盖斯定律内容

知识点二3C;4B; 知识点三5B;6B; 巩固训练1~5CCADA;6~10CBADA;11~13BCA; 14(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol
(2)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)
△H=-16QkJ/mol
15(1)285.8kJ/mol; H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol (2)57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol
14.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol
8.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” × (1)S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝－315 kJ· mol－1(燃烧热)( (2)NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) √ ( ΔH＝－57.3 kJ· mol－1(中和热) (3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1， 则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ· mol ×－ CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ· mol－1 ，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ· mol－1( ) (5)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ· mol－1，则 × 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ· mol－1( ) × (6)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ· mol－1，则 1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ· mol－1（ ）
知识回顾: 1.中和热和燃烧热的定义及热化学方程式书写 2.能源的分类 一级能源：来自自然界未经转化能源。 它包括：原煤、原油、天然气、核能、太阳能、 水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能 和海洋温差能等。 二级能源：由一级能源经过加工转换以后得到的。 例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、 液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等。 非再生能源 化石燃料煤、原油、天然气、 核能等. 一级能源 再生能源
ΔH=ΔH1+ΔH2
归纳总结 通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是________, 相同的 换句话说,化学反应的反应 始态和终态 热只与反应体系的___________________ 有关,而与反应的 盖斯定律 途径 _________ 无关,这就是________________ 利用盖斯定律进行新热化学方程式书写的步骤： (1)确定消去物 （2）利用乘或除使消去物计量数相同，△H改变相同倍数 (3)消去物在方程式同侧减,两侧加， △H用代数值 进行相应减或加
例已知： ① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol ② ×2 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ③
根据以上三个反应写出碳与氧气反应生成CO2的热化学 方程式 ①+②x2+③
盖斯定律: 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，
其反应热是相同的。 即反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。
意义:化学反应很慢或不易直接发生，很难直接测得这 些反应的反应热，可用盖斯定律间接获得反应热。
如何理解盖斯定律？
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
1016.5
课前检测: 1．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要 吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列 说法正确的是(C ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该 反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2=2SO3是一个 放热反应，则反应2SO3=2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量
思考: 如何测出下列反应的反应热：
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
(1)能直接测定吗？如何测？不能
ΔH1=?
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(2)若不能直接测，怎么办？ ①C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =Δ H3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol = -110.5kJ/mol
4.下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的 焓变数据，根据焓变数据试写出硒化氢在热力学标准 状态下，发生分解反应的热化学方程式： 。
H2Se(g)=Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ· mol－1 H2Te
H2Se
H2S
H2O
5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 C ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)； △H1 放热越多， C(s)＋O2(g)=CO(g)； △H2 △H（含 “+ -” ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)； △H3 号）就越小！ S(g)＋O2(g)=SO2(g)； △H4 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)； △H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)； △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)； △H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
盖斯，瑞士化学家，早年从事分 析化学的研究，发现蔗糖可氧化成糖 二酸。1830年专门从事化学热效应测 定方法的改进。
盖斯 1840年盖斯在总结大量热化学实验数据的基础上提 出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功 时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相 同的（反应热的总值相等）。”
化学反应热的计算—盖斯定律
学习目标 一知识与技能 1.能够说出盖斯定律的涵义 2. 能用盖斯定律进行热化学方程式中反应热的计 算。 二过程与方法 通过对盖斯定律的涵义的分析及有关计算 的应用，提高分析问题的能力和计算能力。 三情感态度价值观 感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献, 养成务实、求真、严谨的科学态度。
7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ· mol－1， 醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol· L －1 的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下 所示。则下列描述正确的是( C ) A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应 浓硫酸 B．B是醋酸溶液与NaOH溶液反应 硝酸 C．b＝5.73 醋酸 D．C是浓硫酸与NaOH溶液反应
3．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ· mol－1 ，说法中正确的是(C ) A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ· mol－1 B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ· mol－1 C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l) 和1 mol O2(g)的键能之和 D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l) 和1 mol O2(g)的键能之和
2
C（s）+ O2（g）=CO2（g）H= – 393.5kJ/mol
课堂小结
⒈ 盖斯定律的内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。 ⒉ 盖斯定律的直观表示：△H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3 A △H1 B △H2 C △H3 D
△H
作业:熟练掌握盖斯定律的应用方法和步 骤,完成学案P15~16
6.下列有关中和热的说法不正确的是 B
A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O(l)放出 的热量，叫中和热 B 、 1mol 硫酸与 1molBa(OH)2 完全中和所放出的热 量为中和热
C、书写中和热的热化学方程式应以生成 1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数 D、mol醋酸(aq)与氢氧化钠(aq) 反应的反应热为 ΔH＝－a kJ/mol，则a< 57.3
2．(2012年高考重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能 燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知 断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、 O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键 所需的能量(kJ)是( B ) A．194 B．391 C．516 D．658
中和热,燃烧热,能源学案答案 一1. 稀; 1mol水; 二1. 25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 2①25℃,101kPa ②1mol ③CO2 H2O(l) SO2(g) ④kJ/mol 3.25℃,101kPa时,1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量. 4. 1 < 三1.能量;煤,石油,天然气; 知识点一1.(1)防止热量散失;(2)偏小;保温瓶; (3)不相等;相等;中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol水所放出的热量,与参加反应的酸碱的量无关; (4)偏小;偏小; 2.A;
√
(7)已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) × ΔH＝－221 kJ· mol－1，则该反应的反应热为221 kJ· mol－1( (8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应 生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 ( ×) (9)已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ· mol－1， 则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的 中和热为－57.3 kJ· mol－1 ( ×) (10)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol－1，则 √ ） 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566kJ· mol－1（ (11)氢气的燃烧热为285.5 kJ· mol－1，则电解水的 热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ· mol-1( × )