发展中的化学电源教案1
高中化学电源优质课教案
高中化学电源优质课教案科目：化学年级：高中课时：1课时教材：《高中化学教材》教学目标：1.了解不同类型的化学电池，以及它们的工作原理和应用。
2.了解电池的电子流和离子流的关系。
3.掌握化学电池中的基本原理和主要化学反应。
4.能够分析和解决实际问题中关于化学电池的应用。
教学重点：1.不同类型的化学电池及其工作原理。
2.电池中的电子流和离子流的关系。
3.化学电池的主要化学反应。
教学难点：1.理解电子流和离子流的关系。
2.分析和解决实际问题中的化学电池应用。
教学方法：1.讲授法：讲解不同类型的化学电池及其原理。
2.示范法：通过实验演示电池中的电子流和离子流的关系。
3.讨论法：讨论化学电池在实际应用中的问题。
教学过程：一、导入（5分钟）教师介绍化学电源的重要性，引出今天的课题。
二、讲解不同类型的化学电池及其工作原理（15分钟）1. 阐述原电池和电解质电池的区别。
2. 分别介绍原电池和电解质电池的工作原理。
三、讨论电子流和离子流的关系（15分钟）1. 分析电子流和离子流在电池中的运行机制。
2. 根据实验结果讨论电子流和离子流的关系。
四、实验演示（15分钟）1. 设计实验，演示不同类型电池的反应。
2. 学生观察实验证明电子流和离子流的关系。
五、应用拓展（5分钟）1. 学生分组讨论电池在实际应用中可能遇到的问题。
2. 提出解决方案，分享讨论结果。
六、课堂总结（5分钟）回顾本节课的重点内容，强调化学电源在现代生活中的重要性。
教学反思：通过今天的课程，学生应该了解化学电源的种类、原理及应用，同时也应该掌握电子流和离子流在电池中的关系。
教师在讲解和实验中应该注重理论与实践的结合，让学生能够更好地理解化学电源的相关知识。
发展中的化学电源
干电池（一次性电池）
思考与交流：锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊
状NH4Cl显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干电池，怎样对普通的锌锰电池 进行改进，以提高其寿命？？？
--可以将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH
正极(PbO2)：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- == PbSO4 + 2H2O
铅蓄电池构造示意图
特点：放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充 电器将交流电转变为直流电进行充电）， 可实现化学能转变为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。
充电电池（二次电池）
燃料电池
1.氢氧燃料电池
总反应：2H2
+
点燃
O2 ==
2H2O酸性条件：源自负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O 碱性条件：有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀
负极：2H2 – 4e- + 4OH- == 4H2O 正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
燃料电池
1.甲烷燃料电池 酸性条件： 正极：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
负极：CH4 - 8e- + 2H2O == CO2 + 8H+
点燃
总反应：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
燃料电池
1.甲烷燃料电池 碱性条件： 正极：2O2 + 8e- + 4H2O == 8OH负极：CH4 - 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O
发展中的化学电源教案
发展中的化学电源教案教案：发展中的化学电源一、教学目标：1.了解化学电源的发展历程及作用；2.了解目前常见的化学电源种类；3.掌握化学电源的原理和构成；4.能够根据实际情况选择合适的化学电源，并了解其使用注意事项；5.培养学生的合作能力和实践操作能力。
二、教学过程：1.导入（10分钟）介绍电池的概念，并与学生进行互动交流。
询问学生有哪些常见的电池，以及它们的特点。
2.知识阐释（30分钟）2.1化学电源的发展历程讲解化学电源的发展历程，从伏塔电池、干电池、碱性电池、锂电池到燃料电池的发展，并结合实例进行具体说明。
2.2化学电源的种类介绍目前常见的化学电源种类，包括镍镉电池、镍氢电池、锌锰电池、锂聚合物电池、锂离子电池、燃料电池等，并让学生进行区分和归纳。
2.3化学电源的原理和构成详细讲解化学电源的原理和构成，包括正负极材料的选择、电解质的作用、电池的工作原理、电池内部的化学反应等。
3.实验操作（40分钟）3.1实验前准备准备不同种类的化学电源，如碱性电池、锂离子电池等，并准备测试仪器（如电流表、电压表等）。
3.2实验流程3.2.1分组合作，每组选取一个化学电源进行测试。
3.2.2连接电路，测量电流和电压。
3.2.3记录测量结果，并进行数据分析和比较。
3.3实验总结学生根据实验结果，总结各种化学电源的特点和优缺点，并进行交流和讨论。
4.拓展延伸（20分钟）4.1探索不同用途的化学电源让学生根据所学知识，探索不同用途的化学电源，如手机电池、电动汽车电池等，并了解其在应用中的工作原理和特点。
4.2组织小组竞赛组织学生分小组进行电池构建比赛，要求学生根据实际情景和需求，选择合适的化学电源，并构建一个能够满足特定要求的电池组。
5.总结归纳（10分钟）总结化学电源的发展历程、种类和原理，并让学生进行知识检测和回答问题。
三、教学评价：1.学生的参与度和实验操作能力；2.学生对化学电源的理解程度和运用能力；3.学生在小组竞赛中的表现。
高中化学化学电源教案设计
高中化学化学电源教案设计化学电源又称电池，是一种能将化学能干脆转变成电能的装置，它通过化学反响，消耗某种化学物质，输出电能。
接下来是我为大家整理的中学化学化学电源教案设计，盼望大家喜爱!中学化学化学电源教案设计一一、教学设想动手实践、自主探究与合作沟通是新课程标准强调学生学习的重要方式。
在教学过程中，为了更好的指导学生自主学习、合作学习、自主探究，在实践中获得学问，从而表达建构主义“以学生为中心”的教育思想，我将教材内容与探究性学习结合在一起，依据学生的年龄特征及认知规律，设计了“由实践到理论，理论指导实践”的教学思路。
二、教材分析1.教材的地位和作用《化学电源》选自平凡中学课程标准试验教科书(山东科技版)《化学反响原理》(选修)第一章第三节。
在学习了原电池的工作原理后，通过对化学电源的学习，可以使学生了解原电池的实际应用，加深学生对原电池原理的理解，使学生的相识上升。
2.教学目标依据课程标准、教材内容的特点，结合学生的实际状况，确定如下教学目标。
(1)学问与技能①通过查阅资料，了解电池的独创开展史，相识电池的分类、构造、主要用途及对环境的危害，造就获得、分析、加工、利用信息的技能。
②了解三种常见化学电源的构造、工作原理及应用，并能设计一些简洁的原电池装置。
③通过试验探究稳固学生试验操作的根本理论与技能。
(2)过程与方法①通过查阅资料，使学生感悟求知过程，拓展所学的学问，造就学生收集处理信息，分析归纳的实力。
②通过用Flash展示三类化学电源的工作原理、探究过程的体验与沟通，造就学生试验设计的实力、发散式思维实力、创新实力、表达实力、与人沟通沟通、合作的实力，熬炼学生的思维品质，造就创新精神。
③使学生体会由实践到理论、再由理论指导实践的科学方法。
(3)情感看法与价值观①通过资料的查找，激发学生探究化学科学奥妙的爱好，使学生保持对科学的求知欲。
②通过试验探究，让学生尝试获得胜利的体验，造就他们的创新精神和一丝不苟的科学看法，激发了学生对生活的酷爱和期望③通过关注废旧电池的污染，渗透“绿色化学”意识教育，增加学生的环保意识，激发学生的社会责任感。
化学电源 教案
化学电源教案教案标题：化学电源教案目标：1. 了解化学电源的概念和原理。
2. 掌握常见的化学电源种类及其特点。
3. 学会使用化学电源进行实验和应用。
教案步骤：引入活动：1. 向学生简要介绍化学电源的概念，并与学生分享一些常见的化学电源的例子，如干电池、锂电池等。
2. 引导学生思考，化学电源是如何产生电能的，以及它们在日常生活中的应用。
知识讲解：1. 介绍化学电源的原理：化学反应通过释放或吸收电子来产生电能。
2. 详细介绍常见的化学电源种类及其特点，包括干电池、锂电池、燃料电池等。
3. 解释化学电源的工作原理和电池内部的化学反应过程。
实验操作：1. 分发实验材料，包括干电池、导线、灯泡等。
2. 引导学生进行实验操作，使用干电池点亮灯泡。
3. 让学生观察实验过程中的变化，并思考干电池是如何产生电能的。
应用拓展：1. 引导学生思考化学电源在日常生活中的应用，如手电筒、手机、电动车等。
2. 让学生小组合作，选择一个应用场景，设计一个使用化学电源的产品，并展示给全班。
总结回顾：1. 概括化学电源的概念和原理。
2. 回顾常见的化学电源种类及其特点。
3. 总结化学电源的应用领域和重要性。
教案评估：1. 在实验操作环节，观察学生的实验操作是否正确，以及他们对干电池产生电能的理解是否准确。
2. 在应用拓展环节，评估学生对化学电源应用的理解和创新能力。
教学资源：1. 干电池、锂电池等化学电源样品。
2. 实验材料：导线、灯泡等。
3. 教学投影仪或白板，用于展示相关图片和文字说明。
教案延伸：1. 鼓励学生自主探索其他类型的化学电源，并进行比较分析。
2. 引导学生深入了解燃料电池的工作原理和应用领域。
3. 探讨化学电源的环保性和可持续性，引导学生思考如何减少化学电源对环境的影响。
化学电源教案
教学过程一、复习预习1、复习高一讲过的有关于基本原电池的知识点；2、复习上一节课讲解的原电池的点击判定、反应原理。
二、知识讲解考点1：化学电源的分类1．2.(1) 一次电池：指的是不可充电的一次性使用的电池。
(2) 二次电池：指的是可充电循环反复使用的电池。
(3) 燃料电池：一种能持续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。
考点2：一次电池1. 特点：活性物质消耗到一定程度之后就不能再使用。
2．一次电池因为其电解质呈胶状，不流动，因此也成为干电池。
3. 常见的两种一次电池：(1) 碱性锌锰干电池——一次电池负极反应：Zn+2OH--2e-===2Zn(OH)2正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2优点：电解质改为KOH溶液，对电器的腐蚀大大减小，且提高了性能，延长了寿命(2)锌银电池——一次电池负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应式：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag优点：体积和质量很小，使用寿命较长缺点：不能充电，价格高考点3：二次电池1. 特点：发生氧化还原反应的物质(电极、电解质溶液)大部分被消耗之后，又可以通过充电而恢复其供电能力。
2. 最常见的二次电池——铅蓄电池负极反应：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O优点：电压稳定，电容量大，可充电缺点：笨重，不防漏3. 规律总结：(1) 二次电池充电时，就是通以直流电，蓄电池负极与直流电源的负极相连，蓄电池正极与直流电源的正极相连。
而且在蓄电池表面“+”代表的是放电时的正极，因此充电时就和电源正极相连；蓄电池表面“-”代表的是放电时的负极，因此充电时就和电源负极相连。
第二课时 发展中的化学电源教学设计
第二课时发展中的化学电源教学设计一、教材分析《发展中的化学电源》是高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》的第二课时，学生在本章第一节中知道了化学能与其他形式的能可以相互转化，并且在本节的第一课时中已经学习了原电池的基本原理，能够判断原电池的正负极，本节课是第一课时的延伸。
在以往的课例中，这一课时的地位往往被放得较低，教师往往只是蜻蜓点水的简单介绍。
实际上，这节课承载的作用可以更深入的挖掘。
首先这节课可以使原电池原理的进一步应用，学生在认识生活中的几种电源时，可以用已学的原电池原理来分析工作原理，这样既可以锻炼学生的思考能力，又可以避免学生在学习本节内容时走马观花。
其次，本节课的学习可以丰富学习头脑中的原电池模型，避免产生偏差认识，如原电池的正负极不一定都是活动性不同的金属。
第三，由于本节课介绍的均为生活中常见的电池，可以拉近化学与生活的距离，可以体现新课程STS的教育理念，培养学生认识和解决生活中化学问题的科学素养。
二、教学目的知识与技能：1、了解生活中常用的化学电源和新型化学电池2、能够用简单的原电池原理分析化学电源3、能够书写燃料电池的电极反应过程与方法：1、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
2、帮助学生建立起根据电子得失判断电池正负极的思路和方法情感态度价值观：1、感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
三、教学重点难点1、通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。
2、不同电解质溶液下，燃料电池的电极反应书写。
四、教学思路五、教学手段板书和PPT相结合六、教学方法讲授法，讨论法七、教学过程八、板书设计二、发展中的化学电源1．干电池负极（锌筒）：Zn —2e—= Zn2+；2．铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4 3．燃料电池（碱性）电极反应：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O 正极：O2+2H2O+4e—=4OH—酸性：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4H++4e—=2H2O电池的总反应为：2H2 + O2= 2H2O。
发展中的化学电源
失2e+4 0 放电 充电 +2
PbO2+Pb+2H2SO4
得2e-
2PbSO4+2H2O
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三、氢氧燃料电池（新型环保电池） 氢氧燃料电池（新型环保电池）
负极：2H2-4e-＝4H+ 负极：
失4×e× 0 0 0 -2
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我国生产的锌锰干电池, 防腐剂则加入汞的化合物。 我国生产的锌锰干电池, 防腐剂则加入汞的化合物。 科学研究结果表明,汞是严重污染环境的元素, 科学研究结果表明,汞是严重污染环境的元素,具有明显的 神经毒性,对内分泌系统、免疫系统等都有严重影响。 神经毒性,对内分泌系统、免疫系统等都有严重影响。 因此,废旧电池的随意乱扔将给环境留下长期的、 因此,废旧电池的随意乱扔将给环境留下长期的、潜在 的危害, 废旧电池必须回收,一是资源的回收利用, 的危害, 废旧电池必须回收,一是资源的回收利用,变废为 二是防止环境污染。 宝；二是防止环境污染。
NH4Cl NaOH
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二、充电电池 充电电池又称 二次 电池,它在放电时所进 电池 它在放电时所进 行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行 在充电时可以逆向进行,使电 行的氧化还原反应 在充电时可以逆向进行 使电 池恢复到放电前的状态。 池恢复到放电前的状态。
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1.了解常用的化学电池。 2.理解燃料电池的工作原理。 3.认识研制新型电池的重要性。
化学电源教案
化学电源教案教案标题：化学电源教案教学目标：1. 理解化学电源的概念和原理2. 掌握化学电源的分类和特点3. 了解化学电源在日常生活和工业生产中的应用4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神教学内容：1. 化学电源的定义和基本原理2. 化学电源的分类：原电池和干电池3. 化学电源的特点和优缺点4. 化学电源在生活和工业中的应用教学重点和难点：重点：化学电源的概念、分类和应用难点：化学电源的原理和特点教学方法：1. 教师讲授结合示范2. 实验操作演示3. 小组讨论和展示4. 学生自主探究和实验设计教具准备：1. 实验器材：锌片、铜片、酸、电线、灯泡等2. 实验记录表和实验报告模板3. 多媒体课件和视频资料4. 化学电源的示意图和实物教学过程：1. 导入：通过展示化学电源的实物和图片，引发学生对化学电源的兴趣，提出问题引导学生思考。
2. 概念讲解：介绍化学电源的定义和基本原理，引导学生理解化学电源产生电能的过程。
3. 分类和特点：讲解化学电源的分类和特点，引导学生分析不同类型电池的优缺点。
4. 应用探究：通过案例分析和实例展示，让学生了解化学电源在日常生活和工业生产中的应用。
5. 实验操作：设计简单的化学电源实验，让学生动手操作，观察实验现象并记录数据。
6. 总结讨论：引导学生总结实验结果，归纳化学电源的特点和应用，展开讨论交流。
7. 实践应用：布置实验报告和小组展示任务，让学生将所学知识运用到实际生活中。
教学反思：通过本节课的教学，学生对化学电源的概念和原理有了初步的了解，实验操作能力和科学探究精神得到了培养。
在今后的教学中，可以加强案例分析和实践应用，引导学生将所学知识与实际生活和工作联系起来，提高学生的学习兴趣和能力。
第二节 第2课时 发展中的化学电源
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。 。
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解析: 据图Ⅰ知活泼性: A>B, 作负极, A 电极反应为 A-2e据图Ⅱ知活泼性: B>C, 正极反应为 Cu2++2e据图Ⅲ知活泼性: D>A, 正极反应为 2H++2e据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活泼性: D>A>B>C。 答案: 1) ( A-2e( 变大 3) A2+ ( Cu2++2e2) Cu ( D>A>B>C 4) Cu;
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第2课时
发展中的化学电源
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1.了解常用的化学电池。
2.理解燃料电池的工作原理。
3.认识研制新型电池的重要性。
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电极反应式、原电池反应式的书写
1.电极反应式的书写 (1)根据原电池的装置书写 负极: ①若负极材料本身被氧化, 其电极反应式有两种情况: 一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应, 此时的电极反应可表示为 M-neMn+。
2024版化学课件《化学电源》优秀ppt1说课
通过实验操作，学生掌握了化学电源的组装、使用和测试方法，提高 了实验技能和动手能力。
问题解决能力
学生能够独立思考和解决问题，如分析化学电源性能差异的原因，提 出改进方案等。
团队协作与沟通能力
学生在小组实验中积极参与讨论和合作，提高了团队协作和沟通能力。
拓展延伸：相关前沿科技动态介绍
固态电池技术
01
铅蓄电池
由两组平行排列的栅状铅合金极板组成，正极板上的活性物质是二氧化
铅，负极板上的活性物质是海绵状纯铅。放电时，两极板上的活性物质
都转变为硫酸铅。
02
锂离子电池
以含锂的化合物作正极，如钴酸锂、锰酸锂等，负极采用石墨等碳素材
料。锂离子电池具有工作电压高、比能量大、自放电小、无记忆效应等
优点。
03
工作原理。
教学策略
采用讲解、示范、讨论、实验等 多种教学方法，引导学生积极参 与课堂活动，激发学生的学习兴
趣和主动性。
学生活动
设计实验探究原电池的工作原理， 分组讨论化学电源的应用和发展 趋势，培养学生的实践能力和创
新精神。
03
化学电源基本原理
原电池工作原理
01
02
03
氧化还原反应
原电池中的化学反应本质 上是氧化还原反应，其中 负极发生氧化反应，正极 发生还原反应。
结果分析
02
根据实验数据计算化学电源的性能参数，如电动势、内阻等。
分析实验结果与理论预测的差异及可能原因。
03
数据记录、结果分析及实验报告要求
1
讨论不同类型化学电源的性能特点和适用范围。
实验报告要求
2
3
实验报告应包括实验目的、原理、步骤、数据记 录、结果分析和结论等部分。
必修化学电源教案
必修化学电源教案一、教学目标1.知识与能力目标：（1）了解电源的基本概念和分类；（2）掌握化学电源的工作原理和结构组成；（3）了解电源的使用与环境保护；（4）培养学生科学实验和探究的能力。
2.过程与方法目标：（1）通过教师讲解，学生讨论、合作实验等多种方式激发学生的学习兴趣；（2）通过实验、观察与探究，培养学生的科学实验和探究的能力；（3）通过小组合作，促进学生的交流和合作能力。
3.情感态度价值观目标：（1）培养学生观察、探索、实验的兴趣和乐趣；（2）培养学生的环境保护意识；（3）培养学生的合作与交流精神。
二、教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些电子产品的照片，引起学生对电源的兴趣，并简要讲解电源的概念。
引导学生思考：现代社会中，我们离开了电源，生活和学习不方便吗？2.了解电源（15分钟）（1）通过课堂讲解，帮助学生了解电源的基本概念和分类。
引导学生探究：有哪些常见的电源？按照能量类型可以将电源分为哪几类？（2）布置任务：学生结合生活中的例子，通过小组合作，制作一个电源分类的海报，并向全班展示。
3.化学电源的工作原理和结构组成（30分钟）（1）通过课件和实物展示，介绍化学电源的基本原理和结构组成。
要求学生积极参与讨论，通过思考和提问加深对化学电源的理解。
（2）分小组进行讨论和展示：每个小组选择一种常见化学电源，通过图片、文字等形式，展示电源的工作原理和结构组成。
（3）展示和讨论：每个小组进行展示，并进行讨论和互动。
4.化学电源的使用与环境保护（20分钟）（1）通过课堂讲解，引导学生了解化学电源的使用注意事项和环境保护问题。
要求学生思考：为什么化学电源是一次性使用的？使用过后如何进行处理？（2）观看相关视频：播放电子垃圾处理的视频，让学生了解处理电子垃圾的必要性和方法，并讨论对环境保护的理解和行动。
5.实验探究（45分钟）（1）实验目的：通过实验探究，进一步了解化学电源的工作原理和结构。
（2）实验内容：①实验1：观察不同电压和电流下化学电源燃烧的差异；②实验2：观察不同组成化学电源的电极材料差异对电源输出的影响。
《发展中的化学电源》参考教案
第二节化学能与电能第二课时三维目标知识技能：在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出原电池实验，学习实验研究的方法。
过程与方法：在探究设计原电池实验过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断教学重点：实验探究的基础上认识原电池的组成及应用教学难点：对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入][复习] 请一位同学总结原电池的重要知识点［板书］自我评价和反思师：请同学们从以下方面依据个人的知识总结和习题完成情况，进行自我知识评价：① 对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。
② 在实验探究过程中学会了哪些方法，各种基本技能有没有提高。
③ 在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况师：请同学们展示自己制作的原电池，清用图表示。
教师投影学生的设计图多媒体展示各种电池Primary BatteryFor IBM ThinkpadT20CR2032 LithiumPrimary Battery南孚耐能高功率无汞电池是中国性能最佳的碳性电池，特别适用于低耗电电池使用。
Lithium PrimaryBatteries[板书] 二、发展中的化学电源[合作探究]教师投影表格[学生自学]阅读P３７发展中的化学电源干电池部分，填写下表中的空白问题（表一）电池名称干电池( dry cell)负极正极2NH4+ + 2e = 2NH3+ H2H2+2MnO2Mn2O3+H2OZn2++4NH3[Zn (NH3)4]2+电池总反应式：2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O优点缺点改进方法表二（１）电池名称蓄电池（storage battery）负极正极电池总反应式：优点缺点改进方法表二（２）电池名称镍镉电池锂电池银锌电池总反应式Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+2Cd(OH)2Li+MnO2=LiMnO2Zn + Ag2O+H2O= Zn(OH)2+ 2Ag主要用途优点、缺点如果有缺点改进的方法表三电池名称氢氧燃料电池[思考与交流]1. 将化学能转变为电能有几种基本形式（1）化学能→热能→机械能→电能．包括从大型火力发电站到小油机等各种“火力”发电装置．（2）化学能→热能→电能．包括从热电堆到热离子发电装置等各种“热电转换设备”．（3）化学能→电能．即所谓“化学电源”，它是一种把化学能直接转变为低压直流电能的装置，简称电池．2.我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．试推测这种新型电池的负极是______，电极反应是______；正极是______，电极反应是______．答案： 1．铝，Al - 3e = Al 3+；石墨（Pt ）：2H 2O + O 2+ 4e = 4OH- [课堂小结]正极 O 2 +2H 2O+4e -= 4OH- 负极 2H 2+4OH -—4e — = 4H 2O 总反应式2H 2 + O 2= 2H 2O 有什么燃料可以代替氢气燃料电池的发展前景21世纪，燃料电池将是一种广泛使用的电源―――本课同学们展示自己制作的原电池，进一步理解原电池工作原理；通过自学熟悉了化学电源的应用和发展；对自己的学习过程和结果进行了反思和评价。
必修化学电源教案优秀7篇
必修化学电源教案优秀7篇必修化学电源教案篇1（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）一、原电池对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）2H+ + 2e = H2↑（还原反应）原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
二、化学电源（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。
常见的是锌-锰干电池。
如图：2、铅蓄电池目前汽车上使用的电池。
铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的.铅锑合金铸成格板。
PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。
电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、锂电池锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。
化学电源的教案
化学电源的教案【篇一：化学电源教案[1]】化学电源一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。
2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。
本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。
四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图教师活动学生活动五、促进观念建构的教学过程六、板书设计第二节化学电源一、复习原电池 1．构成原电池的条件2．原电池的原理（以cu-zn 原电池为例）负极（zn）：zn – 2e = zn 2+ 正极（cu）：2h+ +2e = h2↑ 总反应：zn + 2h+ = zn 2+ +h2↑ 二、碱性锌锰电池【篇二：化学电源精品课程教案】化学电源精品课程教案（选修四，by：bnu姜忠）一、三维目标（一）知识与技能 1、使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。
第二节 化学电源 教学案(人教版)
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第四章第二节 化学电源教学案（理）
【课标要求】 1.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2.认识化学能与电能相互转化的意义及其重要应用。 师生活动 创设情景，导入新课 原电池是把 能转化为 过哪些电池？ 自主讨究，合作学习 1、化学电池的种类： 化学电池包括_____电池和_____电池等几类. 电池优劣的判断标准: ①比能量符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能 输出电能的多少 ②比功率 [符号是 W/kg， W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小。 2、 典型电池的介绍 ①碱性锌—锰干电池： 负极：_____________________正极：___________________________ 电解质：KOH 电池反应:__________________________ ______ 碱性锌—锰干电池的特点:_________________________ ________ ②银锌钮扣电池 负极：_______________ ____ 正极：_________ ____________ 总反应式：__________________________________ 一粒钮扣电池的电压达 159 V，安装在电子表里可使用两年之久 ③铅蓄电池：放电的电极反应为： 负极： + 正极：PbO2＋4H ＋ SO 2- ＋2e ＝PbSO4↓＋2H2O 4 充电，其电极反应为： + 阳极：PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H ＋ SO 24 阴极：PbSO4＋2e ＝Pb＋ SO 24 蓄电池充放电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O 放电 蓄电池的优点:_____________________________________________ 充电 不足:____________________________________________ 4.燃料电池： ⑴氢氧燃料电池 电解质溶液 H2SO4 负极______________________ 正极______________ ______ 电池总反应式为：_____________________________ ⑵氢氧燃料电池 电解质溶液 NaOH 负极______________________ 正极______________ ______ 能的装置， 即电源， 在实际生活中你用
化学电源教案
乾县第一中学课时导学案一个简单变化情况去写电极反应式,另一极的电极反应式可以直接写或将各反应式看作数学中的代数式,用总反应式减去已写出的电极反应式,即得出结果；3．注意：看清楚“充电、放电”的方向,放电的过程应用原电池原理,充电的过程应用电解池原理；4．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物,与溶液的酸碱性有关如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在,在碱性溶液中以CO32－形式存在；溶液中不存在O2－,在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH－;学生讨论电池优劣的判断标准什么你设想未来的电池应该具有那些特点课堂小结引领学生完成课堂总结板书设计第二节化学电源一、化学电池2、铅蓄电池1、概念3、燃料电池2、类型1氢氧燃料电池二、几种常见的化学电池三、书写电极反应式应注意的问题1、碱性锌锰电池课堂检测试题1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用;锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电流总反应式为：Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s下列说法错误的是A．电池工作时,锌失去电子B．电池正极电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过02mol电子,锌的质量理论上减小65 g2．氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液,以下有几种说法：①负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－②负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O③电池工作时正极区pH升高,负极区pH降低④电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是A．②③B．②④C．①③④D．①④3．1今有反应2H2＋O22H2O,设计成燃料电池,则负极通的应是______,正极通的应是,电极反应式,负极：；正极：;2若把KOH改为H2SO4作电解质,则电极反应式：负极：__；正极：;12的介质不同,反应后各溶液的pH变化依次为______、________填“变大”、“变。
高中化学化学电源教案
高中化学化学电源教案
教学内容: 化学电源的理论和应用
教学目标:
1. 了解化学电池的基本原理和结构
2. 掌握化学电源的分类
3. 掌握化学电源在日常生活中的应用
教学重点:
1. 化学电源的原理和分类
2. 化学电源在日常生活中的应用
教学难点:
1. 对化学电源的原理和结构进行深入理解
2. 掌握化学电源的应用和优缺点
教学准备:
1. 教师准备化学电源的相关知识和案例
2. 学生准备笔记本和书写工具
教学过程:
1. 导入:
教师用一个简单的实验或例子引出化学电源的概念，让学生了解化学电源在生活中的应用。
2. 理论学习:
教师介绍化学电源的基本原理和结构，并讲解不同种类的化学电源的分类和特点。
3. 实例分析:
教师通过实际案例，分析化学电源在手机、电脑等电子设备中的应用，让学生了解化学电
源的实际用途。
4. 讨论互动:
教师引导学生进行讨论，让他们分享自己对化学电源的理解和应用，鼓励学生提出问题和思考。
5. 总结:
教师对化学电源的知识进行总结，并帮助学生梳理掌握的重点和难点。
6. 课堂作业:
布置相关的练习题，巩固学生对化学电源相关知识的理解和应用能力。
教学反馈:
在下节课时，教师可对学生的作业进行检查和反馈，了解学生对化学电源的掌握程度，以便调整教学内容和方法。
发展中的化学电源 教案
第二节发展中的化学电源五、教学过程归纳小结并板书：[板书设计]：1．干电池负极锌（失电子）发生氧化反应正极碳棒（得电子）发生还原反应2．充电电池负极铅（失电子）发生氧化反应正极氧化铅（得电子）发生还原反应3．燃料电池负极燃料（失电子）发生氧化反应正极氧气（得电子）发生还原反应归纳总结交流：1．干电池负极锌（失电子）发生氧化反应正极碳棒（得电子）发生还原反应2．充电电池负极铅（失电子）发生氧化反应正极氧化铅（得电子）发生还原反应3．燃料电池负极燃料（失电子）发生氧化反应正极氧气（得电子）发生还原反应[布置作业]：分小组制作“化学电源——环境污染——清洁能源”图片展，倡导学生自觉组织在校园内设置废旧电池回收箱，定时回收废旧电池。
六、学习效果评价设计一、指导思想和理论依据开放式教学，渊源于科恩（R .C .Cohn）1969年创建的以题目为中心的“课堂讨论模型”和“开放课堂模型”--人本主义的教学理论模型；同时，还渊源于斯皮罗（Spiro）1992年创建的“随机通达教学”和“情景性教学”--建构主义的教学模式。
这些教学理论模型强调：学习是学习者主动建构的内部心理表征过程，教师的角色是思想的“催化剂”与“助产士”。
教师不应把主要精力局限于所教的内容上，而应注意学习者的心态（即情感与动机）变化。
教育的目标是教师与学生共享生命历程，共创人生体验；养育积极愉快，适应时代变化，心理健康的人。
本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，使学生体验作为不同角色的工作者，思考问题的不同角度，在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
二、教学背景分析依据教育部《普通高中化学课程标准》(实验)和北京市普通高中新课程化学学科模块学习要求，对本节教材的学习，包括三部分内容：1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，2、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，3、通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。
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发展中的化学电源
一、指导思想和理论依据
开放式教学，渊源于科恩（R .C .Cohn）1969年创建的以题目为中心的“课堂讨论模型”和“开放课堂模型”--人本主义的教学理论模型；同时，还渊源于斯皮罗（Spiro）1992年创建的“随机通达教学”和“情景性教学”--建构主义的教学模式。
这些教学理论模型强调：学习是学习者主动建构的内部心理表征过程，教师的角色是思想的“催化剂”与“助产士”。
教师不应把主要精力局限于所教的内容上，而应注意学习者的心态（即情感与动机）变化。
教育的目标是教师与学生共享生命历程，共创人生体验；养育积极愉快，适应时代变化，心理健康的人。
本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，使学生体验作为不同角色的工作者，思考问题的不同角度，在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
二、教学背景分析
依据教育部《普通高中化学课程标准》(实验)和北京市普通高中新课程化学学科模块学习要求，对本节教材的学习，包括三部分内容：1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，2、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，3、通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。
通过《化学能与电能》的第一课时学习：了解了原电池的概念、原理；并知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
所以本课时的主要内容是：1、了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；2、通过认识生活中的原电池[即传统干电池(锌锰电池) 、蓄电池和燃料电池]，进一步理解原电池的概念和原理；3、通过引入新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，增强学生的创新精神；并且通过本节学习，能够举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；4、了解化学电源的发展与环境污染，增强环保意识。
三、学生学情分析
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，《化学能与电能》的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
所以本课时设计：同学们通过换位思考，担任不同的角色，导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分
析，各种化学电源的原理，电极材料，电子流向，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
四、教学流程图
教师活动学生活动
五、教学过程
六、学习效果评价设计学生学习评价设计：。