实验20 醋酸溶液中HAc含量的测定

醋酸解离度、解离常数的测定

醋酸解离度、解离常数的测定一、实验目的1、加深对弱电解质解离平衡、同离子效应的理解；2、了解pH 计的原理及其使用；3、学习用pH 计测定醋酸解离度和解离常数。

二、实验原理醋酸（HAc ）是弱电解质，在溶液中存在如下解离平衡：-23HAc H OH O Ac +++或写成-HAcH Ac ++在一定温度下，达到平衡后，溶液中[H +]=[Ac -]=[HAc]已解离，[HAc]=[HAc]起始-[HAc]已解离。

若用c 表示[HAc]起始，则[H ]=100%cα+⨯=已解离的分子数溶质分子总数22a [H ][Ac ][H ][H ]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时在醋酸—醋酸钠（NaAc ）体系中，NaAc 完全解离，产生大量的Ac -，因此，[HAc]已解离= [H +]≠[Ac -]。

由于同离子效应，[Ac -]=[NaAc]。

所以，该体系中[H ]cα+= a [H ][Ac ][H ][NaAc][H ][NaAc]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时三、实验步骤1、测定不同浓度醋酸的pH①用吸管分别吸取25.00 mL 、5.00 mL 、2.50 mL 0.10 mol·L -1（需标定）的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。

编号为2、3、4 ，0.10 mol·L -1 HAc 溶液编号为1。

②用pH计由稀到浓分别测定HAc溶液的pH。

2、同离子效应分别吸取25.00 mL 0.10 mol·L-1 HAc 溶液、5.00 mL 0.10 mol· L-1 NaAc 溶液于同一个50 mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。

编号为5，测定pH 。

四、实验数据记录与处理c(HAc)：c(NaAc)：温度：。

食醋中HAc浓度的测定

食醋中HAc浓度的测定食醋是一种复杂的液体，其中含有多种有机成分，如醋酸（HAc）、酒精、糖等。

HAc是食醋中的主要成分之一，其浓度的高低直接影响食醋的口感和品质。

因此，对食醋中HAc浓度的测定具有重要意义。

目前，测定食醋中HAc浓度的方法主要有滴定法、气相色谱法、高效液相色谱法、电位滴定法等。

其中，滴定法是最常用的方法之一，其原理是利用酸碱中和反应进行滴定，通过滴定终点时溶液的pH值来计算HAc的浓度。

下面将详细介绍滴定法测定食醋中HAc浓度的实验过程及注意事项。

一、实验准备1.实验仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。

2.实验试剂：NaOH、酚酞指示剂、食醋样品。

二、实验步骤1.样品处理：将食醋样品摇匀，用滤纸过滤，去除其中的悬浮物和杂质。

2.标定NaOH：使用电子天平称取一定量的NaOH，加入酚酞指示剂，摇匀后滴入滤液中，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。

3.样品滴定：将处理后的食醋样品放入容量瓶中，加入酚酞指示剂，摇匀后将滴定管插入瓶口，缓慢滴加NaOH溶液，同时搅拌，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。

4.计算浓度：根据所消耗的NaOH体积和浓度，计算出食醋中HAc的浓度。

三、注意事项1.在使用滴定法时，需要保证滴定管的清洁和干燥，避免对实验结果产生影响。

2.在滴定过程中，要控制好滴加速度，避免因速度过快导致实验误差。

3.在使用酚酞指示剂时，需要注意其颜色变化情况，避免因指示剂误差导致实验结果不准确。

4.在实验过程中，需要注意温度、湿度等环境因素对实验结果的影响。

5.在数据处理时，需要注意单位的统一和数据的修约，以保证实验结果的准确性。

四、结果分析通过滴定法测定食醋中HAc浓度的实验，我们可以得到一系列的实验数据。

通过对数据的分析，我们可以得出以下结论：1.实验方法可行：通过对比已知浓度的标准溶液和食醋样品的滴定结果，可以验证该方法的准确性和可靠性。

实验醋酸解离度和解离常数的测定

实验醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。

二、提要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大。

可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。

电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3) 式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。

电导的单位为S[西（门子）]。

在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。

为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。

它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。

若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。

醋酸解离常数的测定

醋酸解离常数的测定
一、实验目的
1.了解酸度计测定醋酸解离常数的原理和测定方法。

2.进一步理解并掌握解离平衡的概念。

3.熟悉酸度计的使用方法。

二、实验原理
本实验通过测定不同浓度的醋酸的PH来球算醋酸的标准解离常数。

醋酸在水中存在下列解离平衡：HAc==H++Ac-
在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：
K= [H+][Ac-]/[HAc]
式中 [H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度。

在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的PH，根据PH=-lg[H+],可换算出相应的C(H+),将C(H+)的不同值代入上式，可求出一系列对应的K（HAc）值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

三、仪器和药品
仪器：酸度计（其配套的指示电极是玻璃电极），酸式滴定管，小烧杯
药品：醋酸溶液（0.1mol/L）
四、实验步骤
1.配制不同浓度的醋酸溶液
将5只烘干的小烧杯，用滴定管依次加入已知浓度的醋酸溶液
40.00mL，20.00mL,10.00mL,5.00mL，和2.00mL,再从另一滴定管中依次加入0.00mL，20.00 mL,30.00 mL,35.00 mL和38.00 mL蒸馏水，并分别搅拌均匀。

2.醋酸溶液PH的测定
3.计算醋酸溶液的（标准）解离常数K（HAc）
根据实验数据计算出各溶液K（HAc）,求出平均值。

由实验可知：在一定的温度条件下，醋酸的解离常数为一个定值，与溶液的浓度无关。

五、数据处理
六、思考
实际测得的K与附表中的解离常数存在一定差距，那么怎样减少误差？。

化学小实验常见食醋中醋酸含量的测定

《实验化学》课程实验报告4姓名同组学生姓名实验题目：常见食醋中醋酸含量的测定实验日期：年月日【实验目的】1.学会食醋中总酸度的测定原理和方法；2.学会移液管和滴定管的使用方法以及滴定分析的基本操作；3.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。

4.体验化学知识在食品安全中的重要应用价值。

【实验用品】50 mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、5.00 mL移液管、烧杯、容量瓶、锥形瓶、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、分析天平、洗耳球；醋精、白醋、陈醋、氢氧化钠、活性炭、酚酞。

【实验原理】中和滴定(acid-base titration)是最常用的定量分析方法之一，其基本原理是：通过加入一定量的已知浓度的酸（或碱）溶液与一定量的未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和来确定未知浓度的碱（或酸）的浓度，溶液中的pH突变可以通过指示剂来跟踪。

在滴定分析中，已知浓度的溶液称作标准溶液，未知浓度的溶液称作待测溶液。

实验过程中，准确量取一定体积的待测溶液置于锥形瓶中，加入指示剂后，用标准溶液滴定待测溶液，根据滴定操作中消耗的标准溶液的体积及关系式计算出待测溶液的物质的量浓度。

食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量约为3%~5%），另外还有少量的其他有机弱酸，例如乳酸等。

用NaOH标准溶液进行滴定时，试样中离解常数K a≥10-7的有机酸都可以被强碱准确滴定，因此在本实验中用NaOH标准溶液滴定食醋，测出的是总酸量。

通常规定，食醋的总酸量用含量最多的醋酸来表示。

因为参加反应的H+的物质的量等于参加反应的OH-的物质的量，那么通过测定消耗的NaOH溶液的体积，可以计算出食醋的总酸量，然后转换为食醋中醋酸的质量分数。

测定结果常用表示，单位为g/L，计算式如下:醋酸为弱酸，其离解常数K a=1.8×10-5，可用标准NaOH溶液直接滴定，反应如下：HAc + NaOH = NaAc + H2O化学计量点时反应产物为强碱弱酸盐NaAc，pH在8.7左右。

稀释醋酸实验报告

冰醋酸的成分含量测定方法实验目的：主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求（ch3cooh%>=98%）。

实验器材：烧杯三个（50ml）锥形瓶两个（带活塞1个）（250ml）酸式滴定管1个 100g的精密电子秤一个 .滴管2个实验原料：100ml的冰醋酸（无色透明液体，具有很强的挥发性，刺激性气味）0.1n的氢氧化钠（0.1mol/l的naoh是无色透明液体，有腐蚀性）酚酞指示剂（主要是为了测定溶液的碱性）蒸馏水（500ml以上）（注意不能用自来水）实验原理：主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应，酚酞试剂遇碱变色的原理.往稀释的冰醋酸溶液中滴入0.1n的naoh溶液，直至溶液变成微红色。

（通过化学反应,可知1摩尔的醋酸消耗1摩尔的氢氧化钠。

测出消耗多少体积的氢氧化钠，就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化钠，进而计算出消耗多少质量的醋酸，通过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比，就求出样品中醋酸的含量百分比。

）化学反应式： naoh + ch3cooh = ch3coona + h2o计算公式：ch3cooh%={n(naoh)*v(naoh)*60.5/样品重（g）*1000}*100% 实验步骤：1.先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。

（拿一个250ml 的锥形瓶（带活塞）到车间的助剂室提取100ml的冰醋酸，并立即盖好塞子。

贴上标签）其他的材料均可在实验室提取。

2. 分别给烧杯编上（1、2、3）号，锥形瓶（（装有样品醋酸的为1）、装稀释的醋酸为2），滴定管（1、2）3．开电子秤（待电子秤显示数据），接着把烧杯1放到电子称上面称量，调零。

并关闭好各个电子称的各个门。

4.把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着将滴管1取出，并盖好锥形瓶1瓶子。

5.先打开电子称的顶门，将滴管1伸入电子秤上空中，滴2-3滴（0.05g）左右的醋酸溶液，关好电子秤的顶门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录读数g。

实验食用醋中总酸含量的测定

实验食用醋中总酸含量的测定一、目的1．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的性质及其应用。

2．掌握NaOH标准溶液的配制，标定及保存要点。

3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。

4．进一步练习各种滴定仪器的使用。

二、原理食用醋的主要成分醋酸（HAc），此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。

醋酸的电离常数K a=1.8×10-5，用NaOH 标准溶液滴定醋酸，其反应式是：NaOH ＋HAc = NaAc + H2O化学计量点的pH值约为8.7，碱性范围，可用酚酞作指示剂，滴定终点时由无色变为微红色，食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应，滴定所得为总酸度，以ρHAc(g.L-1)表示。

三、试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂在100-125℃干燥1h后，置于干燥器中备用NaOH(0.1mol/L)溶液用烧杯在天平上称取4g NaOH固体，加入新鲜的或煮沸除去的蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。

酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）食醋试液四、步骤1、0.1mol/LNaOH标准溶液浓度的标定以差量法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加入40-50mL蒸馏水溶解后（可稍微加热），加入1-2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色即为终点。

平行三次，计算NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的浓度及平均值。

2、食用醋总酸度的测定准确吸取食用醋试样10.00mL置于100mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用移液管吸取25.00mL上述稀释后的试液于250mL锥形瓶中，加入25mL 新煮沸并冷却的蒸馏水，2滴酚酞指示剂。

用上述标定的标准溶液滴至溶液呈微红色且30S不褪色即为终点。

平行三次。

根据NaOH标准溶液的用量，计算食用醋的总酸度。

实验数据记录：2五、思考题1、称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平？为什么？2、为什么称取邻苯二甲酸氢钾基准物要在0.4-0.6g范围内？能否少于0.4g 或多于0.6g？为什么？3、以标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2，以它测定溶液HCl的浓度，若用酚酞为指示剂，对测定结果产生何种影响？改用甲基橙，结果又如何？。

氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定

氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定的全部内容。

一、实验目的1、掌握酸碱滴定的原理。

2、练习滴定管、移液管、容量瓶的操作二、实验原理设酸A和碱B的中和反应为：aA + bB = cC + dD，当反应达到化学计量点时，n A/n B=a/b，n A表示A的物质的量，n B表示B的物质的量，即式中分别为A、B的浓度，分别为A、B的体积。

经过滴定,确定酸碱中和时所需的体积比，已知某一种溶液的浓度，可求出另一种溶液的浓度。

三、仪器与药品1、仪器:50mL碱式滴定管、25mL移液管、锥形瓶等2、药品：0.1mol/L的盐酸标准溶液(已知准确浓度）、0.1mol/L的氢氧化钠溶液(浓度待标定)、0.1mol/L的醋酸溶液(浓度待测定）、酚酞指示剂（0.1%）。

四、实验步骤1、NaOH溶液浓度的标定将碱式滴定管用自来水、蒸馏水洗净，用氢氧化钠待测液再润洗3次，然后注满滴定管,赶出滴定管下端的气泡，调节滴定管内溶液弯月面在“0"刻度以下,记下初始读数.将已用自来水、蒸馏水洗净的25mL移液管，再用盐酸标准溶液润洗3次，然后准确移取25.00mL盐酸溶液3份于3只锥形瓶中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ号。

在Ⅰ号锥形瓶中加酚酞指示剂2~3滴，溶液应为无色，然后用氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇，近中点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，再慢慢滴定，直至溶液再加1滴氢氧化钠溶液后变为粉红色，在半分钟内不褪色即为终点,准确读出并记下氢氧化钠体积数。

食醋中醋酸含量的测定实验报告

食醋中醋酸含量的测定实验报告食用醋中醋酸含量的测定食用醋中醋酸含量的测定一、实验目的1、了解实样分析的方法2、掌握碱标准溶液的标定方法；3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。

二、实验原理：食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。

反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。

标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。

三、实验器材试剂：醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。

仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL 碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。

四、实验步骤食醋的中和滴定1用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。

2将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴(转载于: 写论文网:食醋中醋酸含量的测定实验报告)定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。

3用托盘天平准确称取2 00g NaOH固体，配制成500mL溶液。

4将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。

5根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。

6左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。

7重复2、4、5、6操作，再做六次上实验。

标定NaOH溶液用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（0 2000~0 3000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。

食醋中醋酸含量的测定

食醋中醋酸含量的测定
【实验目的】
1. 应用酸碱滴定法测定食醋中 HAc 的含量。 2. 掌握滴定分析方法原理。 3. 掌握碱式滴定管、吸量管、移液管的使用方法。
食醋中醋酸含量的测定
【实验原理】
食醋中含有醋酸，其含量约为3.5~5.0g/100mL醋酸（HAc）是一种弱酸，可用NaOH标准溶液进行滴定。
食醋中醋酸含量的测定
【注意事项】
1. 为使实验测得的数值更准确，快到滴定终点时一定要慢滴。
2.注意安全，实验前先检查仪器，有损坏及时报告，实验过程中，仪器轻拿轻放，若有损坏需赔偿。
3.严肃上课纪律，勿大声喧哗，做完实验认真清洗仪器并按顺序摆放，值日生打扫实验室卫生。
4、实验报告需在下一次实验课开始前交至本实验室，过期不候。
2 、用移液管取 20mL 食醋溶液，至于锥形瓶中，加 20mL中流水，滴入 2 滴酚酞指示剂。
3、将NaOH标准溶液倒入小烧杯中，用小烧杯向碱式滴定管中加注溶液，用 20mL 左右进行润洗，最后将 NaOH标准溶液加至零刻度线。
HAc
(g
100mL1 )
C(NaOH ) V (NaOH ) Mr(HAc) 20.00 10 1000
100
100
Mr(HAc) 60.5g mol1
食醋中醋酸含量的测定
【思考题】
1. 本实验能否选用甲基红为指示剂？若选用甲基红作指示剂，滴定结果是偏高还是偏低？
2. 本实验用到的哪些玻璃仪器具有精确测量功能？
酚酞指示剂变色范围为：PH = 8.2~10.0
食醋中醋酸含量的测定
【仪器材料与试剂】
仪器：碱式滴定管、吸量管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯等

食醋中乙酸含量的测定实验报告

食醋中乙酸含量的测定实验报告分析化学实验指导实验六食用白醋中醋酸含量的测定实验六食用白醋中醋酸含量的测定一．实验目的1．掌握NaOH标准溶液的标定方法.2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。

二、实验原理1．HAC浓度的测定已知HAC的Ka＝1.8×10-5,食用白醋中HAC的CKa10-8,故可在水溶液中,用NaOH标准溶液直接准确滴定.滴定反应:HAC + NaOH = NaAC +H2O弱碱性(pHSP=8.72,)当用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定时, 突跃范围约为pH=7.7～9.7。

凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。

指示剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？）终点:无色→微红色(30S内不褪色。

为什么？) 2．NaOH标准溶液的标定用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。

在100～125℃下干燥1～2h后使用。

滴定反应为：COOHCOOK+NaOHCOONaCOOK+H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。

m()邻苯二甲酸氢钾?1000CNaOH?mol.L?1VNaOH式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。

草酸H2C204﹒2H2O:（1）在相对湿度为5％～95％时稳定。

（能否放置在干燥器中保存？）（2）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。

注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。

滴定反应为：H2C204 ＋2NaOH ＝Na2C204 ＋2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。

2(CNaOH?m)草酸?1000mol.L?1VNaOH式中m草酸—单位g，VNaOH—单位ml。

工业醋酸含量的测定

工业醋酸含量的测定一、实验目的1、掌握工业醋酸中总酸量得测定方法。

2、进一步掌握用酚酞指示剂判断滴定终点的方法。

二、实验原理醋酸为一元弱酸，其离解常数Ka = 1.8×10-5，因此可用标准碱溶液直接滴定。

等当点时反应产物是NaAc，在水溶液中显弱碱性，可用酚酞作指示剂。

反应如下：HAc十NaOH =====NaAc 十H2O三、试剂（1）0.1 mo1/L NaOH标准溶液；（2）0.1%酚酞指示剂。

四、实验内容：用2mL吸量管吸取2.00mL工业HAc于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，塞上瓶塞摇匀。

用25mL移液管吸取稀释后的试液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴，用NaOH标准溶液滴定由无色变为浅粉红色且半分钟之内不再褪去即为终点。

平行测定三次。

根据NaOH 标准溶液的浓度CNaOH和滴定时消耗的体积VNaOH，可以计算所取醋酸试样中醋酸的总含量(以克表示)。

三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.2%，否则应重做。

若时间许可，再以甲基橙为指示剂，滴定醋酸溶液，并与以酚酞为指示剂的实验结果进行比较，将得出什么结论？实验流程五、数据记录与处理编号实验项目工业醋酸的体积醋酸溶液的体积NaOH溶液终读数NaOH溶液初读数消耗NaOH溶液体积硫酸的质量分数NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色从容量瓶中移液管移取试液25.00ml 加酚酞指示剂2d用2ml吸量管吸取2.00mlHAc试液于250ml容量瓶中用蒸馏水稀释振荡定容摇匀六、思考题1.测定醋酸为什么要用酚酞作为指示剂?用甲基橙或中性红是否可以?试说明理由。

参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。

食醋中总酸量的测定实验报告 (1)

食醋中总酸量的测定孟娟2012级化学3班14小组41207149一、实验目标1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理1.食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。

本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。

传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。

中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。

传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。

pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。

pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。

待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OC待测V待测=C标准V标准2.当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、仪器与药品pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、蒸馏水四、实验操作过程1.准备阶段：pH传感器的标定（1）在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：图一点击右下角“系统设置”，进入如下界面：图二选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：图三点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。

醋酸电离常数的测定实验报告

醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。

根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

食用醋中醋酸含量的测定(精)

10 20 30 40 NaOH加入量(mL)
三、实验方法
1、粗略估计食醋浓度取1~2mL食醋加一滴酚酞，滴加
0.1moL·L-1NaOH标准溶液至变色，根据消耗NaOH物质的量估算食醋的浓度并拟出稀释方案。
三、实验方法
2、滴定步骤
吸取25.00mL食醋
去离子水
（专用移液管） 250mL容量瓶稀释
食用醋中醋酸含量的测定
一、实验目的
1、了解实样分析的方法 2、了解强碱滴定弱酸时指示剂的选择。 3、学习容量瓶、移液管的正确使用。 4、进一步掌握碱式滴定管的使用和正确判
断滴定终点。
二、实验原理
pH 14 12 10
8 6 4 2 0
0
反应：HAc + NaOH =NaAc + H2O
化学计量点：pH=8.7 突跃范围：pH=7.7~9.7 指示剂：酚酞相对偏差m源自=cNaOHVNaOH
×10-3
250 ×60.05×
25.00
精密度要求：≤0.2%；准确度要求：≤0.3%。
五、基本操作要点：
（1）容量瓶操作：
①洗涤检漏；旋转180° ②定容：稀释至刻度，用滴管滴至刻度线 ③摇匀：十次以上（加入2/3时可先初匀）
注意：瓶塞与容量瓶配套使用；定容时，凹液面与刻度线相切；若稀释过头，需重配；摇匀后若液面不再与刻度线相切，不用再加水
五、基本操作要点：
（2）移液管操作：
润洗：去离子水、待吸液各三次吸液：左手洗耳球，右手移液管放液：垂直，靠壁，停留15s 注意：（1）吸液前，先用滤纸将管尖内的水除去。（2）吸液后，不能用大拇指按吸管，要用食指。（3）吸管内最后一滴溶液不能吹出（个别有“吹” 字的吸管除外）。（4）放完液后应用去离子水将吸管口所靠的锥形瓶瓶壁上的溶液淋洗入瓶内。

无机及分析化学实验报告,重结晶与熔点的测定

无机及分析化学实验报告,重结晶与熔点的测定无机及分析化学实验报告,重结晶与熔点的测定熔点的测定实验报告熔点的测定一实验目的1，了解熔点测定的基本原理及应用。

2，掌握熔点的测定方法。

二实验原理固液两相蒸汽压一致，固液两相平衡共存，这时的温度摄氏度m即为该物质的熔点。

初熔至全熔范围称为熔程。

温度不超过0.5-1摄氏度。

当含有非挥发性杂质时，液体的蒸汽压降低，熔点降低，熔程变长。

三，熔点测定方法(1) 粗测:快速加热5?/min，测定大概熔点温度(适用未知物的熔点测定)(2) 精测:缓慢加热5?/min，距熔点10时，减慢加热速度为1—2s。

当毛细管仲样品开始塌落和有温润现象时，出现下滴液体时，表明样品已经开始融化，为初熔，记下温度，继续加热，至透明胶体，记下温度为全熔四，实验内容1，测定尿素的熔点。

(mp 132.7摄氏度)2，测定肉桂酸的熔点(mp 133摄氏度)主要装置:篇二:无机及分析化学实验报告(上学期)实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1(了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。

2(学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。

二、实验原理不溶性杂质:直接过滤除去;可溶性杂质Fe2+、 Fe3+等:先全部氧化为Fe3+，后调节pH?4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤;其它可溶性杂质:重结晶留在母(来自: 写论文网:无机及分析化学实验报告,重结晶与熔点的测定)液中。

三、实验内容20mLH2O 2mLH2O静置5g硫酸铜搅拌、加热溶解滴加NaOH至pH?4100mL Fe(OH)3倾析法过滤滤液承接在蒸发皿(另留10d于试管中用于检验纯度) 2~3dH2SO蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~26mol?L-1NH3?H2NH3?H2O10d待测液深蓝色溶液过滤洗涤滤纸蓝色2dKSCN弃去蓝色溶液接收滤液比较颜色深浅产品外观、色泽 ;理论产量 ;实际产量; 产率;纯度检验结果。

ph酸度计测定醋酸钠实验步骤

ph酸度计测定醋酸钠实验步骤
一、HClO4▪HAc滴定剂的标定：
准确称取KHC8H4O40.15-0.2g于干燥锥形瓶中，加入冰醋20-25mL 使其溶解，加结晶紫指示剂1滴，用HClO4▪HAc（0.1mol/L）缓缓滴定至溶液呈稳定蓝色（略带紫色），即为终点，平行测定三份。

取相同量的冰醋酸进行空白试验校正。

根据KHC8H4O4的质量和所消耗的HClO4▪HAc的体积，计算HClO4溶液的浓度。

二、醋酸钠含量的测定：
准确称取0.1g无水醋酸钠（0.25g试样三水醋酸钠），置于洁净且干燥的250mL锥形瓶中，加入20mL冰醋酸使之完全溶解，再加5mL 乙酸酐，加结晶紫指示剂1滴，用0.1mol/LHClO4▪HAc标准溶液滴至溶液由紫色转变为蓝色，即为终点。

平行测定三份，并将结果用空白试验校正。

根据所消耗的HClO4?HAc体积（mL），计算试样中醋酸钠的质量分数。

醋酸钠含量测定的原理：
醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。

选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性，可以HClO4为标准溶液进行滴定，其滴定反应为：H2Ac++ ▪ClO4-+ NaAc = 2HAc + NaClO4，邻苯二甲酸氢钾常作为标定HClO4?HAc 标准溶液的基准物，其反应如下：邻苯二甲酸氢钾常作为标定HClO4?HAc 标准溶液的基准物，其反应如下：C6H4▪COOH▪COOK + H2Ac+ + ▪ClO4-= C6H4▪COOH▪COOH + HAc + KClO4。

氢氧化钠标准溶液浓度的标定以及醋酸溶液中HAC含量的测定

实验四氢氧化钠标准溶液浓度的标定及醋酸溶液中HAC含量的测定一. 实验目的•学会用基准物质标定溶液浓度的方法•掌握酸碱滴定法的基本原理•学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量•熟悉移液管和容量瓶的使用2二. 实验原理滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组份含量的一种方法。

在进行滴定分析时，一方面要会配制滴定剂溶液并能准确测定其浓度；另一方面要准确测量滴定过程中所消耗滴定剂的体积。

酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制准确，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其浓度。

3选用一个滴定的标准物质，主要考虑有几点：1. 稳定性，包括热、氧化、还原、结晶水等方面2.该物质的纯度3.足够大的分子量，降低称量误差，一般>0.2g三. 仪器和试剂（一）NaOH标准溶液浓度的标定仪器：碱式滴定管、锥形瓶（250ml）、移液管（25或20ml）、洗耳球试剂：邻苯二甲酸氢钾、NaOH(0.2 mol/L)、酚酞指示剂、HAc(0.2 mol/L)6三. 实验内容（一）NaOH标准溶液浓度的标定1 称取邻苯二甲酸氢钾三份，0.8-1.2g/份，放入250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，温热使之溶解、冷却。

加酚酞指示剂2滴。

2 润洗碱式滴定管3次，装入NaOH标准溶液，排出尖端气泡，读初始读数、记录，用NaOH溶液滴定至微红出现，暂停滴定，若30秒内不褪色，则为滴定终点，停止滴定，记录体积，计算NaOH标准溶液的浓度。

7（二）醋酸溶液中HAc含量的测定1 吸取25 ml醋酸溶液放于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴2 润洗碱式滴定管3次，装入NaOH标准溶液，排出尖端气泡，读初始读数、记录，用NaOH溶液滴定至微红出现，暂停滴定，若30秒内不褪色，则为滴定终点，停止滴定，记录体积。

电位滴定法测定食醋中醋酸的含量

电位滴定法测定食醋中醋酸的含量一、实验目的1 通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作、PH的变化及指示剂的选择。

2 学习食用醋中醋酸含量的测定方法。

二、实验原理食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAC），此外还含有少量其他的弱酸。

醋酸的解离常数Ka=1.8×10-5，用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的PH为8.7，可选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为微红色。

两者的反应方程式为：HAc + NaOH = NaAc + H2O。

然而在本实验滴定过程中，由于食用醋的棕色无法使用合适的指示剂来观察滴定终点，所以它的滴定终点用酸度计来测量。

本实验选用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准试剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。

邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量。

标定时可用酚酞作指示剂三、主要试剂和仪器1 仪器:pHS-2C型酸度计、天平、电子分析天平、电磁搅拌器、容量瓶（150ml）、锥形瓶（250ml）、吸量管（5.0ml ,25ml）、碱式滴定管、烧杯（250ml）、量筒（50ml）2 试剂:NaOH、KHC8H4O4基准物质、食用醋、酚酞、去离子水四、实验内容和步骤1 酸度计的安装与校正（1）开机预热30min,连接复合电极，安排好滴定管和酸度计的位置（2）用标准缓冲溶液校准仪器（测定前要开动搅拌器）：将搅拌棒放入标准缓冲溶液中，把电极插入溶液中使玻璃球完全浸没在溶液中，开动搅拌器，注意观察磁棒不要碰到电极。

（3）pH6.86标准缓冲溶液定位：先将斜率旋钮顺时针调到最大，调节pHl量程至6，按下读数开关，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。

（4）pH9.18标准缓冲溶液调斜率：调节pH量程至8，按下读数开关，将斜率旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。

（5）pH6.86标准缓冲溶液定位:再调节pH量程至6，按下开关读数，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。

注意事项：以上校正完成后，定位和斜率旋钮位置不能在变动！○1在将电极插入待测溶液前，要用蒸馏水冲洗干净，用滤纸吸干水分，再放入溶液中○2测定应在搅拌的情况下进行○3测定前必须根据测量pH范围选择合适的量程2 粗配氢氧化钠溶液用天平称量2.00克氢氧化钠于100ml烧杯中，加蒸馏水溶解，搅拌，可加热加速溶解。