核素ppt
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＋
电子，但不是同一种元素。
答案：B
3.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的 是（ C ）
A.氘（D）原子核外有1个电子
B. 1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
3 4.3 He 可以作为核聚变材料，下列关于 2 2He 的叙述正确的
3 原子的质子数与电子数的关系可知， 2He 的核内质子数和核外 3 3 电子数都是 2。 He 与 H 是不同种元素， He 和 2 1H 不是同位素。
答案：C
5．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满
12C18O和14N 两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确 2
的是(
)
A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量分别不相等 C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数都分别相等
解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素， 具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素。 144Sm
144Sm与 150 Sm是不同种核素，C 与 150Sm质量数不同，B错； 62 62 62 150 144 错； Sm与 Sm的中子数不同，D错。 62 62 62
答案：A 名师点睛：元素、核素、同位素的判断方法： (1)判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒区别 的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子 数均相同的就是同种原子，也称为核素；同种元素的不同核 素互称为同位素。
应用思考：1.所有原子的原子核都有质子和中子吗？
提示：不一定。原子核中一定含质子，但不一定有中子，
如H中只有质子而没有中子。 2.质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？ 提示：不一定。例如：OH－与F－，它们质子数均为9， 核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不 是同一种元素构成的。 3.结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什 么具有几乎完全相同的化学性质？ 提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全 相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。
解析：同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数， 故分子数相等；12C18O和14N2均为双原子分子，则所含原子
数也相等；一个12C18O分子中含6＋8＝14个质子，30－14＝
16个中子，一个14N2分子中含7×2＝14个质子，28－14＝14 个中子，所以两种气体所含质子数相等，中子数不等，质 量数不等，质量不等。 答案：A
A X，只 (2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字。 Z
要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，
A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是
同种元素，更不能称为同位素。
变式应用
解析：83Bi和83Bi互为同位素，质子数相同，电子数相
同，中子数不同。 答案：B
二、原子中各微粒间的数wenku.baidu.com关系 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N
质量计算，则得到元素的近似相对原子质量。
Ar(E)＝A(E1)· x(E1)＋A(E2)· x(E2)＋A(E3)· x(E3)＋…＝A
n
(Ei)· x(Ei)。其中，A(Ei)是E的各种同位素原子的质量数，x(Ei)
是E的各种同位素原子所占的百分比。
i＝1
特别关注：(1)关于相对原子质量的计算题，要先看清求 的是原子还是元素的相对原子质量。 (2)x(Ei)不是质量分数，是物质的量分数或各原子个数百分比。
二、元素、核素、同位素之间的区别与联系
元素 具有相同核电荷数 定义 (质子数)的同一类 原子的总称 宏观概念，同类原 区 别 范畴 子，存在游离态和 化合态两种形式 决定 因素 质子数 核素 具有一定数 目质子和一 定数目中子 的一种原子 原子 质子数、中 子数 同位素
质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同 原子互称为同位素(即 同一种元素的不同核素 互称为同位素)
解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 答案：B
2．下列说法中正确的是(
)
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是 一种原子和一种离子 C．原子核内的质子数一定等于中子数 D．电子数相同的微粒一定是同一种元素
解析：对于A，如HF、NH3、H2O分子中质子数均为10， 但不是同一种元素，A错；多数原子中质子数和中子数不相 等，C错；D和A类似，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH 4 均有10个
是(
)
3 A.3 He 和 2 1H 互为同位素
B.3 2He 原子核内中子数为 2 C.3 2He 原子核外电子数为 2 D.3 2He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子
解析：由组成原子核的微粒的种类及其数量关系的知识 可知，3 2He 原子核内有 2 个质子、1 个中子，质量数为 3。由
(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个
电子，则m g
(A－x＋n) Rn－中含中子的物质的量是_________mol 。
m A
能力提升 7．具有相同质子数的两种粒子( A．一定是同种元素 )
B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同离子
D．无法判断
解析：采用举例验证的方法，如H、D、T即为具有相同 质子数的同种元素，H＋、D＋、T＋即为具有相同质子数的不
(3)核素与元素之间的关系：有的元素有多种核素，有的
元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。 (4)同位素的用途。 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要
的用途，如：①
C在考古工作中用于测定一些文物的
______ 年代 ；② U用于制造原子弹、核电站______ 发电 ；③ 用于制造______ 氢弹 ；④放射性同位素释放的射线可用于育种、 治疗癌症和肿瘤等。
i＝1 n
中，Ar(Ei)是 E 的各种同位素原子的相对原子质量，x(Ei)是 E 的各种同位素原子所占的百分比。
3．元素的近似相对原子质量 核素的相对原子质量取整数值即核素的近似相对原子质 量，此整数值与核素的质量数相等。因此，如果用元素的各 种核素的质量数代替核素的相对原子质量进行平均相对原子
中子 核外电子
2．数值关系
负
(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有__________ 质子和中子的
相对质量取近似值相加所得的数值。
(2)数值关系。 质子数(Z)＋中子数(N) 质量关系：质量数(A)＝________________________ 。 数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数 ______＝核外电子数 _________。 3．表示方法 X中X表示某元素的______ 原子 ，Z表示________ 质子数 ，A表示 质量数 。 ________
一、核素、同位素的概念辨析 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 144 Sm 与 150 Sm的说法正确的是( ) 62 150 144 A． Sm与 62 Sm互为同位素 62
144 Sm与 150 Sm的质量数相同 B． 62
62 62 144 Sm与 150 Sm是同一种核素 C． 62 62 144 Sm与 150 Sm的核外电子数和中子数均为62 D． 62 62
综合拓展 一、原子或离子中各微粒间的数目关系
1．原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
2．阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。 3．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 4．质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 5．质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
三、几种不同的相对原子质量 1．原子的相对原子质量 国际上规定以一种 C 原子(12C)质量的 1/12 作为标准，其 他原子的质量跟它相比所得的比值，就是这种原子的相对原 子质量。即 Ar(E)＝ 。 1 m12C原子× 12 mE原子
2．平均相对原子质量(元素的相对原子质量) 平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同 位素原子所占的一定百分比计算出的平均值。即： Ar(E) ＝ Ar(E1)· x(E1)＋Ar(E2)· x(E2)＋Ar(E3)· x(E3)＋„＝ Ar(Ei)· x(Ei)。 其
D.235 92U的质量数为235
解析：解答本题应明确符号 念。
表示的含义及同位素的概
是铀元素的一种核素，质量数为235，核内质子数和
核外电子数都是92，核内中子数为235－92＝143；由同位素
的概念知， 答案：CD 互为同位素。
水平测试 1．只含有一种元素的物质不可能是( A．混合物 C．纯净物 B．化合物 D．单质 )
6．(1)用X表示原子： ①中性原子的中子数：N＝____________ 。 A－Z －x－n。 ②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝A _______ ③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝_______ A－x＋n。
④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝______ 22 。
原子 质子数、中子数
举例 H、C、N三种元素
（续上表）
联系
2 特别关注：(1) 1 H 、 1 1 H是两种核素，它们互称为同位 素，同位素的质子数一定相同，中子数一定不相同。 (2)同位素的质子数相同，原子核外电子层结构相同，化 学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类比元素的种 类要多。 (4)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如1 1H、 2 3 H 、 1 1H是三种不同的氢原子，都属于氢元素。
核素、同位素 1．核素 质子 和一定数目的______ 中子 的一种原 把具有一定数目的______ 子叫做核素。 2．同位素 (1)定义。 ______ ______不同的同一元素的不同原子互称为 质子数相同而中子数 同位素，即同一元素的不同______ 核素 互称为同位素。
(2)特点。 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能使大
多数α粒子畅通无阻地通过，好像金箔不在那儿似的！但也 有少数的α粒子发生偏转，极少数α粒子被笔直弹回。
1．了解质量数的定义。 2．了解原子的表示方法。 3．了解核素和同位素的概念。 4．能识别不同概念间的相互关系。
原子的组成
1．原子的构成 质子
尝试应用 1.(2013· 厦门检测)下列互为同位素的是（ C ） A.H2与D2
B.14N与14C
C.16O与17O D.金刚石与石墨
2．据报道，某医院正在研究用放射性的碘 125 53 I治疗肿 瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( B ) A．72 B．19 C．53 D．125
3．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( A．32S与33S原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S具有相同的中子数 C．32S与33S具有不同的电子数 D．32S与33S具有相同的质子数
)
解析：32S与33S互为同位素，应具有相同的质子数、电子 数，不同的中子数，硫原子的最外层电子数为6。 答案：D
物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表 同位素
第4课时 核素
情 境 导 入
课 标 点 击
知 识 导 学
典 例 精 析
课 时 训 练
第4课时 核素
同位素
在1911年前后，英国物理学家卢瑟福把一束做高速运动 的α粒子(质量数为4的带2个单位正电荷的氦核)射向一片极 薄的金箔。他惊奇地发现，过去人们一直认为原子是“实心
个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子
的物质的量是( )
解析：
答案：A
名师点睛： （1）没有明确某分子的相对分子质量时，可以用分子中 各原子质量数之和来代替。 （2）判断一个分子所含的质子、电子或中子数时要注意 分子中原子的个数，例如，本题中HmX分子中含有m个H，所 以H元素的质子总数为m。
变式应用
2．(双选题) 235 92 U是重要的核工业原料，在自然界 的丰度很低。
235 92
U的浓缩一直为国际社会所关注。下 )
列关于235 92U的说法正确的是 ( B.235 92U原子核外有143个电子
238 C.235 U 与 92 92U互为同位素
A.235 92U原子核中含有92个中子
电子，但不是同一种元素。
答案：B
3.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的 是（ C ）
A.氘（D）原子核外有1个电子
B. 1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
3 4.3 He 可以作为核聚变材料，下列关于 2 2He 的叙述正确的
3 原子的质子数与电子数的关系可知， 2He 的核内质子数和核外 3 3 电子数都是 2。 He 与 H 是不同种元素， He 和 2 1H 不是同位素。
答案：C
5．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满
12C18O和14N 两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确 2
的是(
)
A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量分别不相等 C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数都分别相等
解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素， 具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素。 144Sm
144Sm与 150 Sm是不同种核素，C 与 150Sm质量数不同，B错； 62 62 62 150 144 错； Sm与 Sm的中子数不同，D错。 62 62 62
答案：A 名师点睛：元素、核素、同位素的判断方法： (1)判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒区别 的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子 数均相同的就是同种原子，也称为核素；同种元素的不同核 素互称为同位素。
应用思考：1.所有原子的原子核都有质子和中子吗？
提示：不一定。原子核中一定含质子，但不一定有中子，
如H中只有质子而没有中子。 2.质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？ 提示：不一定。例如：OH－与F－，它们质子数均为9， 核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不 是同一种元素构成的。 3.结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什 么具有几乎完全相同的化学性质？ 提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全 相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。
解析：同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数， 故分子数相等；12C18O和14N2均为双原子分子，则所含原子
数也相等；一个12C18O分子中含6＋8＝14个质子，30－14＝
16个中子，一个14N2分子中含7×2＝14个质子，28－14＝14 个中子，所以两种气体所含质子数相等，中子数不等，质 量数不等，质量不等。 答案：A
A X，只 (2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字。 Z
要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，
A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是
同种元素，更不能称为同位素。
变式应用
解析：83Bi和83Bi互为同位素，质子数相同，电子数相
同，中子数不同。 答案：B
二、原子中各微粒间的数wenku.baidu.com关系 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N
质量计算，则得到元素的近似相对原子质量。
Ar(E)＝A(E1)· x(E1)＋A(E2)· x(E2)＋A(E3)· x(E3)＋…＝A
n
(Ei)· x(Ei)。其中，A(Ei)是E的各种同位素原子的质量数，x(Ei)
是E的各种同位素原子所占的百分比。
i＝1
特别关注：(1)关于相对原子质量的计算题，要先看清求 的是原子还是元素的相对原子质量。 (2)x(Ei)不是质量分数，是物质的量分数或各原子个数百分比。
二、元素、核素、同位素之间的区别与联系
元素 具有相同核电荷数 定义 (质子数)的同一类 原子的总称 宏观概念，同类原 区 别 范畴 子，存在游离态和 化合态两种形式 决定 因素 质子数 核素 具有一定数 目质子和一 定数目中子 的一种原子 原子 质子数、中 子数 同位素
质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同 原子互称为同位素(即 同一种元素的不同核素 互称为同位素)
解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 答案：B
2．下列说法中正确的是(
)
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是 一种原子和一种离子 C．原子核内的质子数一定等于中子数 D．电子数相同的微粒一定是同一种元素
解析：对于A，如HF、NH3、H2O分子中质子数均为10， 但不是同一种元素，A错；多数原子中质子数和中子数不相 等，C错；D和A类似，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH 4 均有10个
是(
)
3 A.3 He 和 2 1H 互为同位素
B.3 2He 原子核内中子数为 2 C.3 2He 原子核外电子数为 2 D.3 2He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子
解析：由组成原子核的微粒的种类及其数量关系的知识 可知，3 2He 原子核内有 2 个质子、1 个中子，质量数为 3。由
(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个
电子，则m g
(A－x＋n) Rn－中含中子的物质的量是_________mol 。
m A
能力提升 7．具有相同质子数的两种粒子( A．一定是同种元素 )
B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同离子
D．无法判断
解析：采用举例验证的方法，如H、D、T即为具有相同 质子数的同种元素，H＋、D＋、T＋即为具有相同质子数的不
(3)核素与元素之间的关系：有的元素有多种核素，有的
元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。 (4)同位素的用途。 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要
的用途，如：①
C在考古工作中用于测定一些文物的
______ 年代 ；② U用于制造原子弹、核电站______ 发电 ；③ 用于制造______ 氢弹 ；④放射性同位素释放的射线可用于育种、 治疗癌症和肿瘤等。
i＝1 n
中，Ar(Ei)是 E 的各种同位素原子的相对原子质量，x(Ei)是 E 的各种同位素原子所占的百分比。
3．元素的近似相对原子质量 核素的相对原子质量取整数值即核素的近似相对原子质 量，此整数值与核素的质量数相等。因此，如果用元素的各 种核素的质量数代替核素的相对原子质量进行平均相对原子
中子 核外电子
2．数值关系
负
(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有__________ 质子和中子的
相对质量取近似值相加所得的数值。
(2)数值关系。 质子数(Z)＋中子数(N) 质量关系：质量数(A)＝________________________ 。 数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数 ______＝核外电子数 _________。 3．表示方法 X中X表示某元素的______ 原子 ，Z表示________ 质子数 ，A表示 质量数 。 ________
一、核素、同位素的概念辨析 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 144 Sm 与 150 Sm的说法正确的是( ) 62 150 144 A． Sm与 62 Sm互为同位素 62
144 Sm与 150 Sm的质量数相同 B． 62
62 62 144 Sm与 150 Sm是同一种核素 C． 62 62 144 Sm与 150 Sm的核外电子数和中子数均为62 D． 62 62
综合拓展 一、原子或离子中各微粒间的数目关系
1．原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
2．阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。 3．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 4．质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 5．质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
三、几种不同的相对原子质量 1．原子的相对原子质量 国际上规定以一种 C 原子(12C)质量的 1/12 作为标准，其 他原子的质量跟它相比所得的比值，就是这种原子的相对原 子质量。即 Ar(E)＝ 。 1 m12C原子× 12 mE原子
2．平均相对原子质量(元素的相对原子质量) 平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同 位素原子所占的一定百分比计算出的平均值。即： Ar(E) ＝ Ar(E1)· x(E1)＋Ar(E2)· x(E2)＋Ar(E3)· x(E3)＋„＝ Ar(Ei)· x(Ei)。 其
D.235 92U的质量数为235
解析：解答本题应明确符号 念。
表示的含义及同位素的概
是铀元素的一种核素，质量数为235，核内质子数和
核外电子数都是92，核内中子数为235－92＝143；由同位素
的概念知， 答案：CD 互为同位素。
水平测试 1．只含有一种元素的物质不可能是( A．混合物 C．纯净物 B．化合物 D．单质 )
6．(1)用X表示原子： ①中性原子的中子数：N＝____________ 。 A－Z －x－n。 ②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝A _______ ③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝_______ A－x＋n。
④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝______ 22 。
原子 质子数、中子数
举例 H、C、N三种元素
（续上表）
联系
2 特别关注：(1) 1 H 、 1 1 H是两种核素，它们互称为同位 素，同位素的质子数一定相同，中子数一定不相同。 (2)同位素的质子数相同，原子核外电子层结构相同，化 学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类比元素的种 类要多。 (4)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如1 1H、 2 3 H 、 1 1H是三种不同的氢原子，都属于氢元素。
核素、同位素 1．核素 质子 和一定数目的______ 中子 的一种原 把具有一定数目的______ 子叫做核素。 2．同位素 (1)定义。 ______ ______不同的同一元素的不同原子互称为 质子数相同而中子数 同位素，即同一元素的不同______ 核素 互称为同位素。
(2)特点。 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能使大
多数α粒子畅通无阻地通过，好像金箔不在那儿似的！但也 有少数的α粒子发生偏转，极少数α粒子被笔直弹回。
1．了解质量数的定义。 2．了解原子的表示方法。 3．了解核素和同位素的概念。 4．能识别不同概念间的相互关系。
原子的组成
1．原子的构成 质子
尝试应用 1.(2013· 厦门检测)下列互为同位素的是（ C ） A.H2与D2
B.14N与14C
C.16O与17O D.金刚石与石墨
2．据报道，某医院正在研究用放射性的碘 125 53 I治疗肿 瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( B ) A．72 B．19 C．53 D．125
3．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( A．32S与33S原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S具有相同的中子数 C．32S与33S具有不同的电子数 D．32S与33S具有相同的质子数
)
解析：32S与33S互为同位素，应具有相同的质子数、电子 数，不同的中子数，硫原子的最外层电子数为6。 答案：D
物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表 同位素
第4课时 核素
情 境 导 入
课 标 点 击
知 识 导 学
典 例 精 析
课 时 训 练
第4课时 核素
同位素
在1911年前后，英国物理学家卢瑟福把一束做高速运动 的α粒子(质量数为4的带2个单位正电荷的氦核)射向一片极 薄的金箔。他惊奇地发现，过去人们一直认为原子是“实心
个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子
的物质的量是( )
解析：
答案：A
名师点睛： （1）没有明确某分子的相对分子质量时，可以用分子中 各原子质量数之和来代替。 （2）判断一个分子所含的质子、电子或中子数时要注意 分子中原子的个数，例如，本题中HmX分子中含有m个H，所 以H元素的质子总数为m。
变式应用
2．(双选题) 235 92 U是重要的核工业原料，在自然界 的丰度很低。
235 92
U的浓缩一直为国际社会所关注。下 )
列关于235 92U的说法正确的是 ( B.235 92U原子核外有143个电子
238 C.235 U 与 92 92U互为同位素
A.235 92U原子核中含有92个中子