第三节化学键
第三节 化学键
化学键
离子键
共价键 ……
极性键 非极性键
分子间作用力与氢键
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【概念理解】 成键微粒： 原子 成键实质： 共用电子对 成键条件： 同种或不同种非金属元素化合
共价键
【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题 1.什么是共价化合物？ 原子间通过共用电子对形成的化合物。 2.共价化合物主要包括哪些类别的物质？ 非金属氧化物、非金属氢化物、酸、弱碱、 大多数的有机物。
离子键 思考： 1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？
2、所有非金属元素之间都不能形成离子键吗？举 例说明。
离子键
原子： Na × Cl
S
阳离子： Na+
Mg2+
Al3+
-
阴离子： ×Cl
2-
2-
×S ×
×O ×
化合物：N×Cal+
-
×Cl
-×S
×N2a-+×S××O×OC×l2-22-N--Naa+×+ O××SOC2×-a2-22N+-a+×OO
分子间作用力
分子间作用力 【总结归纳】分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 原子间
作用力大
影响化学性质 和物理性质
范德华力 分子之间 作用力小
影响物理性质 (熔、沸点等)
【特别提醒】分子之间无化学键
分子间作用力
【特别提醒】 1.稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作 用力。 2.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键, 如Na2O2、NaOH、NH4Cl。 3.共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。 4.离子化合物可由非金属元素组成，如NH4NO3、NH4Cl 等。
第三节_化学键
键角影响分子 构型，不同的 键角会导致不 同的分子构型。
常见的分子构 型有直线型、 平面三角形和 四面体等，这 些构型与键角
密切相关。
例如，在四面 体构型中，键 角为109度28 分，而在平面 三角形中，键 角为120度。
了解键角与分 子构型的关系 对于理解化学 反应和分子性 质非常重要。
05
化学键的断裂与形 成反应
键长与分子结构的关系
键长与分子稳定性：较短的键长通常意味着较高的分子稳定性。 键长与分子振动频率：键长的变化会影响分子的振动频率，进而影响分子的热力学性质。 键长与分子光谱：特定的键长会产生特定的光谱特征，可用于分析分子的结构。 键长与反应活性：某些化学反应的活性会受到键长的影响。
键角与分子构型的关系
分子轨道理论
分子轨道理论 由美国化学家 鲍林提出，用 于解释化学键
的形成。
分子轨道理论 认为分子中的 电子在原子核 和电子云之间 运动，形成分
子轨道。
分子轨道理论 可以解释不同 化学键的形成 和性质，如共 价键、离子键 和金属键等。
分子轨道理论 在化学领域中 具有重要的应 用价值，为化 学反应和分子 设计提供了理
共价键：原子间通过共享电子形成的 化学键
离子键：原子间通过电子转移形成的 化学键
金属键：金属原子间通过电子自由移 动形成的化学键
配位键：一种特殊的共价键，其中 一个原子提供一对孤对电子，另一 个原子提供空轨道来容纳这些电子
电子的共享与转移
电子的共享：形成共价键 电子的转移：形成离子键 电子的偏移：形成极性键 电子的配对：形成配位键
添加标题
添加标题
形成条件：一个原子有空轨道， 另一个原子有孤对电子
实例：如水分子中的氢氧配位键
第三节 化学键
第三节化学键一．离子键1．离子键：（1）离子键形成的一般条件：，特殊：。
（2）形成离子键的微粒：；相互作用：；2．电子式：（1）原子电子式：在元素符号周围用“·”（或“×”）标出最外层电子．．．．．．．1）钠原子2）铝原子3）硫原子4）氙原子5）碘原子二．共价键1．共价键：（1）共价键形成的一般条件：。
（2）形成共价键的微粒：；相互作用：；2.复杂粒子电子式（1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且在“[ ]”右上方标上所带的正电荷。
1）钠离子2）铝离子3）钡离子4）钙离子5）铵根离子（2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且“[ ]”右上方标上所带的负电荷。
1）氟离子2）溴离子3）碘离子4）氧离子5）硫离子6）氢氧根离子（3）离子化合物：1)溴化钾2）碘化钙3）过氧化钠4）K2S 5）NaHS 6) 氢氧化镁7)氯化铵共价化合物：1)氟化氢2）氨气3）二氧化碳4）水5）甲烷6）次氯酸例1.写出下列物质的电子式：1）液溴2）硫化氢3）氢氧化钾4）氧化钾5）氯化镁例2.用电子式表示下列物质的形成过程：1）溴化钙2）硫化氢3）氧化钾4）水3.极性键和非极性键（2）极性键形成的一般条件： 。
（3）非极性键形成的一般条件： 。
4.化学键是 。
三．化学反应的本质是______________________________________________________________________【针对训练】1.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A. Ba(OH)2B. H 2SO 4C. Na 2O 2D. CaCl 22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．可溶于水B ．有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电3．下列说法中正确的是A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4.下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子B 只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D 氦分子中含有共价键5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C 60。
第三节 化学键
第三节化学键使离子相结合或原子相结合的强烈作用力叫做化学键。
化学键分为离子键和共价键。
一、离子键1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
2．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
4、用电子式表示离子化合物[1].由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
[2].电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。
(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用[]括上，并在[]右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。
第三节化学键
一、化学键 1．化学键 (1)化学键的概念：相邻原子间强烈的相互作用 (2)化学键的分类与形成
共价键： 原子间以共用电子对形成的化学键；
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。
(3)共价键又分为极性共价键和非极性共价键：
极性共价键： 不同原子间形成的共价键； 非极性共价键： 相同原子间形成的共价键。
第三节 化学键
点面导图
• 考向分析 • 本节高考重点考查： • (1)化学键、离子键、共价键的实质、含义 和形成，共价化合物和离子化合物的判断； • (2)电子式、结构式的书写。 • 题型主要以选择题和填空题呈现，难度较 易。预测2018年仍会以典型化合物为载体在化 学键类型、化合物类型、电子式、结构式书写 等角度进行命题。
答案 (5)× (6)× (7)× (8)√
题组二 电子式的书写与判断 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”， 并改正)。
答案
（2015，江苏高考）
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 （ ） • A．质子数为17、中子数为20的氯原子： • B．氯离子(Cl－)的结构示意图： • C．氯分子的电子式： • D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
(2)书写
自我诊断 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯分子的电子式： (2)过氧化钠的电子式： (3)氢氧根离子的电子式： (4)非金属元素组成的化合物中只含共价键
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)×
(5)NH4Br 的电子式： (6)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 (7) 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价 化合物 (8)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(2)对比
离子键
第三节化学键之离子键
原子的电子式： 直接标最外层电子数；
简单阳离子的电子式：Am+ 简单阴离子的电子式：[标电子]n—
简单离子化合物的电子式： 相同的离子要单独写；
3、用电子式表示离子化合物的形 成过程
用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)MgO (2)K2O (3)MgCl2
书写规则
1、原子电子式+原子电子式→离子化合物的电子式 2、相同原子可以合并写；相同的离子要单独写； 3、不能把“→”写成“=” 4、用箭头标明电子转移方向（可不标） ；
4、形成条件：
活泼金属元素（ IA、IIA ）或NH4+与活泼非金 属之间（VIA、VIIA）化合，一般形成离子键。
5、离子化合物：大由属多离氧数子化盐键物、构、强成过碱的氧和化化活合物泼物。金
氯化钠的形成过程
原子 离子 化合物
用电子式表示化合物的形成过程
电子式
二、电子式 1、定义
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最 外层电子的式子，叫电子式。
探究：氮化镁的电子式Fra bibliotek离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 含有离子键的化合物一定是离子化合物
含有离子键的物质 强碱、大多数盐、典型金属氧化物等
注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
氯化钠的形成
剧烈燃烧，产生黄色火焰 冒白烟 化学方程式： 2Na+Cl2点=燃 == 2NaCl
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
一、离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互 作用，叫做离子键。 2、成键微粒： 阴阳离子 3、相互作用： 静电作用
第三节_化学键
离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
Cl
第一章 物质结构 元素周期律 Huaxuejian
化学键
第二课时 共价键
[思考与交流]
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠 是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那 我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和 NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下， H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原 子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？ 是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
☆★特殊的共价键：----- 配位键 共用电子对由某一原子单方面提供，而为两个 原子所共用所形成的共价键。
如：NH4+的形成：
配位键
H ﹕+ H + H﹕ N H ﹕﹕
或：
[
[
H ﹕ H H﹕ N H
﹕﹕
]
+
配位键，箭头 由提供电子的 一方指向接受 电子的一方。
第三节 化学键
2、含有离子键的化合物就是离子化合物 。大多数的盐、强碱、活泼金属氧化 物都属于离子化合物。如：KCl、Na2O 、Na2S、MgCl2、NaOH、KOH、MgO、 Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 是离 子化合物。
二、电子式 1、原子的电子式：在元素符号周围用 “· ”或“×”来表示原子最外层电子 · · Cl · 。例如： · · · Na Mg · · 2、阳离子的电子式：简单阳离子的电 子式就是它的离子符号，复杂阳离子 （NH4＋）例外。如：Na+ Al3+
· · · · · · · ： · ]-Ca2+[： ：]： ： · · ＋ Br · [ Br Br Br ＋ Ca· ： → · · · · · · · ·
· · · 2+[：· ]2·Mg · ·O · → Mg ＋ O： · · · · · · · ·S · → K+ [：·：]2- K+ 2K·＋ · S · · · 箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方 相同的微粒不可以合并。
3、一般情况下，相同类型的分子，
相对分子量越大，分子间作用力越 大，熔沸点越高。
物质
F2
Cl2
Br2
160 -7.2 58.78
I2
254 113.5 184.4
38 71 相对分 子量 熔点 -219.6 -101 （℃） 沸点 -188.1 -34.6 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
比较离子键和共价键
键型 成键 方式 成键 粒子 形成 条件 离子键 得失电子 共价键 共用电子
阴、阳离子
原子 同种或不同种非金属原 子间
多数非金属单质、共价 化合物、某些含原子团
第三节 化学键
第五章 第三节 化学键1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。
基本自查(理一理)1．化学键是 ，根据形成化学键的微粒及微粒间的相互作用通常将化学键分为 和 。
2．在化学反应中 断裂和 生成，原子间重新组合成新的分子，所以化学变化的实质是旧键断裂和新键形成，在化学反应中不但有物质变化，同时伴随着 。
3．化学键的类型(1)离子键是阴、阳离子之间通过 对形成的化学键。
(2)共价键是 对形成的化学键。
(3)除共价键和离子键外，组成物质的微粒还存在的相互作用有 、 、 。
4．离子化合物和共价化合物是将原子(或离子)按一定数量结合在一起，形成具有固定组成的物质的一种强相互作用。
根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有 的化合物称为离子化合物。
把只含有 的化合物称为共价化合物。
1．分子间作用力(1)定义： 的作用力，又称 。
(2)特点①分子间作用力比化学 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。
(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。
例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。
2．氢键(1)定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。
化学键分子间作用力和氢键(2)形成条件除H 外，形成氢键的原子通常是 、 、 。
(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O 、NH3、HF 等分子之间。
分子间氢键会使 物质的熔点和沸点 。
电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等 表示原子或离子的最外层电子，并用n ＋或n －(n 为正整数)表示离子所带电荷。
书写 时要注意以下几点：1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
第三节 化学键
第三节化学键第一部分基础知识一、化学键1．概念：使离子或原子相结合的作用力。
2．形成与分类3．化学反应的本质反应物内化学键的和生成物内化学键的。
重点提示：(1)化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。
(2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。
二、离子键与共价键(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？提示：(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，该物质无化学键。
(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但NH＋4与Cl－之间存在离子键。
基础训练:1．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A. a和c B．a和fC．d和g D．f和g2．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O23．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()4．将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是________。
(2)只存在离子键的是________。
(3)既存在离子键，又存在共价键的是______，其电子式为______。
(4)既不存在离子键，又不存在共价键的是________。
第二部分考点突破透析高考考点一离子化合物和共价化合物1．离子化合物与共价化合物的辨析[特别提醒]判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看：一看组成：组成中有NH或第ⅠA、ⅡA族金属元素的一定为离子化合物。
二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。
三看性质：熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。
2．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①只含极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
②只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
第三节化学键
第三节 化学键[教材基础—自热身]1．离子键和共价键(1)化学键的分类(2)化学反应的本质反应物――→旧键断裂生成原子或离子――→重新组合新键生成生成物(3)离子键与共价键①概念 离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
②对比2．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
如NaCl：。
②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如HCl：。
[题点全练—过高考]题点一化学键类型的判断1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．CH4中所有的最外层电子都参与形成共价键解析：选D A项，在铵盐中含有离子键；B项，C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键；C项，C2H6、C2H4等烃中除极性键外，还含有非极性键。
2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3解析：选A CaC2是离子化合物，C2－2中C、C之间为非极性共价键，A项正确；N2H4是共价化合物，B项错误；Na2O中仅含离子键，C项错误；NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，D项错误。
题点二电子式的书写3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×[误区警示]电子式书写常见的6大误区题点三8电子结构的判断4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．H2S B．P4C．CCl4D．NH3解析：选C判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。
第三节 化学键——共价键
化学键与分子间作用力比较
化学键 分子间作用力 相邻的原子间 物质的分子间存 强烈的相互作 在的微弱的相互 用 作用 较大 很小 主要影响物质 主要影响物质的 物理性质 的化学性质
概念 能量 性质 影响
知识拓展：键长、键能、 知识拓展：键长、键能、键角
1.键长：分子中两个成键的原子的核 键长： 键长 间距离叫做键长 H－H － C－C － 0.74×10-10 m × 1.54×10-10 m ×
: : : : : : : : : :
化学键
1、定义： 定义： 相邻的原子之间强烈的相互作用 叫做化学键。 叫做化学键。 讨论： 讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质？ 用化学键的观点来分析化学反应的本质？
H2和Cl2作用生成 作用生成HCl的反应过程： 的反应过程： 的反应过程 氢原子 ① ② 2 ① 氯原子 第一步: 第一步: 旧键断裂 第二步： 第二步： 新键形成
离子键和共价键的比较 离子键 共价键 成键 阴、阳离子 原子 微粒 成键 静电作用 共用电子对 本质 以NaCl为例 为例 以为HCl例 以为 例 表示 Na+[ : Cl :]H : Cl : 法 典型的金属元素、 成键 典型的金属元素、典 同种元素或同类 元素 型的非金属元素之间 非金属元素之间
二、共价键
3.成键微粒： 原子 成键微粒： 成键微粒 4.成键性质： 共用电子对与原子核 成键性质： 成键性质 的电性作用
思 考
为何氯化氢的化学式为 HCl，而不是 2Cl或HCl2呢？ ，而不是H 或
例：O2的电子式 练习： 练习：Cl2、N2、H2O、NH3、 、 CH4的电子式
一样， 像HCl一样，以共用电子 一样 对形成分子的化合物叫共 价化合物。 价化合物。
第三节 化学键
第三节 化学键化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
化学反应的实质就是反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。
化学键的基本类型如下： 离子键极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）一．离子键１．离子键：(1)定义：阴、阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
成键微粒:阴、阳离子 (2) 相互作用：静电作用（包含吸引作用和排斥作用）(3)形成条件：活泼金属与活泼非金属通过原子间得失电子形成阳、阴离子后可形成离子键。
离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等（2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na 2CO 3、BaSO 4 （4）铵盐：如NH 4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程： ( 1 )离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ( 3 )阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
注意：1、含有离子键的化合物一定是离子化合物。
2、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。
3、不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物，如NH 4Cl.4、离子化合物呈固态时是以离子形式存在，且阴、阳离子按一定规律在空间排列，所以离子化合物中并不存在单个的分子。
化学键 共价键【练习】1．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：（1）原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
第三节 化学键
点燃
思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的？
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
一、离子键
定义：像Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间相互作用 1.成键微粒：阴阳离子 注 2.相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力） 意 3.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
2
练习：下列物质中 A、F、 1．含离子键的物质是 2．含非极性共价键的物质是 C、D、I、 3．含极性共价键的物质是B、E、G、H、J
A. KF E. CS2 H. CCl4
B. H2O F. CaCl2、 I. Br2
C. N2 G. CH4 J. PH3
D. F2
请分析: Na2O2 NaOH NH4Cl中所含的化学键
2.氢键
一些氢化物的沸点
氢键比化学键弱，但比分子间作用力（范德 华力）稍强。可以把氢键看作是一种较强的分子 间作用力。
氢键不是化学键
它只在非金属性较强且原子半径较小的F、O、 N原子与H原子之间形成。如存在于H2O、HF、NH3、 CH3CH2OH等部分物质中的一种特殊的分子间作用 力。
一（2）1月30日
离子化合物：由离子键构成的化合物。 大多数含活泼金属的化合物与铵盐. 如KCl、CaCO3、NaCl、NH4Cl、Na2O等
[特别提醒] AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不 是离子化合物；而NaH、CaH2等是离子化合物。
判断一种化合物是否是离子化合物的方法：在熔
融状态能导电的化合物即为离子化合物；否则不是。
(1)氢键形成的条件
①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。
第三节 化学键
· · · ·
用电子式表示下列共价分子的形成过程 · · · · · · · · I ：I ： 碘 ：I ·＋ ·I： → ： · · · · · ·· · · · 2 水 ＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · ＋ ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ ＋ ·N → H ﹕N 3 氨 · H· H · · · ﹕ C﹕ ﹕O ＋ 2 ·O · → O﹕ 二氧化碳 ·C · · · ·
子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原 子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 O· ·
Na
+
2+ · [· ] O · · Na
：：
：：
离子键与共价键的比较
离子键 概念 阴、阳离子间的静电作
用
共价键
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用
成键 离子 粒子 实质 阴、阳离子间的电性作
用
分子
两原子核与共用电子对 之间的电性作用
化学键
一、化学键：
1、定义：使离子相结合或原子相结 合的作用力通称为化学键。
2、分类： ①离子键；
②共价键；
Na和Cl的反应
Na +11
2 8 1 +11 2 8
Na+
不稳定 Cl
+17
稳定
287 Cl+17 288
Na+
Cl-
想一想
原子结构示意图 通过什么途径达到 氯离子和钠离子是如 稳定结构 何构成氯化钠
第三节 化学键
D.共价化合物在液态时不能导电
4. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是 ( D ) A.Na2O2 C.CH4 B.NH4Cl D.H2O2
5.下列说法正确的是（ AD ）
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中可能含有共价键
为什么H2O、HF、NH3沸点反常？
氢键： 比分子间的作用力稍强的 一种相互作用。 氢键比化学键弱的多但比
分子间的作用力强。
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键
范德华力 原子间 分子之间
作用力大小 作用力大 作用力小
意义
影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
离子键 化学键 共价健 ……
Mg2+
-
Al3+
22-
阴离子：
化合物：
× Cl
Na+ Cl
×S ×
×O ×
22-
Na+
O
Na+
Ca
2+
O
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
K×
+
S
+
×K
K ×S × K+
+
-
2-
Cl
+
×Ca ×
+
Cl
Cl Cl× Ca 2+ ×
书写要点： 1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
共价化合物：
原子间通过共用电子对形成的化合物 2.用电子式表示共价键的形成过程
第三节 化学键
第三节化学键1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引。
(×)提示：离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物。
(×)提示：一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(3)四氯化碳的电子式为。
(×)提示：上述电子式中Cl原子没有满足8个电子。
(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。
(×)提示：氢氧化钠含共价键，但是离子化合物。
(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。
(×)提示：有些共价化合物的水溶液也能导电，如盐酸。
(6)化学反应过程，就是化学键形成的过程。
(×)提示：化学反应过程，是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
知识点1离子键2．[2020·德州高一检测]下列物质不是离子化合物的是(A)A．H2O B．CaI2C．KOH D．NaNO3解析：非金属氧化物属于共价化合物，不是离子化合物。
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是(A)A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物溶于水时化学键仍完好D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：A 项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B 项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C 项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D 项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl 等，错误。
知识点2 共价键和化学键4．下列化合物中只有共价键的是( D )A ．NaClB ．NaOHC ．(NH 4)2SO 4D ．H 2SO 4解析：Na 是活泼金属，与活泼非金属Cl 形成的NaCl 是离子化合物，只有离子键；NaOH 中Na ＋与OH －间以离子键结合，OH －中O 原子与H 原子间以共价键结合；(NH 4)2SO 4中NH ＋4与SO 2－4间以离子键结合，NH ＋4中N 与H 、SO 2－4中S 与O 以共价键结合；H 2SO 4中H 和O 之间、S 和O 之间都以共价键结合。
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第三节化学键
（第1课时）
一、三维目标:
知识与技能
掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
1、通过对离子键的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象
能力
情感、态度与价值观
1、培养学生用对立统一规律认识问题
2、通过对离子键形成的过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学
方法
二、教学重点、难点：
1、离子键的概念和形成过程
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
三、教学方法:
设疑、引思、辅导教学法
四、教学过程：
[设问]从元素周期表我们看出，到目前为止，已经发现元素只有一百多种。
然而，由这一百多种元素可以形成无数的化合物，人类发现和合成的化合物己超过3000万种。
各种原子是以什么力量和什么方式结合的呢？现在我们就来共同讨论这个问题吧！
[板书]第三节化学键
一、离子键
[老师]要知道什么离子键呢？还必须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物呢？能不能举例说明。
[学生]由阴阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。
如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
[老师]不错，下面我们来制备一种离子化合物——氯化钠，请同学们看下面的实验。
[实验]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
观察现象。
[交流]
[引导]钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠。
我们知道，钠是由钠原子组成的，氯气分子是由氯原子构成的，那么氯原子和钠原子是如何形成离子化合物氯化钠的呢？
[
[讲述]在钠与氯气反应时，钠原子失去最外层的1个电子，变为钠离子；氯原子得到1个电子变为氯
离子；这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
像氯化钠这样，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
[板书]1、定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
[讲述]离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的，要形成离子键必须有阳离子和阴离子。
所以形成离子键的粒子是阴阳离子。
[板书]形成离子键的粒子----------阴阳离子
形成离子键的本质-----------静电作用
[讲述]而阳离子和阴离子是由原子通过得失电子形成的，因此要形成离子键必须要有易失电子的原子和易得电子的原子，易失电子的原子通常是活泼的金属原子，易得电子的原子通常是活泼的非金属原子。
所以活泼金属与活泼的非金属相互反应一般来说能形成离子键。
[板书]形成离子键的条件
一般是活泼的金属与活泼的非金属元素之间(AlCl3、BeCl2除外)
离子化合物——由离子键构成的化合物
大多数盐、碱和金属氧化物
[提问]离子化合物是离子构成的，因此在离子化合物中不存在分子，如在氯化钠这种离子化合物中并不存在氯化钠分子只存在钠离子和氯离子，我们平时书写的氯化钠的化学式只表示在氯化钠晶体中钠离子与氯离子的个数比，并不代表一个氯化钠分子。
[过渡]通过离子化合物氯化钠的形成过程我们知道，要形成离子键原子先要通过得失电子形成阴阳离子，然后阴阳离子通过静电作用形成离子键，这一过程我们可以通过电子式来表示。
[板书]2、离子键形成过程的表示方法
用小黑点来表示原子（广义）最外层电子的式子——电子式
①原子电子式：H Mg Al C Si N S Cl
②阳离子电子式：Na+Mg2+
③阴离子电子式：S2-Cl-
④原子团的电子式：OH-O22-NH4+H3O+
⑤离子化合物电子式：NaCl MgCl2Na2O
⑥离子化合物形成过程的表示方法：NaCl 、MgBr2、Na2O、K2S、CaCl2、Mg3N2、CaO、
注意：相同的原子可以合并写，相同的离子不能合并。
[课堂练习]
1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
中，两个氯离子间也存在离子键
D．在离子化合物CaCl
2
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
3．xy型的离子化合物，x所在的族为；Ｙ所在的族为；xy
型的离子化合物，x所
２
在的族为；Ｙ所在的族为xy
型的离子化合物，x所在的族为；Ｙ所在的
３
族为
4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCI2NaF MgS K2O
5．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
(第2课时)
一、三维目标：
知识与能力
1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解
2、能较为熟练地用电子式表示共价键分子的形成过程和分子结构
3、理解极性键、非极性键的概念。
过程与方法
1、通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能
力
情感、态度与价值观
1、培养学生用对立统一规律认识问题
2、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方
法
二、教学重点：共价键的形成及特征；
三、教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。
[提问](1)什么是离子键？形成离子键的条件是什么？
(2)用电子式表示NaCl和MgCl2的形成过程。
[思考]分析H和Cl原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠一样吗？
[讲述]不可能一样，因为要形成离子键必须要有阴阳离子，而氢原子和氯原子都是非金属元素的原子，一般都是渴望得到一个电子而达到稳定结构，而得电子只能形成阴离子，没有阳离子，所以它们的原子之间不会象氯化钠那样形成离子键。
[设问]那么氢原子是如何形成氢气分子的呢？氯原子又是如何形成氯气分子的呢？
[讲述]氢原子最外层只有一个电子，当得到一个电子时就达到了二个电子的稳定结构，而两个氢原子相互结合时，由于它们都渴望得到一个电子，而都不愿意失去一个电子，所以只能采取一种折中的方法，也就是两个氢原子各自拿一个电子出来共用，形成共用电子对，这样这两个电子就不再属于某一个氢原子，而是属于二个氢原子，这样使每个氢原子最外层都达到二个电子的稳定结构。
[设问]氯原子之间如何形成氯气分子的呢？
[学生]两个氯原子合自拿一个电出来共用，形成一对共用电子对，这样使每个氯原子最外层都达到了八个电子的稳定结构。
[设问]那么氯化氢分子又是如何形成的呢？
[学生]氯原子拿一个电子，氢原子也拿一个电子出来共用，形成共用电子对，这样氢原子最外层达二个电子的稳定结构，氯原子达八电子的稳定结构，形成了稳定的氯化氢分子。
[讲述] 像这样原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。
[板书]二、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
形成共价键的粒子-------原子
形成共价键的本质-------共用电子对与两原子的电性作用
形成共价键的条件：一般为非金属元素原子之间
铵盐：NH4NO3、(NH4)2SO4等离子可形成离子化合物
2、共价键形成过程的表示方法：
分子电子式：HCl、H2、Cl2、H2O、H2S、N2、CO2、NH3、HClO
分子结构式：用一条短线来表示一对共用电子对的式子
3、共价键类型：极性键和非极性键
(第3课时)
一、三维目标：
知识与能力
1、巩固共价键与离子键的概念的理解
2、理解化学键的概念
3、了解分子间作用力和氢键
过程与方法
通过对离子键、共价键的比较加深对学生对离子键和共价键概念的理解情感、态度与价值观
培养学生归纳比较化学键能力
二、教学重点：化学键的概念
三、教学难点：化学反应的本质
四、教学过程
[板书]三、化学键
1、定义、离子或原子相结合的作用力叫化学键
2、离子键和共价键的比较
列表比较离子键和共价键的区别
概念、成键条件、成键粒子、强弱、存在范围、形成过程
3、化学反应本质：旧键断裂和新键形成的过程
[板书]四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力
把分子聚集在一起的作用力。
又称范德华力
2、影响分子间作用力的因素
①组成和结构相似，相对分子质量越大，分子作用力越大。
②氢键
氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力。
这种作用力比一般的分子间作用力大，但比化学键要小得多。
HF、H2O、NH3分子间易形成氢键。