物理化学第十章自测题
物理化学第五版第十章答案
2 1 o gh w gh R
（1）
其中 R cos r ，R 为弯曲液面的曲率半径，r 为毛细管半径，将上述式子带入（1）中可
得h
2 1 cos rg ( w o )
10.8 与 10.11 类似，只是公式不同，直接拟合方程即可得到结果。
10.9 解：
朗谬尔吸附等温式为
Vam 1 1 a bp V
3 1
（1）已知 Va 93.8 dm kg ， Va 82.5 dm kg ， p 13.375kPa ，带入直接可
m 3
1
得 b=0.5459 kPa-1 （2）同样的方式带入公式即可得到结果。 10.11 在 291.15K 的恒温条件下，用骨炭从含醋酸的水溶液中吸附醋酸，在不同平衡条件 下，每千克骨炭对醋酸的吸附量 na 与醋酸的平衡浓度 c 的数据如下： C/moldm-3 na/ molkg-1 2.02 0.202 2.46 0.244 3.05 0.299 4.10 0.394 5.81 0.541 12.8 1.05 100 3.38 200 4.03 500 4.57
第十章
10.1 请回答下列问题：
界面现象
(1)常见的亚稳状态有哪些？为什么会产生亚稳状态 ？如何防止亚稳状态的产生？ (2)在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间恒温放置后，会出现什么 现象？ (3)下雨时，雨滴落在水面上形成一个大气泡，试说明气泡的形状及其理由。 (4)物理吸附与化学吸附最本质的区别为什么？ (5)在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？ 解：(1) 常见的亚稳定状态有：过饱和蒸气，过冷液体，过热液体，过饱和溶液等。 原因：由于新相的生成时，其粒径极小，其比表面能较高，体系不可能自发地向能量较高的 方向进行，除非体系本身的能量较高或外界干扰，因此，新相的生成是较困难。 防止亚稳状态产生的方法： 提供新相生成的 “晶种” 或外界扰动或提高体系本身的能量等法。 (2) 根据开尔文公式，液滴越小，其饱和蒸气压越高。因此，小液滴逐渐变小直至消失，大 液滴逐渐变大。 (3) 该气泡近为球形(如不考虑水压影响，应为球形)。 根据表面张力意义或附加压力公式，只有当表面作用力完全对称时，表面最为稳定。球形表 面的作用力是完全对称的。 (4) 作用力的本质不同。物理吸附是范德华力，而化学吸附是化学键力。 (5) 物理吸附过程相当于气体凝结过程，此时气体的热运动能减小，体系熵减小。 10.2 在 293.15K 及 101.325kPa 半径为 1×10
信阳师范学院物理化学上自测题及参考答案
物理化学上自测题及参考答案一、选择题( 共15题30分)1. 0090下述说法中, 哪一个错误? ( )(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同2. 0119下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 0304某理想气体的γ =C p/C V =1.40, 则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体4. 0459石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则$(金刚石, 298 K)为：( )金刚石的标准生成焓Δf Hm(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-15. 0757理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( )6. 0939在300℃时，2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( )(A) G –A = 1.247 kJ (B) G –A = 2.494 kJ(C) G –A = 4.988 kJ (D) G –A = 9.977 kJ7. 1027某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能：(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定8. 1218在下列五个物理量中：(1) (∂V/∂n B)T,pn c b≠(2) (∂μB/∂n B)T,pn c b≠(3) (∂H/∂n B)s,p,n c b≠(4) (∂A/∂n B)T,p,n c b≠(5) (∂G/∂n B)T,p,n c b≠(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势上述结论正确的是( )9. 1223恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较10. 2396硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
大学物理化学自测题
以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该真实液态混合物中
的活度因子为
；活度为
。
4 答：0.252 0.182
5 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性
组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合 物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准态，则组分
A的活度为
，活度因子为
17 答:A
18 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（） (A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 (D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别 适用于每一种气体，与其他气体的分压无关
18 答:B
19 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分 A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B 的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数 之比xA:xB=( )
2. 贮罐中贮有20℃,40kPa的正丁烷,并且罐内温度、压
力长期不变。已知正丁烷的标准沸点是272.7K,根据
，可以推测出,贮罐内的正丁烷的聚集态
是
态。
2 答：由克-克方程算得正丁烷在20℃时的饱和蒸气压
p*（正丁烷，298.15K）=212.0kPa>40kPa
气
3氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是
成理想液态混合物的是
。
14 答：甲醇-乙醇
15 对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B的质量摩尔浓度为
bB，则B的化学势表达式为
。
15 答：B= *b,B(l,T)+RTln(bB/b)
16 在300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72 混合物上方B 的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，那么：(i)B的活度是
物理化学自测题
物理化学下册复习效果自测题一、选择题1. 氢在金属 Pb 上析出反应的机理是:(A) 复合脱附机理 (B) 电化脱附机理(C) 迟缓放电机理 (D) 以上三种机理都可能2. 对于基元反应 NO2+ NO3→ NO + O2+ NO2，可作断论：A、一定是二级反应B、一定不是二级反应C、一定是双分子反应D、一定不是双分子反应3. 溶液表面吸附过程，其表面张力必然会：(A) 增加 (B) 降低（C) 增加或降低 (D) 不变4. 如图所示，a、b、c为内径相同的玻璃毛细管。
a中水柱升高至h，b中间有扩大部分，d为内径相同的石蜡毛细管(水不润湿石蜡)，则下列叙述不正确的是:(A) b管中水柱自动升至h'，若将水吸至高于h，去掉吸力，水面保持在h；(B) c管中水柱自动升至h"并向下滴水；(C) c管中水柱自动升至h"，不向下滴水；(D) d管中水面低于槽中水平面5. 当在两玻璃板间放一滴水后，比不放水以前:(A) 容易拉开（分开） (B) 拉开（分开）困难(C) 与不放水差不多 (D) 推动（滑动）较难6. 用Pt电极电解CuSO 溶液时,溶液的pH值将:(A) 增大 (B) 阴极区减小,阳极区增大 (C) 不变 (D) 减小7. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将：A、变高B、变低C、不变D、不能比8. 下列哪种体系能产生明显的丁达尔现象：(A) 牛奶 (B) As S 溶胶 (C) NaCl的水溶 (D) 聚苯乙烯的甲苯溶液9. 用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：(A) 析出氧气 (B) 析出氯气(C) 析出铜 (D) 铜电极溶解10. 某一强电解质M v+X v-，则其平均活度 a±与活度a B之间的关系是：A、 a± = a BB、 a± = (a B)2C、 a± = a BςD、 a± = (a B)1/ς11. 298 K下，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：A、k减小 , Λm增加B、k增加 , Λm增加C、k减小 , Λm减小D、k增加 , Λm减小12. 溶液中扩散控制反应速率与溶剂粘度有关，当溶剂粘度增大时，反应速率应：(A)提高 (B)降低(C)相等 (D)不一定13. 反应 A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t (A) 和 t (B)分别表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t = 2t(A) 和 t= 2t(B) 时，A ，B 物质的浓度 c A ，c B 的大小关系为：A 、c A > cB B 、c A = c BC 、c A < c BD 、两者无一定关系14. 对于双分子反应 A + A → A 2，设 Z AA = 1032 dm -3·s -1。
XX大学《物理化学》第十章测试题及答案
第十章测试题一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、微小颗粒物质的化学反应活性_____________。
2、肥皂泡的半径为r ，表面张力为σ ，则肥皂泡内外压力差 Δp = _________。
3、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：（1）____________________； （2）_____________________；（3）______________________；（4）_____________________。
4、朗缪尔吸附等温式bpbp ΓΓ+=∞1的直线形式是____________，或______________。
5、微小颗粒物质的化学反应的热力学趋势_____________。
6、 与大块晶体相比，微小晶体的熔点较_________；溶解度较_________。
二、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点 的关系是：（ ）。
'f T f T （1） > ；'f T f T （2） = ；'f T f T （3） < ；'f T f T （4）不能确定。
2、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（ ）（1）是表面积A ；（2）是表面张力σ；（3）是表面积A 和表面张力σ ；（4）没有确定的函数关系。
3、今有反应 CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g) 在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2 的分压力，也不改变CaO(s)颗粒的大小，只降低CaCO 3(s)颗粒的直径，增加分散度，则平衡将（ ）。
（1）向左移动 ； （2）向右移动 ； （3）不发生移动。
4、在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（ ）（1）表面状态复杂；（2）表面不重要；（3）表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显；（4）表面分子与内部分子状态一样。
5、常温下非极性有机液体的表面张力σ (有)与水的表面张力σ (水)的关系存在：（ ）。
基础化学习题10
第十章共价键与分子间力首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析[TOP]例10－1试用杂化轨道理论说明乙烯分子的形成及其构型。
析根据杂化轨道理论，形成乙烯分子时，C原子的价层电子要杂化。
共价键形成时，σ键在成键两原子间能单独存在，且只存在一个；л键在成键两原子间不能单独存在，但可存在多个。
乙烯分子中C原子的4个价电子分别与其它原子形成三个σ键，C、C原子间的双键中有一个是л键。
三个σ键决定分子构型，因此C原子有三个原子轨道参与杂化，形成三个等性杂化轨道。
解乙烯分子C2H4中有2个C原子和4个H原子，每个基态C原子的价层电子组态为2s2 2p2，在形成乙烯分子的过程中，1个2s电子被激发到2p空轨道上，然后1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp2杂化轨道，彼此间夹角为120º。
每个C原子的2个sp2杂化轨道各与1个H原子的1s轨道重叠形成2个C—H σ键；2个C原子间各以1个sp2杂化轨道互相重叠，形成1个σ键。
由于2个C 原子的这6个sp2杂化轨道处于同一平面，未参与杂化的2p z轨道则垂直于该平面，“肩并肩” 重叠形成1个π键，构成C＝C双键。
乙烯分子中6个原子在一个平面上，分子呈平面构型。
例10-2 利用价层电子对互斥理论预测I3-的空间构型。
析先确定中心原子的价电子对数，中心原子提供7个电子，配位提供1个电子，加上负离子的电荷数，得价层电子数的总和再除以2。
然后根据价层电子对构型和孤对电子决定I3-的空间构型。
解I3-中有3个I原子，我们可将其中1个I作为中心原子，其余2个作为配位体。
中心原子I有7个价电子，2个配位I原子各提供1个电子，I3-离子的负电荷数为1，所以中心原子的价电子对数为（7 + 2 + 1）∕2 ＝5 。
价层电子对构型为三角双锥，因配位原子数为2，说明价层电子对中有2对成键电子对和3对孤对电子，以3对孤对电子处在三角双锥的三角形平面上排斥能最小，所以I3-为直线型。
物理化学简明教程习题答案
第一章气体的pVT性质1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的，与压力、温度的关系。
解：根据理想气体方程1.2 0℃，101.325kPa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度。
解：将甲烷(Mw =16.042g/mol)看成理想气体： PV=nRT , PV =mRT/ Mw甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PMw/RT=10116.042/8.314515(kg/m3)=0.716 kg/m31.3 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g充以4℃水之后，总质量为125.0000g。
若改充以25℃，13.33 kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为 25.0163g。
试估算该气体的摩尔质量。
水的密度1g·cm3计算。
解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1 g.cm-3=100 cm3将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ MwMw= mRT/ PV=(25.0163-25.0000)×8.314×298.15/(13330×100×10-6)M w =30.31(g/mol)1.4 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到 100℃，另一个球则维持 0℃，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，1.5 0℃时氯甲烷（CH 3Cl ）气体的密度ρ随压力的变化如下。
试作p p-ρ图，用外推法求氯甲烷的相对分子质量。
1.6 今有20℃的乙烷－丁烷混合气体，充入一抽成真空的200 cm3容器中，直至压力达101.325 kPa，测得容器中混合气体的质量为0.3897 g。
试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。
解：将乙烷(M w=30g/mol,y1),丁烷(M w=58g/mol,y2)看成是理想气体:PV=nRT n=PV/RT=8.3147⨯10-3mol(y1⨯30+(1-y1) ⨯58)⨯8.3147⨯10-3=0.3897y1=0.401 P1=40.63kPay2=0.599 P2=60.69kPa1.7 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
第五版物理化学第十章习题答案
第十章界面现象请回答下列问题：（1）常见的亚稳定状态有哪些为什么会产生亚稳定状态如何防止亚稳定状态的产生解：常见的亚稳定状态有：过饱和蒸汽、过热或过冷液体和过饱和溶液等。
产生亚稳定状态的原因是新相种子难生成。
如在蒸气冷凝、液体凝固和沸腾以及溶液结晶等过程中，由于要从无到有生产新相，故而最初生成的新相，故而最初生成的新相的颗粒是极其微小的，其表面积和吉布斯函数都很大，因此在系统中产生新相极其困难，进而会产生过饱和蒸气、过热或过冷液体和过饱和溶液等这些亚稳定状态，为防止亚稳定态的产生，可预先在系统中加入少量将要产生的新相种子。
（2）在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间恒温放置后，会出现什么现象解：若钟罩内还有该液体的蒸气存在，则长时间恒温放置后，出现大液滴越来越大，小液滴越来越小，并不在变化为止。
其原因在于一定温度下，液滴的半径不同，其对应的饱和蒸汽压不同，液滴越小，其对应的饱和蒸汽压越大。
当钟罩内液体的蒸汽压达到大液滴的饱和蒸汽压时。
该蒸汽压对小液滴尚未达到饱和，小液滴会继续蒸发，则蒸气就会在大液滴上凝结，因此出现了上述现象。
（3）物理吸附和化学吸附最本质的区别是什么解：物理吸附与化学吸附最本质的区别是固体与气体之间的吸附作用力不同。
物理吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为范德华力，化学吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为化学键力。
（4）在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程解：在一定温度、压力下，物理吸附过程是一个自发过程，由热力学原理可知，此过程系统的ΔG<0。
同时气体分子吸附在固体表面，有三维运动表为二维运动，系统的混乱度减小，故此过程的ΔS<0。
根据ΔG=ΔH-TΔS可得，物理吸附过程的ΔH<0。
在一定的压力下，吸附焓就是吸附热，故物理吸附过程都是放热过程。
在K及下，把半径为1×10-3m的汞滴分散成半径为1×10-9m小汞滴，试求此过程系统的表面吉布斯函数变为多少已知汞的表面张力为·m-1。
大学物理化学上学期各章节复习题及答案(傅献彩版)
第二章热力学第一定律一、选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（）(A)绝热箱中所有物质(B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为Δr H ，下列哪种说法是错误的? （）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）(A)Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H mθ〈０(C)Δr H mθ＝ΔrＵmθ(D)Δr H mθ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B)Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=011、下列表示式中正确的是( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2W1<W2(B)△H1<△H2W1>W2(C)△H1=△H2W1<W2(D)△H1=△H2 W1>W214、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则( )(A)△H1<△H2W1>W2(B)△H1>△H2 W1<W2(C)△H1<△H2W1<W2(D)△H1>△H2 W1>W215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )(A) ΔU> 0 , ΔH > 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为( )(A)孤立体系(B)敞开体系(C)封闭体系(D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是( )(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)焓总是增加(D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是( )(A)C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0？( )(A)理想气体等压过程(B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。
物理化学自测习题
第一章五、自测题㈠ 填空题1. 理想气体微观模型是： ； 。
2. 真实气体临界点的数学特征是 。
3. 分压定律是指 。
4. 对应状态原理是指 。
5. 在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为 。
6. NH 3(g)的对比温度为0.771，临界温度为132.3℃，则NH 3(g)的温度为 ( )℃。
7. 温度为400K ，体积为2m 3的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B ，则该混合气体中B 的分压力p B =( )Pa 。
8. 恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率m T V p ⎛∂⎫= ⎪∂⎝⎭（ ）。
9. 一定量的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率Vp T ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭（ ）。
㈡ 选择题1. 高温高压下，若一种真实气体分子本身体积的影响可用体积因子b (b 大于0的常数)来表示，则描述该气体较合适的状态方程是( )。
(a) pV =RT +b （b ）pV =RT -b (c) pV =RT +bp (d) pV =RT -bp 2. 某真实气体的体积小于同温同压同量理想气体的体积，则其压缩因子Z ( )。
（a ）等于0 (b) 等于1 (c) 小于1 (d) 大于1 3. 在任意T ,p 下，理想气体的压缩因子Z ( )。
（a ）大于1 (b) 小于1 (c)等于1 (d)无一定变化规律4. 已知H 2的临界温度t c = -239.9℃，临界压力p c = -1.297×103kPa 。
有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中氢气的压力为12.16×103kPa ，则氢气一定是（ ）。
（a ）液态 (b) 气态 (c) 气液两相平衡 (d) 无法确定其状态5. 在温度恒定为100℃、体积为2.0dm 3的容器中含有0.035mol 的水蒸气。
若向上述容器中再加入0.025mol 的液态水，则容器中的H 2O 必然是（ ）。
（a ）液态 (b) 气态 (c) 气液两相平衡 (d) 无法确定其状态 6. 真实气体在（ ）的条件下，其行为与理想气体相近。
物理化学各章练习题汇总
第二章热力学第一定律练习题一、单选题1) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q ＝0, W＝0, ∆U ＝0B. Q＝0, W <0, ∆U >0C. Q >0, W <0, ∆U >0D. ∆U ＝0, Q＝0, >02）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (∂U/∂T)V＝0B. (∂U/∂V)T＝0C. (∂H/∂p) T＝0D. (∂U/∂p) T＝03）凡是在孤立体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是：( )A. ∆U >0, ∆H >0B. ∆U＝0, ∆H＝0C. ∆U <0, ∆H <0D. ∆U ＝0，∆H 大于、小于或等于零不能确定。
4）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )＝ B. Q ＝C. Q ＝＝＝5）∆H ＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水C.电解CuSO4的水溶液D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )6) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
( )A. V1 < V2B. V1 = V2C. V1 > V2D. 无法确定7) 理想气体在恒定外压pΘ下从10dm3膨胀到16dm3, 同时吸热126J。
计算此气体的∆U。
( )A. -284JB. 842JC. -474JD. 482J8) 某系统经历一不可逆循环过程, 下列答案中（）是错误的.A. Q = 0B. ∆U = 0C. ∆ H = 0D. ∆ C p = 09) 某体系在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量∆H:( )C. ∆H = ∆U +∆ (pV)10) 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：( )A. Q = 0B.11) 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发，分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2，若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何？( )A. W T > W AB. W T < W AC. W T = W AD. 无确定关系12) 某理想气体的γ=C p/C V=1.4,则该气体为几原子分子气体？( )A.单原子分子气体B.双原子分子气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体13) 下述说法何者正确：( )A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热14）对气体的绝热自由膨胀过程, 下述说法中不正确的是( )A. 任何气体, 热力学能都不变B. 若是真实气体, 热力学能可能变化C. 若是理想气体, 温度不变D. 若是真实气体, 温度可能变化15）公式“ pV γ = 常数” 适用于( )A. 任何气体的绝热过程B. 理想气体的绝热过程C. 理想气体的可逆过程D. 理想气体的绝热可逆过程二、填空题1) 理想气体恒温可逆膨胀，∆H W，Q ，Q 0，理想气体恒温可逆压缩，∆U 0，∆H 0 （填”>””<””=”）2) 1mol理想气体绝热可逆膨胀，W 0。
物理化学自测题
自测题一、选择题1、电解质溶液活度a B 与其平均离子活度之间的关系为（ ）。
（1）aB= a±ν； （2）a B = a ±1/ν； （3）a B =（1/ν）a ±； （4）a B =ν a ± 。
2、在论述电解质稀溶液的γ± 数值大小时，下述说法中错误的是（ ）。
（1）γ± 的大小与温度有关； （2）γ± 的大小与溶剂性质有关；（3）的大小与离子的价数无关； （4）γ± 的大小与浓度有关。
3、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是（ ）。
（1）Zn ⎢ZnCl 2（aq ）⎢ Cl 2（p ）⎢Pt ； （2）Zn ⎢ZnCl 2（aq ）⎢⎢KCl （aq ）⎢AgCl ⎢Ag ；（3）Pt ⎢H 2（p 1）⎢HCl （aq ）⎢ Cl 2（p 2）⎢Pt ；（4）（s ）（aq ）（p ）。
4、电池Hg | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg 的电动势（ ）。
（1）仅与a1，a3有关，与a2无关； （2）仅与a 1，a 2有关，与a 3无关；（3）仅与a 2，a 3有关，与a 1无关； （4）与a 1，a 2，a 3均无关。
5、298K 时，电池反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应 2 H 2O(l) = 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为（ ）。
（1）E 2= 2 E 1； （2）E 2=2 E 1； （3）E2= E1； （4）E 2= E 1。
6、已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = 0.77 V ，E (Sn 4+| Sn 2+) =0.15 V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+= Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为（ ）。
物理化学自测题及答案(新)
物理化学自测题及答案第二章㈠ 1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为：(a) 敞开系统； (b) 封闭系统； (c)孤立系统； (d)绝热系统。
2．有关状态函数的描述不正确的是：(a) 状态确定，状态函数的值都确定；(b) 从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变；(c) 在数学上具有全微分的性质；(d) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将。
(a) 增加； (b) 减少； (c) 不变； (d) 无一定规律。
5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列的值为零。
(a) Q； (b) W； (c) Q +W； (d) Q－W。
6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为。
(a)理想气体可逆过程； (b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程；(c)理想气体等压过程； (d)理想气体等温可逆过程。
7．有关盖斯定律的说法，不正确的是。
(a) 它是热力学第一定律的直接结果；(b) 它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数；(c) 用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件；(d) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。
8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则。
(a) Q > 0， W > 0，ΔU > 0 (b) Q = 0，W = 0，ΔU > 0(c) Q = 0，W = 0，ΔU = 0 (d) Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为。
(a) 37.2 J (b) 372 J (c) 0 (d) 237 J 10．1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是。
物化自测题——精选推荐
物理化学自测题一﹑单选题（每题1分，共136分）1.均是强度性质的一组是（）A、P﹑U﹑T﹑ρ﹑CB、P﹑T﹑η﹑ρ﹑CC、P﹑T﹑m﹑C﹑ρD、V﹑T﹑η﹑C﹑H2.均是容量性质的一组是（）A、m﹑V﹑H﹑UB、m﹑V﹑ρ﹑CC、H﹑m﹑η﹑CD、U﹑T﹑P﹑V3.在等压Pe的条件下，体系由A态变为B态，体积由V A变到V B，所做的体积功W 等于（）A、nRT ln(V B/V A)B、Pe(V B-V A)C、Pe(V A-V B)D、不能确定4．体系由A态变到B态，放出热量为500J，对外做功为800J，下面的各种表示式中正确的表示是（）。
A、Q=-500J﹑W=-800JB、Q=500J﹑W=800JC、Q=-500J﹑W=800JD、Q=500J﹑W=-800J5.1mol水蒸气在373K﹑101325Pa条件下液化，其Q和W数值范围正确的是（）。
A、Q>0﹑W >0B、Q<0﹑W >0C、Q>0﹑W <0D、Q<0﹑W <06.1mol理想气体在298K时，体积增大1倍，其最大功应为（）。
A、 576JB、 1717JC、 172JD、不能确定7．在101325Pa﹑373K条件下，1mol水变成水蒸气，其∆U﹑∆H﹑W﹑Q都正确的是（）。
A、W>0﹑Q>0﹑∆H=0﹑∆U=0B、W=0﹑Q=0﹑∆H>0﹑∆U>0C、 W>0﹑Q>0﹑∆H>0﹑∆U>0D、W=0﹑Q>0﹑∆H>0﹑∆U>08.经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（）。
A、温度TB、内能UC、焓HD、热量Q9.0.5kg水在1atm﹑373K下变成水蒸气，做的体积功为（）。
A、 100.1kJB、 86.1kJC、 75.2kJD、 55.2kJ10.对于吸热的化学反应 2A(g)+B(g)=C(g)，其∆U 和∆H 的关系正确的是（）。
大学物理化学自测题
5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间 而变。（ ）
5答: 6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处 于平衡态。（ ）
6答: 7 隔离系统的热力学能是守恒的。（ ） 7答: 8隔离系统的熵是守恒的。（ ） 8答: 9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。（ ） 9答:
10 绝热过程都是定熵过程。（ ） 10答: 11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 （）
(A)S1= S2= S3= S4 (C)S1= S4， S2= S3
(B)S1= S2， S3= S4=0 (D)S1= S2= S3， S4=0
11答:D
12 373.15K和p下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ•mol-1，1mol水 的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30 200cm3，1mol水 蒸发为水蒸气的 U为（ ）。
６当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则 ( ) (A)焓总是不变 (B)热力学能总是增加 (C)焓总是增加 (D)热力学能总是减少 6答:D
7 在隔离系统内（ ）
(A)热力学能守恒，焓守恒 (B)热力学能不一定守恒，焓守恒 (C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守 恒
7 答: C
(A)2 839kJ•mol-1 (B)-2 839kJ•mol-1
(C)171kJ•mol-1
(D)-171kJ•mol-1
13答:D
填空题 在题的“
”处填上答案
1 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过 程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积V’，
则V’ V。（选择填> 、= 、< ）
。
12答: 0
物理化学自测习题
第一章五、自测题㈠ 填空题1. 理想气体微观模型是： ； 。
2. 真实气体临界点的数学特征是 。
3. 分压定律是指 。
4. 对应状态原理是指 。
5. 在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为 。
6. NH 3(g)的对比温度为0.771，临界温度为132.3℃，则NH 3(g)的温度为 ( )℃。
7. 温度为400K ，体积为2m 3的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B ，则该混合气体中B 的分压力p B =( )Pa 。
8. 恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率m T V p ⎛∂⎫= ⎪∂⎝⎭（ ）。
9. 一定量的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率Vp T ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭（ ）。
㈡ 选择题1. 高温高压下，若一种真实气体分子本身体积的影响可用体积因子b (b 大于0的常数)来表示，则描述该气体较合适的状态方程是( )。
(a) pV =RT +b （b ）pV =RT -b (c) pV =RT +bp (d) pV =RT -bp 2. 某真实气体的体积小于同温同压同量理想气体的体积，则其压缩因子Z ( )。
（a ）等于0 (b) 等于1 (c) 小于1 (d) 大于1 3. 在任意T ,p 下，理想气体的压缩因子Z ( )。
（a ）大于1 (b) 小于1 (c)等于1 (d)无一定变化规律4. 已知H 2的临界温度t c = -239.9℃，临界压力p c = -1.297×103kPa 。
有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中氢气的压力为12.16×103kPa ，则氢气一定是（ ）。
（a ）液态 (b) 气态 (c) 气液两相平衡 (d) 无法确定其状态5. 在温度恒定为100℃、体积为2.0dm 3的容器中含有0.035mol 的水蒸气。
若向上述容器中再加入0.025mol 的液态水，则容器中的H 2O 必然是（ ）。
（a ）液态 (b) 气态 (c) 气液两相平衡 (d) 无法确定其状态 6. 真实气体在（ ）的条件下，其行为与理想气体相近。
物理化学自测题与答案(新)
物理化学自测题及答案第二章㈠1．把一杯水放在刚性绝热箱，若以箱热水及空气为系统，则该系统为：(a) 敞开系统；(b) 封闭系统；(c)孤立系统；(d)绝热系统。
2．有关状态函数的描述不正确的是：(a) 状态确定，状态函数的值都确定；(b) 从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变；(c) 在数学上具有全微分的性质；(d) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将。
(a) 增加；(b) 减少；(c) 不变；(d) 无一定规律。
5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列的值为零。
(a) Q；(b) W；(c) Q +W；(d) Q－W。
6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为。
(a)理想气体可逆过程；(b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。
7．有关盖斯定律的说法，不正确的是。
(a) 它是热力学第一定律的直接结果；(b) 它的容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数；(c) 用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件；(d) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。
8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则。
(a) Q > 0，W > 0，ΔU > 0 (b) Q = 0，W = 0，ΔU > 0(c) Q = 0，W = 0，ΔU = 0 (d) Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm 3、273K 、p ，右室中气体为0.03dm 3、363K 、3p ，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为 。
(a) 37.2 J (b) 372 J (c) 0 (d) 237 J 10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是 。
天津大学物理化学第十章自测题及答案
第十章界面化学第一组1．液体表面张力的方向是（C ）A.与液面垂直并指向液体内部B. 指向液体边界C. 在与液面相切的方向上D. 指向四面八方2．对于多数液体，其表面张力随温度的变化率dd T（ B ）A．大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无一定规律3. 弯曲液面（非平面）上的附加压力（B）A.一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零4．液体在能被其完全润湿的毛细管中上升的高度反比于（ B ）A. 大气压力B. 毛细管半径C. 液体的表面张力D. 液体粘度5．垂直插入水中的玻璃毛细管中水面上升，当在平衡高度处加热时，水柱将（C ）A．上升 B. 不动 C. 下降 D. 无法确定6．一定温度下分散在气体中的小液滴，半径越小则饱和蒸气压（ A ）A．越大 B. 越小 C. 越接近于100 kPa D. 不变化7．一定温度下CaCO3分解达平衡：CaCO3(s)===CaO(s) + CO2(g) 。
现将CaCO3颗粒磨细，增加分散度，则上述平衡将（ A ）A．向右移动 B. 向左移动 C. 不移动 D. 难以确定8．朗缪尔提出的吸附理论及推导的吸附等温式（C ）A. 只能用于物理吸附B. 只能用于化学吸附C. 适用于单分子层吸附D. 适用于任何物理和化学吸附9．亲水性固体表面与水接触时，界面张力的关系为（ B ）A ．s-g l-s γγ< B. s-g l-s γγ> C. s-g l-s γγ= D. s-g l-g γγ<10. 25℃下，水-汞、乙醚-汞、乙醚-水三种界面的界面张力分别为357 m N·m -1、379 m N·m -1和10.7 m N·m -1，水滴在乙醚-汞界面上时的铺展系数S 等于（ D ）A ．743.3×10-3 B. 6.7×10-3 C. 14.7×10-3 D. -6.7×10-3第十章 界面化学 第二组1．下列关于表面张力影响因素的叙述，不正确的是（ D ）A. 与温度有关B. 与压力有关C. 与接触的另一相有关D. 与表面积有关2．对于理想的水平面，下列诸量中何者为零？（ D ）A. 表面张力B. 表面功C. 单位面积的表面吉布斯函数D. 附加压力3. 在一定的T 、p 下将一个大水滴分散为若干个小水滴，基本不变的性质为（ B ）A. 表面吉布斯函数B. 表面张力C. 弯曲液面下的附加压力D. 饱和蒸气压4．一个能被水润湿的玻璃毛细管插入25℃和75℃的水中，则毛细管在不同温度的水中上升的高度（ B ）A ．相同 B. 25℃水中较高 C. 75℃水中较高 D. 无法确定5．一定温度下，液体形成不同的分散体系时将具有不同的饱和蒸气压。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十章自测题
一、选择题
1.当发生极化作用时,两电极的电极电势的变化为( )。
(a)ϕ阳变大,ϕ阴变小 (b)ϕ阳变小,ϕ阴变大 (c)两者都变大 (d)两者都变小
2.用铜电极电解CuCl 2的水溶液,不考虑超电势,在阳极上将会发生的反应为(已知
V Cu
Cu
337.02=+
θϕ,V O
H O 23.122=θ
ϕ,V Cl Cl 360.12
=-
θϕ)( )。
(a)析出氧气 (b)析出氢气
(c)析出铜 (d)铜电极氧化
3.已知V Fe
Fe 440.02-=+
θ
ϕ,V Cd
Cd 402.02-=+
θ
ϕ,将Fe(s)与Cd(s)的粉末投入含Fe 2+(0、10 mol ⋅kg -1)与含Cd 2+(0、001 mol ⋅kg -1)的溶液中,Fe(s)与Cd(s)粉将( )。
(a)都溶解 (b)Fe(s)不溶,Cd(s)溶解 (c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解,Cd(s) 不溶
4.298K 时,在0、10 mol ⋅kg -1的HCl 溶液中,氢电极的可逆电势约为-0、06V ,当用铜电极电解此溶液,氢在Cu 电极上的析出电势应( )。
(a)大于-0、06V (b)等于-0、06V (c)小于-0、06V (d)无法判定
5.极谱分析仪所用的测量阴极为( )。
(a)电化学极化电极 (b)浓差极化电极 (c)理想可逆电极 (d)难极化电极
6.以石墨为阴极,电解0、01 mol ⋅kg -1NaCl 溶液,已知
V Cl
Cl
36.12
=-
θϕ,02=Cl η,V O
H H O
229.122
,=+θ
ϕ,V O 8.02=η,则在阳极上首先析出的就是
( )。
(a)Cl 2(g) (b)O 2(g)
(c)Cl 2与O 2混合气 (d)无气体析出
7.298K 时,以1A 电流电解CuSO 4溶液时,析出0、1molCu(s)所需时间约为( )。
(a)20、2h (b)5、4h (c)2、7h (d)1、5h
8.电解时,在电极上首先发生氧化反应的就是( )。
(a)标准还原电极电势最大者 (b)标准还原电极电势最小者
(c)考虑极化后实际析出电极电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电极电势最小者
9.通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+ 与Cu 2+的电解质溶液, 已知
V Fe
Fe
440.02-=+
θϕ,V Ca Ca 866.22-=+θϕ,V Zn Zn 763.02-=+
θϕ,V Cu
Cu 337.02=+θ
ϕ,设H 2因有超电势而不析出,则这些金属在阴极析出的次序为( )。
(a) Ca → Zn → Fe → Cu (b) Ca → Fe → Zn → Cu (c) Cu → Fe → Zn → Ca
(d) Ca → Cu → Zn → Fe
10.下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的就是( )。
(a)表面喷漆 (b)电镀 (c)Fe 件上嵌Zn 块 (d)加缓蚀剂
11.可充电电池在充电与放电时的电极反应刚好相反,则充电与放电时电极的极性——正极、负极、阴极与阳极——的关系为( )。
(a)正极、负极相同,阴极与阳极也相同 (b)正极、负极相同,阴极与阳极刚好相反 (c)正极、负极改变,阴极与阳极相同
(d)正极、负极改变,阴极与阳极刚好相反
12.298K 时,H 2(g)在Zn(s)上的超电势为0、70V ,已知V Zn
Zn 763.02-=+
θ
ϕ。
现在电解一含有Zn 2+(01.02=+Zn a )的溶液,为了使H 2(g)不与Zn(s)同时析出,溶液的pH 应至少控制在( )。
(a)pH>2、06 (b)pH>2、72 (c)pH>7、10 (d)pH>8、02 二、计算题
1.将Ag 电极插入稀NaOH 溶液电解,阴、阳极上分别有H 2(g)与O 2(g)析出,当电流密度为0、1A ⋅cm -2时,H 2(g)与O 2(g)在Ag(s)上的超电势分别为0、3与0、98V 。
试求在该电流密度下使电解池正常工作,至少需加多大外电压？忽略由于内阻引起的电势降,已知H 2(g)与O 2(g)燃料电池的标准电动势为θ
E =1、229V 。
2.298K 时,用铂电极电解1、0 mol ⋅kg -1的H 2S04溶液(设活度因子均为1): (1)计算理论分解电压。
(2)若两电极面积均为1cm 2 ,电解液电阻为100Ω,H 2与O 2的超电势与电流密度j 的关系为
])/[lg(118.0472.02
j j H +=η,])/[lg(118.0062.12
j j O +=η
问当通过的电流为1、0mA 时外加电压为多少？已知V O
H H O
229.122
,=+θ
ϕ。
3.氢在铁电极上超电势为0、35V ,阴极区电解液中Fe 2+的活度为0、8,电解时不希望H 2在电极上析出,问溶液中pH 最低需要保持多少？已知V Fe
Fe 440.02-=+
θ
ϕ。
4.298K 时,某水溶液中含有Cd 2+与Zn 2+离子,两者质量摩尔浓度都就是0、5 mol ⋅kg –1 ,此溶液的pH=5。
现在用Ni(s)作阴极来电解,已知V Cd Cd 402.02-=+θ
ϕ,V Zn Zn 763.02-=+θ
ϕ,H 2在Ni 上,Cd 上与Zn 上的超电势分别为0、14V,0、48V 与0、70V 。
试计算: (1)在Ni(s)阴极上首先析出什么物质？
(2)当第二种物质析出时,第一种物质的离子的剩余质量摩尔浓度为多少？设溶液的pH 在电解过程中并不因第一种离子在阴极析出而改变。
参考答案:
一、选择题 adbcb,abdcc,ba 二、计算题
1.E分解=2、509V
2.(1)1、229V(设H2S04为一级电离)
(2)2、155V
3.PH>1、56
4.(1)在Ni(s)阴极上先析出Cd(s)
(2)第二种析出的就是Zn(s),这时Cd2+的剩余质量摩尔浓度为3、5⨯10-13mol⋅kg–1。