发生复分解反应的条件及练习
复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
答案：生成沉淀、气体和水的反应。
复分解反应的不会伴随元素化合价的升降，其发生的必要条件就是有弱电解质如水、醋酸、氨水等生成或有气体生成，碳酸钠与盐酸反应等，或有沉淀生成，如氯化钡溶液与稀硫酸反应等。
复分解反应实际上就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，可简记为AB+CD=AD+CB；
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）或难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成；复分解反应能否发生可分成两个方面记忆，一方面是对反应物的要求：酸与盐、酸与碱一般行；盐与盐、盐与碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀或有气体，或有水生成，这两方面必须兼顾，才能准确判别复分解反应的发生。
发生复分解反应的条件
发生复分解反应的条件所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。
因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。
复分解反应的条件。
复分解反应的条件。
1. 复分解反应得有沉淀生成才行呀！就像氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，这就是典型的例子呀，没有沉淀咋能发生复分解反应呢？
2. 气体产生也是复分解反应的条件之一哦！比如碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳气体，这不是很神奇吗？
3. 水的生成也很关键呢！像氢氧化钠和盐酸反应就会生成水呀，这可是复分解反应常见的情况哟！
4. 要是反应物都不溶解，那还怎么反应呀？就像石头和木头放一起，能发生复分解反应吗？当然不能啦，比如氢氧化铜和氯化钠就很难反应嘛。
5. 反应后如果啥都不变，那不是白折腾啦？复分解反应得有实质性的变化呀，像硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，这变化多明显呀！
6. 复分解反应也得看酸碱中和呀，酸和碱在一起很容易就反应啦，就像盐酸和氢氧化钠，这不是常有的事儿嘛！
7. 两种盐在一起也能发生复分解反应呢，只要满足条件就行啦，比如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，多有意思呀！
8. 反应条件不满足，复分解反应就没法进行呀，这不是显而易见的道理吗？就像没有燃料车怎么开动呀，比如氯化钠和氯化钾就很难发生复分解反应呀。
9. 复分解反应有时候就像搭积木，得合适的积木凑在一起才行呀，比如氢氧化钡和硫酸铜反应，各种条件都符合啦。
10. 要想复分解反应顺利进行，就得记住这些条件呀！没这些条件可不行哦，就像做饭没食材怎么做出美味呀，大家说是不是呀！
我的观点结论：复分解反应的条件包括有沉淀生成、有气体产生、有水生成、反应物溶解、有实质性变化、酸碱中和、两种盐反应等，只有满足这些条件，复分解反应才能顺利进行。
复分解反应条件
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，一遇见水都不见。 盐酸不溶氯化银； 硫酸不溶硫酸钡，微溶钙和银； 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中不溶是硅酸。
㈥ 非金属氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习： ⑴ CO2＋NaOH─ ⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O ⑶ SO2 +2KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓ + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
溶洞欣赏
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。
通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。
发生条件包括反应物条件和生成物条件。
反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。
生成物必须有沉淀、气体或水生成。
常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。
酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。
”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。
书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。
举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。
溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。
精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。
实验报告复分解反应
一、实验目的1. 了解复分解反应的基本概念和特点。
2. 掌握复分解反应的发生条件。
3. 通过实验验证复分解反应的原理。
二、实验原理复分解反应，又称双置换反应，是指两种化合物在水溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是反应物在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如沉淀、气体或水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应的发生条件：1. 反应物必须在水溶液中。
2. 反应物必须能互相交换成分。
3. 生成物中至少有一种是沉淀、气体或水。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、试管、滴管、胶头滴管、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、漏斗、滤纸。
2. 试剂：NaCl溶液、BaCl2溶液、K2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液。
四、实验步骤1. NaCl溶液与BaCl2溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的NaCl溶液和BaCl2溶液。
（2）将NaCl溶液滴入BaCl2溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
2. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的K2SO4溶液和BaCl2溶液。
（2）将K2SO4溶液滴入BaCl2溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
3. HCl溶液与NaOH溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的HCl溶液和NaOH溶液。
（2）将HCl溶液滴入NaOH溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
4. CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的CuSO4溶液和Na2CO3溶液。
（2）将CuSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
五、实验现象与分析1. NaCl溶液与BaCl2溶液反应：无明显现象。
2. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应：产生白色沉淀。
3. HCl溶液与NaOH溶液反应：无明显现象。
复分解反应成立的条件
复分解反应成立的条件一、复分解反应的概念复分解反应呢，就是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
就像两个人交换手里的东西一样，化合物之间也能这么干。
二、复分解反应成立的条件1. 有沉淀生成比如说在氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应中，会生成硫酸钡沉淀。
咱们在化学课上可能做过这个实验，看着溶液里突然出现了白色的沉淀，就像魔法一样。
硫酸钡是那种不溶于水的物质，所以这个反应就能发生。
这就像是两个人交换东西的时候，生成了一个新的、独特的东西（沉淀），这个新东西不能再回到原来的状态（溶解在溶液里），那这个反应就成立啦。
2. 有气体生成就像碳酸钠和盐酸的反应，会产生二氧化碳气体。
你能看到反应的时候有气泡冒出来，这是因为生成的二氧化碳从溶液里跑出来了。
这就好比两个人交换东西，产生了一个新的东西（气体），这个东西直接就跑掉了，不在原来的体系里了，那这个反应也能顺利进行。
3. 有水生成例如氢氧化钠和盐酸的反应，会生成水。
水是一种很稳定的物质，当这个反应生成水的时候，就好像两个化合物之间达成了一种稳定的交换结果，那这个复分解反应也就成立了。
三、特殊情况不过呢，也有一些看起来像是能发生复分解反应，但实际上却不能发生的情况。
这就需要我们更深入地去了解物质的性质啦。
比如说，有些物质虽然看起来好像能交换成分生成沉淀、气体或者水，但由于它们的溶解性或者其他一些化学性质的限制，反应就是不能发生。
这就像两个人看起来好像可以交换东西，但实际上因为某些规则或者限制，交换不了一样。
反正就是说，复分解反应成立的条件就是要有沉淀、气体或者水生成，当然也要注意那些特殊情况哦。
浙教版 9年级上册 第一章 第6节复分解反应常见的四大题型(知识点梳理+典题训练)
复分解反应常见的四大题型一、离子共存1、原理：可溶的酸碱盐在水中以离子的形式存在，发生反应时也是离子之间进行。
若离子之间可以反应（看是否有沉淀、气体、水产生），则说明离子之间在水中不能大量共存。
2、观察题目条件的限定，如限定“某无色透明溶液”，则有颜色的离子就不能大量共存。
Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4 、Cr 3+3、常见的复分解反应知识储备（1）生成 ：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Cl -，Ca 2+与SO 2-4 等不能大量共存。
（2）生成 ：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、SO 2-3等不能大量共存。
（3）生成 ：如：H +与OH -生成水不能大量共存。
【针对训练】1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.SO 42-、NO 3-、Ba 2+、Cl -B. Cu 2+、Na +、NO 3-、K +C. K +、CO 32-、NO 3-、Cl -D. H +、Ba 2+、K +、NO 3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A.FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO 3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 43.溶质能大量共存于水溶液中的是（ ）A.HNO 3 、Ca(OH)2 、NaClB.KNO 3 、CuCl 2 、Na 2SO 4C. NaOH 、MgSO 4 、BaCl 2D. HCl 、Na 2CO 3 、Ca(NO 3)24.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A. NaCl 、BaCl 2、 Na 2SO 4B. Na 2CO 3 、NaCl 、Na 2SO 4C. CuSO 4 、NaCl 、NaNO 3D. Na 2SO 4 、HCl 、KCl5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）A. CuSO 4、FeCl 3、NaNO 3、MgSO 4B. H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、KMnO 4C. NaNO 3、NaCl 、K 2CO 3、K 2SO 4D. BaCl 2、KNO 3、（NH 4）2SO 4、NaOH6．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A. AlCl 3、Fe 2（SO 4）3、NaClB. BaCl 2、Na 2SO 4、NaClC. MgCl 2、NaNO 3、Ba （NO 3）2D. K 2SO 4、NaNO 3、CaCl 27．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A. FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 48．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl 3、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、 HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Ca(NO 3)2 、NaOHD. KOH 、 NaOH 、（NH 4）2SO 49.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在pH=1的溶液中：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4B. 在pH=2的溶液中：KCl 、Na 2SO 4、HNO 3C. 在pH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl 3、Ba （NO 3）2、CaCl 2二、物质鉴别与检验1、物质检验的原理：根据某些离子可以发生的特殊反应，通过产物颜色、状态的步伐特征来反推原来被检验的离子，进而推测出含该离子的物质2、常见的一些物质（离子）的检验检验Cl-可用，现象是；检验铵盐的方法是。
化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件习题
课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应发生的条件知识清单：复分解反应发生的条件1．定义：是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
2．公式表示：AB+CD=AD+CB 。
3．方程式书写特征：双交换、价不变。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水生成。
5．判断物质在溶液中能否共存：能发生复分解反应的不能共存。
巩固练习：1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和BaCl2 D．KCl和CuSO4 2．判断下列反应能否发生？（1)）BaCO3+HCl （2）Ba(NO3)2+H2SO4（3）AgNO3+HCl（4）KNO3+HCl （5）Na2CO3+H2SO4（6）FeCl3+NaOH（7）Ba(OH)2+CuSO4 （8）NaOH+KCl （9）CuCl2+NaOH（10）Ca(OH)2+K2CO3（11）Ba(OH)2+Na2CO3 (12)KNO3+NaCl3．下列各组物质间不能反应的是（）。
A．HCl + AgNO3 B．H2SO4+ NaOH C．Ca(OH)2 + Na2CO3D．NaCl + KNO3 4．下列能共存于水溶液中的是（）。
A．KCl AgNO3B．H2SO4BaCl2C．HCl Ca(OH)2 D．KOH NaNO3 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A．Ca2+Cl-Na+CO32- B．H+K+NO3-OH-C．H+Na+SO42- CO32-D．K+Na+NO3-SO42-6．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+ NO3- Na+OH-B．OH- Na+CO32- H+C．Na+K+CO32- Cl-D．SO42-OH-K+NH4+7．下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A．ZnCl2KNO3MgSO4B．NaOH KNO3H2SO4C．BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D．AgNO3 ZnCl2 HNO38．下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A．NaOH KNO3H2SO4B．Ba(OH)2NaCl K2SO4C．K2CO3KCl HCl D．BaCl2KOH NaNO39．下列各组物质间可以共存的是（）。
复分解反应的前提条件
复分解反应的前提条件1. 复分解反应得有反应物啊，这不是显而易见的嘛！就像搭积木，没有积木怎么搭呀！比如氯化钠和硝酸银反应，要是没有氯化钠和硝酸银，反应从何谈起呢！2. 反应还得在溶液中进行呀，这可太关键啦！你想想，不在溶液里，那些离子怎么能自由移动、相互结合呀！就像鱼儿得在水里才能欢快地游，比如硫酸铜和氢氧化钠在溶液中才能发生复分解反应呀！3. 生成物得有沉淀、气体或水呀，不然反应怎么能进行下去呢！这就好比跑步得有终点，不然一直跑个没完没了呀！像盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，这就是符合条件呀！4. 离子之间得能结合呀，这多重要啊！要是离子都不来电，反应咋发生呀！就如同两个人得看对眼才能有故事，比如氢氧化钡和硫酸钠反应，钡离子和硫酸根离子就结合啦！5. 各物质得保持它们的化学性质呀，这是基本要求呀！总不能乱了套吧！好比每个人都有自己的个性，像氢氧化钙和盐酸反应，它们各自的性质可都没丢呢！6. 反应前后元素的种类不能变呀，这可不是开玩笑的！这就像家里的东西不能莫名其妙就变了呀！比如碳酸分解，元素种类始终不变呀！7. 离子的化合价在反应前后也不能随便变呀，得有规矩呀！就像游戏有规则一样，比如氯化钠和硝酸银反应，离子化合价都很守规矩呢！8. 反应物之间得有相互作用的能力呀，不然怎么推动反应进行呢！就好像拔河得有力气才能拔得动，像氢氧化钾和盐酸反应，它们就有相互作用的能力呀！9. 反应体系得稳定呀，不然反应怎么能持续呢！这就像房子得牢固一样，比如氯化铵和氢氧化钠反应，体系得稳定才行呀！10. 反应条件也得合适呀，这可不能马虎！就像出门得看天气，比如有些反应需要一定温度，不合适就没法好好反应啦！我的观点结论就是：复分解反应的这些前提条件都很重要，缺少任何一个都可能导致反应没法进行，大家可得好好记住呀！。
复分解反应发生的条件精要点拨及对应练习
初中化学专题复习二复分解反应发生的条件作者：聂老师（一）复分解反应发生的条件精要点拨定义：两化合物互换成分生成另两新化合物的反应。
复分表达式：AB＋CD=AD＋CB解——-头尾交换价不变，反特点——生成气水或沉淀，应-自由离子浓度减盐盐、盐碱必都溶，反应物其它至少有一溶。
发生条件- 产物：↓、↑、水至少有一- 反应方向：自由离子浓度减。
（二）复分解反应发生的条件专题训练1.与BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、CuO均能发生反应的是（）。
A. Na2CO3溶液B. Na2SO4溶液C. 浓盐酸D. 稀硫酸2.为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验: ①甲+K2SO4溶液；②乙+KCl溶液；③丙+KOH溶液；经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。
由此推断：甲乙丙三种溶液所对应的物质是（）。
A.HNO3 、AgNO3 、NaNO3B. Ba(OH)2 、NaNO3、HNO3C. Ba(NO3)2 、HNO3、AgNO3D. Ba(NO3)2 、AgNO3、HNO33.下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（）。
A. NaOH、HCl、NaClB. Na2CO3、HCl、BaCl2C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2D. AgNO3、HCl、NaCl4.有I ，II，III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白色沉淀；再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡生成；然后加入III溶液，又产生白色沉淀，符合上述变化的是（）。
I II IIIA CaCl2HNO3KClB CaCl2HNO3MgCl2C BaCl2H2SO4CuCl2D BaCl2HNO3Na2SO45.把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸沉淀部分溶解，过滤，滤液呈黄色。
则该物质是（）。
A.氢氧化钠、氯化铁B. 氢氧化钡、硫酸铜C. 氢氧化钡、硫酸铁D. 碳酸钠、氯化钙6.甲乙丙丁四瓶溶液分别是K2CO3 、Ba(NO3)2 、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（）。
复分解反应反应物条件
复分解反应反应物条件复分解反应是指一种反应，其中两种反应物同时分解成两种产物，通常是一种酸和一种碱，从而产生盐和水。
下面将介绍复分解反应的反应物、条件及其可能的应用。
1. 反应物复分解反应通常涉及到酸碱中和反应。
在最简单的情况下，反应物是酸和碱。
例如，下面是盐酸和氢氧化钠的复分解反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们中和产生盐和水。
然而，还有其他复分解反应也是常见的。
例如，在硬水的处理中，碳酸钙被二氧化碳气体和水中的硫酸化学分解。
以下是一个典型的反应：CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O (l)在这种情况下，碳酸钙（CaCO3）是碱性反应物，硫酸（H2SO4）是酸性反应物。
2. 条件复分解反应需要满足一些条件才能发生。
首先，反应物必须是能够彼此中和的酸和碱。
其次，反应物必须在适当的条件下混合。
这可以通过将它们混合在一起来实现，或者通过将它们分别溶解在适当的溶剂中然后再混合来实现。
对于一些复分解反应，需要特别注意温度和压力的影响。
这些反应可能需要加热才能发生，或者可能需要在高压下进行。
此外，反应物的浓度和化学性质也可能影响反应速率和产物的生成。
不同的复分解反应需要不同的条件，并且需要根据所用的反应物和应用选择适当的条件。
3. 应用复分解反应有广泛的应用，其中一些最常见的应用包括：硬水处理。
硬水含有大量钙和镁离子，这些离子可以与肥皂结合并形成难以溶解的沉淀物。
硬水处理过程中，硫酸与碳酸钙反应以产生可溶性的钙和硫酸盐。
肥料制备。
复分解反应可以用于制备肥料，例如硝酸铵和氢氧化铵。
这些化合物都包含氮元素，是植物生长所需的关键元素。
制药工业。
复分解反应在制备药物和化学品过程中也被广泛应用。
例如，氯化钠可以通过将盐酸和氢氧化钠混合来制备。
除此之外，复分解反应还可以用于废水处理、食品加工、纺织染色和可持续能源生产等领域。
发生复分解反应的条件及练习
发生复分解反应的条件所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
复分解反应习题1、下列各组物质间不能反应的是（）。
A、HCl + AgNO3B、H2SO4+ NaOHC、Ca(OH)2 + Na2CO3D、NaCl + KNO32、下列能共存于水溶液中的是（）。
A、KCl AgNO3B、H2SO4BaCl2C、HCl Ca(OH)2D、KOH NaNO33、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+ Na+SO42- CO32-D、K+Na+NO3-SO42-5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）A、Cu2+ NO3- Na+OH-B、OH- Na+CO32- H+C、Na+K+CO32- Cl-D、SO42-OH-K+NH4+6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A、ZnCl2KNO3MgSO4B、NaOH KNO3H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3D、AgNO3 ZnCl2 HNO37、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOH KNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaCl K2SO4C、K2CO3KCl HClD、BaCl2KOH NaNO38、下列各组物质间可以共存的是（）。
复分解反应发生的条件及经典练习
复分解反应发生的条件及经典练习一、学习目标（我努力我成功！）能说明复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生。
（重点）二、知识链接⏹酸碱盐的溶解性规律：⏹钾钠铵盐都能溶，硝酸盐类也相同；⏹盐酸盐除银亚汞，其余都能溶水中；⏹硫酸铅钡不能溶，亚汞钙银是微溶；⏹碳酸盐类与碱比，镁（碳酸镁）钙（氢氧化钙）微溶余不溶。
三、学法指导：1．物质相互间不反应就能在溶液中大量共存，如氯化钠和硝酸钾能共存；而稀盐酸和氢氧化钠就不能共存。
2．离子结合不形成气体水或沉淀一般能够共存，否则就不能共存。
如：H+与CO32-、OH 不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
3.除杂：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①物理方法②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀【知识清单】（课前完成）一、复分解反应的定义：两种化合物，生成两种新的化合物的反应。
注意：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O复分解反应，没有相互交换成分。
二、复分解反应发生的条件：，，。
三、复分解反应的实质：离子之间的相互交换。
四、复分解反应的主要类别（1）酸+碱=盐+水（叫中和反应，实质：H-+OH-=H2O。
中和反应是复分解反应中的一种）。
1.盐酸和烧碱起反应：。
2.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：。
（2）酸+盐=新酸+新盐【条件：生成物中必须至少有一种物质是（气体）或（沉淀）或（水）。
】1.大理石与稀盐酸反应：Ca CO3 + H Cl == (生成H2CO3，碳酸不稳定，要分解生成CO2与H2O，所以要写成H2O + CO2↑)3.碳酸氢钠与稀盐酸反应：Na HCO3+ H Cl== NaCl + H2O + CO2↑4.硫酸和氯化钡溶液反应：。
5.硝酸银溶液与稀盐酸反应：。
（3）盐+碱=新盐+新碱【条件：反应物可溶，生成物有沉淀】1. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：。
复分解反应及其发生条件
专项复习复分解反应及其发生条件
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：
1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、
沉淀或水。
三、酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）
（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：
1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
五、复分解反应规律
（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应
（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应
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复分解反应发生条件及其应用
复分解反应发生条件及其应用一、复分解反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。
例如:1、有沉淀生成：⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。
AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。
BaCl2 + K2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2KCl2、有气体放出：碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。
NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑3、有水生成：盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O二、复分解反应的常见类型：1、酸+碱──盐+水2、酸+盐──新酸+新盐3、碱+盐──新碱+新盐4、盐+盐──新盐+新盐5、酸+金属氧化物──盐+水三、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
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发生复分解反应的条件
所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
复分解反应习题
1、下列各组物质间不能反应的是（）。
A、HCl + AgNO3
B、H2SO4+ NaOH
C、Ca(OH)2 + Na2CO3
D、NaCl + KNO3
2、下列能共存于水溶液中的是（）。
A、KCl AgNO3
B、H2SO4BaCl2
C、HCl Ca(OH)2
D、KOH NaNO3
3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）
A、碳酸钙和稀盐酸
B、氯化铜和稀硫酸
C、硝酸钾和氯化钠
D、硝酸银和稀盐酸
4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A、Ca2+Cl-Na+CO32-
B、H+K+NO3-OH-
C、H+ Na+SO42- CO32-
D、K+Na+NO3-SO42-
5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A、Cu2+ NO3- Na+OH-
B、OH- Na+CO32- H+
C、Na+K+CO32- Cl-
D、SO42-OH-K+NH4+
6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A、ZnCl2KNO3MgSO4
B、NaOH KNO3H2SO4
C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3
D、AgNO3 ZnCl2 HNO3
7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）
A、NaOH KNO3H2SO4
B、Ba(OH)2NaCl K2SO4
C、K2CO3KCl HCl
D、BaCl2KOH NaNO3
8、下列各组物质间可以共存的是（）。
A、NaOH CuSO4 HCl
B、NaCl HCl KOH
C、AgNO3 KCl NaNO3
D、KNO3NaCl HCl
9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。
A、纯碱和稀盐酸
B、氯化铁和苛性钠
C、生石灰和稀盐酸
D、硫酸锌和氯化钡
10、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）。
[最后一种物质过量]
A、BaCl2Na2CO3HCl
B、BaCl2H2SO4HNO3
C、AgNO3HCl HNO3
D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4
11、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）
A、NaCl + AgNO3
B、CuSO4+ Ba(OH)2
C、Na2CO3 + Ba(OH)2
D、FeCl3+ NaOH
12、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。
A、Ba(OH)2 + CuSO4
B、Ca(OH)2 + Na2CO3
C、AgNO3 + NaCl
D、NaOH + FeCl3
13、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）
A、FeCl3 KOH HCl
B、Na2CO3CaCl2HCl
C、AgNO3HNO3HCl
D、CuSO4Fe NaCl
14、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH
③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3
⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3
⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2
⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3
15、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
（1）硫酸铜与氯化钡（2）氯化铁与硫酸
（3）碳酸钡与盐酸（4）硫化铵与氢氧化钠
（5）氢氧化镁与盐酸（6）氢氧化铜与氯化铁
（7）氢氧化钡与碳酸钠（8）硫酸钡与硫酸。