2014届高考化学一轮复习单元课时测练 4.4硫及其化合物(广东省专用) Word版含解析

第四章第4节硫及其化合物

(课时活页卷)

一、单项选择题

1．要检验某无色溶液是否含有SO42－，下列操作最合理的是()

A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀硝酸酸化

B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化

C．加入稀硝酸(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液

D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液

【答案】 D

【解析】检验SO42－时应注意Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－等离子的干扰。A、C项中稀硝酸具有强氧化性，能将SO32－氧化为SO42－，故不能排除SO32－的干扰；B项中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO42－，因为它可能含有Ag＋。

2．下列现象或事实可用同一原理解释的是()

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】 D

【解析】A中浓硫酸易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同；B项中氯水中HClO表现强氧化性，而活性炭是表现了吸附作用；C项中漂白粉变质是先与空气中CO2反应生成HClO，HClO又分解才失效，而水玻璃(Na2SiO3)与空气中CO2反应后即失效，原理不同，故错误；D项中都是加成反应，原理相同。

3．(2013·广东质检题组合)下列说法或做法错误的是()

①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素

③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色

A．②④⑤B．①②③

C．②③④D．全部

【答案】 D

【解析】①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SO32－的干扰；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会重新变为红色。

4．某化工厂排出的废水中含Cl 2 0.014 mol·L －

1、H ＋

0.001 mol·L －

1，废水排出的速度为10.0 mL·s －

1。为

了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A 和B 处注入一定流量的Na 2SO 3溶液(0.10 mol·L －

1)和烧碱溶液(0.10 mol·L －

1)。下列说法错误的是( )

A ．废水排出管A 处发生的反应为SO 32－

＋Cl 2＋H 2O===SO 42－

＋2Cl －

＋2H ＋

B ．废水排出管B 处发生的反应为H ＋＋OH －

===H 2O C ．A 处溶液的流量为1.4 mL·s －

1

D ．B 处溶液的流量为2.8 mL·s －

1

【答案】 D

【解析】 若在A 处加入NaOH 溶液，因生成的NaClO 及B 处加入的Na 2SO 3水解呈碱性，不能满足使废水变为中性的要求，故应在A 处加入Na 2SO 3。由反应的离子方程式SO 32－

＋Cl 2＋H 2O===SO 42－

＋2Cl

－

＋2H ＋

可知，单位时间内所需Na 2SO 3溶液的体积为0.014 mol·L －

1×10.0×10－

3L÷0.10 mol·L －

1＝1.4×10－

3L 。经过A 后，溶液中H ＋

的总物质的量为2×0.10 mol·L －

1×1.4×10－

3L ＋0.001 mol·L －

1×10.0×10－

3L ＝2.9×10

－4

mol ，单位时间内所需氢氧化钠溶液的体积为2.9×10－

4mol 0.10 mol·L

－1＝2.9×10

－3L 。 5．下列溶液中，能除去CO 2中SO 2杂质气体的是( )

①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤ B ．②③④⑤⑥ C ．③④ D ．①③

【答案】 C

【解析】 SO 2和CO 2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO 2反应，均能除去SO 2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO 气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO 2气体，不能用来除去SO 2气体，⑥不能。

6．（2013.广东惠州一中月考）向如图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。X 和Y 可能是( )

A B C D X SO 2 NO 2 HCl Cl 2 Y

饱和NaHCO 3

溶液

水

Na 2SO 3溶液

Na 2SO 3溶液

【答案】 A

【解析】 SO 2和NaHCO 3反应有CO 2产生，CO 2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。B 项，当关闭活塞K 时，NO 2先进入Y 中与水反应，产生的NO 不会使澄清石灰水变浑浊；C 项，打开K 时，HCl 直接进入品红溶液中，而HCl 不能使品红溶液褪色；D 项，当关闭K 时，Cl 2进入Na 2SO 3溶液中并与其发生反应，生成Na 2SO 4和HCl ，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色。

二、双项选择题

7．单质X 与浓硫酸共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2，则X 元素在生成物中的化合价可能为( )

A ．＋1

B ．＋2

C ．＋3

D ．＋4

【答案】 BD

【解析】 若X 为金属：X ＋2H 2SO 4=====△

XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋2价若X 为非金属：X ＋2H 2SO 4=====△

XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋4价。

8．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )

选项 实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO 42－

B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该溶液可能含有SO 32－

或HSO 3－

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO 2

D

将SO 2通入Na 2CO 3溶液中生成的气体先通入足量的酸性KMnO 4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

说明酸性H 2SO 3>H 2CO 3

【答案】 BD

【解析】 A 项，该溶液中可能含Ag ＋

；C 项，该气体可能是Cl 2、O 3等。 三、非选择题

9．实验室用铜和硫酸制取CuSO 4有下列几种说法： (1)甲学生进行了下列实验：取6.4 g 铜片和10 mL 18 mol·L

－1

浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完

毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：______________________________。

(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu ＋O 2=====△

2CuO ；CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 。对比甲的方案，乙同学的优点是

__________________________________________。