盖斯定律内容
《盖斯定律》 知识清单
《盖斯定律》知识清单一、盖斯定律的定义盖斯定律是指在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。
换句话说，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
为了更好地理解这一定义，我们可以想象一个从 A 地到 B 地的旅程。
无论您是选择直接的路线到达 B 地，还是经过了一些迂回的道路最终到达 B 地，两地之间的距离（就好比反应的热效应）是不会改变的。
二、盖斯定律的原理盖斯定律的原理基于能量守恒定律。
在化学反应中，能量的转化和守恒是始终不变的。
当反应物转化为生成物时，所释放或吸收的能量是一定的，不会因为反应的步骤不同而有所改变。
例如，碳燃烧生成二氧化碳，可以一步完成（直接燃烧生成二氧化碳），也可以分两步进行（先燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再燃烧生成二氧化碳），但总的能量变化是相同的。
三、盖斯定律的应用1、计算难以直接测量的反应热有些化学反应的反应热很难直接通过实验测量得到，但我们可以通过盖斯定律，利用已知反应的热效应来计算。
比如，要计算反应 C(s) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO(g) 的反应热，我们可能无法直接测量，但如果我们知道反应 C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) 和反应CO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) 的反应热，就可以通过盖斯定律来计算出目标反应的反应热。
2、设计合理的反应途径在化工生产中，为了提高反应的效率、降低成本等，我们可以根据盖斯定律来设计合理的反应途径。
例如，在合成氨的工业生产中，通过对反应步骤和条件的优化，以达到提高产率、节约能源的目的。
3、比较不同反应的热效应通过盖斯定律，我们可以将不同的反应转化为具有相同终态和始态的反应，从而比较它们的热效应大小。
四、盖斯定律的计算方法1、虚拟路径法假设一个反应可以通过多种途径完成，我们可以虚拟出一条与已知反应相关的路径，然后根据盖斯定律进行计算。
例如，已知反应 A ＋ B ＝ C 的反应热为ΔH₁，反应 C ＝ D 的反应热为ΔH₂，要计算反应 A ＋ B ＝ D 的反应热，可以将两个反应相加，得到 A ＋ B ＝ C ＋（C ＝ D) ＝ D，反应热为ΔH₁＋ΔH₂。
高三 复习 盖斯定律内容 及练习 吴伟PPT
5．(2011 年广东改编)利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为CH4和O2。
(1)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)＋H2O(g) CO(g) ＋ 3H2 (g)， 该反应的ΔH ＝ ＋ 206kJ· mol－1。 画出反应过程中体系能量变化图 CO (g) ＋2H O(g)==CH (g)＋2O (g) (进行必要标注)。
A )。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
2．(2012 年广东节选改编)碘也可用作心脏起搏器电源—— 锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH。 已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ； ×2 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2。 ×-2
N2O4(g) 2NO2(g)
热化学方程式
－ mol 1 2NO2(g) ΔH1＝－867 kJ· N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ· mol－1
写出 CH4(g)催化还原 N2O4(g)生成 N2(g)和 H2O(g)的 。
用(1)式－(2)式即可得目标方程式。
CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－810.1 kJ· mol－1
ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3 。 用 ΔH1、ΔH2 和 ΔH3 表示 ΔH，ΔH＝___________________
4、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃 烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可以消除 氮氧化物的污染。 CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
盖斯定律的原理及应用
盖斯定律的原理及应用1. 引言盖斯定律是流体力学中的基本定律之一，描述了管道中流体的流动行为。
它由爱尔兰工程师亨利·盖斯于1799年提出，是流体力学领域中的重要原理。
本文将介绍盖斯定律的基本原理以及其在实际应用中的作用。
2. 盖斯定律的原理盖斯定律表述了液体或气体通过管道时的流量与压力之间的关系。
根据盖斯定律，管道内流体的流量Q与压力差△P之间呈线性关系。
具体可以用以下公式表示：Q = kA△P其中，Q表示流量，A表示管道的横截面积，△P表示压力差，k 为比例常数。
该公式可以简化为Q ∝△P。
盖斯定律的基本原理可以通过流体的动量守恒和能量守恒来推导。
根据动量守恒定律，流体在管道中的动量变化等于施加在其上的力乘以时间。
而根据能量守恒定律，单位时间内流过管道某一截面的功率等于管道前后的压力差。
基于这两个定律，可以推导出盖斯定律的数学表达式。
3. 盖斯定律的应用盖斯定律在很多实际应用中起着重要作用，以下列举几个常见的应用场景：3.1 水管系统的设计在设计水管系统时，盖斯定律可以用于确定不同管段的管径。
通过测量进水口和出水口处的压力差，可以根据盖斯定律计算出流量，然后根据流量要求确定相应的管径。
这有助于确保水流的稳定性和高效性。
3.2 汽车制动系统盖斯定律在汽车制动系统中有广泛应用。
制动系统中的刹车片通过液压系统施加力来减速汽车。
根据盖斯定律，当刹车踏板施加的力增大时，液压系统中的压力增加，从而提高了制动力。
这使得汽车的制动更加可控和安全。
3.3 喷气发动机的燃烧室设计盖斯定律在喷气发动机的燃烧室设计中也起着重要作用。
喷气发动机中的燃油通过喷射和燃烧产生高温高压的气体，从而产生推力。
盖斯定律可以用于确定燃烧室中燃气的流动速度和压力分布，有助于提高燃烧效率和推力。
3.4 水力发电站的设计盖斯定律在水力发电站的设计中也有重要应用。
水力发电利用水流的动能来驱动发电机，产生电能。
通过应用盖斯定律，可以计算出水流的流量和压力，从而设计合适的水轮机和水管系统，以提高发电效率。
第03讲 盖斯定律(学生版)
课前引入一、盖斯定律的内容1. 俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
2. 也就是说，化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
3. 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
即： ΔH = ______________________第03讲 盖斯定律知识导航热化学方程式可以表明反应所放出或吸收的热量，而一个反应所放出或吸收的热量，需要通过实验测量得到。
如测量1mol C 完全燃烧生成1mol CO 2所放出的热量，就可以写出相关的热化学方程式。
但如果一个反应不容易直接发生，或者伴有副反应发生时，又该如何测量呢？模块一 盖斯定律知识精讲科学史话：热化学研究的先驱——盖斯二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如：（1）有些反应进行得很慢（2）有些反应不容易直接发生（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）三、盖斯定律的应用根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
如：对于前面提到的反应：C(s) +12O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1=﹣393.5 kJ/molCO(g) +12O2(g) === CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol上述三个反应具有如下关系：根据盖斯定律，ΔH3=_________________________________________________及时小练＋131.3 kJ·mol －1思考与交流：应用盖斯定律时，如果每次都要将方程式进行加减，很是费时费力，有无简便的方法？题型一：对盖斯定律的理解【例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ．盖斯定律遵守能量守恒定律C ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【变1】下列关于盖斯定律的说法不正确的是A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到（1）已知：①2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H 1＝－221.0 kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2＝－483.6kJ·mol －1则制备水煤气的反应③C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)的△H 等于__________________（2）已知反应：①H 2(g) + 12 O 2(g) === H 2O(g) ΔH 1 ② 12 N 2(g) + O 2(g) === NO 2(g) ΔH 2③ 12N 2(g) + 32H 2(g) === NH 3(g) ΔH 3则反应2NH 3(g) + 72 O 2(g) === 2NO 2(g) + 3H 2O(g)的ΔH=_____________________对点训练D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热题型二：盖斯定律的应用（框图加减）【例2】石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。
化学反应的盖斯定律
盖斯定律的数学表达
盖斯定律可以用数学表达式来表示。对于一个化学反应，其焓变（ΔH）可以表示为：ΔH = Σ(ΔHₘ)rxn + Σ(ΔHₘ)vap + Σ(ΔHₘ)solv等式中，ΔHₘ表示物质的标准摩尔生成焓，rxn表示化学反应方程式中各物质的计量系数，vap和solv分别表示气体和 溶液的体积变化。
反应热的比较
利用盖斯定律，可以比较不同化学反应的反应热 大小，从而判断反应的能量变化趋势。
3
反应热的测量
通过实验测量反应过程中温度的变化，结合盖斯 定律，可以更准确地测定化学反应的反应盖斯定律，可以选择出能量 最低的反应路径，即最有利于发 生的反应路径。
比较不同路径
实验结果分析与结论
分析数据
对实验数据进行统计分析，计算不同温度下反应 的焓变值。
验证盖斯定律
比较不同温度下反应的焓变值，验证盖斯定律的 正确性。
结论总结
根据实验结果得出结论，总结盖斯定律在化学反 应中的应用和意义。
盖斯定律在化学反应
04
中的应用
反应热的计算
1 2
计算反应热
盖斯定律可以用于计算化学反应的反应热，通过 已知的反应热和温度变化，可以求得未知反应的 反应热。
在化学合成中，可以利用盖斯定律优 化合成路径，降低能耗和减少环境污 染。
计算焓变和熵变
通过盖斯定律，可以计算化学反应的 焓变和熵变，进而了解反应的能量变 化和自发性的变化。
02
盖斯定律的原理
能量守恒原理
第10章第39讲盖斯定律及应用2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第39讲 盖斯定律及应用[复习目标] 1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
考点一 盖斯定律与反应热的计算1．盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．盖斯定律的意义间接计算某些反应的反应热。
3．盖斯定律的应用转化关系反应热间的关系 a A ――→ΔH 1B ；A ――→ΔH 21aBΔH 1＝a ΔH 2 AΔH 1ΔH 2BΔH 1＝－ΔH 2ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2一、应用循环图分析焓变关系1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。
为探究(NH 4)2SO 4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH 4/(kJ· mol －1)为( )A ．＋533B ．＋686C ．＋838D ．＋1 143 答案 C解析 ①NH 4Cl(s)===NH ＋4(g)＋Cl －(g) ΔH 1＝＋698 kJ·mol －1；②NH 4Cl(s)===NH ＋4(aq)＋Cl－(aq) ΔH 2＝＋15 kJ·mol －1；③Cl －(g)===Cl －(aq) ΔH 3＝－378 kJ·mol －1；④12(NH 4)2SO 4(s)===NH ＋4(g)＋12SO 2－4(g) ΔH 4；⑤12(NH 4)2SO 4(s)===NH ＋4(aq)＋12SO 2－4(aq) ΔH 5＝＋3 kJ·mol －1；⑥12SO 2－4(g)===12SO 2－4(aq) ΔH 6＝－530 kJ·mol －1；则⑤＋①－⑥－②＋③得④，ΔH 4＝＋838 kJ· mol －1, C 正确。
2．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
高中化学复习-第六章 第20讲盖斯定律及反应热的计算
故知重温
重难突破
课后作业
解析 答案
名师精讲 比较反应热大小的注意要点
(1)反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热关系：
故知重温
重难突破
课后作业
(2)ΔH 的符号：比较反应热大小时不要只比较 ΔH 数值的大小，还要考 虑其符号。
(3)化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放 热反应的 ΔH 越小，吸热反应的 ΔH 越大。
课后作业
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算 ΔH1＝________kJ·mol－1；已知 ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3 ＝________kJ·mol－1。
答案 (1)－9解析 (1)反应①中，生成 1 mol CH3OH 时需要形成 3 mol C—H 键、1 mol C—O 键和 1 mol O—H 键，则放出的热量为：(413×3＋343＋465) kJ＝2047 kJ，需要断开 1 mol C O 键和 2 mol H—H 键，吸收的热量为：(1076＋436×2) kJ＝1948 kJ，则该反应为放热反应，ΔH1＝(1948－2047) kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1；根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58＋99) kJ·mol－1＝＋41 kJ·mol－1。
第20讲 盖斯定律及反应热的计算
23
故知重温
1.利用盖斯定律计算反应热
(1)盖斯定律的内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 □01 相同 的。即 化学反应的反应热只与反应体系的 □02 始态 和 □03 终态有关，而与反应的 □04 途径 无关。
故知重温
重难突破
高中化学--盖斯定律
高中化学--盖斯定律盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。
也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
它是由瑞士化学家Germain Hess发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为赫斯定律。
1．含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C(s)＋O2(g)===CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
注意：1、热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；2、热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；3、热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。
3.练习1、已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为( )A．＋7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1C．＋43.68 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1[解析] 根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将①×3－②－③×2得到：6FeO(s)＋6CO(g)＝6Fe(s)＋6CO2(g) ΔH＝＋43.65kJ·mol－1化简：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋7.28 kJ·mol－1答案A2．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) KJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ[解析] 46 g酒精即1 mol C2H5OH(l) 根据题意写出目标反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1)kJ·mol－1 答案D3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。
盖斯定律4
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l)
2×②－①
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
例3：已知下列各反应的焓变
Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s)
△H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓变
【例5】CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学 键的键能如下。 化学键 C－H C＝C C－C H－H 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热
解析： ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋ 4E(C－H)＋E(H－H)] =(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋ 4×414.4＋435.3)kJ/mol =＋125.6 kJ/mol
178.2 kJ/mol
【例题4】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ==CO2(g)
ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ==H2O(l)
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) == 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
盖斯定律
2、已知燃烧热求ΔH
已知：CH4(g) 、H2(g)、CO的燃烧热（△H）分别为－ 890.3kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－285.0 kJ/mol， 根据已知数据计算反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)+ 2H2(g) △H=
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ⋅mol−1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1 ③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=−285.0kJ⋅mol−1 依据盖斯定律①−②×2−③×2得到： CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+251.3KJ/mol
724 kJ能量 ×
4、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断 裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ·mol-1、 P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
则该反应的△H为？ （6a+5d-4c-12b）kห้องสมุดไป่ตู้·mol1
5、1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67 kJ的热量写出其热化学反应方程式
−41kJ/mol
A ×
2、下列实验装置（加热装置）或操作合理的是
盐酸
Na2SiO3溶液
A.除去 SO2 气 B.中和热 C.吸收 D.证明碳酸的 体中的 HCl 的测定 氨气 酸性比硅酸强
3.已知断裂1 mol N－N 键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，且N4的结构为
则1 mol N4气体转化为N2时要吸收
简述盖斯定律的内容
简述盖斯定律的内容摘要：1.盖斯定律的定义与背景2.盖斯定律的表达式及其意义3.盖斯定律在实际应用中的例子4.盖斯定律与其他热力学定律的关系5.盖斯定律的拓展与未来发展正文：盖斯定律是热力学领域中非常重要的定律之一，它的发现者是俄国科学家盖斯。
本文将简要介绍盖斯定律的内容、表达式、实际应用及其在热力学中的地位。
一、盖斯定律的定义与背景盖斯定律，又称盖斯-亥姆霍兹定律，是指在恒定温度和压力下，气体的体积与其内能成正比。
这一定律揭示了气体内能与体积之间的关系，为热力学研究提供了基本依据。
二、盖斯定律的表达式及其意义盖斯定律可以用以下表达式表示：ΔU = nC_pΔT其中，ΔU表示内能的变化，n表示摩尔数，C_p表示定压热容，ΔT表示温度变化。
该定律的意义在于，它表明在恒定压力下，气体的内能变化仅与温度有关。
这对于研究气体在各种热力学过程中的能量变化具有重要的指导意义。
三、盖斯定律在实际应用中的例子盖斯定律在实际应用中具有广泛的应用，例如在气体输送、气体储存和气体分离等领域。
通过盖斯定律，我们可以预测气体在一定条件下的体积变化，从而为实际工程问题提供解决方案。
四、盖斯定律与其他热力学定律的关系盖斯定律与热力学第一定律和热力学第二定律密切相关。
热力学第一定律揭示了能量守恒原理，而热力学第二定律则表明热量不可能自发地从低温物体传到高温物体。
盖斯定律则是从能量守恒的角度，进一步阐述了气体内能与体积之间的关系。
五、盖斯定律的拓展与未来发展随着科学技术的不断发展，盖斯定律的应用范围将进一步拓展。
例如，在新能源开发、节能减排等领域，盖斯定律将为研究气体在各种条件下的热力学行为提供理论支持。
同时，盖斯定律的研究也将不断深入，以期为解决更多实际问题提供理论依据。
总之，盖斯定律是热力学领域中具有重要意义的基本定律。
它揭示了气体内能与体积之间的关系，并在实际应用中发挥着重要作用。
盖斯定律-
盖斯定律盖斯定律，亦称为“比尔盖斯定律”、“盖斯法则”，指出了计算机软件的生产与质量之间的不可逆关系。
它的全称是“比尔盖斯定律”(Bill Gates' Law)，是由微软的比尔盖茨在20世纪80年代初提出的。
这一定律提出了生产组件化软件的方法，以使软件系统的适应性、可维护性和可扩展性得到提高，从而缩短了开发周期和降低了成本。
盖斯定律的本质意义是：增加人员和时间，可以增加系统的大小、调整和修正软件缺陷，但是无法更正低造的架构、低效的算法和设计，所以在软件设计的初期就要考虑到维护的问题。
接下来本文将对盖斯定律的含义、原理、特点和应用进行详细阐述。
一、盖斯定律的含义盖斯定律的核心思想是：软件开发是一种难以逆转的过程，除非在软件设计的初期就考虑到软件维护的问题，否则在软件开发的后期进行修改将会是非常困难甚至是不可能的。
这是因为软件开发具有渐进式的特点，即如果软件系统在设计中未考虑到后期维护的问题，那么软件的复杂程度将会越来越大，任何一次修改都会对系统产生巨大的影响，而维护成本也会随之上升。
二、盖斯定律的原理盖斯定律的原理主要包括两个方面：一是软件开发的成本非线性增长，二是软件代码的复杂性具有时间性质。
首先，盖斯定律所表达的非线性增长法则是指，随着软件系统的规模增加，软件开发所需的成本也相应地增加，并呈现出非线性增长。
因此，我们要花费较少的成本开发小规模的软件，但是随着软件规模的增加，成本将呈指数式增长，这是一个非常显著的特点。
比如说，单纯在一个程序上修补一个 Bug 可能只需要几分钟的时间，但是如果在一个庞大的系统中发现了一个 Bug，那么修复这个 Bug 可能需要数天乃至数周的时间。
其次，软件代码的复杂性具有时间性质，这意味着软件系统的复杂性与时间的累积逐渐增加。
在软件开发过程中，每个新增的功能都会向系统的复杂性增加一些贡献，而且随着时间的推移，这种累积将会成倍增加。
例如，某个软件系统在初期只有一小部分代码，而随着时间的推移，代码会逐渐增加，代码的复杂性也会随之增加，这使得软件的维护成本逐年增加。
高中化学 盖斯定律
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
（1）消元法 写出目标方程式确定“多余物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去 “多余物质”，导出“四则运算式”
分析： CO(g) △H1 + △H2 = △H3
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
— CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol
ΔH2
C
ΔH3=ΔH1+ΔH2 ΔH1=ΔH3－ ΔH2
（2）唯一法：对于比较复杂的几步反应，可以换个角度： 找唯 一，调方向，改倍数，不多余
测定 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律 计算求得。 (2)方法——“叠加法”若一个化学反应的化学方程式可由另外几个化学反 应的化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反 应焓变的代数和。
“盖斯定律”知识解读
“盖斯定律”知识解读作者：李清
来源：《中学化学》2019年第10期
“盖斯定律”是热化学的重要定律，也是各类考试考查的重点。
现对其进行多角度分析，希望对复习有所帮助。
一、盖斯定律的内容
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热相同。
即：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
如图1所示，始态和终态相同，反应的途径有三种，则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。
二、盖斯定律的应用
一是应用盖斯定律计算反应热;二是应用盖斯定律判断有关反应热之间的关系;三是应用盖斯定律书写热化学方程式。
三、应用盖斯定律时的注意事项
一是将热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数;二是将热化学方程式相加减时，反应热也必须相加减;三是将一个热化学方程式颠倒时，△日的“+”、“一”随之改变，但数值不变。
四、有關盖斯定律的典例赏析
1.利用已知的反应热计算未知的反应热△H
例1火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料，过氧化氢为助燃剂。
已知下列热化学方程式：。
盖斯定律的定义式
盖斯定律的定义式盖斯定律是一个物理学定律，它描述了在流体通过管道时液体或气体的流动速度与管道横截面积之间的关系。
根据盖斯定律，当流体通过管道时，流体的速度是与管道横截面积成反比的，即流速越大，管道横截面积越小。
这一关系可以用以下数学公式表示：Q = AV其中，Q是流体通过管道的流量，A是管道的横截面积，V是流体的流速。
这个公式显示了流量与流速之间的关系。
盖斯定律的正式定义可以被表述为：在恒温条件下，单位时间内通过平面单位面积垂直到达或离开平面的理想流体流过量是与此平面垂直至单位时间内到达或离开该平面流体的速度的乘积成正比，且与此平面垂直的面积成正比。
也就是说，流体通过面积的流量与流体的速度成正比，并且与面积的大小成正比。
盖斯定律可以通过实验来验证。
首先，我们需要一个流体和一个管道。
我们可以通过改变管道的横截面积来改变流体的流速。
当我们改变管道的横截面积时，我们会发现流体的流速也会相应地改变。
如果我们将流体通过管道流出，并且将流出的流体量和流速进行测量，我们会发现它们之间存在着一定的关系，这正是盖斯定律所描述的关系。
盖斯定律的应用非常广泛。
例如，当我们在自来水龙头上打开水源时，我们会发现水流量和水压之间存在着一定的关系。
根据盖斯定律，当我们把水龙头的出水口变小，水流速度就会增加，从而增加水流量。
这一定律也可以用于设计和优化管道系统，以确保流体能够以所需的速度流动。
盖斯定律还可以应用于气体动力学和流体力学的研究中，用于分析和计算流体在管道、喷嘴、喷泉等装置中的运动。
它在工程设计、流体力学实验和计算流体力学等领域起着重要的作用。
需要注意的是，盖斯定律是在满足一定的条件下成立的。
首先，流体必须是理想流体，即不可压缩且不受黏性和湍流的影响。
其次，流体必须在稳态下进行流动，即流体的流速和流量保持恒定。
最后，流体必须是在恒温条件下流动，即流体的温度保持不变。
总结来说，盖斯定律描述了流体通过管道时流速与管道横截面积之间的关系，它可以通过实验验证，并广泛应用于工程设计和流体力学研究中。
盖斯定律
△H=-
△H=-
△H=-
2599.2kJ/mol
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) • 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 • （2）并告诉大家你设计的理由。
•求
C(s)+O2(g)==CO2(g)
Δ H 3= ？
自主归纳： 解题步骤
• ①确定待求的反应方程式；
• ②找出待求方程式中各物质出现在已知方 程式的什么位置； • ③根据未知方程式中各物质计量数和位置 的需要对已知方程式进行处理，或调整计 量数，或调整反应方向； • ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
盖斯简介
盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现 了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象 ，作了大量的量热工作。1836年发现，在任何一个 化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分 成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年 以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定 律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不 能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因 此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基 础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。
石墨不会自动变成金刚石； 石墨与金刚石的能量相差不远。
【练习】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH4 【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH4＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2
盖斯定律的主要内容
盖斯定律的主要内容
1、盖斯定律的主要内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2、盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。
也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。
盖斯定律的内容
盖斯定律的内容弗里德曼-盖斯定律是物理学家弗里德曼·盖斯的名字，他提出的一个基本物理学原理，即“物质的总势能保持不变，这一原理也被称为物质势能守恒定律”。
弗里德曼-盖斯定律通常被形象地称为“物质楔子（桩）”，因为它表明了在一切变化中，物质总量是恒定的，从而体现了变化过程中物质总量的势能保持不变。
物质势能守恒定律是现代物理学中最基本的定律，不仅是所有物理学规律的基础，也是物理过程及其产生的工程应用的基础。
它可以应用于任何system，以描述物质总量的保持：也就是说，它表明在某一系统中，物质的总量：原子数无论是在运动、发生变化，或在发生化学反应时，其总量都是不变的。
物质势能守恒定律是自然界最基本的定律之一。
在化学反应中，反应和生成物的原子数是一样的。
因此，从物质守恒定律的角度来说，在化学反应中，物质的总量是不变的。
在典型的机械系统中，可以用弗里德曼-盖斯定律来描述机械系统的能量守恒。
比如，处于物理内力的作用下，当物体的运动方向改变时，势能会变化，但所有的物质势能统统会恒定，即，总势能保持不变。
例如，在滑行坡、跳跃和滚动中，某一物体受重力及其他力作用，会出现势能变化，然而该物体的物质总量是不变的。
由于弗里德曼~盖斯定律表明了物质总量的守恒，因此在核反应中也能发挥作用。
由于大量的能量随着电子而释放，一个原子的碎片可以转化为其他更小的原子，但是使用弗里德曼-盖斯定律，由于发生核反应时原子数量没有发生变化，所以可以确定该反应不会增加物质总量，即使原子发出了大量的能量，物质总量也不变。
此外，弗里德曼·盖斯定律还可以用于研究电力系统，它主要是指在一个电路中，电势能保持不变，即，从蓄电池向电路注入的电能，相当于用电位器或其他电气器件发出的电能，即电势能的总量保持不变。
总的来说，弗里德曼-盖斯定律是物理学的基础，对工程领域也有重要的影响，它在我们的日常生活中也扮演着重要的角色。
而且，弗里德曼-盖斯定律也是科学研究中最基本的物理学定律之一，用来表示在物理/化学、电学/机械等过程中物质的总量保持不变，是研究这些过程的基础和保证。
简述盖斯定律
简述盖斯定律
盖斯定律是计算机科学中的一项重要定律，它指出了在软件开发中的一个普遍现象：任何一个复杂的软件系统，在开发出来后，都会有很多的漏洞和错误存在。
这些漏洞和错误不是由于系统设计或实现的不好造成的，而是因为系统的复杂性导致的。
盖斯定律由美国计算机科学家盖斯（Theodore Gail）首先提出，他认为：“在软件开发中，复杂度是无法避免的，因此需要采用一种方法来控制和管理这种复杂度。
”盖斯定律正是为了解决这个问题而提出的。
盖斯定律的表述是：“任何一个复杂的软件系统，都会有很多的漏洞和错误存在，即使这个系统被开发了很长时间，也无法消除所有的漏洞和错误。
”这个定律的核心思想是：软件开发是一个复杂的过程，包含了很多的不确定性和随机性，而这些不确定性和随机性是无法避免的，因此我们需要采用一种方法来控制和管理这些不确定性和随机性。
盖斯定律的意义在于：它提醒了我们，在软件开发中，不能仅仅依靠人力和经验来控制和管理复杂度，需要使用一些工具和方法来辅助开发，以提高软件质量和效率。
同时，盖斯定律也提醒了我们，在软件开发中，需要采用一种迭代和增量式的开发方法，以逐步改进和完善软件系统。
盖斯定律的应用范围很广，不仅仅是在软件开发领域，还可以应用到其他领域。
例如，在管理领域中，盖斯定律可以用来解释为什么管理一个复杂的组织是如此困难，因为组织的复杂性导致了不确定性和随机性的增加，从而导致了管理的困难。
盖斯定律是一个非常重要的定律，它揭示了软件开发中的一个普遍现象，提醒我们需要采用一种方法来控制和管理复杂度。
在软件开发中，盖斯定律的应用可以帮助我们提高软件质量和效率，同时也可以应用到其他领域中，帮助我们更好地管理复杂性。
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