化工生产中的重要非金属元素完美课件1
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高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素整理与提升课件 必修第二册高中必修第二册化学课件
由5x3－4＝12得x＝1110(不合题意，舍去)。。
12/6/2021
第二十五页，共三十二页。
三、硝酸与金属反应的有关计算方法
1．依据守恒规律计算
(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子
得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素
被还原后的价态，根据价态确定反应产物。
(2)原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO
第十九页，共三十二页。
3.NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算如下表：
x＝VVNOO2 反应情况
4 0<x<3 O2过量，剩 余气体为O2
x＝43 恰好完 全反应
4 x>3 NO过量，剩 余气体为NO
12/6/2021
第二十页，共三十二页。
2．将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反 应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止 了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 2 3 。
12/6/2021
第二十八页，共三十二页。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1
的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸
aV×10－3＋0.5
溶液的浓度为
0.14 mol·L－1。
12/6/2021
第二十九页，共三十二页。
解析：(1)n(Cu)＝6432g.·6m4ogl－1＝0.51 mol，设混合气体中NO 的物质的量为x，NO2的物质的量为y。
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第三十页，共三十二页。
(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸
性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反
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三、硝酸与金属反应的有关计算方法
1．依据守恒规律计算
(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子
得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素
被还原后的价态，根据价态确定反应产物。
(2)原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO
第十九页，共三十二页。
3.NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算如下表：
x＝VVNOO2 反应情况
4 0<x<3 O2过量，剩 余气体为O2
x＝43 恰好完 全反应
4 x>3 NO过量，剩 余气体为NO
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2．将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反 应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止 了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 2 3 。
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(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1
的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸
aV×10－3＋0.5
溶液的浓度为
0.14 mol·L－1。
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解析：(1)n(Cu)＝6432g.·6m4ogl－1＝0.51 mol，设混合气体中NO 的物质的量为x，NO2的物质的量为y。
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(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸
性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反
新教材高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第3节无机非金属材料课件新人教版
各种器皿，还可制造玻璃纤 维用于高强度复合材料
_黏__土__和__石__灰__石__ 水泥
少量石膏
水泥、沙子和碎石等与水混 合可以得到混凝土
二、新型无机非金属材料 1．硅和二氧化硅 (1)硅元素的存在与结构
含量
存在 存在形态
地壳中居 第__二___位
_氧__化__物__和_ _硅__酸__盐__
原子结构 示意图
酸盐
解析：光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2属氧化物，A项错误；新 型无机非金属材料比传统无机非金属材料强度更好，B项错误；高温结 构陶瓷具有耐高温、耐酸碱腐蚀，硬度大等优点，C项正确；新型无机 非金属材料包括硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料，D项错误。
3．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是
高温 Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑。(4)氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因为 它能与 SiO2 反应，其反应化学方程式为 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
( C)
A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可
用于生产光导纤维
B．二氧化硅可用于生产计算机、家用电器等的芯片，及硅太阳能
电池
C．高纯硅的制备：SiO2――C→Si(粗)―H―C→l SiHCl3―H―2→Si(纯)，三 步反应均为氧化还原反应
D．Si―→SiO2，SiO2―→H2SiO3、SiO2―→水玻璃，均能通过一步 反应完成
新课情景呈现
看到计算机的芯片，传导电话的光缆，化学实验的玻璃仪器，你能 想象得出它们都是以硅或硅的化合物材料制成的吗？除了以硅酸盐为主 要成分的传统无机非金属材料外，你还知道其他无机非金属材料吗？让 我们走进教材一起学习无机非金属材料。
人教版高中化学必修二 《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时)
第四页，共三十一页。
知识梳理
1.氮——重要的非金属元素
(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第 族Ⅴ，A氮元素的非金属性比氧元素
碳元弱素 ，硝酸的酸强性比磷酸 。
强
(2)氮元素原子最外层有 个5电子，氮原子很难 与其共他用原电子子相对互结合构成物质。
得电失子形成离子键，一般通过
(3)氮元素在自然界中的存在
解析 氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
123
第十七页，共三十一页。
3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转 化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离 态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是 A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨
②对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂 废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。
第十五页，共三十一页。
跟踪强化 1.下列关于性质的叙述中错误的是
√A.任何物质在氮气中都不能燃烧
B.氮气既具有氧化性，又具有还原性
C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
①游离态：主要以
氮分的子形式存在于空气中。
②化合态：部分存在于动植物体内的 中。
中；部分存在于土壤、海洋里的
蛋白质
硝酸盐和铵盐
，比
第五页，共三十一页。
2.氮气
(1)氮分子内两个氮原子间以 共价三键(N≡N)
结合，断开该化学键需要
较多 的能量，所以氮气的化学性质很
发生化学反应。
稳，定通常情况下
很与难其他物质
解析 活泼金属钠、镁、铝可以在N2中燃烧。
知识梳理
1.氮——重要的非金属元素
(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第 族Ⅴ，A氮元素的非金属性比氧元素
碳元弱素 ，硝酸的酸强性比磷酸 。
强
(2)氮元素原子最外层有 个5电子，氮原子很难 与其共他用原电子子相对互结合构成物质。
得电失子形成离子键，一般通过
(3)氮元素在自然界中的存在
解析 氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
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第十七页，共三十一页。
3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转 化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离 态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是 A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨
②对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂 废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。
第十五页，共三十一页。
跟踪强化 1.下列关于性质的叙述中错误的是
√A.任何物质在氮气中都不能燃烧
B.氮气既具有氧化性，又具有还原性
C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
①游离态：主要以
氮分的子形式存在于空气中。
②化合态：部分存在于动植物体内的 中。
中；部分存在于土壤、海洋里的
蛋白质
硝酸盐和铵盐
，比
第五页，共三十一页。
2.氮气
(1)氮分子内两个氮原子间以 共价三键(N≡N)
结合，断开该化学键需要
较多 的能量，所以氮气的化学性质很
发生化学反应。
稳，定通常情况下
很与难其他物质
解析 活泼金属钠、镁、铝可以在N2中燃烧。
《化工生产中的重要非金属元素》课件
3．气体的收集装置
气体收集装置的选择要根据气体的水溶性、是否与氧气反应及气体的密度。 一般有排空气法、排液(水)法，也可将气体直接装入贮气袋中。
排空气法
排液(水)法
4. 尾气处理装置
对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。 结合气体的性质可以选择用：
吸收剂吸收(图A)、燃烧(图B)或装袋集中处理(图C)的方法。
价
物质影响
通过本章学习，充分认识某些化学过程对人类健康和社 会发展带来的双重影响。
既了解硫、氮及其化合物和无机非金属材料对人类社会发展的贡献： 如：无机非金属材料在生活、生产、科技(航空、航天、信息、
新能源等领域)有着广泛的应用；二氧化硫常用作漂白剂；工业上合 成氨用于制造氮肥和生产硝酸；硫酸和硝酸都是重要的化工原料等。
三、常见气体的制备、净化、收集及尾气处理
1．气体的发生装置 (1) 加热固体药品制取气体(图①)，如制取氨。 (2) 固体与液体反应不加热制取气体(图②)，如制取二氧化碳。 (3) 固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③)，如制取氯气。
2．气体的净化干燥装置
结合气体杂质的性质： 如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置 如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。
2．非金属及其化合物的特征转化
符合此条件的常见A物质有NH3、 N2、 H2S、S、CH4、C等，如：
复习与提高
例 ．元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、 C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：
(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：
二、常见非金属及其化合物的特殊性质和转化关系
1．非金属及其化合物的特殊性质
人教版高中化学必修二 无机非金属材料 化工生产中的重要非金属元素课件
第三节 无机非金属材料
第五章 化工生产中的重要非金属元素
1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)。2.了解硅和二氧化硅的性质，认识碳化硅、氮化硅、纳米材料等新型无机非金属材料。3.知道硅及其化合物在材料家族中的应用，增强关注社会的意识和责任感。
×
√
√
√
√
√
1.传统的玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，根据你的观察和使用经验，将它们的主要物理性质和化学性质填入下表。
材料
物理性质
化学性质
玻璃
陶瓷
硬度大、耐磨损、耐高温、较脆
很稳定
硬度大、耐磨损、耐高温
很稳定
2.硅酸钠(俗名泡花碱)是一种最简单的硅酸盐。(1)硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称 ，具有 强、耐 等特性，常用作黏合剂和防火剂。
核心素养发展目标
二、新型无机非金属材料
一、传统无机非金属材料——硅酸盐材料
传统无机非金属材料——硅酸盐材料
01
1.硅酸盐及其结构(1)硅酸盐的概念硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。它们种类繁多、组成各异、结构复杂，在自然界中广泛存在。(2)硅酸盐的结构
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合 个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的 相互连接，每个 为两个四面体所共有，与 个Si相结合。
知识自主梳理
黏土、石灰石
知识自主梳理
知识自主梳理
知识自主梳理
知识自主梳理
知识自主梳理
知识自主梳理
典例1
（2020·北海市北海中学高一期末）下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A．SiO2可作半导体材料B．SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应【答案】A【解析】A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，单晶硅可做半导体材料，故A错误；B．二氧化硅不与盐酸硫酸反应，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B正确；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。故选A。
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物讲义高一下学期化学人教版必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物学习目标1．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。
2．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。
3．了解三氧化硫和硫化氢的性质。
知识点梳理一、硫和二氧化硫知识点一、硫单质1．硫在自然界中的的存在。
游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。
硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。
2．硫的物理性质。
单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一种有机物）。
3．硫的化学性质由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，以下是常见的硫化物。
可见，硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。
①氧化性：与绝大多数金属反应Fe+S FeS 2Cu+SCu 2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na 2S (研磨会引起轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法)与非金属反应：H 2+S 2S （H 2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
）② 还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式：S+O 2SO 2③ 自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na 2S+Na 2SO 3 +3H 2O 知识点二、SO 2的性质 （一）二氧化硫的物理性质状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：－10℃ 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO 2 。
（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO 2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第3课时 课件 新人教版 高中化学必修第二册
H2SO4→SO2
浅黄绿
白色沉淀
刺激性
SO2
1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。
写出图中序号所示反应的化学方程式。① ；② ；③ 。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
SO3
H2S
H2SO3
H2SO4
S
1、自然界中硫的存在和转化
二、不同价态含硫物质的转化
(1)将以上含硫物质，填入下列“价—类”二维图中
SO3
SO2
H2SO4
Na2SO4∙10H2O
H2SO3
(2)完成以上转化的化学方程式：①________________②_______________③____________________④__________________⑤__________________⑥_____________________
SO3＋H2O===H2SO4
2H2SO3＋O2===2H2SO4
自然界中不同价态硫元素之间的转化大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。
√
√
2、实验室不同价态含硫物质的转化
二、不同价态含硫物质的转化
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
转化原理(1)硫元素常见价态及其转化关系
浅黄绿
白色沉淀
刺激性
SO2
1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。
写出图中序号所示反应的化学方程式。① ；② ；③ 。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
SO3
H2S
H2SO3
H2SO4
S
1、自然界中硫的存在和转化
二、不同价态含硫物质的转化
(1)将以上含硫物质，填入下列“价—类”二维图中
SO3
SO2
H2SO4
Na2SO4∙10H2O
H2SO3
(2)完成以上转化的化学方程式：①________________②_______________③____________________④__________________⑤__________________⑥_____________________
SO3＋H2O===H2SO4
2H2SO3＋O2===2H2SO4
自然界中不同价态硫元素之间的转化大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。
√
√
2、实验室不同价态含硫物质的转化
二、不同价态含硫物质的转化
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
转化原理(1)硫元素常见价态及其转化关系
第五章 化工生产中的重要非金属元素知识点
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物一、硫和二氧化硫 （一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族，硫原子的最外电子层有 6个 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 －2 价硫的化合物。
（2）与氧元素相比，得电子能力相对 较弱 ，非金属性比氧的 弱 。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 ＋4 价或 ＋6 价，而氧显 －2 价。
2、硫单质的物理性质硫(俗称 硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫 难 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。
3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为 S ＋Fe=====△FeS 、 S ＋2Cu=====△Cu 2S 、 S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作 氧化 剂。
（2）还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为 S ＋O 2=====点燃SO 2 ，反应中S 作 还原 剂。
注意：(1)硫的氧化性 较弱 ，与变价金属反应，生成 低价 态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
（二）二氧化硫 1、物理性质二氧化硫是一种无色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气的 大 ，易溶于水。
在通常情况下，1体积的 水 可以溶解约 40 体积的SO 2。
2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质①与H 2O 反应的化学方程式为： SO 2＋H 2OH 2SO 3 。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
（2）还原性SO 2在一定条件下与O 2反应的化学方程式为：，生成的SO 3也是 酸性 氧化物，与H 2O 反应的化学方程式为： SO 3＋H 2O===H 2SO 4 。
（3）氧化性SO 2与H 2S 反应的化学方程式为： SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
新教材高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素章末总结课件新人教版
硅 及 其化 合 物硅化制主学备要性：用质S途iOSSS半制iii2＋＋ ＋＋导芯2422FHN体C片2aF==材高O=====H=料温==S＋=SiFSiHF4i＋42↑O2=＋C=O=2NH↑a2↑2SiO3＋2H2↑
制造硅太阳能电池
晶体结构：空间网状结构每个硅原子
周围结合4个氧原子，每个
光照
光照 4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O
光照 H2＋Cl2=====2HCl
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑； 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑；
催化剂 催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3；
高温、高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3；
催化剂 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
d．高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有 NH3；在空气中迅 速由无色变为红棕色的气体只有 NO。
e．能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体 能使溴水、品红溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色的一般为含 SO23－或 HSO－ 3 的 物质。
②物质的特殊性质
a．特殊的颜色 淡黄色固体物质：Na2O2、AgBr等； 黄色固体物质：S、AgI等； 红棕色固体：Fe2O3； 红褐色物质：Fe(OH)3； 黑色物质：C、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO等； 蓝色物质：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCl2溶液(浓溶 液是绿色)等；
反应的物质 (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等 (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、
Ca(HCO3)2、NaHSO3等
固体加热后不留残
渣的物质
I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3
高中化学人教版必修第二册课件：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮
①该反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？ ②在此反应中每生成1 mol N2O，转移电子的物质的量是多少？ 提示：①该反应中的氧化剂是二氧化氮，还原剂是一氧化碳。②该 反应中氮原子的化合价由＋4价变为＋1价，所以生成1 mol N2O，转移 电子的物质的量为6 mol。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
2．一氧化二氮又称“笑气”，是一种无色有甜味的气体，在室温 下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。故“笑气”现在已被列入 《 危 险 化 学 品 目 录 》 。 下 列 过 程 能 产 生 “ 笑 气 ”N2O ： 3CO ＋ 2NO2===3CO2＋N2O。
__N__2_＋__3_M_g_=_=__=_=_=_M__g_3N__2 _____。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
2．氮的固定 (1)含义：将大气中__游__离__态___的氮转化为__含__氮__化__合__物___的过程叫做
氮的固定。
(2)分类：
自然固氮高能固氮N2＋O2放==电==或==高==温=2NO
__溶__液__变__红__色___等。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
(2)已知带火星的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相 当，试问下列各组气体按体积比4︰1(前者︰后者)的比例混合，能使带
火星的木条复燃的有__A__C__(填序号)。
A．NO2、O2 C．O2、NO2
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
应用体验
1．将大气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。如图中能实
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
2．一氧化二氮又称“笑气”，是一种无色有甜味的气体，在室温 下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。故“笑气”现在已被列入 《 危 险 化 学 品 目 录 》 。 下 列 过 程 能 产 生 “ 笑 气 ”N2O ： 3CO ＋ 2NO2===3CO2＋N2O。
__N__2_＋__3_M_g_=_=__=_=_=_M__g_3N__2 _____。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
2．氮的固定 (1)含义：将大气中__游__离__态___的氮转化为__含__氮__化__合__物___的过程叫做
氮的固定。
(2)分类：
自然固氮高能固氮N2＋O2放==电==或==高==温=2NO
__溶__液__变__红__色___等。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
(2)已知带火星的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相 当，试问下列各组气体按体积比4︰1(前者︰后者)的比例混合，能使带
火星的木条复燃的有__A__C__(填序号)。
A．NO2、O2 C．O2、NO2
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
应用体验
1．将大气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。如图中能实
《化工生产中的重要非金属元素》人教版高中化学精美课件1
第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
学习目标
1.探究不同价态硫元素之间的相互转化，运用氧化还原反应寻找合适的氧化 剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转 精美课 件1 《化工生产中的重要非金属元素》人 教版高 中化学 精美课 件1
《化工生产中的重要非金属元素》人 教版高 中化学 精美课 件1
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《化工生产中的重要非金属元素》人 教版高 中化学 精美课 件1
【解析】 A对，利用装置①制备SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入锥 形瓶中与Na2SO3反应得到SO2气体，SO2通入装置②， 实验中为使 SO2缓慢进入 装置③，需要控制滴加硫酸的速率，装置③中发生反应生成Na2S2O3， 反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，得到 Na2S2O3，装置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。 根据以上分析，装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和 NaHSO3溶液与SO2不反应。
•
8.总之，说明文中使用生动活泼的语 言，不 仅能增 强文章 内容表 达上的 形象性 、可感 性和文 学色彩 ，使读 者获得 不同程 度的美 感体验 ，受到 美的陶 冶，还 有助于 加深读 者对说 明内容 的理解 ，增知 益智。
《化工生产中的重要非金属元素》人 教版高 中化学 精美课 件1
《化工生产中的重要非金属元素》人 教版高 中化学 精美课 件1
《化工生产中的重要非金属元素》人 教版高 中化学 精美课 件1
B错，根据以上分析，装置③烧瓶中发生的反应为 2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na2SO3的物质 的量之比为2∶1。 C对，装置④是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。 D对，装置①为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯 气属于固体和液体常温下反应制备气体。 【答案】 B
第3课时 不同价态含硫物质的转化
学习目标
1.探究不同价态硫元素之间的相互转化，运用氧化还原反应寻找合适的氧化 剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转 精美课 件1 《化工生产中的重要非金属元素》人 教版高 中化学 精美课 件1
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【解析】 A对，利用装置①制备SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入锥 形瓶中与Na2SO3反应得到SO2气体，SO2通入装置②， 实验中为使 SO2缓慢进入 装置③，需要控制滴加硫酸的速率，装置③中发生反应生成Na2S2O3， 反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，得到 Na2S2O3，装置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。 根据以上分析，装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和 NaHSO3溶液与SO2不反应。
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8.总之，说明文中使用生动活泼的语 言，不 仅能增 强文章 内容表 达上的 形象性 、可感 性和文 学色彩 ，使读 者获得 不同程 度的美 感体验 ，受到 美的陶 冶，还 有助于 加深读 者对说 明内容 的理解 ，增知 益智。
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B错，根据以上分析，装置③烧瓶中发生的反应为 2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na2SO3的物质 的量之比为2∶1。 C对，装置④是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。 D对，装置①为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯 气属于固体和液体常温下反应制备气体。 【答案】 B
【人教版】高中化学化工生产中的重要非金属元素全文课件1
溴水或高锰酸钾溶液Ⅱ
除去SO2
品红1褪色——产生SO2 酸性高锰酸钾溶液褪色——除去SO2 品红2不褪色——SO2已除尽 氢氧化钙溶液变浑浊——产生CO2
品红溶液Ⅲ
验证无SO2
澄清石灰水Ⅳ
验证CO2
铜与浓硫酸反应： 注意：常温下，浓硫酸时铁、铝钝化
三、SO42-的检验方法 取试样少许，先滴加稀盐酸，无气泡、沉淀产生（排除CO23、SO2-3、Ag+等的干扰），再滴加BaCl2溶液，若产生白色 沉淀，则含有SO2-4。原理为Ba2++SO2-4 =BaSO4↓。
回答
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)
缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使 产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与 硫酸在水中的溶解方法相同。
现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶 (无标签，试剂瓶大小一样，酸的 体积相同)，不用化学方法怎样识 别？根据是什么？
重量、状态（油状）、白雾。
➢现象： 蓝色固体变为白色。
➢思考： 体现浓硫酸的什么性质？
二、浓硫酸的特性
2. 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按 2 ：1（H2O）的个数比脱去。
实验： 在小烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），用 1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅拌，观 察物质的颜色，体积变化并闻味。
1. 无色油状的是浓硫酸；2. 较重的是浓硫酸。
3. 有白雾现象的是浓盐酸。
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性
(能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置， 其浓度和质量会不会发生改变？
人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 氮及其化合物
高温、高压
_N_2_+_3_H__2__催__化_剂_____2_N_H__3 。
b．在点燃条件下与金属镁反应，化学方程式为
点燃
_N_2_+_3_M__g_=_=_=_=__M__g_3_N_2_。
【情境·思考】 氮气保护技术通常应用于珍贵文物的保存和保护，国 内外不乏先例。美国的《独立宣言》就密封在氮气环 境中；中国博物馆和中南海毛主席故居纪念馆也是应 用氮气保护法；北京房山云居寺“99石经回藏”也是 氮气保护的成功典范。
在氧化还原反应中得失电子数必然相等。
【思考·讨论】 （1）要使充满NO2和O2混合气体的试管倒扣水槽中，
让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？ 提示：由3NO2+H2O====2HNO3+NO和 2NO+O2====2NO2得4NO2+O2+2H2O====4HNO3，即当 NO2和O2的体积比为4∶1时可完全溶于水。
提示：0.5。通入的氧气的物质的量为 mol=0.5 mol。
34×0.5
mol+
0.5 4
【迁移·应用】 1．科学家研究发现SARS病毒的全部基因组组分都可 以在蝙蝠的粪便里找到，且SARS样冠状病毒基因内部 多个位点频繁重组。
病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作 用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）
在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟 雾的大气污染物，C正确；NO、NO2都有毒，且在汽 车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO 是汽车尾气的有害成分之一，D正确。
【易错提醒】（1）NO不能和碱反应，是不成盐化合 物；NO2和碱反应化合价发生了变化，所以二者均不 是酸性氧化物。 （2）N2和O2反应，不管量和条件如何变化，均只能 生成NO。
_N_2_+_3_H__2__催__化_剂_____2_N_H__3 。
b．在点燃条件下与金属镁反应，化学方程式为
点燃
_N_2_+_3_M__g_=_=_=_=__M__g_3_N_2_。
【情境·思考】 氮气保护技术通常应用于珍贵文物的保存和保护，国 内外不乏先例。美国的《独立宣言》就密封在氮气环 境中；中国博物馆和中南海毛主席故居纪念馆也是应 用氮气保护法；北京房山云居寺“99石经回藏”也是 氮气保护的成功典范。
在氧化还原反应中得失电子数必然相等。
【思考·讨论】 （1）要使充满NO2和O2混合气体的试管倒扣水槽中，
让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？ 提示：由3NO2+H2O====2HNO3+NO和 2NO+O2====2NO2得4NO2+O2+2H2O====4HNO3，即当 NO2和O2的体积比为4∶1时可完全溶于水。
提示：0.5。通入的氧气的物质的量为 mol=0.5 mol。
34×0.5
mol+
0.5 4
【迁移·应用】 1．科学家研究发现SARS病毒的全部基因组组分都可 以在蝙蝠的粪便里找到，且SARS样冠状病毒基因内部 多个位点频繁重组。
病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作 用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）
在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟 雾的大气污染物，C正确；NO、NO2都有毒，且在汽 车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO 是汽车尾气的有害成分之一，D正确。
【易错提醒】（1）NO不能和碱反应，是不成盐化合 物；NO2和碱反应化合价发生了变化，所以二者均不 是酸性氧化物。 （2）N2和O2反应，不管量和条件如何变化，均只能 生成NO。
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2.对于这种能力，人们普遍存在一种 疑问， 即为什 么只有 一部分 人会发 生联觉 现象。 一些人 用基因 来解释 这个问 题。有 研究者 已经注 意到， 如果一 个家族 中有一 人具有 联觉能 力，那 么很可 能会出 现更多 这样的 人。
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3.科学研究指出，联觉现象大多出现 在数学 较差的 人身上 ，此外 ，左撇 子、方 向感较 差以及 有过预 知经历 的人也 通常会 出现联 觉现象 。也有 人认为 ，联觉 能力与 一个人 的创造 力有关 ，许多 著名的 科学家 和艺术 家都具 备联觉 能力。
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6.方言俗称地方话，是语言的变体， 只通行 于一定 的地域 ，它不 是独立 于民族 语之外 的另一 种语言 ，而只 是局部 地区使 用的语 言。根 据性质 ，方言 可分地 域方言 和社会 方言， 地域方 言是语 言因地 域方面 的差别 而形成 的变体 ，是全 民语言 的不同 地域上 的分支 ，是语 言发展 不平衡 性在地 域上的 反映。
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+
NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气，
⑶与碱性氧化物反应：
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
(除去燃煤中的SO2)
2、氧化性
人教版（2019）高中化学必修第二册 教学课 件：第 五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第1课时 硫 二氧化硫
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1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表 意功能 和美学 功能无 法截然 分开。 汉字一 直保持 着对称 平衡的 形态， 与其最 初扮演 的“饰 ”的角 色有相 当关系 。如果 没有在 青铜器 上度过 自己的 童年， 中国的 书法艺 术很可 能跳不 出美术 字的窠 臼，无 从获得 那种自 由奔放 的生命 感和力 量感。
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态 2.自然界中含硫化合物：
3、硫的物理性质 黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
4. SO2的漂白性
漂白性：
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。 SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
几种具有漂白性物质的性质比较：
提问： 1.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色
原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ A ）
A、硫与氧气
B、硫与氢气
C、硫与铁
D、硫与铜
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
人教版（2019）高中化学必修第二册 教学课 件：第 五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第1课时 硫 二氧化硫
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
2. 将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入 紫色石蕊试液中，现象相同吗？
前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。
3.将等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色？ 为什么？ 答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么 现象发生？ 现象：溶液由红色变为无色 原因：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 5.如何鉴别SO2和CO2？
人教版（2019）高中化学必修第二册 教学课 件：第 五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第1课时 硫 二氧化硫
1.硫的性质 氧化性 还原性 2.二氧化硫的性质 氧化性 还原性 漂白性 3.三氧化硫的性质
人教版（2019）高中化学必修第二册 教学课 件：第 五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第1课时 硫 二氧化硫
8.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？ 再通入Cl2呢?请写出相关化学方程式。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
人教版（2019）高中化学必修第二册 教学课 件：第 五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第1课时 硫 二氧化硫
0
S + O2
点燃
====
+4
SO2
硫作为还原剂
氧 气 中 燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在 氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S 硫作为氧化剂，具有氧化性。
1、关于硫的叙述正确的是 （ C ）
A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于 自然界中 B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C、S的两种单质之间的转化属于化学变化 D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧 产物是SO3
•
4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。
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5.真理总是越辩越明。曾几何时，方 言的存 废问题 ，曾经 引起激 烈争议 ，但争 论至今 ，越来 越多的 人逐渐 达成共 识：推 广普通 话很重 要，保 护方言 也很重 要，二 者并不 是非此 即彼的 关系。
人教版（2019）高中化学必修第二册 教学课 件：第 五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第1课时 硫 二氧化硫
三、三氧化硫的性质
三氧化硫在标准状况下是一种无色固体， 熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大 量的热
SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
人教版（2019）高中化学必修第二册 教学课 件：第 五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第1课时 硫 二氧化硫
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比 较反应有何异同。
点燃 ＋2 Cu + Cl2 === CuCl2
点燃 ＋3 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
△ ＋1 2Cu + S ==== Cu2S
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
•
7.社会方言是同一地域的社会成员因 为所在 职业、 阶层、 年龄、 性别、 文化教 养等方 面的社 会差异 而形成 不同的 社会变 体。
•
8.语言最本质的功能，是作为人们交 际的工 具。英 国作家 塞缪尔·约翰逊 说过：“ 语言是 思想的 外衣。 ”除了 交际工 具，语 言同时 也是文 化的载 体。在 岁月与 文明的 浸泡下 ，方言 承载着 浓郁的 地方文 化特色 ，能够 满足本 地区社 会交际 的需要 。
6.能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
7.怎样除去CO2中的SO2?
方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 注意：酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
人教版（2019）高中化学必修第二册 教学课 件：第 五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第1课时 硫 二氧化硫
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成，或有 浑浊生成。
+4 2SO2 + O2
+6 2SO3（可逆反应）
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
SO2使氯水褪色，表现有还原性。 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行