《卤族元素》教学设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
《卤族元素》教学设计
《卤族元素》教学设计教学目标：1.知道什么是卤族元素，了解其特点和性质。
2.理解卤族元素的周期规律和原子结构。
3.能够将卤族元素与其他元素进行比较和分类。
4.能够解释卤族元素的化学反应和应用。
教学过程：一、导入(10分钟)1.引入卤族元素的概念，与学生共同探讨什么是卤族元素。
2.提问：卤族元素的周期表位置是哪里？有哪些特点？二、卤族元素的特点(15分钟)1.展示卤族元素的周期表位置，并简要介绍其特点，如七个电子，易失去电子形成阴离子等。
2.让学生阅读教材中对卤族元素特点的介绍，然后进行小组讨论，总结卤族元素的特点，如化学性质活泼、易与金属发生反应等。
三、卤族元素的周期规律(20分钟)1.展示卤族元素的周期表，让学生观察元素的变化规律。
2.鼓励学生自主发现规律，并在小组中讨论并总结。
3.引导学生将卤族元素的周期规律与其他元素的周期规律进行比较，并分析造成其差异的原因。
四、卤族元素的原子结构(20分钟)1.引导学生回顾原子结构的相关知识，例如原子核、电子壳层等。
2.让学生通过实验或模拟实验的方式，观察卤族元素在化学反应中的行为，并探讨其与原子结构的关系。
3.引导学生思考：为什么卤族元素易失去电子？五、卤族元素的化学反应(20分钟)1.展示卤族元素的化学反应，例如与金属的反应等。
2.结合实例让学生观察和分析卤族元素在反应中的变化，如电子的转移和形成新的化合物等。
3.导致卤族元素易于失去电子的原因是什么？它与其他元素的反应有何不同？六、卤族元素的应用(15分钟)1.分享卤族元素在日常生活和工业中的应用，例如食盐、溴酸盐的应用等。
2.引导学生思考：为什么卤族元素的化合物在生活和工业中应用广泛？七、总结与评价(10分钟)1.学生进行小结，总结卤族元素的特点、周期规律、原子结构、化学反应和应用。
2.针对学生的学习成果进行评价，例如小组展示、知识问答等形式。
拓展活动：1.带领学生进行实验，观察不同卤族元素与其他元素的反应；2.组织学生进行卤族元素的相关研究，并撰写小论文或进行展示；3.组织学生参观相关的工业生产场地，了解卤族元素的实际应用情况。
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
《卤族元素》的教学设计
《卤族元素》教学设计教学过程一、课前复习：卤族元素的单质与化合物繁多，但他们之间不是相互独立，没有联系的，实际上他们之间都有一根看不到的线将他们联系起来。
二、卤族元素的“原子结构——性质”的关系 先让学生分析卤族元素单质及其化合物的性质写出下列反应的离子方程式： ⑴在NaBr 溶液中滴入氯水；--+==+Cl Br Br Cl 2222⑵在FeSO 4溶液中滴入溴水；+-++==+322222Fe Br Fe Br⑶在FeCl 3溶液中滴加KI 溶液；223222I Fe I Fe +==++-+得到他们的性质规律思考：比较+3222,,,FeI Br Cl 的氧化性强弱；比较+--2,,FeBr I 的还原性强弱。
氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2；还原性：I —＞Fe 2+＞ Br —结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。
写出下列反应的离子方程式： ⑷在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2气体+-++==+322222Fe Cl Fe Cl⑸在FeI 2溶液中加入少量溴水2222I Br I Br +==+--⑹在FeBr 2溶液中通入足量Cl 2气体-+-+++==++Cl Br Fe Cl Br Fe 6223422322⑺在FeI 2溶液中加入足量溴水-+-+++==++Br I Fe Br I Fe6223422322思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。
结论： ① F 2、Cl 2、Br 2、I 2氧化性依次减弱；② F —、Cl —、Br —、I —离子还原性依次增强； ③ F 、Cl 、Br 、I 元素的非金属性依次减弱解释：卤族元素按F 、Cl 、Br 、I 的次序原子半径依次增大，得电子能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。
小结：结论：结构决定性质，性质反映结构。
卤族元素教学设计方案
篇一：卤族元素复习教案-教学教案篇二：《卤族元素》教学设计《卤族元素》教学设计荆门市第一中学高兴华一、教学目标（一）知识目标1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律；2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
（二）能力目标1、通过学生实验，培养学生动手操作能力，观察能力和分析解决问题能力；2、通过实验的动手操作、观察分析、认识研究物质化学性质的方法。
（三）情感目标通过实验教学，培养学生自然科学的兴趣，仔细观察实验现象，发现问题的本质的及独立探讨解决问题的方法。
二、教学重点卤素性质的比较三、教学难点卤素性质的比较四、教学方法实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等；理论推导—实验探究—归纳总结五、教具准备多媒体实验教学；实验仪器及药品：试管、酒精灯、氯水、溴水、碘水、nabr溶液、ki溶液、淀粉等；液溴及碘实物。
六、教学过程七、教学后记将卤素的性质与前面学习的氧化还原反应知识结合起来。
八、板书设计（一）卤素单质的物理性质 1、相似性和递变性 2、br2 、i2的特性（二）卤素的原子结构相似性及递变性（三）卤素单质的化学性质 1、卤素单质间的置换反应。
氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2 还原性：i－＞br－＞cl－＞f－篇三：卤族元素教学设计教学目标知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律；了解可逆反应的涵义2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
2.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
教材分析本节包括三部分内容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。
高一化学教案-第二节卤族元素
高一化学教案－第二节卤族元素教学内容：卤族元素教学目标：1.掌握卤族元素的化学性质和物理性质。
2.理解卤族元素的周期性规律。
3.了解卤族元素的应用。
4.学会运用卤族元素在实际生活中的应用。
教学重点：1.卤族元素的化学性质和物理性质。
2.卤族元素的周期性规律。
教学难点：1.卤族元素在实际生活中的应用。
2.卤族元素的卤化反应。
教学准备：1.多媒体教学设备。
2.示范用品：氯、碘、卤素溶液。
教学过程：一、引入：通过呼吸、消化、光合作用等现象，了解卤素在生命活动中的重要作用。
引出本节课的学习内容。
二、讲解：1.卤族元素的物理性质：（1）金属性质差，电极电位负。
（2）大多数为气体，在常温下只有二氧化氯为液体。
（3）有强烈不良气味和腐蚀性。
（4）熔沸点低，易挥发。
2.卤族元素的化学性质：（1）与金属发生反应，得到卤化物。
（2）与氢气反应，得到氢卤酸。
（3）与氧化剂发生反应，得到卤素氧化物。
（4）与还原剂发生还原反应。
三、分组讨论：1.分组讲解卤族元素的周期性规律。
2.讨论卤族元素在生活中的应用，包括消毒、药物、制氯、印刷、染料等方面。
四、实验演示：用氯、碘、卤素溶液进行卤化反应的演示实验。
五、总结：通过讲解、讨论和实验，对卤族元素的性质和应用进行了深入了解和掌握。
强调了卤族元素在生命活动和工业生产中的重要作用，引导学生树立正确的环保意识和科学发展观念。
六、作业：1.研究卤族元素的化学性质和周期性规律，并写一份小结。
2.调查卤族元素在实际生活中的应用，列出相关产品和制造工艺。
《卤族元素》教学设计
《卤族元素》教学设计
荆门市第一中学高兴华
一、教学目标
（一）知识目标
1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律；
2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
（二）能力目标
1、通过学生实验，培养学生动手操作能力，观察能力和分析解决问题能力；
2、通过实验的动手操作、观察分析、认识研究物质化学性质的方法。
（三）情感目标
通过实验教学，培养学生自然科学的兴趣，仔细观察实验现象，发现问题的本质的及独立探讨解决问题的方法。
二、教学重点
卤素性质的比较
三、教学难点
卤素性质的比较
四、教学方法
实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等；理论推导—实验探究—归纳总结
五、教具准备
多媒体实验教学；实验仪器及药品：试管、酒精灯、氯水、溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉等；液溴及碘实物。
六、教学过程
七、教学后记
将卤素的性质与前面学习的氧化还原反应知识结合起来。
八、板书设计
（一）卤素单质的物理性质
1、相似性和递变性
2、Br2、I2的特性
（二）卤素的原子结构
相似性及递变性
（三）卤素单质的化学性质
1、卤素单质间的置换反应。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－。
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。
2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。
4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。
二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。
2、卤素单质的物理和化学性质。
3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
4、卤族元素在生产和生活中的应用。
三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。
2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。
同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。
3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。
同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。
4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。
同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。
5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。
6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。
四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。
2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。
3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。
高中化学-高一卤族元素教案
高中化学-高一卤族元素教案一、教学目标1. 了解卤族元素的基本性质、化学反应和应用。
2. 掌握氯气、溴水和碘酒的制备方法和化学反应。
3. 学会卤族元素在有机化学中的应用。
二、教学重点1. 卤族元素的基本性质和化学反应。
2. 氯、溴、碘元素的化学反应及制备方法。
3. 卤素在有机化学中的应用。
三、教学难点1. 卤族元素在有机化学中的应用。
2. 氯、溴、碘元素的离子反应及制备方法。
四、教学方法探究法、讨论法、示范法、讲授法五、教学过程1. 热身（1）运用画图的方式，引入卤族元素的基本知识。
（2）分享学生对卤族元素点的第一印象。
2. 探究卤族元素（1）展示卤素与金属的反应。
（2）设计两种实验，探究卤素和非金属元素的反应：实验一：氯气的氧化还原反应实验二：溴水、碘酒的氧化还原反应3. 讲授氯气、溴水、碘酒的制备方法及化学反应。
（1）制备氯气（2）制备溴水（3）制备碘酒（4）氯气的化学反应（5）溴水的化学反应（6）碘酒的化学反应4. 学习卤族元素在有机化学中的应用。
（1）了解卤素在有机化学中的应用。
（2）学习卤化烃的制备方法及应用。
5. 总结（1）学生总结卤族元素的基本性质和化学反应。
（2）回顾卤族元素的应用。
（3）讲师进行随堂测验。
六、教学反思本课通过实验调研和知识讲解的方式，让同学们了解了卤族元素的基本性质和化学反应，还扩展到了卤素在有机化学中的应用。
同时，本节课也有随堂测验，让学生更好地掌握学习成果。
在教学过程中，为加深学生的理解，采用探究法和讨论法的形式刺激学生思考和互动。
卤族元素教学教案
教学目标知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律；了解可逆反应的涵义2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
2.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
教材分析本节包括三部分容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。
首先在引言部分教材中指出卤素原子结构上的相似和不同，以问句的形式引出卤素的性质，显得自然流畅。
卤素性质的比较是在前一节的基础上，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及其变化规律，卤素元素族的特征既典型又明显。
卤素的物理性质是以表格的形式给出，直接分析表中的数据就可以得出相似性和递变性，反映了结构的特点。
卤素的化学性质是通过推测，再用实验事实验证。
首先引导学生通过卤族元素原子结构特点的相似和递变以及上一节有关氯的性质，从结构与性质的关系入手，经过分析、比较，对卤素化学性质进行推测。
然后用事实验证。
以氯气为例，将其他卤素单质与氯气进行对比，抓住反应条件的不同、反应的剧烈程度不同、反应生成物的稳定性不同等加以比较，得出性质的变化规律。
接着通过卤素置换反应的演示实验，直接得出卤素单质的氧化性强弱顺序。
最后，还介绍了碘的一个特性反应。
这样安排可以调动学生的积极性、主动参与到学习过程中。
关于含卤化合物中的卤化银，教材中以演示实验的形式让学生认识溴化银、碘化银，联系上一节的氯化银，并介绍卤化银的感光性。
阅读教材中进一步介绍了应用。
此外教材正文中还特意大篇幅的介绍了碘元素对人体健康的重要性，这对于引发学生兴趣，拓展知识面有重要作用。
第二节卤族元素(第一课时)教案26
第二节卤族元素（第一课时）教学目标：（一）知识目标：1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律。
2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
3、通过卤族元素的学习认识“族”的含义。
（二）能力目标：1、通过演示和学生实验，培养学生动手操作能力、观察能力及分析能力。
2、通过实验的动手操作、观察、分析，认识研究物质化学性质的方法。
（三）情感目标1、通过卤素化学性质的相似性和递变性，使学生领悟“结构决定性质”；通过对氟特性的学习，体会“一般与特殊”的联系的观点；2、通过学生实验和问题设计，激发学生的求知欲和学习兴趣。
教学重点:卤素性质比较教学方法：实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等。
教学过程：实验激疑：演示白纸现字实验。
设问：洁白的纸张上，加入一种溶液后为什么出现了蓝色的字迹？通过本节课的学习，我们将找到答案。
[引入] 上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
它们在结构和性质上有哪些相似和不同?[板书]第二节卤族元素一、原子结构[投影]卤素的原子结构[讲解]卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。
[学生分析、比较]：找出原子结构的相同点和不同点。
[板书]卤素原子结构的异同。
相同点：最外层均有7个电子不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
[过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。
[板书] 二、卤素单质的物理性质[教师]请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[学生总结][板书]颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小[板书]Br2、I2的特性[展示盛有少量液溴的试剂瓶][讲解]在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。
4.1.4卤族元素教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1. 知识与技能：使学生了解卤族元素的基本概念、原子结构、电子排布及其在周期表中的位置，能够运用卤族元素的知识解释一些简单的化学现象。
2. 过程与方法：通过观察实验现象、分析实验数据，培养学生运用观察、实验、分析等方法研究问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣，增强学生对化学实验的热爱，培养学生团结协作、勇于探索的科学精神。
⑥ 卤素与金属的反应规律：卤素与金属反应生成卤化物，随着原子序数的增加，反应的剧烈程度逐渐减弱。
⑦ 卤素与水的反应规律：卤素与水反应生成卤化氢和卤素酸，反应的剧烈程度随着原子序数的增加而减弱。
⑧ 卤素与氨的反应规律：卤素与氨反应生成卤化铵和卤素酸铵，反应的剧烈程度随着原子序数的增加而减弱。
⑨ 艺术性和趣味性：在板书设计中，可以运用色彩、图形和布局，使板书更加生动有趣，激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以用不同颜色的粉笔标注卤素单质的颜色，或者用图形表示卤素元素的原子结构，使学生更容易理解和记忆。同时，可以设置一些有趣的互动环节，如让学生上台展示卤素单质的颜色，或者进行一些小实验，让学生亲身体验卤素元素的性质，增强学生的学习体验和兴趣。
十．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入多媒体教学，通过视频和动画，使抽象的化学知识更加直观生动，提高学生的学习兴趣。
2. 采用小组合作学习，鼓励学生相互讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3. 组织实验教学，让学生亲自动手操作，提高学生的实践能力和对化学知识的直观理解。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律管理不够严格，部分学生注意力不集中，影响了教学效果。
5. 卤化氢：卤族元素与氢结合形成的化合物称为卤化氢，其性质与碱金属的氢化物类似，但随着原子序数的增加，卤化氢的酸性逐渐增强。
卤族元素教案
卤族元素·教案第一课时教学目标知识技能：通过分析卤素的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律，并通过卤族元素的学习认识“族”的含义。
能力培养：培养学生的观察能力、分析问题的能力和归纳知识的能力。
科学思想：使学生认识矛盾的普遍性与特殊性；认识量变与质变的关系。
科学品质：通过实验培养学生勇于探索的科学态度。
科学方法：使学生初步领悟通过实验归纳、推理研究物质性质的认知方法。
重点、难点卤素单质的性质与原子结构的关系，卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学过程设计续表重点知识和实验结果。
续表续表附1随堂检测题答案1．（1）HF（2）HI2．2F2＋2H2O→4HF＋O2、强、冷暗低温、爆炸、HF、氢氟酸、酸。
3．F2、Cl2、淡黄绿色、黄绿色、溴、深红棕、碘、紫黑色、升高、升华。
附2投影密云县教育局教研中心任连俊第二课时教学目标知识技能：初步掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性：认识卤素的原子随核电荷数的递增，单质的化学性质呈现规律性变化；对自然族有初步印象。
能力培养：观察能力、思维能力、自学能力的培养。
科学思想：结合卤素化学性质的相似性和递变性让学生领悟“结构决定性质”；通过对氟特性的学习使学生体会“一般与特殊”的联系；通过对卤素化学性质的学习培养学生运用辩证唯物主义观点认识问题。
科学品质：通过实验和问题设计激发学生的求知欲和学习兴趣。
科学方法：观察；实验；微观与宏观、现象与本质、感性与理性相互转化。
重点、难点卤素单质化学性质；对卤素单质化学性质规律性变化的认识；从结构上认识卤素化学性质的规律性变化。
教学过程设计续表续表续表附：课堂练习答案1．因为卤素原子的最外电子层是7个电子，化学性质很活泼，所以在自然界中均以化合态存在。
2．（1）C、D（2）B（3）A、B（4）B随堂检测答案：1．（1）F2＋Ca＝CaF2（2）Mg＋Cl2＝MgCl2（3）Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（5）Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br22．方法一：各取少量试样，分别向试样中滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的原为碘水，无变化的原为溴水。
卤族元素教学设计公开课
卤族元素教学设计公开课引言卤族元素是化学中的一类重要元素，在高中化学课程中占据着重要的位置。
本文将为您介绍一节卤族元素教学设计的公开课。
通过本节课的教学，将帮助学生深入了解卤族元素的性质、特点及其在日常生活中的应用，并培养学生的实验操作能力和科学思维。
一、课程目标本节公开课的主要目标是：1. 让学生了解卤族元素的基本性质和周期规律；2. 培养学生的实验操作能力，学会进行简单的实验，观察和分析实验现象；3. 培养学生的科学思维和实验数据处理能力；4. 引导学生认识卤族元素在生活中的应用。
二、教学内容与方法本课程将通过以下内容和方法进行教学：1. 知识点介绍：教师通过简洁明了的语言介绍卤族元素的性质和周期规律，包括元素符号、原子序数、原子量等。
同时，教师还将向学生展示图示，让学生更加直观地了解卤族元素的化学结构和特点。
2. 实验操作：教师安排一系列的实验操作，让学生体验卤族元素的性质和特点。
例如，可以进行卤素的溶解实验，观察其颜色变化和溶液的性质。
同时，可以进行氯气的实验，让学生亲自操作并观察氯气的特征。
通过实验的亲身经历，学生可以更加深入地认识卤族元素的性质。
3. 实验数据处理：在进行实验操作后，教师会引导学生对实验数据进行记录和处理。
学生需要观察并记录实验现象，然后综合分析数据，得出结论并与理论知识进行对比。
通过数据处理的过程，学生可以加深对卤族元素性质的认识，并锻炼科学思维和实验数据处理能力。
4. 应用拓展：教师可以引导学生思考和讨论卤族元素在生活中的应用。
例如，可以讨论海水中的氯化物对人类生活的影响，或者讨论食盐的制备和应用等。
通过拓展应用的讨论，学生可以进一步认识卤族元素的实际应用场景，拓宽知识面。
三、教学评估与反馈在本节公开课中，教师可以通过以下方式对学生进行评估和反馈：1. 实验报告：要求学生根据实验操作和数据处理结果撰写实验报告。
通过对学生实验报告的评阅，教师可以了解学生对实验现象的观察与分析能力，并提供相应的反馈和指导。
卤族元素教案(5篇)
卤族元素教案（5篇）卤族元素教案篇1教学目标：学问目标：1.把握卤族元素性质改变规律2.了解卤化银的性质、用处及碘与人体健康等学问3.把握卤离子的检验及其干扰离子的排解4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技进展的状况。
力量目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、推断力量。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培育观看、分析力量。
情感目标：使同学熟悉到冲突的普遍性和特别性，熟悉量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特别性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过试验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 留意化学性质和原子结构互相联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上沟通商量。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最终得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动同学收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对将来的展望。
激发同学的学习爱好。
学习方法阅读，质疑，探究，试验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法熟悉了碱金属性质的递变。
今日我们将连续利用这种方法，学习卤素的性质。
展现：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让同学找出卤素原子结构的异同点。
再依据结构的特点推想性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：其次节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展现：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让同学观看颜色和状态。
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素
教学目标：了解卤族元素的特性和应用，并掌握相关的实验操作和安全措施。
一、引入（10分钟）
1. 引导学生回顾上节课学过的碱金属元素的特点，并与卤族元素进行对比。
2. 提问：卤族元素属于哪一族元素？它们的电子结构有何特点？
二、卤族元素的特性（20分钟）
1. 讲解卤族元素的一般特征：卤族元素包括氟、氯、溴、碘和砹，它们在周期表中位于第17族，具有7个价电子，因此具有较强的电负性。
2. 分别介绍氟、氯、溴、碘和砹的物理性质和化学性质，如颜色、状态、沸点、溶解性、反应活性等。
3. 引导学生思考卤族元素的化合价和氧化态的稳定性，并引导学生了解卤族元素的氧化性和还原性。
三、实验操作（30分钟）
1. 展示氯气的制法和性质：将氯化钠与浓硫酸反应，观察氯气的颜色和气味，并与试纸进行测试。
2. 进行氯水的实验：将氯气通入水中，观察溶液颜色的变化，并进行一些简单的反应实验，如溴化钾的褪色反应等。
3. 展示其他卤族元素的实验操作：如溴水的制备和性质测试，碘酒的制备和性质测试等。
四、卤族元素的应用（15分钟）
1. 讲解卤族元素的应用领域：卤族元素广泛应用于化工、医药、农业等领域，如氟化物的应用于生产氟化铝、氯化铵的应用于生产肥料等。
2. 引导学生思考卤族元素应用中的安全问题，并介绍相应的安全措施。
五、小结（5分钟）
1. 引导学生回顾本节课的重点内容，并进行总结。
2. 提问：卤族元素具有什么特点？在哪些领域可以应用？
六、作业布置
1. 要求学生完成相关的习题。
2. 提醒学生注意实验操作的安全性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《卤族元素》教学设计
第一课时
洛社高中王霞
一.教学目标
①知识目标：使学生掌握卤族元素性质变化规律，了解可逆反应的涵义。
②能力目标：通过实验培养学生动手能力及观察、分析实验现象的能力；通过对卤素结
构、性质的对比，培养学生比较、分析和归纳问题的能力。
③情感价值观: 培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
二．教学重点卤素性质的比较
三．教学难点卤素化学性质的比较及其规律
四．教学方法启发讨论法、实验探索法
五．实验用品氯水、溴水、碘水、、汽油、试管、碘升华管.
六．教学过程:
提问卤族元素包括哪几种元素？
板书氟氯溴碘砹
导课通过《氯气》一节的学习，我们对氯元素的单质氯气的分子结构和性质已有了认识，这节课我们将通过对卤素的其它元素氟、溴、碘的学习，从结构和性质等方
面对这族非金属元素进行深入的研究。
板书第二节卤族元素
课堂讨论分析图卤素的原子结构和原子大小示意图，可发现什么规律？
学生活动讨论分析。
学生小结卤素原子结构的相似性和递变性
相同点：最外层都有个电子
递变性：从氟到碘核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
启发思维我们知道，结构决定性质，那么卤族元素原子结构上的这种相似性与递变性，会如何反映在元素性质上呢？
展示实物展示溴、碘，观察颜色和状态。
学生阅读表卤素单质的物理性质
课堂讨论卤素单质物理性质的变化情况如何？
板书一.卤素单质的物理性质
学生活动汇报讨论结果，并归纳出卤素单质的物理性质的递变性。
板书、递变性
颜色状态淡黄绿色（气）黄绿色（气）深红棕色（液）紫黑色（固）
颜色逐渐变深
密度逐渐增大
熔沸点逐渐升高
水中溶解性逐渐减小
启发思维这里我们讨论的是卤素单质在水中的溶解性，那么在其它溶剂中
的溶解性如何呢？
演示实验取三支试管，分别向其中加入氯水、溴水、碘水，观察溶液
颜色，再向每支试管中各滴入滴振荡，然后将试管静置。
观察水层和层的颜色。
用汽油代替，完成上述实验，观察水层和汽油层的颜色，注
意最后把试管中液体倒入指定的容器中，以免污染环境。
课堂讨论描述并分析实验现象，得出什么结论？
学生活动汇报实验现象并进行分析，汇报得出的结论。
归纳总结通过实验可以总结出溴和碘在不同溶剂中形成溶液的颜色。
四氯
化碳以及汽油都可以将溴和碘从它的水溶液中夺出来，可见它们
在有机溶剂中的溶解度比在水中的大；又由于四氯化碳和汽油与
水都不互溶，所以溶液分层。
点拨此外，它们还比较容易溶解在苯、酒精等有机溶剂中，例如碘酒
就是碘的酒精溶液。
板书、物理特性
⑴溴和碘易溶于有机溶剂
过渡除此之外，溴和碘还有哪些物理特性呢？
演示实验实验。
提问通过观察并结合教材内容回答溴是如何保存的？
学生回答溴易挥发，所以密闭保存。
溴存放在试剂瓶中，需在瓶中加一
些水，减少挥发。
板书⑵溴易挥发
分组实验实验，取内装碘晶体且预先密封好的玻璃管，微热玻璃管盛
碘的一端，观察管内发生的现象。
提问试管内有什么现象？
学生回答碘被加热时不经熔化就直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷重新凝聚成
固体。
分析讲解这种固体物质不经液态而直接变成气态的现象叫升华，升华是物
理过程。
板书⑶碘易升华
课堂练习固体受热分解可完全转化成气体，若将产生的气
体收集并冷却，又可得到固体。
受热变化的现象是
不是升华？为什么？
引导卤素原子结构的相似性和递变性反映在元素性质上，那么卤素单
质在化学性质上也应该有相似性和递变性。
课堂讨论根据卤素原子结构，推测卤素化学性质上应表现出来的相似性和
递变性。
学生活动汇报讨论结果。
共同小结卤素原子最外层都有个电子，容易得个电子达到个电子的
稳定结构，因此可以推测它们具有相似的化学性质，都与氯相似,
能与金属、非金属、与水、与碱等反应。
点拨也正因为卤素化学性质活泼，所以卤素在自然界只以化合态存在，它们的单质是通过人工制得的。
共同小结但由于从氟到碘，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子
半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电
子能力逐渐减弱，即氧化性减弱，因此，卤素性质具有递变规律，
即从氟到碘它们的氧化性逐渐减弱。
板书卤素原子结构和卤素化学性质的关系
原子结构化学性质
相似性最外层电子数等于都具有一定的氧化性
递变性原子半径随核电荷数氧化性随核电荷数
增加而增大增加而减弱
启发思维这是根据原子结构推出的化学性质，是否正确要通过实验和事实
来验证。
下面我们就重点学习卤素单质化学性质。
板书一、卤素单质的化学性质
、卤素与氢气的反应
提问请写出氯气与氢气反应的化学方程式。
学生活动一人板演，其余同学在本上练写。
评述评述学生所写的化学方程式。
明确反应条件不同，现象不同。
指导阅读.卤素与氢气的反应
提问氟与氢气、氯与氢气、溴与氢气、碘与氢气反应的条件如何？反
应剧烈程度如何？生成气态氢化物的稳定性如何？有什么变化
规律？
归纳总结卤素都能跟氢气起反应，生成卤化氢
与氢气的反应
反应条件暗光照不断加热
剧烈程度立即爆炸爆炸化合不能完全化合，反应条件变难剧烈程度变弱
气态氢化物稳定性变弱
说明性质活泼性 > > >
板书（、、、）
引导其中碘与氢气反应比较特殊，在碘与氢气生成的同时，
不稳定发生分解，生成氢气和碘单质，这样的反应叫可逆反应。
指导阅读阅读可逆反应的定义，找出关键字，指出可逆反应的表示方法。
点拔注意条件限制，两同——“同一条件”、“同时”。
设问卤素单质和水反应情况又如何呢？
课堂练习请同学写出、、和水反应的化学方程式，指明氧化剂、
还原剂。
点拔它们发生反应的类型相同，都生成相应的氢卤酸和次卤酸。
学生活动一人板演，其余同学在本上写。
评述评述学生所写化学方程式。
学生小结得出反应规律
板书、卤素与水的反应
（、、）
追问那么呢？是否与、、和水反应一样？
学生活动阅读教材有关内容，写出与水反应的化学方程式，指出氧化
剂、还原剂。
一人板演，其余同学在本上写。
评述评述学生所写化学方程式。
提问由与水的反应能发现什么问题？
分析回答说明氧化性强于，能从水中将氧置换出来，这是唯一能从
水中置换出氧的非金属单质。
提问卤素单质与水反应的剧烈程度如何？可结合教材有关内容回答。
归纳总结卤素单质都能与水反应，但从到反应剧烈程度减弱。
说明
性质活泼性 > > >
课堂小结
通过这节课的学习，我们知道卤素原子结构的相似性和递变性反映在卤素的性质上，使卤素化学性质也具有相似性和递变性。
如卤素单质都能与氢气反应，但从到反应条件变难，反应剧烈程度减弱，生成气态氢化物的稳定性减弱；卤素单质都能与水反应，但从到反应剧烈程度也减弱，由此说明卤素单质性质的活泼性 > > > ，那么氯、溴、碘氧化性强弱顺序到底如何？下一节课我们接着研究。
课堂训练
、卤族元素包括，它们的原子的最外层有个电子，在化学反应中卤素原子容易得到个电子。
、氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处就能发生剧烈反应的是，与氢气混合后，持续加热，边生成产物边分解的是；与水剧烈反应并放出氧气的是。
、下列关于卤族元素的说法中不正确的是：
A、单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高；
B、单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深；
C、单质与水反应的剧烈程度随核电荷数增加逐渐减弱；
D、氢化物的稳定性随核电荷数增加逐渐增强。
、下列各种液体与溴水混合并充分振荡，静止后混合液分为两层，且下层几乎无色的是：、酒精、汽油、四氯化碳、食盐水
、除去食盐中少量的碘，常用的方法是
、溶解、升华、结晶、过滤
作业预习《卤族元素》第二课时内容
课后分析
板书设计第二节卤族元素
一、卤素单质的物理性质
1．性质递变性
2．物理特性
⑴溴和碘易溶于有机溶剂
()溴易挥发
()碘易升华
二、卤素单质的化学性质
、卤素与氢气的反应
（、、）
、卤素与水的反应
（、、）。