钠、铝、铁的化学性质
化学--金属、非金属及其化合物
1、金属的物理和化学性质
（1）金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。例 如，金呈黄色，铜呈紫红色。 金属都是不透明的，块状或片状的金属具有金属 光泽；呈粉末状态时，除镁、铝等少数金属保持原有 的光泽外，一般金属都呈黑色或暗灰色。 （2）金属的延展性 一般来说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细 丝，例如最细的白金丝直径不过0.2μm；压成薄片，例如
2.氢氧化铝（铝酸） 氢氧化铝[A1(OH)3]是一种白色难溶的胶状 物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性 能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸 药，可用于治疗消化性溃疡病。医用氢氧化铝俗 称胃舒平。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
(3)与酸的反应。铁能与稀酸发生置换反应。 (4)与盐溶液的反应。铁也能与某些盐溶液发 生置换反应，置换出较不活泼的金属。
4、金属的氧化物和氢氧化物
4.1、铝的重要化合物
1.氧化铝：氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点 为2 050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶 体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温， 是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、 研磨纸或研磨石等。通常所说的蓝宝石和红宝石 就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，它们不但 可用做装饰品，而且还可用做精密仪器和手表的 轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。
最薄的金箔只有0.1μm厚。 少数金属如锑、铋、锰等，性质较脆，延展性较差。
金属及其化合物在无色火焰上灼烧时会产生 特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。
• 烟花制造的原理就是将不同金属的硝酸盐混 入火药中，爆轰过程中发生焰色反应，就可以 看到了缤纷的色彩。 • 利用焰色反应产生的特殊颜色，除了可以制 造焰火以外，还可以检验金属或金属离子的存 在。
元素化合物钠铝知识点总结
元素化合物钠铝知识点总结本文将介绍元素化合物钠铝的相关知识，包括其基本性质、化学反应、应用领域等内容。
希望能为读者提供全面深入的了解。
1. 钠铝的基本性质1.1 钠铝的物理性质钠铝是一种金属元素化合物，其外观为银白色的固体。
钠在周期表中位于第11位，铝位于第13位，它们所形成的化合物通常为NaAl。
根据化学式来看，我们知道钠铝化合物是由钠(Na)和铝(Al)两种金属元素组成的。
其中，钠的原子序数为11，铝的原子序数为13。
1.2 钠铝的化学性质钠铝在常温下是稳定的，但是在高温下会发生一些化学反应。
例如，当钠铝与氧气发生反应时，会生成氧化钠和氧化铝。
其反应方程式为：4Na + O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除此之外，钠铝还可以与酸类物质发生反应，产生氢气。
例如，当钠铝与盐酸（HCl）发生反应时，会产生氯化钠和氢气，反应方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.3 钠铝的物理性质钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子工业和航空航天等领域有着重要的应用。
此外，钠铝还具有较高的熔点和沸点，因此可以在高温环境下使用。
2. 钠铝的化学反应2.1 钠铝的氧化反应当钠铝被氧化剂氧气氧化时，会生成相应的氧化物。
例如，钠铝与氧气反应会生成NaN3和Al2O3。
反应方程式如下：4Na + 3O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除了与氧气发生氧化反应外，钠铝还可以与其他氧化剂发生反应。
例如，当钠铝与过氧化氢（H2O2）反应时，会生成氧化钠和氧化铝：2Na + H2O2 → 2NaOH + H2↑2Al + 3H2O2 → 2Al(OH)3 + 3H2↑2.2 钠铝的还原反应在还原反应中，钠铝可以将其他物质的氧化物还原为原始物质。
例如，当钠铝与氧化铁（Fe2O3）发生反应时，会生成氧化钠和铁：6Na + Fe2O3 → 2Fe + Na2O + 3Na2O另外，钠铝还可以将氯气（Cl2）还原为氯化钠（NaCl）:2Na + Cl2 → 2NaCl3. 钠铝的应用领域3.1 电子工业钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子器件中有着重要的应用。
谁是化学性质最稳定的金属？
谁是化学性质最稳定的金属？在元素周期表中，最稳定的元素是氦，其次是氖，这是公认的，大家都毫无疑义。
可是元素周表中那么多金属，最活泼的是碱金属中的钫，如果不计放射性元素那就是铯。
那最稳定的金属是哪个，这个认识有点混乱。
有人认为是金，有人认为是铂，有的书上说是铱，在中学阶段，我们根据金属元素活动顺序表：钾，钙，钠，镁，铝，锰，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金来判断，这个表，是化学家根据实验得出来的，但是，锂和钙的位置有争议，有些化学家认为钙应该没有钠活泼，而有些则认为钙比钠活泼，我国的化学教材也认同钙比钠活泼的观点，另外锂根据实验可知不算特别活泼，活泼程度弱于钠，稍强于镁，应该放在钠的后面；可是有些化学家则根据标准电极电势测试数值，认为锂最活泼，各有各的道理。
在中学阶段，我们就以金属活动顺序表来判断金属的活动顺序，，也可以认为金最不活泼，最稳定。
同时根据鲍林的电负性数值可以知道，金的电负性为2.54，是金属当中最大的，和碳的2.55几乎持平了，让人怀疑它究竟是不是金属......金是不是金属，这个毫无疑问，肯定是金属，金的导电导热能力仅次于银和铜，当然是典型的金属了。
能和金的稳定性相比较的金属除了铂外，大家都不太熟悉，下面我们以专业的水准，根据化学性质，是否和强酸，强碱反应，是否容易被氧气氧化，是否容易被氟，氯溴等氧化，电负性数值，在结合该金属的原子结构，最外层电子数，第一电离能来得出最后的结论，看究竟黄金是不是最稳定的金属！我们从银开始吧，比银活泼的就不说了，这些金属的物理性质，不提了，大家有兴趣可以去百科看。
1.银，化学式Ag,原子序数47，银白色金属，熔点，962度，密度10.5克/立方厘米，较软。
金属银是导电，导热能力最强的金属。
银还是很好的亲生物金属，对人无害。
元素符号Ag原子量：107.87，约为108电子层排布：2-8-18-18-1电子层数：5，最外层电子数：1常见化合价：+1，还有+2（不多见），+3（很少见）第一电离能：731千焦/摩尔电负性：1.93银离子（主要是+1价）有非常强烈的杀菌能力，银离子和含银化合物可以迅速杀死或者抑制细菌、病毒、藻类和真菌，因为它有对抗疾病的效果，所以又被称为亲生物金属。
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
钠的性质总结
钠的性质总结引言钠是一种常见的碱金属元素，在自然界中以化合物的形式广泛存在。
它具有一系列独特的物理和化学性质，这些性质使钠成为许多领域中不可或缺的元素。
本文将概述钠的主要性质，包括物理性质、化学性质和应用。
1. 物理性质钠是一种银白色的金属，在常温常压下呈固态。
它的原子序数为11，原子量为22.99g/mol。
钠具有良好的导电性和热导性，是一种良好的热和电的导体。
此外，钠具有低密度和低熔点的特点，熔点为97.79°C，沸点为882.94°C。
钠在室温下具有柔软的质地，可以轻易被切割和锻打成各种形状。
2. 化学性质2.1 反应性钠具有高度的反应性，特别是与水反应。
当钠与水反应时，会发生剧烈的化学反应，产生氢气和钠氢氧化物。
反应方程式如下所示：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2钠还可以与非金属元素如氢、氮、氧等反应，形成相应的化合物。
例如，与氧气反应会生成氧化钠（Na2O），与氮气反应会生成氮化钠（Na3N），与氢气反应则会生成氢化钠（NaH）。
2.2 氧化性钠具有很强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
当钠与氧气反应时，会产生氧化钠。
此外，钠还可以与其他金属形成合金，例如与铁形成钠铁合金。
2.3 燃烧性钠具有良好的燃烧性，可以在空气中燃烧并产生明亮的黄色火焰。
这是因为钠在燃烧时会与氧气反应，生成氧化钠并释放大量的热。
3. 应用钠具有广泛的应用领域，下面列举了几个主要的应用：3.1 表面活性剂钠的化合物，如硬皂和洗衣粉中的十二烷基苯磺酸钠，被广泛用作表面活性剂。
这些化合物在洗涤剂中起到乳化、起泡和清洁的作用。
3.2 非铁金属合金钠可以与其他金属形成合金，其中一种常见的合金是钠铁合金。
钠铁合金具有良好的延展性和韧性，被用于制造船舶和飞机的结构材料。
3.3 化学反应剂由于钠具有高度的反应性，因此被广泛用作化学反应剂。
例如，钠可以用于还原反应、合成反应和催化反应中。
3.4 医学应用钠具有调节体液平衡的功能，因此被广泛用于医学应用中。
单质钠的知识点总结
单质钠的知识点总结1. 物理性质单质钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有良好的延展性和可塑性。
钠的熔点为97.72°C，沸点为883°C，密度为0.97g/cm³。
钠是一种较活泼的金属，易与空气和水反应，生成氢氧化钠和氢气。
2. 化学性质钠是一种典型的碱性金属，具有较强的还原性。
它与氧、氮、硫等非金属元素反应，生成相应的氧化物、氮化物和硫化物。
此外，钠还与许多无机化合物发生反应，如与酸类、氯化物、硫酸盐等反应生成相应的盐类。
3. 表面处理钠具有良好的表面处理性能，可以通过轧制、冷拔、挤压、锻造等方式加工成各种形状的产品。
另外，钠还可以进行电解抛光、阳极氧化等表面处理，使其表面光亮、光滑、耐腐蚀。
4. 金属合金钠可以与铅、铝、铜、锌等金属形成多种合金，这些合金具有较好的力学性能、电导率和耐腐蚀性能。
钠铅合金具有低熔点和良好的润湿性，常用于电子焊接和密封领域。
5. 化工用途钠是许多化工产品的重要原料，如氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠等。
这些化工产品广泛应用于玻璃、皂业、造纸、制药、冶金等领域，对于人们的日常生活有着重要的影响。
6. 金属钠的应用金属钠在冶金、电池、合成橡胶、制备有机化合物等方面有着广泛的应用。
在择优的储能系统中，钠-硫电池系统因其低成本、高能量密度和对不同规模的储能需求具有优越性，被认为是充分利用钠资源的重要手段。
7. 健康影响钠是人体必需的微量元素之一，参与调节体内的电解质平衡和细胞功能。
但是，过量摄入钠会导致高血压、心脏病、中风等疾病，因此建议人们适量摄入食盐和高钠食物，并注重平衡膳食。
以上是关于单质钠的一些知识点总结，希望能帮助您更好地了解这种重要的金属元素。
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
元素活泼性顺序表
元素活泼性顺序表元素活泼性顺序表：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，镍，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金。
背诵口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。
各元素的特征：1、钾（Potassium）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。
2、钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。
动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。
3、钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
4、镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
5、铝是一种银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
6、锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜。
7、铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
8、锡，金属元素，一种有银白色光泽的的低熔点的金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。
9、铅是一种金属化学元素，其化学符号是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序数为82，是原子量最大的非放射性元素。
10、氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。
氢通常的单质形态是氢气。
它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
11、铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。
钠、铝、铁及其化合物的性质
Fe3O4
1、铝在人体中积累可使人慢性中毒， 1989年世界卫生组织正式将铝“确 定为食品污染源之一”。铝的下列 用途中，不属于食品污染源的是 ( B ) A．明矾和苏打做食品膨化剂 B．制电线电缆 C．制易拉罐 D．制牙膏皮
2、上海世博园地区的一座大型 钢铁厂搬迁后，附近居民将不 再受到该厂产生的红棕色烟雾 的困扰。你估计这一空气污染 物可能含有( B ) A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉
常温下：Na2O 加热： Na2O2
2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑
纯氧中点燃 生成Fe3O4
高温
3Fe+4H2O(g)＝ Fe3O4+ 2H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2 ↑
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2↓+ H2 ↑
化学性质
可否与水反应
可否与氧化物反应
可否与酸、碱、盐反应
2、从氧化还原角度
钠及其重要化合物之间的转化关系网络图
Na2O2 O2/加热 ② ①
Na
O2/常温 Na2O
NaHCO3
⑥
⑦
③
H2O CO2 NaOH ④
⑤ Na2CO3
铁及其重要化合物之间的转化关系网络图
O2/H2O ① 盐酸 NaOH溶液 Fe(OH)2 Fe ② FeCl2 ③ ⑩ ⑥ ⑨ Zn⑤ ④ Cl2 Fe Cl2 O2+H2O ⑦ NaOH溶液 Fe(OH)3 FeCl3 ⑧盐酸
与NaOH溶 液反应 与水反应 与水反应
不反应
高一化学金属的通性
导电顺序 Ag Cu Al
四、金属的化学性质
金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现 出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、 原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。
(1)O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
成片，金的延展性最好。
e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各 金属成分的低。
f． 金属一般是电和热的良导体。银和铜的导 电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜 和铝常作为输电线。
金属的通性 一、颜色 状态 Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色) Hg(液态) 二、熔沸点 硬度
熔沸点最低Hg 最高 W 硬度最大 Cr 三、延展性
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 气。 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
； 流量卡代理
；
够抵御的风险毕竟有限，世上无法预计的灾难却是无限的。战胜灾难靠的更多的是临门一脚，先前的惴惴不安帮不上忙。 当风暴的尾巴终于远去，我们守住零乱的家园。气还没有喘匀，新的提醒又智慧地响起来，我们又开始对未来充满恐惧的期待。 人生总是有灾难。其实大多 数人早已练就了对灾难的从容，我们只是还没有学会灾难间隙的快活。我们太多注重了自己警觉苦难，我们太忽视提醒幸福。请从此注意幸福！幸福也需要提醒吗？ 提醒注意跌倒……提醒注意路滑……提醒受骗上当……提醒荣辱不惊……先哲们提醒了我们一万零一次，却不提醒我 们幸福。 也许他们认为幸福不提醒也跑不了的。也许他们以为好的东西你自会珍惜，犯不上谆谆告诫。也许他们太崇尚血与火，觉得幸福无足挂齿。他们总是站在危崖上，指点我们逃离未来的苦难。但避去苦难之
元素周期表中的金属与非金属的性质对比
元素周期表中的金属与非金属的性质对比元素周期表是化学中一种重要的分类工具，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列在一起。
其中最基本的分类便是金属和非金属。
金属和非金属在物理性质、化学性质以及用途方面都存在显著的差异。
本文将对元素周期表中金属和非金属的性质进行对比，并探讨其在生活与工业中的重要应用。
一、物理性质对比1. 密度：金属通常具有较高的密度，如铁和铅等，而非金属元素大多具有较低的密度，如氧和氮等。
2. 熔点和沸点：金属元素具有较高的熔点和沸点，如铁的熔点为1538摄氏度，铅的熔点为327.5摄氏度。
而非金属元素则具有较低的熔点和沸点，如氧的熔点为-218.79摄氏度，氮的熔点为-210摄氏度。
3. 导电性：金属元素是优良的导电体，能够自由传导电子，如铜是一种良好的导电金属。
而非金属元素则通常具有较差的导电性，如氮是一种较差的导电非金属。
4. 热导率：金属元素具有较高的热导率，能够迅速传递热量，如铝是一种优异的热导体。
而非金属元素则通常具有较低的热导率，热传递速度较慢。
二、化学性质对比1. 电性：金属元素往往容易失去电子形成正离子，如钠能够失去一个电子形成钠离子。
而非金属元素则倾向于接受电子形成负离子，如氯能够接受一个电子形成氯离子。
2. 活泼性和与酸碱的反应性：金属元素通常具有较活泼的性质，容易与非金属反应，如钠和氯可反应生成氯化钠。
而非金属元素则通常具有较强的非金属性，在与金属或氢气反应时能够显示酸性，如氯气与氢气反应生成氯化氢。
3. 氧化性：金属元素倾向于在化合物中显示阳离子的氧化态，如铁形成亚铁离子(Fe2+)。
而非金属元素则倾向于呈现负离子的氧化态，如氯形成氯化物离子(Cl-)。
4. 与水的反应性：金属元素通常会与水反应，生成金属氢氧化物和氢气，如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
而非金属元素则多数不直接与水反应。
三、金属和非金属在生活与工业中的应用1. 金属的应用：金属广泛应用于建筑、制造、电子、汽车等领域。
《金属化学性质》金属化学性质
是否所有的金属都能 被酸腐蚀？
讨论：观察此图，你有何看法？
2、金属和酸的反应
实验2：将镁、铝、铜、铁、锌放在稀盐酸 中，观察现象并记录。（注意反应速度） 思考：1.上述金属都能与酸反应吗？
2、金属能与酸反应的依据是什么？产生的气泡 速度一样吗？其剧烈程度一样吗？说明了？ 3.金属与酸反应产生什么气体？这种气体 用什么方法检验？
泼,_F_e_、__C__u_次之, _A__u___很不活泼
1.（大多数）金属+氧气 金属氧化物
1.不同的金属与氧气的反应条件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同.
3、金属与氧气的反应，还与氧气的浓度有关。
小结：
实 验
铁丝在 氧气中 燃烧
镁在空 气中燃 烧
铜在酒 精灯上 加热
MnO2
B. 2H2O2==2H2O+O2
基 分解反应 本
点燃
反
C. CH4+2O2==CO2+H2O
应
类
D. CuO+H2===Cu+H2O 置换反应 型
E. CO+CuO==Cu+H2O
复分解反应
F. 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl
例:芯片是电脑、“智能”加点的核心
部件,它是用高纯度硅制成的。下面是
2Al+2NaOH+2H2O ====2NaAlO2+ 3H2↑
我能应用：
思考：1、在日常生活中，为什么在铁制 品的表面要镀一层油漆？
2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑
初三化学金属的标准电极电势大小比较
初三化学金属的标准电极电势大小比较化学中金属的电极电势是指金属在标准状态下与标准氢电极之间的电势差。
它是评价金属活性的重要指标之一，也是了解金属在化学反应中的参考数据。
本文将介绍初三化学中几种常见金属的标准电极电势，通过比较它们之间的大小关系，帮助我们更好地理解金属的化学性质。
1. 钾（K）钾是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-2.92V。
负号表示钾在化学反应中起电子给予的作用，即它具有较强的氧化性。
2. 钠（Na）钠是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-2.71V。
相较于钾，钠的标准电极电势稍弱，但仍表明它具有较强的氧化性。
3. 铝（Al）铝是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-1.66V。
相对于钾和钠，铝的标准电极电势更为接近标准氢电极，这意味着铝在化学反应中起到的电子给予或接受的作用较弱。
4. 锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-0.76V。
与前面提到的金属相比，锌的标准电极电势更接近于标准氢电极，因此它在化学反应中的活性适中。
5. 铁（Fe）铁是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-0.44V。
相对于锌，铁的标准电极电势更接近于零，表明铁在化学反应中的氧化还原能力相对较小。
6. 铅（Pb）铅是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-0.13V。
相对于前面提到的金属，铅的标准电极电势最接近于零，意味着铅在化学反应中的氧化还原能力最弱。
通过以上比较，我们可以发现金属的标准电极电势与其在化学反应中的活性有一定的关联。
标准电极电势越负，说明金属的氧化性越强；标准电极电势越接近零，说明金属的氧化还原能力较小。
这种比较和分类的方法可以帮助我们更好地理解和预测金属在化学反应中的行为。
需要注意的是，本文所列举的金属的标准电极电势大小比较仅仅是一种对比和分类的方式，这并不是说标准电极电势的数值大小就反映了金属的全部化学性质。
金属的活性还与其它因素（如环境条件、反应物浓度等）有关，所以在具体的化学实验或应用中仍然需要综合考虑多个因素。
金属钠及其化合物的性质
△
4 Li + O2 = 2Li2O
△
2Na+O2 = Na2O2
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2↑
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 碱金属元素原子的电子层数___________， 原子逐核渐对增最多外层电子的引力___________， 所以逐碱渐金减属弱元素的性质也有差异。从锂到 铯，原子的失电子能力 ____逐__渐__增__强_________，元素的金属性 __逐__渐__增__强___，具体表现在：
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
电子式：Na+
•• ••
••
O•• H
-
2、物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固 体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于 水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
注：可做干燥剂 碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
(三)、碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
俗 名
状 态
颜 色
溶解度 比较
NaHCO3 小苏打 细小晶体 白色 易溶于水
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
区分铁和铝的化学方法
区分铁和铝的化学方法摘要：一、区分铁和铝的化学方法概述二、铁和铝的化学性质对比三、实际操作方法1.使用磁铁吸附2.使用化学试剂检测3.观察氧化层颜色四、注意事项正文：区分铁和铝的化学方法在日常生活中，铁和铝这两种金属材料因其优良的性能和广泛的应用而备受青睐。
然而，人们在购买和使用过程中，常常需要区分这两种金属材料。
本文将介绍几种简单的化学方法，以帮助大家准确地区分铁和铝。
一、铁和铝的化学性质对比铁和铝虽然在化学元素周期表中位置相近，但它们的化学性质有很大差异。
铁属于过渡金属，具有良好的还原性，容易与氧气发生化学反应生成氧化铁。
而铝则属于活泼金属，表面易形成致密的氧化膜，具有良好的抗腐蚀性能。
二、区分铁和铝的化学方法1.使用磁铁吸附铁具有磁性，可以使用磁铁进行吸附检验。
将磁铁靠近待测金属，若能被吸附，则为铁；若不能被吸附，则为铝。
2.使用化学试剂检测（1）氢氧化钠溶液：将待测金属放入氢氧化钠溶液中，铁表面会生成红褐色沉淀，而铝表面无明显现象。
（2）硫酸铜溶液：将待测金属放入硫酸铜溶液中，铁表面会生成红色物质，而铝表面无明显现象。
3.观察氧化层颜色铁在空气中氧化后，表面呈现红褐色或黑色。
而铝氧化后，表面形成一层致密的氧化膜，颜色为白色或灰色。
三、注意事项在进行化学方法区分铁和铝时，要确保实验环境安全，避免误食或误伤。
同时，要注意化学试剂的保存和使用方法，防止泄漏和污染。
通过以上化学方法，我们可以轻松地区分铁和铝。
在实际应用中，掌握这些方法有助于我们更好地选购和使用金属材料。
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金属单质的通性1、能氧气（氧化剂）反应所有金属单质都具备的性质。
2、与酸发生反应活波金属（活动性顺序表H之前）与酸发生反应。
3、与盐发生反应（置换）（1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。
若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。
（2）Na之后的金属，无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。
4、和水发生反应（1）Na之前的金属，反应剧烈，现象明显。
（2）Na之后的金属，通常情况下，反应不明显，可视为不反应。
但满足相应条件时仍可发生反应，如Al在强碱溶液中。
碱性氧化物的通性1、与酸性氧化物反应，生成盐和水。
[超活波金属碱性氧化物]2、与酸反应，生成且只生成盐和水。
3、一般不与正盐(Na2CO3)、碱式盐(Cu2(OH)2CO3)反应，但可以跟酸式盐(NaHCO3)反应。
4、比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。
[超活波金属碱性氧化物]碱的通性1、使酸碱指示剂变色。
[超活波金属碱]2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
[超活波金属碱]3、碱与酸发生中和反应生成盐和水。
4、碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。
[超活波金属碱]盐的通性1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换）。
= 金属单质通性32、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。
3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（复分解）。
=碱的通性44、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
钠一、钠Na1、与非金属单质反应与O2反应：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2=Na2O2与Cl2反应： 2Na+Cl2=2NaCl与 S 反应 : 2Na+S=Na2S2、与H2O(l)反应实验现象：“浮、熔、游、响、红”2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可看做是Na置换出H2O中的H+（额外知识）Na在空气中的反应：先与氧气反应：4Na+O2=2Na2O在与气态水反应：Na2O+H2O(g)=2NaOH最后与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、与某些盐的反应（1）与盐溶液反应与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第一步：Na先与H2O反应得到NaOH反应实质2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 第二步：NaOH与CuSO4↓反应（2）与熔融状态的盐反应Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 直接置换4、与酸的反应与HCl反应： 2Na+2HCl=2NaCl2+H2↑与H2SO4反应： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离子反应： 2Na+2H+=2Na++ H2↑二、钠的氧化物（NaO和Na2O2）三、钠的氢氧化物NaOH1、使酸碱指示剂变色2、与盐的复分解反应与硫酸铜反应：2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4与氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3、与酸性氧化物反应（生成盐和水）CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O 第一步CO2(过量)+NaOH=NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 第二步4、与酸发生中和反应与盐酸反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O与氢硫酸： H2S(少量)+2NaOH=Na2S+2H2OH2S(过量)+2NaOH=NaHS+2H2O三、钠盐（Na2CO3与NaHCO3——强碱弱酸盐）Na2CO3与NaHCO3性质比较323232322固体时：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3应用：除杂铝一、铝Al1、铝与O2反应铝箔融化，但融化的铝并不滴落（致密氧化膜）4Al+3O2=2Al2O32、铝与强酸反应，置换出H2↑，并生成盐2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+(稀)3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑浓硫酸常温下会使铝钝化，并不再反应离子反应：2Al+6H+=2Al3++2H2↑3、铝与盐（aq）反应，置换出活波性较弱的金属2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu离子反应：2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu 4、铝和强碱水溶液反应2Al+6H 2O = 2Al(OH)3↓+3H 2↑ (氧化还原反应)2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O (非氧化还原反应)离子反应：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO -2+3H 2↑Al 与其他金属的对比二、氧化铝Al 2O 3——两性氧化物1、可与强酸反应生成盐和H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O Al 2O 3+6HCl =2Al 2Cl 3+3H 2O 离子反应：Al 2O 3+6H+=2Al 3++3H 2O 2、可与强碱反应生成AlO -2和H 2O Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O 离子反应：Al 2O 3+2OH -=2AlO -2+H 2OAl2O3与其他金属氧化物的比较（常温下）三、氢氧化铝——两性氢氧化物1、可与强酸反应生成盐和水 Al(OH)3+3HCl =AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O 离子反应：Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O 2、可与强碱反应生成AlO -3盐和水 Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O离子反应：Al(OH)3+OH -=AlO -2+2H 2O 3、不稳定性，受热易分解 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O氢氧化铝与其他碱的比较四、铝的盐——铝盐和偏铝酸盐酸性环境：Al 3+碱性环境：AlO -21、 酸性环境的铝盐与碱反应生成中性的Al(OH)3↓AlCl 3(aq)+3NH 3·H 2O(aq)=Al(OH)3↓+3NH 4Cl 离子反应：Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH +4 2、 碱性环境的偏铝酸盐与酸反应生成中性的Al(OH)3↓NaAlO 2(aq)+CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+NaHCO 3 看成 ：AlO -2 水解： AlO -2+2H 2O =Al(OH)3+OH-离子反应：AlO -2+CO 2+2H 2O = Al(OH)3↓+HCO -3 OH -+CO 2=HCO -3[额外知识]二氧化碳可以和氢离子共存，而不能与氢氧根共存（与少量OH -生成HCO -3，与过量OH -生成CO 2-3和H 2O ）。
注：以上为实验室制取氢氧化铝的反应，只能用弱酸和弱碱，不能用强酸和强碱，否则Al(OH)3↓会继续溶解在强酸和强碱中。
3、 铝盐和偏铝酸盐反应生成中性的Al(OH)3↓3NaAlO 2(aq)+AlCl 3(aq)+6H 2O =4Al(OH)3↓+3NaCl 看成AlO -2水解：AlO -2+2H 2O =Al(OH)3↓+OH-x3离子反应：3AlO -2+ Al 3++6H 2O =4Al(OH)3↓ 3OH -+Al +3= Al(OH)3↓ 4、 铝盐+强碱的图像问题（1） 正：铝盐AlCl 3（aq ）中滴加强碱NaOH 的反应过程分析加入NaOH 的比例： 3 : 1相当于：酸性盐环境 —— 中性环境 —————— 碱性盐环境 一阶段：AlCl 3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl二阶段：Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O 离子反应：Al(OH)3+OH -=AlO-2+2H 2O 偏铝酸根水解的逆反应（2加入AlCl 3的比例： 3 : 1相当于：强碱性环境 —— 碱性盐环境 —————— 中性环境一阶段：AlCl 3+4NaOH =NaAlO 2+3NaCl （1中的一、二两步同时反应）二阶段：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O =4Al(OH)3↓+3NaCl5、 [偏铝酸盐+强酸]的图像问题（1）正：向NaAlO 2（aq ）中逐滴滴加HCl加入NaAlO 2的比例： 1 : 3相当于：碱性盐环境 —— 中性环境 —————— 酸性盐环境一阶段：NaAlO 2+HCl+H 2O =NaCl+Al(OH)3↓ 可以看成：AlO -2水解：AlO -2+2H 2O =Al(OH)3↓+OH -二阶段：Al(OH)3+3HCl =AlCl 3+3H 2O OH -+H += H 2O（1） 逆：向HCl 中逐滴滴加NaAlO 2（aq ）加入NaAlO 2的比例： 1 : 3相当于：强酸环境 —— 酸性盐环境 —————— 中性环境一阶段：NaAlO 2+4HCl =NaCl+AlCl 3+2H 2O （1中的一、二两步同时反应）二阶段：3NaAlO 3+AlCl 3+6H 2O =4Al(OH)3↓+3NaCl铁一、 铁Fe1、与非金属单质反应与O 2反应： 3Fe+2O 2=Fe 3O 4与Cl 2反应： 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 产生棕色的烟与 S 反应 : Fe+S =FeS 生成黑色的硫化亚铁 2、与某些盐溶液的反应（置换）湿法炼铜： Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu离子反应： Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu3、与酸的置换反应与HCl 反应： Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑ 与H 2SO 4反应： Fe+ H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑离子反应： Fe+2H+=Fe2++ H2↑4、与H2O(g)反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+H2↑常温下可忽略Fe和水的反应二、Fe的氧化物三、Fe的氢氧化物四、Fe 盐1、 Fe 2+的性质0 +2 +3 中间价态 （1）与活波金属反应（体现氧化性，被还原）硫酸亚铁与镁反应： Mg+FeSO 4=MgSO 4+Fe离子反应： Mg+Fe 2+=Mg 2++Fe （2）与氧化剂反应（体现还原性，被氧化）氯化亚铁和氯气反应： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3离子反应： 2Fe 2+ Cl 2=2Fe 3++2Cl -2、 Fe 3+的性质0 +2 +3最高价态 （1）与还原剂反应（体现氧化性，被还原）氯化铁与铜反应：2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2离子反应： 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu2+该反应用于刻蚀铜制电路板氯化铁与碘化钾反应： 2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+I 2离子反应： 2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2（2）与KSCN(aq)反应Fe 3+与KSCN(aq)发生络合反应，溶液变成红色，用于检验Fe 3+的存在[额外知识]关于二氧化碳和碳酸1、二氧化碳溶于水中，形成碳酸： CO 2+ H 2O = H 2CO 32、H 2CO 3不稳定，在大约常温常压时部分便可分解： H 2CO 3=CO 2+ H 2O3、溶液中剩下的碳酸[H 2CO 3]属于弱电解质，在水中不完全电离，部分以H 2CO 3分子的状态存在，部分以HCO 2-3、CO 2-3离子形式存在，并电离出H +： 第一步（主）： H 2CO 3 = H ++ HCO -3第二步（次）： HCO -3 = H ++ CO 2-3 4、部分CO 2-3重新结合H 2O 的H +，发生水解反应：碳酸根[CO 2-3]的水解： 第一步（主）：CO 2-3+H 2O = HCO -3 + OH -第二步（次）：HCO -3+H 2O = H 2CO 3 +OH-6、 二氧化碳[CO 2]可以和H +共存，而不能与OH -共存。