高三化学第18讲原子结构化学键教案

第18讲原子结构化学键

（第一课时）

考纲要求

1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。

考点一原子结构、核素

1.原子构成

(1)构成原子的微粒及作用

原子(A Z X)原子核

Z——决定元素的种类

中子[A－Z]

在质子数确定后

决定原子种类

同位素

Z——最外层电子数决定元素的化学性质

(2)微粒之间的关系

①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；

④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

(3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量

①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的

1

12

的比值。一种

元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素

1

1H：名称为氕，不含中子；

21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；

31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途

核素23592U 146C 21H 31H 188O

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

3.核外电子排布

(1)核外电子排布规律

(2)原子结构示意图

(3)核外电子排布与元素性质的关系

①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。

②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。

③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通

常表现为0价。

第18讲原子结构化学键

（第二课时）

考纲要求

1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

考点二化学键、物质构成

1.化学键

(1)化学键的定义及分类

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

2.离子键、共价键的比较

离子键

共价键

非极性键极性键

概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用

成键粒子阴、阳离子原子

成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子

共用电子对偏向

一方原子

形成条件

活泼金属与活泼非金属

经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键

不同种元素原子

之间成键

形成的物质离子化合物

非金属单质(稀有气体除外)；某些

共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物

3.电子式的书写方法

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)书写方法

(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物

如NaCl：。

②共价化合物

如HCl：＋―→

4.化学键与化合物的关系

(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力

(√)

(2)所有物质中都存在化学键(×)

(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(×)

(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子

键(×)

(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(√)

(6)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(√)

请写出下列微粒的电子式

(1)原子：Na________________，Cl___________________________________________。

(2)简单离子：Na＋______________，F－________________________________________。

(3)复杂离子：NH＋4______________，OH－______________________________________。

(4)离子化合物：MgCl2___________，Na2O_______________，Na2O2_______________。

(5)非金属单质及共价化合物：N2__________，H2O___________，H2O2_____________。

电子式书写常见的四大误区

题组二化学键类型与物质类别的关系

5.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )

A.MgCl2

B.Na2O2

C.Cl2

D.NH3·H2O

6.下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )

A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电

B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

7.(2018·松江区二模)一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是( )