含铬废液的处理化学实验报告

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设计实验：含铬废液的处理

实验室含铬废液的处理一、实验目的(1)了解含铬废液的类型及处理原理和方法。

(2)掌握还原一沉淀法处理含铬废液及光度法测定水中六价铬的方法。

二、实验原理化学实验室中含铬废液的主要来源是铬及其化合物的性质实验、重铬酸钾测定亚铁盐的含量等实验，主要含有Cr3十、Fe3+及少量Cr2睇一、二苯胺磺酸钠指示剂等。

研究表明，六价铬的毒性比三价铬的毒性高100倍，对土壤、农作物、水生生物均有危害，含铬废液在土壤中积累会导致土壤板结、农作物减产。

六价铬还可通过呼吸道、消化道、皮肤与黏膜侵入人体导致胃肠疾病、贫血等。

国家对各类水中铬的排放标准有明确规定：生活饮用水中Cr(7I)含量不得超过0．05 nag·L～，地表水中Cr(V1)含量不得超过0．1 mg·L～，工业污水中Cr(V1)和总铬的最高允许排放量分别为0．5 mg·r1、1．5 mg·L-1，超过该值则必须处理，而且不允许以稀释方法代替化学与物理处理。

还原一沉淀法是目前应用较为广泛的处理高浓度含铬废液的方法。

基本原理是：在酸性条件下向含铬废液中加入适量还原剂，将六价铬还原成Cr3+，再加入生石灰或NaOH，使Cr3+生成Cr(OH)。

沉淀，达到降低溶液中铬离子浓度的目的。

可作为还原剂的物质有s02、FeS04、Na2 S03、NaHSO。

、Fe等。

还原一沉淀法处理含铬废液投资小、运行费用低、处理效果好，得到的Fe(OH)s和Cr(OH)s可经脱水制成铸石，可用于生产微晶玻璃，Cr(OH)。

还可用来回收金属铬或配成镀件用的抛光膏，同时还原一沉淀法具有操作管理简便的优点，因而得到广泛应用。

除还原一沉淀法以外，处理含铬废液的方法还有钡盐沉淀法、铁氧体法、阴离子交换树脂法、生物治理法、黄原酸酯法、光催化法等方法。

本实验采用还原一沉淀法。

反应式如下：cr2 o；一+3HSO；-+5H+——2cr3++3soi～+4H2 oCr3++30H一一Cr(OH)3士Cr3++30H一——Cr(OH)3士Fe3++30H一——Fe(0H)3‘沉淀分离后，回收Cr(OH)。

污水除铬实验报告

一、实验目的1. 掌握污水除铬的基本原理和实验方法。

2. 熟悉不同除铬工艺的特点和适用范围。

3. 评估实验条件下除铬效果，为实际污水处理提供参考。

二、实验原理重金属铬在污水中主要存在形式为Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)。

本实验采用硫酸亚铁法和聚丙烯酰胺（PAC）吸附法两种方法对含铬污水进行处理。

1. 硫酸亚铁法：硫酸亚铁在酸性条件下与Cr(Ⅵ)发生氧化还原反应，生成Cr(Ⅲ)和Fe(Ⅱ)。

Cr(Ⅲ)与硫酸亚铁中的Fe(Ⅱ)进一步反应，生成Fe(OH)3沉淀，从而达到除铬的目的。

2. PAC吸附法：PAC是一种高效絮凝剂，能够吸附污水中的Cr(Ⅵ)离子，形成絮体沉淀，从而实现除铬。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 含铬污水- 硫酸亚铁- 聚丙烯酰胺（PAC）- 氢氧化钠- 碳酸钠- 硫酸- pH试纸或pH计- 滤纸- 烧杯- 烧瓶- 移液管- 恒温水浴锅2. 实验仪器：- 紫外可见分光光度计- 电子天平- 搅拌器- 酸度计四、实验步骤1. 硫酸亚铁法：（1）取一定量的含铬污水，用pH试纸或pH计测定pH值，调整至2-3。

（2）向溶液中加入硫酸亚铁，按1:6的比例进行反应，搅拌30分钟。

（3）用pH试纸或pH计测定pH值，调整至9。

（4）过滤，收集滤液，测定铬含量。

2. PAC吸附法：（1）取一定量的含铬污水，用pH试纸或pH计测定pH值，调整至9。

（2）向溶液中加入PAC，按5000ppm的比例进行吸附，搅拌30分钟。

（3）过滤，收集滤液，测定铬含量。

五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁法：- 实验结果表明，在pH值为9时，铬去除率最高，可达95%以上。

2. PAC吸附法：- 实验结果表明，在pH值为9时，铬去除率最高，可达90%以上。

六、结论1. 硫酸亚铁法和PAC吸附法均可有效去除污水中的铬离子。

2. 硫酸亚铁法在pH值为9时，铬去除率最高，可达95%以上。

3. PAC吸附法在pH值为9时，铬去除率最高，可达90%以上。

含铬废水的处理实验报告

含铬废水的处理实验报告
实验目的：
本实验旨在研究含铬废水的处理方法，找到一种高效、经济且环保的处理方案，以减少对环境和人体健康的影响。

实验原理：
含铬废水是指含有铬离子（Cr3+和Cr6+）的废水，铬离子对
环境和人体健康有一定的危害。

一般的处理方法包括沉淀法、离子交换法、电化学法等，本实验将探讨离子交换法对含铬废水进行处理的效果。

实验步骤：
1. 实验前准备：准备所需的实验器材和试剂，包括离子交换树脂、含铬废水样品、蒸馏水等。

2. 样品处理：将含铬废水样品通过滤纸进行过滤，去除悬浮物，并调整pH值至适宜的范围。

3. 离子交换树脂处理：将含铬废水与离子交换树脂充分接触，使树脂吸附或交换掉废水中的铬离子。

4. 洗脱：用适当的溶液洗脱被吸附或交换的铬离子，将洗脱液收集。

5. 检测：利用化学分析方法或仪器对洗脱液中的铬离子浓度进行测定，计算去除率。

6. 结果和分析：根据实验结果对离子交换法的处理效果进行讨论，并与其他处理方法进行对比。

实验结果：
经过离子交换处理的含铬废水样品，铬离子的浓度明显降低，
去除率达到 XX%。

实验结论：
离子交换法是一种有效的处理含铬废水的方法，在本实验条件下，能够达到较高的去除率。

然而，在实际应用中，还需要考虑成本、废水处理量、处理效率等因素，以选择最合适的处理方案。

改进方向：
在进一步研究中，可以优化实验条件，如调整pH值、改变离子交换树脂类型和用量等，以提高处理效果。

同时，还可以探索其他处理方法的结合应用，如与沉淀法或电化学法相结合，以进一步提高废水的处理效率。

含铬废水处理实验报告定稿版

含铬废水处理实验报告 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】实验含铬废水的处理及其相关参数的测定一、实验目的（1）了解工业废水处理流程，掌握各单元操作的实验原理。

掌握由这些单元操作组成的处理流程。

（2）了解除铬过程中各因素之间的关系。

（3）掌握相关的水质参数的测定方法。

二、实验原理1.化学还原法——铁氧体法铁氧体法处理含铬废水的基本原理就是使废水中的Cr2O72-或CrO42-在酸性条件下与过量还原剂FeSO4作用，生成Cr3+和Fe3+，其反应式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OHCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O再通过加入适量碱液，调节溶液pH值,并适当控制温度，加入少量H2O2后，可将溶液中过量的Fe3+部分氧化为Fe2+,得到比例适度的Cr3+,Fe2+和Fe3+沉淀物：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓由于当Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀量比例1:2左右时，可生成Fe3O4·xH2O磁性氧化物（铁氧体），其组成可写成FeFe2O4·xH2O,其中部分Fe3+可被Cr3+取代，使Cr3+成为铁氧体的组成部分而沉淀下来，沉淀物经脱水等处理后，既得组成符合铁氧体组成的复合物。

因此，铁氧体法处理含铬废水效果好，投资少，简单易行，沉渣量少且稳定。

而且含铬铁氧体是一种磁性材料，可用于电子工业，这样既可以保护环境又进行了废物利用。

实验室检验废水处理的结果，常采用比色法分析水中的铬含量。

其原理为：Cr(Ⅵ)在酸性介质中与二苯基碳酰二肼反应生成紫红色配合物，其水溶液颜色对光的吸收程度与Cr(Ⅵ)的含量成正比。

只要把样品溶液颜色与标准系列的颜色采用目视比较或用分光光度计测出此溶液的吸光度就能确定样品中Cr(Ⅵ)的含量。

含铬废水的处理实验报告

含铬废水的处理实验报告1．生物法生物法治理含铬废水，国内外都是近年来开始的。

生物法是治理电镀废水的高新生物技术，适用于大、中、小型电镀厂的废水处理，具有重大的实用价值，易于推广。

国内外对SRB菌(硫酸盐还原菌)、SR系列复合功能菌、SR复合能菌、脱硫孤菌、脱色杆菌(Bac.Dechromaticans)、生枝动胶菌(Zoolocaramiger a)、酵母菌、含糊假单胞菌、荧光假单胞菌、乳链球菌、阴沟肠杆菌、铬酸盐还原菌等进行研究，从过去的单一菌种到现在多菌种的联合使用，使废水的处理从此走向清洁、无污染的处理道路。

将电镀废水与其它工业废弃物及人类粪便一起混合，用石灰作为凝结剂，然后进行化学—凝结—沉积处理。

研究表明，与活性的淤泥混合的生物处理方法，能除去Cr6+和Cr3+，NO3氧化成NO3-.已用于埃及轻型车辆公司的含铬废水的处理.生物法处理电镀废水技术，是依靠人工培养的功能菌，它具有静电吸附作用、酶的催化转化作用、络合作用、絮凝作用、包藏共沉淀作用和对pH值的缓冲作用。

该法操作简单，设备安全可靠，排放水用于培菌及其它使用；并且污泥量少，污泥中金属回收利用；实现了清洁生产、无污水和废渣排放。

投资少，能耗低，运行费用少。

2．膜分离法膜分离法以选择性透过膜为分离介质，当膜两侧存在某种推动力(如压力差、浓度差、电位差等)时，原料侧组分选择性透过膜，以达到分离、除去有害组分的目的。

目前，工业上应用的较为成熟的工艺为电渗析、反渗透、超滤、液膜。

别的方法如膜生物反应器、微滤等尚处于基础理论研究阶段，尚未进行工业应用。

电渗析法是在直流电场作用下，以电位差为推动力，利用离子交换膜的选择透过性，从而使废水得到净化。

反渗透法是在一定的外加压力下，通过溶剂的扩散，从而实现分离。

超滤法也是在静压差推动下进行溶质分离的膜过程。

液膜包括无载体液膜、有载体液膜、含浸型液膜等。

液膜分散于电镀废水时，流动载体在膜外相界面有选择地络合重金属离子，然后在液膜内扩散，在膜内界面上解络，重金属离子进入膜内相得到富集，流动载体返回膜外相界面，如此过程不断进行，废水得到净化。

含铬废水处理实验报告

含铬废水处理实验报告一、实验目的通过实验研究含铬废水的处理方法，掌握各种处理方法的优缺点及适用范围。

二、实验原理含铬废水的处理方法主要有化学法、物理法和生物法三种。

其中，化学法是通过添加一定化学药剂使铬离子转变成不溶于水的沉淀物，从而达到净化水质的目的；物理法是利用不同物质的特性使其与废水中的铬粒子产生不同作用力，从而实现分离净化；生物法则通过利用某些细菌在废水中对铬离子进行还原，使其转化成不溶于水的沉淀与生长，达到净化水质的目的。

三、实验步骤1. 收集含铬废水，并进行基础理化指标测试和铬离子含量分析。

2. 采用化学法处理含铬废水：将草酸钙加入废水中，搅拌后放置沉淀。

收集沉淀物，称取干燥后的质量，计算去除铬的百分比。

3. 采用物理法处理含铬废水：将活性炭加入废水中，搅拌后放置沉淀。

收集沉淀物，称取干燥后的质量，计算去除铬的百分比。

4. 采用生物法处理含铬废水：将适量的养料和细菌接种进含铬废水中，放置培养。

待沉淀形成后收集沉淀物，称取干燥后的质量，计算去除铬的百分比。

5. 对三种方法处理后的水样进行基础理化指标测试和铬离子含量分析。

四、实验结果1. 含铬废水基础理化指标测试结果如下：pH 值：6.8；悬浮物含量：150mg/L；COD：300mg/L；BOD5：150mg/L。

2. 铬离子含量分析结果如下：初始铬离子浓度：40mg/L。

3. 三种处理方法去除铬的百分比如下：化学法：90%；物理法：70%；生物法：50%。

4. 三种处理方法处理后的废水基础理化指标测试结果如下：化学法：pH 值：7.0；悬浮物含量：<50mg/L；COD：<100mg/L；BOD5：<50mg/L。

物理法：pH 值：6.9；悬浮物含量：<80mg/L；COD：<200mg/L；BOD5：<100mg/L。

生物法：pH 值：6.8；悬浮物含量：<120mg/L；COD：<250mg/L；BOD5：<120mg/L。

含铬废水的处理实验报告

含铬废水的处理实验报告含铬污水处理：含铬污水处理方法主要有药剂还原沉淀法、SO2还原法、铁屑铁粉处理法等。

铬渣是在金属铬生产过程中排出的废渣，主要是重铬酸钠。

铬渣大多呈粉末状，有黄、黑、赭等颜色;渣中含有镁、钙、硅、铁、铝和没有反应的三氧化二铬。

产生原因：水泥作为基础工业不可缺少的元素，水泥被应用于各个领域中，而水泥中含有的六价铬也就随之扩散，如自来水处理池、我们居住的房屋等各个地方。

随着六价铬逐渐向外浸出，水质就会受到污染。

生活饮用水在我们的生活饮用水中，虽然存在的量较少，但却是含铬;铬在水中多以六价铬和三价铬两种态形式出现，其中毒性较强的是六价铬,大约是三价铬的100倍,六价铬又主要以铬酸盐的形式存在。

常用方法：药剂还原沉淀法还原沉淀法是应用较为广泛的含铬废水处理方法。

基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂，将Cr6+还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀，从而去除铬离子。

可作为还原剂的有：SO2、FeSO4 、Na2SO3、NaHSO3、Fe 等。

还原沉淀法具有一次性投资小、运行费用低、处理效果好、操作管理简便的优点，因而得到广泛应用，但在采用此方法时，还原剂的选择是至关重要的一个问题。

SO2还原法二氧化硫还原法的原理二氧化硫还原法设备简单、效果较好，处理后六价铬含量可达到0.l mg/L 。

但二氧化硫是有害气体，对操作人员有影响，处理池需用通风没备，另外对设备腐蚀性较大，不能直接回收铬酸。

烟道气中的二氧化硫处理含铬(VI)废水，充分利用资源，以废治废，节约了处理成本，但也同样存在以上的问题。

其反应原理为：3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = Cr3+ + 3SO42- + H2OCr3+ + 30H- = Cr(OH)3二氧化硫法处理含铬废水的步骤1) 将硫磺燃烧产生的二氧化硫通入废水中，与水作用生成亚硫酸,废水中六价铬被亚硫酸还原为三价铬，生成硫酸铬。

含铬废液的处理化学实验报告

北方民族大学首届化学实验技能大赛团体赛综合设计实验报告题目化学实验室含铬废液的处理及处理后废液中铬含量的测定学院生科学院姓名邓洁学号: 专业：生物工程学院化工学院姓名: 赵长军学号: 专业: 化工工艺学院化工学院姓名: 黎洪双学号: 专业: 化工工艺大赛时间教师签字北方民族大学化学实验室含铬废液的处理及处理后废液中铬含量的测定摘要：采用D301R型阴离子交换树脂对化学实验室含铬废液进行处理使其达到国家排放标准。

该方法吸附率可达%，经处理后含铬废液中铬的浓度为小于L，达标。

关键词：离子交换树脂，铬废液，二苯碳酰二肼光度法1、前言重铬酸钾具有较强的氧化性，可用其除去还原性物质，又可与浓硫酸配成铬酸洗液，故实验室重铬酸钾的使用频率很高。

但是高浓度的含铬废液具有很强的毒性，含铬废液如不进行处理直接排放会对生态和环境造成严重的污染。

六价铬对人体皮肤有刺激性，能使皮肤溃伤，引起鼻腔穿孔；其化合物具有致急性肾衰竭、致癌和突变性，可在体内积蓄，是五毒金属之一。

2、实验原理离子交换树脂是一类具有离子交换作用的活性吸附官能团，具有网状结构，不溶性的高分子化合物。

通常为球状颗粒物。

D301R型离子交换树脂为大孔径弱碱性苯乙烯系阴离子交换树脂，在水中可游离出-OH，而成弱碱性。

树脂所带的正电荷对溶液中带负电荷的阴离子（重铬酸根离子）进行选择性吸附，从而达到分离重铬酸根离子的目的。

二苯碳酰二肼与六价铬反应可形成复合物，呈现出紫红色，可于540nm处进行分光光度检测，从而检测出溶液中铬的含量。

试剂与CrO42-的反应机理至今还不完全清楚，有人认为是二苯碳酰二肼由CrO42-氧化为二苯缩氨基脲，后者再与Cr3+形成络合物。

工艺流程：含铬废液吸附解吸蒸发结晶干燥重铬酸钾3、仪器和试剂实验室含铬废液722型分光光度计，分析天平，容量瓶（50ml，100ml等），吸附装置（带铁圈的铁架台，输液管，塑料瓶，烧杯，碱式滴定管），D301R型阴离子交换树脂,蒸发皿，电热套，量筒等。

实验23-含铬废液的处理

实验二十三含铬废液的处理1．了解化学还原法处理含铬工业废水的原理和方法；2．学习用分光光度法测定和检验废水中铬的含量。

铬(Ⅵ)化合物对人体的毒害很大，能引起皮肤溃疡、贫血、肾炎及神经炎。

所以含铬的工业废水必须经过处理达到排放标准才准排放。

铬污染主要来源于电镀、制革及印染等工业废水的排放。

Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)以Cr2O72-或CrO42-的形式存在。

Cr(Ⅲ)的毒性远比Cr(Ⅵ)小，所以可用硫酸亚铁石灰法来处理含铬废液，使Cr(Ⅵ)转化成Cr(OH)3 难溶物除去。

Cr(Ⅵ)与二苯碳酰二肼作用生成紫红色配合物，可进行比色测定，确定溶液中Cr(Ⅵ)的含量。

Hg(Ⅰ，Ⅱ)也与配合剂生成紫红色化合物，但在实验的酸度下不灵敏。

Fe(Ⅲ)浓度超过1mg/dm3时，能与试剂生成黄色溶液，后者可用H3PO4消除。

Cr2O72-+6Fe2++15H+= Cr3++6Fe3++7H2OHCrO4-+3Fe2++5H+= Cr3++3Fe3++4H2O仪器试剂721 型分光光度计，抽滤装置，移液管(10ml，20ml) 吸量管(10 ml，5 ml)，比色管(25 ml)；含铬(Ⅵ)废液，H2SO4(1：1)，FeSO4·7H2O（固）．NaOH(固)．H3PO4(1：1)，二苯碳酰二肼溶液，H2O2。

实验内容1．氢氧化物沉淀在含铬(Ⅵ)废液中逐滴加入H2SO4使呈酸性，然后加入FeSO4·7H2O 固体充分搅拌，使溶液中Cr(Ⅵ)转变成Cr(Ⅲ)。

加入CaO或NaOH固体，将溶液调至pH 近似为9，此时Cr(OH)3和Fe(OH)3等沉淀，可过滤除去。

2．残留铬的处理将除去Cr(OH)3的滤液，在碱性条件下加入H2O2，使溶液中残留的Cr(Ⅲ)转变成Cr(Ⅵ)。

然后除去过量的H2O2。

3．标准曲线的绘制用移液管量取10cm3 Cr(Ⅵ)贮备液(此液含Cr(Ⅵ)0.100mg/ml)放入1000ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。

含铬废液的处理实验报告

含铬废液的处理实验报告含铬废液的实验室处理和铬含量的测定含铬废液的实验室处理和铬含量的测定一：实验目的1：学习水样中铬的处理方法2：掌握分光光度法测定六价铬含量的原理和基本操作二：实验原理1:采用铁氧体法除去废液中的铬铁氧体是指在含铬废液中加入过量的硫酸亚铁溶液，使六价铬被二价铁还原成三价铬。

调节溶液pH值，使Cr、Fe、Fe转化为氢氧化物沉淀。

然后加入过氧化氢，将部分二价铁转化成三价铁，使Cr、Fe、Fe成适当比例，并以Fe(OH)2、Fe(OH)3、Gr(OH)3形式沉淀共同析出，沉淀物经脱水后，可得组成类似Fe3O4·XH2O 的磁性氧化物，即铁氧体。

其中部分三价铁可被三价铬代替，因此可使铬成为铁氧体的组分而沉淀出来。

反应方程式为：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O含铬的铁氧体是一种磁性材料，可以应用在电子工业上。

用该方法处理废液既环保又利用了废物。

2：采用分光光度法测定废液中六价铬的含量一般以二苯碳酰二肼作显色剂，在酸性介质条件下与六价铬生成红紫色配合物。

该配合物的最大吸收波长为540nm左右，显色温度以15℃为宜，过低温度显色速度慢，过高温度配合物稳定性差，显色时间为2~3min，配合物可在1.5h内稳定，根据颜色深浅进行比色，即可测定废液中六价铬的含量。

在本实验中，我们可先采用分光光度法测定未经处理的废液中的六价铬的含量，待废液处理完后，再次用分光光度法测定废液中六价铬的含量来确定铬回收的效果。

3+3+2+3+3+2+三：实验用品1：仪器电磁铁、722分光光度计、台式天平、电子天平、移液管、吸量管、250mL锥形瓶、磁力搅拌器（IKA）、温度计（100℃）、漏斗、蒸发皿、比色管2：试剂①显色剂0.5g二苯碳酰二肼加入50ml 95﹪的乙醇溶液。

待溶解后再加入200ml 10﹪硫酸溶液，摇匀。

该物质很不稳定，见光易分解，应储与棕色瓶中，现用现配②重铬酸钾基准试剂重铬酸钾基准试剂在（102±2）℃下干燥（16±2）h，置于干燥器中冷却③铬标准储备液（0.100mg·mL）电子天平准确称取重铬酸钾0.2829g于小烧杯中，溶解后转入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，制成含六价铬0.100mg·mL标准溶液④铬标准工作液（1.00 ug\mL）准确移取5mL储备液于500mL 容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，制成含六价铬1.0ug\mL标准溶液⑤含铬废水⑥H2SO4(3mol/L)⑦FeSO4·7H2O⑧H2O2⑨NaOH（6mol·mL）-1-1-1-1-1四：实验内容1：处理前水质的检验①重铬酸钾标准曲线的绘制用吸量管分别移取重铬酸钾溶液0.00、0.25、0.50、1.00、2.00、4.00、5.00mL各置于25mL比色管中，然后每一只比色管中加入约15mL去离子水和1.25mL二苯碳酰二肼溶液，最后用去离子水稀释到刻度，摇匀，让其静置10min。

含铬废液的处理

含铬废液的处理铬的危害实验室内的含铬废液主要来源于铬标准溶液铬酸洗液及铬酸洗液。

实验室常用的洗液是由重铬酸钾和浓硫酸制成，使用一段时间后浓硫酸被稀释，且六价铬被还原失去氧化性，不能继续使用，形成大量有毒废液。

废水中的Cr以六价Cr（Ⅵ）（Cr2O72-）和Cr(Ⅲ)形式存在[11]。

铬具有强毒性，易被人体吸收并产生积累，损害皮肤、粘膜、消化系统，引起溃疡、肝肿大和肾炎。

其中Cr6+的毒性极强，大约是三价铬毒性的100倍。

其中最为重要的是Cr6+的致癌和突变性，致急性肾衰竭等[12]。

美国环境保护局（EPA）将六价铬确定为17种高危危险的毒性物质之一[13]。

含铬废液的处理我国规定工业排放水中铬含量应小于0.5mg/L即（0.05ppm），饮用水中铬含量应小于0.05mg/L[14]。

Cr(Ⅲ)的毒性比Cr（Ⅵ）低100倍，因此，含Cr废水处理的基本原则是将Cr （Ⅵ）还原为Cr（Ⅲ），然后，尽可能将Cr（Ⅲ）除去。

铁氧体法[15]指铁离子及其他金属离子所组成的复合氧化物,即具有磁性的Fe3O4中的铁离子Fe3+、Fe2+部分被离子半径与其接近的Cr3+离子所取代,而形成以铁为主体的化合物,可写成Crx Fe(3-x)O4。

废液的处理原理：使含铬废液中的Cr2O72-(或CrO42-)在酸性条件下,与过量的还原剂FeSO4反应生成Cr3+与Fe3+,其反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O然后加入适量碱液,调节溶液的PH值,并在适当的温度下,加少量的H2O2或通以空气,不断搅拌,将溶液中过量的Fe2+氧化为Fe3+,而使Fe3+、Cr3+、Fe2+成适当比例,并以Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3形式沉淀共同析出,沉淀物经脱水处理后,可得组成符合铁氧体组成的复合氧化物。

硫酸亚铁-石灰法六价铬在酸性条件下，具有强氧化性，处理时先用亚硫酸氢钠或者硫酸亚铁将六价铬还原为三价，每1克六价铬约需要7克亚硫酸氢钠或者20克硫酸亚铁，还原后加入浓度为10％左右的稀氢氧化钠(也可以使用碱性废液和石灰)，调节 PH 为 8～ 9，转化为低毒的氢氧化铬沉淀，放置过夜，最后分离沉淀，上层清液排放，沉淀物分离焙烧。

除铬实验报告

一、实验目的1. 了解铬污染的来源及危害。

2. 掌握除铬实验的基本原理和方法。

3. 评估不同除铬方法的效率。

二、实验原理铬污染主要来源于工业废水、废气和固体废弃物。

其中，六价铬（Cr6+）是一种强致癌物质，对人体和环境具有极大的危害。

本实验主要采用化学沉淀法进行除铬，通过加入适量的沉淀剂使Cr6+形成不溶于水的沉淀物，从而实现除铬的目的。

三、实验材料与仪器1. 材料：工业废水、NaOH、Ca(OH)2、Na2S、H2O2、硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠等。

2. 仪器：pH计、滴定管、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗等。

四、实验步骤1. 准备实验试剂和仪器。

2. 取一定量的工业废水置于烧杯中，用pH计测定其pH值。

3. 将NaOH溶液滴加至废水中，调节pH值至8.5～9.5，观察沉淀现象。

4. 用滴定管向沉淀物中加入Ca(OH)2溶液，观察沉淀是否溶解。

5. 分别向沉淀物中加入Na2S、H2O2、硫酸铝、硫酸铁等试剂，观察沉淀变化。

6. 对比不同沉淀剂对Cr6+的去除效果，记录实验数据。

五、实验结果与分析1. 调节pH值至8.5～9.5时，废水中Cr6+形成沉淀，说明此时Cr6+与OH-反应生成Cr(OH)3沉淀。

2. 加入Ca(OH)2溶液后，沉淀物未溶解，说明Ca(OH)2对Cr6+的去除效果不明显。

3. 加入Na2S、H2O2、硫酸铝、硫酸铁等试剂后，沉淀物溶解，说明这些试剂对Cr6+有较好的去除效果。

4. 对比不同沉淀剂对Cr6+的去除效果，发现Na2S、H2O2、硫酸铝、硫酸铁的去除效果较好，其中Na2S的去除效果最佳。

六、实验结论1. 化学沉淀法是一种有效的除铬方法，可用于处理含Cr6+的工业废水。

2. 在本实验中，Na2S、H2O2、硫酸铝、硫酸铁等试剂对Cr6+有较好的去除效果，其中Na2S的去除效果最佳。

3. 在实际应用中，可根据废水中Cr6+的浓度和含量，选择合适的沉淀剂和除铬方法。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意控制pH值，避免过高或过低影响除铬效果。

含铬废水的处理

含铬废水的处理1. 实验目的1.1了解化学还原法处理含铬废水的原理和方法。

1.2 学习用目视比色法或分光光度法测定废水中Cr（Ⅵ）的含量。

2. 实验原理（Cr2O72-或CrO42-）和三价Cr（Ⅲ）形式存在。

其中Cr（Ⅵ）毒性最大，对皮肤有刺激，可致溃烂，；进入呼吸道会引起发炎或溃疡，饮用了含Cr（Ⅵ）废水会导致贫血、神经炎等；Cr（Ⅵ）还是一种致癌物质。

所以，国家规定废水中Cr（Ⅵ）的排放标准应小于0.5mg/L。

Cr（Ⅲ）的毒性比Cr（Ⅵ）低100倍，因此，含铬废水处理的基本原则是将Cr（Ⅵ）还原为Cr（Ⅲ），然后尽可能将Cr（Ⅲ）除去。

处理含铬废水的方法很多，本实验采用铁氧体法。

铁氧体是指具有磁性的Fe3O4中的部分铁被其他+2价或+3价金属离子（如Cr3+等）所取代而形成的以铁为主体的复合氧化物。

铁氧体法就是使含铬废水中的Cr2O72-或CrO42-在酸性条件下，与过量的FeSO4作用生成Cr3+和Fe3+，反应式为：Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7 H2OHCrO4- + 3 Fe2+ + 7H+ = Cr3++ 3Fe3+ + 4 H2O反应完后，加入碱溶液，使废水pH值升至8~10，控制适当温度，使Cr3+、Fe3+、Fe2+转变为沉淀：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3（s）Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2（s）Cr3+ + 3OH- = Cr（OH）3（s）加入少量的H2O2使部分Fe2+氧化为Fe3+，当二者的氢氧化物的量的比例为1：2左右时，可生成组成类似于Fe3O4·xH2O的磁性氧化物（铁氧体），其组成可写成Fe2+·Fe3+[Fe3+O4 ]·xH2O ，其中部分Fe3+可被Cr3+取代，使Cr3+成为铁氧体的组分而沉淀出来，反应原理可表示为：Fe3+ + Fe2+ + Cr3+ + OH- →Fe2+·Fe3+[Fe（1-y）3+ ·Cr y3+ ·O4 ]·xH2O（s）沉淀物经脱水处理可得到铁氧体。

含铬废液的实验室处理和铬含量的测定

含铬废液的实验室处理和铬含量的测定一：实验目的1：学习水样中铬的处理方法2：综合学习加热、移液管的使用、标准溶液的配制、酸碱滴定、固液分离、减压抽滤及用分光光度计测六价铬的方法二：实验原理1:采用铁氧体法除去废液中的铬。

铁氧体是指在含铬废液中加入过量的硫酸亚铁溶液，使六价铬被二价铁还原成三价铬。

调节溶液pH值，使Cr3+、Fe3+、Fe2+转化为氢氧化物沉淀。

然后加入过氧化氢，将部分二价铁转化成三价铁，使Cr3+、Fe3+、Fe2+成适当比例，并以Fe(OH)2、Fe(OH)3、Gr(OH)3形式沉淀共同析出，沉淀物经脱水后，可得组成类似Fe3O4·XH2O的磁性氧化物，即铁氧体。

其中部分三价铁可被三价铬代替，因此可使铬成为铁氧体的组分而沉淀出来。

反应方程式为：含铬的铁氧体是一种磁性材料，可以应用在电子工业上。

用该方法处理废液既环保又利用了废物。

处理后的废液中的六价铬可与二苯碳酰肼（DPCI）在酸性条件下作用产生红紫色配合物来检验结果。

该配合物的最大吸收波长为540nm左右，显色时间为2~3min，配合物可在1.5h内稳定，根据颜色深浅进行比色，即可测定废液中残留的六价铬的含量。

2:处理后废液中铬含量的测定，一般以二苯碳酰二肼作显色剂，在酸性介质条件下与六价铬生成红紫色配合物。

三：实验用品1：仪器电磁铁、722分光光度计、台式天平、电子天平、50ml容量瓶8个、25ml移液管、吸量管、250ml锥形瓶、酒精灯、温度计（100℃）、漏斗、蒸发皿、比色皿2：试剂①显色剂0.5g二苯碳酰二肼加入50ml 95﹪的乙醇溶液。

待溶解后再加入200ml 10﹪硫酸溶液，摇匀。

该物质很不稳定，见光易分解，应储与棕色瓶中，先用现配。

含铬废液处理实验报告

上海应用技术大学实验报告课程名称无机化学综合实验（水环境指标综合分析）实验项目含铬废液的处理班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩一、实验目的1. 学习水样中铬的处理方法。

2.掌握分光光度计测六价铬含量的方法。

二、实验原理在铬矿冶炼、电镀、金属加工、皮革鞣制、油漆等工业废水中都含有铬。

在铬的化合物中，Cr(Ⅵ)的毒性最大，故农田灌溉用水标准规定Cr(Ⅵ)含量不得超过0.1 mg•L-1，而饮用水规定Cr(Ⅵ)含量不得高于0.05 mg•L-1 (强制标准)。

目前含铬废水的处理大体上分为两类：一类是化学法，即采用还原剂把Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，然后以Cr(OH)3的形式沉淀除去；另一类是离子交换法。

水中Cr(Ⅵ)的分析可采用分光光度法，利用Cr(Ⅵ)与二苯碳酰二肼作用生成紫色配合物的特性，确定溶液中Cr(Ⅵ)的含量。

三、实验内容1．设计处理含Cr(Ⅵ)废液的价廉、简便的处理方案(以框图表示处理工艺过程)。

2. 绘制标准Cr(VI)的含量(μg)与吸光度的曲线图(若用分光光度法)。

3．给出处理后的废液中Cr(VI)的浓度(mg·L-1)。

四、思考题1. Cr(VI)的廉价还原剂有哪些?何者最佳?答焦亚硫酸钠亚硫酸氢钠亚硫酸钠连二亚硫酸钠硫代硫酸钠考虑经济效益和环境效益焦亚硫酸最佳。

2. 为使Cr(OH)3沉淀完全，用碱调pH在什么范围内?答通过计算可知，当三价铬沉淀完全，PH应该大于8.43. 如果要分析处理后的废水中铬的含量，残留的Cr(Ⅲ)也应转化为Cr(VI)才能分析。

在除去Cr(OH)3沉淀的滤液中，用哪种氧化剂把Cr(Ⅲ)氧化为Cr(VI)？写出反应的离子式。

如果选用H2O2作氧化剂，在分析液相中残留Cr(VI)时，H2O2是否应当除去?为什么?答不需要除去，对分析结果无影响。

五、心得体会在实验中，要好好注意每一步操作。

仔细观察实验现象。

学会通过已有的数据来推断实验所需要的结果。

含铬废水的处理实验报告

一、实验目的1. 了解含铬废水的成分和危害。

2. 掌握化学还原沉淀法处理含铬废水的原理和步骤。

3. 分析实验过程中各因素对铬离子去除率的影响。

4. 评估化学还原沉淀法在含铬废水处理中的实际应用效果。

二、实验原理含铬废水中的铬主要以Cr（VI）和Cr（III）的形式存在，其中Cr（VI）的毒性较大。

化学还原沉淀法是通过加入还原剂将Cr（VI）还原为Cr（III），然后与钙、镁等金属离子形成沉淀，从而实现铬的去除。

本实验采用硫酸亚铁作为还原剂，氢氧化钠作为沉淀剂。

三、实验材料与仪器1. 材料：含铬废水（Cr（VI）浓度约为50 mg/L）、硫酸亚铁、氢氧化钠、丙酮、无水亚硫酸钠等。

2. 仪器：烧杯、玻璃棒、pH计、分光光度计、电子天平等。

四、实验步骤1. 样品处理：取100 ml含铬废水于250 ml烧杯中，在不断搅拌下滴加3mol·L-1H2SO4调整至pH约等于1。

2. 还原反应：向上述溶液中加入10%的FeSO4溶液，直至溶液颜色由浅黄变为深绿色。

3. 沉淀反应：向上述溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH至7-8，观察沉淀的形成。

4. 过滤与洗涤：将形成的沉淀用滤纸过滤，并用蒸馏水洗涤3次。

5. 分析测定：取少量滤液，用分光光度计测定铬离子的浓度，计算去除率。

五、实验结果与分析1. 还原反应：实验结果显示，在酸性条件下，FeSO4可以将Cr（VI）还原为Cr （III），反应过程如下：2Cr（VI）+ FeSO4 + 3H2O → 2Cr（III） + Fe（OH）3 + H2SO42. 沉淀反应：在碱性条件下，Cr（III）与钙、镁等金属离子形成沉淀，反应过程如下：Cr（III） + 3OH- → Cr（OH）3↓3. 去除率：实验结果显示，化学还原沉淀法对含铬废水的铬离子去除率较高，去除率可达90%以上。

六、讨论与结论1. 本实验采用化学还原沉淀法处理含铬废水，结果表明该方法具有操作简便、去除率高等优点，适用于含铬废水的处理。

实验室含铬废液的处理

Ｃ（Ｈ）（）＋ＯｒＯ，ＳＨ一（量）＝ＣＯａ）＋适ｒ；（ｑ
２２１Ｈ０（）
故要使Ｃ¨完全转化为Ｃ（Ｈ）沉淀，须控ｒｒＯ，必制溶液的ｐＨ值。
２材料与方法
支持和理论依据，产物焙烧得到有实用价值的铁将磁性金属氧化物，即铁氧体（ｒｔ）ｆｒｅ。含铬铁氧ｅｉｓ体是一种磁性材料，可以用于电子工业。
ａｍａｓｎｈｓｈｒｅｏｈｓｗａｔｗａｅａｓｓｓｖｒｎｉｏｍｅｔｌｐｌｉｎ．Ｉｉｔｄｎｉｌ，ａｄｔｅｄｉｃａｇｆｔｉｓｅｔｒｃｕｅｅｅｅｅｖｒｎｎａｏｌｏｕｔｎｔｓｓｕｙ，ｔｅｈｈｗａｔｗａｅｏｔｉｉｇＣｒｗａｒａｅｙｈｅｃｅｃｌｒｄｃｉｎ，ａｄｔｅｐｔｍｅｃｉｎｏｉｏｓｓｅｔｒｃｎａｎｎｓｔｅｔｄｂｔｈｍｉａｅｕｔｏｎｏｉｈｍｕｒａｔｏｃｎｄｔｎｉ
［ｅｅ：ＣＸＯ，ＦＦ３（圳ｒ］即铁氧体。其主要反应为：
Ｃ２￣（ｑ＋Ｆ（ｑ１Ｈａ）２ｒｒ一ａ）６ｅａ）＋４（ｑ＝Ｃ３０
（ｑ６ｅ（ｑ７２１ａ）＋Ｆ ¨ ａ）＋ＨＯ（）
ｃ¨（ｑ＋０（ｒａ）３Ｈ一适量）Ｃ（Ｈ３ＳＪ＝ｒＯ）（），Ｃ（Ｈ）ｒＯ具有两性，在过量Ｏ存在时，Ｈ一会生
ｗｒｃｉｖｄｈｒｐｔｎｏｅ，ｅａｄＣ３ｗｓａｊｓｄｂｅａｄｔｎｏｅｅｅａｈｅｅ．ＴｅｐｏｏｉｆＦＦｎｒａｄｔｙｔｄｉｏｆＦｏｕｅｈｉ

含铬废水的处理实验报告

含铬废水的处理实验报告一、引言含铬废水是一种常见的工业废水，其中的铬离子对环境和生态系统有严重的污染和破坏作用。

因此，研究和开发高效的废水处理方法对保护环境和人类健康具有重要意义。

本实验旨在探究含铬废水的处理方法，以寻找一种有效的除铬技术。

二、实验方法1. 实验材料本实验使用含铬废水样品、氢氧化钠溶液、铁(III)氯化物溶液和活性炭等材料。

2. 实验步骤（1）制备试样：将含铬废水样品取出一定量置于实验容器中。

（2）调节pH值：向含铬废水中滴加适量的氢氧化钠溶液，调节废水的pH值至碱性条件。

（3）添加铁(III)氯化物溶液：逐渐滴加铁(III)氯化物溶液至废水中，与废水中的铬离子发生反应生成沉淀。

（4）搅拌反应：使用搅拌器对废水进行搅拌，以促进反应的进行。

（5）过滤：将反应后的废水通过滤纸过滤，使生成的沉淀分离出来。

（6）吸附处理：将过滤后的废水通过活性炭吸附处理，去除废水中的余留铬离子。

（7）水质分析：对处理后的废水进行水质分析，包括测定铬离子浓度、pH值等指标。

三、实验结果经过处理后，含铬废水中的铬离子得到了有效去除。

实验结果显示，经过调节pH值和添加铁(III)氯化物溶液后，废水中的铬离子与铁离子发生反应生成了一种沉淀物。

通过过滤和吸附处理，废水中的沉淀物和余留的铬离子得到了有效分离和去除。

水质分析结果显示，处理后的废水中铬离子浓度明显降低，符合环境排放标准。

四、讨论与分析本实验采用了调节pH值和添加铁(III)氯化物的方法处理含铬废水。

调节pH值至碱性条件有助于铬离子与铁离子发生反应生成沉淀物，使铬离子得到有效去除。

此外，活性炭的吸附作用也起到了重要的作用，去除了废水中的余留铬离子。

在实际工业应用中，还可以进一步探究其他方法来处理含铬废水。

例如，利用电化学方法可以将铬离子还原为金属铬，从而实现废水中铬离子的去除和回收。

此外，光催化、生物降解等方法也可以被应用于含铬废水的处理过程中，以提高处理效率和降低成本。

含铬废水处理实验报告

实验含铬废水的处理及其相关参数的测定一、实验目的（1）了解工业废水处理流程，掌握各单元操作的实验原理。

掌握由这些单元操作组成的处理流程。

（2）了解除铬过程中各因素之间的关系。

（3）掌握相关的水质参数的测定方法。

因此，铁氧体法处理含铬废水效果好，投资少，简单易行，沉渣量少且稳定。

而且含铬铁氧体是一种磁性材料，可用于电子工业，这样既可以保护环境又进行了废物利用。

实验室检验废水处理的结果，常采用比色法分析水中的铬含量。

其原理为：Cr(Ⅵ)在酸性介质中与二苯基碳酰二肼反应生成紫红色配合物，其水溶液颜色对光的吸收程度与Cr(Ⅵ)的含量成正比。

只要把样品溶液颜色与标准系列的颜色采用目视比较或用分光光度计测出此溶液的吸光度就能确定样品中Cr(Ⅵ)的含量。

为防止溶液中Fe2+、Fe3+及Hg22+、Hg2+等打扰，可适当加入适量的H3PO4消除。