化学平衡知识点
化学平衡知识点汇总
化学平衡知识点汇总化学平衡是化学反应中反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
这个比例通常用化学反应方程式来描述，反应物和生成物的反应浓度在一定条件下达到平衡后，各反应物与生成物的浓度不再发生改变，但是反应仍会发生。
化学平衡是化学反应中最基本的一个概念，在各种化学反应中都有广泛的应用。
以下是化学平衡的一些重要知识点：1. 平衡常数平衡常数（Kc）是化学平衡过程中生成物和反应物在平衡时浓度的比例，即Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
其中，a、b、c和d分别代表反应物和生成物的化学计量数。
平衡常数是温度的函数，不同温度下的平衡常数数值不同。
2. 平衡常数与化学反应速率平衡常数只与反应物和生成物的浓度有关，与化学反应动力学无关。
因此，平衡常数不能反映反应物和生成物在反应中的速率，只能反映它们在达到化学平衡时的浓度比例。
平衡常数大于1时，表示反应的正向生成物比反应物多；平衡常数小于1时，表示反应的反向生成物比反应物多。
当平衡常数等于1时，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
对于可逆反应，平衡常数可以通过反应方程式来确定，而不能通过反应物和产物在反应中的摩尔比和化学计量数来确定。
4. 平衡常数与温度的关系平衡常数随着温度的升高而变大，因为温度升高，热力学上有利于可逆反应的正向反应进一步进行。
但是，不同反应的平衡常数受温度变化的影响程度不同。
在温度上升时，有些反应从反向反应向正向反应移动更有利，因此其平衡常数增加；而有些反应则从正向反应向反向反应移动更有利，因此其平衡常数减小。
5. 马斯哈方程式马斯哈方程式可以描述反应物和生成物之间的比例，为Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，在反应中，Kc是不变的。
根据马斯哈方程式，可将反应物和生成物浓度关系转化为反应物和化学计量数之间的关系，从而可以计算出反应物的浓度、生成物的浓度和有害物质的浓度。
6. 平衡浓度平衡浓度是指在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度。
高中化学知识点—化学平衡
高中化学知识点—化学平衡化学平衡是研究化学反应过程中物质浓度或压力的动态平衡态的一个重要概念。
了解化学平衡的基本原理对理解化学反应的方向性以及影响化学平衡的因素至关重要。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在封闭系统中，当化学反应达到动态平衡时，反应物的浓度（或气压）不再发生变化。
在化学平衡下，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，但不一定是以相等的量进行。
这时，反应物和生成物的浓度之间的比值称为平衡常数（Kc）。
二、平衡常数的计算平衡常数（Kc）可以通过反应物和生成物浓度之间的比值来计算。
对于一般的反应：aA + bB = cC + dD，其平衡常数表达式为：Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
三、平衡常数的意义平衡常数是描述化学反应的方向性的一个重要参数。
当Kc > 1时，平衡位置偏向生成物一侧，反向反应相对较弱；当Kc < 1时，平衡位置偏向反应物一侧，正向反应相对较弱；当Kc = 1时，正向反应和逆向反应的速率相等，平衡位置处于中性态。
四、化学平衡的影响因素1. 浓度变化：增加反应物浓度或减少生成物浓度会导致平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
2. 压力变化：对于气相反应，增加总压力会导致平衡位置向物质摩尔数较少的一侧移动。
但如果反应物和生成物的摩尔数相等时，压力变化对平衡位置的影响较小。
3. 温度变化：增加温度会促进吸热反应，而减少温度会促进放热反应。
这是因为根据热力学第一定律，热量可以看作是一种能量，温度的变化会影响反应物和生成物之间的能量差。
4. 催化剂的作用：催化剂可以提高反应速率，但不改变反应的平衡位置。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是用来描述化学平衡系统对外界扰动的应对方式。
它表明，当一个封闭系统处于平衡态时，如果受到扰动，系统将会通过变化反应物和生成物的浓度以及平衡位置的移动来抵消这种扰动，以维持新的平衡态。
化学平衡知识点
化学平衡知识点什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关。
什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率。
一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/ t 单位是：mol/（L·s ） 或 mol/（L·min ） 或 mol/（L·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tc V ∆∆= 【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。
解： N2 + 2NH3 起始量（mol ）： 1 0 2s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4 则 VN 2==0.2/2×2==0.05 mol/（L·s ） VH 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s ） VNH 3==0.4/2×2==0.1 mol/（L·s ）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了化学反应的正向和逆向反应达到平衡时的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度或压力保持恒定，但反应仍然在进行。
以下是一些关于化学平衡的知识点的总结。
1. 平衡常数（K）：平衡常数是描述化学平衡状态的一个量，它的值取决于反应物和生成物之间的物质浓度或气体压力的比例。
平衡常数越大，说明反应在正向方向上偏向生成物；反之，平衡常数越小，说明反应在逆向方向上偏向反应物。
2. 反应商（Q）：反应商是在任意反应条件下的反应物和生成物的浓度或压力比值。
当反应商等于平衡常数（Q=K）时，化学反应处于平衡状态；当反应商小于平衡常数（Q3. 影响平衡的因素：化学平衡受到温度、浓度或压力、催化剂等因素的影响。
通过改变这些因素，可以改变反应的正向和逆向速率，从而改变反应的平衡位置。
4. 改变浓度或压力：通过改变反应物或生成物的浓度或压力，可以影响平衡位置。
加入更多的反应物会使反应偏向生成物，而加入更多的生成物则会使反应偏向反应物。
这是基于浓度对反应速率的影响的。
对于气体反应，增加压力会使反应偏向物质量较少的一侧，而减小压力则会使反应偏向物质量较多的一侧。
5. 温度的影响：改变温度可以改变平衡常数的值。
在一些反应中，增加温度会使平衡常数增大，反应偏向生成物；而在其他反应中，增加温度会使平衡常数减小，反应偏向反应物。
这是因为反应的平衡常数受到温度的影响，不同反应具有不同的温度依赖性。
6. 催化剂的作用：催化剂是一种可以加速化学反应速率的物质。
催化剂对反应的速率没有影响，但可以降低反应物质的活化能。
催化剂的存在可以改变化学平衡状态的时间尺度，但不能改变化学平衡位置。
综上所述，化学平衡是化学反应中重要的概念之一。
了解化学平衡的基本知识和影响因素对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
对于实际应用中涉及平衡反应的问题，我们可以通过改变浓度、压力和温度等条件，来控制反应的平衡位置和速率，以满足实际需求。
化学平衡知识点
化学平衡知识点化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物之间的浓度或者压力保持不变的状态。
在平衡态下，虽然反应物和生成物仍然发生反应，但是反应速率达到了一种动态的平衡，使得反应前后的物质总量保持不变。
化学平衡的基本特征有以下几点：首先，在达到平衡状态时，反应物的浓度或者压力会保持不变；其次，在平衡态下，正向反应和逆向反应的速率相等；最后，平衡态下，系统的各种宏观性质都保持不变，比如温度、压力等。
化学平衡的影响因素主要包括温度、浓度、压力和催化剂。
首先，温度的升高会增加平衡态下逆向反应的速率，导致生成物的浓度下降；而温度的降低则会使得正向反应的速率增加，生成物的浓度增加。
其次，浓度的变化实际上是由化学反应速率决定的，浓度增加有助于正向反应，而浓度减少则会导致逆向反应。
压力对平衡态的影响主要取决于反应物和生成物的气体分子数目之比，增加压力可以促使反应向气相中分子数较小的一方偏移。
最后，催化剂可以加速正向反应和逆向反应的速率，并且催化剂在化学反应中不发生永久性的变化。
利用平衡常数可以定量描述一个化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度或者压力之间的关系。
平衡常数K的大小与反应物和生成物的物质浓度或者气体压力之间的关系密切相关。
在一个由n个物质构成的平衡反应中，K的表达式可以用反应物和生成物浓度或者压力的乘积之比表示。
平衡常数K如果大于1，表示反应向生成物方向偏移；如果小于1，表示反应向反应物方向偏移。
化学平衡对于实际应用具有重要的意义。
例如，在工业生产中，化学平衡可以用于控制反应的进行和产物的合成；在环境保护方面，了解化学平衡可以用于控制污染物的生成和减少有害物质的排放。
此外，化学平衡也对于了解化学反应的本质和动力学过程具有重要的作用。
总之，化学平衡是化学反应动态平衡的一种状态，反应物和生成物之间的浓度或者压力在达到平衡态时保持不变。
化学平衡受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响，利用平衡常数可以定量描述反应物和生成物之间的关系。
化学平衡知识点总归纳
第1讲 化学反应速率考点一 化学反应速率1．表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
2．数学表达式及单位v ＝ΔcΔt，单位为 或 。
3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。
4。
化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 ,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化. （1）看 是否统一,若不统一，换算成相同的单位。
(2）换算成 物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3）比较化学反应速率与 的比值，即对于一般反应aA ＋bB===cC ＋dD ，比较错误!与错误!,若错误!＞错误!，则A 表示的反应速率比B 的大。
考点二 影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素):反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变,只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子:能够发生 的分子。
②活化能：如图图中：E1为，使用催化剂时的活化能为 ,反应热为。
（注:E2为逆反应的活化能）③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞。
（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应)时对反应速率的影响1．恒容充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度（活化分子浓度 )→反应速率 .2．恒压充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度（活化分子浓度）→反应速率。
考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时,需要控制其他条件 ,只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力,因而在这几年高考试题中有所考查.解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
化学平衡知识点总结
化学平衡基础知识 三、化学平衡 1、可逆反应⑴定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应;用“”代替“==”;⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的,一般把向右进行的反应叫做正反应,向左进行的反应叫做逆反应;⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应;如： 2H 2 + O 22H 2O ；2H 2O2H 2↑+ O 2↑⑷可逆反应不能进行到底,在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态; 2、化学反应的限度⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度; ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量反应物的转化量3、化学平衡⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变的状态,叫做化学平衡状态,简称化学平衡; ①化学平衡的微观标志即本质：v 正=v 逆②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变,即随时间的变化,保持不变;③可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或正、逆反应同时开始,都能达到化学平衡; ⑵化学平衡的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应;②动：化学平衡是动态平衡,反应处于平衡态时,化学反应仍在进行,反应并没有停止;③等：化学反应处于化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,且都不等于零;④定：化学反应处于化学平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持一定,体积分数保持一定;对反应物,有一定的转化率,对生成物,有一定的产率; ⑤变：化学平衡是有条件的平衡,当外界条件变化,原有的化学平衡被破坏,在新的条件下,平衡发生移动,最终又会建立新的化学平衡; 四、判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mAg + nBg pCg + qDg 为例 1、直接标志 ⑴v 正=v 逆;具体可以是：①A 、B 、C 、D 中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数;②单位时间内生成m mol A 或n molB,同时生成p mol Ｃ或q molD;⑵各物质的质量或物质的量不再改变;⑶各物质的百分含量物质的量分数、体积分数、质量分数不再改变; ⑷各物质的浓度不再改变; 2、间接标志⑴若某一反应物或生成物有颜色,颜色稳定不变;⑵当m+n ≠p+q 时,恒容下总压强不再改变;m+n=p+q 时,总压强不能作为判断依据例举反应mAg＋nBg pCg＋qDg 是否平衡状态混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是②各物质的质量或各物质的质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率与逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m mol A,同时生成m mol A,即v正＝v逆是②在单位时间内消耗了n mol B,同时消耗了p mol C,则v正＝v逆是③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆不一定④在单位时间内生成n mol B,同时消耗q mol D,均指v逆,v正不一定等于v逆不一定压强①若m＋n≠p＋q,总压强一定其他条件不变是②若m＋n＝p＋q,总压强一定其他条件不变不一定平均相对分子质量①错误!r一定,只有当m＋n≠p＋q时是②错误!r一定,但m＋n＝p＋q时不一定温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的情况下,体系温度一定时是体系的密度密度一定不一定特别提醒：①化学平衡的实质是v正＝v逆≠0时,表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化,因此v正＝v逆＞0是化学平衡判断的充要条件;②运用v正＝v逆≠0时,注意方向和数量关系;③学会“变”与“不变”判断;“变”就是到达平衡过程中量“变”,而到达平衡后“不变”;否则,不一定平衡;化学平衡移动：化学平衡移动影响条件一在反应速率v－时间t图象中,在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后, V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mAg + nBg pcg + qDg + 正反应放热反应条件条件改变v正v逆v正与v逆关系平衡移动方向图示选项总结增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动;增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强,平衡会向系数增大的方向移动;升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度,平衡向放热反应的方向移动; 催化剂不改变平衡移动 二勒夏特列原理平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向着减弱这种改变的方向移动;具体地说就是：增大浓度,平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度,平衡就会向着浓度增大的方向移动;增大压强,平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强,平衡就会向着压强增大的方向移动;升高温度,平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度,平衡就会向着放热反应的方向移动;平衡移动原理对所有的动态平衡都适用,如对后面将要学习的电离平衡,水解平衡也适用;浓 度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度加快 减慢 不变 不变 不变 不变 加快 减慢 v 正＞v 逆 v 正＜v 逆 v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 B C B C 压 强 m+n ＞p+q m+n ＜p+q m+n ＝p+q 加压 加快 加快 加快 加快 加快 加快 v 正＞v 逆 v 正＜v 逆 v 正＝v 逆 正反应方向 逆反应方向 不移动 A A E m+n ＞p+q m+n ＜p+q m+n ＝p+q减压 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 v 正＝v 逆 逆反应方向 正反应方向 不移动 D D F温 度 升 温 降 温 加快 减慢 加快 减慢v 正＜v 逆 v 正＞v 逆逆反应方向 正反应方向 A D 催化剂 加快加快加快 v 正＝v 逆不移动E五、有关化学平衡的计算1、主要类型有：①求起始浓度、转化浓度、平衡浓度;②求某反应物的转化率、平衡气体混合物中各成分的体积分数等;2、化学平衡的计算模式—三段式法设amol·L-1、bmol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度,mxmol·L-1为反应物A的转化浓度,nxmol·L-1为反应物B的转化浓度,则mAg + nBg pCg + qDgc始mol·L-1 a b 0 0Δcmol·L-1mx nx px qxC平mol·L-1a-mx b-nx px qx物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度以上三种浓度中,只有转化浓度之比等于化学方程式中计量数之比六化学平衡常数1．概念：对于一定条件下的可逆反应aA＋bB cC＋dD,达到化学平衡时,生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数,记作Kc,称为化学平衡常数浓度平衡常数;2．平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度也叫反应的限度;1K值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大；一般认为,K＞105时,该反应进行得就基本完全了;2K值越小,表示反应进行得越不完全,反应物转化率越小;3．注意事项1化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关;2化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数;若反应方向改变,则平衡常数改变;若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变;3在平衡常数表达式中：反应物或生成物中固体、纯液体、稀溶液中水的浓度不写;Cs＋H2Og COg＋H2g,K＝cCO·cH2/cH2OFeOs＋COg Fes＋CO2g,K＝cCO2/cCO7.化学反应进行的方向。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应过程中产物和反应物浓度达到一定比例后的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，但反应仍在进行。
化学平衡的基本概念：1. 反应速率的相互制约：在化学反应中，反应物分子之间发生相互碰撞并形成产物，反应速率取决于反应物浓度。
当反应速率达到最大值时，产物与反应物浓度之间将建立一个平衡，并保持恒定。
2. 动态平衡：化学平衡是一个动态过程，指在反应物和产物浓度不再变化的情况下，反应仍然进行，反应物转化为产物的速率等于产物转化为反应物的速率。
化学平衡的标志：1. 反应速率不再改变：在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，反应速率不再提高或降低。
2. 可逆反应：化学反应可以进行正向和逆向两个方向的转化。
平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。
化学平衡的平衡常数：1. 平衡常数：平衡常数（K）是描述化学反应系统达到平衡时反应物和产物浓度之间的关系，它的大小决定了反应的进行方向和倾向性。
平衡常数等于正向反应的浓度乘积与逆向反应浓度乘积的比值，取决于温度。
2. 平衡常数的影响因素：平衡常数受温度的影响，温度升高将导致平衡常数的增大或减小；反应物或产物浓度的变化也会改变平衡常数的数值。
化学平衡的移动方式：1. 影响平衡常数的移动方式：通过改变反应物或产物的浓度，可以影响平衡的移动方向，使反应向产物方向移动或向反应物方向移动。
2. 改变浓度对平衡的影响：增加反应物浓度、减少产物浓度或减少反应物浓度、增加产物浓度，都会导致反应偏离平衡，达到新的平衡状态。
化学平衡的影响因素：1. 温度的影响：温度升高通常会导致平衡常数的增大，反应向生成热量较大的方向移动。
2. 压力的影响：对涉及气体的反应，改变压力会改变反应物和产物之间的分布，但对于涉及气体和溶液的反应，改变压力的影响较小。
3. 浓度的影响：增加反应物浓度将使反应向产物方向移动，减少反应物浓度将使反应向反应物方向移动。
4. 催化剂的影响：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡常数。
高中化学平衡的知识点总结
高中化学平衡的知识点总结高中化学平衡的知识1化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学平衡的知识2外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的浓度、压力和其他物理性质保持稳定，而反应速率之间达到平衡。
化学平衡是化学反应动力学与热力学的结合体，它涉及一系列重要的知识点。
1.平衡常数：平衡常数（K）是指当化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度之比的一个恒定值。
平衡常数可以用来描述反应的倾向性。
具体的平衡常数计算公式取决于反应的化学式，例如：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2.平衡位置：平衡位置指的是在其中一平衡反应中，反应物与生成物的相对浓度。
当平衡位置偏向生成物一侧时，反应倾向于产生更多的生成物；当平衡位置偏向反应物一侧时，反应倾向于产生更多的反应物。
平衡位置的偏移受温度、压力和浓度等因素的影响。
3.平衡常数与反应方程式：平衡常数与反应物浓度的关系可以通过反应方程式来推导出来。
平衡常数表达式中，反应的摩尔数可以确定平衡反应的最低系数。
例如，反应方程式：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)可以推导出，平衡常数K的数值等于在平衡态下，反应物与生成物的浓度之比与它们的系数之间的指数幂关系。
4.影响平衡位置的因素：平衡位置受多个因素影响，包括温度、压力和浓度。
温度升高会导致平衡位置向可逆反应的热吸收一侧移动，而降低温度则会导致平衡位置向可逆反应的热放出一侧移动。
压力增加超过反应物数量的数量会导致平衡位置向压缩的一侧移动，而降低压力则会导致平衡位置向压缩率较小的一侧移动。
浓度的增加会推动反应向生成物方向移动，而浓度的减少则会推动反应向反应物方向移动。
5.平衡常数的意义：平衡常数有助于衡量反应的倾向性。
当平衡常数大于1时，反应倾向于生成更多的生成物；当平衡常数小于1时，反应倾向于生成更多的反应物。
选修1化学平衡知识点
选修1化学平衡知识点化学平衡是化学反应在达到一定条件下停止变化的状态，也就是反应前后反应物和生成物的浓度、压力、化学势等不再发生变化。
了解化学平衡的知识点对于理解和预测化学反应的方向以及优化工业生产过程具有重要意义。
下面将介绍一些与化学平衡相关的知识点。
1.平衡反应方程平衡反应方程描述了化学反应达到平衡时各组分的物质的相对量。
平衡反应方程可以通过观察实验现象、测定物质的量以及应用化学定律等方法确定。
2.平衡常数平衡常数是用于描述化学反应的平衡程度的一个量，其定义为在恒温下，反应物浓度与生成物浓度的乘积之商的比值，平衡常数可用于预测反应的方向和判断反应的平衡程度。
3. Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指在外界条件改变时，通过平衡常数来判断反应的平衡状态将如何变化。
当反应系统受到压力、温度、物质浓度等外界条件的变化时，系统会调整平衡以抵消这些变化，以保持平衡。
4.平衡常数与平衡位置平衡常数越大，反应越倾向于生成物，平衡位置偏向生成物一侧；平衡常数越小，反应越倾向于反应物，平衡位置偏向反应物一侧。
平衡位置可以通过改变反应物浓度、温度或者通过添加催化剂等方式调整。
5.影响平衡的因素平衡常数受到温度影响，温度升高时会导致平衡常数变大或变小，具体取决于反应的热力学性质；物质浓度的改变、压力的改变以及添加催化剂均可以影响反应的平衡位置。
6.集中度、浓度与平衡常数在平衡条件下，浓度可以用于计算固定体积下的物质的量，这些物质的量与平衡常数之间有一定的关系。
7.平衡位置的移动通过改变反应物浓度、温度或者添加催化剂等方式可以移动反应的平衡位置，从而增加所需物质的产率。
8.碱性溶液与酸性溶液的平衡酸碱溶液中，酸碱中和反应处于平衡状态，可以调整反应的平衡位置以改变溶液的酸碱性质。
9.平衡常数与化学反应速率平衡常数与反应速率之间存在一定的关系，化学反应速率决定反应达到平衡的时间。
总结：了解化学平衡的知识点可以帮助我们理解化学反应的方向和优化工业生产过程。
高中化学知识点总结化学平衡
高中化学知识点总结化学平衡化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，其中反应物与生成物的浓度都保持一定的比例。
在高中化学学习中，化学平衡是一个重要的知识点。
本文将对化学平衡的基本概念、平衡常数、平衡法则以及影响平衡的因素进行总结。
1. 化学平衡的基本概念化学平衡发生在封闭系统中，当化学反应进行一段时间后，反应物与生成物之间的反应速率相等，此时达到了化学平衡。
化学平衡表现为反应物与生成物的浓度趋于稳定，但反应仍在继续进行。
在化学平衡下，反应物与生成物的浓度之间的比例由平衡常数决定。
2. 平衡常数平衡常数（Kc）是描述化学平衡的一个重要参数。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，方括号内表示物质的摩尔浓度，大写字母表示反应物或生成物的化学式中的系数。
3. 平衡法则根据平衡常数的定义，可得出以下平衡法则：- 若Kc > 1，表示生成物的浓度大于反应物的浓度，反应向右进行；- 若Kc < 1，表示反应物的浓度大于生成物的浓度，反应向左进行；- 若Kc = 1，表示反应物与生成物的浓度相等，反应已达到平衡。
4. 影响平衡的因素化学平衡可受到如下因素的影响：- 浓度变化：根据勒夏特列原理，若某一物质的浓度增加，平衡移向生成物的一侧，反之亦然。
- 温度变化：根据反应的热力学性质，温度上升会使平衡移向吸热反应的一侧，反之亦然。
- 压力（气相反应）：对于气相反应系统，增加压力（减少体积）会使平衡移向物质摩尔数较少的一侧，反之亦然。
- 催化剂：催化剂可以影响反应速率，但不会改变化学平衡的位置。
在实际应用中，根据以上因素的变化，可以通过调节温度、浓度或压力等条件来控制化学平衡的位置和转化率。
综上所述，化学平衡是一个动态平衡的状态，平衡常数和平衡法则描述了反应物与生成物之间的浓度关系。
通过调节温度、浓度和压力等因素，可以控制化学平衡的位置。
化学平衡知识点
化学平衡[化学平衡](1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律．②可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100％地全部转化为生成物．(2)化学平衡状态．定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数)保持不变的状态．(3)化学平衡的特征：①“动”：化学平衡是动态平衡，②“等”：达平衡状态时，ν正＝ν逆，③“定”：达平衡时，混合物各组分的浓度一定；质量比(或物质的量之比、体积比)一定；各组分的质量分数(或摩尔分数、体积分数)一定；对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不改变．同时，反应物的转化率最大．④“变”．一个可逆反应达平衡后，若外界条件(浓度、温度、压强)改变，使各组分的质量(体积、摩尔、压强)分数也发生变化，平衡发生移动，直至在新的条件下达到新的平衡(注意：若只是浓度或压强改变，而ν正仍等于ν逆，则平衡不移动)．[化学平衡常数] 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数．用符号K 表示．(1)平衡常数K 的表达式：对于一般的可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) 当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：注意：a ．在平衡常数表达式中，反应物A 、B 和生成物C 、D 的状态全是气态，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度．b ．当反应混合物中有固体或纯液体时，他们的浓度看做是一个常数，不写入平衡常数的表达式中． (2)平衡常数K 值的特征：①K 值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关．②K 值随温度的变化而变化．对于一个给定的可逆反应，温度不变时，K 值不变(而不论反应体系的浓度或压强如何变化)；温度不同时，K 值不同．因此，在使用平衡常数K值时，必须指明反应温度．(3)平衡表达式K 值的意义：①判断可逆反应进行的方向．②表示可逆反应进行的程度： K 值越大，正反应进行的程度越大(平衡时生成物的浓度大，反应物的浓度小)，反应物的转化率越高；K 值越小，正反应进行的程度越小，逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越低．[反应物平衡转化率的计算公式]某一反应物的平衡转化率＝％ ＝％ 说明 计算式中反应物各个量的单位可以是mol ·L －1”、mol ，对于气体来说还可以是L 或mL ，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性．3．影响化学平衡移动的因素(1)浓度对化学平衡的影响：当其他条件不变时，对于已达平衡状态的可逆反应，若增加反应物浓度或减少生成物浓度，则平衡向正反应方向移动(即向生成物方向移动)；若减少反应物浓度或增加生成物浓度，则平衡向逆反应方向移动(即向反应物方向移动)．(2)压强对化学平衡的影响：对于有气体参加且反应前后气体体积不相等的可逆反应，在其他条件不变的情况下，若增大压强(即相当于缩小容器的体积)，则平衡向气体总体积减小的方向移动，若减小压强(即增大容器的体积)，则平衡向气体总体积增大的方向移动．(3)温度对化学平衡的影响．一般规律：当其他条件不变时，升高温度，使平衡向吸热方向移动；降低温度，则使平衡向放热反应方向移动．三段式计算的方法： 对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之n m qp B c A c D c C c K )]([)]([)]([)]([⋅⋅=100-⨯指定反应物的起始量指定反应物的平衡量指定反应物的起始量100⨯指定反应物的起始量消耗量指定反应物达平衡时的比．即：∶∶∶＝m ∶n ∶p ∶q(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数2、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
化学平衡总结知识点
化学平衡总结知识点化学平衡的基本概念化学平衡描述的是一个封闭系统中的化学反应。
在达到平衡状态时，反应物和产物的浓度不再发生明显的变化，但反应仍在进行，前进反应和反向反应同时进行，反应速率相等。
化学平衡可以用以下方程式表示：aA + bB ⇌ cC + dD在这个反应中，aA和bB是反应物，cC和dD是产物，a、b、c、d分别代表各个物质的系数。
平衡常数及其影响因素当一个反应达到平衡时，可以通过平衡常数K来描述反应物和产物之间的浓度关系。
平衡常数K的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别代表产物C、D和反应物A、B的摩尔浓度，a、b、c、d分别代表它们在平衡方程中的系数。
化学平衡的常数K是温度的函数，对于不同的反应，K的数值不同，且受到温度的影响。
在某些情况下，温度的变化可以改变反应的平衡位置，从而改变平衡常数K的数值。
影响化学平衡的因素还包括压力、浓度、温度等。
例如，在气相反应中，压力对平衡位置和K的数值都有影响。
同时，改变反应物或产物的浓度也可以影响平衡的位置和K的数值。
Le Chatelier原理Le Chatelier原理描述了一个系统受到外界影响时的反应。
根据这个原理，当一个反应系统处于平衡状态时，受到外界因素的影响，系统会通过改变反应的条件来恢复平衡。
具体来说，如果系统受到的影响是增加了某个反应物或减少了某个产物，系统会通过减少反应物或增加产物的方式来恢复平衡。
实际应用和计算化学平衡的概念在现实生活中有着广泛的应用。
例如在工业生产中，通过控制反应物和产物的浓度，可以提高产物的产率，从而节约成本。
此外，在环境保护方面，化学平衡的概念也有着广泛的应用，可以通过调整反应条件来减少有害物质的排放。
在化学平衡中，有时需要通过实验数据来计算平衡常数K的数值。
一种常见的计算方法是利用反应的初始浓度和平衡浓度之间的关系，根据K的定义式来计算K的数值。
化学平衡知识点归纳
化学平衡知识点归纳化学平衡是化学反应的基础，它描述了化学物质在系统内如何传递并产生作用，从而达到最稳定的范围。
简而言之，化学平衡是一种物理或化学系统，当由于发生反应或其它外部影响而产生改变时，它会自动改变其物质组成，使之复位平衡，从而维持系统稳定性。
一、物质平衡物质平衡又叫物质保持平衡，它是指在环境变化的情况下，生物体内的物质组成保持不变的状态。
在化学反应中，当反应和反应的物质的浓度相等时，反应就停止了，物质也就停止了发生改变，因此，物质保持平衡。
二、化学平衡化学平衡是物质的化学性质的一种状态，它描述了反应物和产物之间的物质量的平衡。
化学平衡往往发生在化学反应过程中，它定义了化学反应向前和向后进行时所需要满足的条件。
三、动力学平衡动力学平衡是指在一定条件下，反应速率等于反应速率的状态，即反应产生的物质量是相等的，没有任何物质被消耗或产生的情况。
动力学平衡实际上是物质的动力学性质，它描述了反应本身的速度。
四、热力学平衡热力学平衡是指系统在一个特定的温度和压力下的物质组成的平衡状态，这种状态不会受到反应的影响。
热力学平衡是化学反应的底线，动力学平衡只是它的一个条件。
五、平衡常数在化学反应中，反应物和产物之间存在一个稳定的平衡，这个平衡可以用一个常数来表示，这个常数称为平衡常数。
平衡常数是指系统内某一反应物和产物的浓度的乘积，反映了该反应的反应所需要的能量的变化多少。
六、Le Chatelier定律Le Chatelier定律是化学和物理反应的基础。
它描述了当系统受到外部影响时，它会自动调节，使之恢复平衡状态。
Le Chatelier 定律说，如果向一个处于平衡状态的反应系统中施加一个外部因素，这种外部因素会使系统朝着因应外部因素而使反应恢复平衡状态的方向变化。
总结以上简要介绍了化学平衡的知识点，从物质平衡、化学平衡、动力学平衡、热力学平衡、平衡常数以及Le Chatelier定律等方面进行了归纳总结。
化学平衡的知识点总结
化学平衡的知识点总结一、化学平衡的概念。
1. 定义。
- 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
例如，对于可逆反应N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)，在一定温度、压强和催化剂等条件下，反应进行到一定程度时，正反应生成NH_3的速率和逆反应NH_3分解的速率相等，体系中N_2、H_2、NH_3的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。
2. 特征。
- 动：化学平衡是动态平衡，即达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，只是v_正=v_逆≠0。
例如在上述合成氨反应达到平衡时，N_2和H_2仍在不断反应生成NH_3，同时NH_3也在不断分解成N_2和H_2。
- 等：正反应速率等于逆反应速率，这是化学平衡状态的本质特征。
- 定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数等也保持不变。
- 变：化学平衡状态是在一定条件下建立的，当外界条件（如温度、压强、浓度等）改变时，平衡可能会发生移动。
二、化学平衡常数。
1. 定义。
- 对于一般的可逆反应aA + bB⇌ cC + dD，在一定温度下达到化学平衡时，反应的平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别表示平衡时各物质的浓度。
例如对于反应2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)，其平衡常数K =frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}（温度一定）。
2. 意义。
- K值的大小可以反映反应进行的程度。
K值越大，说明反应进行得越完全，反应物的转化率越高；K值越小，说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越低。
- 对于同一可逆反应，K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3. 应用。
- 判断反应进行的方向：通过比较某一时刻反应的浓度商Q=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)（Q与K表达式相同，但Q是任意时刻的）与K的大小关系来判断反应进行的方向。
化学平衡知识点
2、化学平衡的标志(特征)化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：以mA(g)+nB(g) ==== pC(g)+qD(g)为例直接因素：①速率关系：V正＝V逆②各物质的浓度不随时间的改变而改变间接因素：③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变：④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变（不一定）⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变（不一定）⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变（不一定）⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡例、可逆反应2NO2=====2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。
B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1。
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第1讲 化学反应速率考点一 化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
２.数学表达式及单位v ＝错误!未定义书签。
，单位为mol·L -1·min -1或ｍol·L -1·s －1。
３．规律同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。
(１)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2）换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。
（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a Ａ+b Ｂ===cC+dD,比较错误!未定义书签。
与v(B)b,若错误!>错误!,则A 表示的反应速率比B 的大。
考点二 影响化学反应速率的因素１.内因(主要因素) 反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变,只改变一个条件)３．理论解释——有效碰撞理论(1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。
②活化能:如图图中：Ｅ１为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E1-E2。
（注:E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响1．恒容充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变）―→反应速率不变。
2.恒压充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小）―→反应速率减小。
考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种,在探究相关规律时，需要控制其他条件不变,只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类试题时,要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表,确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下,这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
但在分析相关数据时,要注意题给数据的有效性。
第２讲化学平衡状态考点一可逆反应与化学平衡状态１．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
（2)特点①二同：a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)1０0%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2.化学平衡状态（1)概念一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点规避“2”个易失分点１．注意两审一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：(1)全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应;(2）是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
２．不能作为“标志”的四种情况(１)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
（2）恒温恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g）H２(g)+I２(g)。
(3)全是气体参加体积不变的反应,体系的平均相对分子质量不再随时间而变化,如2HI(g)Ｈ2(g)+I 2(g)。
（4)全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变。
考点二 借助速率—时间图像,判断化学平衡移动1.概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化,平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变,从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,叫做化学平衡的移动。
２．过程3.化学平衡移动与化学反应速率的关系 （1)v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v 正＝ｖ逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。
(3)ｖ正＜v 逆：平衡向逆反应方向移动。
４.借助图像，分析影响化学平衡的因素 (1)影响化学平衡的因素若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下： 平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度ｖ正、v 逆均增大，且ｖ正′>ｖ逆′正向移动减小反应物的浓度v 正、v 逆均减小,且v逆′>v 正′逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度ｖ正、v 逆均增大，且v逆′＞ｖ正′逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小,且v正′>ｖ逆′正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且ｖ逆′>v正′逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小,且v正′>v逆′正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强ｖ正、ｖ逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、ｖ逆同等倍数减小如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
５．几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
(3）“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系错误!未定义书签。
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件原平衡体系错误!容器容积增大，各反应气体的分压减小―→错误!未定义书签。
等效于减压——错误!(4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
考点三等效平衡1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压),对同一可逆反应体系,起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2.原理同一可逆反应,当外界条件一定时，反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关。
因而,同一可逆反应,从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向考点一化学平衡常数1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号Ｋ表示。
2.表达式对于反应ｍA（ｇ)＋nB(ｇ)pC(g)＋qD（g），K=错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中）。
３．意义(１)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aＡ(g）＋bB(g)cＣ(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：错误!未定义书签。
＝Q，称为浓度商。
Ｑ错误!未定义书签。
考点二有关化学平衡的计算１．分析三个量:即起始量、变化量、平衡量。
２.明确三个关系：(1)对于同一反应物,起始量-变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量+变化量=平衡量。
(3）各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
３．计算方法:三段式法化学平衡计算模式:对以下反应：mA(ｇ)＋ｎB(g)p Ｃ(g)+qD （ｇ），令A 、Ｂ起始物质的量(ｍol)分别为ａ、b,达到平衡后,A 的消耗量为m ｘ,容器容积为VL 。
mA(g) ＋ nB(g)pC(ｇ)＋q Ｄ(g)起始（mol) ａｂ０0 变化(ｍol) mxn ｘpx ｑx 平衡(mo ｌ) a-mxb －nx ｐx ｑx 则有：(1)Ｋ=错误!未定义书签。
(2)c 平(A ）＝错误!未定义书签。
(mol·L -1)。
(3)α（Ａ)平＝错误!未定义书签。
×10０%，α(A)∶α（B ）=错误!未定义书签。
∶nxｂ＝错误!。
(4)φ(A)＝＼f(a －mx,ａ+ｂ+(ｐ＋q －ｍ－n ）x)×１00％。
(5)错误!=错误!。
(6)错误!（混)＝错误!未定义书签。
(g·Ｌ-1)。
（7)错误!未定义书签。
=错误!未定义书签。
(g·ｍol －1)。
考点三 化学反应进行的方向１.自发过程 (1）含义在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(２）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定）。
２．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
3.判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向研究表明,对于化学反应而言,绝大多数放热反应都能自发进行,且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多,反应越完全。
可见,反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
②熵和熵变的含义a.熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。
用符号S表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同,一般规律是S(g）>S(ｌ）>S(ｓ)。
b.熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔＳ表示,化学反应的ΔS越大,越有利于反应自发进行。
(3）综合判断反应方向的依据①ΔH-TΔＳ＜0,反应能自发进行。
②ΔH－TΔS＝0,反应达到平衡状态。
③ΔＨ-ＴΔS>0，反应不能自发进行。