化学计量与化学计算专题练习
专题02+化学计量与化学计算-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编
1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
化学常用计量与计算
化学常用计量与计算1．摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－14．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等6．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:47.已知化学反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:18.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（）A．20% B．25% C．30% D．35%9.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被还原10．1mol H2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，mol O.11．8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。
化学计算练习题摩尔质量和化学计量
化学计算练习题摩尔质量和化学计量摩尔质量和化学计量是化学中重要的概念和计算方法。
掌握这些知识对于理解化学反应、计算物质的量和质量等方面至关重要。
本文将通过一系列化学计算练习题来帮助读者巩固对摩尔质量和化学计量的理解。
一、计算摩尔质量1. 请计算硫酸铜(CuSO4)的摩尔质量。
解答：硫酸铜由一个铜原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
根据元素的原子量，铜的原子量为63.55 g/mol，硫的原子量为32.07 g/mol，氧的原子量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量可计算如下：摩尔质量 = 63.55 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 159.61g/mol2. 请计算硝酸镁(Mg(NO3)2)的摩尔质量。
解答：硝酸镁由一个镁原子、两个氮原子和六个氧原子组成。
镁原子量为24.31 g/mol，氮原子量为14.01 g/mol，氧原子量为16.00 g/mol。
计算硝酸镁的摩尔质量如下：摩尔质量 = 24.31 g/mol + 2 × (14.01 g/mol) + 6 × (16.00 g/mol) = 148.31 g/mol二、化学计量计算1. 按照化学方程式，计算氢气与氧气反应生成水的化学计量比例。
化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
解答：化学方程式中的系数表示各个物质的摩尔比例。
根据方程式，2 mol的氢气与1 mol的氧气反应生成2 mol的水。
因此，氢气与氧气的化学计量比例为2:1。
2. 若有5.6 g的氨气与6.4 g的氧气反应生成水和氮氧化合物(N2O)。
请计算氨气和氧气的化学计量比例。
解答：首先，我们需要将氨气和氧气的质量转化为摩尔。
氨气NH3的摩尔质量为17.03 g/mol，氧气O2的摩尔质量为32.00 g/mol。
氨气的摩尔数= 5.6 g / 17.03 g/mol ≈ 0.33 mol氧气的摩尔数= 6.4 g / 32.00 g/mol ≈ 0.20 mol根据氨气与氧气反应生成水和氮氧化合物的化学计量比例，可知氧气的摩尔数是氨气摩尔数的二倍。
初二化学化学计量与化学计算练习题及答案20题
初二化学化学计量与化学计算练习题及答案20题1. 某化合物的化学式为Fe2O3，其摩尔质量为159.7 g/mol，计算该化合物中氧原子的摩尔质量。
答案：32 g/mol2. 有一地下煤矿，矿工挖掘出的煤中含有20%的硫，若煤矿每天产出1000吨煤，求该煤矿每天可挖掘出多少吨硫？答案：200吨3. 甲烷的化学式为CH4，若燃烧了16 g的甲烷，计算所需的氧气质量。
答案：64 g4. 一次化学反应中，铜离子（Cu2+）需要与2个氧离子（O2-）结合生成CuO。
若氧气供应充分，当铜离子质量为32 g时，计算生成CuO的质量。
答案：40 g5. 苯酚（化学式C6H6O）可由苯（化学式C6H6）与过量的氧气反应制得。
若反应中苯酚的产率为80%，当使用1 mol苯时，计算最多可制得苯酚的摩尔数。
答案：0.8 mol6. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，若用10 g的氢气反应，计算需使用多少克的氧气？答案：80 g7. 一种双原子分子气体中，每个分子含两个相同的原子。
若0.1 mol该气体的质量为4.2 g，计算每个原子的相对原子质量。
答案：21 g/mol8. 一辆汽车的尾气中CO2的质量百分含量为3.8%，当每小时排放300 kg的尾气时，计算CO2的质量（kg）。
答案：11.4 kg9. 在燃烧反应中，1 mol乙醇（化学式C2H5OH）与氧气反应，得到CO2和H2O。
当乙醇的质量为46 g时，计算乙醇完全燃烧所需的氧气的质量。
答案：88 g10. 一辆汽车的尾气中NOx的质量含量为20 mg/m3，若尾气排放浓度为0.03%，计算尾气排放速率为每秒600 m3时，计算NOx的质量流量（mg/s）。
答案：3.6 mg/s11. 在乌尔法列夫定律中，当一定数量的物质在几个平衡状态之间进行变化时，各个状态下物质的质量之比与它们之间的物质的质量比相等。
根据乌尔法列夫定律，可以判断出物质的化学式、化学反应、反应物质的质量关系等。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
化学练习题化学计量与摩尔计算
化学练习题化学计量与摩尔计算化学练习题：化学计量与摩尔计算化学计量与摩尔计算在化学中起着至关重要的作用，它们帮助我们理解和计算化学反应中的物质转化和反应产物的数量关系。
本文将通过一些练习题来帮助读者巩固对化学计量和摩尔计算的理解。
题目1：氧化亚铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，若已知氧化亚铁的质量为10克，氯化铜的质量为20克，求反应完全后氯化亚铁和铜的质量分别为多少？解析：首先需要根据所给的化学方程式确定反应物之间的摩尔比。
根据化学方程式:FeO + CuCl2 -> FeCl2 + Cu可以看出，氧化亚铁和氯化铜的摩尔比是1:1。
因此，氯化亚铁的摩尔数等于氧化亚铁的摩尔数。
根据原子的相对原子质量，可以求得氧化亚铁和氯化铜的摩尔质量：FeO：55.85 + 16.00 = 71.85 g/molCuCl2：63.55 + (2 * 35.45) = 134.45 g/mol根据氧化亚铁的质量可以计算其摩尔数：10 g / 71.85 g/mol = 0.14 mol由于氧化亚铁和氯化铜的摩尔比是1:1，所以氯化铜的摩尔数也是0.14 mol。
根据氯化铜的摩尔质量可以计算其质量：0.14 mol * 134.45 g/mol = 18.82 g所以反应完全后，氯化亚铁的质量为10 g，铜的质量为18.82 g。
题目2：丙烯酸（C3H4O2）可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成丙烯酸钠（C3H3O2Na）和水（H2O）。
如果已知有20 g的丙烯酸，问至少需要多少克的氢氧化钠来完全反应？解析：根据化学方程式：C3H4O2 + NaOH -> C3H3O2Na + H2O可以看出，丙烯酸和氢氧化钠的摩尔比是1:1。
因此，丙烯酸的摩尔数等于氢氧化钠的摩尔数。
根据丙烯酸的摩尔质量可以计算其摩尔数：20 g / 88.06 g/mol = 0.227 mol由于丙烯酸和氢氧化钠的摩尔比是1:1，所以氢氧化钠的摩尔数也是0.227 mol。
考点03 化学计量与化学计算(解析版)
考点03 化学计量与化学计算1．（2020·兴安县第三中学高三期中）下列几种说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．1mol 氢气分子可以表示为1molH 2D ．标准状态下1mol 水体积是22.4升【答案】C【解析】A ．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A 说法错误；B ．硫酸的摩尔质量是98 g/mol ，B 说法错误；C ．H 2为微观粒子，可以用物质的量表示，则1mol 氢气分子可以表示为1molH 2，C 说法正确；D ．标准状态下水是非气体，则1mol 水体积小于22.4升，D 说法错误；答案为C 。
2．（2020·新疆天山乌市一中高三三模）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AB ．1molSO 2溶于足量水，溶液中H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的物质的量之和为N AC ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为11N AD ．34gH 2O 2中含有的化学键数目为3N A【答案】D【解析】A ．不论氯气与足量铁反应，还是和足量铝反应，都是由0价变为-1价，1mol 氯气完全反应时转移的2mol 电子，则电子数均为2N A 故A 错误B ．1molSO 2溶于足量水，SO 2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子外，还有SO 2分子，则H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的个数之和小于N A ，故B 错误； C ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)的物质的量为1mol,而甲基(-14CH 3)中含8个中子，故1mol 甲基中含8N A 个中子，故C 错误；D ．一个H 2O 2中含有的化学键数目为3，34gH 2O 2物质的量为1mol ，含有的化学键数目为3N A ，故D 正确；答案选D 。
化学计量学练习题摩尔质量化学计量与化学计算
化学计量学练习题摩尔质量化学计量与化学计算化学计量学练习题：摩尔质量、化学计量与化学计算摘要：本文是一篇关于化学计量学练习题的文章，重点讨论了摩尔质量、化学计量和化学计算三个方面的知识点。
文章详细介绍了摩尔质量的概念和计算方法，以及化学计量学中的化学方程式配平和反应物和生成物之间的摩尔比关系的应用。
此外，文中还分析了一些化学计算的实际应用例题，帮助读者更好地理解与掌握化学计量学。
关键词：化学计量学、摩尔质量、化学方程式、摩尔比关系、化学计算1. 摩尔质量的概念和计算方法摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
在计算摩尔质量时，需要根据给定的化学式和元素的相对原子质量来计算。
例如，若要计算H2O的摩尔质量，可以根据H的相对原子质量（1 g/mol）和O的相对原子质量（16 g/mol）来计算得到18 g/mol。
2. 化学方程式的配平配平化学方程式是化学计量学中重要的一部分。
化学方程式中的化学式代表了反应物和生成物之间的摩尔比关系。
对于未配平的方程式，我们需要根据反应中各元素的原子数量来平衡化学方程式。
例如，在配平方程式2H2 + O2 → 2H2O中，需要将反应物和生成物中的氢和氧的原子数量不断调整，使它们满足化学方程式中的摩尔比关系。
3. 反应物和生成物的摩尔比关系根据摩尔比关系，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比。
以反应式2H2 + O2 → 2H2O为例，该方程式表明2 mol的H2与1 mol 的O2会生成2 mol的H2O。
我们可以通过摩尔比关系来计算反应物的量与生成物的量之间的关系。
4. 化学计算的实际应用例题4.1 计算物质的摩尔质量和质量题目：计算NaCl的摩尔质量，并根据质量计算摩尔数。
解析：Na的相对原子质量为23 g/mol，Cl的相对原子质量为35.5 g/mol。
NaCl的摩尔质量为23 + 35.5 = 58.5 g/mol。
如果知道NaCl 的质量为11.7 g，根据摩尔质量可以计算摩尔数为11.7 g / 58.5 g/mol = 0.2 mol。
高三化学习题集：化学计量与化学反应
高三化学习题集：化学计量与化学反应高三化学学习题集：化学计量与化学反应一、化学计量1. 下列物质中，哪一种物质的质量最大？a) 1 mol H2Ob) 1 mol CO2c) 1 mol NH3d) 1 mol CH42. 当将2 mol Na和2 mol Cl2反应生成NaCl时，生成的NaCl的摩尔数是多少？3. 在下列化学反应中，哪一种反应物的摩尔数不是化学计量比？a) 2 NH3 + 3 O2 → 2 NO + 3 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) N2 + 3 H2 → 2 NH3d) CaCO3 → CaO + CO24. 当燃烧75 g的甲烷(CH4)时，生成的CO2的质量是多少？(摩尔质量: CH4 = 16 g/mol, CO2 = 44 g/mol)二、化学反应1. 以下哪一种化学反应属于氧化还原反应？a) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3b) CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2Oc) 2 NaHC O3 → Na2CO3 + H2O + CO2d) 2 H2O2 → 2 H2O + O22. 当将CuSO4溶液和Fe片置于一起反应时，观察到铁片颜色变暗，溶液中观察不到颜色变化。
这个反应属于以下哪一种类型？a) 双离子置换反应b) 过氧化反应c) 酸碱中和反应d) 单质与化合物反应3. 氮气(N2)和氢气(H2)在高温高压下反应生成氨气(NH3)。
当2 mol N2和3 mol H2完全反应后，生成氨气的摩尔数是多少？4. 将2 mol H2和1 mol O2放在一起反应生成水。
反应完全后，生成的水的摩尔数是多少？总结：化学计量和化学反应是高中化学学习的重要内容。
在化学计量部分，我们学习了如何根据化学方程式中的摩尔比例计算物质质量、摩尔数等问题。
在化学反应部分，我们学习了不同类型的化学反应以及如何识别氧化还原反应、置换反应、过氧化反应等。
考点03 化学计量与化学计算(原卷版)-2021届高三
考点03 化学计量与化学计算1．（2020·邵东创新实验学校月考）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．（2020·黑山县黑山中学月考）N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6N AB．1molNO与0.5molO2充分反应后的原子数目为3N AC．100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2N AD．7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2N A3．（2020·宁夏大学附属中学月考）下列说法不正确的是A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2 D．同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶24．（2020·宁夏大学附属中学月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13N AC．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子5．（2020·尚志市尚志中学月考）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．过氧化钠与水反应时，生成0．1mol氧气转移的电子数为0．2N AC．2L0．5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A6．（2020·天津市静海区大邱庄中学月考）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2L 0.5mol•L ﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6N A7．（2020·吉林油田第十一中学月考）N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
高考化学化学计量与化学计算分项训练(新高考解析版)
化学计量与化学计算1．（2022·浙江卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N【答案】C【解析】A ． 4NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，412g NaHSO 的物质的量为0.1mol ，因此，其中只含有A 0.1N 个阳离子，A 说法不正确；B ．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C ．4CH 分子中有6个中子，48g CH 的物质的量为0.5mol ，因此，48g CH 含有的中子数为A 3N ，C 说法正确；D ．2H 和2I 发生反应生成HI ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于A 0.2N ，D 说法不正确。
综上所述，本题选C 。
2．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210 个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO【答案】A【解析】A ．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；B ．葡萄糖与果糖的分子式均为C 6H 12O 6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B 错误；C ．一个CO 分子含有14个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D ．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误； 答案选A 。
化学计量与化学式练习题
化学计量与化学式练习题化学计量（stoichiometry）是研究化学物质之间质量关系、量子关系以及相关计算方法的重要分支。
它在化学反应的定量分析、化学实验设计和工业生产中扮演着重要角色。
对于化学计量的理解和掌握，对于学习化学是至关重要的。
而练习化学计量和化学式的题目，能够帮助我们巩固这一知识点。
本文将为你提供一些化学计量与化学式的练习题，帮助你巩固学习。
练习题一：计算化学式中原子的个数1. 计算几个化合物中的氧原子的个数：a) H2Ob) CO2c) CH3COOH2. 计算几个化合物中氢原子的个数：a) H2Ob) CH4c) C6H12O6练习题二：计算化学式中物质的摩尔质量1. 计算以下化合物的摩尔质量（单位：g/mol）：a) H2Ob) CO2c) CH42. 计算以下化合物的摩尔质量：a) NaClb) MgSO4c) Ca(OH)2练习题三：化学计量计算1. 已知反应方程式：2H2 + O2 -> 2H2Oa) 计算当有10 mol H2 参与反应时，最多能产生多少 mol H2O？b) 当有5 g H2 参与反应时，最多能产生多少 g H2O？2. 已知反应方程式：Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2a) 计算当有25 g Fe2O3 参与反应时，理论上最多能得到多少 g Fe？b) 当有8 mol CO 参与反应时，理论上最多能得到多少 mol CO2？练习题四：百分比成分与化学式推导1. 一种化合物中含有75% 的碳和25% 的氢，求其化学式。
2. 一种化合物中含有56.5% 的铁和43.5% 的氧，求其化学式。
练习题五：分子式与分子量推导1. 一种化合物的分子式为CH2O，其相对分子质量为180 g/mol，求其分子量。
2. 一种化合物的分子式为C6H12O6，其相对原子质量为180 g/mol，求其分子量。
练习题六：酸碱中的化学式推导1. 某种酸性溶液中含有20% HCl，其质量浓度为12 mol/L，求其化学式。
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(3)化学计量与化学计算(含解析)
化学计量与化学计算1、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3g 3He含有的中子数为1N APO-数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 N AC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N AD.密闭容器中,2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 N A3、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )NH+的数量为0.1N AA.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,4B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A4、下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）( )A.O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B.1 m o l N H4Cl中含有的H—C1键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定5、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06 g晶体,该晶体中含有2N A个Na+B.1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为N AC.某温度下,1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,分子总数为N A6、设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24 N AB. 标况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46 g NO2C. 常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9 N AD. 常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056 N A个氢氧化铁胶粒7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
高三化学化学计量练习题及答案
高三化学化学计量练习题及答案化学计量是化学中的重要概念之一，它涉及到化学反应中物质的质量和摩尔关系。
在高三化学学习中，化学计量也是一个非常重要的考点。
下面是一些高三化学化学计量的练习题及答案供大家参考。
练习题1：已知化合物A的摩尔质量为30 g/mol，化合物B的摩尔质量为60 g/mol。
如果将2 mol化合物A和3 mol化合物B完全反应，生成了新的化合物C，求化合物C的摩尔质量。
答案1：根据化学反应的摩尔比，可知2 mol化合物A和3 mol化合物B完全反应，则生成的化合物C为2 mol。
根据摩尔质量的定义，化合物C 的质量为2 mol * 30 g/mol + 3 mol * 60 g/mol = 180 g + 180 g = 360 g。
因此，化合物C的摩尔质量为360 g/mol。
练习题2：已知化合物D的摩尔质量为80 g/mol，将4 g化合物D与氧气完全反应，生成了化合物E。
求化合物E的摩尔质量。
答案2：根据化学反应的摩尔比，可知4 g化合物D与氧气完全反应，则生成的化合物E的摩尔数与化合物D的摩尔数相等。
根据摩尔质量的定义，化合物D的摩尔数为4 g / 80 g/mol = 0.05 mol。
因此，化合物E的摩尔质量为80 g/mol。
练习题3：已知化合物F的化学式为C2H4，将20 g化合物F与氧气反应，生成了二氧化碳和水。
求反应后得到的二氧化碳和水的质量。
答案3：根据化学方程式C2H4 + O2 → CO2 + H2O，可知化合物F与氧气反应生成的二氧化碳和水的摩尔比为1:1。
化合物F的摩尔质量为12g/mol * 2 + 1 g/mol * 4 = 28 g/mol。
根据给定的质量，化合物F的摩尔数为20 g / 28 g/mol = 0.714 mol。
根据摩尔比，二氧化碳和水的摩尔数也为0.714 mol。
二氧化碳的质量为0.714 mol * 44 g/mol = 31.416 g，水的质量为0.714 mol * 18 g/mol = 12.852 g。
考点03 化学计量与化学计算(原卷版)
考点03 化学计量与化学计算1．（2020·兴安县第三中学高三期中）下列几种说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．1mol 氢气分子可以表示为1molH 2D ．标准状态下1mol 水体积是22.4升2．（2020·新疆天山乌市一中高三三模）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AB ．1molSO 2溶于足量水，溶液中H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的物质的量之和为N AC ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为11N AD ．34gH 2O 2中含有的化学键数目为3N A3．（2020·黑龙江尖山双鸭山一中高三开学考试）标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A ．5：4：5B ．1：1：1C ．15: 12: 10D ．无法计算 4．（2020·湖南衡阳市一中高三月考）N A 表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4+2C ===高温Na 2S+2CO 2↑。
下列有关说法正确的是 A ．1L.0.25mol/L.Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数目为N AB ．1L.0.1mol/LNa 2S 溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC ．生成1mol 还原产物时转移电子数为8N AD ．通常状况下，11.2L.CO 2中含有的共价键数目为2N A5．（2020·黑龙江实验中学高三月考）N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1.0L1.0mo1·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD ．1 mol 的羟基与1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A6．（2020·安徽六安一中高三模拟）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．4.6g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数为2.4N AB ．密闭容器中，2molNO 和1molO 2反应后分子总数为2N AC ．44.0g 环氧乙烷中含有7.0N A 个极性键D ．标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N A7．（2020·河北深州市中学高三模拟）阿伏加德罗常数约为N A 。
中考化学计算题专题训练
中考化学计(Ji)算题专题训练2.解答此类题目应(Ying)注意的问题(1)明确化学式表示的含义及其(Qi)应用(2)从化学式中找到计量关系，确定数量关系（根据化学式进行有关计算的解题关键是善(Shan)于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。
）常用(Yong)的计算公式有：(以(Yi)化合物(Wu)AmBn为(Wei)例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:A元素的质量∶B元素的质量= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数1、(2010·徐州中考)2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。
变(Bian)式：染发时常(Chang)用到的着色剂(Ji)——对苯二(Er)胺，化学式为(Wei)C6H8N2，是一种(Zhong)有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是(Shi)( ) A．对(Dui)苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为类型二：根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。
高三化学练习题：化学计量与化学方程式推导
高三化学练习题：化学计量与化学方程式推导化学计量是化学中的一项重要概念，它涉及到化学方程式的推导和反应物与产物的比例关系。
在高三化学学习中，掌握化学计量的方法和技巧对于理解化学反应机理和解决实际问题至关重要。
本文将为大家提供一些高三化学练习题，旨在帮助你巩固化学计量和化学方程式推导的知识。
1. 某化合物A由元素X和元素Y组成。
在一次实验中，0.5g的A完全分解得到0.2g的X和0.3g的Y。
如果你有1g的A，根据这个实验结果，你预计将获得多少克的X和多少克的Y？2. 某实验需要4g的溴化镁来制备废旧电池。
如果90%的废旧电池中含有溴化镁以及其他杂质，那么需要多少克废旧电池用于这个实验？3. 在实验室中，你加入了20g的氢氧化钠（NaOH）溶液到盐酸（HCl）溶液中，完全反应后得到22g的氯化钠（NaCl）和水。
那么盐酸溶液中含有多少克的HCl？4. 某实验室在分析一种化合物时，将其加热到高温，观察到产生了4.5g的氨气（NH3），同时生成了4.8g的氧化锌（ZnO）。
那么这种化合物的化学式是什么？5. 已知一种化合物A由单质元素B和C组成。
在一次实验中，0.3g的A完全分解后得到0.12g的B和0.18g的C。
根据这个实验结果，你预计1g的A将会分解得到多少克的B和多少克的C？通过解答以上练习题，你可以加深对化学计量和化学方程式推导的理解。
这些练习题涵盖了不同场景下的计量问题，从而培养了分析和解决化学计量问题的能力。
通过熟练掌握化学计量的原理和运用，你将能够更好地理解化学反应的本质，提高解决实际问题的能力。
请在你的学习过程中，反复练习化学计量和化学方程式推导，以提高你的应用能力。
祝你顺利度过高三化学学习，取得优异成绩！。
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化学计量与化学计算 专题练习1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N AB ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD ．1 L 1mol·L¯1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl −的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N AB ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N AC ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N AD ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A9．[2017海南卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A ．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB ．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC ．1 L 0.1 mol·L −1的乙酸溶液中含H ＋的数量为0.1N AD ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A10．[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N11．[2017新课标Ⅲ卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P−Cl 键化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。
3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol 重水含有10 mol中子。
水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。
两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1 mol乙烷有7mol共价键。
乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。
点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。
4．[2018新课标Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
答案选C。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
5．[2018新课标Ⅰ]N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。