高中化学《配合物理论简介》教案
《配合物理论简介》教案及说课稿(优质课作品)
《配合物理论简介》教案及说课稿第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1．掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
3．了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了特殊的共价键——配位键，并得出很庞大的一类物质——配合物。
对配位键和配合物教材中要求学生掌握的并不深，只需要认识和判断配合物和配位键并能正确表达配位键。
能知道它在生产和生活中一些简单的应用。
三、学情分析学生在以前的学习中构建了共价键的概念，一般共价键的形成方式是成键双方原子各提供一个单电子，而形成共价键还有其他方式，学习配位键能打破他们对共价键固有的认识。
本班学生化学基础较好，通过两年的新课程学习已基本具备了合作探究、自主学习的能力。
高中化学优质教案 配合物理论简介 教学设计[选修]1
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科目
化学
年级
高二
班级
时间
课题分子的立体构型（第3课时配合物理论简介）
（知识、能力、品德）
教学目标
1、配位键、配位化合物的概念
2、配位键、配位化合物的表示方法
3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
4、培养学生分析、归纳、综合的能力
（重点、难点）
教材分析
重点：配位键、配位化合物的概念
难点：配位键、配位化合物的概念
[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
[过渡]配位化合物如何命名？
[讲解]硫酸四氨合铜
[学生练习命名]
[Cu(NH3)4]Cl2
K3[Fe(SCN)6]
Na3[AlF6]
[小结]
本节主要讲述了配位键和配位化合物。
教学后记
学生阅读教材，然后讨论交流。
1、配位键
（3）概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
（4）表示
A B
电子对给予体电子对接受体
（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
[提问]举出含有配位键的离子或分子
举例：]什么是配位化合物呢？
板书
设计
示意
框图
1、配位键
（1）概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
（2）表示
A B
电子对给予体电子对接受体
（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）
个人备课
[创设问题情景]
无机化学《配合物》教案
无机化学《配合物》教案配合物是指由配位原子（或离子）与另一部分（配位体）通过化学键连接而成的化合物。
配合物具有许多独特的化学和物理性质，并广泛应用于催化剂、药物、颜料和材料等领域。
本教案旨在介绍配合物的定义、结构以及配位键的形成机制和性质。
一、配合物的定义1.配合物是指由配位原子（或离子）与另一部分（配位体）通过化学键连接而成的化合物。
2.配位原子（或离子）是通常为过渡金属离子，但也可以是其他元素或离子。
3.配位体是指可以通过配位键与配位原子（或离子）形成配合物的分子或离子。
二、配合物的结构1.配位原子（或离子）和配位体通过配位键相连。
2.配位键的形成使得配位体围绕着配位原子（或离子）形成一个立体结构，称为配位球。
3.配合物的结构可以是一维、二维或三维的，具有不同的形态和几何构型。
4.配位原子（或离子）的电子层配置决定了配合物的稳定性和反应性。
三、配位键的形成机制和性质1.配位键的形成是通过配位体的配位原子与配位原子（或离子）的空位或配对电子形成配位键。
2.配位键可以是共价键、离子键或金属键。
3.配位键的形成能力受到配位原子（或离子）的电子能级和配位体的配位能力的影响。
4.配位键的性质包括键长、键能、键角和配位度等。
这些性质决定了配合物的化学和物理性质。
四、配合物的化学性质1.配合物可以发生配位键的断裂和配位体的替换反应，产生新的配合物。
2.配合物的稳定性受到配位原子（或离子）的电荷、原子半径和配位体的配位能力的影响。
3.配合物的溶解度和酸碱性常常与配位体的配位能力和配位度有关。
4.配合物的光谱性质（如吸收光谱、荧光光谱等）可以用来确定配位原子（或离子）和配位体的结构和环境。
五、配合物的应用1.配合物常用作催化剂，参与有机合成和化学反应。
2.配合物可用于制备药物，具有生物活性和药效。
3.配合物可以用作颜料和染料的原料，提供不同颜色和稳定性。
4.配合物可用于制备材料，具有特殊的磁性、光学和电学性质。
高中化学配合物的教案
高中化学配合物的教案
教学目标：
1. 理解什么是配合物，并了解配合物的结构特点；
2. 掌握配合物的命名和表示方法；
3. 熟练运用化学方程式表示配合物的形成和解离过程；
4. 能够分析和解释配合物的性质和用途。
教学重点和难点：
1. 掌握配合物的命名和表示方法；
2. 熟练运用化学方程式表示配合物的形成和解离过程；
3. 能够分析和解释配合物的性质和用途。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过举例介绍什么是配合物和它的结构特点，引起学生对配合物的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解配合物的定义和结构特点；
2. 讲解配合物的命名和表示方法；
3. 讲解配合物的形成和解离过程。
三、练习（20分钟）
1. 给学生几个配合物的化学式，让他们进行命名；
2. 给学生几个配合物的结构，让他们进行表示；
3. 让学生解决一些配合物形成和解离的问题。
四、总结（5分钟）
回顾本节课的内容，强调重点和难点。
五、作业布置（5分钟）
布置相关的配合物的习题作业，以巩固学生的知识。
教学方法：
讲授相结合，例题教学，出题让学生思考。
教学手段：
黑板、彩色粉笔、PPT。
教学评价：
根据学生的课堂表现和作业完成情况，评价学生的学习情况。
教学反思：
通过本节课的教学，发现学生对配合物的理解还不够深入，需要在以后的教学中继续加强。
配合物理论简介 教学模式说明
配合物理论简介教学模式说明——以PBL教学法为引领的单元回归式教学模式物质结构与性质是理科学生进入高二下学期后开设的一门重要选修课，学生对物质结构知识的掌握程度将直接影响高考选考题的分数以及未来继续化学学习的效果。
物质结构与性质课程“杂、乱、多、难”的教学内容及课时有限的现实使师生们深感烦恼，如何调动学生学习的兴趣和积极性，高效地利用有限的课堂时间，提高教学效果是我们追求的目标。
因此在物质结构的教学过程中，教师应根据教学内容适时地激发和培养学生学习化学的兴趣，变被动学习为主动学习，为此，选择合适的教学方法可以达到事半功倍的效果。
教学实践中，我们发现在配位化合物的讲授中采用PBL教学法，能有效地培养学生学习化学的兴趣，提高学生学习的积极性和主动性。
一、理论依据：基于问题的教学方法(Problem-based-learning，PBL)是以问题为导向的一种新型教学方法，1969年由美国的神经病学教授Barrows在加拿大的麦克马斯特大学首创，强调以学生的主动学习为主，而不是传统教学中的以教师讲授为主。
该方法以问题为学习的起点，强调把学习设置到复杂的、有意义的问题情境中，通过学习者的合作解决问题，并学习隐含于问题背后的科学知识，学习过程中获得成就感，认识到所学知识的价值，从而加深对知识的理解和应用，培养学习者解决问题的技能，提高自主学习的能力。
PBL教学法具有其它教学方法无法比拟的优势：首先，它为学习者营造了一个轻松、主动、活跃的学习氛围，提高学习者的兴趣和积极性，变被动学习为主动学习；第二，能较多地使课堂问题当场暴露，学习者在讨论中不但可以加深对正确理论的理解，还可以不断发现新问题，解答新问题，能较容易地获得来自其他同学和老师的信息，提高学习的针对性和实用性；第三，锻炼了学习者多方面的能力，如文献检索、查阅资料，归纳总结、综合理解的能力以及逻辑推理、口头表达的能力等，这些将对今后更好的工作和学习打下良好基础。
高中化学第二章 第二课时 配位键 活动元优秀教案
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第3课时配合物理论简介学习目标：1.能分析配位化合物的形成、组成、结构及应用2.熟知几种常见配离子结构及颜色学习重点：配合物的结构活动一温故而知新写出H3O+,NH4+,H2SO4的电子式或结构式活动二过渡金属配合物的组成、结构和性质的研究1.根底知识：a.概念：通常把接受孤电子对的金属离子〔或原子〕与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
------含有配位键的化合物b.命名：①配离子〔从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子〕②配合物→类似于酸、碱、盐c.构成写出硫酸铜溶液中溶质的结构式，并说出其物质类型并剖析其化学键〔阅读课本P42 图2-18〕2.实验：〔阅读课本P42 实验2-2并进行分组实验〕a)根据实验现象猜测出其中所有的电离方程式或离子方程式b)根据a中的方程式，剖析其中的化学键，以及键的稳定性c)根据a中的方程式你还能得出哪一个配位键更牢固，猜测其原因d)根据上述物质的性质，能否推断所有的配位键都有很强的结合力结论：活动三小试身手1.物质及名称配合物中的配离子中心离子配体配位原子配位数物质分类化学键种类σ键个数K3[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3][Cu(NH3)4] SO4[Ag(NH3)2]OHFe(SCN)3K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]Fe3[Fe(CN)6]2根据表格能否总结出中心离子的价态和配位数的关系：配位键是否具有方向性和饱和性：1.思考：加热后先失H2O还是先失NH33.练习：本教材P83 9题。
第二章 第二节 第3课时 配合物理论简介(教师版)
第3课时配合物理论简介一、配位键1．概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”。
2．表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。
如：H3O＋的结构式为。
判断正误(1)任意两个原子都能形成配位键() (2)配位键和共价键没有本质区别()(3)形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对() (4)配位键是一种特殊的共价键()(5)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×应用体验1．Ag＋、NH3、H2O、H＋、Co3＋、CO中能提供空轨道的是_________________；能提供孤电子对的是__________________。
答案Ag＋、H＋、Co3＋NH3、H2O、CO2．以下微粒含配位键的是________________(填序号)。
①N2H＋5②CH4 ③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH答案①④⑤⑥⑦⑧解析①氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H＋5含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH－电子式为，无空轨道，OH－不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH＋4含有配位键；⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；⑥SCN－的电子式为，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑦H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，可以形成配位键，[Ag(NH3)2]OH 含有配位键。
配合物理论简介 教案
⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。
又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2] OH”的书写格式写出A、B的化学式：A ____________，B ______________。
[导入]
实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水
实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水
实验分析：
[知识梳理]
1.配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
例如：
2.配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。
（4）配离子的电荷数
3.配合物形成的条件和过程
[典型例题]
[小两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。
⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。
答案：A：[CO(NH3)5H2O]Cl3；B：[CO(NH3)5Cl] Cl2·H2O，
了解配合物的结构课时1课型新授课教学重点配合物结构教学难点配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释教学方法讲授法探究法归纳法比较法教学过程教学内容课前预习1
配合物理论简介
课题
配合物理论简介
课时
1
课型
教学设计10：2.2.3配合物理论简介
第3课时配合物理论简介教学目的知识与技能1.配位键、配位化合物的概念2.配位键、配位化合物的表示方法过程与方法1.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2.培养学生分析、归纳、综合的能力情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点配位键、配位化合物的概念难点配合物理论教学过程教学步骤、内容师生活动［引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物，配合物[板书]配合物理论简介[实验2-1]将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
［投影］固体CuSO4白色CuCl2·2H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色可知Na＋、K＋、Cl―、Br―、24SO 等离子无色。
而Cu2＋在水溶液中有颜色[讲]上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)2＋]，叫做四水合铜离子。
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。
［投影］[板书]1.配位键（1）定义：“电子对给予—接受键”被称为配位键。
一方提供孤对电子；一方中存在配位键。
有空轨道，接受孤对电子。
如：[Cu(H2O)2＋]、NH4［讲］配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。
［板书］（2）成键粒子：原子（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用（4）成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。
（5）配位键的表示方法：A→B（表明共用电子对由A原子提供而形成配位键）[讲]存在配位键的物质有很多，比如我们常见的NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、Fe（SCN）3、血红蛋白等等。
人教版化学选修三配合物理论
配位数：配位原子的个数
常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S
③ 常见配合物
Fe3+的检验
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
黄色
血红色
Fe3+ + nSCN— = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) 血红色
银氨溶液的配制
Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ 白色沉淀
①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。
② 表示方法 A→B
H＋
H－N →H
③ 形成条件
H
一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。
2、配位化合物
①配合物的形成
CuSO4溶液
继续滴 滴加氨水 加氨水
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
加乙醇 并静置
深蓝色 晶体
Cu(OH)2
NH3 2+
H2O
2+ H3N Cu NH3
H2O Cu OH2
H3N
H2O
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
Cu2++ 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+
蓝色溶液
蓝色沉淀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—
蓝色沉淀
深蓝色溶液
第三课时
• 教学目标 • 1.配位键、配位化合物的概念 • 2.配位键、配位化合物的表示方法 • 3．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 • 4．培养学生分析、归纳、综合的能力 • 教学重点 • 配位键、配位化合物的概念 • 教学难点 • 配位键、配位化合物的概念
配合物理论简介教案
配合物理论简介教案教学目标1、知识与技能●掌握配位键及配合物的的概念；●掌握简单配合物的基本组成和形成条件；●认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
2、过程与方法●进一步运用实验进行活动与探究，。
3、情感、态度和价值观●培养学生的辨证唯物主义思想与思维方法。
重点、难点配位键、配合物的概念，形成条件和组成。
教学手段：实验探究、多媒体、启发、类比。
教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】穿越——波尔——诺贝尔金质奖章参与活动引出配合物理论简介的课题【板书】配合物理论简介【讲述】首先我们来做一组实验大家手里面有CuSO4、CuCl2·2H2O K2SO4、NaCl，首先观察这四种固体的颜色，再向里面加入水，注意前后颜色的变化。
实验演示[实验2—1] 学生观察、分析、归纳实验现象并学生填写学案【归纳】归纳总结：由NaCl、K2SO4、KBr的水溶液呈无色，得知Na+、K+、Cl-、Br-、SO42-等离子为无色。
培养观察、分析、归纳能力指导学生学会归纳知识【设问】思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？【讲述】真的真的是Cu2+吗？CuSO4不是就有Cu2+吗？所以不是Cu2+的原因。
经X射线衍射证实溶液中存在［Cu(H2O)4］2+。
思考什么粒子的颜色呈现颜色并回答：Cu2+或［Cu(H2O)4］2+引导学生思考【设问】①我们学过的的化学键有共价键、离子键、金属键，那么它们的结合是什么键？②Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋的呢？（研究起来有点困难啊）大家是否已经类比联想到了想到了H3O+思考并猜想学生质疑为什么充分发动学生联想能力呢？【设问】那么它们都有什么相似的特点呢？【讲述】都有水分子和阳离子【分析】H2O分子中的O原子有孤电子对，对H+有静电吸引作用，O原子的孤电子对进入H+的空轨道从而形成一种特殊共用电子对——电子由单方面提供的一种共价键。
高中化学人教版选修3教案：杂化轨道理论简介+配合物理论简介 Word版含答案
第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介1．了解杂化轨道理论的基本内容。
2．能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。
(重点)3．了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。
(难点)杂化轨道理论简介1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。
四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
可表示为2．杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目n s111 n p123杂化轨道数目234杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图立体构型直线形平面三角形正四面体形实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4[思考探究]在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。
双原子分子中，不存在杂化过程。
例如sp杂化、sp2杂化的过程如下：问题思考：(1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？【提示】杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。
s轨道与p轨道的能量不同，杂化后，形成的一组杂化轨道能量相同。
(2)2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？【提示】不能。
只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。
2s与3p不在同一能级，能量相差较大。
(3)用杂化轨道理论解释NH3、H2O的立体构型？【提示】NH3分子中N原子的价电子排布式为2s22p3。
1个2s轨道和3个2p经杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道中各有1个未成对电子，分别与H原子的1s轨道形成共价键，另1个杂化轨道中是成对电子，不与H原子形成共价键，sp3杂化轨道为正四面体形，但由于孤电子对的排斥作用，使3个N—H键的键角变小，成为三角锥形的立体构型。
无机化学《配合物》教案
无机化学《配合物》教案[ 教学要求]1 ．掌握配位化合物的基本概念，组成，命名，分类。
2 ．掌握配位化合物价键理论和晶体场理论的基本内容。
[ 教学重点]1 ．配合物的异构问题2 ．配合物的价键理论[ 教学难点]配合物的几何异构和对映异构[ 教学时数] 4 学时[ 主要内容]1 ．配位化合物的基本概念：什么叫配合物，组成，命名。
2 ．配合物的价键理论：配合物的立体结构和几何异构，配合物类型简介（简单配离子、螯合物、多核配合物）。
3 ．晶体场理论要点：简介d 轨道的能级分裂和晶体场效应：八面体场的分裂、四面体场的分裂、平面四边形场的分裂；分裂能和影响分裂能的因素，稳定化能；晶体场理论对配合物性质的解释（颜色、磁性）。
[ 教学内容]4-1 配合物的基本概念“科学的发生和发展一开始就是由生产所决定的”。
配合物这门科学的诞生和发展，也是人类通长期过生产活动，逐渐地了解到某些自然现象和规律，加以总结发展的结果。
历史上有记载的最早发现的第一个配合物就是我们很熟悉的亚铁氰化铁Fe4[Fe(CN)6]3 ( 普鲁士蓝) 。
它是在1704 年普鲁士人狄斯巴赫在染料作坊中为寻找蓝色染料，而将兽皮、兽血同碳酸纳在铁锅中强烈地煮沸而得到的。
后经研究确定其化学式为Fe4[Fe(CN)6]3。
近代的配合物化学所以能迅速地发展也正是生产实际需要的推动结果。
如原子能、半导体、火箭等尖端工业生产中金属的分离楼术、新材料的制取和分析；50 年代开展的配位催比，以及60 年代蓬勃发展的生物无机化学等都对配位化学的发展起了促进作用。
目前配合物化学已成为无机化学中很活跃的一个领域。
今后配合物发展的特点是更加定向综合，它将广泛地渗透到有机化学、生物化学、分析化学以及物理化学、量子化学等领域中去。
如生物固氮的研究就是突出的一例。
4-1-1 配合物的定义当将过量的氨水加入硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为[Cu(NH3)4]SO4。
配合物理论简介公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
思考与 交流2
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合呢？
H2O 提供孤电子对
H+
提供空轨道接
受孤对电子
H2O Cu2+
HOH H 配位键
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
第7页
2、配合物
(1) 定义 通常把接受孤电子正确金属离子（或原子）与
某些提供孤电子正确分子或离子以配位键结合 形成化合物称为配位化合物，简称配合物
•
••
O
••
X
•
H
H
第4页
1、配位键
（1）定义提供孤电子对原子与接受孤电子 正确原子之间形成共价键，
注意：配位键与共价键性质完全相同
（2）配位键形成条件 一方提供孤电子对(配位体) 一方提供空轨道
常见配位体
H2O NH3 X- CO CN SCN-
第5页
（3）配位键表示办法 AB
电子对予以体 —电子对接受体” HOH H
(2) 配合物构成
(配离子)
Cu(H2O)4 SO4
中 配配 心 体位
读作：硫酸四水合铜离 数
子
第8页
（3）配合物命名 ①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子） ②配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂酸钾
第14页
小结
1、配位键 定义
“电子对予以—接受键”
配位键形成条件
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
2、配合物
高中化学《配合物理论简介》教案
第二节分子的立体结构
第三课时
教学目标
1．配位键、配位化合物的概念
2．配位键、配位化合物的表示方法
教学重点
配位键、配位化合物的概念
教学难点
配位键、配位化合物的概念
教学方法
1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。
2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。
教学具备
1. 多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管
2. ①CuSO4②CuCl2·2H2O ③CuBr2④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr ⑦氨水⑧乙醇
⑨FeCl3⑩KSCN
教学过程
其结构简式可表示为：2. 配位化合物
（1）定义：
（2）配合物的形成{以
在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有：、。
（学生记录）3. 配合物的组成
配合物的内界和外界
（1）配位体（简称配体）：
配位体是含有孤对电子的分子或
离子，如NH3、H2O和C1-、Br-、
I-、CNS-离子等。
配位体中具有孤对电子的原子，在形成配位键时，
及卤素原子或离子常作配位原子。
如*NH2更深一层次了解
关于配合物形成时的性质改变，一般来说主要有下列几点
等。
它们是以配合物的形式存在人体内。
微量元素在体内的分布极不均匀，如甲状腺中的碘，血红蛋白中的铁，造血组织中的钴，脂肪组织中的钒，肌肉组织中的锌，它们都具有重要的特异。
2020高中化学 第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论教案
第2课时杂化轨道理论、配合物理论目标与素养:1。
了解杂化轨道理论、杂化类型对立体构型的解释及判断。
（微观探析与模型认知)2。
了解配位键的特点及形成，了解配合物的理论及其成键特征。
（微观探析与科学探究）一、杂化轨道理论简介1．轨道的杂化在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。
2．杂化轨道理论解释CH4的正四面体结构C与H形成CH4时，碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发,但此时各个轨道的能量并不完全相同,于是1个2s轨道和3个2p轨道发生混杂,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道(其中每个杂化轨道中s成分占1/4,p成分占3/4)，如图1所示；4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使4个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的4个顶点,碳原子以4个sp3_杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键,从而形成CH4分子。
由于4个C—H 键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体形,键角是109°28′，如图2所示。
图1 CH4分子中碳原子的杂化图2 3．杂化轨道类型与VSEPR模型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道1个p轨道1个s轨道2个p轨道1个s轨道3个p轨道杂化轨道的数目234杂化轨道间的夹角180°120°109°28′VSEPR模型直线形平面三角形四面体形4.杂化轨道与共价键类型的关系杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能形成π键；未参与杂化的p轨道可用于形成π键.H2O分子中心原子是什么类型杂化？杂化轨道的作用是什么？［答案] sp3杂化，sp3杂化轨道形成2个σ键，两个sp3杂化轨道分别容纳一对孤电子对.二、配合物理论简介1．配位键(1）配位键是一类“电子对给予。
接受键”,是特殊的共价键。
（2）表示方法:配位键可以用A→B来表示,其中A提供孤电子对,B接受孤电子对。
《配合物理论简介》学案 分子结构与性质 选修3 第二章第2节
《配合物理论简介》学案一、配位键NH4+的电子式为______________， H3O+的电子式为______________，1、定义：一个原子提供___________，另一个原子提供______________而形成共用电子对，这样的化学键称为配位键。
2、特点：（1）共用电子对由_____________________________提供。
（2）配位键形成后与一般共价键___________。
（3）配位键_________共价键。
3、表示方法在结构式中，配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，_______________叫做；B是____________电子的原子，叫做_______________。
4、形成条件配位键的形成条件是：(1)一方_______________，(2)一方_____________________。
二、配位化合物无水CuSO4呈_____色，CuSO4·5H2O和CuSO4溶液呈______色，说明Cu2+本身_____色，呈_____色的微粒是_____________，读作______________________。
1、定义：通常把_______离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。
2、组成部分及名称中心离子一般是带正电的阳离子，提供____________，最常见的是___________。
配位体一般是阴离子也可以是中性分子，配原子必须是含有_______________。
外界与内界之间以_________结合溶于水易发生电离；内界中中心原子与配体之间以_________结合，溶于水不易电离。
3、配位化合物的电离[Cu(NH3)4]SO4(aq) = _________________________________________[Ag(NH3)2]OH(aq) = _________________________________________三、几种常见配位化合物的生成（1）方程式:________________________________________________________________________________________________________________________最终得到的蓝色晶体的化学式为_______________________。
《配合物》 教学设计
《配合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解配合物的定义，准确说出配合物的组成。
（2）学生能够识别常见的配合物，并了解其形成条件。
（3）掌握配合物的命名规则，能正确对配合物进行命名。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。
（2）通过小组讨论和交流，提高学生的合作学习能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
（2）让学生体会化学知识在生活和生产中的广泛应用，增强学生对化学与社会关系的认识。
二、教学重难点1、教学重点（1）配合物的定义和组成。
（2）配合物的形成条件和常见配合物。
2、教学难点（1）配合物的形成过程和化学键的本质。
（2）配合物的命名规则。
三、教学方法1、讲授法：讲解配合物的基本概念、组成和命名规则。
2、实验法：通过实验展示配合物的形成和性质，增强学生的感性认识。
3、讨论法：组织学生讨论配合物在生活和生产中的应用，培养学生的思维能力和合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些美丽的宝石图片，如祖母绿、红宝石等，引出这些宝石的主要成分都与配合物有关，从而激发学生的学习兴趣，导入新课。
2、讲授新课（1）配合物的定义通过讲解一些常见的化合物，如Cu(NH₃)₄SO₄、Ag(NH₃)₂OH 等，让学生观察它们的组成和结构特点，引出配合物的定义：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
（2）配合物的组成以Cu(NH₃)₄SO₄为例，详细讲解配合物的组成：中心原子、配位体、配位原子和配位数。
中心原子通常是过渡金属元素的离子或原子；配位体是提供孤电子对的分子或离子；配位原子是配位体中提供孤电子对的原子；配位数是与中心原子直接相连的配位原子的数目。
（3）配合物的形成条件结合实例分析配合物形成的条件：中心原子要有空轨道，配位体要有孤电子对。
配合物理论简介
第二节分子的立体构型四、配合物理论简介（学案）【学习目标】1、认识配位键，知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2、记住常见配位化合物，了解配合物的结构与性质之间的关系；认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用【学习重、难点】配位键的概念、配位化合物的组成【温故知新】1.孤电子对：分子或离子中,的电子对。
2.共价键：。
3、写电子式：NH4Cl H3O+【新知探究】【实验2-1】1、配位键：电子对给予—接受键（1）概念：成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的一种特殊共价键。
①可用A→B表示A表示B表示②形成配位键的条件：一个原子提供，另一原子提供【思考与交流】请用电子式表示H+与NH3反应形成NH4+的过程。
H+与NH3形成化学键是否为配位键，为什么？为了区别普通共价键与配位键，可用“→”表示配位键，箭头指向接受电子（提供空轨道）的原子，因此的结构式可表示为：2、配合物（1）形成：【实验2-2】现象：离子方程式：【实验2-3】现象：离子方程式：利用该离子的颜色，可鉴定溶液中存在；又由于该离子的颜色极似血液，常被用于。
配合物是一个庞大的化合物家族，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
（2）组成[ Cu ( N H3 )4]2+SO42-①中心原子：主要是过渡金属的阳离子。
②配位体：可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。
一般为2、4、6、8。
配合物溶于水易电离为内界配离子（如[Cu(H2O)4]2+）和外界离子（如SO42–），而内界的配体离子和分子通常难以电离。
（3）配合物的命名：（了解）自右向左：配位数—配位体名称—合—中心离子例如：[Co(NH3)6]Br3三溴化六氨合钴(Ⅲ)Na3AlF6六氟合铝酸钠注意：复盐：能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾KAl(SO4)2·12H2O，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：KAl(SO4)2·12H2O (溶于水) = K+ +Al3++ 2SO42- +12 H2O配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，均地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：[Cu(NH3)4]SO4·H2O = [Cu(NH3)4]2++ SO42-+ H2O【思考与交流】Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。
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第二节分子的立体结构
第三课时
教学目标
1．配位键、配位化合物的概念
2．配位键、配位化合物的表示方法
教学重点
配位键、配位化合物的概念
教学难点
配位键、配位化合物的概念
教学方法
1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。
2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。
教学具备
1. 多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管
2. ①CuSO4②CuCl2·2H2O ③CuBr2④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr ⑦氨水⑧乙醇
⑨FeCl3⑩KSCN
教学过程
提出问题：什么是配位键。
放影配位键的形成过程。
归纳配位键的形成条件：
四、配合物理论简介
1．配位键
共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键叫
做配位键。
（是一类特殊的共价键）
如NH+
4
的形成：NH3＋H+ ====== NH+
4
氨分子的电子式是，氮原子上有对孤对电子。
当氨分子跟氢
离子相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，形成了配
位键。
配位键也可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，
叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体。
可见，配位键的成键条件是：给予体有孤对电子；接受体有空轨道。
把抽象的
理论直观
化
给予学生
探索实践
机会，增
强感性认
识。
对上述现象，请给予合理解释
图片展示，视觉感受，直观理解。
阅读了解配位化合物的定义学生阅读课本第43页，归纳：（学生代表回答）
实验证明，上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为
[Cu(H2O)4]2+，叫做四水合铜离子。
在四水合铜离子中，铜离子与水分子
之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予-铜离子，铜离子接受水
分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予-接受键”就是配位键。
如
图2-28：
其结构简式可表示为：（见上右图）
2. 配位化合物
（1）定义：
（2）配合物的形成{以[Cu(NH3)4]2+的形成为例}：
加强学
生的自
学能力
和组织、
推断能
力。
培养阅
读能力
演示实验2-2
看图解释配位键的形成。
提出问题：
课本第44页[实验2-2]，学生完成。
（略）
向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是按水呈碱性，可与
Cu2+形成难溶的氢氧化铜形成难溶的氢氧化铜：
Cu2+＋2OH-======Cu(OH)2↓
上述实验中得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
结构测定实验
证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在
[Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而
配体是NH3. Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4]2+ +2OH-蓝色沉淀变为深蓝色
溶液，在[Cu(NH3)4]2+里，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu2+接受电
子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+（图23—29）；
在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有：、。
培养学
生的发
散思维。
补充介绍：配合物的组成
（学生记录）3. 配合物的组成
配合物的内界和外界
（1）配位体（简称配体）：
配位体是含有孤对电子的分子或
离子，如NH3、H2O和C1-、Br-、
I-、CNS-离子等。
配位体中具有孤对电子的原子，在形成配位键时，
称为配体原子。
N、O、P、S及卤素原子或离子常作配位原子。
如*NH2
—CH2—CH2—H2N*
（2）中心离子：中心离子也有称为配合物形成体的，一般是金
更深一层次
了解
选择简单讲授配合物的命名
举例说明配合物的命名
多媒体投影，简明介绍配合属离子，特别是过渡金属离子。
但也有中性原子做配合物形成体的。
（3）配位数：直接同中心原子（或离子）配位的配位原子的数目，
为该中心原子（或离子）的配位数。
一般中心原子（或离子）的配
位数是2，4，6，8。
在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离
子中确定中心离子和配位体，接着找出配位原子的数目。
4. 配合物的命名
配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。
命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——
配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心
离子的化合价。
如：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：（Ⅱ），K3[Fe(CN)6]
内界名称为， [Zn(NH3)4]Cl2命名为，K3[Fe(CN)6]
命名为，Cu(NH3)4]SO4命名为， [Ag(NH3)2]OH命名
为。
若有不同配位体，可按自右向左的顺序依次读出：
K[Pt(NH3)Cl3] 读作三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾。
配合物溶于水易电
离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电
离。
如[Co(NH3)5Cl] Cl2======[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-，有三分之一的氯
不能电离。
5. 配合物的结构和性质
配离子[Ag(NH3)2]+是由……通过配位键结合而成的，这种配位键
的本质是……形成配位键。
在[Ag(NH3)2]+配离子中，中心离子Ag+采
用sp杂化轨道接受配位体NH3中配位氮原子的孤电子对形成配键。
让学有余力
的学生有发
展理解的空
间
讲练结合
了解内界的
离子通常不
能电离。
以下内容仅
供参考了
解。
物的结构
和性质
联想·质疑
人们发现[Pt(NH3)2Cl2]有两种不同性质的异构体，如下表
配合物颜色极性在水中的溶解性抗癌活性
Pt(NH3)2Cl2棕黄色极性0.257 7g/100g H2O 有活性
Pt(NH3)2Cl2淡黄色非极性0.036 g/100g H2O 无活性
研究表明四个配体与中心离子结合成本面四边形有两种不同排列方
式：（如右图）顺式为棕黄色，反式为淡黄色。
关于配合物形成时的性质改变，一般来说主要有下列几点
（1）颜色的改变：当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。
颜色发生变化就是一种常见的现象，我们根据颜色的变化就可以
判断配离子是否生成。
如Fe3+离子与SCN-离子在溶液中可生成配位数
为1~6的铁的硫氰酸根配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应
式如下：
Fe3++nSCN-=====[Fe(SCN)n]3-n
(2)溶解度的改变
目前证明对人体有特殊
生理功能的必需微量元
素有Mn、Fe、Co、Mo、I、
Zn等；还有初步查明的
必需元素有V、Cr、F、
Si、Ni、Se、Sn等。
它们是以配合物的形式存在人体内。
微量元素在
体内的分布极不均匀，如甲状腺中的碘，血红蛋白中的铁，造血组织
中的钴，脂肪组织中的钒，肌肉组织中的锌，它们都具有重要的特异
生理功能。
有些微量元素是合成酶的关键成分（如Fe、Cu、Zn等），
有些参与激素的作用（如Zn参与促进性腺激素的作用，Ni促进胰腺
作用）；有些则影响核酸的代谢作用如V、Cr、NI、Fe、Cu等）。
可
见微量元素不仅对人体的正常生长、发育是必需的，而且对人体的其
它生命活动有着极为重要的作用。
在研究它们的配合物性能和结构方
面的确是大有用武之地的。
【板书设计】
第二节分子的立体结构
四、配合物理论简介
1.配位键的形成条件：
2.配合物的定义：
3.配位离子的组成：内界和外界
4.配合物的命名：
5.配合物的结构和性质：（略）
6.配合物的应用：。