无机化学读书笔记
无机化学知识点学习笔记(1)
《无机化学》学习笔记一第一章化学反应中的质量关系和能量关系1.初步了解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能的概念和化学计量数、反应进度、恒压反应热、焓变、标准摩尔生成焓的含义。
2.熟悉热化学方程式的书写和赫斯定律的应用。
3.会应用热化学方程式和标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变。
知识点:1.化学计量数化学反应方程式：cC+dD=yY+zZ，令：-c=νc,-d=νd,y=νy, z=νz,得：0=νc C+νd D+νy Y+νz Z,称为化学计量方程式。
νc,νd,νy,νz分别为物质C,D,Y,Z的化学计量数。
2.反应进度对于化学计量方程式：0=νc C+νd D+νy Y+νz Z,dξ=d n B/νB，ξ为反应进度。
3.体系和环境体系--为了研究方便，把要研究的那部分物质和空间与其它物质或空间人为地分开。
被划分出来作为研究对象的那部分物质或空间称为体系。
环境--体系之外,并与体系有密切联系的其它物质或空间称为环境。
4.体系与环境的关系按照体系和环境之间物质和能量的交换情况，可将体系分为以下3类：敞开体系-----体系和环境之间，既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系-----体系和环境之间，没有物质交换，但有能量交换。
孤立体系-----体系和环境之间，既没有物质交换，又没有能量交换。
5.状态函数描述体系状态的一系列宏观的物理量，称为状态函数。
6.状态函数的特点（1）体系的状态一确定，各状态函数均有确定值。
（2）当体系状态发生变化时，状态函数的改变量只与体系的起始状态和最终状态有关，而与状态变化的具体途径无关。
（3）体系的各状态函数之间往往是有联系的。
因此，通常只需确定体系的某几个状态函数，其它的状态函数也随之而定7.功和热热和功是体系状态发生变化时,体系与环境之间交换或传递能量的两种不同形式。
体系状态发生变化时,体系与环境因温度不同而发生能量交换的形式称为热。
在热力学中常用Q表示,定义体系从环境吸热时Q为正值,体系放热给环境时Q为负值。
无机化学读书笔记
无机化学读书笔记一、化学元素的奇妙世界哎呀，无机化学里的元素就像一群性格各异的小伙伴呢！你看氢，它是那么的轻盈又活泼，就像个调皮的小精灵，在化学反应里总是跑来跑去的。
比如氢气和氧气反应生成水，这个反应简单得就像两个人手拉手变成一个小家庭一样。
每一个元素都有它独特的性质，这就像是每个人都有自己独特的个性一样，真是太神奇啦！二、化学反应的舞台那些化学反应啊，就像是一场场精彩的表演。
在无机化学的舞台上，化合反应就像是大家团结起来变成一个新的团体。
就说钠和氯气反应生成氯化钠吧，那简直就是一场魔法秀。
钠原子就像个热情的小伙子，迫不及待地把自己的电子给了像个贪心小怪兽的氯原子，然后就形成了稳定的氯化钠。
你能想象吗？这就好比一个勇敢的骑士把自己的宝物送给了需要它的公主，然后他们幸福地生活在一起啦。
三、酸碱盐的大聚会酸碱盐可是无机化学里的大明星呢！酸就像个爱发脾气的小辣椒，总是酸酸的感觉。
比如说盐酸，那酸性可强啦，就像一个严厉的老师，碰到金属就会让它发生变化。
碱呢，就像个温柔的小护士，总是在中和酸的暴躁。
像氢氧化钠，它和盐酸反应的时候，就像是小护士在安抚生气的老师，最后变成了盐和水，大家就和谐共处啦。
盐就像是酸碱中和后的小结晶，是它们的爱情结晶吗？哈哈。
四、氧化还原反应的故事氧化还原反应可有意思啦。
你可以把它想象成一场电子的争夺战。
氧化剂就像个贪心的大盗，拼命地抢夺别人的电子。
还原剂呢，就像个慷慨的好人，心甘情愿地把自己的电子送出去。
就像铜和氧气反应，氧气就是那个大盗，把铜的电子抢走了，铜就被氧化啦。
这多像在生活中，有些人总是想占别人的便宜，而有些人却很大方呢，你说是不是？五、化学键的秘密化学键啊，就像是元素之间的小纽带。
离子键就像强力胶水，把离子紧紧地粘在一起。
比如说氯化钠中的钠离子和氯离子，就是被离子键这个超级胶水粘得死死的。
共价键呢，就像两个人共享一个小秘密一样，两个原子共享电子。
像氢气分子中的两个氢原子，它们通过共价键紧紧相连，这多像好朋友之间分享彼此的快乐和烦恼呀。
无机化学 笔记
复试重要总结内容如下第一章 气体本章节包括5个知识点，理想气体的概念、理想气体状态方程式及其应用、组分气体分压的概念、分压定律、真实气体的概念、其中必须掌握的知识点是3个，理想气体状态方程式及其应用、组分气体分压的概念、分压定律。
基础阶段，，需要掌握的知识点2个，理想气体状态方程；分压定律。
在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，第一章是比较简单的，是基础内容，大家可以通过熟悉教材内容、分析教材例题、查阅本学科讲义等方法熟悉相应知识点，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程。
【知识点1】理想气体的概念人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。
【知识点2】理想气体状态方程式及其应用气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。
人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。
理想气体状态方程：pV = nRT R---- 摩尔气体常量在STP 下，p =101.325kPa, T =273.15Kn =1.0 mol 时, V m = 22.414L=22.414×10-3m 3理想气体状态方程的应用：1.计算p ，V ，T ，n 中的任意物理量用于温度不太低，压力不太高的真实气体 2. 确定气体的摩尔质量3. 确定气体的密度 ρ = m / V【例题1】 1、一个280k 的敞开广口瓶里的气体需要加热到什么温度才能使31的气体逸出瓶外？ 解： pV =nRT因为 p 、V 一定，所以T 1n 1=T 2n 2 T 2 =23280)3n n (n 280n n T 111211⨯=-⨯==420k 2、在10000C 和97kPa 下测得硫蒸气的密度为0.5977g.dm -3，求硫蒸气的摩尔质量nT pV R =K15.2731.0m ol m 1022.414Pa 10132533⨯⨯⨯=-11K m ol J 314.8--⋅⋅=nRTpV =M m n =RT M m pV =pV mRT M =pV mRTM =pRT M ρ=nRT pV =解P RT P RT V m M ρ=⋅==31097)2731000(314.85977.0⨯+⨯⨯ =0.065kg.mol -1=65g.mol -1 【知识点3】组分气体分压的概念组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
无机化学笔记 第一章 气体和稀溶液(详细版)
第一章 气体和稀溶液一、混合气体的分压定律1、理想气体的状态方程A 、理想气体：气体分子本身的体积可以忽略、分子间没有作用力的气体。
理想气体实 际并不存在。
当实际气体处于低压（＜100kPa ）、高温（＞273K ）时，可近似处理成理想气体。
B 、状态方程：PV nRT ==PM RT m PV RT M ρ⎧⎪−−−→⎨=⎪⎩变形，其中R 为气体摩尔常数，标况下，由状态方程可知3331111101325P 22.41410m ==8.314P m mol K =8.314J mol K 1mol 273.15KPV a R a nT -----⨯⨯=⋅⋅⋅⋅⋅⨯ 拓展：其中pV 的单位为23J N m m N --⋅⋅=⋅，故pV 的单位即功的单位，pV 为一种体积功。
2、混合气体的分压定律A 、内容：混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
B 、数学表达式：B B p p =∑，式中，p 为混合气体的总压，B p 为组分气体B 的分压。
根据理想气体状态方程，有 B B n RT p V= ① 而总压 B Bp p =∑ ②故由①②得到 B B p n p n= −−−→变形得 =B B B n p p px n = ③ 式中B x 称为组分气体B 的摩尔分数。
混合气体中组分气体B 的分体积B V 等于该组分气体单独存在并具有与混合气体B 相同温度和压强时具有的体积。
由理想气体状态方程易知=B B B V n V n ϕ= 式中B ϕ称为组分气体B 的体积分数。
代入③得B B p p ϕ=二、非电解质稀溶液的依数性——稀溶液的蒸汽压下降、稀溶液的沸点升高和凝固点降低、稀溶液的渗透压能力等。
『质点个数→∞⇒依数性→∞』1、五种常见的溶液浓度表示方法（以下表达式中，B 表示溶质，A 表示溶剂） ①物质的量浓度：B B n c V = 单位为1mol L -⋅ ②质量分数：B B m m ω= ③质量摩尔浓度：溶液中溶质B 的物质的量B n 除以溶剂A 的质量A m 称为溶质B 的质量摩尔浓度，用符号B b 表示，单位为1mol kg -⋅。
中级无机化学读书笔记
中级无机化学读书笔记《中级无机化学》读书笔记在大学四年级我学习了中级无机化学这门课程。
它是在学完基础无机化学、结构化学、物理化学、有机化学和分析化学等先行课程之后开设的一门课程。
在学习这门课程的过程中，在老师的引导下我学会了运用结构化学、物理化学等理论知识来解决无机化学的问题，使大量的貌似杂乱无章的无机化学元素和化合物的描述性知识得以系统化、条理化和规律化、使自己对现代无机化学的一些新领域、新知识和新成就有所了解。
下面是我在学习中级无机化学这门课程期间收集和记录的关于无机化学发展简史、研究内容及研究前沿的读书笔记。
一、无机化学发展简史无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。
无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。
(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。
）过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。
1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。
现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。
原始人类即能辨别自然界存在的无机物质的性质而加以利用。
后来偶然发现自然物质能变化成性质不同的新物质，于是加以仿效，这就是古代化学工艺的开始。
至少在公元前6000年，中国原始人即知烧粘土制陶器，并逐渐发展为彩陶、白陶，釉陶和瓷器。
公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。
后又观察到铜矿石如孔雀石(碱式碳酸铜)与燃炽的木炭接触而被分解为氧化铜，进而被还原为金属铜，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。
以后又陆续掌握炼锡、炼锌、炼镍等技术。
中国在春秋战国时代即掌握了从铁矿冶铁和由铁炼钢的技术，公元前2世纪中国发现铁能与铜化合物溶液反应产生铜，这个反应成为后来生产铜的方法之一。
无机化学学习笔记
无机化学学习笔记
一、酸性氧化剂
1. 过氧化氢：过氧化氢（H2O2）是氧化剂中浓度最高，它可以把碳氢键，碳碳键以及羧基氧化，也就可以氧化碳氢化合物，醛，酮，脂肪等，从而形成水和其他产物。
由于过氧化氢的溶解度极低，因此不容易直接用于反应，而一般采用其衍生物——过氧化钠。
2. 氢氧化钠：氢氧化钠（NaOH）是家喻户晓的氧化剂，是众多酸性氧化剂中强度最高的一种，用来氧化烃类或芳香族化合物，羧基烃、环芳香酮、酰胺等，都有良好的氧化性效果，常用氟碱作为缓冲剂和表面活性剂添加，可以抑制过氧化反应和热氧化反应。
二、过电子载体法
1. 钯盐过电子载体：钯盐过电子载体法是氧化的常用方法，它的主要原理是利用钯（II）盐氧化有机物，然后由钯（III）游离异构体被氧化到钯（IV）盐，可以氧化各种有机物，如烯烃、烃酸、醛、酮等有机物。
2. 二甲酸酯过电子载体法：以有机酸的过电子载体法为主要方法，其主要原理是利用有机酸的酯根及其氧化性，反应产物主要是原有准分子或其衍生物，这种方法可用于各种有机物的氧化反应，如羧基化、脱氢、硝基化等。
三、其他方法
1. 铜氧化法：利用铜金属氧化有机物，也是一种较为常用的氧化剂，其主要原理是利用铜（II）和氧结合形成铜（III），使有机物分子被氧
化，由于此法用量少，氧化效率高，而且可以用催化剂加速氧化，广
泛用于有机合成化学的氧化反应。
2.过硼氢化合物：又称“硼烷法”，是一种新型有机氧化方法，主要原理
是把有机物氧化成硼烷，也就是由烷烃和硼烷共同参与合成反应，过
硼氢化合物可用于各种有机反应，如羧基化、烷基化以及烯基化反应，且反应比较快，重要价值是能够保护各种取代反应和加成反应，减少
把有机反应物氧化的机会，从而有效控制反应方向。
无机化学知识点学习笔记 (4)
《无机化学》学习笔记四第四章氧化还原反应与应用电化学1.了解氧化数的概念，初步会用氧化数法和离子电子法配平氧化还原反应式。
2.了解原电池的构成及表示方法。
熟悉氧化还原平衡和理解电极电势的概念，能通过计算说明分压、浓度（含酸度）对电极电势的影响。
3.会用电极电势来判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱，计算原电池的电动势。
会用∆r G m、E判断氧化还原反应进行的方向。
4.熟悉元素的标准电极电势图的应用。
知识点:1.氧化还原反应参加反应的物质之间有电子转移的化学反应−−称为氧化还原反应。
电化学是研究化学能与电能之间相互转换的一门科学,这些转换也是通过氧化还原反应实现的。
氧化还原反应中的电子转移包括电子得失或电子偏移。
2.氧化数1970年国际纯粹和应用化学联合会(IUPAC)定义，元素的氧化数是元素的一个原子的形式荷电数,这个荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。
氧化数可以是正数、负数、整数、分数、零。
3.氧化还原的概念一个氧化还原反应包含氧化和还原两个半反应(两个过程)。
氧化数升高的过程叫氧化，氧化数降低的过程叫还原。
氧化数升高的物质被氧化，氧化数降低的物质被还原。
氧化数升高的物质叫还原剂，氧化数降低的物质叫氧化剂。
在一个氧化还原反应中，氧化和还原两个过程总是同时发生，4.氧化还原电对同种元素的不同氧化数的两种物质均可构成一个氧化还原电对，简称电对。
电对的写法：高氧化数(态)物质在前，低氧化数(态)物质在后，中间划一左斜线。
如：Cu2+/Cu,Cr2O72-/Cr3+,Fe3+/Fe2+,Fe2+/Fe。
高氧化数(态)物质叫氧化型物质，低氧化数(态)物质叫还原型物质。
5.氧化还原反应方程式的配平用氧化数法和离子电子法配平氧化还原反应方程式。
6.原电池一种把化学能转变成电能的装置。
7.原电池符号用原电池符号表示原电池。
原电池符号写法的一些规定： 1.负极写在左边，并注明(－)；正极写在右边，并注明(+);盐桥在中间，用“||”表示；用“|”表示相与相之间的界面。
无机化学重点笔记
第一章 物质的状态理想气体:就是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。
实际气体:处于高温(高于273 K)、低压(低于数百千帕)的条件下,由于气体分子间距离相当大,使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计,且分子间作用力非常小,可近似地将实际气体瞧成就是理想气体。
pV = nRT (理想气体状态方程式)R 称为比例常数,也称为摩尔气体常数。
R = 8、314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8、314 kPa·L·mol-1·K-1= 8、314J·mol-1·K-1(Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J)道尔顿理想气体分压定律 式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。
理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。
分体积定律 当几种气体混合时,起初每一种气体在各处的密度就是不同的,气体总就是从密度大的地方向密度小的地方迁移,直至密度达到完全相同的状态,这种现象称为扩散。
相同温度、相同压力下,某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比,这就就是气体扩散定律。
用u i 表示扩散速度,ρi 表示密度,则有:或u A 、u B 分别表示,ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。
同温同压下,气体的密度(ρ)与其摩尔质量(M)成正比,据此可以表示为: 对理想气体状态方程进行修正 对n = 1 mol 实际气体,其状态方程为: 气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设:(1)气体由不停地作无规则运动的分子所组成;(2)气体分子本身不占体积,视为数学上的一个质点;(3)气体分子间相互作用力很小,可忽略;(4)气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞,气体的压力就是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果;(5)气体分子的平均动能与气体的温度成正比。
无机化学读书心得
《无机化学》读书心得06091145 何红星无机化学是化学系主干基础课之一，第一部分为原理部分，第二部分为元素部分。
本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与讨论，理解和掌握周期律、分子结构、化学热力学、溶液中的化学平衡、氧化还原等初步知识，并在原理的指导下，了解化学变化中物质组成、结构和性质的关系，初步从宏观和微观的不同角度理解化学变化基本特征，掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力等特性及典型反应。
它要求我们要学会归纳总结，使知识系统化，培养自学能力，并运用所学过的理论知识分析问题解决问题。
本课程把热力学、动力学、物质结构的基本理论的学习放在优先的位置，并作为全课程的主线。
热力学主要通过△H、△S、△G 等计算判断反应的自发性、平衡移动、进行程度；动力学主要初步学习影响反应速率的因素。
续之，以上述基本理论为指导，学习三大类反应：酸碱反应（含配位反应）、沉淀反应、氧化还原反应（含电化学的基本理论）。
然后学习物质结构：原子结构、分子结构、晶体结构、配合物结构，它们难度的最高点分别是四个量子数、分子轨道理论、离子极化理论、晶体场理论。
继上述理论之后是元素部分。
这部分注意到用物质结构理论解释物质的物理、化学性质；用热力学、动力学、电化学等基本理论讨论一些典型反应。
我通过大学一年对无机化学的学习，使自身的分析问题、解决问题的能力有所提高，并逐渐完成从中学在学习方法上的过渡，使自己在听课、查阅参考书，自学等方面有一个突跃。
以下是本书重要的方程和定理:1. 理想气体状态方程: pVnRT，R 称为摩尔气体常数.2. Hess 定律: ΔrHm ∑ΔrHm i 3. Arrhenius 方程: kk。
e -Ea/RT ，Ea 为活化能.4. 平衡等温式。
5. 同离子效应:在弱酸或弱碱溶液中，加入与这种酸或碱含有相同离子的易溶强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低，这种作用被称为同离子效应。
无机化学知识点学习笔记 (6)
《无机化学》学习笔记六第六章分子的结构与性质1.能从价键理论理解共价键的形成、特性(方向性、饱和性)和类型(σ键、π键)。
2.熟悉杂化轨道理论，掌握分子几何构型与杂化轨道类型的对应关系。
3.了解键参数、离子键及键型过渡的概念。
4.初步熟悉分子轨道理论及应用。
5.熟悉分子间力、氢键、分子极化及其对物质性质的影响。
知识点：1.键长：分子内成键两原子核间的平衡距离。
2.键角:在分子中两个相邻化学键之间的夹角。
3.价键理论(电子配对法)要点：两原子靠近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对，形成共价键；成键电子的原子轨道重叠越多，形成的共价键越牢固——最大重叠原理。
4.共价键特征：饱和性:原子有几个未成对的价电子，一般只能和几个自旋方向相反的电子配对成键。
方向性:为满足最大重叠原理,成键时原子轨道只能沿着轨道伸展的方向重叠。
5.原子轨道重叠的对称性原则：只有当原子轨道对称性相同的部分重叠,原子间的概率密度才会增大,形成化学键。
6.配位共价键：共用电子对由一个原子单方面提供所形成的共价键。
形成条件：一个原子价层有孤电子对(电子给予体)；另一个原子价层有空轨道(电子接受体)。
7.杂化轨道理论的要点：（1）原子成键时,参与成键的若干个能级相近的原子轨道相互“混杂”,组成一组新轨道(杂化轨道),这一过程叫原子轨道的“杂化”。
（2）有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂化轨道。
（3）杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成化学键的键能大，生成的分子稳定。
（4）原子轨道杂化时，一般使成对电子激发到空轨道而成单个电子，其所需的能量完全由成键时放出的能量予以补偿。
（5）孤立原子轨道本身并不杂化，只有当原子相互结合的过程中需发生原子轨道的最大重叠，才会使原子内原来的轨道发生杂化以发挥更强的成键能力。
8.分子轨道的基本概念：（1）把分子作为一个整体，电子在整个分子中运动。
分子中的每个电子都处在一定的分子轨道上，具有一定的能量。
无机化学总结笔记
《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论：四大平衡理论部分原子结构1．无机化学结构理论：，分子结构，晶体结构元素化合物2．基本概念：体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态古代化学3．化学发展史：近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1．化学反应速率υ=Δc(A)Δt2．质量作用定律元反应aA + Bb Yy + Zzυ = k c (A) c (B)a b3.影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。
温度升高会加速反应的进行；温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素，如相接触面等。
在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。
超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4.化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点：恰当取向，足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
5.化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。
生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。
气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。
b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。
c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。
在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道，故水的浓度可视为常数，合并入平衡常数，不必出现在平衡关系式中。
无机化学总结笔记
《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论：四大平衡理论部分原子结构1．无机化学，分子结构，晶体结构元素化合物2．基本概念：体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态古代化学3．化学发展史：近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1．化学反应速率υ=Δc(A)Δt2．质量作用定律元反应aA + Bb Yy + Zzυ = k c (A) c (B)a b3.影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。
温度升高会加速反应的进行；温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素，如相接触面等。
在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。
超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4.化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点：恰当取向，足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
5.化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。
生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。
气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。
b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。
c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。
在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道，故水的浓度可视为常数，合并入平衡常数，不必出现在平衡关系式中。
无机化学笔记
无机化学笔记高中的时候，我对化学这门课真是又爱又恨。
爱的是那些奇妙的实验现象，恨的是那些怎么也搞不明白的化学公式和原理。
而无机化学，更是让我在这个“爱恨交织”的世界里摸爬滚打了许久。
说起无机化学，我就不得不提到我的那本厚厚的笔记本。
那可不仅仅是一本笔记，它更像是我在无机化学世界里的“探险日记”。
记得有一次上化学课，老师在讲台上眉飞色舞地讲着“氧化还原反应”。
阳光透过窗户洒在课桌上，形成一片片斑驳的光影。
我一开始还听得津津有味，可没一会儿，那些复杂的电子转移就让我晕头转向了。
老师在黑板上写了一个又一个的化学方程式，嘴里不停地说着：“这个氧化剂得到电子，化合价降低；那个还原剂失去电子，化合价升高。
”我在下面拼命地记着笔记，手都快写断了。
我的笔记本上，密密麻麻地写满了各种符号和数字。
我用不同颜色的笔标注着重点，红色的是一定要记住的公式，蓝色的是容易出错的地方，绿色的是一些小提示。
那一页页的笔记，就像是一幅五颜六色的地图，指引着我在无机化学的迷宫里前行。
讲到关键的地方，老师突然提高了音量：“同学们，注意啦！这是个易错点！”我赶紧竖起耳朵，眼睛紧紧盯着黑板，手中的笔一刻也不敢停歇。
“在这个氧化还原反应中，一定要注意配平系数，千万不能马虎！”我一边听着老师的讲解，一边在笔记本上快速地记录着：“先标出化合价变化，然后根据得失电子守恒来配平……”好不容易熬到了下课，我看着自己那写得满满当当的笔记，心里却没有一点底。
这些东西看起来就像是一堆乱码，我根本不知道该从哪里开始整理。
同桌凑过来瞅了一眼我的笔记，笑着说：“你这写得也太乱了吧，能看懂吗？”我无奈地摇摇头：“我也不知道啊，先记下来再说呗。
”回到家，我把笔记本摊开在桌子上，准备好好梳理一下今天的内容。
我先把老师讲的重点重新看了一遍，然后开始试着做几道练习题。
可是，一看到题目，我就傻眼了。
那些化学方程式在我脑子里乱成了一团麻，根本理不出头绪。
我烦躁地抓了抓头发，嘴里嘟囔着：“这什么破玩意儿啊，怎么这么难！”正当我想要放弃的时候，我看到了笔记本上自己写的一句话：“加油，你可以的！”这是我在上课的时候鼓励自己写下来的。
无机化学学习笔记
无机化学学习笔记
无机化学是一门极具挑战性的学科，它始于18世纪，也是在当
今物理、化学和生物学研究中起着重要作用的一门学科。
其重要性在于它是以原子和分子的结构为基础的，而原子和分子的结构又受到化学键的影响。
因此，需要学习无机化学，才能理解化学反应和控制物质的性质和变化。
无机化学的主要内容包括分子的结构、基本的化学键和化合反应；化学的数量关系、无机物的晶体结构；配位化学、电化学及生物化学等。
学习无机化学，首先要掌握各种元素和化学物质的定义及其相互关系，知道原子的结构和属性；学会用原子和分子的表示法描述各种化学现象；了解化学键的形成机理、稳定性、数量等；比较不同晶格结构；学习电化学和配位化学，熟悉各种反应的机理及其在实际中的运用；学习生物化学的基础知识，如蛋白质合成、脂质代谢等；学会使用数据处理软件，分析实验结果。
要想学好无机化学，需要建立一定的学习系统和学习方法。
首先，要有足够的耐心去读书，并结合实验进行实践性学习。
熟悉所学习知识的基本结构和概念，以及它们之间的联系，并加深理解。
其次，要努力巩固和探究书本知识，要深入到实践中去，灵活运用所学知识，熟悉实验室中的器材和操作方法，以便有效地完成实验。
此外，要养成勤于总结、多动手实践的习惯，不断分析和研究自己的不足，及时补充所学知识，提高学习效率。
无机化学是一门基础性学科，学习这门课程，需要深入学习、不
断积累，既要掌握专业性知识、技能，又要有良好的按时完成实验、收获成果的能力。
只有在平时的学习、实践过程中，才能体会无机化学的魅力，掌握高级技术，从而为人类的发展做出贡献。
《无机化学学习精要(全国中医药行业高等教育“十四五”规划教材配》读书笔记模板
目录分析
二重点内容
一教学大纲要求
三疑难辨析
四习题
五习题参考答 案
（一）常用浓度的表示方法 （二）稀溶液的依数性 （三）依数性的应用
（一）典型例题分析 （二）考点分析
（一）是非题 （二）选择题 （三）填空题 （四）简答题 （五）计算题
（一）是非题 （二）选择题 （三）填空题 （四）简答题 （五）计算题
（一）典型例题分析 （二）考点分析
（一）是非题 （二）选择题 （三）填空题 （四）简答题
（一）是非题 （二）选择题 （三）填空题 （四）简答题
1
一教学大纲要 求
2
二重点内容
3
三疑难辨析
4
四习题
5
五习题参考答 案
（一）基本概念 （二）配合物的化学键理论 （三）配位化合物的稳定性 （四）配位平衡的移动
本学习精要为全国中医药行业高等教育“十四五”规划教材《无机化学》的配套用书。本书自2008年出版以 来，广受好评，现为第四版。“十四五”规划教材《无机化学》对章节顺序等内容进行了大量修订，本版《无机 化学学习精要》以教材为蓝本，进行了相应调整，并修正内文错误。为适应络化教学形式，本次修订另补充大量 形成性测试试题。本学习精要为全国中医药行业高等教育“十四五”规划教材《无机化学》的配套用书。本书自 2008年出版以来，广受好评，现为第四版。“十四五”规划教材《无机化学》对章节顺序等内容进行了大量修订， 本版《无机化学学习精要》以教材为蓝本，进行了相应调整，并修正内文错误。为适应络化教学形式，本次修订 另补充大量形成性测试试题。
无机化学学习精要（全国中医 药行业高等教育“十四五”规
划教材配
读书笔记模板
01 思维导图
03 目录分析 05 精彩摘录
无机化学笔记
第二章、热化学2.1热力学的术语和基本概念2.1.1 系统和环境2.1.2 状态和状态函数状态:系统的一系列物理量的总和，系统性质的综合表现。
状态性质:由状态决定其数值而与变化途径无关的性质。
状态函数:具有状态性质的物理量。
例:p、V、T……状态函数特征:1、 系统的状态一经确定，状态函数是一个定值。
（状态函数是单值函数。
）2、状态函数的数值与状态变化经历的途径无关。
（状态函数的变化量由系统的始、终态决定，与变化途径无关。
）热力学中规定了物质的标准状态为:1、气态物质压力为100kPa。
2、液态、固体物质在100kPa压力下的纯净物。
3、溶液在100kPa压力下，物质的量浓度1mol/L。
2.1.5 化学反应计量式和反应进度反应进度（ξ,ksai）: 反应中任何一种反应物或生成物在某一阶段中物质的量的变化量与反应计量系数的商，单位为mol，用来描述化学反应进行的程度的物理量。
规定反应物的计量系数为负数，产物的计量系数为正数。
例、 反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ,开始时,H2为6mol，某一阶段后，H2为3mol, ξ= ?解:ξ= (3-6)/(-2) = 3/2(mol)2.2 热力学第一定律2.2.1热力学能（U）系统内部所具有的总能量。
（也称为内能） 状态函数热力学能变化△U = U2 - U1，通常△U≠0。
2.2.2热和功热(Q):系统与环境之间因温度不同而交换或传递的能量。
讨论:1、热是一种交换或传递的能量，不是物质的自然属性。
2、 热与反映物体温度高低的冷热现象不能混为一谈。
3、热受变化过程制约，不是状态函数。
4、在化学反应中，系统吸收的热转化为内部的能量，释放的热则是由原先存在于物质内部的能量转变而来的。
5、热力学上规定，系统从环境吸收热量为正值，Q > 0 ;系统释放热量给环境为负值, Q < 0。
功(w):除热以外的其它一切形式所传递或交换的能量。
大学无机化学读书笔记
竭诚为您提供优质文档/双击可除大学无机化学读书笔记篇一：无机化学学习心得《普通化学》培训总结本人作为化学专业的一名普通老师，有幸参加了高等学校教师网络在线培训课程，同济大学吴庆生教授主讲的《普通化学》生动形象，他渊博的知识、严谨的态度、丰富的经验以及独特的教学艺术，给我留下深刻的印象，使我受益良多。
本门课程的培训视频以在校的普通化学及其相关课程的授课老师为对象，主要介绍了普通化学的课程定位、课时安排、教学理念、难重点教学设计、主要的教学方法、示范教学、考核与评价、教学前沿等内容。
通过主讲教师对其多年课程教学经验的分享，经过面对面交流，为我们指点迷津，提高了我们对本门课程教学能力。
我作为一名老师队伍当中的新人，需要从学生的学习思维模式和立场迅速切换到老师的授课思维状态，经过本门课程的学习，使我有了一定的感悟。
我初步明白，作为一名老师，要竭尽所能的将知识传授给学生，但用何种教学方式才能更好地激发学生的学习热情与潜能，这是我目前以至于以后都要不断思考、总结的问题。
经过此次的培训，给我提供了一些思路，我打算从以下几方面着手：第一，丰富教学形式。
以丰富多样的课堂教学模式，充分结合当代学生的性格特点，不拘泥于枯燥的理论教学，而要采用富有激情、生动形象、理论结合实际的教学方式，把理论化学与生活中的化学结合在一起，使学生能更好地运用到生活的方方面面，做到理论与实践完美结合。
当然，除了课堂教学之外，还要适当增加实践教学，激发学生的学习热情。
第二，充分利用多媒体教学与板书教学相结合的方式。
对一些无机化学当中抽象的内容，要采用动画的方式，具象地展现在学生面前，以便于他们更好地理解。
第三，教学要详略得当，对于重难点问题，要深入解析，以具体的教学案例深入分析问题，使学生更好地掌握所学内容和解决问题的方法，同时，要将所学内容完美结合，前后串起来，在学习新知识的同时，复习旧知识，而且便于更好地理解所学内容。
以上就是我本次学习的心得体会，我非常感谢吴教授的精彩授课，同时非常荣幸有这次机会可以跟吴教授面对面交流学习，使我我受益匪浅，希望以后还有更多的交流、学习和提升的机会。
大学本科无机化学笔记
第四章配合物（一）配合物AYZ的价层电子对数计算：中心原子价层电子数配位原子数n电荷数2注：(1)配位原子为H或卤素原子，则n1；配位原子为O,S,则n0；配位原子为N,则n1。
价层电子对数(2)电荷数：带正电时减去，带负电时加上。
（二）配合物的命名：（1）系统命名时，配体与中心原子名称间要加“合”字，简称时“合”字可以省略；系统命名时，要给出配体的个数，简称时可省略；配合物为阴离子或与之配对的阳离子为H时，需加“酸”结尾，若单独存在，称“酸根”。
（2）当配合物形成体与多种配体配合时，有顺序：①先无机后有机，如［Pt(en)Cl2］［Co(en)2Cl2］ClK［Co(en)Cl4］②先阴离子后中性分子，如［Pt(NH3)2Cl2］K［Pt(NH3)Cl3］二氯一（乙二胺）合铂氯化二氯二（乙二胺）合钴四氯一（乙二胺）合钴酸钾二氯二氨合铂三氯一氨合铂酸钾（三）磁矩的计算：n(n2)BM,其中n为配合物中未成对电子数。
适用条件：不适用于第四周期后元素的磁矩计算。
第五章化学热力学基础（一）化学热力学基本公式：①溶解度m溶质100g/100g（溶剂）m溶剂n溶质m溶剂②质量摩尔浓度③质量分数m溶质m溶液④物质的量分数n1，（其中n1n2n总)n总⑤溶液的蒸气压P PB*B，(PB*为纯溶剂的蒸气压，B为溶剂摩尔分数）（二）等温等容：QV rUm等温等压：QP rHm而W nRT,rHm rUm nRT rUm W（三）吉布斯亥姆霍兹方程：rGm rHm T rSm对于任意温度T下，均有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)范特霍夫等温方程：rGm(T)rGm(T)RTlnK（四）物质在热力学标态下达到分解温度时，rGm0，而rGm0。
求分解温度的最低温度：①隐藏已知条件rG（mT)0,则有rGm(T)RTlnK.②情况一：反应后，系统内的各组分气体分压均与大气压P相等（达到平衡），则K1，rGm(T)0.情况二：反应后，系统内的各组分气体分压不等于大气压P，则有rGm(T)RTlnKp.③再有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)，联合②中的式，即可求出温度T.（五）rSm［BSm(B)］Sm(生成物)Sm(反应物)rHm［B fHm(B)］fHm(生成物)fHm(反应物)同理rGm也可以这样计算。
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无机化学读书笔记【篇一：无机化学学习心得】《普通化学》培训总结本人作为化学专业的一名普通老师，有幸参加了高等学校教师网络在线培训课程，同济大学吴庆生教授主讲的《普通化学》生动形象，他渊博的知识、严谨的态度、丰富的经验以及独特的教学艺术，给我留下深刻的印象，使我受益良多。
本门课程的培训视频以在校的普通化学及其相关课程的授课老师为对象，主要介绍了普通化学的课程定位、课时安排、教学理念、难重点教学设计、主要的教学方法、示范教学、考核与评价、教学前沿等内容。
通过主讲教师对其多年课程教学经验的分享，经过面对面交流，为我们指点迷津，提高了我们对本门课程教学能力。
我作为一名老师队伍当中的新人，需要从学生的学习思维模式和立场迅速切换到老师的授课思维状态，经过本门课程的学习，使我有了一定的感悟。
我初步明白，作为一名老师，要竭尽所能的将知识传授给学生，但用何种教学方式才能更好地激发学生的学习热情与潜能，这是我目前以至于以后都要不断思考、总结的问题。
经过此次的培训，给我提供了一些思路，我打算从以下几方面着手：第一，丰富教学形式。
以丰富多样的课堂教学模式，充分结合当代学生的性格特点，不拘泥于枯燥的理论教学，而要采用富有激情、生动形象、理论结合实际的教学方式，把理论化学与生活中的化学结合在一起，使学生能更好地运用到生活的方方面面，做到理论与实践完美结合。
当然，除了课堂教学之外，还要适当增加实践教学，激发学生的学习热情。
第二，充分利用多媒体教学与板书教学相结合的方式。
对一些无机化学当中抽象的内容，要采用动画的方式，具象地展现在学生面前，以便于他们更好地理解。
第三，教学要详略得当，对于重难点问题，要深入解析，以具体的教学案例深入分析问题，使学生更好地掌握所学内容和解决问题的方法，同时，要将所学内容完美结合，前后串起来，在学习新知识的同时，复习旧知识，而且便于更好地理解所学内容。
以上就是我本次学习的心得体会，我非常感谢吴教授的精彩授课，同时非常荣幸有这次机会可以跟吴教授面对面交流学习，使我我受益匪浅，希望以后还有更多的交流、学习和提升的机会。
【篇二：无机化学心得】无机及分析化学心得班级：姓名：学号：无机及分析化学心得经过一个学期对《无机及分析化学》这门课程的学习，我的感触颇多。
因为我是一名转专业的学生，所以在大二的时候才开始上这门课。
从一开始的自我想象容易，到自我感觉良好，到有点小小的紧张，再到立志要开始认真的学习，到感觉状态有所好转，再到充满自信。
这其中的纠结、艰辛和自豪，不是一两句话就可以描述清楚的。
再加上因为我想要获得保研的资格，因此我对于将这门课学好是持着一种前所未有的坚定心情。
下面我就将会将我这一学期所收获的一一讲来。
从一开始的自我想象容易，这其中的莫名的自信感来自于因为我在高中的时候是一名理科生，当时的化学成绩自我感觉还行吧，所以在开学的时候说实话根本就没把《无机及分析化学》这门课当做我所学的重点去认真的准备。
到后来在开学的第四周的时候开始上无机化学的第一节课，那节课老师在无心之间问了一句：“同学们，现在这个班上有多少人在高中的时候是学的文科啊？”当时我们就只看见前后左右的人都举手了，还认识到只有我们极少数的人是大二的师兄师姐，所以在当时出于身为少数理科生的骄傲和一点点身为师姐的骄傲对这门课的自信又多了一层（虽然其中没有什么联系，但在当时我还真就这么想了，现在想想当时还真幼稚）。
在上了3、4节课的时候吧，紧张感开始出现了，在当时老师其实讲课是讲的很慢的，而我们差不多学到了胶体溶液那一节，当时在听胶团结构的时候，真的就只感觉眼前是一个个熟悉又陌生的字符在眼前飞舞，脑袋中是一片空白，感觉平时都听得懂得字怎么现在就不明白了呢？直到后来在课下复习的时候才渐渐的弄明白。
比如：agno3溶液与过量的ki溶液反应制备agi溶胶，其反应的方程式为：agno3+ki=agi+kno3又因为过量的ki溶液和固体agi粒子在溶液中选择吸附了与自身组成相关的i-，因此胶粒带负电。
而此时形成的agi溶胶的胶团结构此时，（agi)m为胶核，i-为电位离子，一部分k+为反离子，而且电位离子和反离子一起形成吸附层，吸附层与胶核一起组成胶粒。
由于胶粒中反离子数比电位离子少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同，为负电荷。
其余的反离子则分散在溶液中，形成扩散层，胶粒与扩散层的整体成为胶团，胶团内反离子和电位离子的电荷总数相等，故胶团是电中性的。
而吸附层和扩散层的整体称为扩散双电层。
从那节课后我就开始认识到自己之前的想法是多么得错误，就算自己在高中的时候是一名理科生，相较于文科生多了一些比较基础的东西，但在学习知识上是容不得我们掉以轻心的。
而且在经过了一年多没有对以前的知识进行复习的时间之后，根据德国心理学家艾宾浩斯发现的遗忘曲线，我对化学的基础知识早已就忘得差不多了，只剩下一些模模糊糊的印象。
因此，在重新站在一条新的起跑线之后，我首先需要做的便是端正自己的学习态度，开始了预习、复习之旅。
因为在课前的预习过程中对老师要讲的知识有了一个大体的框架结构，并将自己需要着重听的知识点标出，再经过课堂的认真听讲及课后对还比较模糊的知识点的复习，我对无极及分析化学这门课又重拾了自己的自信心，特别是在学到自己比较擅长的化学反应速率和化学平衡章节的时候，将之前因为自己的种种原因对无机及分析化学产生的恐惧感彻底祛除。
该章的要点和难点是：1、反应速率方程，反应级数，基元反应。
2、从碰撞理论和过渡态理论理解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
3、平衡常数表达式和标准平衡常数的计算。
4、非标准状态下自由能变化的计算（范特霍夫等温式），平衡常数和标准自由能变化的关系。
5、从热力学分析理解浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。
在这里我就对其中的一个小小知识点做一点分析吧。
如：满足能量要求的分子还必须处于有利的方位上才能发生有效碰撞。
例如：反应2no2(g)+f2(g)=2no2f反应机理为1）no2(g)+f2(g)=no2f+f(慢反应）2）no2+f=no2f（快反应）情况1：由于分子具有的动能小于活化分子的最低能量，所以为非反应碰撞。
情况2：由于分子具有足够大的动能（活化分子），而且碰撞的相对方向正确，所以为反应性碰撞。
情况3：虽然分子具有足够大的能量，但是由于碰撞的方位不对，不会发生反应。
由上面的推导我们可知：反应速率是由碰撞频率z，分子有效碰撞分数f，以及方位因子p三个因素决定的v=z*f*p。
因此，满足能量要求的分子还必须处于有利的方位上才能发生有效碰撞。
经过一个学期对《无机及分析化学》的学习，我的收获颇多，不仅仅是知识上的，更为重要的是我知道了对待学习的态度从来都应该是严谨不能怠慢的。
想学好化学就不要对它有任何的抵触和恐惧心理，要相信自己，只要方法得当功夫落到实处就能学好。
并且它与其他理科有所不同，在记忆方面要下很大功夫，各种化学式、反应原理、性质都要牢牢地掌握，这是做题的基础，因此大家上课的时候一定要仔细记忆老师讲的重点对于记忆化学式、性质等有很大的帮助。
并且我们要：1 、总结经验规律：掌握无机化学中规律性的东西对于更好地掌握、理解无机化学反应及其原理是很有帮助的，因此在平时学习过程中应重规律的总结。
2 、善于归纳总结：在无机化学学习中，会发现无机反应式错综复杂，且种类繁多，想要全部记住，记准并非易事，但若在平时的学习中善于归纳总结，将所学的每一章节的内容归纳出其知识网络图，相信学好无机化学并非难事。
3 、结合实际生活，培养学习兴趣：学好无机化学，重在要有兴趣，培养学习兴趣能够使我们更有效地进行学习。
结合生活实际，解释生活中常用的一些问题，或通过所学知识去解决一些与无机化学有关的问题，均能使我们能更近一步掌握和灵活运用所学知识，并逐步建立起学习兴趣。
当然，以上仅是对课堂学习的一点补充，我们应该在认真听取老师的讲义并作好课堂笔记的基础上灵活运用以上方法，才能学好无机化学这门课。
【篇三：碳族元素学习笔记——无机化学】碳族元素预习笔记一、碳族元素通性1、原子结构性质⑴相似性：?外层电子构型:ns2np2气态氢化物的通式：rh4最高价氧化物对应的水化物通式为h2ro3或r(oh)4⑵递变性?+2价化合物主要氧化态稳定性：由上至下逐渐增强+4价化合物主要氧化态稳定性：由上至下逐渐减弱但铅（Ⅱ）化合物稳定性高于铅（Ⅳ），铅（Ⅳ）本身为强氧化剂。
?熔沸点降低（锡和铅反常），单质密度逐渐增大?金属性增强，非金属性减弱，（由于半径不断增大，原子核对外层电子引力变小所致） ?最高价氧化物对应水化物的酸性减弱（最高价氧化物对应的酸举个例子解释：碳酸h2co3。
(ho)2-co连接一个氧原子，氧原子强吸电子作用导致碳原子电子云密度下降，对应的碳原子同样要从羟基上边多取电子，那么最终结果就是羟基氧原子再把和氢原子公用的电子对拉向自己。
那么此时氢原子是缺电子的，就会很容易电离。
氢原子越缺电子越容易电离；那么对应的中心原子越吸电子，氢原子就越缺电子。
所以从上到下，元素原子电负性减弱，吸电子能力减弱，自然氢离子电离能力减弱，酸性减弱。
）?氢化物的稳定性减弱?第一电离能:由碳至铅逐渐减小(同主族由上至下半径增大，更易失去最外层电子) 特殊:锡铅 ?熔沸点:由碳至铅逐渐减小(碳、硅为原子晶体，锗、锡、铅为金属晶体)二、元素的成键特性⒈碳:①共价键(sp:co sp2:乙烯 sp3:甲烷):碳碳，碳氢，碳氧键键能大，稳定，因此碳氢氧可形成多种有机化合物。
②以碳酸盐的形式存在于自然界中2.硅:①硅氧四面体形式存在(石英，硅酸盐矿)②硅硅，硅氧，硅氢键较弱，可形成有机化合物但数量较少3.锡铅:①离子键(+2氧化态，sno、pbo +4氧化态，sncl4)②共价键(+4氧化态，sno、pbo2)二、碳及其化合物1.单质(三种同素异形体)①金刚石:结构:sp3杂化，原子晶体，五个碳原子构成正四面体层与层之间靠分子见作用力结合在一起。
性质: 灰黑色，硬度小，熔沸点低于金刚石；润滑剂（同一层晶面上碳原子间通过共价键结合，层与层之间以分子间作用力结合，由于层与层之间的作用力很小，故很容易在层间发生相对滑动。
因为这些结构上的特点，导致它的强度、硬度很低，可以起到很好的减磨作用）③足球烯(主要介绍c60):（1）co物)②化性:还原性①物性:无色无味气体，中性氧化物，有剧毒(co可与血液中的血红素结合生成羰基化合co+pdcl2+h2o==co2↑+2hcl+pd↓(此反应常用于co的定性检验)b.冶金工业上co是重要的还原剂feo+co=pd+co2(加热)加合性a．与fe、ni、co等过渡金属合成羰基化合物，分离，加热分解是制备高纯度金属的方法③制备:工业c+h2o=h2+co(加热)实验室hcooh=co↑+h2o(浓硫酸)co的分子轨道能级，形状和电子分布⑵co2 ①物性:无色无味气体，固体称为干冰，可溶于水，饱和溶液浓度在0.03～0.04mol/dm-3 不助燃(灭火)②化性：co2+2mg=2mgo+c(不能扑灭染着的镁)③鉴定：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o④制备：工业caco3=cao+co2↑(加热）实验室caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o3.碳酸及其盐⑴碳酸：co2的水溶液，弱酸（co2在水中主要以水合分子形式存在，只有极少部分生成h2co3，碳酸为中强酸，水合二氧化碳与碳酸浓度比约为600，ph～4）⑵碳酸盐①难溶的正盐酸式盐溶解度较大，易溶的正盐酸式盐溶解度较小。