离子反应第一课时
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请看视频
熔融KNO3的导电情况
6
追问 通过什么方法可以证明溶液中存在
自由移动的离子呢？物质在什么情 况下可以产生自由移动离子呢？
可通过溶液的导电性 实验证明
我来回答
在水分子作用或受热融 化下 [设问] 前面我们学过物质的分类， 我们可否根据化合物在水溶液中
或熔融状态能否导电来进行分类 呢？
7
电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
第二节 离子反应 （第一课时 ）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
回忆：物质的分类 单质
纯净物
物质
化合物
金属单质 部分如 :Cu
非金属单质
部分如: 石墨
氧化物 酸
部分如:
Na2O. MgO
碱
溶液
混合物
盐
根据初中知识及生活常识其中哪些物质在什么情况下能 导电？
2
请根据观察到的酸、碱、盐等在水溶液中导电的实验 现象，完成下表：
（1）能导电的有 A C D H （2）属于电解质的有 C F I
（3）属于非电解质的有 B E G
（4）既能导电又属电解质的有 C
（5）既不是电解质也不是非电解质的有A D H
引导反思：通过刚才的练习,你觉得理解电解质
这个概念需要注意哪些地方?
9
返回
①电解质必须是化合物（而不是 混合物或者单质） ②在水溶液或熔融状态下可导电
由移动离子的过程
【提问】电解质是在电流作用下才 电离的吗？
电离条件：水分子作用或受热熔化
11
〔设问〕如何表示电解质的电离过程呢？
电离方程式：用中化或学 熔符 融号 状来 态表 下示 产电 生解自质由在移水动的溶离液
子的式子。
例： NaCl —=— Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
13
下列物质的电离方程式： 写一写 （1）HCl（2）HNO3 （3）H2SO4
答 案：
(1) (2) (3)
HCl = H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
= =
H+ + 2H++
NO3SO42-
思考 从上述三种酸的电离方程式 交流 中看出什么共同点？
14
归纳
酸： 电离时生成的阳离子全部是H+的 化合物叫做酸。 (但H2O除外)
12
下列电离方程式中，正确的是 （C）
A． B．
HBa2S(OOH4 )=22=HB+ a+2+S+2-OH+ 2-4O2-
C. Al2(SO4)3 =2Al3++ 3SO42-
D. Na2SO4 =2Na++ SO4-2
引导反思
想一想书写电离方程式应注意哪些地方？
注意
电离方程式书写原则：
a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开,如 SO24-、NH4+等
化合物叫做盐
盐如：NaCl NH4NO3 K2CO3等
〔想一想〕NH3溶于水形成的氨水能导电，其 中NH3Байду номын сангаасH2O 在水溶液中能电离出 NH4+ 和OH- , NH3·H2O是碱吗？能说NH3是电解质吗？
16
本节课内容小结
一、电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融等状态下能导电的化合物 如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等
物质
蔗糖 固体
蔗糖 溶液
NaCl 固体
NaCl H2SO4 NaOH KNO3 溶液 溶液 溶液 固体
能否 导电
不
不不
能 能能不
提 1、为什么同种物质的溶液能导电，而晶体却不能？ 出 2、为什么有的同种物质的溶液和晶体都不能导电？ 问 3、为什么同是溶液，有的溶液能导电，而有的却不能？ 题
3
思 1、物质导电的本质是什么？食盐溶液等 考 导电的原理和金属导电原理是否相同？
和 NH4Cl 的电离
18
谢谢各位领导和同仁莅临指导
返回
返回
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
二、电解质的电离：电解质在水溶液中或熔融等状下产生自由 移动离子的过程
三、电离方程式: 书写原则：遵守质量守恒和电荷守恒 原子团不拆分写
四、从电离角度认识酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物
17
〔作业反馈〕 1、书写电解质
CaCl2 、Na2CO3 、Ba(OH)2 方程式
〔想一想〕已知NaHSO4在水溶液中的电离， NaHSO4 = Na+ + H+ + SO24-，它是酸吗？
【思考与交流】
请参考酸的定义，尝试从电离的角度概 括出碱和盐的本质。
15
讨论结
碱：
果
电离时生成的阴离子全部是
OH-的
化合物叫做碱。碱如:NaOH KOH Ca(OH)2等
盐： 电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根的
③必须是自身产生离子
三个条件缺一不可
判断？★④导电的物质不一定是电解质（对）
★⑤电解质在任何条件下不一定 都能导电（对）
★⑥电解质与其是否溶解无关（对）
10
返回
【设问】现在我们知道电解质之所以能够导电是
因为产生了自由移动的离子。那这个产 生离子的过程我们如何用一个专用名词 来表示呢？ 电离： 电解质在水溶液中或熔融态下产生自
在外加电场下,可自由移动的带电
微粒作定向移动；
不相同
2、金属为什么可以导电？食盐溶液为 什么可以导电而NaCl晶体却不能？
解析：金属中存在自由移动的电子； 食盐溶液中存在自由移动的离子而 晶体中没有
4
设问 NaCl溶液是怎么产生自由移
动的离子的？
请看动画
NaCl的溶解
5
那它们的熔融状态是否也能产 生自由移动的离子而导电呢？
如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能
导电的化合物。
如：大部分有机化合物(如蔗糖、酒精)、非金属氧化物 (如CO2)、非酸性的气态氢化物(如CH4、NH3)等
8
想一想，练一练
A.金属铜
B.SO3
C.熔融KNO3
D.稀盐酸 E.蔗糖
F.BaSO4晶体
G.CH4
H.KOH溶液 I.NaOH固体
熔融KNO3的导电情况
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追问 通过什么方法可以证明溶液中存在
自由移动的离子呢？物质在什么情 况下可以产生自由移动离子呢？
可通过溶液的导电性 实验证明
我来回答
在水分子作用或受热融 化下 [设问] 前面我们学过物质的分类， 我们可否根据化合物在水溶液中
或熔融状态能否导电来进行分类 呢？
7
电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
第二节 离子反应 （第一课时 ）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
回忆：物质的分类 单质
纯净物
物质
化合物
金属单质 部分如 :Cu
非金属单质
部分如: 石墨
氧化物 酸
部分如:
Na2O. MgO
碱
溶液
混合物
盐
根据初中知识及生活常识其中哪些物质在什么情况下能 导电？
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请根据观察到的酸、碱、盐等在水溶液中导电的实验 现象，完成下表：
（1）能导电的有 A C D H （2）属于电解质的有 C F I
（3）属于非电解质的有 B E G
（4）既能导电又属电解质的有 C
（5）既不是电解质也不是非电解质的有A D H
引导反思：通过刚才的练习,你觉得理解电解质
这个概念需要注意哪些地方?
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①电解质必须是化合物（而不是 混合物或者单质） ②在水溶液或熔融状态下可导电
由移动离子的过程
【提问】电解质是在电流作用下才 电离的吗？
电离条件：水分子作用或受热熔化
11
〔设问〕如何表示电解质的电离过程呢？
电离方程式：用中化或学 熔符 融号 状来 态表 下示 产电 生解自质由在移水动的溶离液
子的式子。
例： NaCl —=— Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
13
下列物质的电离方程式： 写一写 （1）HCl（2）HNO3 （3）H2SO4
答 案：
(1) (2) (3)
HCl = H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
= =
H+ + 2H++
NO3SO42-
思考 从上述三种酸的电离方程式 交流 中看出什么共同点？
14
归纳
酸： 电离时生成的阳离子全部是H+的 化合物叫做酸。 (但H2O除外)
12
下列电离方程式中，正确的是 （C）
A． B．
HBa2S(OOH4 )=22=HB+ a+2+S+2-OH+ 2-4O2-
C. Al2(SO4)3 =2Al3++ 3SO42-
D. Na2SO4 =2Na++ SO4-2
引导反思
想一想书写电离方程式应注意哪些地方？
注意
电离方程式书写原则：
a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开,如 SO24-、NH4+等
化合物叫做盐
盐如：NaCl NH4NO3 K2CO3等
〔想一想〕NH3溶于水形成的氨水能导电，其 中NH3Байду номын сангаасH2O 在水溶液中能电离出 NH4+ 和OH- , NH3·H2O是碱吗？能说NH3是电解质吗？
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本节课内容小结
一、电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融等状态下能导电的化合物 如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等
物质
蔗糖 固体
蔗糖 溶液
NaCl 固体
NaCl H2SO4 NaOH KNO3 溶液 溶液 溶液 固体
能否 导电
不
不不
能 能能不
提 1、为什么同种物质的溶液能导电，而晶体却不能？ 出 2、为什么有的同种物质的溶液和晶体都不能导电？ 问 3、为什么同是溶液，有的溶液能导电，而有的却不能？ 题
3
思 1、物质导电的本质是什么？食盐溶液等 考 导电的原理和金属导电原理是否相同？
和 NH4Cl 的电离
18
谢谢各位领导和同仁莅临指导
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非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
二、电解质的电离：电解质在水溶液中或熔融等状下产生自由 移动离子的过程
三、电离方程式: 书写原则：遵守质量守恒和电荷守恒 原子团不拆分写
四、从电离角度认识酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物
17
〔作业反馈〕 1、书写电解质
CaCl2 、Na2CO3 、Ba(OH)2 方程式
〔想一想〕已知NaHSO4在水溶液中的电离， NaHSO4 = Na+ + H+ + SO24-，它是酸吗？
【思考与交流】
请参考酸的定义，尝试从电离的角度概 括出碱和盐的本质。
15
讨论结
碱：
果
电离时生成的阴离子全部是
OH-的
化合物叫做碱。碱如:NaOH KOH Ca(OH)2等
盐： 电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根的
③必须是自身产生离子
三个条件缺一不可
判断？★④导电的物质不一定是电解质（对）
★⑤电解质在任何条件下不一定 都能导电（对）
★⑥电解质与其是否溶解无关（对）
10
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【设问】现在我们知道电解质之所以能够导电是
因为产生了自由移动的离子。那这个产 生离子的过程我们如何用一个专用名词 来表示呢？ 电离： 电解质在水溶液中或熔融态下产生自
在外加电场下,可自由移动的带电
微粒作定向移动；
不相同
2、金属为什么可以导电？食盐溶液为 什么可以导电而NaCl晶体却不能？
解析：金属中存在自由移动的电子； 食盐溶液中存在自由移动的离子而 晶体中没有
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设问 NaCl溶液是怎么产生自由移
动的离子的？
请看动画
NaCl的溶解
5
那它们的熔融状态是否也能产 生自由移动的离子而导电呢？
如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能
导电的化合物。
如：大部分有机化合物(如蔗糖、酒精)、非金属氧化物 (如CO2)、非酸性的气态氢化物(如CH4、NH3)等
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想一想，练一练
A.金属铜
B.SO3
C.熔融KNO3
D.稀盐酸 E.蔗糖
F.BaSO4晶体
G.CH4
H.KOH溶液 I.NaOH固体