硫酸铜晶体的制备实验(课堂PPT)
硫酸铜晶体制作
硫酸铜晶体制作
硫酸铜晶体是一种美丽的化学实验室制品，也是一种常见的教学示范实验。
它由硫酸铜和水混合后结晶而成，具有独特的蓝绿色。
下面是硫酸铜晶体制作的步骤：
所需材料：
硫酸铜、蒸馏水、试管、滴管、热板、玻璃棒、烧杯、滤纸、移液管、手套、护目镜。
步骤：
1. 将硫酸铜加入烧杯中，并加入适量的蒸馏水。
搅拌至硫酸铜完全溶解。
2. 将溶液倒入试管中，约填满三分之一。
3. 在试管中悬挂一块小布。
4. 将试管放在热板上，加热至溶液沸腾。
5. 在试管口附近滴入少量蒸馏水，以增加湿度。
同时用玻璃棒搅拌试管内的液体，以促进晶体的生长。
6. 继续加热，直到晶体生长达到想要的大小。
7. 关闭热板，让试管自然冷却。
这样可以避免晶体过度结晶。
8. 用滤纸过滤晶体和剩余的液体。
9. 用移液管把晶体转移到干燥的容器里，等待晶体干燥。
注意事项：
1. 在实验过程中，应戴手套和护目镜，以避免液体溅入眼睛和皮肤。
2. 加热试管时，应注意火源的安全和控制加热温度，避免发生意外。
3. 晶体破碎时，可以加入少量蒸馏水重新溶解，重新进行结晶。
4. 此实验过程需要一定的耐心，晶体的生长速度取决于环境温度和湿度等因素。
硫酸铜晶体的生长
的硫酸铜，防止灰尘落入溶液；饱和溶液要静置，避免振动； (5)晶体的“成长”需要进行多次结晶，整个过程中在线上只
留一粒晶体，多余的晶体要去掉，每次取出后要修改其外形， 使其保持完整的(三斜晶系)形状。
谢谢！
多多指教！
目录
硫酸铜晶体简介 制备硫酸铜晶体原理 硫酸铜晶体的生长制作过程
制备注意事项
一、硫酸铜晶体简介
硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）： 俗称胆矾、蓝矾、铜矾、石胆 等，三斜晶系，为不规则的块 状结晶体，，易碎，是硫酸铜 吸水后形成的。
特点
颜色：深蓝或浅蓝色，半透明。 味道:无臭，味涩，能令人作呕。 药学功效：具有催吐，祛腐，解毒；治风痰壅塞，喉痹， 癫痫，牙疳，口疮，烂弦风眼，痔疮，肿毒的功效并 且有一定的副作用。
冷却饱和 溶液，析 出晶体
放置三天
配置饱和的硫 酸铜晶体，细 线悬挂小晶体
将硫酸铜晶 体置于饱和 溶液。
细线 悬挂 小晶 体放 置三 天
硫酸铜晶 体长大
晶体长大
1、制备高温度饱和硫酸铜晶体（第一天）
先研磨硫酸铜 晶体，使之 研成粉末状。
晶体溶于高 于室温70 度的蒸馏 水中
用玻璃棒搅拌 晶体，使 溶液为饱 和溶液
过滤饱和 溶液
溶液放置在 泡沫垫中 静置
2、析出小晶体（、小晶体继续生长（第七天）
晶体有两粒米粒大小，剪 削晶体，继续悬挂放置在 饱和溶液中
4、小晶体继续生长（第十一天）
晶体已经有指甲 大小
四、制备注意事项
(1)制备饱和溶液时，防止过饱和而析出晶体； (2)过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体； (3)冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓
制备硫酸铜晶体的具体实验步骤
制备硫酸铜晶体的具体实验步骤制备硫酸铜晶体的实验步骤如下：
材料准备：
1.硫酸铜。
2.烧杯。
3.片状铜。
4.热板或火炉。
实验操作步骤：
1.将适量硫酸铜放入烧杯中，加入3-5滴稀硝酸。
2.在烧杯的底部放置1-2片铜片。
3.加热烧杯底部，慢慢加温，直到溶液的颜色变深。
4.继续加热直到出现白色结晶，停止加热。
5.将烧杯放置在温和的温度室内冷却几个小时。
6.用滤纸过滤得到硫酸铜晶体。
7.在常温下保存晶体，防止其吸湿。
注意事项：
1.加热时要慢慢加温，防止溶液猛沸或溢出。
2.操作时要戴手套，避免溶液或晶体直接接触皮肤。
3.硫酸铜是一种有毒物质，要避免误食或接触呼吸道。
4.操作过程中要严格遵守安全操作规程。
研究性学习——硫酸铜晶体制备
研究性学习——硫酸铜晶体制备硫酸铜（CuSO4）是一种重要的无机化合物，广泛应用于化学实验室、工业生产和农业领域。
研究性学习硫酸铜晶体制备是一项有趣且有挑战性的课题。
本文将介绍硫酸铜晶体制备的基本原理、实验步骤和注意事项。
1.基本原理硫酸铜晶体的制备主要基于溶液的饱和度控制。
溶液中溶解的硫酸铜在适当的条件下能够结晶形成晶体。
通过调节溶液中的硫酸铜浓度、温度和pH值等参数，可以控制晶体的质量和形状。
2.实验步骤（1）准备实验材料：硫酸铜结晶实验所需的材料包括硫酸铜五水合物（CuSO4·5H2O）、去离子水和玻璃容器等。
（2）溶解硫酸铜：将适量的硫酸铜五水合物加入玻璃容器中，加入适量去离子水，搅拌溶解。
（3）调节溶液的pH值和温度：通过加入适量的稀酸或稀碱溶液来调节硫酸铜溶液的pH值，一般在3-5之间。
然后将溶液加热至适当温度，一般在40-60摄氏度之间。
（4）饱和度控制：在适当的温度下继续加热硫酸铜溶液，使其慢慢蒸发浓缩，直到溶液达到饱和状态。
此时可以观察到溶液中开始显现出晶体的现象。
（5）晶体生长：将溶液慢慢冷却至室温，晶体会逐渐生长。
可以使用显微镜观察晶体的形态以及生长过程。
（6）晶体收集：将制备好的晶体用滤纸或滤膜过滤出来，然后用无水醇溶解晶体中的残留溶剂，最后将晶体放置在干燥器中干燥。
3.注意事项（1）实验操作要注意安全，戴好实验手套和眼镜，避免直接接触硫酸铜溶液。
（2）溶液的pH值调节要慎重，避免过高或过低导致反应不完全或溶液变浑浊。
（3）温度的控制要准确，过高或过低都可能会影响晶体的生长。
（4）晶体生长过程中要注意观察晶体的形态和生长速度，并适时调整溶液的浓度和温度。
（5）收集晶体要小心操作，避免晶体破裂或受到污染。
（6）实验结束后，要将实验室设备和废液妥善处理，保持实验环境的清洁和安全。
总结：硫酸铜晶体制备是一项较为简单但有趣的实验。
通过调节溶液的浓度、温度和pH值等参数，可以控制晶体的质量和形状。
制作硫酸铜晶体的步骤
1.实验主题：某些盐类在温度变化时或溶剂减少而溶质不变时会有溶质析出，借此可知冷却硫酸铜的热饱和溶液时或常温蒸发硫酸铜饱和溶液时会有硫酸铜晶体析出.
2.准备物品：蒸馏水，硫酸铜，铁架台（附铁圈），酒精灯，火柴，石棉网，烧杯，玻璃棒，两张白纸，培养皿，镊子（镀镍），滤纸，滴管.
3.实验预期：得到较大的规则的硫酸铜晶体
4.注意事项：实验物品应高度洁净，以便使得到的晶体更规则，硫酸铜属于中盐，对人体有一定危害，实验时应带橡胶手套及口罩
5.实验步骤：
1.将铁圈调至合适的位置，在上面放上石棉网和烧杯.
2.在烧杯中加入100克水和硫酸铜使溶液恰好达到饱和状态，再加入20克硫酸铜.
3.点燃酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌.
4.当硫酸铜恰好全部溶解时，将约1/4体积的溶液用玻璃棒引流至下方垫有白纸的培养皿中并盖上另一张白纸.
5.1～2小时后用镊子轻轻夹取单独且规则的晶体到滤纸上.为节约药品，其他不规则的晶体可回收到烧杯中，培养皿中的溶液也可过滤后回收到烧杯中.
6.将培养皿洗净，并将冷却且过滤后的硫酸铜饱和溶液用玻璃棒引流至培养皿中约3/4深，并用镊子夹取晶体到培养皿中，各晶体间应隔开一定距离.盖上白纸.
7.1～2天后，用镊子夹取晶体到滤纸上.为节约药品，其他不规则的晶体可回收到烧杯中，培养皿中的溶液也可过滤后回收到烧杯中.
8.重复6、7步骤重复多次，直至晶体生长到满意的大小
1/1。
《硫酸铜提纯》课件
硫酸铜提纯的意义
提高产品质量
01
通过提纯，可以去除硫酸铜中的杂质，提高产品的纯度和质量
。
满足市场需求
02
提纯后的硫酸铜符合市场对高质量产品的需求，提高产品的市
场竞争力。
安全生产
03
杂质的存在可能影响硫酸铜的生产安全，提纯后可降低生产事
故风险。
硫酸铜提纯的方法
重结晶法
利用硫酸铜在不同温度下溶解度的差异，加热溶解后冷却 结晶，再过滤、洗涤、干燥得到高纯度硫酸铜。
05
实验安全注意事项
实验操作安全
实验操作前应仔细阅读实验步骤和安全须知，确保对实验过程和安全要求 有充分了解。
实验操作应在教师的指导下进行，遵循实验室安全规定，不得擅自更改实 验步骤或使用未经批准的试剂。
在实验过程中应保持注意力集中，避免分心或进行其他不相关的操作，以 免发生意外。
实验防护措施
《硫酸铜提纯》ppt课件
目录
• 硫酸铜提纯的简介 • 硫酸铜的物理和化学性质 • 硫酸铜的提纯过程 • 提纯过程中的问题及解决方案 • 实验安全注意事项
01
硫酸铜提纯的简介
硫酸铜的用途
硫酸铜在化学工业中用作有机 合成催化剂、媒染剂和颜料。
在农业上，硫酸铜可配制农药 ，用于防治病虫害。
在水处理领域，硫酸铜可作净 水剂，对水中的细菌和微生物 具有抑制作用。
硫酸铜的损失问题
总结词
详细描述
硫酸铜在提纯过程中可能会因为各种 原因而损失，造成收率降低和生产成 本的增加。
在硫酸铜提纯过程中，由于化学反应 不完全、分离操作不当等原因，可能 导致硫酸铜的损失。这不仅降低了产 品的收率，还增加了生产成本。
解决方案
针对不同原因造成的损失，采取相应 的措施进行优化和改进。例如，可以 通过优化化学反应条件、改进分离操 作方法、加强设备维护等方式减少硫 酸铜的损失。同时，加强生产过程中 的质量控制和操作培训，提高员工的 操作技能和责任心，也是减少硫酸铜 损失的有效措施。
硫酸铜晶体制作的
硫酸铜晶体制作的
硫酸铜晶体的制备步骤如下：
1. 准备所需材料：硫酸铜（CuSO4）和蒸馏水。
2. 将适量的硫酸铜溶解于蒸馏水中，通常以质量份计算，可以根据需要的晶体量进行调整。
溶解过程中可适度加热以促进溶解。
3. 溶解完全后，可以通过过滤或离心去除溶液中的杂质。
4. 将过滤（或离心）后的溶液倒入容器中，并放置于室温下静置一段时间，让晶体逐渐析出。
可以使用结晶皿、烧杯等容器。
5. 可以采用环境蒸发或加热蒸发的方式，加速溶液中溶质的析出。
注意不能过度蒸发，以免得到的晶体过于干燥。
6. 成功得到硫酸铜晶体后，可以用蒸馏水洗涤晶体，去除残留的溶剂和杂质。
7. 将晶体置于通风处晾干，直至完全干燥。
值得注意的是，制备硫酸铜晶体需要注意安全，避免直接接触溶液和晶体。
在操作过程中应注意戴好化学实验用手套和眼镜，以防止溶液对皮肤和眼睛的刺激。
《高中化学实验课件：硫酸铜晶体的制备与表征》
实验的意义和应用
了解硫酸铜晶体的应用领域和实验结果，体会晶体实验的重要性和潜在价值。探索科学研用领域
介绍硫酸铜晶体在不同领域的实际应 用案例
2 实验结果
总结实验结果，并提出未来可能的研 究方向
硫酸铜晶体的表征
了解硫酸铜晶体的形态、颜色以及结构和成分分析方法是对晶体性质进行评估的关键。通过表征，可以判断晶 体制备的质量和纯度。
晶体的形态和颜色
观察晶体形状和颜色，以了解晶体的特点和纯度
晶体的结构和成分分析方法
使用显微镜和实验分析方法对晶体的结构和成分进 行研究
实验结果与讨论
通过分析晶体制备的成功程度以及实验结果，深入探讨晶体的性质和应用。对实验结果进行分析， 提出可能的解释和改进方案。
1 深入了解晶体实验
揭示晶体实验的背后原理和目的
2 学习实验步骤
了解制备硫酸铜晶体的详细步骤和操作方法
制备硫酸铜晶体
制备硫酸铜晶体是探索晶体结构和性质的重要一步。正确准备材料，并按照实验步骤进行操作， 以获得高质量的晶体。
材料准备
准备硫酸铜和其他实验所需材料
实验操作步骤
按照指导进行实验操作，确保成功制备晶 体
高中化学实验课件：硫酸铜晶 体的制备与表征
本课件旨在介绍高中化学实验中硫酸铜晶体的制备与表征方法。通过详细的 实验步骤和应用解析，帮助学生了解晶体实验的背景和意义。
实验目的和背景
通过制备和表征硫酸铜晶体，学生将深入了解晶体实验的重要性和应用。探索晶体的结构和性质，以及其在科 学研究和实际应用中的潜力。
1 晶体制备的成功程度
评估晶体制备的效果和纯度
2 实验结果的分析和讨论
探讨实验结果的意义和可能的影响因素
实验的安全与注意事项
案例硫酸铜晶体的制备
案例硫酸铜晶体的制备硫酸铜晶体的制备是一种常见的实验室操作，它的制备过程相对简单。
本文将详细介绍硫酸铜晶体的制备方法并给出一个具体的案例。
硫酸铜晶体的制备方法如下：材料和仪器：1.硫酸铜（CuSO4·5H2O）2.蒸馏水3.试管4.灯火璜5.酒精灯6.温度计7.烧杯和玻璃棒8.电子天平9.干燥瓶或干燥器10.实验室安全设备（实验室外套、手套和护目镜）制备步骤：1.量取适量的硫酸铜（CuSO4·5H2O），用电子天平称取准确的质量，并记录下来。
2.将称取的硫酸铜溶解于一定量的蒸馏水中。
添加时，可以用玻璃棒搅拌以促进其溶解。
3.将溶液加热至沸腾，直到溶液变得透明。
4.关闭酒精灯等加热设备，让溶液自然冷却至室温，并观察是否出现晶体的形成。
5.如果没有看到晶体的形成，可以用灯火璜沾取一些毛细管上的晶体，轻轻搅拌溶液。
这将有助于晶体的形成和生长。
6.将晶体分离出溶液。
可以通过过滤的方式将溶液中的晶体分离出来。
7.将晶体用蒸馏水冲洗，使其纯净。
8.将晶体转移到干燥瓶或干燥器中，使其干燥。
9.记录晶体的质量和形态，并保存以备后续的实验。
以上就是硫酸铜晶体的制备方法的详细步骤。
下面我们将给出一个具体的案例来展示如何操作。
案例：小明在化学实验室中准备制备硫酸铜晶体。
他首先使用电子天平称取了10克的硫酸铜粉末，并将其溶解于200毫升的蒸馏水中。
在搅拌溶液的过程中，他注意到溶液变得透明，并继续将其加热至沸腾状态。
然后，他关闭了加热设备，让溶液自然冷却至室温。
小明观察到在溶液中形成了一些细小的晶体，但数量并不多。
为了促进晶体的形成和生长，他用一个灯火璜轻轻搅拌了溶液。
随着时间的推移，晶体逐渐增多并开始变大。
接下来，小明使用滤纸过滤器将晶体分离出溶液。
他将晶体用蒸馏水冲洗了一下，以去除可能附着在晶体上的杂质。
然后，他将晶体转移到一个干燥瓶中，并将其放置在一个干燥器中进行干燥。
最后，小明测量了晶体的质量，发现它总共有8克。
硫酸铜晶体制作方法图文整理
首先你所需的设备：100ml的玻璃容器 200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等STEP1你需要购买硫酸铜（分析纯）试剂STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分）0℃10℃ 20℃32 30℃40℃ 50℃不详 60℃ 70℃不详80℃90℃不详100℃114STEP3称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。
倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天STEP4如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。
如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步STEP5得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。
具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。
这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。
STEP6晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。
如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。
（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。
系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。
STEP7 系好了晶体，不要忙着放入溶液。
因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。
《硫酸铜提纯》课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结论
不同方法的比较
晶体生长法简单易行，但纯度较低；蒸馏提纯法纯度显著提高，但设备要求高；离子交换法 提纯效果最好，但操作复杂。
提纯后的硫酸铜的纯度
经过以上提纯方法，硫酸铜的纯度可以达到99%以上。
实验结果分析
实验结果表明，采用蒸馏提纯法的硫酸铜纯度得到了显著提高，适合用于高要求的应用。
参考文献
常用的方法包括化学分析、 光谱分析和热分析等。
提高硫酸铜的纯度可以增加 其效果和使用寿命。
晶体生长法
1
原理
通过溶液中硫酸铜的浓缩，使硫酸铜晶体逐渐形成并脱水结晶。
2
步骤
溶解硫酸铜，然后慢慢蒸发溶液，晶体逐渐生长。
3
优缺点
优点：简单易行，产量高；缺点：纯度可能较低，需要进一步提纯。
蒸馏提纯法
1
原理
• 王明. 硫酸铜提纯实验研究[J]. 实验室研究, 2018, 23(3): 87-92. • 李丽, 张强. 硫酸铜与硫铁矿浸出过程研究[J]. 化学工程与装备, 2017,
54(6): 19-23. • 赵宇华, 郑国强. 硫酸铜提纯工艺的研究与应用[J]. 化学与生物工程,
2019, 36(4): 27-34.
1
金属铜的氧化
通过将金属铜暴露在氧气中，使其与氧反应生成硫酸铜。
2
反应溶液的蒸发
将含有铜离子的反应溶液蒸发，以得到硫酸铜晶体。
3
离子交换
利用离子交换树脂将杂质离子与铜离子交换，提高硫酸铜的纯度。
硫酸铜的纯度问题
1 杂质的影响
2 纯度检测方法
3 提纯的重要性
杂质会降低硫酸铜的纯度， 影响其在各个领域的应用。
九年级化学PPT课件硫酸铜
蓝矾受热失去结晶水这一反应的化学方程式为： CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O
（蓝色） （白色）
【实验2】向实验1中生成的白色硫酸铜粉末的试管中，滴加几滴水，观察发生的现象。
滴加水后，白色的粉末又变成了蓝色。表明五水硫酸铜跟水发生了化学反应。这一 反应的化学方程式可表示为：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
【议一议】这个反应属于哪种基本反应类型？ 【实验4】将一个洁净的铁钉投入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察在铁钉表面发 生的现象。
铁钉表面覆盖的一层红色物质是铜。可见硫酸铜溶液跟某些金属 可发生置换反应。 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 硫酸铜的用途：1、制作多种含铜化合物 2、用于镀铜和制作颜料。3、和石灰乳混合制成的“波尔多液”。 4由于硫酸铜具有杀菌能力，在日常生活中，常将胆矾加在蓄 水池、游泳池中、防止藻类生成。5、另外，胆矾还是一种中 药材。
常见的盐——硫酸铜 摘自鲁教版P148~150——蓝矾和硫酸铜
蓝矾和硫酸铜
农业生产中配制杀菌剂——波尔多液时，要用到一种蓝色晶体，这种蓝色晶体 叫做蓝矾，也称胆矾。
【试验1】取2g~3g蓝矾，观察它的颜色、状态。将其研细，放入试管中，按图所示装配 好仪器，慢慢地给试管加热，观察发生的现象。
从实验中可以观察到，蓝矾受热后变成了白色粉末，同时产生水蒸气。通 过实验还可以进一步证明，蓝矾受热所变成的白色粉末是硫酸铜。蓝矾是 由硫酸铜结合一定量的水所形成的晶体，化学式为CuSO4·5H2O。叫做五水 硫酸铜。 化学上把这种晶体中结合的一定量的水叫做结晶水，含有结晶水的晶体物质叫 做结晶水合物。常见的结晶水合物还有晶碱（Na2CO3·10H2O）、绿矾 （FeSO4·7H2O）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2CO3·10H2O） 、明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]等
硫酸铜晶体的制备和生长过程
硫酸铜晶体的制备和生长过程1. 引言说到硫酸铜晶体，大家可能会想起那种亮晶晶的蓝色小宝石，闪闪发光的，真是让人眼前一亮！其实，硫酸铜不仅仅好看，它在实验室、农业，甚至工业中都有很多用途呢。
所以，今天咱们就来聊聊怎么从头到尾制作这种美丽的晶体，过程可有意思了。
2. 制备硫酸铜晶体的步骤2.1 准备材料首先，咱们得准备一些材料。
硫酸铜的基本成分是硫酸和铜，这里可不是说直接去找铜币哦！我们需要的是铜的化合物，比如氧化铜。
然后，你还需要一些蒸馏水、一个烧杯、一个加热器和一些过滤纸。
听起来有点复杂，但其实很简单的，像搭积木一样。
2.2 配制溶液好啦，准备工作到位后，就可以开始动手了。
首先，咱们要把氧化铜加入到蒸馏水里，慢慢加热，搅拌，让它们亲密接触，直到氧化铜完全溶解。
这个过程可得注意哦，别让水沸腾了，真是“急不得”！然后，再慢慢加入硫酸，反应后会产生美丽的蓝色溶液，哦哟，那颜色真是让人心情大好，仿佛春天来了，万物复苏！3. 晶体的生长过程3.1 冷却和静置有了蓝色溶液，接下来就得冷却它。
把溶液放在阴凉的地方，别急着去看它，耐心是个好品质。
大约过了几个小时，你就会发现溶液的表面开始出现一些小晶体，简直像是小精灵在水面上跳舞！这时候，你可能会想：“哇，这是不是在变魔术？”其实不，晶体的生长需要时间，就像酿酒，越久越香。
3.2 观察和收集等到晶体长得差不多了，咱们就可以开始收集它们啦！用过滤纸小心翼翼地把晶体捞出来，别让它们受伤了。
然后，把它们放在干燥的地方，让它们继续晾晒。
哇，看到那些晶体在阳光下闪烁，心里真是美滋滋的，仿佛发现了宝藏一样！4. 总结制作硫酸铜晶体的过程其实就像是一个小小的冒险，充满了惊喜和乐趣。
从材料的准备到溶液的配制，再到晶体的生长，每一步都让人感到期待。
说白了，这不仅是科学实验，也是一次艺术创作！看到晶体逐渐成型，仿佛在和它们对话，它们在告诉我们：“嘿，我是你努力的结果！”所以，朋友们，如果有机会，不妨自己动手试试。
酒精灯硫酸铜晶体试验步骤加热21页PPT
酒精灯硫酸铜晶体试验步骤加热
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
硫酸铜晶体的制备实验PPT课件
溶解度随温度变化较大
NaCl
CuSO4
硫酸铜结晶：
T降低 S降低 溶质析出
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实验一：硫酸铜的结晶
实验步骤：
木棍
1、制备热饱和硫酸铜溶液
棉线
2、晶核的选取制作
3、结晶
晶核
实验步骤：
1、热饱和硫酸铜溶液的制备： （1）在烧杯中装入40ml水；加入研细的硫酸铜粉末。
实验一：硫酸铜的结晶
结晶： 从饱和溶液中析出晶体的过程。
晶体拥有整齐规则的几何外形
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硫酸铜晶体 （蓝色三斜晶）
实验一：硫酸铜的结晶
结晶方法：
1晶、体蒸的发生溶长剂必法须要有一个核心（晶核），这样才能使KNO3 粒子一
溶层解一度层地随有温规度律变的化建较筑小起来。
KCl
2、冷却热饱和溶液法
2、为什么我的溶液没法析 出较大的晶核？
3、为什么晶种也会溶 解掉了？
注意：防震防尘，降温缓慢
KNO3 KCl CuSO4
NaCl
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感谢您的观看！
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3、结晶 : 将制作好的晶核沉入溶液杯底。静止，待其慢慢冷却结晶。
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实验一：硫酸铜的结晶
注意：防震防尘，降温缓慢
木棍
棉线
实验步骤： 1、制备热饱和硫酸铜溶液
2、晶核的选取制作 3、结晶
晶核
热饱和溶液
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实验一：硫酸铜的结晶
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实验一：硫酸铜的结晶
1、为什么我的溶液总是没法达到饱和？
（2） 加热搅拌使其溶解，
玻璃棒
直至不能再溶解为止。 石棉网
三脚架
研钵
八年级上册科学浙教版课件-1.6.1 物质的结晶、硫酸铜晶体的制备和生长
12．已知某物质在不同温度下的溶解度如下表所示，若
把质量分数为32%的该溶液由50 ℃逐渐冷却，则开
始有晶体析出的温度范围是( D )
温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(2)过滤出上述晶体后，将滤液降温到30 ℃以下，还会逐渐析 出晶体，这时得到的晶体的主要成分是_氯__化__镁__、__氯__化__钾___。
(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以 得到比较纯净的___氯__化__钾___晶体。
8. 如图所示为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。
பைடு நூலகம்
(1)40 ℃时，如果 A、B 两种溶液的质量分数相等，该质量
分数可以是_C__、__D___。
A.4400×100% C.14400×100%
B.14000×100% D.13400×100%
(2)要将A物质从其溶液中结晶析出，应采用蒸发结晶的方法，理 由是___蒸__发__结__晶__获__得__的__晶__体__比__降__温__结__晶__获__得__的__晶__体__多_____。
9．小胡同学在完成硫酸铜晶体的制备和生长实验时，发
现将硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，可以观察到( B )
A．有白色粉末析出 B．有蓝色晶体析出
C．溶液变为无色
D．溶液变为绿色
10．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐 的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液， 则下列说法错误的是( B )
A．由图①到图②，溶液的质量减少 B．由图②到图③，溶质的质量不变 C．由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变 D．由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变
案例：硫酸铜晶体的制备
在三只150mL、溶液溶解度为50g的小烧杯中滴加2mol·L 酸，分别调整pH值为1、2、3、4，自然冷却结晶。 （4）对过饱和溶液的冷却速度的探究（第四小组）：
（4）成立筹备小组的负责机制，让有责任心的小组长统筹所有的
工作，并实时将问题与老师汇报，探讨解决的方法。
2、实施阶段 1. 查阅资料：
同学们在老师和科代表的发动下，大家积极参与资料的准备工作， 有的同学负责制上网收集资料，有些同学图书馆里认真的阅读文献，希 望可以为这次活动提供有用的资料……
最终确定具体安排：
七、收获与体会
实验后对同学进行调查，下面是同学们对这次活动的体会：
在制备硫酸铜晶体过程中经常会遭遇很多问题。我们很快就发觉自 己的能力非常有限，看法也相对片面，要做好一个实验是不容易的，但 只要大家通力合作才能真正做好每一件事。如何分工合作，如何把收集 到的资料科学地整理出来，又培养了我们团队合作精神。最重要的是， 我们学会了分析问题，解决问题。严谨认真的工作态度将对我们日后的 学习、生活产生良好的影响。
1、通过对网络查找化学资料，培养社会实践能力，提高整理、分 析资料的学习能力，以及掌握调查研究的方式、方法。
2、通过对影响硫酸铜晶体析出条件的探究，复习巩固溶解度、溶 液的过饱和度，并培养学生的实验操作能力，了解结晶方法。
3、通过活动的开展，把知识转化成其自身的能力，把课堂更多地 延伸到课外，培养学生学习化学的兴趣和信心。
八、教师点评： 在这次活动，学生总有各种各样的问题，而我从一个指挥者变为学
生的伙伴和“参谋”，只是站在学生旁边，当他旁边照路的一盏明灯， 让学生不断地摸索。在这次实践中，学生不再局限于书本知识的传授， 亲自参与、主动实践，在实践中综合运用所学知识解决各种实际问题， 提高解决实际问题的能力。在实施过程中，我总结得出要及时了解学生 开展研究活动时会遇到哪些困难，会提出哪些问题，需要怎样的帮助， 需要怎样的指点。针对这些提供信息、启发思路、补充知识、介绍方法
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玻璃棒
直至不能再溶解为止。
石棉网
研钵
三脚架
实验一：硫酸铜的结晶
实验步骤：
2、晶核的选取制作 （1）将上述饱和溶液自然冷却，在析出的晶体中选取较大粒的作为晶核。 再继续加热溶解掉其余晶体，重新得到热饱和溶液。 （2）用棉线的一头将晶核拴住，另一头绑在木棍上。
3、结晶 : 将制作好的晶核沉入溶液杯底。静止，待其慢慢冷却结晶。
实验一：硫酸铜的结晶
注意：防震防尘，降温缓慢
实验步骤：
1、制备热饱和硫酸铜溶液
木棍
2、晶核的选取制作
棉线
3、结晶
晶核
热饱和溶液
实验一：硫酸铜的结晶
实验一：硫酸铜的结晶
1、为什么我的溶液总是没法达到饱和？
2、为什么我的溶液没法析 出较大的晶核？
3、为什么晶种也会溶 解掉了？
注意：防震防尘，降温缓慢
KCl
溶解度随温度变化较大
NaCl
硫酸铜结晶：
CuSO4
T降低 S降低 溶质析出
实验一：硫酸铜的结晶
实验步骤：
木棍
1、制备热饱和硫酸铜溶液
棉线
2、晶核的选取制作
3、结晶
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
晶核
热饱和溶液
实验一：硫酸铜的结晶
实验步骤：
1、热饱和硫酸铜溶液的制备：
（1）在烧杯中装入40ml水；加入研细的硫酸铜粉末。
（2） 加热搅拌使其溶解，
实验：硫酸铜的结晶
授课人：任竞昕
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实验一：硫酸铜的结晶
结晶： 从饱和溶液中析出晶体的过程。
晶体拥有整齐规则的几何外形
硫酸铜晶体 （蓝色三斜晶）
实验一：硫酸铜的结晶
结晶方法：
1、蒸晶发体溶的生剂长法必须要有一个核心（晶核），这样才能KN使O粒3 子
溶一解层度一层随地温有度规变律化的较建小筑起来。
2、冷却热饱和溶液法
KNO3
KCl CuSO4
NaCl
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