高中化学原电池与电解池-高考题大全
原电池和电解池在高考化学中的考察
原电池和电解池在高考中的考察一. 教学内容：原电池和电解池在高考中的考察二. 重点、难点：1. 从高考的高度认识本部分知识2. 掌握各部分知识的内在联系三.具体内容：1. 基本原电池的原理2. 一次电池的电极判断和电极反应书写3. 二次电池的充放电原理和反应书写4. 酸性或碱性介质下的燃料电池电极反应的书写5. 电解池的基本原理6. 电解池的应用7. 利用原电池原理判断金属的电化学腐蚀8. 利用原电池和电解池原理进行金属防护【典型例题】[例1]（07广东）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（）A. H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B. O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC. H2＝2H＋＋2e－D. O2＋2H2O＋4e－＝4OH－答案：C解析：考察最基本的原电池的电极反应判断。
[例2]（07广东）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是（）A. 可用铁作阳极材料B. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C. 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D. 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子答案：CD解析：考察电解池的基本判断。
[例3]（07天津）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答案：D解析：考察各化学基本原理的运用。
高三化学一轮复习原电池电解池题汇总
原电池、电解池专题练习1、(2010·广东理综，23)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。
下列说法中错误的是()A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O3、(2012·四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－4、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是()A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋6、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
原电池、电解池专题(含答案解析)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件：1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
离子方程式为：↑+−→−+++222H ZnH Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。
高中化学原电池与电解池,高考题大全
1、2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2 生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3、Li- SOCl2 电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl 4-SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应式为____________________________________________________________。
__(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________。
_(3)SOCl2 易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2，有Na2SO3 和NaCl 生成。
如果把少量水滴到SOCl2 中，实验现象是____________________ ，反应的化学方程式为____________________________________________________。
_(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是___________________________________________________________________________。
__4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为 2 Li+nS =Li2 S n,有关该电池说法正确的是()A. 放电时,Li +向负极迁移B. A 电极上发生的一个电极反应为： 2 Li ++6 S+2 e- =Li2 S6C. 若对该电池充电， B 电极接电源正极D. B 电极发生还原反应5、如图是锂- 空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过).电池放电时的反应可表示为：4 Li+O2 +2 H2 O═4 LiOH 。
原电池、电解池高考题总汇编
原电池、电解池综合训练1．<1992年全国,13>如下表示中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化复原反响中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反响放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时,甲是负极2．<1992年全国,14>用石墨作电极,电解1 mol·L－1如下物质的溶液,溶液的pH保持不变的是< >A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D ．NaCl3．<1992年某某>在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的答案是< >A ．锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B ．铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C ．铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D ．锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子4．<1992年三南,17>A 、B 、C 是三种金属,根据如下①②两个实验,确定它们的复原性强弱顺序为：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度一样的A 、C 盐溶液时,阴极上先析出C<使用惰性电极>< >A ．A>B>CB ．B>C>AC ．C>A>BD ．B>A>C5．<1993年某某,17>有A 、B 、C 、D 四种金属.将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀.将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反响剧烈.将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化.如果把铜浸入C 的盐溶液里,有金属C 析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是< >A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞CC ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C6．<1993年全国,12>图14-4中X 、Y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极极板质量增加,b 极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是< >7．<1994年某某,14>如下表示正确的答案是< > ①锌跟稀硫酸反响制取氢气,参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率.②镀层破损后,白铁<镀锌的铁>比马口铁<镀锡的铁>更易腐蚀.③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极.④冶炼铝时,把氧化铝参加液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁外表常易腐蚀生成Fe 2O 3·nH 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③⑤D ．②④8．<1994年全国,16>X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素,金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出；假如电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时,Y 先析出；又知M 2+的氧化性强于Y 2+.如此这四种金属的活动性由强到弱的顺序为< >A ．X>Z>Y>MB ．X>Y>Z>MC ．M>Z>X>YD ．X>Z>M>Y9．<1994年全国,22>银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn<OH>2充电放电 Ag 2O+Zn+H 2O,在此电池放电时,负极上发生反响的物质是< >A ．AgB ．Zn<OH>2C ．Ag 2O Ｄ．Zn10．<1995年某某,27>G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系<未配平>：<2>Q+H 2OX+H 22O2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为< >A．QGZYX B.GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ11．<1995年全国,17>将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为< >A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶212．<1996年全国,21>实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,铅蓄电池放电时发生如下反响：负极Pb+SO-24====PbSO4+2e－,正极PbO2+4H++SO-24+2e－====PbSO4+2H2O今假如制得Cl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是< >A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol１３．<1997年全国,5>钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反响是< >A．2H++2e－====H2 B．Fe2++2e－====FeC．2H2O+O2+4e－====4OH－D．Fe3++e－====Fe2+1４．<1998年某某,10>以下现象与电化腐蚀无关的是< >A．黄铜<铜锌合金>制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯<几乎是纯铁>容易生锈C．铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D．银制奖牌久置后外表变暗1５．<1998年某某,31>氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图14-4如下图14-4依据上图,完成如下填空：<1>在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为,与电源负极相连的电极附近,溶液pH<选填"不变〞"升高〞或"下降〞>.<2>工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质.精制过程发生反响的离子方程式为、.<3>如果粗盐中SO2－4含量较高,必须添加钡试剂除去SO-24,该钡试剂可以是<选填a,b,c多项选择扣分>.a．Ba<OH>2 b．Ba<NO3>2c．BaCl2<4>为有效除去Ca2+、Mg2+、SO-24,参加试剂的合理顺序为<选填a、b、c多项选择扣分>.a．先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂b．先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c．先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3<5>脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、<填写操作名称>除去NaCl<6>在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为.1６．<1998年全国,10>如下关于铜电极的表示正确的答案是< >A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极1７．<1998年全国,22>将质量分数为0．052<5．2%>的NaOH 溶液1 L<密度为1.06 g ·cm －3>用铂电极电解,当溶液中NaOH 的质量分数改变了0.010<1.0%>时停止电解,如此此时溶液中应符合的关系是< >1８．<1999年全国,14>氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反响式是21H 2+NiO<OH>放电充电 Ni<OH>2.根据此反响式判断,如下表示中正确的答案是< >A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH 不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被复原D.电池放电时,H 2是负极1９．<1999年全国,24>用惰性电极电解M<NO 3>ｘ的水溶液,当阴极上增重a g 时,在阳极上同时产生b L 氧气<标准状况>,从而可知M 的相对原子质量是< >A. b ax 4.22B. b ax2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.2２０．<2000年某某,8>随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进展集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是< >A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极2１．<2000年春,14>100 mL 浓度为2 mol ·L －1的盐酸跟过量的锌片反响,为加快反响速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是< >A.参加适量的6 mol ·L －1的盐酸B.参加数滴氯化铜溶液C.参加适量蒸馏水D.参加适量的氯化钠溶液2２．<2000年全国,18>如下关于实验现象的描述不正确的答案是< >A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片外表出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片外表出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片外表出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,参加几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快2３．<2000年春,24>用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中,通电电解.当电解液的pH 从变为时<设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略>,电极上析出银的质量大约是< >A.27 mgB.54 mgC.108 mgD.216 mg2４．<2001年某某,7>铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是< >A.阴极B.正极C.阳极D.负极2５．<2001年全国,2>如下过程中不涉与化学变化的是< >A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时参加少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹2６〔2002春季理综,12〕．通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞〔亚汞的化合价为+1〕溶液,假如被复原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n〔硝酸银〕∶n〔硝酸亚汞〕=2∶1,如此如下表述正确的答案是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n〔硝酸银〕∶n〔硝酸亚汞〕=2∶1B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2<NO3>22７.〔2002某某化学,16〕．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,如此对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的答案是（A）a为正极,b为负极；NaClO和NaCl（B）a为负极,b为正极；NaClO和NaCl（C）a为阳极,b为阴极；HClO和NaCl（D）a为阴极,b为阳极；HClO和NaCl2８.〔2002某某,10〕．在原电池和电解池的电极上所发生的反响,同属氧化反响或同属复原反响的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响2９.〔2003春季理综,9〕. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反响是〔〕A. B.C. D.３０.〔2003某某化学,16〕．右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.如此如下有关的判断正确的答案是A a为负极、b为正极B a为阳极、b为阴极C 电解过程中,d电极质量增加D 电解过程中,氯离子浓度不变3１．〔2003某某,16〕．用惰性电极实现电解,如下说法正确的答案是A 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH－,故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:13２.〔2004年某某·某某理综,27〕、〔15分〕电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a；X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.〔1〕假如X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,如此①电解池中X极上的电极反响式为.在X极附近观察到的实验现象是.②Y电极上的电极反响式为.检验该电极反响产物的方法是.〔2〕如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,如此①X电极的材料是,电极反响式为.②Y电极的材料是,电极反响式为.〔说明：杂质发生的电极反响不必写出〕3３.〔2004年某某化学,13〕.如下图中能验证氯化钠溶液〔含酚酞〕电解产物的装置是3４．〔2004年某某、某某化学,11〕．PH＝a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,如此该电解质可能是A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4电化学高考题汇编〔答案〕1．解析：A．不能以金属失去电子的多少而应以金属失电子的能力来衡量金属的活泼性.B．同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强,如此金属甲比金属乙的活动性差.C．说明在金属活动顺序表中金属甲排在氢前,而金属乙排在氢后.D．在原电池中,活泼金属做负极,甲是负极,所以金属甲比金属乙的活动性强.2．解析：题给条件--溶液的pH保持不变可分解成两个条件：<1>电解质溶液应为非酸碱溶液；<2>参加电极反响的阴阳离子分别只有H+和OH－.据此分析选项,由<1>排除A、B,由<2>又可排除D,所以答案为C.3．解析：阳极：Zn－2e－＝Zn2+,阴极：Zn2++2e－＝Zn.4、解析：由①知B作原电池负极,故复原性B>A；由②知C阳离子氧化性大于A的阳离子,故复原性A>C,选D.5、解析：根据原电池原理：活泼金属作负极,被腐蚀,所以A、B中活泼性A>B；A、D与等浓度盐酸反响D比A激烈,即D>A;Cu与B盐溶液不反响,而能与C盐溶液反响置换出C,说明活泼性B>C,即D>A>B>C,应当选B.6、解析：由a极质量增加,知溶液中阳离子在a极析出,如此a为阴极,X为负极；因B中a极不析出金属,C中为正极可否认；又由b极有无色无臭气体放出否认D.7、解析：①正确.因Zn+Cu2+====Cu+Zn2+,Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解.②错误.因白铁镀层破损后,锌作负极溶解,铁被保护；而马口铁镀层破损后,铁作负极溶解而锡被保护,所以当镀层破损后马口铁比白铁更易腐蚀.③正确.明确电镀是电解原理的应用.④正确.属于记忆知识内容.⑤正确.因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3·nH2O.8、解析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中,形成原电池,X溶解说明金属活动性X>Z；电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出,如此金属活动性Z>Y；离子的氧化性越强,其单质的金属活动性越弱,如此金属活动性Y>M,所以正确答案为A.9、解析：根据方程式,放电时反响为：1+Ag2O+0Zn+H2O 2Ag+2+Zn<OH>2原电池中失去电子的物质是负极,所以选D.10、解析：此题要求掌握①歧化反响原理即由中间价生成相对较高价态和较低的价态,由此可知<3>中Y的价态介于Q、G之间；由<4>知Z的化合价介于Q、X之间；②Ｑ+H2O 电解X+H2,其中H2由2H+得之,而X如此一定由Q失电子化合价升高得之,即化合价X＞Q,联系<4>可知Q<Z<X;由<1>NaCl中Cl－为氯的最低价,可知Q价>G价,联系<3>可知G<Y<Q,应当选C. 11、解析：三个电解槽通过的电子数相等,设都通过6 mol电子<此为参照数法>,如此析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6 mol、3 mol、2 mol,所以比为6∶3∶2.12、解析：该题只要明确原电池和电解池原理,抓住转移电子守恒即可.由2Cl－－2e－＝Cl2,可知制0．05 mol Cl2转移0．10 mol电子,再由铅蓄电池总反响：Pb+PbO2+4H++2SO-24======2PbSO4+2H2O 可看出每转移2 mol e－消耗2 mol H2SO4,现转移0．10 mol电子,将耗0．10 mol硫酸.13、答案：C14、解析：此题主要要求考生掌握形成原电池的条件、正负极的判断等知识.答案：D15、答案：<1>2Cl－－2e－====Cl2；升高<2>Ca2++CO-23=====CaCO3↓Mg2++2OH－====Mg<OH>2↓<3>a、c <4>b、c <5>蒸发；过滤<6>NaCl+H2O=====NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O16、解析：由于二者都是一元的,故可完全反响生成强碱弱酸盐MA,A－水解显碱性,故C正确；溶液呈电中性,故D正确.17、解析：电解NaOH溶液时电极反响为：阳极：4OH－－4e－====2H2O+O2↑阴极：4H++4e－====2H2↑,即电解水.由此可知电解后NaOH浓度增大,阳极产物<O2>质量大于阴极产物<H2>质量.18、解析：放电时,H2做原电池负极被氧化为H+,其周围的pH减小.充电时,H2做电解池的阴极,氢被复原为H2.19、解析：阴阳两极转移电子的数目一样：20、解析：随着生产的开展和人们生活水平的提高,环境污染和环保问题已越受到人们重视,废电池中含有汞等多种重金属离子,极易对环境造成污染.答案：B21、解析：向溶液中再参加盐酸,增加了H+的物质的量,也就增加了放出的H2的量,故A错；因锌是过量的,放出H2的量取决于盐酸的量,参加CuCl2后,有少量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反响,反响的速率加快,故B正确；向原溶液中参加水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降,反响速率变慢,故C、D都不对.22、解析：铜铁是两种活泼性不同的金属,稀硫酸是电解质溶液,三者共同形成原电池,铁片上发生氧化反响；Fe－2e－====Fe2+,铜片上发生复原反响：2H++2e－====2H 2H====H2↑故A选项正确.B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池,锌片上发生的反响为：Zn－2e－====Zn2+,铁片上发生的反响为：Zn2++2e－====Zn,理论上ZnCl2溶液的浓度不变,故B选项也正确.Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2,故C选项错误.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑,向其中参加几滴氯化铜溶液后,发生反响Zn+Cu2+====Zn2++Cu,如此铜和锌与电解质溶液形成了原电池,发生原电池反响,加快了氢气的放出速率,故D选项也正确.23、解析：在阳极水电离出的OH－放电,破坏了水的电离平衡,H+浓度增大.由题意知：n<H+>＝0．5 L×<10－3－10－6>mol·L－1＝5×10－4 mol,阴阳两极放电数目相等,阴极析出的银的物质的量等于阳极析出氢气的物质的量,m<Ag>＝5×10－4mol×108 g·mol－1×103＝54 mg.24、解析：电解池的两极分别命名为阴阳极,原电池的两极分别命名为正负极.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池,其中锌失电子作原电池的负极.25、解析：物质的变化过程有两个方面.一是化学变化,二是物理变化.有新物质生成的变化才是化学变化.明矾净水的原因是铝离子水解生成了Al<OH>3胶体,Al<OH>3胶体微粒具有吸附性,可吸附水中杂质而净水.烹鱼时料酒和食醋反响生成了醋,增加了香味.铁锅生锈是因为发生了电化学腐蚀.只有甘油溶于水的过程为物理过程.26、答案D27、答案.B28、答案BC29、答案. D30、答案．C31、答案D32、答案1〕①2H++2e-=H2↑放出气体,溶液变红②2Cl—2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色.〔2〕①纯铜Cu2++2e-=Cu ②粗铜Cu—2e-=Cu2+33、答案D34、答案A。
2015-2021高考电化学真题(原电池、电解池、燃料电池)
2016-2021高考电化学真题含解析（原电池、电解池、燃料电池）一、单选题乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是( )A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：+2H++2e−→+H2OC.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移1.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是( )A.阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理2.如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是( )A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)3.某全固态薄膜理离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为LiCoO2薄膜;集流体起导电作用。
下列说法不正确的是()A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1−x CoO2+xLi++xe−=LiCoO2D.电池总反应可表示为Li x Si+Li1−x CoO2Si+LiCoO24.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
高三化学原电池与电解池的综合习题
原电池电解池综合考察１、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为负极B．充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子C．放电时负极的电极反应为：CH3OH+8OH--CO32-+6H2O+6e--D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大２、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O+2H2O+4e-=4OH-2B． a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等３、（1）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是：。
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口____（填写“A”或“B”）导出。
（2）如图，有一综合电解装置，A、B、C均为0.1L 1mol/L溶液，通电一段时间后，B池溶液质量增加6.3 g，试回答：①C 池阳极放出气体在标准状况下的体积为 L ；②A 池要恢复溶液组成，可加入 mol ；③若电源为铅蓄电池，电极材料分别为铅和二氧化铅，以硫酸作电解质溶液，则Y极电极反应式为，X极质量（填“增大”或“减小”） g。
5、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
原电池和电解池在高考化学中的考察
原电池和电解池在高考中的考察一. 教学内容：原电池和电解池在高考中的考察二. 重点、难点：1. 从高考的高度认识本部分知识2. 掌握各部分知识的内在联系三.具体内容：1. 基本原电池的原理2. 一次电池的电极判断和电极反应书写3. 二次电池的充放电原理和反应书写4. 酸性或碱性介质下的燃料电池电极反应的书写5. 电解池的基本原理6. 电解池的应用7. 利用原电池原理判断金属的电化学腐蚀8. 利用原电池和电解池原理进行金属防护【典型例题】[例1]（07广东）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（）A. H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B. O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC. H2＝2H＋＋2e－D. O2＋2H2O＋4e－＝4OH－答案：C解析：考察最基本的原电池的电极反应判断。
[例2]（07广东）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是（）A. 可用铁作阳极材料B. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C. 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D. 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子答案：CD解析：考察电解池的基本判断。
[例3]（07天津）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答案：D解析：考察各化学基本原理的运用。
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。
42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。
高考真题 原电池和电解池
高考真题原电池和电解池1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出D、铜片上有H2逸出1）.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料2、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。
关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O2-4e-=6CO2↑+24H+C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标况下CO2气体22.4/6 L3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4、下列叙述不正确．．．的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 ↑+2H2O+4e－=4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2CL—-2 e－=CL25、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C、钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+7、下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
高考化学真题练习——原电池和电解池的工作原理(含答案)
原电池和电解池的工作原理一．选择题（共24小题）1．（2020•山东）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO﹣的溶液为例）。
下列说法错误的是（）A．负极反应为CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：12．（2020•天津）熔融钠﹣硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
如图中的电池反应为2Na+xS Na2S x （x＝5～3，难溶于熔融硫）。
下列说法错误的是（）A．Na2S4的电子式为B．放电时正极反应为xS+2Na++2e﹣═Na2S xC．Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D．该电池是以Na﹣β﹣Al2O3为隔膜的二次电池3．（2020•新课标Ⅲ）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH ﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极4．（2020•新课标Ⅱ）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
如图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（）A．Ag为阳极B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3+xAg═Ag x WO35．（2020•新课标Ⅰ）科学家近年发明了一种新型Zn﹣CO2水介质电池。
高二化学专题练习原电池电解池
一、选择题1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化D．还原、还原2．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（）A．溶液的pH增大B．Na+和CO32－的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO)4．用石墨作电极电解3AlCl溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（）A．①④B．②④C．②③D．①③5．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）6．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－7．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)28．某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每产生1molAl，同时消耗1mol阳极的材料C，则阳极收集得到的气体为（）A．CO与CO2物质的量之比为1：2B．CO与CO2物质的量之比为1：1C．CO2与O2物质的量之比为2：1D．F2与O2物质的量之比为1：19．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。
原电池和电解池习题
1.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH和H2O得到电子，故正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。
2已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。
高中化学原电池与电解池练习题及解析
化学专题6 原电池与电解池[例1]下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极[解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。
题目有一定的知识跨度，在考查知识的同时，也考查了考生思维的严密性和整体性。
在铜锌原电池中，与铜相比，锌易失去电子，因而锌极是负极，则铜极是正极，选项A正确；精炼铜时，需将其中的铜变成铜离子，再在阴极还原成铜。
因而在电解池中粗铜应作为阳极，选项B错误；在工件上镀铜时，需要将溶液中的铜离子还原成铜而沉积在工件上。
用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极，选项C 正确；电解硫酸时，金属铜如果作为阳极，它将以铜离子的形式被溶解而进入电解液，当电解液内有H+、Cu2+两种离子共存时，后者将在阴极放电。
这样阴极的生成物将是铜而不是氢气，达不到制氢气和氧气的目的。
选项D不对。
[答案]A、C[例2]将质量分数为的NaOH溶液1L（密度为·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是[解析]本题考查考生对电解原理的理解。
在设计试题时有意提供了某些可应用于速解的信息，借以考查考生思维的敏捷性。
常规解：由题设条件可知，1LNaOH溶液中含有的溶质质量为：1000mL×·cm-3×=，电解稀硫酸事实上消耗了水，使溶液浓度增大，停止电解时溶质的质量分数为，停止电解时溶液的质量为：g g 889062.012.55=。
则被电解的水为：1060g-889g=171g 。
根据电解水的化学方程式不难算出：在阳极析出的氧气为：g g 1521816171=⨯，在阴极析出的氢气为：g g 19182171=⨯，选项B 正确；非常规解：根据电解NaOH 溶液事实上是电解水这一结论，可看出随着电解的进行，溶液中溶质的质量分数增加，这样，C 、D 两项应予否定。
原电池、电解池高考题
原电池、电解池高考题选讲原电池1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O Ｄ．Zn充电放电3．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C燃料电池4.质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H +。
下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为:O 2 + 4H ++4e -2H2O②负极反应为:2H 2 -4e -4H+③总的化学反应为:2H 2 + O 22H 2O ④氢离子通过电解质向正极移动A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④5.有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池 B.碱性氢氧化物燃料电池 C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是()C6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH -4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-7.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,在熔融状态下能传导O 2-。
2023年高考化学总复习：原电池和电解池的应用(附答案解析)
第1页共10页2023年高考化学总复习：原电池和电解池的应用
1.(2020江苏如皋中学高二上期末,)“锂—呼吸CO 2电化学装置”放
电时的原理如下图所示,下列说法正确的是
(
)A.金属Li 电极发生还原反应
B.多孔碳电极的电极反应式为2CO 2+2e
-
C 2O 4
2-C.每生成0.1mol Li 2C 2O 4,电路中有0.1mol e -发生转移D.电池“吸入”CO 2时将电能转化为化学能
2.(2021江苏南通高二上阶段性检测,
)下列有关电化学实验装置的
说法正确的是(
)A.用装置甲组装铜锌原电池
B.用图乙所示装置可实现反应:Cu+2H 2
O Cu (OH )2+H 2↑
C.用图丙装置可制得消毒剂NaClO 同时减少Cl 2的逸出
D.用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀。
原电池和电解池练习及答案
铂片 滤纸 铅笔祝你成功 ab 直流电源原电池和电解池练习一、选择题1.如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A ． ④＞②＞①＞③B ． ②＞①＞③＞④C ． ④＞②＞③＞①D ． ③＞②＞④＞①2．用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质括号内,能使溶液完全复原的是A. CuCl 2 CuO B ．NaOH NaOHC ．CuSO 4 CuCO 3D ．NaCl NaOH3.金属镍有广泛的用途;粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是 已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋A ．阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni 2＋＋2e －＝NiB ．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验;滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹;据此,下列叙述正确的是A ．铅笔端作阳极,发生还原反应B ．铂片端作阴极,发生氧化反应C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是负极,b 点是正极 5.如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml,浓度均为L,工作一段时间后,测得测得导线上均通过了电子,此时溶液中的pH 由大到小的顺序是A ．④②①③B ．④③①②C ．④③②①D ．①③②④6. 将含有和的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A ．5.60LB ．6.72LC ．4.48LD ．3.36L7.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb ＋SO -24===PbSO 4＋2e －,正极PbO 2＋4H ＋＋SO -24＋2e－===PbSO 4＋2H 2O ;若制得Cl 2 物质的量为,这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是8.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压;高铁电池的总反应为 3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3ZnOH 2+2FeOH 3+4KOH,下列叙述不正确的是A 、放电时负极反应为：Zn －2e — +2OH —= ZnOH 2B 、充电时阳极反应为：FeOH 3－3e — + 5 OH — = FeO -24+ 4H 2OC 、放电时每转移3 mol 电子,正极有1mol K 2FeO 4被氧化D 、放电时正极附近溶液的碱性增强9．用惰性电极电解MNO 3x 的水溶液,当阴极上增重a g 时,在阳极上同时产生b L 氧气标准状况：从而可知M A.b ax 4.22 B.b ax 2.11 C .b ax 6.5 D.b ax 5.210．一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2－;下列对该燃料电池说法不正确的是A．在熔融电解质中,O2－移向负极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极,电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O 11．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解;当电解液的pH从变为时设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略,电极上析出银的质量大约是A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg12.用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL,若某极产生672mL气体标准状况,另一极增重3.81g,假设溶液体积不变,且原溶液pH值为6,正确的判断是：①电解后溶液的pH值为,②电解后溶液pH值的为,③该金属的相对原子量为65,④该金属的相对原子量为,⑤该金属的相对原子量为24;A．①④B．②④C．①⑤D．②③13.右图所示装置I是一种可充电电池,装置II为电解池;离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr;闭合开关K时,b 极附近先变红色;下列说法正确的是A．负极反应为4Na-4e-=4Na+B．当有0．01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mLC．闭合K后,b电极附近的pH变小D．闭合K后,a电极上有气体产生14. 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3,BaNO32,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解,以铂电极电解该混合物至溶质完全反应,则所得氧化产物与还原产物的质量比为：A．∶108 B．71∶2 C．108∶D．71∶10915.三氧化二镍Ni2O3可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至,加入适量Na2SO4后进行电解,电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化成三价镍．以下说法正确的是A.可用铁做阳极材料B.阳极反应方程式为：2Cl- - 2e-=Cl2↑C.电解过程中阳极附近溶液的pH升高mol二价镍全部转化成三价镍时,外电路中通过了2mol电子-3质量分数改变了时停止电解,则这时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阴极析出的物质的质量/g阳极析出的物质的质量/gA 19 152B 152 19CD17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用;锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zns+2MnO2s+H2Ol==ZnOH2s+Mn2O3s;下列说法错误．．的是A．电池工作时,锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s+H2O1+2e—=Mn2O3s+2OH—aqC．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过电子,锌的质量理论上减小6.5g二、填空题18.下图表示各物质之间的转化关系;已知：A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液;请按要求填空：⑴写出B的电子式：⑵写出用A作电极电解G溶液,在电极上生成E的反应式：反应⑤的现象是⑶反应①的化学方程式是,反应④在生产中有重要应用,被称为反应;⑷反应⑥的离子方程式是19. 在如右图所示的实验装置中,E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹,X、Y分别为直流电源的两极; 在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入铂电极;切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,请回答下列问题：1标出电源的正、负极：X为极,Y为极;2在滤纸的C端附近,观察到的现象是,在滤纸的D端附近,观察到的现象是;3写出电极反应式：A中；B中；C中；D中;4若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断开关S2,闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转填“偏转”或“不偏转”;5若电流计指针偏转,写出有关的电极反应式若指针不偏转,此题不必回答：A 中；B中;若电流计指针不偏转,请说明理由若指针不偏转,此题不必回答20.工业上+6价的Cr含量不能大于·L-1,为了达到废水排放标准,工业上处理含①往工业废水中加入适量的NaCl1～2g·L-1；②以铁电极进行电解,经过一段时间后有CrOH3和FeOH3沉淀生成；③过滤回收沉淀,废水达到排放标准;试回答：1写出电解时的电极反应,阳极______阴极______;3电解过程中CrOH3,FeOH3沉淀是怎样产生的______;4能否将电极改为石墨电极为什么______;21 .将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片与电源负极相连,以电流强度1A通电10min,然后将电源反接,以电流`强度为2A继续通电10min;试回答：1铜电极和铂电极质量为横坐标,时间为纵坐标,分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图;2上述过程中发生的现象是：铜电极；铂电极;3最后时刻两电极的电极反应式：铜电极；铂电极;原电池和电解池练习答案1. A解析金属腐蚀在此条件下主要是电化学腐蚀,通常从原电池原理以及电解的原理进行分析;当铁与比它不活泼的金属连在一起构成原电池时,铁为负极,被腐蚀的速度增大,②＞①；当铁与比它活泼的金属连接,构成原电池时,铁是正极,铁被保护,被腐蚀的速度减小,③＜①；在电解装置中,铁接电源的正极,铁被腐蚀的速度加快,因此,腐蚀速度④＞②＞①＞③ ;金属腐蚀快慢的判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；2.C解析选项产物物质的量比复原加入物质A Cu：Cl2＝1：1 CuCl2固体B H2：O2＝2：1 H2OC Cu：O2＝2：1 CuO或CuCO3D Cl2：H2＝1：1 HCl气体3. D4. D 解析本题考查的是电解饱和食盐水实验,电解实验中阳极发生氧化反应,生成氯气,阴极发生还原反应生成氢气,由电极反应式可知,在阴极生成氢氧化钠,出现红色字迹,所以铅笔做阴极,a为电源负极;5. C解析若氢离子放电,PH增大,若氢氧根放电PH减小;③中锌电极参与反应,电解质溶液PH基本不发生变化;④中阴极上氢离子放电,溶液渐渐成碱性;②阴极上氢离子放电,导线上通过了电子,则溶液中减少了氢离子的物质的量也为,根据原溶液的体积和浓度,氢离子的物质的量减少为,浓度变为L;①中由于氢氧根离子放电,当导线上通过了电子,则溶液中氢氧根离子减少,即氢离子的物质的量增加 .溶液体积均为0.2L,,浓度约为1 mol/L;PH的变化符合C;6.C 解析电路中的确转移了的电子,但溶液中仅有的氯离子,其放电析出的氯气;阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气,其量为的电子转移,产生的氧气;因此在阳极最终生成的气体,在标况下的体积为4.48L;7. C 解析该题只要明确原电池和电解池原理,抓住转移电子守恒即可;由2Cl－－2e－===Cl2,===2PbSO4＋可知制 mol Cl2转移 mol电子,再由铅蓄电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 242H2O可看出每转移2 mol e－消耗2 mol H2SO4,现转移 mol电子,将耗 mol硫酸;8.C解析A是关于负极反应式的判断,判断的要点是：抓住总方程式中“放电”是原电池、“充电”是电解池的规律,再分析清楚价态的变化趋势,从而快速准确的判断,A是正确的;B是充电时的阳极方程式,首先判断应该从右向左,再判断阳极应该是失去电子,就应该是元素化合价升高的元素所在的化合物参加反应,然后注重电子、电荷以及元素三个守恒,B正确；C主要是分析原总方程式即可,应该是1mol K 2FeO 4被还原,而不是氧化;D 选项中关于放电时正极附近的溶液状况,主要是分析正极参加反应的物质以及其电极反应式即可,本答案是正确的;答案选9. C10. D 解析 燃料电池中通入还原剂的一极为负极,丁烷在负极失电子;C 4H 10－26e －＋13O2－===4CO 2↑＋5H 2O;11. B 解析电解的化学方程式： 阳极：40H --4e-＝2H2O +O2↑ 阴极：Ag++e-＝Ag 总的化学方程式：4AgNO3+2H2O 电解=4Ag+4HNO3+O2↑ PH=6时,cH+=10-6mol/L 括号里的数字为指数,下同 PH=3时,cH+=10-3mol/L 因此nH+的变化量为： 10-310-6mol 因为两个数字的数量级相差太远,因此后面的减数可以忽略不计 所以nH+的变化量为： 10-3 mol,这也就是由电解生成的H+ 所以电极上应析出银的质量是：10-3108==54mg12. B13. B 解析本题信息新颖,多数同学被所给的电池反应很不熟悉,习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来;电源的正极：Br 3-+2 e －=3Br - 电源的负极2 S 22--2 e －= S 42-,内电路为Na +移动导电;由题意可知b 极阴极：2H ++2 e －= H 2↑,a 极阳极：Cu-2 e －= Cu 2+,所以C,D 均错误;对于B 项当有0．01 mol Na +通过离子交换膜时,说明有内电路通过了 mol 的电荷,外电路转移的电子也就为 mol;结合b 极反应,产生的气体就为 mol,体积为112 mL;只有B 正确;14. B 解析 当四种物质混合时,相互间有反应发生,硝酸银和氯化钠、硝酸钡和硫酸钠以等物质的量发生反应,生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠;电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3,NaCl,电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应,氧化产物与还原产物的质量比为71∶2; 15. B 解析A 、电解过程中产生的氯气是氯离子失电子发生氧化反应,铁做阳极时铁失电子发生氧化反应无氧化剂生成,故A 错误； B 、阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应．电解反应为：2Cl-2e -=Cl 2↑,故B 正确； C 、电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液的pH 降低,故C 错误； D 、1mol 二价镍全部转化成三价镍时转移电子1mol,外电路中通过了1mol 电子,故D 错16. B 解析本题考查考生对电解原理的理解;在设计试题时有意提供了某些可应用于速解的信息,借以考查考生思维的敏捷性;常规解：由题设条件可知,1LNaOH 溶液中含有的溶质质量为：1000mL ×·cm -3×=,电解稀硫酸事实上消耗了水,使溶液浓度增大,停止电解时溶质的质量分数为,停止电解时溶液的质量为：g g 889062.012.55=;则被电解的水为：1060g-889g=171g;根据电解水的化学方程式不难算出：在阳极析出的氧气为：g g 1521816171=⨯,在阴极析出的氢气为：g g 19182171=⨯,选项B 正确；非常规解：根据电解NaOH 溶液事实上是电解水这一结论,可看出随着电解的进行,溶液中溶质的质量分数增加,这样,C 、D 两项应予否定;电解水是阳极析出的是氧气,阴极析出的是氢气,它们的物质的量之比应为2︰1,前者质量大于后者,只有选项B 符合题意;17. C 18. X 常温下为无色液体判断为H 2O,B 为淡黄色固体为Na 2O 2,反应⑤的现象是白色物质迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,说明J 为FeOH 3；F 为O 2,G 为NaOH,A 为单质,结合转化关系①④可知,A 为Fe,电解池中阳极是铁失电子生成亚铁离子,阴极放出H 2,所以溶液中在阳极生成氢氧化亚铁；D 为H 2,E 为FeOH 2,C 为Fe 3O 4,H 为Al,I 为Al 2O 3,K 为NaAlO 2,综合推断和转化关系判断各物质分别为：A 、Fe ；B 、Na2O2；C、Fe3O4；D、H2；E、FeOH2；F、O2；G、NaOH；H、Al；J、FeOH3；K、NaAlO2；答案1B的化学式是Na2O2 2反应④可放出大量热,故称为铝热反应不能答放热反应．该类反应的一个重要应用是冶炼金属3反应①的化学反应方程式是3Fe+4H2Og====高温Fe3O4+4H2．该反应的氧化产物是Fe3O44上述电解装置中阴极的电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑19.指针偏转;5A中2H2+4OH--4e-=4H2O；B中2H2O+O2+4e-=4OH- ;20.答案1阳极Fe-2e＝Fe2+,阴极2H++2e＝H2↑;3因H+放电,破坏了水的电离平衡,产生的OH-与溶液中的Fe3+,Cr3+生成CrOH3和FeOH3沉淀;4不能,因用石墨电极,阳极Cl-放电,不能产生还原剂Fe2+,解析本题是一道电解实际应用题;电解阳极阴离子的放电顺序是：硫离子、碘离子、溴离子、氯离子……,由于忽略了非惰性金属电极放电先于溶液中阴离子放电,因此将阳极反应写为：2Cl--2e＝Cl2↑;另一种误解是认为,既然是铁电极放电,其电极反应为：Fe-3e＝Fe3+,忽略了电极铁是过量的,因此阳极的电极反应应为：Fe-2e＝Fe2+;溶液中的阳离子流向阴极,其放电反应应是：2H++2e＝H2↑,而重铬酸根离子应流向阳极,不在阴极放电; 溶液中存在具有氧化性的重铬酸根离子和具有还原性的亚铁离子,重铬酸根离子在酸性条件下氧化能力更强,本身在该条件下还原成铬离子;电极反应和氧化还原反应大量消耗氢离子,使水进一步电离,溶液中氢氧根离子浓度大大增大,与Fe3+,Cr3+生成CrOH3和FeOH3沉淀; 若改用石墨电极,溶液中没有还原性物质,重铬酸根离子不能被还原,因此也无法排除回收而达到解污净化作用;21.解析作图题是近年来出现的一种新题型,这类题提供一些化学变化过程和必要的数据等条件,要求学生按照题中规定作出相关化学图像;由于学生必须根据题中制定的情景或数据,将化学知识按内在联系统摄成规律,并将其抽象为数学问题,利用数学工具解决化学问题,所以这类题对考生的深层次思维能力的考查还是很有成效的;本题将电解原理和化学图像相结合,对学生的化学知识的考查更加深入;开始10min,阳极反应为：Cu-2e=Cu2+,阴极为：Cu2++2e=Cu;所以铜片质量减少,铂片质量增加,铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等;后10min,电源反接,表面附有铜的铂片成为阳极,铜片成为阴极;又由于电流强度为开始的2倍,附着在铂片上的铜在5min时即完全溶解,后5min,阳极的电极反应式为：4OH-—4e=O2↑+H2O,此时阳极铂片质量不发生变化;作为阴极的铜片在5min即恢复到开始时的质量,后5min质量继续增加;答案1mCu/g mPt/g10 15 20 t/min 10 15 20 t/min2由上述分析可知：铜片先变薄,后增厚；铂片先有铜沉积,后铜溶解,铜溶解完,又有气体产生;3铜电极：Cu2++2e=Cu；铂电极：4OH-—4e=O2↑+2H2O;。
高考化学原电池和电解池专题
高中化学原电池和电解池原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极溶液中离子的流向溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小、（负极聚集了阳离子、阴离子来平衡电性，如：zn+需要溶液中的阴离子来平衡）；阳离子在正极得电子聚集在正极溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。
阴极受保护。
溶液中的阴离子向阳极移动，失电子，发生氧化反应能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
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高中化学原电池与电解池-高考题大全
1、
科学冢尝试用黴生粳电池除去废水中的肓害的有机物，其原理如團4「列说法错泯的是
2 A 极电槻反应式为：Cl-<O>-0H + 2e~ + H-= <Q>-OH + C\~ B . B 极电按反应式为；
CH 疋OO 一一盹T 4T0A2HCO 厂+ 91T G 濬液中的阴离子由人极冋B 槻移动 D ・该徵生物电池在高温条件下无法正常工作
2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关 微生物电池的说法错误的是()
• 0 1
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L 1 T
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质子空檢脏
1
1
1
L
A •正极反应中有CO 2生成
B •微生物促进了反应中电子的转移
C •质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为 C 6H 12O 6 + 6O 2===6CO 2+ 6H 2O
3、Li- SOC12电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是 LiAICI 4-SOCI 2
电池的总反应可表示为：4Li + 2SOCl 2===4LiCI + S+ SO 2T 。
请回答下列问题：
⑴电池的负极材料为 ________ ，发生的电极反应式为
(2) 电池正极发生的电极反应为
CHsCOO
H
Cl
A ＜质子交换膜
、微生物膜
“B 极
(3) SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收SOCI2，有Na2SO3和NaCI生成。
如果把少量水滴
()
B. A 电极上发生的一个电极反应为: 2 Li +
+6 S +2 e -
= Li 2S 6
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ________________
4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图 ,电池反应 为2Li + nS = Li 2S
,有关该电池说法正确的是
A. 放电时,Li +
向负极迁移
C. 若对该电池充电，B 电极接电源正极
D. B 电极发生还原反应
5、如图是锂-空气电池的放电原理图（隔膜只允许锂离子通 过）.电池放电时的反应可表示为：4Li +O 2
+2H 2
OTLiOH 。
下列锂-空气电池放电时的有关说法正确的是（ ）
"1 I — fi
A.正极反应式:Li - e-+ti
B. 每转移2mol电子,消耗11.2 t的02
C. ti+不断向电池的正极移动
D. 可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触
6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示）电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断
循环。
下列说法正确的是（）
循环泵循环泵
A. 充电时电极b连接电源的正极
B. 放电时正极的电极反应式为 Zn-2e -=Zn 2+
C. 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D. 充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
7、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解 Na2S0“溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（02-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。
下列有关说法正确的是（）
A. 电路中电子流向为 a — d f c—b
B. 电极b为负极，电极反应式为 O2+4e-=2O 2-
C. 电解后烧杯中溶液pH增大
D. 理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等
，可判断出下列离子方程式中,错误的是（）
8根据如图
A. 2 Ag(s)+Cd2+(aq)H2 Ag+(aq)+Cd(s)
B. Co2+(aq)+Cd(s) —Co(s)+Cd 2+( aq)
C. 2 Ag +(aq)+Cd(s)-2 Ag (s)+ Cd2+( aq)
D. 2Ag+( aq)+Co( s) —2 Ag(s)+Co2+( aq)
9、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH) 2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为( )
A. 0.2mol
B. 0.4mol
C. 0.6mol
D. 0.8mol
10、某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时，先断开K2, 闭合K i，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K i，闭合
K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（
二过匸二：吐」
含酹朗的袍和食盐示
A. 断开K2，闭合K i时，总反应的离子方程式为：
2H++2Cl「丄Ch f +H
B. 断开K2，闭合K i时，石墨电极附近溶液变红
C. 断开K i，闭合K2时，铜电极上的电极反应为:
C|2+2e-=2CI -
D. 断开K i，闭合K2时，石墨电极作正极
铜板上铁钏钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁挪钉会被腐蚀，示意图如图4下列说法不正确
的是（）
4 因铁的金属性比铜强,所以铁钏钉被氧化而腐蚀及若水膜中溶解了so-则铁钏钉腐蚀的速率变
小
C 铜极上的反应是2H卜+ 2丁=
骂T, °2 + 4e + 4// M 2H2O
D 在金属表面涂一层油脂，能防止铁钏钉被腐蚀
12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H20和CO2转化为02和燃料
（C3H8O）。
下列说法正确的是（）
迫化学網化翎质『交换膜兄催化和
A •该装置将化学能转化为光能和电能
B •该装置工作时，H +从b极区向a极区迁移
C .每生成1 mol 02，有44 g CO2被还原
D. a 电极的反应为：3CO2+ 18H +- 18e_ ===C3H8O + 5H2O
13
、
如图所示F下歹U叙述正确的是（）九X为正极*发生氧化反应及烧阴极「发生还原反应
UX与滤纸接触处变红
D西勰接触处有氧气生成
Zn
£G L 洞丝
Z11SO 4
Si
表面
111 踽膜・匕
只允许S6適过》「鬲加了门*6、斷酿潛祀
14、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H20和CO2转化为
（C3H8O）。
下列说法正确的是（）
02和燃料
A •该装置将化学能转化为光能和电能
电化学催化剂质干交换膜光催化剂
K 齋液
O
M
Q TV ■二
B •该装置工作时，H 十从b 极区向a 极区迁移
C .每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原
D. a 电极的反应为：3CO 2+ 18H +
- 18e _ ===C 3H 8O + 5H 2O 15、对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是 （）
a b
A. 若X 、M 、Q 分别是H 2SO 4、Pb 和PbO 2, a 、b 连接后两 极都有PbSO 4生成
B. 若X 、M 、Q 分别是滴加酚酞的 Na 2SO 4
、C 和Fe ，a 、b 分别连接电池的正、负极，则通电后 Q 周围溶液颜色变红
C. 若X 、M 、Q 分别是CuSO 4
、Cu 和Fe ，a 、b 分别连接电 源的正、负极，则可在铁上镀铜
D. 若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，M 电极上有气体产生
随着各地“限牌"政策的推出，电动汽车成为汽车族的
"新宠"。
某电动汽车使用的是钻酸锂（LiCoO,）电池
,其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许LT通过，电池反应式为 LixC6+LiiJoO、礬皐壬QrLiCoO、。
下列说法不正确的充电
是（）
电彷质隔嫌
A.放电时，正极锂的化合价未发生改变
B充电时Li，移动方向：右室〜左室
C•放电时负极的电极反应式：Li x C6- xe_=C6*xLi*
D充电时阳极的电极反应式：
Lii-x Co02+xLi"*xe-LiCo02。