人教版化学第九单元溶液课件

认识溶液
分散系： 一种或几种物质分散到另一种物质中形成 的混合物。
乳浊液：由小液滴分散到液 体里形成的混合物。
Eg：将食用油倒入水中
静置后会发生沉降和分层
悬浊液：有固体小颗粒分散 到液体里形成的混合物。 Eg：钡餐，黄河水
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的 混合物。
分散系分类
溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离 子的形式分散到水分子中。
溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂：能溶解其他物质 的物质叫做溶剂。
一般是液体和气体
溶质：被溶解的物 质叫做溶质。
1.可以是气体，固体，液体 2.可以是一种也可以是很多种
常见种物质在不同溶剂中溶解度不同，不同的物质在同一种 溶剂中的溶解度也不同。
50
NaCl
37
50
NaCl
40
100
137
37:100 37:137
100
137
37:100 37:137
结论：温度相同，物质相同，饱和溶液质剂比、质液比相同，并达到最 大。与溶液质量无关。温度改变，饱和溶液质剂比、质液比也随之改变， 仍为最大定值。
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浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数
浓溶液质量＋加入水的质量
例题：
用50ml溶质的质量分数为20%的硫酸（密度为1.14g/ml）配制溶 质的质量分数为10%的硫酸，需要加水多少克？
解：设需要加水的质量为 x g M=50ml*1.14g/ml
M*20%=10%*（M+x）
溶解度
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物 质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质 量不变，那么溶液是饱和溶液。
降温 恒温蒸发溶剂 加溶质
浓，稀溶液与饱和，不饱和溶液的关系 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液 不一定是稀溶液。
同一温度时，同一种溶质的饱和溶液比他 的不饱和溶液浓。
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注意事项： 1.蒸发溶剂时，溶液的浓度不变。 2.冷却热饱和溶液时，溶液的浓度变小。
气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
注意： 1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2.溶液的体积≠溶液的体积+溶剂的体积
微粒角度： 溶液是大量分子，离子的集合。
物质在溶解的过程中伴随着热量的变化，有些物 质在溶解时会吸收热量（硝酸铵），有些物质会 放出热量（NaOH），也有些物质既不放出热量， 也不吸收热量（NaCl）。
应用：生石灰与水反应
（3）极少数物质的溶解度随温度 升高而减小，如Ca(OH)2
不饱和溶液
降温
恒温蒸发溶剂
加溶质
饱和溶液
蒸发溶剂
结晶
升温 加溶剂
冷却
① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧 化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温 度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
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溶液 胶体
浊液
1 nm
100 nm 分散质
颗粒直径
乳化现象：
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数个细小的液滴， 而不聚集成大的油滴，从而使油和水不在分层，所 形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化现象。 洗涤剂被称为乳化剂，其作用为乳化作用。
基本特征 均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶 剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固 体。
在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不 溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶； 溶解 度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被 称为易溶。
氢氧化钙溶解度曲线
（1）大多数固体物质的溶解度随 温度升高而增大，如KNO3
（2）少数固体物质的溶解度受温 度影响不大，如NaCl
溶质与溶剂的区分：
固体或气体与液体混合时，固体或气体为溶质，液体为 溶剂。 两种液体互相溶解时，一般把量多的一张叫做溶剂，量 少的一种叫做溶质。特殊：如果其中有一种是水，一般 把水叫做溶剂。 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，反应生 成的气体或沉淀不属于溶质，溶剂依然是水。
溶液的命名：“溶质”的“溶剂”。Eg：碘的汽 油溶液。 特殊：通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶 液。
溶液组成的定量表示
1.配置一定溶质质量分数的溶液所需的溶剂和溶质
使用该公式时的注意事项： 1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液 的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） 2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 3.上下的单位要统一。
2.溶液稀释的计算
依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的 总质量。
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温度/℃ 物质种类/g 物质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 质剂比 质液比
20
NaCl
18
50
68
9:25 9:34
20
NaCl
40
100
136
9:25 9:34
20
NaCl
54
150
204
9:25 9:34
20
NaCl
15
50
65
9:30 9:39
不饱和溶液
饱和溶液
升温 加溶剂
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：
1.一定温度 2.100g溶剂（通常指水） 3.饱和状态 4.单位是克
影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性 质；（外因）温度。 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是 100g。
溶质以晶体形式从其饱和溶液析出来的现象，叫做 结晶。幻灯片 22
结晶主要有两种方法： 1.蒸发溶剂：适用于溶解度随温度变化不大的物质 2.降温（冷却）结晶：适合溶解度随温度变化很明显的物质
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溶解度的应用： 1.除杂 2.夏天晒盐，冬天捞碱
1.1除去氯化钠中少量的硝酸钾 (降温结晶) 1.2出去硝酸钾中少量的氯化钠 (蒸发溶剂)