化学计量与化学计算专题练习

化学计量与化学计算 专题练习

1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A

B ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -

数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A

D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是

A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A

B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -

)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小

D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强

3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是

A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数

B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1

D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同

4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A

B ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A

C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A

5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A

C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A

6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A

B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10

C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A

D ．1 L 1mol·L¯1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋

和Cl −的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．

的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A

B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A

C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A

D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A

8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A

B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A

C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A

D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

9．[2017海南卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A ．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A

B ．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A

C ．1 L 0.1 mol·L −1的乙酸溶液中含H ＋的数量为0.1N A

D ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A

10．[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是

A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +

的数量为0.1A N

B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N

C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N

D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N

11．[2017新课标Ⅲ卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．0.1 mol 的11

B 中，含有0.6N A 个中子

B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +

C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子

D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P−Cl 键

化学计量与化学计算

1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A

B ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -

数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A

D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

【答案】B

【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3

He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子

的个数小于1L×

0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；

D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为

48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。

2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是

A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A

B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -

)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小

D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强

【答案】B