2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断4
高考化学考前三轮专题冲刺提升训练：离子方程式的书写与正误判断【专题训练、答案+解析】
——离子方程式的书写与正误判断【专题训练】1.下列离子方程式书写正确的是( D ) A ．硫酸铜溶液吸收H 2S ：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓B ．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OC ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 D ．向KAl(SO 4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O[解析] H 2S 是弱酸，不能拆开，A 错误。
三价铁离子能氧化碘离子，B 错误。
应该析出碳酸氢钠沉淀，C 错误。
加入过量的Ba(OH)2溶液，铝离子生成偏铝酸根离子，D 正确。
2.下列指定反应的离子方程式正确的是( B ) A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O[解析] A ．电荷不守恒，A 错误；B ．正确；C ．配比错误，OH －、H ＋、H 2O 的化学计量数都是2，C 错误；D ．漏了NH ＋4和OH －之间的反应，D 错误。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( D )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O[解析] MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，A 项错误；Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“↓”，B 项错误；Na 2O 2与水反应的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，C 项错误。
高考化学 考点总动员系列 专题04 离子方程式正误的判
专题04 离子方程式正误的判断（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。
近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：【2014年高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－解题技巧：离子方程式书写正误的判断着重从以下几个方面去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以采用排除法，特例法等方法去解决。
①看离子反应是否符合客观事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2+ ，而不生成Fe3+。
②看“=、、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。
③看表示各物质的化学式是否正确。
特别是拆写是否正确。
该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
④看电荷是否守恒。
⑤看是否漏掉离子反应。
⑥看反应物或产物的配比是否正确。
⑦看是否符合题设条件的要求。
如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
【考点揭秘】高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”2＋2H2O===4OH－＋O2↑ ( )（1）Na2O2固体与水反应：2O2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( )（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( )（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O ( )高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl －( )（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu2＋＋NO↑＋H2O ( )（3）向水中加入一小块钠：Na ＋2H2O===Na ＋＋2OH －＋H2↑ ( )（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn2＋＋2H2O ＋Cl2↑ ( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）√高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）将Na 投入到CuSO4溶液中：2Na ＋Cu2＋===2Na ＋＋Cu ( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe3＋＋3H2↑ ( )（3）Zn 和浓硫酸反应：Zn ＋2H ＋===H2↑＋Zn2＋( )（4）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ( )（5）Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe3＋＋3H2O ( )（6）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH －===BaSO4↓＋2H2O ( )（7）NaHCO3的水解：HCO －3＋H2O===H2CO3＋OH －( )（8）向NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH3·H2O ( )高频考点四：有关反应物用量不同离子方程式的正误判断判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl －( )（2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO －＋H2O ＋CO2===HClO ＋HCO －3 ( )（3）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO －2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 ( )（4）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3＋2H ＋===H2O ＋CO2↑ ( )（5）少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO3↓＋H2O ( )（6）NH4HSO3与NaOH 等物质的量反应：NH ＋4＋HSO －3＋2OH －===NH3·H2O ＋SO2－3 ( )【直击高考】1．【2014年高考安徽卷第8题】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A ．该溶液中K ＋、Fe2＋、C6H5OH 、Br －可以大量共存B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I －＝Fe2＋＋I2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓D ．1 L0.1 mol·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe2．【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH3·H2ONH4++OH-B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C ．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 =======通电Cu2++2Cl-D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3．【2014年高考四川卷第3题】能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl2通入NaOH 溶液：Cl2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H2OB ．NaHCO3溶液中加入稀HCl ：CO32－＋2H ＋=CO2↑＋H2OC ．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD ．Cu 溶于稀HNO3：3Cu ＋8H ＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．【2014年高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断2
（二）1．下列离子方程式正确的是A．过量乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋2↑＋ H2OB．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： CH3CH2Br + NaOH →CH2=CH2↑+NaBr + H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH↓+6NH3+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A选项中乙酸为弱酸，在离子方程式中不拆。
B选项中，反应如果是消去，那么反应条件应为氢氧化钠醇溶液，如果是卤代烃的水解，则产物不是乙烯，是乙醇。
C选项的产物不是碳酸根，而是碳酸氢根。
D选项正确，注意配平。
考点：有机化学反应的离子方程式的写法。
点评：首先注意有机反应的条件，然后要熟练掌握各个有机物的化学反应方程式，分清楚哪些能拆哪些不能拆。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－3↓＋NH3·H2O＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC2H＋=SO2↑＋H2OD．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋【答案】A【解析】B项Fe3＋能够将I－氧化为I2；C项亚硫酸钠与硝酸的反应为氧化还原反应；D项氨水过量时不能得到沉淀，而是形成银氨溶液。
3．下列有关的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=BC H2H3O＋D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－【答案】B【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项：D项，应生成Fe(OH)3沉淀。
4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋C OH－=NH3↑＋H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O【答案】D【解析】A项，生成Fe2＋和I2；B Cu(OH)2沉淀；C项，离子方程式应为D项正确。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。
（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。
在上述的工艺流程中用惰性电极电解X 与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：________________________ ____。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】用CuCl2溶液做导电实验，氯化铜溶液在通电情况下发生了电解CuCl2Cu+Cl2↑，灯泡发光，故C项的解理错误。
【考点】考查化学反应原理。
3.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，氢氧根离子应与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；B、元素不守恒，错误；C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子被氧化一半，所以亚铁离子、溴离子与氯气的物质的量之比是1:1:1，正确；D、离子方程式中的氢离子、氢氧根离子不符合硫酸、氢氧化钡的化学式中的离子比，错误，答案选C。
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断1
1．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2++ H 2O + CO 2↑C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCOD ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO+ HCO ＝ H 22↑ 【答案】A 【解析】试题分析：A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑，反应原理、拆写符合事实及相应的原则。
正确。
B ．醋酸是弱酸，应该写化学式。
正确的是：CaCO 3 + 2CH 3COOH＝Ca 2+ +2CH 3COO －+ H 2O + CO 2↑。
错误。
C ．由于酸性H 2CO 3>HClO ， 所以漂白粉溶液在空气中会发生反应：Ca 2+ +2ClO －+ CO 2 + H 2O ＝2HClO + CaCO 3↓。
因而会失效。
错误。
D. H 2SO 4是强酸，在溶液中以离子的形式存在。
向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液，发生反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 。
错误。
考点：考查离子方程式书写的知识。
2．下列解释事实的方程式表达不正确．．．的是 A ．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO2CO 3+ CO 2↑+H 2OB ．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH －+2H 2O = 2AlO 2－+ 3H 2↑C ．氯气可用于消毒：Cl 2+H 2O = 2H ＋+ Cl －+ClO －D ．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2【答案】C 【解析】试题分析：A ．碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO 2CO 3+ CO 2↑+H 2O ，产生CO 2，使食物膨松。
2014高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型三 特定条件下离子方程式的书写与正误判断.pdf
题型三 特定条件下离子方程式的书写与正误判断 通关演练 (建议完成时间：20分钟) (2013·郑州二调)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )。
能说明氧化性H＋：2Fe＋＋H＋2H＋＋＋2H B．能说明NH结合HH2O强：NH＋H＋＋H C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO＋CO＋H D．能说明CH是弱电解质：CH－＋HCH3COOH＋OH－ 解析 在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性项正确；B项中NH夺取了H＋中的H＋正确；C项只能CH3COO－发生了水解说明CH是弱酸项正确。
答案 C (2013·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H＋H B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO＋＋2↑＋2H C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－＋H D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH－＋HCO 解析 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H＋3H故A错误；铜与稀硝酸反应NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca＋＋2HCO＋2OH－＋CaCO＋CO故C错误。
答案 D (2013·南京二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。
碳酸钠的水解：CO＋2H＋2OH－ 硝酸银溶液中滴加过量Ag＋＋NH=AgOH↓＋NH 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋＋Cl D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H＋2H＋＋2H 解析 A项应分步水解不正确；B项滴加过量氨水后得不到沉淀得到的是银氨C项电解氯化镁溶液时有OH－生成则同时应生成(OH)2沉淀故不正确。
答案 D (2013·南昌一模)类推是化学研究中常用的一种思维方式下列有关离子反应方程式的类推正确的是( )。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2= Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－= Ca CO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=Ca CO3↓＋H2O【答案】B【解析】A、不符合电荷守恒，错误；B、碳酸氢钠是少量的，所以碳酸氢根离子离子只与1个氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子反应又生成碳酸钙沉淀，正确；C、FeS与硝酸应发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、铁离子、NO气体、水，错误；D、碳酸氢镁中的镁离子与足量的氢氧化钙反应会生成氢氧化镁沉淀，漏掉离子反应，错误，答案选B。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式中正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-＝Fe3+C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+【答案】C【解析】A、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，A不正确；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-2e-＝Fe2+，B不正确；C、双氧水能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O，C正确；D、用铜作阳极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子，阴极铜离子得到电子析出铜，D不正确，答案选C。
【考点】考查离子方程式正误判断3.下列离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO＋H2O H3O＋＋SOC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O【答案】B【解析】A、．氨气通入醋酸溶液生成的醋酸铵是易溶易电离的电解质，应拆开书写，错误；B、亚硫酸氢钠溶液呈酸性，是因为亚硫酸氢根离子电离的缘故，正确；C、氢氧化铁溶于氢碘酸中，生成的铁离子可氧化I-，错误；D、电荷不守恒，元素不守恒，错误，答案选B。
高考化学三轮通关演练【题型3】离子共存及离子方程式的正误判断(含答案)
题型三离子共存及离子方程式的正误判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·广东中山一模，3)下列离子组在溶液中能大量共存的是( )。
A．Ba2＋、Cl－、SO2－4、K＋B．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－C．H＋、CO2－3、Al3＋、Cl－D．K＋、Fe2＋、NO－3、H＋解析Ba2＋和SO2－4因生成沉淀而不能共存，A错误；CO2－3与H＋、Al3＋不能共存，C错误；Fe2＋与H＋和NO－3因发生氧化还原反应而不能共存，D错误。
答案 B2．(2018·广东潮州一模，8)下列无色溶液中的离子能大量共存的是( )。
A．K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B．H＋、K＋、NO－3、SO2－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、HCO－3解析MnO－4为紫色，故A错误；H＋与SO2－3生成弱电解质H2SO3，且在酸性环境中SO2－3能被NO－3氧化，故B错误；Fe3＋与SCN－、HCO－3都不能共存，且Fe3＋为黄色，故D错误。
答案 C3．(2018·广东汕头质检)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )。
A．能说明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋===NH＋4＋H2OC．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－解析在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A项正确；B项中NH3夺取了H3O＋中的H＋，正确；C项只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，但不能说明盐酸是强酸，错误；CH3COO－发生了水解，说明CH3COOH 是弱酸，D项正确。
答案 C4．(2018·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：化学基本概念5
（五）1．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—= BaCO3↓ +2H2O+CO32—C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、Fe3＋与I－不能共存，错误；B、反应为HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O，错误；C、反应为Al3＋＋NH4＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，错误。
D、Fe2＋的还原性大于Br－，正确。
考点：考查离子方程式的正误判断等相关知识。
2．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．AlO2一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－【答案】C【解析】试题分析：A、Fe2＋与ClO－不能共存，错误；B、通入过量的SO2后CO32－不能存在，错误；C、正确。
D、Fe3＋与SCN－不能共存，错误。
考点：考查离子共存等相关知识。
3．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-B．与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D．饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-【答案】C【解析】试题分析：A选项，酸性条件下，硝酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。
化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－C．将稀盐酸滴入到NaAlO2溶液中，当n(HCl):n(NaAlO2)＝1.5:1时：6NaAlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3＋Al3＋↓D．氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋3H2O【答案】C【解析】A选项还原性：Fe2＋>Br－，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故不正确；B选项向苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2是过量还是少量，离子方程式都为：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－，故不正确；C选项正确；D选项Fe3＋与Br－不反应，故不正确。
所以正确答案是C。
【猜题理由】离子方程式的正确书写是高考考试大纲要求理解和掌握的，也是每年高考必考的内容。
离子方程式的书写一般和强、弱电解质；易溶、难溶物质、活泼金属等联系在一起考。
所以以常见离子反应来考查学生对离子方程式的理解和掌握程度。
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2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4＋H2O【答案】A【解析】Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐，A正确。
氯化钠与浓硫酸混合加热后生成HCl气体。
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断5
（五）1．2014届江西省吉安一中高三上学期期中考试化学试卷（带解析）2．2014届湖南省桑植一中皇仓中学高三第二次联考（10月）化学试卷（带解析）3．2014届安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试卷（带解析）4．2014届四川省绵阳中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（带解析）5．2014届湖北省荆州市高中毕业班质量检查（一）化学试卷（带解析）6．2014届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）7．2014届河北冀州中学高三上学期期中考试往届化学试卷（带解析）8．2014届山东省临沂市郯城一中高三12月月考化学试卷（带解析）9．2014届江西省抚州一中高三上学期第四次月考理综化学试卷（带解析）10．2014届湖南省长沙市重点中学高三第三次月考化学试卷（带解析）11．2014届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷（带解析）12．2014届四川省成都市树德中学高三12月阶段测试化学试卷（带解析）13．2014届安徽省和县一中高三第三次月考化学试卷（带解析）14．2014届湖北省部分重点中学高三第一次调研考试化学试卷（带解析）15．2014届河南省中原名校高三上学期期中联考化学试卷（带解析）16．2014届江西省赣州市十二县重点中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）17．2014届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（带解析）18．2014届湖北省襄阳市襄州一中等四校高三上学期期中联考化学试卷（带解析）19．2014届湖南省湘中名校高三第一次大联考化学试卷（带解析）20．2014届湖北省部分重点中学高三十月联考化学试卷（带解析）1．下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是ABC．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：D．84【答案】D【解析】试题分析：离子方程式正误判断——注意“七查”。
1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
高考化学复习考点知识专项突破讲解06 离子反应方程式正误判断
高考化学复习考点知识专项突破讲解专题06 离子方程式正误判断（一）必备知识和方法1.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2. 离子方程式中的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
3.离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(新课标)2014高考化学三轮冲刺 离子反应精品试题(含2014模拟试题)课件
精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=13的溶液中：Na+、CO、Al3+、ClO－B. c(H+) /c(OH－) =1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、SOC. 加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO、Cu2+、SOD. 水电离出来的c(H+) ＝10－13mol·L－1的溶液中：NH、K+、NO、SiO2. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是（）A. 溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−B. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH) 4 ]-C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D. n(H+) ∶n(NH4+) ∶n(Mg2+) =2∶4∶13.（河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）下列离子方程式不正确的是（）A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH) 2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OB．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2OD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH—=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O4. （广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H＋(aq) ＋OH－(aq) ＝H2O(aq) ；ΔH＝－57.3kJ/molB. 100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01molCH3COOH：CO32－+ 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+ H2OC. 铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4+5. （广东汕头2014届高三3月模拟）将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（）A．NH4+ . Al3+ . SO42-. H+ B．Na+ . CH3COO- . C6H5O- . HCO3-C．Na+ . ClO- . SO42-. Cl- D．K+ . AlO2-. Cl- . NO3-6. （广州市2014届高三3月调研）下列离子方程式正确的是（）A. MgSO4溶液中加入Ba(OH) 2溶液：Ba2++SO4 2 －＝BaSO4↓B. FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C. 酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD. 氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O7. （北京东城2014届高三3月调研）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断3
（三）1．下列离子反应方程式表示正确的是（ ）。
A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －=CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OB ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋=4Fe 3＋＋2H 2OC ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－【答案】B【解析】A 项，此反应的离子方程式为：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ；C 项，Al(OH)3不溶于弱碱(NH 3·H 2O)中；D 项，不符合离子配比关系，离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2O 。
2．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ( )。
【答案】D【解析】将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色，溶液呈中性，正确的离子方程式为：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2O 。
3．下列相关离子方程式书写正确的是 ( )。
A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl －＋4Fe 3＋B ．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2=2Fe 3＋＋2H 2O D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －【答案】A【解析】选项A 中ClO －将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，A 项正确。
选项B 中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH=Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 。
高考化学复习三轮专题复习训练题型三特定条件下离子方程式的书写与正误判断.docx
高中化学学习材料唐玲出品题型三特定条件下离子方程式的书写与正误判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2013·郑州二调)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )。
A．能说明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋===NH＋4＋H2OC．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－解析在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A项正确；B项中NH3夺取了H3O＋中的H＋，正确；C项只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，但不能说明盐酸是强酸，错误；CH3COO－发生了水解，说明CH3COOH是弱酸，D项正确。
答案 C2．(2013·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－3解析铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===2H 2O ＋CaCO 3↓＋CO 2－3，故C 错误。
答案 D3．(2013·南京二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )。
A ．碳酸钠的水解：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －B ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cl 2↑D ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O解析 A 项，CO 2－3应分步水解，不正确；B 项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C 项，电解氯化镁溶液时有OH －生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。
高考化学 考前三月冲刺 高考13题 第8题 题组二 准确判断离子方程式的正误-人教版高三全册化学试题
题组二准确判断离子方程式的正误[解题指导]1.命题时常用的设错方式：(1)反应不符合客观事实。
(2)反应不符合题设条件(如：滴加顺序、反应物量的问题)。
(3)不配平(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒)2.离子方程式判断题的答题流程第一步：分析离子反应是否符合客观事实(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。
(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合实验事实，不能随意捏造。
第二步：判断产物对不对(1)变价元素的产物(高价还是低价)。
(2)量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。
(3)反应物滴加顺序不同时的产物。
逐滴加入试剂时，不同时段的产物。
第三步：分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒。
(2)电荷是否守恒。
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
[挑战满分](限时15分钟)1.(2015·泰州二模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向烧碱溶液中加入铝：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===SO2－3＋2NH＋4＋H2OC.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3↓＋3H＋D.用Fe2＋将饮用水中少量ClO－2还原成为Cl－：4Fe2＋＋ClO－2＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O2.下列离子方程式表达不正确的是( )A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 2＋＋Fe 3＋＋4H 2O C.金属铝加入到NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ D.金属钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.在海带灰的浸出液(含有I －)中滴加H 2O 2得到I 2：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋O 2↑＋2H 2O B.用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH ＋2Cr 2O 2－7＋13H ＋===4Cr 3＋＋11H 2O ＋3CH 3COO －C.用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D.用NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2O 4.下列离子方程式正确的是( )A.氨气通入醋酸溶液：CH 3COOH ＋NH 3===CH 3COONH 4B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO －3＋H 2OH 3O ＋＋SO 2－3C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2O 5.能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是( ) A.用明矾作净水剂：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋B.用小苏打治疗胃酸过多：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4＋CO 2－3===CaCO 3＋SO 2－4 6.下列相关离子方程式书写正确的是( )A.NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl －＋4Fe 3＋B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C.FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2O D.电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －7.下列离子方程式书写正确的是( )A.向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H ＋＋O 2＋6I －===3I 2＋2H 2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO2－3＋2H2O2===SO2－4＋2H2O＋O2↑C.a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－D.硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－38.(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A.用白醋除铁锈：Fe2O3·x H2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－9.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )11.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )答案精析题组二 [挑战满分] 1.B 2.B 3.C 4.B5.D [A 项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B 项中小苏打的HCO －3不能拆开；C 项中电荷不守恒。
2014届高考化学三轮冲刺题型示例7
[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号和七种图式(1)四种符号⎩⎨⎧①元素符号：Al S②离子符号：Al 3＋S 2－SO2－4③同位素符号：126C 136C④化合价符号：Al ＋3S －2题组一 原子或离子的表示方法1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：131 53I(√)(2)Mg2＋的结构示意图：(×)(3)14C的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N (×)(5)Na＋的结构示意图：(×)(6)中子数为16的硫离子：3216S2－(√)(7)S2－的结构示意图：(√)(8)188O2－离子结构示意图：(×) 题组二物质的表示方法判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：(√)(2)次氯酸的电子式：(×)(3)Na2O2的电子式：(√)(4)甲醛的电子式：(×)(5)NH4Cl的电子式：(×)(6)NH4H的电子式：(×)(7)H2O2的电子式：(×)(8)COS的电子式是(√)(9)HClO的结构式：H—O—Cl (√)(10)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)(11)乙酸的分子式：CH3COOH (×)(12)葡萄糖的化学式：CH2O (×)(13)乙醛的结构简式：CH3COH (×)(14)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)(15)硝基苯的结构简式：(√)(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (√)(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：(×)(21)NaCl的晶体模型：(×)(22)甲醛的比例模型：(√)(23)乙烯的比例模型：(√)(24)CO2分子比例模型：(×)(25)四氯化碳分子比例模型：(×)(26)、一定代表同种微粒(×)(27)丙烷分子的比例模型：(√)(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N (√)失误防范1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。
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（四）1．下列离子方程式正确的是( )A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO33＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】B 【解析】试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe3O4，与H+、NO3‾发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O，正确；C、I‾还原性大于Fe2+，所以Cl2首先氧化I‾，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH‾1:4，生成[Al(OH)4]‾，错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。
2．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl ‾)+c(OH‾)C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(CO32‾) > c(OH‾) >c(HCO3‾) > c(H+)D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-8mol•L‾1【答案】B【解析】试题分析：A、NaOH为足量，则OH‾与碳酸氢铵溶液中的HCO3‾、NH4+都发生反应，错误；B、不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH4+、Cl‾、OH‾，根据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl‾)+c(OH‾)，正确；C、CO2的物质的量为0.2mol，NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO2+NaOH=NaHCO3，根据化学方程式可得完全反应后生成的Na2CO3为0.1mol，NaHCO3为0.1mol，因为CO32‾的水解程度大于HCO3‾的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO3‾)> c(CO32‾) >c(OH‾) > > c(H+)，错误；D、CH3COONa溶液中OH‾来源于H2O的电离，因为pH=8，则c（OH‾）=10-6mol•L‾1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-6mol•L‾1，错误。
考点：本题考查离子方程式的书写、离子浓度比较、离子浓度计算。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑电解B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO33(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O【答案】D【解析】试题分析：A、电解熔融的MgCl2可制取金属Mg，正确；B、碳酸的酸性大于次氯酸，所以向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可制取HClO：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓，正确；C、CaSO4微软，CaCO3难溶，所以CaSO4与Na2CO3可发生复分解反应：CaSO4(s) +Na2CO33(s) + Na2SO4(aq)，正确；D、离子方程式电荷不守恒，错误。
考点：本题考查化学方程式与离子方程式的书写。
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）。
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】D【解析】A项中发生氧化还原反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B项中NH4＋也参与反应：NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
5．下列离子方程式不正确的是A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OB．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】试题分析：A．反应原理正确，拆写符合离子方程式的书写。
正确。
B．电子不守恒。
正确的应该为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．错误。
C．酸式盐与碱发生反应时，应该以不足量的物质为标准。
对该反应来说，以Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量为1mol,然后写出相应的化学方程式，在改写为离子方程式。
符合实际，拆写无误。
正确。
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全时二者的物质的量的比为1:1．符合事实。
拆写无误。
正确。
考点：考查离子方程式的书写及正误判断的知识。
6．下列离子方程式正确的是()A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2－＋H2↑＋Cl2↑D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—【答案】B【解析】A项，Ca(HCO3)2过量，故HCO3—不全部参加反应，方程式中Ca2＋与HCO3—的计量数之比应为1∶1；B项，二氧化碳气体过量生成HCO3—，正确；C项中生成了氢氧根离子，应与铝离子反应生成沉淀，错误；D项忽视了ClO－的强氧化性，能将HSO3—氧化成SO42—，错误7．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】D 【解析】试题分析：Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋+ NO3-=9Fe3＋＋14H2O+NO↑，A项错误；NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：NH4++HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+NH3↑，B项错误；将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2 + 2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42+，C项错误考点：考查离子方程式8．下列离子方程式不正确的是（）A．向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓C．用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑【答案】D【解析】试题分析：A、向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气（即n(Fe2+）：n（Cl2）≤2/3)）时，氯气先和亚铁离子反应，然后再和溴离子发生置换反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故A正确；B、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根沉淀钡离子，同时氢氧根离子沉淀铝离子，随滴入的氢氧化钡增多，硫酸根离子全部沉淀；C、候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠，析出的晶体为NaHCO3，受热分解后为Na2CO3，故C正确；D、Na2O2固体投入水中后发生氧化还原反应，部分O22-氧化为O2部分，还原为OH-中的O，而H2O则完全生成OH－，故反方程式为：2H218O＋2Na2O2=218OH－＋2OH－＋4Na＋＋18O2↑，故D错误。
考点：离子方程式的书写；氧化性还原性的比较；侯氏制碱法。
9．下列离子方程式不正确．．．的是A．用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2 OH－B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClOD．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－【答案】A【解析】试题分析：A、用铜电极电解NaCl溶液，阳极上Cu失电子生成Cu2+，错误；B、氢氧化铁溶于氢碘酸中，Fe3+具有氧化性。