有关溶液中溶质质量分数的计算

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溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容

溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。

在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。

例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。

例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。

例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。

计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题

计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题1．已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全被溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分算入溶液和溶质的质量。

例1 20℃时，在50g水中投入20gNaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。

（20℃时，NaCl的溶解度为36g。

）解：设20℃时50g水中最多可溶解NaCl的质量为x。

50g∶x＝100g∶36g x＝18g因此有2gNaCl未溶解。

2．当加入的溶质是结晶水合物时，要注意把结晶水合物换算成无水物，溶液的质量是水和结晶水合物的质量之和。

例2 将5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于95g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

解：3．当物质溶于水发生反应，生成物又溶于水中时，应注意溶质不是开始加入水中的物质，而是与水反应后的生成物，溶液的质量是水和起始物质的质量之和。

例3　8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

解：设生成的硫酸的质量为x。

4．已知某溶质的浓溶液和溶剂的体积比，要注意假设相同的体积单位（升或毫升），通过密度、质量、体积的关系[ρ=（m/V）]，把体积换算成质量。

此时溶质的质量为浓溶液的质量乘以质量分数，溶液的质量为浓溶液和水的质量之和。

例4　质量分数为98％，密度为1．84g／cm3的浓H2SO4和水按1∶5体积比配制硫酸溶液，求所配硫酸溶液中溶质的质量分数。

解：设浓H2SO4的体积为V，则水的体积为5V。

5．溶液稀释或浓缩后溶质质量分数的计算，要注意溶液中溶质的质量保持不变，溶液的质量为原溶液的质量加水或减水的质量。

例5　在50g质量分数为98％的浓H2SO4中加195g水，求稀释后溶液中溶质的质量分数。

解：6．当两种不同质量分数的溶液相混合，要注意混合后溶质的质量为原两溶质的质量之和，溶液质量为原两溶液质量相加。

例6 40g质量分数为20%的H2SO4溶液和60g质量分数为30%的H2SO4溶液混合，求所得混合溶液中溶质的质量分数。

初中溶质溶液浓度计算公式

初中溶质溶液浓度计算公式好嘞，以下是为您生成的关于初中溶质溶液浓度计算公式的文章：在初中化学的学习中，溶质溶液浓度计算公式那可是个相当重要的知识点呀！咱们先来说说什么是溶质和溶液。

打个比方，就像咱们冲糖水，白糖就是溶质，水加上白糖混合起来那就是溶液。

而浓度呢，就是用来衡量溶质在溶液中所占比例的一个指标。

初中阶段，咱们最常用的溶质溶液浓度计算公式就是：溶质的质量分数 = 溶质的质量 ÷溶液的质量 × 100% 。

这公式看着简单，用起来可得小心，一马虎就容易出错。

我记得有一次上课，我给同学们出了一道题：“现有 5 克氯化钠溶解在 95 克水中，求所得溶液的溶质质量分数。

”大部分同学都很快拿起笔开始计算，可有个小调皮鬼，一开始就懵了，抓耳挠腮的不知道从哪儿下手。

我走到他身边，看他一脸迷茫，就轻声问他：“你先想想，溶质是谁？质量是多少？溶液又是谁？质量是多少？”他眨巴眨巴眼睛，突然一拍脑门儿，“哦，老师我懂啦，溶质是氯化钠，质量是 5 克，溶液是氯化钠和水的总和，质量是 100 克。

”然后他赶紧埋头算起来，最后算出了正确答案。

咱们再深入讲讲这个公式的应用。

比如说，在农业生产中，农民伯伯要配制一定浓度的农药溶液来杀虫，如果浓度配高了，可能会对农作物造成伤害；配低了呢，又杀不死害虫，这时候就得靠这个公式来帮忙啦。

还有在实验室里做实验的时候，要配制准确浓度的溶液，那也得严格按照这个公式来操作。

像配制一定浓度的氢氧化钠溶液，就得先称好氢氧化钠的质量，再根据需要的溶液质量，算出需要加多少水。

另外，通过这个公式，咱们还能进行一些变形和推理。

比如，如果知道了溶质的质量分数和溶液的质量，就能算出溶质的质量；或者知道了溶质的质量分数和溶质的质量，就能算出溶液的质量。

总之，溶质溶液浓度计算公式虽然只是初中化学中的一个小知识点，但它的用处可大着呢！不管是在生活中，还是在学习和工作中，都可能会用到。

所以同学们一定要把它掌握好，可别因为这个小知识点丢了分哟！希望大家通过我的讲解，能对这个公式有更清晰的认识和理解，在考试中轻松应对相关的题目，在生活中也能灵活运用这个知识解决实际问题。

溶液的浓度计算公式

溶液的浓度计算公式
溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积之比。

其计算公式如下：
1. 质量浓度
质量浓度（也称为质量分数）是指单位体积溶液中所含溶质的质量。

其计算公式为：C（质量浓度）= m（溶质质量）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为g/L。

2. 摩尔浓度
摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

其计算公式为：
C（摩尔浓度）= n（溶质物质量）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为mol/L。

除了质量浓度和摩尔浓度之外，常见的溶液浓度计算方法还包括：
1. 体积分数
体积分数是指溶液中溶质所占的体积与整个溶液体积之比。

其计算公式为：
C（体积分数）= V（溶质体积）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为%（体积百分比）。

2. 密度
密度是溶液中单位体积的质量，其计算公式为：
ρ（密度）= m（溶液质量）/ V（溶液体积）
其中，ρ的单位通常为g/mL或kg/L。

不同的浓度计算方法适用于不同的实验场合和实验目的。

在实际应用中，需结合具体情况选择合适的浓度计算公式。

在溶液的浓度计算中，除上述两种常见浓度外，还有体积分数、密度等其他形式的浓度表示方法。

在实际应用中，需根据具体情况选择合适的浓度计算公式。

溶液中溶质质量分数的计算

溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。

溶液中溶质的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示。

溶液中的溶质质量分数计算方法十分简单，只需将溶质的质量与溶液总质量相除，再乘以100即可。

数学表达式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100例如，如果将5克的盐溶解在100克的水中，那么溶液的总质量就是5克盐 + 100克水 = 105克。

然后，将溶质的质量（5克）除以溶液总质量（105克），再乘以100，得到质量分数为：溶质质量分数 = (5克 / 105克) × 100 ≈ 4.76%这表示盐在该溶液中的质量占比约为4.76%。

溶质质量分数的计算对于许多实际应用非常重要。

比如，在化学实验室中，溶液的质量分数经常用于确定溶液的浓度。

在工业生产中，了解溶液中溶质的质量分数可以帮助工程师调整生产工艺，确保产品的质量稳定性。

对于普通人来说，了解溶质质量分数也有着实际的指导意义。

例如，在家里制作食品和饮料时，控制溶液中某种成分的质量分数可以调整味道或改善口感。

此外，了解溶液中溶质的质量分数也有助于我们理解溶液的性质和反应规律。

需要注意的是，溶质质量分数只能用于溶质与溶剂之间是可溶的情况。

对于不溶于溶剂的溶质来说，质量分数始终为0，因为溶液中没有溶质的质量存在。

总之，溶液中溶质质量分数的计算相对简单，但在实际应用中有着重要的作用。

了解溶质质量分数不仅能够帮助我们控制溶液的浓度和性质，还能指导我们在日常生活中做出更好的选择。

溶质质量分数的计算

（三）溶液稀释或浓缩和配制问题的计算例3：配制1000克溶质的质量分数为10%的稀硫酸，
需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少克？需要加水多少克？
在稀释时，哪个量是没有改变的？溶质的质量如何联系？
能不能将两种状态以这种关系联系起来？
加水稀释
98%浓硫酸 10%稀硫酸
溶质的质量在稀释前后是不变的溶液的质量溶质的质量
填空题
1、20℃时，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶 26.47% （20℃时食盐的溶解度为36g）液的溶质质量分数是________
m质 36g A% 100% 100% 26.47% m液 100g 36g
2、向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为 14% .
40000 400
第二次后： m质
1 g，m液 100 g 400
第三次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g。第二次，用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为
1 g 1 400 2000 g 800000
，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g 1 1 ，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为： 100 g
m质 m质1 m质2 40g 5% 60g 10% A% 100% 100% 100% 14% m液 m液1 m液2 40g 60g
计算题
1.在农业生产上，常需用质量分数为16%的氯化钠溶液，求要配500千克这样的溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？解： m质 m液 A% 500kg 16% 80g

化学中考复习溶质质量分数

溶液中溶质质量分数的计算例1、20℃时，NaCL的溶解度为36克，计算比NaCL溶液中NaCL的质量分数是多少？例2、在一定条件下，把10克CO2溶解于1000克水中，此时该溶液中溶质的质量分数是多少？例3、把25克胆矾完全溶解100克水中，此溶液中溶质的质量分数是多少？（胆矾CuSO4·5H2O CuSO4）例4、20℃，把50克NaCL投入到100克的水中配制成溶液，该溶液中NaCL的质量分数是多少？（20℃时，NaCL的溶解度为36克）例5、10克锌与200克稀硫酸反应完全后，还有3.5克锌剩余，那么反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（反应前硫酸的质量分数呢？）例6．（2009南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法一、选择题1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( ) A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )A．溶液的质量 B．溶剂的质量C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( )A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g 8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( ) A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小C．溶质的质量分数不变 D．溶液中有晶体析出10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30 二、填空题1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．2．向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g 水，所得溶液的溶质质量分数为________或________．3．100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水________g．4．实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸________g．5、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水 g。

有关化学方程式中溶质质量分数的计算

加反应的氧化物的质量。
解法一：
解：参加反应的氧化铜中氧元素的质量为： 10g-8.4g=1.6g
参加反应的氧化铜的质量为：
16g
16 80
×100℅
=
8g
答：参加反应的氧化物的质量为8g。
差量法
• 解法二
• 解：设参加反应的氧化铜的质量为X。
H2 + CuO △ H2O + Cu
80
64
质量差 80-64=16
(2) 反应后溶液中溶质的质量分数。
解：设铜锌合金中锌的质量为x,反应后
溶液中溶质的质量为y。
Zn65Βιβλιοθήκη +H2SO4
=
ZnSO4
161
+
H22↑
x
y 0.4g
65 2
=
x 0.4g
x=13g
铜锌合金中ω（Cu）=
20g-13g 20g ×100%=35%
1261=
y 0.4g
y=23.2g
反应后溶液中ω（ZnSO4）=
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数。（2）该盐酸的溶质质量分数。
解:（1）赤铁矿石中： m(Fe2O3)=40g-8g=32g
23.2g 13g+148.4g-0.4g×100%=14.4%
注意事项:
在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，首先确定反应后得到的溶液中的溶质是什么，然后通过化学方程式求出溶质的质量。
求反应后所得溶液的质量一般两种方法：

初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc

初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。

应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。

有关溶液中溶质质量分数的计算

有关溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是指能溶解于溶剂中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

溶液中溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

计算溶液中溶质的质量分数可以通过下面的公式来实现：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%举例来说，如果我们有100g的溶液，其中包含30g的溶质，那么溶质的质量分数可以通过下面的计算来得到：质量分数（%）=（30g÷100g）×100%=30%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的30%。

通过这种计算，我们可以了解到溶液中溶质的含量。

此外，还有一种常用的计算溶液中溶质质量分数的方法：已知溶质的质量与溶剂的质量比，我们可以根据溶质与溶剂的总质量，计算出溶液中溶质的质量分数。

假设我们有一个溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1:4，溶液的总质量为200g。

我们可以通过下面的步骤来计算出溶质的质量分数：首先，我们需要确定溶质和溶剂的质量。

根据质量比1:4，我们可以得出溶质的质量为：溶质质量=（溶液总质量÷（溶质质量比+1））×溶质质量比=（200g÷（1+4））×1=40g溶剂的质量为溶液的总质量减去溶质的质量：溶剂质量=溶液总质量-溶质质量=200g-40g=160g接下来，我们可以计算溶质的质量分数：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%=（40g÷200g）×100%=20%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的20%。

溶质的质量分数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。

在化学实验和工业生产中，常常需要调整溶液的溶质含量，而溶质的质量分数可以作为一个重要的参考。

需要指出的是，溶质的质量分数仅仅是描述了溶质在溶液中的含量，对于溶质与溶剂之间的相互作用没有直接的关系。

为了更全面地了解溶液的性质，还需要考虑其他因素，如溶液的浓度、溶液的pH值等。

中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略

中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。

注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。

（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。

在一定温度下，关于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。

2. 公式3. 与溶解度的关系注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。

二、溶质质量分数的运算1. 注意的问题2. 运算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：假如溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的运算可直截了当套用运算公式。

假如溶质能够与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。

运算所得溶液的溶质质量分数时，应第一求出溶质——反应的生成物的质量。

假如溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直截了当套用公式运算。

（2）溶液的稀释运算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。

（3）溶质质量分数与化学方程式综合运算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合运算时，在比例式中列出的必须是纯洁物的质量。

溶液中进行的反应一样只与溶质有关，因此，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。

求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。

题型1 溶液质量分数运算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（）A. 小于%100⨯+n m nB. 等于%100⨯+nm n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定解析：本题是一道关于溶质质量分数运算的分析判定题。

依照公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

本题的题干信息明确指出，该物质差不多完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量怎么说是多少。

有关溶质质量分数的计算(二)

把200g20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水多少克？
稀释前后，溶液中溶质的质量不变
要配制500ml密度为1.047g/cm3、质量分数为10% 的盐酸，需38%的盐酸多少克？
1.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到 100g，此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
2.配制500ml20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3），需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？
现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置： 24%的硝酸钾溶液 2%的硝酸钾溶液硝酸钾固体水
示例方案1
方案2 方案3
4
7
1 9 7 4.5 4
5
有关溶质质量分数的计算（二）
扬中市一中化学组
溶质的质量分数
溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量 ×100%
×100%
溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的质量分数不变
增加不变减少
减少
不变增加不变
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
减少增加增加减少
增大
增大减小
减小
在100g10%的氯化钠溶液中加入10g水，求所得溶液中溶质的质量分数是多少？如在上述溶液中加入10g氯化钠，所得溶液中溶质的质量分数？

专题：有关溶液质量分数的计算

专题：有关溶液质量分数的计算九年级化学专题：有关溶液的溶质质量分数的计算题可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有关溶液的溶质质量分数的计算题：】①利用公式的基本计算：溶质的质量分数=×100%②溶液的稀释(计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变)计算公式：加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓×A浓%=（m浓+m水）×A稀%③饱和溶液中溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=溶解度\（溶解度+100g）x100%*④在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算【常见的题型】一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。

现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?二、溶液的稀释相关计算：1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？三、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知t0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。

*五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算(一)、基本计算型1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数。

2.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该硫酸溶液的溶质质量分数？3. 实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀盐酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液溶质的质量分数。

4.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）5.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。

课题4 有关溶质质量分数的计算

X克 NaCl固体
溶质溶液
水?
16%
x
1000
1000g 溶液
练习:
1、现要用1000克NaCl固体配制16%的NaCl 溶液，则需水多少克？能配得溶液多少克？
1000克NaCl固体
X克水溶液？
16%
溶质
1000
溶液 1000 +x
2、现要用1000克水配制16%的NaCl溶液，则需NaCl固体多少克？能配得溶液多少克？
练习：
1、要配制50g20%的稀硫酸，则需要98% 的浓硫酸多少克？需要水多少克?
yg 水
Xg 98%
50g 20%
2、
ymL 水
20%的硫酸密度：1.14g/mL
XmL 20%
50g 98%
3、
ymL 水 98%的硫酸密度：1.84g/mL
XmL 98%
50g 20%
4、
ymL 水
20%的硫酸密度：1.14g/mL 98%的硫酸 XmL 20% 密度：1.84g/mL
总结：溶液浓度由A%→2A%，有三法： (1)加溶质，用公式法。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)蒸发溶剂，应蒸发原溶液的一半。 (3)加浓度更大的溶液，用公式法。
例2、把100克溶质的质量分数为20%食盐水稀释成10%。 (1)若加溶剂，应加多少克水？ (2)若加5%的食盐水，应加多少克？
总结：溶液浓度由2A%→A%，有二法： (1) 加溶剂，应加与原溶液质量相等的溶剂。 (2) 加浓度更小的溶液，用公式法。
烧杯、玻璃棒
※有关综合题型的计算
例1、实验室用6.5g锌和100g稀硫酸来制取氢气，恰好完全反应。 (1)制得氢气多少克？ (2)稀硫酸的溶质质量分数为多少？ (3)反应后，溶液中溶质质量分数为多少？解：设制得氢气x克，稀硫酸的溶质质量为yg，生成硫酸锌zg。稀硫酸的质量分数为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9.8 ×100%=9.8% 65 98 161 2 100 6.5g y z x 反应后,溶液中溶质质量分数为: 65 98 161 2 = = =x 6.5g y z 16.1 ×100% X=0.2g y=9.8g z=16.1g 6.5+100－0.2 =15%

有关溶液中溶质质量分数的计算

有关溶液中溶质质量分数的计算一、知识要点1. 溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。

2. 常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。

注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。

（2）溶液质量与体积之间的换算。

溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）。

（3）溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m浓溶液×b％（a＞b）。

其中：m浓溶液＝m浓溶液＋m水。

若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％＋mB×b％＝（mA ＋mB）×c％。

（4）不同溶液进行反应，涉及反应前后某溶液中溶质质量分数的计算：根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算，参加反应的及反应后生成的都指的是溶液中的溶质，所以必须以溶质的质量列比例式。

二、方法引导1. 明确关系用水稀释浓溶液或同种溶质的溶液混合后，溶质的总质量不变。

2. 掌握公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。

3. 领会关键判断溶液是否饱和或者判断在发生变化的过程中，溶质和溶剂质量的变化。

4. 切记要点（1）结晶水合物溶解时，准确判断溶质和溶剂的质量，所得溶液中的溶质是结晶水合物中的无水物。

（2）配制溶液时，所加的物质能与水发生化学反应，那么首先应根据化学反应方程式判断溶质（即生成物）和溶质的质量，然后求出溶质的质量分数。

（3）在有关溶质的质量分数与化学方程式的综合计算和溶液总质量的计算过程中，若反应中有沉淀或气体生成，在计算溶液的质量时，应减去生成沉淀或气体的质量。

三、例题解析例1有100g10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉多少克水或加入多少克食盐。

解析：该题是有关将一定溶质质量分数的溶液通过蒸发溶剂或增加溶质方法使其溶质的质量分数增大。

解：（1）需蒸发掉x克水100×10％＝（100- x）×15％得：x＝33.3克。

反应后所得溶液中溶质的质量分数的解题技巧

一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路：1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？2.有气体、沉淀、杂质分别计算它们的质量；A:观察方程式中有气体还是沉淀，并计算出它们的质量是多少？B:计算参加反应的固体药品的质量是多少？C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量3. M后液= 加入量-气体-沉淀-杂质（杂质不溶于水时减去，杂质溶于水时不减）4. 计算二、【简单题目导入】1、固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水，不参与反应例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高温时难以分解的酸性氧化物），甲中学化学小组的同学为了测定矿山中石灰石的纯度，取30克该矿山的石灰石样品，加入100克某溶质质量分数的稀盐酸，二者充分反应后，生成气体8.8克，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，二者恰好完全反应，产生氢气0.2g。

试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、固体混合物中所含有的杂质的成分不参与反应，但是溶于水例2：t℃时将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。

过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。

计算所得滤液中溶质的质量分数为多少?九年级题目衔接---折线题衔接1．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同衔接2、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是（）A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O衔接3.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。

化学中溶质质量分数符号

化学中溶质质量分数符号溶质质量分数是化学中常用的一种表示溶液中溶质浓度的方法。

它是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分数的形式表示。

在化学实验和工业生产中，溶质质量分数是一个重要的参数，可以用来描述溶液的浓度、纯度和反应物的比例。

溶质质量分数的符号是一个小写字母w，上方有一个小写字母m，表示质量（mass）的意思。

符号w后面用一个小写字母s表示溶质（solute），再加上一个小写字母o表示溶液（solution）。

所以，溶质质量分数的符号就是wms。

溶质质量分数的计算公式是：wms = (ms / mo) × 100%其中，wms表示溶质质量分数，ms表示溶质的质量，mo表示溶液的总质量。

举个例子来说，如果有一个质量为100克的溶液中含有25克的溶质A，那么A在该溶液中的质量分数可以通过以下步骤计算得出：1. 首先，将溶质A的质量ms代入公式中：wms = (25克 / 100克) × 100% = 25%所以，溶液中溶质A的质量分数为25%。

通过计算溶质质量分数，我们可以了解到溶液中溶质的浓度。

当溶质质量分数接近100%时，表示溶液中含有大量的溶质，浓度很高。

相反，当溶质质量分数接近0%时，表示溶液中几乎没有溶质，浓度很低。

在化学实验中，我们经常需要调配一定浓度的溶液。

通过控制溶质的质量和溶液的总体积，我们可以根据目标浓度计算出所需的溶质质量。

这样就能够精确地配制出所需浓度的溶液。

此外，溶质质量分数还可以用来描述纯度。

在一些工业生产过程中，我们需要制备高纯度的化学品。

通过检测其溶液中溶质的质量分数，可以了解到化学品的纯度程度。

当溶液中的杂质含量较低时，其溶液中溶质的质量分数会接近100%。

总之，溶质质量分数是化学中一种重要的浓度表示方法。

通过计算和控制溶液中溶质的质量分数，我们可以了解到溶液的浓度、纯度和反应物的比例等信息。

这对于化学实验和工业生产来说都具有重要意义。

溶液中溶质浓度的计算与溶解度规律实例研究

溶液中溶质浓度的计算与溶解度规律实例研究溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，它在我们的生活中无处不在。

了解溶液中溶质的浓度以及溶解度规律对于许多领域的研究至关重要。

本文将探讨如何计算溶液中溶质的浓度，并以一些实例研究溶解度规律。

一、溶质浓度的计算1. 质量百分比（w/w）质量百分比是指溶质在溶液中所占质量的百分比。

计算公式如下：质量百分比（w/w）= （溶质质量 / 溶液总质量） × 100%例如，我们有100 g的溶液，其中含有10 g的溶质。

那么，溶质的质量百分比为（10 g / 100 g） × 100% = 10%。

2. 体积百分比（v/v）体积百分比是指溶质在溶液中所占体积的百分比。

计算公式如下：体积百分比（v/v）= （溶质体积 / 溶液总体积） × 100%例如，我们有100 mL的溶液，其中含有30 mL的溶质。

那么，溶质的体积百分比为（30 mL / 100 mL） × 100% = 30%。

3. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积比。

计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）例如，我们有500 mL的溶液，其中含有0.1 mol的溶质。

那么，溶质的摩尔浓度为0.1 mol / 0.5 L = 0.2 mol/L。

二、溶解度规律实例研究溶解度是指在特定条件下单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量或体积。

溶解度规律描述了溶质在溶剂中溶解程度与温度、压力等因素之间的关系。

下面以盐类溶解度为例进行研究。

1. 食盐溶解度食盐（氯化钠）是常见的溶质之一。

其溶解度随温度的变化而变化。

在常温下，100 mL的水能够溶解约36 g的食盐。

随着温度的升高，溶解度也会增加。

这是因为温度升高会增加溶剂分子的动能，有利于将溶质分子分散在溶剂中。

2. 碳酸钠溶解度碳酸钠是另一种常见的溶质，其溶解度也受温度的影响。

在常温下，100 mL的水能够溶解约4 g的碳酸钠。