2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断4

（四）1．下列离子方程式正确的是( )

A．Na

2S

2

O

3

溶液中加入稀盐酸：2S

2

O

3

2－＋2H＋=SO

4

2－＋3S↓＋H

2

O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe

3O

4

＋28H＋＋NO

3

3＋＋NO↑＋14H

2

O

C．100ml0.1mol/L FeI

2溶液与标况下0.224L Cl

2

: 2Fe2++ Cl

2

=2Fe3++2Cl-

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)

2溶液，恰好使SO

4

2-沉淀完全：2Al3++3SO

4

2-+3Ba2++6OH -=2

Al(OH)

3↓+3BaSO

4

↓

【答案】B 【解析】

试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe

3O

4

，与H+、

NO

3‾发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H

2

O，正确；C、I‾还原性大于Fe2+，所以Cl

2

首先

氧化I‾，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)

2溶液，恰好使SO

4

2-沉淀完全，KAl(SO

4

)

2

与Ba(OH)

2

的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH‾1:4，生成[Al(OH)

4

]‾，错误。

考点：本题考查离子方程式的书写。

2．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：

B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH

4

+)=c(Cl ‾)+c(OH‾)

C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺

序为：c(Na+) > c(CO

32‾) > c(OH‾) >c(HCO

3

‾) > c(H+)

D．pH=8的0．1 mol·L-l CH

3

COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-8mol•L‾1【答案】B

【解析】

试题分析：A、NaOH为足量，则OH‾与碳酸氢铵溶液中的HCO

3‾、NH

4

+都发生反应，错误；B、

不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH

4

+、Cl‾、OH‾，根

据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH

4+)=c(Cl‾)+c(OH‾)，正确；C、CO

2

的物质的量为0.2mol，

NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO

2+2NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

O和CO

2

+NaOH=NaHCO

3

，根

据化学方程式可得完全反应后生成的Na

2CO

3

为0.1mol，NaHCO

3

为0.1mol，因为CO

3

2‾的水解

程度大于HCO

3‾的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO

3

‾)> c(CO

3

2‾) >

c(OH‾) > > c(H+)，错误；D、CH

3COONa溶液中OH‾来源于H

2

O的电离，因为pH=8，则c（OH

‾）=10-6mol•L‾1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH

3

COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-6mol•L‾1，错误。

考点：本题考查离子方程式的书写、离子浓度比较、离子浓度计算。

3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的

．．．．是

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl

2(熔融) Mg + Cl

2

↑

电解

B．向Ca(ClO)

2溶液中通入少量CO

2

：Ca2++2ClO－＋H

2

O＋CO

2

=2HClO＋CaCO

3

↓

C．用CaSO

4治理盐碱地：CaSO

4

(s) + Na

2

CO

33

(s) + Na

2

SO

4

(aq)

D．用FeSO

4除去酸性废水中的Cr

2

O

7

2-：Cr

2

O

7

2- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H

2

O

【答案】D

【解析】

试题分析：A、电解熔融的MgCl

2

可制取金属Mg，正确；B、碳酸的酸性大于次氯酸，所以向

Ca(ClO)

2溶液中通入少量CO

2

可制取HClO：Ca2++2ClO－＋H

2

O＋CO

2

=2HClO＋CaCO

3

↓，正确；C、

CaSO

4微软，CaCO

3

难溶，所以CaSO

4

与Na

2

CO

3

可发生复分解反应：CaSO

4

(s) +

Na

2CO

33

(s) + Na

2

SO

4

(aq)，正确；D、离子方程式电荷不守恒，错误。

考点：本题考查化学方程式与离子方程式的书写。4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）。

A．Fe

3O

4

溶于足量稀HNO

3

：Fe

3

O

4

＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H

2

O

B．NH

4HCO

3

溶液与足量Ba(OH)

2

溶液混合：HCO

3

－＋Ba2＋＋OH－=BaCO

3

↓＋H

2

O

C．向澄清石灰水中通入少量CO

2：OH－＋CO

2

=HCO

3

－

D．将0.2 mol·L－1的NH

4Al(SO

4

)

2

溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)

2

溶液等体积混合：2Al3＋

＋3SO

42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)

3

↓＋3BaSO

4

↓

【答案】D

【解析】A项中发生氧化还原反应：3Fe

3O

4

＋28H＋＋NO

3

－=9Fe3＋＋NO↑＋14H

2

O；B项中NH

4

＋

也参与反应：NH

4＋＋HCO

3

－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO

3

↓＋NH

3

·H

2

O＋H

2

O；C项中CO

2

少量时生成CaCO

3

：

Ca2＋＋2OH－＋CO

2=CaCO

3

↓＋H

2

O。

5．下列离子方程式不正确的是

A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O

B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑

C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：A．反应原理正确，拆写符合离子方程式的书写。正确。B．电子不守恒。正确的应该为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．错误。C．酸式盐与碱发生反应时，应该以不足量的物质为标准。对该反应来说，以Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量为1mol,然后写出相应的化学方程式，在改写为离子方程式。符合实际，拆写无误。正确。D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全时二者的物质的量的比为1:1．符合事实。拆写无误。正确。

考点：考查离子方程式的书写及正误判断的知识。

6．下列离子方程式正确的是()

A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2－＋H2↑＋Cl2↑

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

【答案】B

【解析】A项，Ca(HCO3)2过量，故HCO3—不全部参加反应，方程式中Ca2＋与HCO3—的计量数之比应为1∶1；B项，二氧化碳气体过量生成HCO3—，正确；C项中生成了氢氧根离子，