2018——2019学年全国高考高三化学二轮复习“7+3”小卷练
2019届高考化学二轮复习“7+3”小卷练作业2(全国通用)
“7＋3”小卷练本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分85分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 Zn —65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na 2SO 4·10H 2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是( )A ．绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2OB ．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C ．“色赤”物质可能是Fe 2O 3D ．流出的液体中可能含有硫酸解析 绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，铁的化合价由＋2升高到＋3价，S 由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。
三氧化硫溶于水生成硫酸。
综上所述B 不正确，选B 。
答案 B2．关于有机物的叙述正确的是( )A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．分子式为C 2H 4O 2且能与NaOH 溶液反应的有机物一定是乙酸C ．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应解析A项，乙烯结构简式为CH2===CH2，含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴单质易溶于有机溶剂，属于萃取，因此原理不同，故错误；B项，C2H4O2可以是CH3COOH，也可以是HCOOCH3，羧酸与NaOH 发生中和反应，酯在NaOH溶液中发生水解，故错误；C项，油脂不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故错误；D项，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，即取代反应，酯类发生水解，即取代反应，故正确。
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷含答案
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷附答案解析（时间：90分钟满分100分）班级__________ ___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。
一、选择题1.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案解析】 D2.下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：CO2+2OH-=CO32-+H2O C．硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- D．铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案解析】 B3.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。
下列说法正确的是( )A. 两同学所需溶质的质量相同B. 两同学所配溶液的质量相同C. 两同学所需实验仪器种类相同D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大4.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3【答案解析】 D5.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤【答案解析】 A6.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱【答案解析】 B7.下列关于苯的说法正确的是( )A. 一定条件下能发生取代反应B. 能与溴水反应而褪色C. 苯环的碳原子间存在单双键交替结构D. 苯不能发生加成反应8.己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D．形成高分子的单体中有己烯雌酚【答案解析】 B9.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 苯B. 乙醇C. 乙烯D. 二氧化硫【答案解析】 A10.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：下列说法正确的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以与HBr发生取代反应C．甲、乙、丙都能发生氧化反应D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键【答案解析】 C11.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N2B ．反应中NO 为氧化剂，N2为氧化产物C ．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2【答案解析】 D12.下列说法正确的是（ ）A ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B ．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C ．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+D ．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸 【答案解析】 A二、填空题某学生探究AgCl 、Ag2S 沉淀转化的原因。
最新2018-2019年高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷
第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂D．石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化8．下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种D．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH9．右表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。
下列说法正确的是A．氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质D．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强10．进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列说法不正确．．．的是A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜B．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+C．向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCO3−和AlO2−不能大量共存D．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因为银器表面Ag2S和金属铝构成原电池而发生了反应11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
2018—2019学年北京高三化学二轮复习 理科综合能力测试(月19日)
2018—2019学年北京高三化学二轮复习 理科综合能力测试（月19日）一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
42分。
)1. 下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是答案：C2．化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A ．高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料B ．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C ．氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料D ．“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油 答案：D3．（2019年北京丰台一模拟）部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A ．虚线左侧是金属元素B ．As 处于第五周期第V A 族C ．Si 、Ge 可作半导体材料D ．Sb 既有金属性又有非金属性 答案：B4．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
下列说法错误的是A ．甲、乙的化学式均为C 8H 14B ．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C ．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D ．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D5．(2018·北京朝阳区质检)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()答案 D6．最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是()A.阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性答案 C7．用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
2018——2019学年北京高三化学二轮复习“7+3”小卷练(85分)
2018——2019学年北京高三化学二轮复习“7＋3”小卷练(85分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.（2019年天津七校）化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B. 喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C. 推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷是新型无机非金属材料【答案】A2．下列说法正确的是()A．萃取溴水中的Br2可以选择己烷、甲苯等有机物作为萃取剂B．乙炔(CH≡CH)和苯中碳氢原子个数比相同，化学性质完全相同C．淀粉和纤维素互为同系物，均没有甜味D．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，是人体必需的营养物质答案 A3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是()答案 B4．符合下列要求的同分异构体(不考虑立体异构)数目最少的是()A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C5H12O的醇C．分子式为C5H10O2的羧酸D．分子式为C5H10O2的酯答案 C5．(2018·衡阳市八中高三月考)《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法正确的是()B．正极的电极反应为C2O2－4－2e－===2CO2C．每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过负载D．随着反应进行，草酸盐浓度不断变小解析A项，该装置属于燃料电池，将化学能转化为电能，故A错误；B项，原电池正极上答案 C6．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
A 的一种天然同位素不含中子；B 的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐M ；C 与E 同主族，可形成两种常见的化合物；D 与E 同周期，且D 为该周期简单离子中半径最小的元素。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟真题试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟真题试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是( ) A ．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B ．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C ．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D ．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 【答案】BD【解析】A 项，锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能当然低于碳，错误；B 项，都应该是分子晶体，分子构型相同，均为四面体，正确；C 项，GeO 2为金属的氧化物，不可能为气体化合物，错误；D 项，Ge 与C 位于同一主族，最外层为4个电子，可以形成空间的立体网状结构，故可以形成原子晶体，正确。
2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是( )腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品【答案】B【解析】CCl 4常用作灭火材料，它不燃烧。
3.下列类比关系正确的是 ( )。
A ．AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成AlO 2－，则与过量NH 3·H 2O 也生成AlO 2－B ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 2C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，则与I 2反应可生成FeI 3D ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应 【答案】D【解析】AlCl 3与过量NH 3·H 2O 只能生成Al(OH)3沉淀，A 项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na 2SO 4，B 项错误；I 2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI 2，C 项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D 项正确。
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷含答案(3)
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷附答案解析（时间：90分钟 满分100分）班级__________ ___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。
一、选择题1.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO -+NH4+ + H2O B ．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C ．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【答案解析】 A2.短周期主族元素 Q 、W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增加，其中Q 、W 原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A. W 、 X 、 Q 的原子半径依次减小B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8D. Q 、 X 、 Z 可能形成离子化合物【答案解析】 B3.在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A．反应的化学方程式为2X = 3Y + ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L－1•min－1D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大【答案解析】 C4.在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．9g H2O 和0.5NA 个CO2B．2L CO 和2L CO2C．标准状况下1mol O2 和22.4L H2OD．2g H2和标准状况下2.24L HCl 气体【答案解析】 A5.0.3L 1mol•L﹣1FeCl3溶液与0.2L 1mol•L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（）A．9：2 B．3：2 C．3：1 D．1：1【答案解析】 C6.下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A．质量是32 g B．体积是44.8 LC．分子数是1.204×1024 D．原子数是2 mol【答案解析】 C7.下列基本实验操作中，不合理的是（）A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
2018——2019学年北京高三化学总复习下学期“7+3”小卷练(83分) (精校Word版)
2018——2019学年北京高三化学总复习下学期“7＋3”小卷练（83分）一、选择题目（单选，每小题6分，共42分）1、下列物质与类别不对应的是()答案 A2、判断下列说法是否正确：A、淀粉碘化钾溶液呈蓝色。
B、可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）。
C、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘。
D、已知I3—I2+I—，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大。
答案：C3、某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物，下列有关说法错误的是()A．生成该聚合物的反应属于加聚反应B．B．该聚合物的单体是丙酸乙酯C．该聚合物分子中存在大量的—OH，所以具有较好的亲水性D．该聚合物的结构简式为答案 B4、（2019年北京朝阳）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不．正确．．的是 A ．HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率 B ．HCHO 在反应过程中，有C —H 键发生断裂 C ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2 D ．该反应可表示为：HCHO + O HAPCO 2 + H 2O答案：C5、依据下列实验现象，所得结论不正确．．．的是A ．品红溶液褪色是氯水漂白所致B ．集气瓶中发生了反应：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2HClC ．依据现象②可确定产生的气体为SO 2D ．检验SO 42-的试剂为：盐酸、BaCl 2溶液6、铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。
分析下图，下列判断不正确的是( )A.K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4B.当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 molC.K 闭合时，Ⅱ中SO 2－4向c 电极迁移D.K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极 答案 C7、下列实验方案设计中，不可行的是()答案 D二、非选择题目（共41分）8、（12分）（2019年北京西城一摸）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷含答案(4)
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷附答案解析（时间：90分钟满分100分）班级__________ 姓名___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。
一、选择题1.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为A．B．C．D．【答案解析】 D2.工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是( )A. 250℃,前2min，Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B. 反应达到平衡时，两种温度下N2 和H2 的转化率之比相同C. 达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D. 反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多【答案解析】 B3.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是( )A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B．正极反应式为2FeO42- +10H++6e- =Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移【答案解析】 D4.RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol D．（x﹣n）mol【答案解析】 B5.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷含答案(3)
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷（5）附答案解析（时间：90分钟满分100分）班级__________ 姓名___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。
一、选择题1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数【答案解析】 B主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
2.水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是氧化剂C．Y的化学式为Fe3O4D．当有1 molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol【答案解析】 BA、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B错误；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故C正确；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D正确．3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. 木炭（C）和O2【答案解析】 CA、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误；B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误；D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。
4.下列叙述中正确的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【答案解析】 DA、HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B、脱水性属于浓硫酸的化学性质，故B错误；C、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误。
北京昌区2018-2019届高三第二次统练化学试卷及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 6. 下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A.厨余污油裂化为航空燃油B. “深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C. 以“煤”代“油”生产低碳烯烃D. 用“天眼”接收宇宙中的射电信号下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A. FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3+ + Cu== 2Fe 2++ Cu 2+ B. Na 2O 2用作供氧剂：Na 2O 2 + H 2O== 2NaOH + O 2↑C. 氯气制漂白液：Cl 2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H 2OD. Na 2CO 3溶液处理水垢：CaSO 4(s) + CO 32CaCO 3(s)+ SO 42−8. 下列说法正确的是A. 34Se 、35Br 位于同一周期，还原性Se 2− > Br − > Cl −B. 与 互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D. Al 2O 3和Ag 2O 都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 酸性KMnO 4溶液褪色 苯酚钠溶液变浑浊石蜡油分解产生了具有还原性的气体碳酸的酸性比苯酚的酸性强10. 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H 2O(g) == CO 2(g)+ H 2(g)。
已知在25℃时： ① C(s) +O 2(g)CO(g) ΔH 1＝−111 kJ ·mol − 1② H 2(g) + O 2(g)== H 2O(g) ΔH 2＝−242 kJ ·mol − 1 ③ C(s) + O 2(g) == CO 2(g) ΔH 3＝−394 kJ ·mol − 1苯酚钠溶液6mol/L 盐酸Na 2CO 3粉末 酸性KMnO 4溶液浸透了石蜡油的石棉碎瓷片下列说法不正确．．．的是 A. 25℃时，CO(g) + H 2O(g) == CO 2(g)+ H 2(g) ΔH ＝−41 kJ ·mol −1 B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小 C. 反应①达到平衡时，每生成1mol CO 的同时生成0.5mol O 2D. 反应②断开2mol H 2和1mol O 2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H 键所放出的能量少484 kJ11. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO 2+Zn + (1+H 2O +ZnSO 4MnOOH +ZnSO 4[Zn(OH)2]3·xH 2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷含答案(4)
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷（3）附答案解析（时间：90分钟满分100分）班级__________ ___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。
一、选择题1.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A. 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D. 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉：2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O【答案解析】 D石灰乳为悬浊液，应保留化学式，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,离子方程式: 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D错误；2.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法中正确的是（）A. 简单离子半径: R>MB. 氧化物的水化物酸性: ZC. 工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中【答案解析】 DX、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有3个电子，位于第ⅢA族，Z原子最外层有5个电子，位于第V A族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和M原子半径接近、M原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是N、M是S、Y为Al元素；简单离子半径: Na+<S2-，故A错误；氧化物的水化物酸性HNO3>H2SO3，故B错误；工业冶炼金属铝用电解法，故C错误；3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 明矾常用于水体杀菌消毒B. 中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D. 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化【答案解析】 CA. 明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，明矾不具有强氧化性；B. 生石灰不具有还原性；D.核素之间的转化不是化学变化。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷测试试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷测试试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列过程中，不涉及化学变化的是A ．甘油加水作护肤剂B ．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C ．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D ．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成 【答案】A 【解析】试题分析：甘油加水作护肤剂是一个物理变化过程，A 正确；用脂肪和烧碱加热制取肥皂，是发生了皂化反应，是个化学变化，B 错误；烹调鱼时加入少量料酒和食醋，酒和食醋发生酯化反应，产生香味，C 错误；氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，D 错误 考点：考查化学反应在生活中的应用。
2.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)＋O 2(g)=2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )A ．当转移10N A 个电子时，该反应放出1300 kJ 的能量B ．当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C ．当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D ．当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 【答案】AD【解析】C 2H 2(g)＋O10e －2(g)=2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300 kJ/mol ，当有10 mol 电子转移时，生成1 mol 液态水，生成2 mol CO 2(O==C==O)，其中含8 mol 碳氧共用电子对，放出1 300 kJ 的能量。
3.关于np x 和np y 的叙述中，正确的是（ ）。
A ．它们是同一条轨道B．二者能量相同C．二者电子云在空间的伸展方向相同D．电子云形状不同【答案】B【解析】npx 和npy表示的是主量子数相同，沿x轴伸展的p轨道和沿y轴伸展的p轨道；这两个原子轨道电子云的形状相同，都是纺锤形，二者电子云在空间的伸展方向互相垂直，且能量相同。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.把下列四种x 的溶液，分别加入盛有10 mL 、2 mol/L 的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL ，此时x 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 ( ) A ．20 mL,3 mol/L B ．20 mL,2 mol/L C ．10 mL,5 mol/L D ．10 mL,3 mol/L【答案】A 【解析】试题分析：当将X 与盐酸混合时，在混合溶液中，X 的浓度越大，反应速率越快，由于在A 在X 的物质的量最多，所以选项A 反应速率最快，故选项是A 。
考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。
2.100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是： A ．pH ＝11的氨水中：c(OH －)＝3.0mol·L －1B ．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na +)＝c(CH 3COO －)C ．pH ＝2的稀盐酸中，c(H ＋)＝c(Cl －)D ．pH ＝8的Na 2SO 3溶液中，c(Na +)＞c(SO 32－)＞c(HSO 3－)＞c(OH －) 【答案】B 【解析】试题分析：A 、没有确定溶液的温度，因此pH ＝11的氨水中c(OH －)不一定等于3.0mol·L －1，A不正确；B 、根据电荷守恒可知c(Na +)+ c(H ＋)＝c(CH 3COO －)+ c(OH －)，溶液显中性c(OH －)＝c(H＋)，所以c(Na +)＝c(CH 3COO －)，B 正确；C 、根据电荷守恒可知pH ＝2的稀盐酸中，c(H ＋)＝c(Cl －) + c(OH －)，C 不正确；D 、pH ＝8的Na 2SO 3溶液中显碱性，则c(Na +)＞c(SO 32－)＞c(OH －) ＞c(HSO 3－)，D 不正确，答案选B 。
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2018——2019学年全国高三化学二轮复习“７＋3”小卷练(85分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用
2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(本题共7小题，每小题6分,共42分)
1．下列物质与类别不对应
．．．的是
A B C D
小苏打食用油淀粉84消毒液
盐高分子化合物糖类混合物
答案 B
2．下列说法中，不正确的是（）
A．维生素C有还原性
B．天然油脂有固定的熔沸点
C．麦芽糖水解产物为还原性糖
D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
答案 B
3根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是
事实推测
A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（ⅡA）与水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应， S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应
答案：B
4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均
为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)
D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
答案：C
5．最近发现的一种三室微生物燃料电池，可用于处理污水，原理如图所示，图中有机废水中的有机物可
以用C6H10O5表示。
下列说法正确的是()
A．a极是电池的正极
B．b极附近的溶液pH减小
C．a极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．若反应中转移的电子数为20N A，则生成N2的体积为44.8 L
答案 C
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合物甲和乙，常温下，甲、乙均呈液态；其中，乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；Y 与W同一主族。
下列说法不正确的是()
A．X的简单离子的半径比Y的简单离子的半径大
B．Y与Z形成的化合物可使溴水褪色
C．甲与Y单质发生的反应属于非离子反应
D．W、X、Y、Z四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体
答案 C
L－1的草酸溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，所得H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4 7．常温下，向50.0 mL 0.10 mol·
三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度之和的比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法不正确的是()
A．K a2(H2C2O4)的数量级为10－5
B．NaHC2O4溶液中，HC2O－4的电离程度大于水解程度
C．a点所加入的烧碱溶液的体积可能为50.0 mL
D．NaHC2O4溶液中：c(OH－)＋c(C2O2－4)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)
答案 C
二、非选择题(共43分)
8．(15分)某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可
以再生利用。
某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡
产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
①阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O 、。
阳极的电极反应式为。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。
当c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为。
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。
用以下步骤继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。
该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是（填字母序号）。
a. c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)
b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c. c (NH4+)+ c (NH3?H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M = 98 g·mol-1）的质量分数为a%，则回收。