核素ppt

6．(1)用X表示原子： ①中性原子的中子数：N＝____________ 。 A－Z －x－n。 ②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝A _______ ③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝_______ A－x＋n。
④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝______ 22 。
＋
电子，但不是同一种元素。
答案：B
3.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的 是（ C ）
A.氘（D）原子核外有1个电子
B. 1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
3 4.3 He 可以作为核聚变材料，下列关于 2 2He 的叙述正确的
个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子
的物质的量是( )
解析：
答案：A
名师点睛： （1）没有明确某分子的相对分子质量时，可以用分子中 各原子质量数之和来代替。 （2）判断一个分子所含的质子、电子或中子数时要注意 分子中原子的个数，例如，本题中HmX分子中含有m个H，所 以H元素的质子总数为m。
物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表 同位素
第4课时 核素
情 境 导 入
课 标 点 击
知 识 导 学
典 例 精 析
课 时 训 练
第4课时 核素
同位素
在1911年前后，英国物理学家卢瑟福把一束做高速运动 的α粒子(质量数为4的带2个单位正电荷的氦核)射向一片极 薄的金箔。他惊奇地发现，过去人们一直认为原子是“实心
D.235 92U的质量数为235
解析：解答本题应明确符号 念。
表示的含义及同位素的概
是铀元素的一种核素，质量数为235，核内质子数和
核外电子数都是92，核内中子数为235－92＝143；由同位素
的概念知， 答案：CD 互为同位素。
水平测试 1．只含有一种元素的物质不可能是( A．混合物 C．纯净物 B．化合物 D．单质 )
综合拓展 一、原子或离子中各微粒间的数目关系
1．原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
2．阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。 3．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 4．质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 5．质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
3．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( A．32S与33S原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S具有相同的中子数 C．32S与33S具有不同的电子数 D．32S与33S具有相同的质子数
)
解析：32S与33S互为同位素，应具有相同的质子数、电子 数，不同的中子数，硫原子的最外层电子数为6。 答案：D
(3)核素与元素之间的关系：有的元素有多种核素，有的
元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。 (4)同位素的用途。 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要
的用途，如：①
C在考古工作中用于测定一些文物的
______ 年代 ；② U用于制造原子弹、核电站______ 发电 ；③ 用于制造______ 氢弹 ；④放射性同位素释放的射线可用于育种、 治疗癌症和肿瘤等。
是(
)
3 A.3 He 和 2 1H 互为同位素
B.3 2He 原子核内中子数为 2 C.3 2He 原子核外电子数为 2 D.3 2He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子
解析：由组成原子核的微粒的种类及其数量关系的知识 可知，3 2He 原子核内有 2 个质子、1 个中子，质量数为 3。由
三、几种不同的相对原子质量 1．原子的相对原子质量 国际上规定以一种 C 原子(12C)质量的 1/12 作为标准，其 他原子的质量跟它相比所得的比值，就是这种原子的相对原 子质量。即 Ar(E)＝ 。 1 m12C原子× 12 mE原子
2．平均相对原子质量(元素的相对原子质量) 平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同 位素原子所占的一定百分比计算出的平均值。即： Ar(E) ＝ Ar(E1)· x(E1)＋Ar(E2)· x(E2)＋Ar(E3)· x(E3)＋„＝ Ar(Ei)· x(Ei)。 其
(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个
电子，则m g
(A－x＋n) Rn－中含中子的物质的量是_________mol 。
m A
Hale Waihona Puke 能力提升 7．具有相同质子数的两种粒子( A．一定是同种元素 )
B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同离子
D．无法判断
解析：采用举例验证的方法，如H、D、T即为具有相同 质子数的同种元素，H＋、D＋、T＋即为具有相同质子数的不
解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素， 具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素。 144Sm
144Sm与 150 Sm是不同种核素，C 与 150Sm质量数不同，B错； 62 62 62 150 144 错； Sm与 Sm的中子数不同，D错。 62 62 62
答案：A 名师点睛：元素、核素、同位素的判断方法： (1)判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒区别 的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子 数均相同的就是同种原子，也称为核素；同种元素的不同核 素互称为同位素。
解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 答案：B
2．下列说法中正确的是(
)
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是 一种原子和一种离子 C．原子核内的质子数一定等于中子数 D．电子数相同的微粒一定是同一种元素
解析：对于A，如HF、NH3、H2O分子中质子数均为10， 但不是同一种元素，A错；多数原子中质子数和中子数不相 等，C错；D和A类似，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH 4 均有10个
核素、同位素 1．核素 质子 和一定数目的______ 中子 的一种原 把具有一定数目的______ 子叫做核素。 2．同位素 (1)定义。 ______ ______不同的同一元素的不同原子互称为 质子数相同而中子数 同位素，即同一元素的不同______ 核素 互称为同位素。
(2)特点。 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
质量计算，则得到元素的近似相对原子质量。
Ar(E)＝A(E1)· x(E1)＋A(E2)· x(E2)＋A(E3)· x(E3)＋…＝A
n
(Ei)· x(Ei)。其中，A(Ei)是E的各种同位素原子的质量数，x(Ei)
是E的各种同位素原子所占的百分比。
i＝1
特别关注：(1)关于相对原子质量的计算题，要先看清求 的是原子还是元素的相对原子质量。 (2)x(Ei)不是质量分数，是物质的量分数或各原子个数百分比。
尝试应用 1.(2013· 厦门检测)下列互为同位素的是（ C ） A.H2与D2
B.14N与14C
C.16O与17O D.金刚石与石墨
2．据报道，某医院正在研究用放射性的碘 125 53 I治疗肿 瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( B ) A．72 B．19 C．53 D．125
中子 核外电子
2．数值关系
负
(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有__________ 质子和中子的
相对质量取近似值相加所得的数值。
(2)数值关系。 质子数(Z)＋中子数(N) 质量关系：质量数(A)＝________________________ 。 数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数 ______＝核外电子数 _________。 3．表示方法 X中X表示某元素的______ 原子 ，Z表示________ 质子数 ，A表示 质量数 。 ________
i＝1 n
中，Ar(Ei)是 E 的各种同位素原子的相对原子质量，x(Ei)是 E 的各种同位素原子所占的百分比。
3．元素的近似相对原子质量 核素的相对原子质量取整数值即核素的近似相对原子质 量，此整数值与核素的质量数相等。因此，如果用元素的各 种核素的质量数代替核素的相对原子质量进行平均相对原子
解析：同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数， 故分子数相等；12C18O和14N2均为双原子分子，则所含原子
数也相等；一个12C18O分子中含6＋8＝14个质子，30－14＝
16个中子，一个14N2分子中含7×2＝14个质子，28－14＝14 个中子，所以两种气体所含质子数相等，中子数不等，质 量数不等，质量不等。 答案：A
原子 质子数、中子数
举例 H、C、N三种元素
（续上表）
联系
2 特别关注：(1) 1 H 、 1 1 H是两种核素，它们互称为同位 素，同位素的质子数一定相同，中子数一定不相同。 (2)同位素的质子数相同，原子核外电子层结构相同，化 学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类比元素的种 类要多。 (4)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如1 1H、 2 3 H 、 1 1H是三种不同的氢原子，都属于氢元素。
A X，只 (2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字。 Z
要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，
A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是
同种元素，更不能称为同位素。
变式应用
解析：83Bi和83Bi互为同位素，质子数相同，电子数相
同，中子数不同。 答案：B
二、原子中各微粒间的数量关系 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N
变式应用
2．(双选题) 235 92 U是重要的核工业原料，在自然界 的丰度很低。
235 92
U的浓缩一直为国际社会所关注。下 )