《质量守恒定律》复习课教学设计

《质量守恒定律》复习课教学设计

一、复习目标

1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2、能正确书写简单的化学方程式，知道化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性。

3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。

二、复习重难点

1、复习重点：

①质量守恒定律的探究及应用

②化学方程式的书写

2、复习难点：

质量守恒定律在具体题型中的应用

三、教学过程：

一、质量守恒定律的意义

定义：参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成各种物质的总和。 注意：

1、质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；

2、质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒；

3、质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。

4、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程就是反应物的分子分解成为原子，原子重新组合成为新的分子的一个过程。在这一个过程中，反应前后的原子种类、数目以及质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

5、化学反应中各个量的变化情况：

五个不变的量：

微观角度：1、原子的种类不变 2、原子的数目不变 3、原子的质量不变。 宏观角度：1、物质的总质量不变 2、元素的种类不变。

两个一定会变的量：1、物质的种类改变；2、分子的种类改变。

一个可能会变的量：分子的数目可能发生变化。

例1．乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇(用×表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O 2 2CO 2+3H 2O.根据质量守恒定律，推断乙醇的化学式为 （ ）

A ．C 2H 6

B ．

C 3H 8 C ．C 2H 6O

D ．C 4H 6O 2

二、如何正确书写化学方程式 点燃

===

1、化学方程式的定义：用化学式表示不同物质之间化学反应的式子

2、书写化学方程式的原则:

（1）．必须以客观事实为基础。

（2）．遵守质量守恒定律。

具体步骤：①写②配③标

①写：根据实验事实，在方程式的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，并用短线相连

②配：根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数，并检查左右两边原子个数是否相同

注意：化学式前的化学计量数，要求为最简整数比，而且不能是分数；当化学计量数为1时，一般省略不写

③标：标明化学反应发生的条件（如点燃、加热/△、高温、催化剂、通电等）和生成物状态（气体为“↑”，沉淀为“↓”），把短横线改为等号

3、化学方程式表示的意义：表明了反应物、生成物、反应条件以及各种粒子的相对数量关系。

例2配平下列化学方程式

1. KClO3====== KCl + O2

2. C2H2+ O2====== CO2 + H2O

3. Fe3O4 +H2====== Fe + H2O

4. Fe2O3+ HCl======FeCl3 + H2O

5. Al + O2======Al2O3

三、利用化学方程式进行简单计算

依据：根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。由于化学方程式可以表示反应前后各物质的相对质量关系，所以，可以根据化学方程式进行计算，定量研究化学变化

根据化学方程式计算的一般步骤

（1）根据题意设未知量

（2）写出反应的化学方程式并配平

（3）列出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量

（4）列出比例式、求解

（5）简明地写出答案

例3、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？

四、作业：指南P23~26