第一章 化学反应与能量知识点总结

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如果生成物的焓小于反应物的焓, 说明反应物具有的总能量大于产 物具有的总能量,需要释放一部 分的能量给外界才能生成生成物, 反应必须放热才能进行。即当 Η(生成物)<Η(反应物), ΔΗ<0,反应为放热反应。
2、热化学方程式 (1)定义 表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的 学方程式,叫热化学方程式。 (2)表示意义 不仅表明了化学反应中的物质化,也表明了化学反 应中的能量变化。 (3)书写热化学方程式须注意的几点 ① ΔΗ只能写在标有反应物和生成物状态的化学方 程式的右边。 若为放热反应,ΔΗ为“-” ; 若为吸热反应,ΔΗ为“+” 。 ΔΗ的单位一般为kJ· mol-1。 ②焓变ΔΗ与测定条件(温度、 压强等)有关。因 此书写热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件。
③宜用有0.1分度值的温度计,且测量时尽可能 读准,并估读到小数点后第二位。温度计的水 银球部分要完全浸没在溶液中,而且要稳定一 段时间后再读数,以提高所测温度的精度。 (3)实验结论 所测得的三次中和反应的反应热相同。 (4)实验分析 以上溶液中所发生的反应均为H++OH-=H2O。 由于三次实验中所用溶液的体积相同,溶液中 H+和OH-的浓度也是相同的,因此三个反应的 反应热也是相同的。
(4)研究物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少,以便更好地控制反应条件,充分利用 能源。
3、能源 凡是能提供某种形式能量的物质统称能源。 (1)能源的分类 ①一次能源与二次能源 从自然界直接取得的自然能源叫一次能源,如原煤、原油、 流过水坝的水等;一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次 能源,如各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等。 ②常规能源与新能源 在一定历史时期和科学技术水平下,已被人们广泛利用的 能源称为常规能源,如煤、石油、天然气、水能等。人类采用先 进的方法刚开始加以利用的古老能源以及利用先进技术新发展的 能源都是新能源,如核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。 ③可再生能源与非再生能源 可连续再生、永远利用的一来自百度文库能源称为可再生能源,如水 力、风能等;经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源,称为 非再生能源,如石油、煤、天然气等。
二、燃烧热 (1)概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ· mol-1。 如果是1g物质完全燃烧的反应热,就叫做该物质的热值。 (2)对燃烧热的理解 ①燃烧热是反应热的一种,并且燃烧反应一定是放热反应,其 ΔΗ为“-” 或 ΔΗ<0。 ②25℃,101kPa时,可燃物完全燃烧时,必须生成稳定的化合 物。如果该物质在燃烧时能生成多种燃烧产物,则应该生成不能再 燃烧的物质。如C完全燃烧应生成CO2(g),而生成 CO(g)属 于不完全燃烧,所以C的燃烧热应该是生成CO2时的热效应。 (3)表示燃烧热的热化学方程式书写 燃烧热是以员1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此 在书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准, 来配平其余物质的化学计量数,故在其热化学方程 式中常出现分数。
③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数 仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或 原子数。因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。 ④反应物和产物的聚集状态不同,焓变ΔΗ不同。因 此,必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化 学方程式的意义。气体用“g” ,液体用“l” ,固体用 “s” ,溶液用“aq” 。热化学方程式中不用“↑” 和 “↓” 。若涉及同素异形体,要注明同素异形体的名 称。 ⑤热化学方程式是表示反应已完成的量。 由于ΔΗ与反应完成的物质的量有关,所以方程式中 化学式前面的化学计量数必须与ΔΗ相对应,如果化学 计量数加倍,则ΔΗ也要加倍。当反应向逆向进行时, 其焓变与正反应的焓变数值相等,符号相反。
(2)反应热的定义 当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释 放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应, 简称为反应热。通常用符号Q表示。 反应热产生的原因:由于在化学反应过程中, 当反应物分子内的化学键断裂时,需要克服原子 间的相互作用,这需要吸收能量;当原子重新结 合成生成物分子,即新化学键形成时,又要释放 能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应 物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该 反应的反应热。
(3)焓变的定义 对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质 的能量变化全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系 体积的改变),而没有转化为电能、光能等其他形式的 能,则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓变,称 为焓变,符号ΔΗ。 ΔΗ=Η(反应产物)—Η(反应物) 为生成物的总焓与反应物总焓之差,称为反应焓变。 如果生成物的焓大于反应物的焓,说明反应物具有的总 能量小于产物具有的总能量,需要吸收外界的能量才能 生成生成物,反应必须吸热才能进行。 即当Η(生成物)>Η(反应物), ΔΗ>0,反应为吸热反应。
3、 中和反应反应热的测定 (1)实验原理 将两种反应物加入仪器内并使之迅速混合,测量反应前后 溶液温度的变化值,即可根据溶液的热容C,利用下式计 算出反应释放或吸收的热量Q。 Q=Cm(T2-T1) 式中:C表示体系的热容;T1、T2 分别表示反应前和反 应后体系的温度。 (2)实验注意事项: ①作为量热器的仪器装置,其保温隔热的效果一定要好。 ②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确,且NaOH溶液的 浓度须大于盐酸的浓度。为了使测得的中和热更准确,所 用盐酸和NaOH的浓度宜小不宜大,如果浓度偏大,则溶 液中阴阳离子间相互牵制作用就大,电离度就会减少,这 样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离 分子的离解热,造成较大的误差。
4.中和热 (1)定义: 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时所释放的热量为中和热。中和热是反应热的一 种形式。 (2)注意: 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、 物 质的溶解热、电解质电离的吸收热等。中和反应的实质是 H+与OH-化合生成H2O,若反应过程中有其他物质生成, 这部分反应热也不在中和热内。
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