中考化学专题复习物质成分的实验探究共16张
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默写下列化学反应方程式。 每个2分。
1.铁发生的置换反应，且能产生气体。 2.工业炼铜。 3.氢氧化钠变质。 4.碳酸钠的检验。 5.碳酸钙转化为二氧化碳。 6.生石灰做干燥剂的原理。 7.二氧化锰做催化剂。 8.盐酸发生的中和反应。
1、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H2↑ 2、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
物质成分的实验探究
Cu SO 4溶液
1.通过复习回顾常见物质的主要性质和用途， 从而复习酸碱盐的化学性质。 2.初步学会根据某些物质的性质检验一些常见 的物质。 3.掌握反应后物质成分的探究的一般思路。
一、实验室中“失去标签”药品探究
1.（6分） 小夏在实验室帮老师整理药品时，
发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是
碳酸钙 ，发生该情况的原因是 加热的时间不够，碳酸钙。
没有分解。
四、有关催化剂的探究
6.（9分）小琼同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的 催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
，验证该猜想的方案为
取固体样品少量，滴加稀盐酸，没有气泡产生。
。
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为 氧化钙和 。
碳酸钙
验证该猜想的方案如下表所示：
实验步骤 步骤A 将加热后的固体放
入水中，搅拌、静 置。 步骤B 取上层清液，滴加 无色酚酞试液。
实验现象 底部有大量白色
不溶物
变红
结论 剩余固体中含有
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5、CaCO3
高温
===
CaO
+
CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
6、CaO + H2O === Ca(OH)2
MnO 2
7、2H2O2 === 2H2O+ O2↑
Hale Waihona Puke Baidu
8、HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。
小夏思考片刻后，认为取少量白色固体放入
水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是 CaCO3 。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是 CuSO4 。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是 NaOH 。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则
是 NaCl 。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试 管中，向 溶液中滴加过 量 氯化钙溶液 。
有 白色沉淀 生 说明原溶液中一
成。
定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）中的少 量上层清液，滴加酚酞试液。
说明原溶液中一 溶液变红色。 定有 氢氧化钠。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 部分（填“部分”或“全部”） 变质。加入适量的 氢氧化钙溶液 即可重新变成氢氧化钠溶液。
理由是 三氧化二铁的颜色为红棕色。 。
（2）小雨用磁铁吸引，发现能被吸起，她认为猜想三
正确。小涵认为不对，理由是 铁粉也能被磁铁吸引 。
（3）小琪加入一种溶液 稀盐酸 ，发现冒出气泡，证
明了猜想，化学方程式为 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H2↑
。
（4）小谦说如果灼烧它全部消失，该粉末是 炭粉 。
请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
。
2.（9分）实验室有一包黑色粉末（纯净物），李鑫和王 上升两位课代表欲探究它的成分，请和他们一起完成探究。
猜想一：三氧化二铁； 猜想二：氧化铜；猜想三：四氧化三铁； 猜想四： 铁粉 。
（1）小悦说不用实验就能排除猜想一，
碳酸钙
剩余固体中含有 氧化钙
【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案 存在（
填“存在”或“不存在”）问题，理由是
。
【拓展与分析】 氢氧化钙微溶于水，也能形成白色不溶物。
另取同样的石灰石固体用普通酒精灯加热 1～2分钟，将
加热后的固体放入水中，搅拌、静置。取上层清液，滴加
无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固体成分为
（1）你认为 小鸣 的猜想一定是错误的， （2）你认为该瓶试剂还可能是 碳酸钠 ，
试设计实验证明你的猜想:
实验操作
实验现象
取样加入稀盐酸 产生气体
实验结论
该试剂是碳酸钠
化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2↑。
二、氢氧化钠变质成分探究
4.（11分）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 中，意外看到有气泡产生。小锦提醒我：是不是拿错了药品？ 我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现了有白色粉末状物质 。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动： (1) 氢氧化钠溶液变质的原因是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （用化学方程式表示） (2) 设计实验确认氢氧化钠溶液已变质。 [ 实验探究1]
（5）小轩同学认为该黑色粉末也可能是二氧化锰，他用
过氧化氢溶液去验证，化学方程式为
2H2O2
MnO2
===
2H2O+
O2↑。
3.（7分）三（3）班化学课外活动小组在实验室药品柜 中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无 法辨认，只知道可能是氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝 酸钠中的某一种。小鸣认为可能是氢氧化钠，小鹏认为 可能是硫酸钠，请回答下列问题：
三、碳酸钙分解成分探究
5.（9分）李梦瑶同学对野炊时石灰石灶台产生了好奇， 想知道石灰石灼烧之后的成分？
【提出问题】灼烧后剩余固体的成分是什么？（ 不考虑
杂质的问题）
【猜想与探究】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为 氧化钙 。
做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑
实验步骤
实验现象
实验结论
取样加入
澄清石灰 水
产生白色沉淀 氢氧化钠溶液 已变质
（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
[猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。 （2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl 2+Na2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl CaCl2溶液为什么要过量？ [实验探究2]
1.铁发生的置换反应，且能产生气体。 2.工业炼铜。 3.氢氧化钠变质。 4.碳酸钠的检验。 5.碳酸钙转化为二氧化碳。 6.生石灰做干燥剂的原理。 7.二氧化锰做催化剂。 8.盐酸发生的中和反应。
1、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H2↑ 2、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
物质成分的实验探究
Cu SO 4溶液
1.通过复习回顾常见物质的主要性质和用途， 从而复习酸碱盐的化学性质。 2.初步学会根据某些物质的性质检验一些常见 的物质。 3.掌握反应后物质成分的探究的一般思路。
一、实验室中“失去标签”药品探究
1.（6分） 小夏在实验室帮老师整理药品时，
发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是
碳酸钙 ，发生该情况的原因是 加热的时间不够，碳酸钙。
没有分解。
四、有关催化剂的探究
6.（9分）小琼同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的 催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
，验证该猜想的方案为
取固体样品少量，滴加稀盐酸，没有气泡产生。
。
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为 氧化钙和 。
碳酸钙
验证该猜想的方案如下表所示：
实验步骤 步骤A 将加热后的固体放
入水中，搅拌、静 置。 步骤B 取上层清液，滴加 无色酚酞试液。
实验现象 底部有大量白色
不溶物
变红
结论 剩余固体中含有
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5、CaCO3
高温
===
CaO
+
CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
6、CaO + H2O === Ca(OH)2
MnO 2
7、2H2O2 === 2H2O+ O2↑
Hale Waihona Puke Baidu
8、HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。
小夏思考片刻后，认为取少量白色固体放入
水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是 CaCO3 。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是 CuSO4 。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是 NaOH 。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则
是 NaCl 。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试 管中，向 溶液中滴加过 量 氯化钙溶液 。
有 白色沉淀 生 说明原溶液中一
成。
定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）中的少 量上层清液，滴加酚酞试液。
说明原溶液中一 溶液变红色。 定有 氢氧化钠。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 部分（填“部分”或“全部”） 变质。加入适量的 氢氧化钙溶液 即可重新变成氢氧化钠溶液。
理由是 三氧化二铁的颜色为红棕色。 。
（2）小雨用磁铁吸引，发现能被吸起，她认为猜想三
正确。小涵认为不对，理由是 铁粉也能被磁铁吸引 。
（3）小琪加入一种溶液 稀盐酸 ，发现冒出气泡，证
明了猜想，化学方程式为 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H2↑
。
（4）小谦说如果灼烧它全部消失，该粉末是 炭粉 。
请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
。
2.（9分）实验室有一包黑色粉末（纯净物），李鑫和王 上升两位课代表欲探究它的成分，请和他们一起完成探究。
猜想一：三氧化二铁； 猜想二：氧化铜；猜想三：四氧化三铁； 猜想四： 铁粉 。
（1）小悦说不用实验就能排除猜想一，
碳酸钙
剩余固体中含有 氧化钙
【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案 存在（
填“存在”或“不存在”）问题，理由是
。
【拓展与分析】 氢氧化钙微溶于水，也能形成白色不溶物。
另取同样的石灰石固体用普通酒精灯加热 1～2分钟，将
加热后的固体放入水中，搅拌、静置。取上层清液，滴加
无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固体成分为
（1）你认为 小鸣 的猜想一定是错误的， （2）你认为该瓶试剂还可能是 碳酸钠 ，
试设计实验证明你的猜想:
实验操作
实验现象
取样加入稀盐酸 产生气体
实验结论
该试剂是碳酸钠
化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2↑。
二、氢氧化钠变质成分探究
4.（11分）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 中，意外看到有气泡产生。小锦提醒我：是不是拿错了药品？ 我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现了有白色粉末状物质 。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动： (1) 氢氧化钠溶液变质的原因是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （用化学方程式表示） (2) 设计实验确认氢氧化钠溶液已变质。 [ 实验探究1]
（5）小轩同学认为该黑色粉末也可能是二氧化锰，他用
过氧化氢溶液去验证，化学方程式为
2H2O2
MnO2
===
2H2O+
O2↑。
3.（7分）三（3）班化学课外活动小组在实验室药品柜 中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无 法辨认，只知道可能是氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝 酸钠中的某一种。小鸣认为可能是氢氧化钠，小鹏认为 可能是硫酸钠，请回答下列问题：
三、碳酸钙分解成分探究
5.（9分）李梦瑶同学对野炊时石灰石灶台产生了好奇， 想知道石灰石灼烧之后的成分？
【提出问题】灼烧后剩余固体的成分是什么？（ 不考虑
杂质的问题）
【猜想与探究】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为 氧化钙 。
做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑
实验步骤
实验现象
实验结论
取样加入
澄清石灰 水
产生白色沉淀 氢氧化钠溶液 已变质
（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
[猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。 （2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl 2+Na2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl CaCl2溶液为什么要过量？ [实验探究2]