验六 固体乙醇的制备 化学反应焓变的测定 废水中铬含量的测定 氧化还原与电化学（一） 氧化还原与电化学（二） 无机合成-碳酸氢钠的制备
规定：系统吸热 Q为正值，放热 Q为负值。
功（W）(work)： 除热之外，系统和环境之间 传递的各种能量。单位为焦耳（J） 规定：环境对系统做功W 为正值，反之W 为负值。
如：使气体发生膨胀或压缩，是 做了体积功(volume work)。
功的形式有多种，通常分为体积 功和非体积功两大类。 一般化学反应只作体积功，
如图所示的复合材料中有几相?
碳纤维复合材料中有两 相。它们分别是碳纤维 相和树脂相。
从上面三个例子中可知： 1、 对于系统中的气体来说，无论是纯气体 还是混合气体，都是单相系统。 2、对于系统中的液体来说，如果是纯液体 或是完全互溶的两种液体所形成的溶液，则 为单相系统；如果是互不相溶的几种液体所 形成的，则为两相或多相系统。 3、对于系统中的固体来说，不论固体分散 得多么细，只要存在相界面，每种固体就是 一相。例如：白糖和食盐的混合物是两相。
1. 系统的状态一定，状态函数有唯一确定的值。 2. 系统的状态变化时，状态函数（Z）的变化量 （ Z）只决定于系统的始态（开始的状态）和 终态（变化后的状态），而与变化的途径无关。 即
Z = Z（终) – Z（始）
3. 系统的状态函数之间有一定的关系。
例如，理想气体系统，其状态函数：体积、 压力、温度、物质的量之间的关系可用理想气体 方程式表述：源自nB n yB=1
用理想气体状态方程式推导，在
T、P 不变时可得：
yB
=
nB n
=
VB V
气
体
分
压
分压(partial pressure)（PB）：组分气体 占据与混合气体相同体积时对容器所产生的压力。
混合气体的压力： p = PB
理想气体当V、T不变时可知：
PB nB P n
p B = yB p
(a)
(b)
如下图所示，试管内的物质有几相组成?
(a)
(b)
因为试管a内的酒精和水互 溶，故溶液中任何部分的物理 性质和化学性质完全相同；而 试管b内，煤油和水互不相溶， 致使上下两层液体的物理性质 和化学性质完全不相同，而且 上下层间有明确的界面隔开， 因此上下层液体形成两个相。 但是，如果把液体上方的空气 也考虑进去，则试管a中有两 相：气相和溶液相；试管b中 有三相，分别是水相、煤油相 及液体上方的气相。
p He= 1105 Pa12dm3 /5.0dm3 =2.4 102 kPa
p=p O2+pHe=(9.2+2.4) 102 kPa=11.6 102 kPa
1.2 焓 变 与 反 应 热
1 . 焓(enthalpy)和 焓变(enthalpy change)
2. 反应热 (reaction heat)
相变(phase change)是指物质从一相转 变成另一相的过程。常见相变类型见下表
相变 固→液 固→气 液→固 液→气 气→液 气→固 相变名称 熔化 升华 凝固 蒸发 冷凝、液化 冷凝、沉积 相变点 熔点 升华点 凝固点 沸点 液化点 冷凝点 实例 冰的熔化 干冰(固态CO2)的气化 水的凝固 水的蒸发 二氧化碳的液化 雪的形成
1.焓和焓变
热力学能（U）(themodynamic eneryg)： 系统内部能量的总和。
内部能量—包括质点运动的动能、分子间势能、 分子的转动能、振动能、原子间的键能、电子的能 量及核能等。单位是焦耳（J） 。 热力学能是状态函数，无法测定其绝 对值，只能测定其变化值。
热 和 功
热量（Q）(heat)： 由于温度不同在系统和环境 之间传递的能量。单位为焦耳（J）
根据系统与环境之间发生物质的质量与能量 的传递情况，系统可分为三种类型： 敞开系统(unclosed system)：系统与环境之 间通过界面既有物质的质量传递又有能量的传递； 隔离系统(isolated system)：系统与环境之 间既无物质的质量传递又无能量的传递； 封闭系统(closed system)：系统与环境之间 通过界面只有能量的传递，没有物质的质量传递。
yB
分 压 定
律
混合气体的总压力等于各组分气体的
分压之和；组分气体的分压等于该组分气 体的摩尔分数乘以混合气体的总压力。 称道尔顿(J.Dalton, 1766-1844,英）
分压定律。此定律适应于理想气体。
使用分压定律时摩尔分数 yB
有两种方法得到：一是通过摩尔
分数定义；二是通过体积分数。 请同学思考
时所占的体积。 混合气体的体积：
T、P、V相同
V= VB
体 积 分 数
体积分数(volume fraction)（B）：组分气体
的分体积与混合气体的体积之比。
B
=
VB V
B=1
摩
尔
分
数
摩尔分数(mole fraction)（yB）：组分气体的物质
的量与混合气体的物质的量之比。 yB
=
如果是溶液摩尔分数用xB表示
例1-1
在一容器中含有NH3 、O2和N2的混合气体， 已知其中NH3为0.24mol,O2为0.36mol,N2为1.40mol， 计算总压力为101.3kPa时各组分气体的分压。 解： n nNH nO nN (0.24 0.36 1.40)mol 2.00mol PNH nNH P 0.24mol 101.3kPa 12.2kPa n 2.00mol PO nO P 0.36mol 101.3kPa 18.2kPa n 2.00mol PN nN P 1.40mol 101.3kPa 70.9kPa n 2.00mol
普化预约网址： http://202.118.73.170/finaldlut 密码： dlut