2018-2019学年度九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应单元复习课时练习 (新版)鲁教版
九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒
称量锥形瓶中物质的总质量：
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
M1 ＝ M2
结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量
第五页，共十六页。
通过实验我们能得到这样(zhèyàng)的结论
无数实验证明： 反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成
的各物质的质量总和。这个规律(guīlǜ)叫做质量守恒 定律。
复习(fùxí)旧知：水分解过程中水分子是怎样变化的？
由分子构成的物质，在化学反应中，分子分裂成原子 (yuánzǐ)，原子(yuánzǐ)重新结合构成新的分子。 1.在此过程中，原子的种类(zhǒnglèi)和数目有没有发生 变 2.化每种？原子的质量有没有发生变化？ 3.原子的总质量有没有发生变化？
例1：根据质量守定律进行有关计算
24克镁与16克氧 气恰好完全反应
第十三页，共十六页。
则生成氧化镁
的质量为__4_0_克 13
例2：推断出一些(yīxiē)物质的 已 组知成蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实 验事实，判断石蜡中一定(yīdìng)含有哪些元素？
答案(dá àn)：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、 H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和 氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。
参 加
元素种类
元素质量
不 变
原子(yuánzǐ) 种类 原子(yuánzǐ)
物质(wùzhì)的总质
原数子目质量
量
物质的种类 改变 分子的种类
可能改变 分子数目
8
第八页，共十六页。
思考：盐酸和碳酸钠反应前后质量变化情况。
2018-2019学年度九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应 第1节 化学反应中的质量守恒 第
第一节化学反应中的质量守恒第2课时质量守恒定律的应用学号班级姓名1. 在化学反应A＋2B===3C＋D中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成7 g D，则同时生成的C的质量为( B )A．5 g B．7 gC．15 g D．无法确定2.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。
现将3.0 g某有机物完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。
下列有关说法正确的是( C )A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．无法确定该有机物的元素组成3．a g硫在b g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量( B )A．一定是(a＋b)g B．小于等于(a＋b)gC．大于(a＋b)g D．一定不足(a＋b)g4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有( D )A．氮元素和氧元素 B．氢元素和氧元素C．氮元素和碳元素 D．氮元素和氢元素5．将A、B、C三种物质各10 g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)，当A已完全反应后，测得生成D为16 g。
反应后的混合物中B与C的质量比为( B )A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶16.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。
下列说法正确的是( A )A.a等于10B．该化学反应为复分解反应C．丙一定为催化剂D．b＝127. 将某物质加热，完全分解生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中含有的元素是( C )A．N、H B．N、H、CC．N、H、O、C D．N、O、H8. NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 ( A )A．CO2 B．Cl2C．O2 D．N29．在化学反应A＋B―→C＋D中，若12 gA与一定量的B恰好完全反应，生成28 gC和2 gD，则参加反应的B的质量为( B )A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g2 2 10如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。
鲁教版初中化学九年级上册专题复习《定量研究化学反应》课件
2.用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化 氯，反应的化学方程式为 2NaClO3＋4H 则X的化学式为（ C ）
A. HClO
B. NaOH
C. H2O
D. HClO3
一、定量研究化学反应的依据：质量守恒定律
3.在CO和CO2的混合气体中。碳元素的质量分数为 40%，取该混合气体3g通过足量灼热的CuO充分反 应，将得到的气体通入足量澄清石灰水中，可得到 沉淀（ B ）克。 A．8g B.10g C.11.4g D.12g
四、定量研究化学反应综合应用
（4）当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指 针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据． 气球 他感到困惑：其他操作均正常， 10g 2g石灰石 实验现象与数据为何与预测结果 稀盐酸 不符？你认为出现该实验现象的 合理解释最应该是下列各项中的 C （填序号）．
1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在 一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下 表 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 8 1 36 10
反应后质量(g)
待测
20
)
0
31
D．0
反应后，甲的“待测”值应为 C ( A．10 B． 8 C． 4
一、定量研究化学反应的依据：质量守恒定律
点燃 点燃
高温
三、定量研究化学反应的方法：质量比模型
68
36
32
你又能得到哪些信息？
三、定量研究化学反应的方法：质量比模型
实验室现有340g质量分数为10%的过氧化氢溶液，若与 二氧化锰混合后最多能制取多少克氧气？写出具体的解 题过程和步骤。（相对原子质量H-1 O-16） 解：设最多能制取氧气的 解：设最多能制取xg氧气 质量为x H2O2：340*10%=34g MnO2 MnO2 H2O2 ══ H2O + O2↑ 2H2O2 ══ 2H2O + O2↑ 34 16 68 32 340 x 34g x 34 340 x=160 68 34 x=16g = = 16 x 32 x 答：最多能制取160g氧气。 答：最多能制取16g氧气。
九年级化学全册 第五单元 定量研究化学反应复习教案 (
课题：第五单元定量研究化学反应复习教案课标要求：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
明确化学反应前后的“六个不变”和“两个不变”、“一个可能变”。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3.能根据化学反应方程式进行简单的计算。
能从定量的角度理解化学反应。
4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
内容和学情分析：学生通过实验探究化学反应中的质量关系，形成了一切化学反应都遵守质量守恒定律。
并且能够利用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系，并且能够利用化学变化中的微粒观与元素观解释质量守恒的原因。
化学方程式是化学反应的一种表征形式，它反映了宏观物质和微观粒子的定量关系。
通过理解化学方程式的涵义，学生才能够根据化学方程式进行简单的计算。
复习时不仅要对知识点温习巩固，而且要对化学方程式和质量守恒定律的应用进行整合提升，突出化学反应原理、符号表征在认识物质方面的应用。
学习目标：1.通过自主学习，梳理知识，能自主形成知识网络。
2.通过复习质量守恒定律，能解释化学反应中的质量关系，能推断化学反应中某物质的组成元素。
3.通过复习化学方程式的意义、写法，能根据反应事实书写化学方程式及其进行简单计算。
知识点（重点、难点）：重点：质量守恒定律和化学方程式难点：根据化学方程式的简单计算。
实验准备：多媒体【学习过程】教师活动学生活动设计意图环节一：【展示目标明确任务】直接引入：复习第五单元定量研究化学反应展示复习目标，明确复习任务。
一生读，其余学生领悟。
让学生明确复习任务，做到有的放矢进行复习。
环节二：【自主学习梳理知识】（一）质量守恒定律1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）适用于一切化学反应（2）是守恒而不是体积守恒。
（3）必须是真正参加反应的物质没有参加反应的物质，不能计算在内。
中考化学复习方案 第五单元 定量研究化学反应课件
第7课时(kèshí)┃ 归类示例
变式题 [2012·龙岩] 图7－2为探究化学反应前后物质总质 量关系的实验装置图。请根据要求回答。
第十六页，共三十二页。
第7课时(kèshí)┃ 归类示例
(1)将图7－2甲所示滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，有气泡产生，
该反应的化学方程式为_________________
3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象；
(2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；
(4)判断(pànduàn)化学反应的类型。
第六页，共三十二页。
第7课时┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦 考点(kǎo diǎn)2 化学方程式
1．概念：用______化__学__式__表示化学反应的式子。 2．书写原则：必须以______客__观__事__为实依据，绝不能凭空臆 造；遵循(zūn xún)____质__量__守_恒__定__律___，即化学方程式两边各种原 子的总数要相等。
第十四页，共三十二页。
第7课时(kèshí)┃ 归类示例
归类示例
► 类型(lèixíng)一 质量守恒定律的探究 命题角度：通过设计实验探究质量守恒定律，分析实验中产生
误差的原因，评价(píngjià)实验方案的严密性、可行性。
例1 [2011·泸州] 在如图7－1 所示的装置中，当两种溶液发生反 应后，天平不再保持平衡，指针向 右偏转。天平不平衡的原因是 __反__应__生__成_的__二__氧_化__碳__气_体__放__出_____， 反 ___应__的__化__学__方__程__式__为_______N__a__2__C__O____3＋__。 2H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置 的改进措施是___把__烧__杯__换__成__锥__形__瓶__，__在__锥__形_瓶__口__系__一__个__气__球_。
鲁科版九年级化学第 五单元 定量研究化学反应(复习课件)
6．质量守恒定律中的规律总结
宏观 微观
六个“不变” 两个“一定变” 三个“可能变”
①元素的种类 ②元素的质量 ③物质的总质量 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量
物质的种类
①元素的化合 价
②物质的状态
分子的种类 分子的数目
7．质量守恒定律的应用
（1）进行有关的计算； （2）推测物质的组成，确定物质中所含元素的种类； （3）确定化学反应中某种物质的化学式； （4）判断化学方程式是否正确； （5）解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
考点一：质量守恒定律
【典型例题1】（2019春•济南期末）下列叙述与质量守恒定
律不相符的是（B ） A．铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量 B．1g氢气和lg氧气化合后生成了2g水 C．参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量 D．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解后剩余物质的质 量减少了
反应条件
和、与等
点燃
反应生成
C + O2 ==== CO2
反应物 生成物
3.化学方程式中需要注意的问题： 在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_加__热__，用“↑” 或“↓”注明生成物是_气__体___或是_沉__淀___. 4.化学方程式的意义 定性方面： ①表示反应物、生成物和反应条件。 定量方面： ②表示反应物、生成物之间微粒个数比。
考点五：探究燃烧所需要的条件
什么是燃烧： 在通常情况下，燃烧是可燃物与__氧__气____发生的一种 ___发__光_____、__发__热______的剧烈___氧__化___反应。
燃烧需要三个条件： 1.物质具有可燃性； 2.可燃物要与氧气接触； 3.可燃物的温度要达到燃烧的最低温度（着火点 ）；
鲁教版九年级化学上册复习课件第五单元定量研究化学反应
2．化学反应前后肯定没有变化的是( A ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥分子种类 ⑦物质的总质量 A．①③⑤⑦ B．①②③⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
3．(邵阳中考)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，
AgNO3 见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( D )
B
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11．(泰安中考) 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各 物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的( C ) A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和
B．碳酸钙和稀盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠溶液 D．氯化钠和水
6．镁带在耐高温的容器中密封加热(内含空气)，下列能正确表示容器 里所盛的物质总质量变化情况的是(B )
7．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应， 测得数据如下： 物质 反应前的质量/g A 6.4 B 3.2 C 4.0 D 2.8
A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2
4．(眉山中考)10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D， 则参加反应的A和B的质量比为( )D A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1 5．用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是( )C A．二氧化锰和过氧化氢溶液
①镁条在空气中完全燃烧的现象 剧烈燃烧，发生耀眼白光，产生大量白烟，生成白色固体 是_________________________________________________________ 。若 参加反应的氧气 的质量。 固体质量变化用图Ⅰ表示，则m 与m 之差表示__________________
第五单元 化学反应的定量关系(单元复习课件)-九年级化学上册(人教版2024)
微观
参加化学反应前后的原子 种类、数目、质量不变
推测物质组成，解释实验事实，进行有关计算
宏观：质的含义（物质变化）、 量的变化（质量变化）
微观：微观含义（微粒变化）
原则
遵守客观事实、质量守恒定律
步骤
写、配、注、等、查
计算依据 质量守恒定律
计算步骤 设、写、找、列、答
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥
B．①②③⑤
C．①②⑤⑦
D．③④⑥⑦
01 知识点典例
光照
3.植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水
淀粉+氧气，根据
以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ C ）
A．只含碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
单元复习
学习 内容 导览
01 单元知识结构 02 重点知识讲解 03 重点知识典例
单元知识结构
化 质量守恒定律 学 反 应 的 定 量 化学方程式 关 系
内容 实质
应用 概念 含义
书写
计算
宏观 参加化学反应前后的总质量不变
参加化学反应前后的元素种类、质量不变
内容
_参__加__化__学__反__应__的各物质的_质__量__总__和__，等于反应后生成 的各物质的_质__量__总__和__。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中； ③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。
2018_2019学年度九年级化学上册第五单元定量研究化学反应单元复习课时练习(新版)鲁教版
(第五单元 定量研究化学反应）单元复习学号 班级 姓名1．已知甲和乙是两种化合物，根据甲＋HCl→乙＋H 2O ，甲中一定含有的元素是__氧元素__，乙中一定含有的元素是__氯元素__。
2．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40 ℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。
请回答下列问题：(1)实验观察到A 、C 中气球的大小不同，用化学知识解释产生此现象的原因是__白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C 中气球变小，A 内压强等于外界大气压，所以A 、C 中气球大小不同__。
(2)将C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是__参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量__。
3．在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
下列关于此反应的认识，正确的是( C )m 的数值为64B ．反应中W 与Z 的质量比为5∶6C ．参加反应的X 与Y 的质量比为1∶4D ．该反应为分解反应4．某纯净物3 g 在氧气中完全燃烧，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。
下列说法不正确的是( D ) A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素 B ．该反应中O 2和CO 2的质量比为14∶11 C ．该反应中O 2和H 2O 的分子数之比为7∶6 D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1∶45．下列关于化学方程式2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑含义的叙述中，正确的是( B )A ．可表示双氧水是由水和氧气化合而成的B ．双氧水在催化剂的存在下分解生成水和氧气C ．2个双氧水分解生成2个水和1个氧气D ．在催化剂存在的条件下，每34份质量的双氧水分解生成16份质量的氧气和18份质量的水 6．化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5表示( D )A ．磷加氧气等于五氧化二磷B ．磷与氧气混合后可生成五氧化二磷C ．在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子D ．在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷 7．一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式为2CO ＋4H 2===X ＋H 2O ，下列分析正确的是( D )A ．X 与CO 的相对分子质量之差为16B ．X 中只含C 、H 元素C ．该反应的基本类型是分解反应D ．X 中C 、H 元素质量比为4∶1 8．写出下列反应的化学方程式：(1)氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO 4)溶液反应，产生氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]，生成的硫酸钠(Na 2SO 4)留在溶液中。
初中化学_第五单元《定量研究化学反应》单元复习课教学课件设计
义务教育课程标准实验教科书—化学
达标检测
点燃
1、关于化学方程式CH4+2O2====CO2+2H2O的描述正确的 是（ ） A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化 碳和2个水 C．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个 二氧化碳分子和2个水分子 D．1 g 甲烷和2 g 氧气在点燃条件下，生成1 g CO2和 2 g H2O
第五单元 定量研究化学反应
复习目标：
1.进一步认识质量守恒定律内容、微观解释， 能运用质量守恒定律解决相关问题。
2.巩固认识化学方程式的书写原则、步骤及 表示的意义；规范化学方程式计算的步骤、 格式，提高灵活解决问题的能力。
内容 原因
质量
守恒 定律
依据 步骤
书写 意义 计算
方 程 式
化 学
质量
概念
法正确的是（ B ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数 /%
70
15
7
8
反应后质量分数 /%
35
7
50
x
A.丁一定是这个反应的催化剂 B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C.甲一定是化合物，乙一定是单质 D.该反应可能是分解反应
关键点：（1）根据密闭容器内反应前各物质的质量之
和等于反应后各物质的质量之和，求出未知质量； (2)根据各物质反应前后质量变化，确定反应物、生成物。
鲁教版九年级上册化学第五单元 定量研究化学反应复习课
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化学方程式的计算表示的是纯物质之间 的质量关系，所以代入化学方程式的数据必 须是参加反应或生成的纯物质的质量！
遇固体混合物和溶液： 先求参加反应的纯物质或溶质质量。
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯度 溶质质量 == 溶液的质量 × 溶质的质量分数
表示反应物和生成物及 反应的条件
表示各 物质之 间的质 量比
表示参 加反应 的各粒 子的相 对数量
考点三:
1. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础, (2)遵守质量守恒定律
２.化学方程式的书写步骤
五字口诀: 写---配---等---标---查
3. 配平化学方程式的方法 ①观察法 ②最小公倍数法 ③奇数配偶法
①方程式要正确：化学式 、配平
②纯净物间的质量比要准确：
相对分子质量×化学式前系数
③分步写易得分
④格式规范，版面清晰
实验室需要22.4L氧气做实验，需要多 少克过氧化氢完全反应？ （氧气的密度为1.43g/L）
解：设需要过氧化氢的质量为X 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 68 32 X 22． 22 4L ． × 4L 1.43g/L
有杂质要去掉杂质，溶液要算出溶质 质量才能带入方程式进行比例运算去求另 一个纯净物。
[题型①] ——固体不纯物
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯度 【例1】工业上可利用高温煅烧石灰石（主要成 分为CaCO3）的方法生产生石灰（化学式为CaO， 学名氧化钙），同时得到CO2 。请计算煅烧100 吨含CaCO3 80%的石灰石能生产出多少生石灰？
化学反应的计算
根据化学方程式计算的基本步骤： ①设、②写、③找、④列、⑤解、⑥答
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(第五单元 定量研究化学反应）
单元复习
学号 班级 姓名
1．已知甲和乙是两种化合物，根据甲＋HCl→乙＋H 2O ，甲中一定含有的元素是__氧元素__，乙中一定含有的元素是__氯元素__。
2．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40 ℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。
请回答下列问题：
(1)实验观察到A 、C 中气球的大小不同，用化学知识解释产生此现象的原因是__白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C 中气球变小，A 内压强等于外界大气压，所以A 、C 中气球大小不同__。
(2)将C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是__参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量__。
3．在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
下列关于此反应的认识，正确的是( C )
物 质 X Y Z W 反应前的质量(g) 20 m 16 14 反应后的质量(g)
4
6
60
50
A.m 的数值为64
B ．反应中W 与Z 的质量比为5∶6
C ．参加反应的X 与Y 的质量比为1∶4
D ．该反应为分解反应
4．某纯净物3 g 在氧气中完全燃烧，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。
下列说法不正确的是( D ) A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素 B ．该反应中O 2和CO 2的质量比为14∶11 C ．该反应中O 2和H 2O 的分子数之比为7∶6 D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1∶4
5．下列关于化学方程式2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑含义的叙述中，正确的是( B )
A ．可表示双氧水是由水和氧气化合而成的
B ．双氧水在催化剂的存在下分解生成水和氧气
C ．2个双氧水分解生成2个水和1个氧气
D ．在催化剂存在的条件下，每34份质量的双氧水分解生成16份质量的氧气和18份质量的水 6．化学方程式4P ＋5O 2=====点燃
2P 2O 5表示( D ) A ．磷加氧气等于五氧化二磷
B ．磷与氧气混合后可生成五氧化二磷
C ．在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子
D ．在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷 7．一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式为2CO ＋4H 2===X ＋H 2O ，下列分析正确的是( D )
A ．X 与CO 的相对分子质量之差为16
B ．X 中只含
C 、H 元素
C ．该反应的基本类型是分解反应
D ．X 中C 、H 元素质量比为4∶1 8．写出下列反应的化学方程式：
(1)氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO 4)溶液反应，产生氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]，生成的硫酸钠(Na 2SO 4)留在溶液中。
(2)白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷(P 2O 5)。
(1)2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4
(2)4P ＋5O 2=====点燃
2P 2O 5
9．有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl 2)，该反应的化学方程式为__2NaCl ＋2H 2O=====通电
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑__；从能量变化角度看，该反应将电能转化为__化学__能。
10．黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫(硫粉)二硝(硝石，即KNO 3固体)三碳(木炭粉)”。
点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾(K 2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体。
请回答下列问题：
(1)黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于__K 2S__(填化学式)分散到空气中形成的。
(2)请写出黑火药爆炸时的化学方程式：__S ＋2KNO 3＋3C===K 2S ＋3CO 2↑__＋N 2↑__。
11．在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。
向左盘烧杯中加入27 g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为( B )
A ．56 g
B ．28 g
C ．27 g
D ．数据不足，无法计算
12．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。
小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100 g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，反应方程式为：2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2 g 。
“××”牌有效成分：CaCO 3
净重：100 g 100片/瓶
请完成下列问题：
(1)反应生成了二氧化碳气体__2.2__g 。
(2)10片钙片中CaCO 3的质量是多少克？
解：设10片钙片中CaCO3的质量为x。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2 g 10044＝x 2.2 g
x ＝5 g
答：10片钙片中CaCO 3的质量是5 g 。
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