硫酸与盐酸的物理性质
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途
知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途【盐酸物理性质和用途】
盐酸是一种通用工业试剂，具有无色澄清的液体，有刺激性气味，有
强烈的酸性，其水溶液的pH值一般低于2、盐酸是一种有机/无机复合物，由氯化钠和一定量的硫酸钾分解产生，也可由正卤化物和硫酸组合制备。
这种物质易溶于水，不溶于乙醇，呈强酸性，极易与各种金属氧化物反应
生成氢氧化盐。
盐酸的主要用途包括：
1.医药行业：盐酸是药物合成中的重要原料，用于全氟烷醚、铝酸等
的制备，另外还用于细胞内酸性离子调节剂的制备。
2.农业行业：盐酸作为植物抗药用药，病害的控制和防治，它可以阻
止植物细胞内钙离子和其他阳离子的累积。
3.化工行业：盐酸被广泛用于有机合成中，如碳氢化合物的氯甲酸，
顺丁烯酸，邻苯二甲酸，苯乙酮，苯甲醇，苯甲酸，等的合成。
4.生物技术行业：用盐酸溶解凝胶，用于蛋白质和碱基的提取，植物
核酸的提纯。
5.其他：用于金属表面处理，清洗污垢，和做电镀的清洗剂。
【硫酸物理性质和用途】
硫酸(H2SO4)是一种无色透明液体，有刺激性气味，平均密度1.84克
/毫升，熔点为10.4℃，沸点为290℃，水。
鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱 盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反 应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有 哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 水 沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断 搅拌。
检验盐酸与硫酸的方法
检验盐酸与硫酸的方法
盐酸和硫酸是常见的化学物质，它们可以通过一些简单的方法
进行检验。
首先，可以通过观察它们的物理性质来区分盐酸和硫酸。
盐酸
是一种无色透明的液体，而浓硫酸是一种无色至淡黄色的油状液体。
因此，通过外观上的观察可以初步区分这两种酸。
其次，可以通过它们的化学性质来进行检验。
盐酸和硫酸在与
金属反应时会产生氢气，可以通过将它们与锌粉或铁丝反应来检验。
盐酸与锌粉反应会产生氢气并生成氯化锌，而硫酸与锌粉反应也会
产生氢气并生成硫酸锌。
这种方法可以用来区分这两种酸。
另外，盐酸和硫酸在与碳酸盐反应时也会产生气体。
可以将它
们与碳酸钠或碳酸钙反应来检验。
盐酸与碳酸钠反应会产生二氧化
碳气体并生成氯化钠和水，而硫酸与碳酸钠反应也会产生二氧化碳
气体并生成硫酸钠和水。
这也是一种区分盐酸和硫酸的方法。
最后，可以使用酸碱指示剂进行检验。
盐酸和硫酸都是强酸，
它们在水中会完全离解并产生氢离子。
因此，可以使用酸碱指示剂
来检验它们的酸性。
将少量盐酸和硫酸分别加入水中，然后加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化即可区分这两种酸。
综上所述，通过观察物理性质、化学反应以及酸碱指示剂的变化，可以有效地区分盐酸和硫酸。
这些方法可以帮助我们对这两种化学物质进行准确的检验。
第7讲 常见的酸和碱 2020-2021学年中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
第七讲常见的酸和碱一、考点梳理知识点一常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途（1）盐酸(HCl的水溶液)a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现c.用途：化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸(H2SO4)a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)c.化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2．浓硫酸的稀释（1）操作示意图如右图：（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。
3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色(2)与氢前金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与碱反应生成盐和水(5)与某些盐反应知识点二常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色酸性中性碱性石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色(1)pH 与溶液酸碱性的关系⎩⎨⎧pH ＜7：显______性，pH 越小，______性越______pH ＝7：显______性pH ＞7：显______性，pH 越大，______性越______ (2)溶液pH 的测定方法：测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。
测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。
盐酸和硫酸的性质比较
盐酸和硫酸的性质比较盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）是两种常见的无机酸，它们在化学实验室和工业生产中广泛应用。
尽管它们都是酸，但它们在性质上有一些明显的区别。
本文将比较盐酸和硫酸的性质，从而更好地了解它们的应用和特点。
一、化学结构盐酸的分子式为HCl，是一种单质化合物。
它由氢原子和氯原子组成，其中氯原子与氢原子形成共价键。
硫酸的分子式为H2SO4，是一种复合化合物。
它由氢原子、硫原子和氧原子组成，其中硫原子与氢原子形成离子键，氧原子与硫原子形成共价键。
二、物理性质1. 盐酸是一种无色无味的液体，有强烈刺激性气味。
它可以溶于水并迅速与水反应，放出大量热量。
2. 硫酸是一种无色至浅黄色的液体，有浓烈的刺激性气味。
它也可以溶于水，并且与水反应，释放出大量热量。
三、酸性1. 盐酸是一种强酸，可以完全解离成H+离子和Cl-离子。
溶液的pH值通常小于1，是一种较为浓烈的酸性溶液。
2. 硫酸也是一种强酸，可以完全解离成2H+离子和SO4^2-离子。
溶液的pH值通常小于1，也是一种较为浓烈的酸性溶液。
四、化学反应1. 盐酸与碱反应会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
反应示意为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O。
2. 硫酸与碱反应也会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
反应示意为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O。
五、腐蚀性1. 盐酸具有较强的腐蚀性，能够腐蚀金属并与许多物质反应。
因此在使用和储存时需要格外小心。
2. 硫酸的腐蚀性更强，可以腐蚀许多有机物和无机物，包括金属。
与盐酸相比，硫酸在储存和使用时需要更加谨慎。
综上所述，盐酸和硫酸在化学结构、物理性质、酸性、化学反应以及腐蚀性等方面存在一些差异。
了解这些差异有助于我们更好地理解它们的特点和应用。
在实验室和工业上使用这两种酸时，必须谨慎操作，遵守安全操作规程，以免对身体和环境造成危害。
浓盐酸和浓硫酸在物理性质方面有哪
我探究：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式及质量分数 HCl 37%~38% H2SO4 98%
颜色
无色
无色
状态
液体Leabharlann 粘稠、油状液体气味 密度 打开瓶口的现象 其他
刺激性气味
无气味
1.18g/mL 有白雾 挥发性
1.84g/mL 无现象 吸水性 腐蚀性
氢气和水蒸气 的混合气体
代表水分子 代表氢分子
氢气
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，
应立即用大量的水冲洗，然后涂3%∼5%的碳 酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸溶于水，放出大量的热， 并且密度比水大。
猜想：如何用水稀释浓硫酸，为什么？
稀释浓硫酸
稀释浓硫酸的视频
物质的分类
纯净物
物质
混合物
单质 化合物
产生无色气体、放热
铁锈逐渐消失、溶液变为黄色
铁钉表面有气泡生成
产生无色气体
氯化铜溶液
无可见现象
如果把上述实验中的稀盐 酸换成稀硫酸，是否出现类似 的现象？原因呢？
会. 不同的酸溶液都含有Ｈ＋
迁移应用
右图所示已平衡的天平
两端放着两个分别盛有
浓盐酸和浓硫酸的敞口
烧杯，过一段时间后，
天平会 （ B ）。
实验探究
浓盐酸和浓硫酸在物理性 质方面有哪些异同？
酸的性质
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性！
符合 GB622－89
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
12.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
初三化学讲学案 常见的酸 酸的通性
初三化学第二十讲常见的酸酸的通性【知识梳理】一、酸碱指示剂1.概念:酸碱指示剂是指能跟起反应而的物质。
2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色遇酸性溶液遇碱性溶液二、常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质颜色状态挥发性吸水性盐酸硫酸2.浓硫酸(1)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取有机物中的元素而组成水，生成。
如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应，然后涂上3%一5%的溶液。
(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。
(3)稀释由于浓硫酸的密度比水，且溶于水时，因此，稀释浓硫酸时，一定要把，并不断。
三、酸的化学性质1.能与某些金属反应，生成盐和氢气:Zn与稀盐酸、Fe与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水:Cu0与稀盐酸、Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
3.能与碱反应，生成盐和水:NaOH与稀盐酸、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
4.能和某些盐反应:CaCO3与盐酸反应、AgNO3溶液与盐酸反应的化学方程式分别为:、。
BaCl2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 。
【重点知识讲解】一、酸的分类和命名分类方法类别名称实例根据组成中是否含氧元素含氧酸、无氧酸某酸、氢某酸H2SO4、HC1按酸分子电离时生成H十个数一元酸二元酸三元酸某酸HNO3、HC1、H2SO4、H2S、H3PO4拓展：S、C1、N等元素形成不同价态的含氧酸，按化合价高低顺序依次命名为“高某酸”“某酸”“亚某酸”“次某酸”等。
如+6 +4 +7 +5 +3 +1H2S O4(硫酸)、 H2S O3(亚硫酸);H Cl O4(高氯酸),H Cl O3(氯酸),H Cl O2(亚氯酸),H Cl0(次氯酸);+5 +3H N O3(硝酸)、 H N O2(亚硝酸)。
二、三大强酸的物理性质和用途酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途盐酸HCl 无色液态刺激性气味酸味易挥发除锈、食品化工生产硫酸H2S04无色黏稠油状液态无味酸味不易挥发车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HN03无色液态刺激性气味酸味易挥发生产化肥、染料、炸药(1)纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色，浓盐酸和浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为这两种酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。
中考化学11微专题考点详解：专题09 酸和碱(教师版含解析)
专题09 酸和碱几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。
3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。
吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。
4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：物叫碱石灰），可以干燥H 2、O 2、N 2、NH 3等气体，但不能干燥CO 2、SO 2、HCl 等酸性气体。
1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。
下列说法正确的是（ ） A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红【答案】B【解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。
错误。
B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。
C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。
错误。
D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。
故选:B 。
2.（2022湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（ ） A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO 2等气体 C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 【答案】A【解析】A 、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数会下降，故说法正确；B 、氢氧化钠具有吸水性，能用于干燥气体，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故说法错误；C 、氯化铵含有氮元素，可作氮肥，氯化铵与碱性草木灰反应会产生氨气，所以与碱性草木灰混合使用可降低肥效，故说法错误；D 、碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，故说法错误； 故选A 。
3.（2022湖南郴州）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（ ）A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂【答案】A【解析】A、胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，故选项错误；B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，选项正确；C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，选项正确；D、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，选项正确；答案为：A。
酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。
（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸→ H+ + 酸根离子（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23CO CaO CaCO 高温②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） 碱 → 金属离子 + OH -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7．氢氧化钠固体为什么要密封保存（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
盐酸和硫酸的临界量__概述及解释说明
盐酸和硫酸的临界量概述及解释说明1. 引言1.1 概述盐酸和硫酸是常见的无机化合物，在工业生产、实验室研究以及日常生活中都有广泛的应用。
对于这两种酸来说，进行浓度调节是非常重要的，因为过高或过低的浓度可能会导致不良影响甚至危险。
1.2 文章结构本文将首先介绍盐酸的临界量相关知识，包括其特性、溶液浓度关系以及临界量的定义和计算方法。
接下来将对硫酸的临界量进行讨论，包括硫酸的性质特点、溶液浓度变化规律以及相关研究和数据统计。
最后，文章将比较分析盐酸和硫酸的临界量方面的异同，并回顾实验方法和数据，以得出结论并展望未来研究方向。
1.3 目的本文旨在通过系统性地探讨盐酸和硫酸在不同条件下达到临界点所需达到的浓度水平，从而为科学家、工程师和化学从业者提供关于这两种酸使用中合适浓度范围的重要参考。
同时，通过对比分析盐酸和硫酸的临界量，可以深入了解它们在化学结构和实验条件上的异同，进而为合理选择酸的使用方式和优化工艺提供有价值的信息。
2. 盐酸的临界量2.1 盐酸的特性盐酸是一种无机强酸，化学式为HCl。
它通常以溶液形式存在，具有刺激性气味和腐蚀性。
盐酸在水中极易溶解，并且能够与许多金属产生反应，生成相应的盐和氢气。
2.2 盐酸与溶液浓度关系盐酸的浓度可以通过计算在单位体积中含有多少盐酸分子来确定。
浓度越高，每单位体积中所含的盐酸分子数量就越多。
常用的表达方法是以百分数或摩尔浓度（mol/L）表示。
2.3 盐酸的临界量定义与计算方法盐酸的临界量是指在某一条件下使得反应发生明显变化的最小剂量。
该值可以用于评估各种反应过程中需要添加到体系中的最低可引起变化的盐酸量。
要计算盐酸的临界量，首先需要明确所研究对象和实验条件。
随后可以根据实验数据进行统计分析并建立相关模型或公式，从而得出临界量的估算值。
常见的计算方法包括利用化学反应速率方程和浓度变化规律，以及基于实验结果的统计方法。
在研究盐酸临界量时，还可考虑其他因素，例如温度、压力和溶液pH值等。
初中化学中酸碱盐知识解读
初中酸碱盐知识一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水（4）碱+ 酸→ 盐+ 水（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH （1）（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨六、酸碱盐性质之酸的通性 酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）酸的PH<7（3）跟（H ）前的活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl ＋Fe=FeCl2＋H2↑（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl ＋BaSO4↓ （6）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水例：2HCl ＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O七、初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法浓硫酸和浓盐酸是两种常用的酸溶液，通常应用在实验室、厂房及其他工业生产中。
这两种酸溶液的化学结构类似，因此要实现正确的浓度测定，在取样之前必须先进行鉴别。
本文将结合实际操作介绍浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法，以便正确使用这两种酸溶液。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质对比（一）外观浓硫酸通常呈现无色、无定形的液体，具有强烈的腐蚀性，具有刺激性的异味。
浓盐酸的外观与浓硫酸基本相同，但其气味没有强烈的刺激性，有着比较清淡的气味。
（二）溶解性浓硫酸具有较强的溶解性，可以溶解大多数有机物和无机物，但其溶解性对金属元素有较强的腐蚀性，可以腐蚀铜、铝、铁、锌等金属元素。
而浓盐酸只能溶解少量有机物，对金属元素的腐蚀能力很弱，实际操作中，浓盐酸可以清洗金属表面，但无法腐蚀它们。
（三）滴定当滴定氯化钠溶液时，浓硫酸可以滴定成蓝色棱镜，而浓盐酸只能滴定成浅蓝色棱镜。
另外，用0.2mol/L的硫酸钠溶液滴定，浓硫酸可以滴定出蓝色棱镜，而浓盐酸只能滴定出紫色棱镜。
二、浓硫酸和浓盐酸的化学分析方法（一）电位滴定法电位滴定法是浓硫酸和浓盐酸的最常用的分析方法，其原理是根据双离子滴定系数差异，采用电位计检测两种不同酸溶液的pH 值。
在实际操作中，可以用一定量的浓硫酸和浓盐酸溶液混合，然后用电位计检测混合后酸溶液的pH值，可以根据pH值的差异来判断各溶液的浓度。
（二）滴定法滴定法是另一种常见的浓硫酸和浓盐酸的分析方法。
采用滴定法分析可以快速、准确地测定浓硫酸和浓盐酸的浓度。
通常采用0.2mol/L的硫酸钠溶液滴定，浓硫酸可以滴定出蓝色棱镜，而浓盐酸只能滴定出紫色棱镜。
三、浓硫酸和浓盐酸的安全操作指南（一）安全操作步骤1.穿好防腐服，戴好口罩和安全眼镜；2.在室外/室内放置好酸溶液，确保温度恒定；3.用电位计测量酸溶液的pH值；4.按照滴定方案进行滴定；5.根据pH值和滴定结果，正确判断浓硫酸和浓盐酸的浓度。
（二）安全操作注意事项1.使用浓硫酸和浓盐酸进行测量时，一定要穿戴防腐服、口罩和安全眼镜；2.严禁将浓硫酸和浓盐酸溶液接触皮肤，以防发生腐蚀现象；3.合理使用容器，以防酸溶液泄漏；4.滴定时要掌握好滴定方案，以避免取样误差。
盐酸和硫酸
盐酸是氯化氢气体的水溶液纯净的浓盐酸是无色透明的液体，有刺激性气味，在空气是易挥发形成酸雾。
工业用的浓盐酸因含有铁离子（Fe3+）而显现黄色回顾我们学过的不同离子的颜色铜离子显蓝色、亚铁离子显浅绿色。
二、盐酸的化学性质盐酸可以使紫色石蕊变红，盐酸不能使无色酚酞变色盐酸与镁反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑盐酸与铁反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（1）盐酸与氧化铁反应实验现象：红色的氧化铁逐渐消失，溶液由无色变成黄色。
反应的化学方程式：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O此反应常用于除铁锈（2）盐酸与氧化铜反应实验现象：黑色的氧化铜逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
反应的化学方程式：CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O（1）盐酸与氢氧化钠反应反应的化学方程式：HCl + NaOH == NaCl + H2O（2）盐酸与氢氧化钙反应反应的化学方程式：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O分析：在中和反应中酸碱指示剂所起的作用（1）指示反应的发生（2）判断反应的终点（1）盐酸与硝酸银反应实验现象：生成难溶于水且难溶于酸的白色沉淀反应的化学方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3（2）盐酸与碳酸钙、碳酸钠反应盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑盐酸与碳酸钠反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑盐酸是__________气体的水溶液纯净的浓盐酸是无色透明的液体，有__________气味，在空气是__________形成酸雾。
工业用的浓盐酸因含有铁离子（Fe3+）而显现________回顾我们学过的不同离子的颜色铜离子显_______、亚铁离子显__________。
二、盐酸的化学性质盐酸可以使紫色石蕊变____________，盐酸不能使无色酚酞变色盐酸与镁反应______________________________________盐酸与铁反应_______________________________________（1）盐酸与氧化铁反应实验现象：红色的氧化铁逐渐消失，溶液由无色变成黄色。
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法一、中考复习要求1、了解常见酸、碱、盐的物理性质2、通过对常见酸、碱、盐物理性质及有关化学性质的理解,了解其保存方法和其在生产生活中的用途二、基础知识回顾1、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质、用途及保存方法2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及保存方法3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的物理性质、用途及保存方法4、氧化钙是 色 体。
溶于水,并放出大量热。
可作 剂，应 保存。
三、 重点疑点讨论3、 浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别？4、 稀释浓硫酸时应如何操作？5、 NaOH 有吸水性，同浓硫酸一样可作干燥剂,它能用来干燥哪些物质?6、 NaOH 放在空气中易潮解，Na 2CO 3·10H 2O 放在空气中易风化, 潮解和风化各属于什么变化？四、解题方法指导1、现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则两溶液的变化正确的是（ ）A 质量都变小B 体积都变小C 溶质的质量分数都变小D 溶质的质量分数都变大{答案} C2、 如图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质,右侧U 型管中的液面未发生明显变化,该物质是（ ）A.浓硫酸B.氢氧化钠固C.食盐固体D.氧化钙固体{答案} C五、知识能力训练A组填空题：1、在三种浓酸（浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）中,①具有挥发性,在空气中会生成白雾的是 ;②具有吸水性,可作干燥剂的是；③敞口放置在空气中,质量会增加的是 ,质量会减小的是 ,溶质的质量分数减小的是；④具有脱水性,能使纸张、木材等炭化的是；⑤具有刺激性气味的酸是2、氢氧化钠俗称、、，它易吸收空气中的而潮解，又会吸收空气中的而变质，有关的化学方程式为，因此氢氧化钠固体必须保存。
3、碳酸钠晶体的化学式为 ,其中所含的水叫做 ,常温下在干燥的空气中,碳酸钠晶体能够。
4、无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色。
其化学式为 ,它是物（混合、纯净）将其放在蒸发皿中加热变成色。
中考化学总复习——考点9 常见的酸
考点9 常见的酸
考点过关 一、盐酸、硫酸的物理性质
酸 颜色 状态
气味
打开瓶 盖
特性
长期敞口
浓盐酸 无色 液体
刺激
__易__挥___发___ 溶质挥发，溶质
性气味 有___白__雾__
_
质量分数_变__小___
黏稠、 浓硫酸 无色 油状
液体
无味
无现象
吸水性、
脱水 性、 强腐蚀 性
吸收水蒸气，溶
5.(2018 广东模拟)盐酸先生闯迷宫(见下图)，请你帮他选择行 进路线(不发生化学反应)( B ) A．A B．B C．C D．D
6．(2018 南海区模拟)某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液中的一种，取三份等质量的 X 溶液，向其 中分别加入酚酞试液、Fe2O3 粉末、BaCl2 溶液，产生的现象 如下表所述。根据现象判断，无色溶液 X 是( A )
加入的物质 酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
A实.稀验盐现酸象 无明显现象 固体逐B渐．溶稀解硫，酸溶液变黄 无明显现象
C．NaOH 溶液
D．Na2CO3 溶液
7．(2017 东莞二模)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之 间发生化学反应的颜色变化。
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱 性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某 些金属氧化物反应 答案：B
4．(2017 常州)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙 述错误的是( C ) A．若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液 B．若 X 是稀硫酸，b 可能是氧 化物 C．若 X 是稀盐酸，c 不可能是单质 D．若 X 是稀盐酸，d 不可能是单质
盐酸与硫酸敞放在空气中的变化(物理变化)
盐酸与硫酸敞放在空气中的变化(物理变化)
浓盐酸和浓硫酸敞放在空气中，都会发生一些物理变化。
对于浓盐酸，它具有挥发性，这意味着它会释放出氯化氢气体到空气中。
因此，当浓盐酸敞放在空气中时，其溶质（氯化氢）的质量会逐渐减少，而溶剂（水）的质量则保持不变。
由于溶质质量的减少，溶液的总质量也会减少，同时溶质的质量分数（即溶质质量与溶液质量的比值）也会减小。
对于浓硫酸，它具有吸水性，这意味着它会从空气中吸收水分。
因此，当浓硫酸敞放在空气中时，其溶质（硫酸）的质量保持不变，而溶剂（水）的质量则会增加。
由于溶剂质量的增加，溶液的总质量会增加，但溶质的质量分数会减小，因为溶质的质量并没有增加。
总的来说，浓盐酸敞放在空气中会导致溶液质量减小，溶质质量分数减小；而浓硫酸敞放在空气中会导致溶液质量增加，溶质质量分数减小。
这些变化都是物理变化，因为没有新的物质生成，只是物质的形态或状态发生了变化。
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浓盐酸：敞口放置，溶液质量减小，溶质质量减小，溶液的浓度减小。
浓硫酸：敞口放置，溶液质量增大，溶质质量不变，溶液的浓度减小。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水Байду номын сангаас脱水性
腐蚀性强氧化性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2等）