离子反应第一课时
离子反应第一课时
离子反应第一课时一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。
（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
练一练：1.下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D. NaCl2.下列物质属于非电解质的是（）A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰3.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电C.电解质一定能够导电D.不能导电的物质一定是非电解质4. 下列说法不正确的是（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.虽然NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液不是电解质C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电5.现有以下物质：○1NaCl晶体○2液态HCl○3CaCO3固体○4熔融KCl○5蔗糖○6铜○7CO2○8H2SO4○9KOH固体（1）以上物质中能导电的是。
（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。
（3）以上物质中，溶于水能导电的是。
二．强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里电离的电解质。
如强酸[HC l、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多数盐[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。
2.弱电解质：在水溶液里电离的电解质。
如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、) 等。
注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是。
听课-离子反应(第一课时)
观课收获
本节课教师利用到实验的方式进行导电实验，让同学们知道哪些物质导电哪些物质不导电，从而引入新的分类方法电解质和非电解质，再从微观角度来分析为什么这些物质能导电，从而引入化学术语——电离过程，用电离方程式 进行表示，使学生明白宏观和微观是紧密联系在一起的。其次，学生在书写电离方程式的时候，发现电离方程式可按照相同阳离子或阴离子进行归纳的，从而引出酸、碱、盐的定义，最后加以习题进行巩固，整体设计完整，流畅，易理解。最后，总结时对本节课加以升华，有助于学生分类观的形成。
一、观课报告
1．教学环节见习记录
时间
地点
课程
名称
离子反应（第一课时）
教学内容
离子反应
【复习导入】请同学们根据上节课物质分类的学习来判断下列物质属于哪类？
NaCl溶液；Ca(OH)2溶液；NaCl固体；稀硫酸；NaOH固体；KNO3溶液；盐酸；Ca(OH)2固体；NaOH溶液；KNO3固体
【实验探究】物质的导电性：以上物质进行导电
【概念拓展】酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物；
盐：电离是生成的阳离子是金属离子或者金属离子和H+的化合物。
【拓展练习】1、请同学们思考NaHSO4是酸吗（
NaHSO4=Na++H++SO42-）
2、下列物质哪些物质是电解质哪些物质是非电解质哪些物质既不是电解质又不是非电解质
注意：先测固体的导电性，再测溶液导电性；电极干燥（用滤纸擦干）
(补充)对蔗糖/酒精/食盐水进行导电性比较
【观察思考】为什么NaCl溶于水后导电？
《离子反应第一课时》课件
高锰酸钾与氢氧化钠反应
探索高锰酸钾与氢氧化钠反应的 特点和观察结果，为离子反应的 实验设计提供参考。
硝酸铜与氨水反应
研究硝酸铜与氨水反应的反应速 率和产物，探索离子反应在化学 工业中的应用。
总结
1 离子反应的重要性
总结离子反应在化学领域中的重要作用，以及其对其他学科和技术的影响。
2 离子反应在生活中的应用
酸碱反应
深入研究酸碱反应的本质和特 征，以及酸、碱和盐的相关性。
氧化还原反应
探索氧化还原反应的原理和应 用，以及氧化剂和还原剂的定 义。
沉淀反应
通过实例了解沉淀反应的核心 概念和反应条件，探索沉淀物 的生成。
例题解析
氯化钠与硝酸银反应
通过深入分析氯化钠与硝酸银反 应的过程和产物，加深对离子反 应的理解。
离子反应的方程式
1 离子反应方程式的组 2 离子反应方程式的写 3 离子反应方程式的平
成
法
衡
了解离子反应方程式的结 构和组成要素，包括离子 的符号和配位数。
掌握撰写离子反应方程式 的方法和规范，包括阳离 子和阴离子的表示。
学习如何平衡离子反应方 程式，保持元素的摩尔比 例和电荷的守恒。
离子反应的基本类型
深入了解离子反应在日常生活中的实际应用，如水处理、食品加工等。
3 离子反应的未来发展展望
展望离子反应在未来科学研究和技术发展中的前景和潜力。
《离子反应第一课时》 PPT课件
# 离子反应第一课时
探索离子反应的本质和应用，并了解离子反应在化学实验室和日常生活中的 重要性。
什么是离子反应？
离子的概念
了解离子的定义和特征，探 索离子对化学反应的影响。
离子反应的定义
必修一 离子反应第一课时
(1) KOH Ca(OH)2 （3）NaCl K2SO4 NH4Cl
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。
盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根 阴 离子的化合物称为盐。
思考 NaHSO4溶于水时能电离出H+，那么 NaHSO4属于酸吗？
概念学习
2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物。例如酒精、蔗糖等。
非电解质判断注意事项：
1.是化合物
2.在水溶液和熔融状态下都不能导电（两种状态 下都不导电才能作出判断）
思考：CO2、SO2、SO3 、NH3的水溶液也能够 导电，它们属于电解质吗？为什么？ 解析：电解质导电必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成 物电离出自由移动离子。 常见非电解质：非金属氧化物（CO、CO2、SO2) NH3、乙醇、蔗糖、CH4
问题探究
根据初中所学判断下列几组物质能否导电？ ①石墨、Cu ②熔融的硝酸钾、熔融的氯化钠
③盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液 ④蔗糖溶液、酒精溶液 ⑤氯化钠晶体、H2SO4 思考以上能导电物质的 导电微粒是什么？
概念学习
1、电解质：在水溶液里或在熔融状态下能导 电的化合物。 怎样判断某种化学物质是不是电解质？
+ + H+ NaHSO4====Na 2+ SO4
课堂小结
强电解质：强酸、强碱及多数盐类 电解质 化合物
弱电解质：弱酸、弱碱等
非电解质：非金属氧化物（CO2、 SO2、 SO3 ）NH3、有机物（ C2H5OH、蔗糖、 CH4 ）等
学以致用
1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 √
人教版化学《离子反应》课件完美版1
人教版高中化学必修一2.2 离子反应 第1课时 课件
序号
符合的条件
物质的化学式或 名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本 (5)
身能导电
人教版高中化学必修一2.2 离子反应 第1课时 课件
人教版高中化学必修一2.2 离子反应 第1课时 课件
解析 10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可 电离出 H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子， 不导电，故 HCl 属于电解质。CaCO3 是难溶性电解质。NH3、CO2 的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与 水分别发生了反应，生成了电解质 NH3·H2O 和 H2CO3，故它们属 于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解 质也不是非电解质，但能导电。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不 一定能导电，如食盐晶体。
(3)有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或 熔融状态下本身不能电离，故也不是电解质。如 SO2、SO3、NH3、 CO2。
(4)有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小， 测不出导电性，但却是电解质，如 CaCO3、BaSO4 等，这类化合 物在水中溶解的那部分是完全电离的，且在熔融时也是完全电离 的。
人教版高中化学必修一2.2 离子反应 第1课时 课件
人教版高中化学必修一2.2 离子反应 第1课时 课件
①电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质。②有些化合物的水溶液能导电，但溶液中 的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。如 CO2、SO3。
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
离子反应第一课时(教案最终版)
第一课时离子反应1、 教学目标(一) 知识与技能：1.了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。
2.了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
3.从电离角度认识酸、碱、盐。
（二）过程与方法：1.通过类比，理解电解质和非电解质的区别。
2.通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
（三）情感、态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
二、教学重难点重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3（醋酸是电解质）。
教师：到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。
【当堂检测】根据定义，判断对错？① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。
（×）②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
（×）③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。
（×）④BaSO4难溶于水，是非电解质。
（×）对应知识点解析：学生：金属导电→存在自由移动的电子教师：酸、碱、盐水溶液的导电也是存在着类似于自由移动的电子的东西。
【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。
②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。
【板书】电离：电解质离解成自由移动的离子。
【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl= Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
第二节离子反应(第一课时 强电解质与弱电解质)
醋酸在水中的电离.swf
醋酸在水中只是部分电离，
因而溶液中离子浓度小， 导电能力弱是弱电 Nhomakorabea质. swf
醋酸在水中的电离
离子化合物： NaCl=Na++ClNaOH=Na++OH全部电离 共价化合物： HCl=H++ClCH3COOH NH3.H2O CH3COO-+H+部分 NH4++OH电离 弱电解质 强电解质
定义:
强电解 质 在水溶液里全部 电离成离子的电解 质叫做强电解 质 弱电解 质 在水溶液里部分 电离成离子的电解 质叫做弱电解 质
强电解质
定义 化合类别 电离条件 电离程度
溶液中溶 质存在形 式 物质类别 实例
弱电解质
强碱NaOH、KOH 大多数盐NaCl
离子化合物
强电解质
强酸HCl、H2SO4
（绝非单质）
叫做电解质
讨论：
酸、碱、盐是电解质但SO2、CO2、 NH3、有机物、是非电解质.为什么？
电解质更精确的定义:凡是在水 溶液里或融化状态下能自身电 离出阴阳离子的化合物叫电解质
什么又是非电解质呢？ 即在水溶液里和熔化状态下 均不导电的化合物
不同的电解质导电能力是 否相同呢？ {实验}：
实验结果表明： 连接插入CH3OOH溶液和氨水的电 极上灯泡的亮度比其它三个灯泡的 低。可见HCl、NaOH和NaCl溶液 的导电能力比CH3COOH溶液和氨 水强。为什么呢？
物质的电离过程：食盐在水中的电离过程.swf
E
食盐在水中完全电离产生自由 移动的离子，因而离子浓度大 导电能力强
是强电解质
第二节 离子反应
第一课时 强电解质与弱电解质
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如计划总结、合同协议、管理制度、演讲致辞、心得体会、条据书信、好词好句、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as plan summaries, contract agreements, management systems, speeches, insights, evidence letters, good words and sentences, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!离子反应第一课时教学设计(通用3篇）离子反应第一课时教学设计（1）一、指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。
必修一第二章离子反应第一课时
离子反应第一课时【三维目标】1、知识与技能：（1）掌握电解质与非电解质的概念（2）知道酸、碱、盐在水溶液中的电力本质2、过程与方法：（1）通过运用比较、设置问题等教学方法激发学生的学习兴趣，初步学会形成概念的分析方法。
（2）引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
3、情感态度与价值观：（1）设置问题，观看FLASH演示，激发学生学习兴趣。
（2）培养学生通过现象看本质的辩证唯物主义教育思想。
【教学重难点】电解质的概念【教学方法】讲授法、多媒体辅助教学法、启发探究法【教具准备】ppt，NaCl溶液电离过程的动画视频【教学过程】[导入新课]许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸碱盐，所以我们有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。
[思考]下列物质，哪些能导电？为什么？盐酸溶液、NaCl溶液、铝、铜、固体NaCl、蔗糖、酒精等。
[分析]设置问题，引起学生的兴趣，启发学生思考。
[师]在初中学过的知识上，如果在NaCl溶液中插入连着电极、开关的灯泡回路，我们会发现灯泡发亮了，由此说明什么现象？[生] NaCl溶液能导电。
[师]如果将NaCl溶液中的水蒸干，闭上开关，我们发现小灯泡不亮了。
如果再继续加热，发现小灯泡亮了。
[图示展示][结论] NaCl水溶液或熔融状态下能导电。
[分析]在化学上，我们把这种能在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质与非电解质（1）电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
[练习]下列哪些物质属于电解质？① KNO3固体②NaOH溶液③Cu ④胆矾⑤H2O ⑥HCl气体⑦CO2⑧蔗糖⑨酒精⑩AgCl[分析] ①④⑤⑥⑩属于电解质。
Cu是单质，NaOH溶液是混合物，不属于电解质范畴。
第二章第二节_离子反应第一课时
弱酸： CH3COOH、H2SO3、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O 水：H2O Cu(OH)2
3.电解质的电离
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由
移动的离子的过程。 （1）为什么NaCl在水溶液中能导电？ NaCl溶于水在水分子的作用下电离成自由移动的离子 Na+和Cl-，不通电时Na+和Cl-做无规则的运动，通电时 Na+（阳离子）向阴极作定向运动，Cl-（阴离子）向阳 极作定向运动而导电。 （2）NaCl晶体能导电吗？ 不能， NaCl晶体由Na+和Cl-构成， 但Na+和Cl-不能做 自由运动，通电时不能做定向移动。 （3）熔融NaCl能导电吗？ 能，当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移 动的离子,所以熔融时也能导电.
第二节
离子反应
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
溶液导电性实验装置
熔化状态导电性实验装置
【实验与探究】 物质的量浓度相同的下列溶液分别
通电
Cu
灯泡 发光
HCl 石墨 溶液
灯泡 灯泡 发光 发光
NaOH 溶液
灯泡 发光
NaCl 醋酸 溶液 溶液
氨水 乙醇
灯泡不 发光
A.石墨 B.Cu C.熔融的KCl D.NaCl晶体
6.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理 不同的是（ B ）
A.氯化钠溶液导电 B.液态汞导电
C.硫酸溶液导电 D熔融态的氢氧化钾导电 7.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?
NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42NaHCO3 == Na+ + HCO3-
离子反应第一课时ppt课件
从电离角度理解酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。
请写出NaHSO4的电离方程式
√
×
NaHSO4 = Na
+
+H
+
+ SO42-
NaHSO4 = Na
+
+ HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
浓度相等电 NaCl 解质溶液 溶液
NaOH 盐酸 溶液
醋酸 溶液
氨水
通电后灯 泡亮度
亮
亮
亮
暗
暗
现象分析： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶 液中能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移 动的离子。
电解质和非电解质：
电解质
在水溶液里 或 或 熔化状态下 能导电的 化合物。 化合物
电解质取并集！
5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电, 是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。
电解质必须是物质本身！
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
H++OHHF H++HSO3- H2CO3 H++ClO- NH3.H2O
H++FH++HCO3NH4++OH-
【整理归纳 】
强电解质和弱电解质的比较
离子反应第一课时
电离方程式
写出下列物质的电离方程式
第一组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4 第二组 第三组
HCl
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
HNO3
KOH
电离方程式
写出下列物质的电离方程式
第一组 第二组 HCl == H+ + ClH2SO4 == 2H++SO42第三组
KCl
Na2SO4
NaOH
Ba(OH)2
小结：学习的内容与过程
水 溶解
NaCl溶液
导电
NaCl晶体
不导电
电离 ？
电离方程式
酸碱盐
电解质
第二节 离子反应
（第一课时）
【触电原因】 ……潮湿的空气导电，不纯的水导电—— 湿手触开关或浴室触电
【注意事项】 ……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插 头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
生活中的问题 湿手更易触电，原因是什么？
电流——带电粒子的定向移动
湿——“水”（很多物质的良好溶剂） NaCl
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
水 NaCl晶体
不导电
溶解
NaCl溶液
？
导电
NaCl的电离
关注关键词：
将氯化钠加入水中，在水分子的作用下， 钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面， 进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子 和水合氯离子，NaCl发生了电离。
(NH4)2SO4
HNO3 == H++NO3-
KOH
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化合物叫做盐
盐如：NaCl NH4NO3 K2CO3等
〔想一想〕NH3溶于水形成的氨水能导电，其 中NH3·H2O 在水溶液中能电离出 NH4+ 和OH- , NH3·H2O是碱吗？能说NH3是电解质吗？
16
本节课内容小结
一、电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融等状态下能导电的化合物 如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等
〔想一想〕已知NaHSO4在水溶液中的电离， NaHSO4 = Na+ + H+ + SO24-，它是酸吗？
【思考与交流】
请参考酸的定义，尝试从电离的角度概 括出碱和盐的本质。
15
讨论结
碱：
果
电离时生成的阴离子全部是
OH-的
化合物叫做碱。碱如:NaOH KOH Ca(OH)2等
盐： 电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根的
12
下列电离方程式中，正确的是 （C）
A． B．
HBa2S(OOH4 )=22=HB+ a+2+S+2-OH+ 2-4O2-
C. Al2(SO4)3 =2Al3++ 3SO42-
D. Na2SO4 =2Na++ SO4-2
引导反思
想一想书写电离方程式应注意哪些地方？
注意
电离方程式书写原则：
a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开,如 SO24-、NH4+等
如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能
导电的化合物。
如：大部分有机化合物(如蔗糖、酒精)、非金属氧化物 (如CO2)、非酸性的气态氢化物(如CH4、NH3)等
8
想一想，练一练
A.金属铜
B.SO3
C.熔融KNO3
D.稀盐酸 E.蔗糖
F.BaSO4晶体
G.CH4
H.KOH溶液 I.NaOH固体
和 NH4Cl 的电离
18
谢谢各位领导和同仁莅临指导
返回
返回
在外加电场下,可自由移动的带电
微粒作定向移动；
不相同
2、金属为什么可以导电？食盐溶液为 什么可以导电而NaCl晶体却不能？
解析：金属中存在自由移动的电子； 食盐溶液中存在自由移动的离子而 晶体中没有
4
设问 NaCl溶液是怎么产生自由移
动的离子的？
请看动画
NaCl的溶解
5
那它们的熔融状态是否也能产 生自由移动的离子而导电呢？
物质
蔗糖 固体
蔗糖 溶液
NaCl 固体
NaCl H2SO4 NaOH KNO3 溶液 溶液 溶液 固体
能否 导电
不
不不
能 能能不
提 1、为什么同种物质的溶液能导电，而晶体却不能？ 出 2、为什么有的同种物质的溶液和晶体都不能导电？ 问 3、为什么同是溶液，有的溶液能导电，而有的却不能？ 题
3
思 1、物质导电的本质是什么？食盐溶液等 考 导电的原理和金属导电原理是否相同？
请看视频
熔融KNO3的导电情况
6
追问 通过什么方法可以证明溶液中存在
自由移动的离子呢？物质在什么情 况下可以产生自由移动离子呢？
可通过溶液的导电性 实验证明
我来回答
在水分子作用或受热融 化下 [设问] 前面我们学过物质的分类， 我们可否根据化合物在水溶液中
或熔融状态能否导电来进行分类 呢？
7
电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
二、电解质的电离：电解质在水溶液中或熔融等状下产生自由 移动离子的过程
三、电离方程式: 书写原则：遵守质量守恒和电荷守恒 原子团不拆分写
四、从电离角度认识酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物
17
〔作业反馈〕 1、书写电解质
CaCl2 、Na2CO3 、Ba(OH)2 方程式
13
下列物质的电离方程式： 写一写 （1）HCl（2）HNO3 （3）H2SO4
答 案：
(1) (2) (3)
HCl = H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
= =
H+ + 2H++
NO3SO42-
思考 从上述三种酸的电离方程式 交流 中看出什么共同点？
14
归纳
酸： 电离时生成的阳离子全部是H+的 化合物叫做酸。 (但H2O除外)
第二节 离子反应 （第一课时 ）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
回忆：物质的分类 单质
纯净物
Hale Waihona Puke 物质化合物金属单质 部分如 :Cu
非金属单质
部分如: 石墨
氧化物 酸
部分如:
Na2O. MgO
碱
溶液
混合物
盐
根据初中知识及生活常识其中哪些物质在什么情况下能 导电？
2
请根据观察到的酸、碱、盐等在水溶液中导电的实验 现象，完成下表：
③必须是自身产生离子
三个条件缺一不可
判断？★④导电的物质不一定是电解质（对）
★⑤电解质在任何条件下不一定 都能导电（对）
★⑥电解质与其是否溶解无关（对）
10
返回
【设问】现在我们知道电解质之所以能够导电是
因为产生了自由移动的离子。那这个产 生离子的过程我们如何用一个专用名词 来表示呢？ 电离： 电解质在水溶液中或熔融态下产生自
由移动离子的过程
【提问】电解质是在电流作用下才 电离的吗？
电离条件：水分子作用或受热熔化
11
〔设问〕如何表示电解质的电离过程呢？
电离方程式：用中化或学 熔符 融号 状来 态表 下示 产电 生解自质由在移水动的溶离液
子的式子。
例： NaCl —=— Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
（1）能导电的有 A C D H （2）属于电解质的有 C F I
（3）属于非电解质的有 B E G
（4）既能导电又属电解质的有 C
（5）既不是电解质也不是非电解质的有A D H
引导反思：通过刚才的练习,你觉得理解电解质
这个概念需要注意哪些地方?
9
返回
①电解质必须是化合物（而不是 混合物或者单质） ②在水溶液或熔融状态下可导电