《质量守恒定律》复习课教学设计
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律复习课 教学设计
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律复习课教学设计教学目标1.理解质量守恒定律的基本概念和原理。
2.掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3.能够运用质量守恒定律解决相关问题。
教学重点1.质量守恒定律的内涵和应用。
2.化学反应中质量守恒定律的表达方式。
教学难点1.运用质量守恒定律解决实际问题。
2.认识到质量守恒定律的普适性。
教学准备1.教师准备好课件和多媒体投影设备。
2.学生准备好课本和笔记工具。
教学过程1. 导入与引入让学生回顾之前学习的内容，提出问题引导学生思考：“在化学反应中，原来的物质去哪里了？”帮助学生理解质量守恒定律的背后原理。
2. 概念讲解通过课件展示质量守恒定律的定义和表达方式，并进行详细的解释和讲解。
强调质量守恒定律是化学反应过程中的基本定律，无论是反应前还是反应后，参与反应的物质的质量之和都是不变的。
3. 实例分析通过具体的例子和实验结果，帮助学生更好地理解和应用质量守恒定律。
让学生自己分析和总结实验现象，并根据质量守恒定律给出合理的解释。
4. 练习与讨论提供一些练习题目，让学生分组讨论并解答。
鼓励学生积极思考，运用质量守恒定律解决问题。
适当引导学生分析问题的步骤和思路。
5. 知识总结对本节课的内容进行总结，让学生回顾并梳理学习到的知识点。
强调质量守恒定律的重要性和应用范围。
6. 课堂小结对本节课的教学效果进行总结，对学生的表现给予肯定和评价。
鼓励学生继续努力学习化学知识，提高问题解决能力。
教学延伸让学生通过课后阅读和实际生活中的例子，进一步加深对质量守恒定律的理解和应用。
鼓励学生观察和分析日常生活中发生的化学反应，并用质量守恒定律解释现象。
总结通过本节课的学习，学生对质量守恒定律有了更深入的理解，并能够灵活运用该定律解决实际问题。
同时，也培养了学生的观察力和思考能力，在化学学习中形成了扎实的基础。
希望学生能够继续保持对化学学习的兴趣，并在后续的学习中不断提高自己的学习成绩和解决问题的能力。
质量守恒定律复习课教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计11号参赛教师《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1﹑教学内容：本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2﹑教学内容分析:质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习,学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学对象分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。
由于本次授课对象为126中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子,对事物具有很强的好奇心和探究欲。
通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。
学生通过设计实验,认真分析他人的设计结果，获得新知识,并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。
三、实验设计分析化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。
由于本节课是复习课,在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验,但安排学生设计实验方案及实验装置,探究验证质量守恒定律的注意事项。
在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
三、复习目标1、知识与技能：①认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。
2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。
3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。
6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。
七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。
2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。
3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。
八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。
2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
质量守恒定律复习课教学设计
质量守恒定律》复习课教学设计11 号参赛教师质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1、教学内容：本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2、教学内容分析：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习，学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学对象分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。
由于本次授课对象为126 中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。
通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。
学生通过设计实验，认真分析他人的设计结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。
三、实验设计分析化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。
由于本节课是复习课，在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验，但安排学生设计实验方案及实验装置，探究验证质量守恒定律的注意事项。
在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
三、复习目标1、知识与技能：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
初中化学_质量守恒定律复习教学设计学情分析教材分析课后反思
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律专题复习【课程标准】1.理解质量守恒定律的含义；2.能从微观角度认识质量守恒定律的实质；3.能运用质量守恒定律解决有关问题并形成解决问题的一般思路和方法。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的内容、质量守恒的微观实质难点：质量守恒定律的理解和运用【教学过程】2.确定物质的化学式3.微观示意图分析【归纳】一般思路：比较反应前后的结构图→划去相同的微观图→书写化学方程式→解决相关问题4.表格数据分析【归纳】一般思路：求未知量→确定反应物和生成物→写出表达式→判断反应类型环节六：知识小结独立完成并回答解题依据，尝试总结解决相关问题的一般思路。
通过相关练习，形成解决问题的一般思路板书：《质量守恒定律》学情分析本节课是一节复习课，从学生的角度分析，初三学生对化学的学习还是处于启蒙阶段，这就需要老师有意识的激发学生的学习兴趣，在知识的形成和应用过程中培养学生的科学态度，以及解决问题的能力。
从知识水平上来看，学生已经知道了许多化学反应，能从微粒的角度分析一些化学反应的实质，但从量的角度认识化学反应的观念有待建立，而且描述化学反应的方法也有待进一步掌握。
从能力水平上来看，学生在解决问题时，小组合作比较默契，独立思考问题的能力较强，而且学生的思维比较活跃，表达能力较强。
但还是有个别学生有待提高，希望那些学生能够相信自己，能够多去付出一些努力，定会有所提高。
《质量守恒定律》效果分析本节复习课，我以柯南的小视频引入，能够引起学生的兴趣，不会让学生感觉到复习课枯燥无味。
而且，把中考中涉及到的考点放到了PPT上，引起了学生的重视，让学生做到心中有数。
这节课，我根据学生掌握知识情况，设置各种问题情境，引发学生思考、巩固并知新。
学生的热情比较高涨，回答问题也很积极。
在回顾质量守恒定律的实质时，我从宏观水的通电分解实验入手，逐步分析，又借助微观视频，一步步过渡到微观实质，这样能更符合学生的认知水平，也有利于学生对质量守恒的理解。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
《质量守恒定律》复习课教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计一、复习目标1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式，知道化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性。
3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。
二、复习重难点1、复习重点：①质量守恒定律的探究及应用②化学方程式的书写2、复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用三、教学过程：一、质量守恒定律的意义定义：参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成各种物质的总和。
注意：1、质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；2、质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒；3、质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
4、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程就是反应物的分子分解成为原子，原子重新组合成为新的分子的一个过程。
在这一个过程中，反应前后的原子种类、数目以及质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
5、化学反应中各个量的变化情况：五个不变的量：微观角度：1、原子的种类不变 2、原子的数目不变 3、原子的质量不变。
宏观角度：1、物质的总质量不变 2、元素的种类不变。
两个一定会变的量：1、物质的种类改变；2、分子的种类改变。
一个可能会变的量：分子的数目可能发生变化。
例1．乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。
乙醇(用×表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O 2 2CO 2+3H 2O.根据质量守恒定律，推断乙醇的化学式为 （ ）A ．C 2H 6B ．C 3H 8 C ．C 2H 6OD ．C 4H 6O 2二、如何正确书写化学方程式 点燃===1、化学方程式的定义：用化学式表示不同物质之间化学反应的式子2、书写化学方程式的原则:（1）．必须以客观事实为基础。
（2）．遵守质量守恒定律。
《质量守恒定律》教学设计12篇
《质量守恒定律》教学设计12篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。
【实验】1、先称取反应前的物质质量，为__g，记录在书本表格上（投影）。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 复习和巩固学生对质量守恒定律的掌握，提高其在实际问题中的应用能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及含义2. 质量守恒定律的实验验证3. 质量守恒定律在实际问题中的应用4. 质量守恒定律与化学反应的关系5. 质量守恒定律的局限性三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、实验验证及其在实际问题中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固质量守恒定律的知识。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解质量守恒定律的实验验证过程。
3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际问题中的应用。
4. 开展小组讨论，让学生探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注质量守恒现象。
2. 回顾：让学生回顾已学过的质量守恒定律的知识，为新课的学习做好铺垫。
3. 讲解：详细讲解质量守恒定律的定义、实验验证及其在实际问题中的应用。
4. 演示：进行一个实验，验证质量守恒定律。
5. 练习：布置一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。
6. 讨论：组织学生分组讨论，探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确理解实验现象。
3. 练习解答：检查学生完成练习的情况，评估其对质量守恒定律的应用能力。
4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的理解深度。
七、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的相关知识点和实验过程。
质量守恒定律教学设计（精选12篇）
质量守恒定律教学设计（精选12篇）质量守恒定律教学设计（精选12篇）作为一位优秀的人民教师，就有可能用到教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。
我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编帮大家整理的质量守恒定律教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
质量守恒定律教学设计篇1【教学目标】知识技能：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能用分子、原子观点解释质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。
3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
能力培养：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。
重点：质量守恒定律的理解及应用。
难点：从微观角度解释质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关计算。
辅助手段：多媒体【教学过程】教师活动学生活动教学意图[引言]一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。
他的助手华声问道“敬爱的神探先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的问题。
由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。
[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。
[课前回顾]复习质量守恒定律的内容（并板书“一、基础回顾”），对相关问题加以强调，如：对内容中“参加”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学变化；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。
多媒体展示相关内容。
[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。
即从微观角度理解并解释质量守恒定律。
[板书]二.质量守恒定律的应用1. 推断物质的元素组成2 .确定物质的化学式3. 解释生活或实验中的一些现象4. 用质量差确定某一物质的质量5.化学计量数的待定6.表格数据分析多媒体展示例题，并引导学生进行分析归纳，得出根据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。
质量守恒定律初中化学教案(20篇)
质量守恒定律初中化学教案（20篇）《质量守恒定律》教学设计1教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法:设问——实验——归纳——总结——练习教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1、实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2、实验室制取氢气的文字表达式；3、表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1、将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》复习课教学设计
（3）NaOH + HCl → NaCl + H2O
要求：每个化学方程式计算过程清晰，注明单位。
3.小组合作，设计一个简单的实验，验证质量守恒定律。实验要求如下：（1）实验原理Fra bibliotek确，操作简便；
（2）实验过程中，观察并记录实验现象；
（3）撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、实验现象及结论。
5.强化小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。通过小组讨论、互助学习，使学生在互动交流中共同进步，提高教学质量。
在教学过程中，注意以下设想：
1.创设轻松愉快的学习氛围，鼓励学生敢于提问、勇于发表见解，充分调动学生的学习积极性；
2.注重启发式教学，引导学生主动探究、发现规律，培养学生的创新思维；
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解质量守恒定律的本质，能够灵活运用定律解释化学反应中的质量变化；
2.掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，如：化学方程式的计算、溶液配制等；
3.学会运用质量守恒定律解决实际问题，如：根据实验数据判断反应是否发生、计算反应物的质量等。
（二）教学设想
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律的内涵。通过设计一系列具有启发性的问题，让学生在思考、讨论、解答过程中，深入理解质量守恒定律的本质。
3.及时给予学生反馈，针对学生的错误和疑问，进行针对性的指导，帮助学生克服学习难点；
4.定期进行教学评价，了解学生的学习进度和掌握程度，调整教学策略，提高教学效果；
5.结合学生的兴趣和特长，开展课外活动，如：化学实验竞赛、科普知识讲座等，丰富学生的学习体验，提高学生的综合素质。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案[复习目标]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些简单的计算。
[复习重点]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
[教学过程]一、揭示复习目标导入：议一议目前,全世界都在关注能源问题。
有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争论，你认为水可能变成油吗？为什么？（学生回答）信息交流：在前面,我们学习了“质量守恒定律”,你有什么收获?还有什么不懂的地方?请尽情地、大胆地说出来。
提出复习目标:1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些相关计算。
二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么？你是怎样理解的?为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、怎样用实验探究质量守恒定律?3、利用质量守恒定律能正确进行一些相关计算。
三、学生讨论、更正，教师点拨1、学生自由更正，让他们各抒己见。
2、引导学生讨论，说出错因和更正的道理。
3、引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。
对所有学生在自学后都已懂的问题，原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流，再由教师补充、更正、点评，对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。
四、考点归纳：质量守恒定律：二变：1、物质种类 2、分子种类五不变：1、物质总质量 2、元素种类、质量 3、原子种类 4、原子数目 5、原子质量应用：1、判断反应物是否全部参加反应2、推断反应物或生成物的组成3、在溶质质量分数计算中的应用五、例题解析（一）、判断反应物是否全部参加反应1、下列叙述正确的是( )。
A、由于“质量守恒”，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。
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《质量守恒定律》复习课教学设计
一、复习目标
1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式，知道化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性。
3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。
二、复习重难点
1、复习重点：
①质量守恒定律的探究及应用
②化学方程式的书写
2、复习难点：
质量守恒定律在具体题型中的应用
三、教学过程：
一、质量守恒定律的意义
定义：参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成各种物质的总和。
注意：
1、质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
2、质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒；
3、质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
4、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程就是反应物的分子分解成为原子，原子重新组合成为新的分子的一个过程。
在这一个过程中，反应前后的原子种类、数目以及质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
5、化学反应中各个量的变化情况：
五个不变的量：
微观角度：1、原子的种类不变 2、原子的数目不变 3、原子的质量不变。
宏观角度：1、物质的总质量不变 2、元素的种类不变。
两个一定会变的量：1、物质的种类改变；2、分子的种类改变。
一个可能会变的量：分子的数目可能发生变化。
例1．乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。
乙醇(用×表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O 2 2CO 2+3H 2O.根据质量守恒定律，推断乙醇的化学式为 （ ）
A ．C 2H 6
B ．
C 3H 8 C ．C 2H 6O
D ．C 4H 6O 2
二、如何正确书写化学方程式 点燃
===
1、化学方程式的定义：用化学式表示不同物质之间化学反应的式子
2、书写化学方程式的原则:
（1）．必须以客观事实为基础。
（2）．遵守质量守恒定律。
具体步骤：①写②配③标
①写：根据实验事实，在方程式的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，并用短线相连
②配：根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数，并检查左右两边原子个数是否相同
注意：化学式前的化学计量数，要求为最简整数比，而且不能是分数；当化学计量数为1时，一般省略不写
③标：标明化学反应发生的条件（如点燃、加热/△、高温、催化剂、通电等）和生成物状态（气体为“↑”，沉淀为“↓”），把短横线改为等号
3、化学方程式表示的意义：表明了反应物、生成物、反应条件以及各种粒子的相对数量关系。
例2配平下列化学方程式
1. KClO3====== KCl + O2
2. C2H2+ O2====== CO2 + H2O
3. Fe3O4 +H2====== Fe + H2O
4. Fe2O3+ HCl======FeCl3 + H2O
5. Al + O2======Al2O3
三、利用化学方程式进行简单计算
依据：根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
由于化学方程式可以表示反应前后各物质的相对质量关系，所以，可以根据化学方程式进行计算，定量研究化学变化
根据化学方程式计算的一般步骤
（1）根据题意设未知量
（2）写出反应的化学方程式并配平
（3）列出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
（4）列出比例式、求解
（5）简明地写出答案
例3、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
四、作业：指南P23~26。