第三章第二节《氮的循环导学案》第二课时(氨和铵盐)

2009—2010学年高一化学必修一导学案 编号：002 使用时间2009/12/1 编制人：赵慧丽 审核人签字 包科领导签字 班级 小组 姓名 教师评价

第三章第二节《氮的循环导学案》第二课时（氨和铵盐）

【使用说明】

1. 仔细阅读学习目标，把握本节内容的重点知识然后自学。

2. 课上小组合作探究，解决疑难问题。

3. 分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。 【学习目标】

1. 通过观察实验，全面了解和掌握氨的性质，铵盐的性质。会制备氨气和溶液中铵根离子的检

验。

2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能

力。

3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。 【重难点】 氨和铵盐的性质 一、自主学习 ⑴氨

①物理性质

氨是 色 气味的 体。在标准状况下，密度为 ， 溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解 体积氨气。 喷泉试验

实验现象： 实验原理：

实验结论：氨气 溶于水，且与水反应生成了使溶液显 性的物质。 ②化学性质 a.与水的的反应

氨的水溶液叫 ，氨水显 性。

氨溶于水的过程中发生的反应： NH 3·H 2O 不稳定，受热时分解为 和 。 b.氨与氯化氢的反应

氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。反应现象为： 用途：可以用来鉴定氨气的存在 c.氨与氧气的反应

化学方程式为 体现了氨气的 性 用途：工业上制硝酸的基础。 ⑵铵盐

①铵盐受热分解 NH 4Cl 受热会分解

实验现象：

用化学方程式表示上述过程 。

碳酸氢铵受热分解，反应方程式为： ② 铵盐与碱反应

写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式 ③氨的实验室制法

（1）实验原理： （2）实验装置： （3）收集方法： （4）验满方法： （5）尾气处理：

二、合作探究

1. 氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分，存在哪些分子和离子？

2. 写出NH 3 与H 2SO 4 、 HNO 3的反应方程式。

3. 能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。（口头展示）

4.总结铵盐的通性（从物理性质和化学性质两方面总结）（口头展示）

5. 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，以NH 4Cl 和NaOH 溶液反应为例，写出离子方程式。

6.如何检验溶液中的铵根离子？

7.收集氨气试管口棉花团的作用？（口头展示）

8.实验室制取氨气的其他方法？（写出1—2种即可）

9.怎样合理的储存和施用铵态氮肥？（口头展示）

三、巩固练习

1.在1L1mol/L 的氨水中（ ）

A ．含有1molNH 3

B ．含NH

3和NH 4+之和为1mol

C ．含NH 3·H 2O1mol

D ．含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 共1mol

2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b

分别是（

）

2009—2010学年高一化学必修一导学案 编号：

002 使用时间2009/12/1 编制人：赵慧丽 审核人签字 包科领导签字 班级 小组 姓名 教师评价

3.、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3，②HCl ，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

A ．①>②

B ．①<②

C ．①=②

D ．不能确定 4. 下列性质不是所有铵盐所共有的性质是（ ） A ．都易溶于水 B ．都是无色晶体 C ．受热都易分解，生成氨和相应的酸

D ．其溶液和NaOH 溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

5. 一种盐X 和烧碱混合共热，可放出无色气体Y ，Y 经一系列氧化再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 溶液反应又可生成X 盐，则盐X 是（ ） A ．(NH 4)2SO 4 B ．NH 4NO 3 C ．NH 4Cl D ．NH 4HCO 3

6.制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气 可选用 做干燥剂。

（3）用图（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引

发水上喷的操作是 该实验的原理是

（4）如果只提供如图（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法： 四、当堂检测

1.某晶体()NH SO nFeSO mH O NH 0.1mol 424424··含为+

，该晶体的物质的量为（ ）

A ．0.1 mol

B ．0.2mol

C ．0.05mol

D ．无法确定 2.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A ．NH Al SO NO 43423+

+

-

-

、、、 B ．K Na CO NO 323++--

、、、 C ．K NH MnO SO 4442+

+

-

-

、、、

D ．Na K NO HSO 33+

+

-

-

、、、

3.下列离子方程式正确的是（ ）

A ．金属钠加入到水中：2Na +2H O =2Na OH H 22+-++↑2

B ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH OH NH +H O 432+

-

+↑∆

C ．碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO +2H H O +CO 3

222-

+=↑

D ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：

222NH +SO +Ba +2OH BaSO NH H O 44

2+432+-

-=↓+·

4.把a L 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份加入b mol NaOH 并且加热,恰好把NH 3 全部赶出,另外一份需要消耗c mol BaCl 2,恰好使SO 4 2- 完全沉淀,则原溶液中 NO 3 - 的物质量浓度为

5.某无色混合气体可能由NO 、O 2、NH 3、CO 2、HCl 中的两种或几种组成。室温下50mL 的混合气体通过足量的浓H 2SO 4，体积减少至40mL ，再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20mL ，余下的气

体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有______气体，其同温同压下的体积比为

______。此混合气体中一定不含有______气体，其理由是__ ____ 。 五、本堂小结（要求：总结出本节课重要知识点和解题方法）