高二化学下学期化学平衡图像题
高二化学(必修一)化学平衡图象练习题
高二化学（必修一）化学平衡图象练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Q<0C．a+b>c+d T1<T2 Q<0D．a+b＜c+d T1<T2 Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的175，下列说法不正确的是（）A．催化剂的结构会影响催化效果B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/Zn O/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；Δ H=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；Δ H=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-44kJ·mol-1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。
高二化学下学期化学平衡图像题
高二化学 【化学平衡图像专题】
高二化学化学平衡图像专题1．图像问题解题步骤(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。
(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
2．原则 (1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
1. 以速率—时间图像计算平衡浓度例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()A.2−SaobB.SaobC.SdobD.1−Saob练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq)某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0B. 状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大C. 若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆D. 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 22. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质 例2. 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程 例3. 如图表示反应X (g )⇌4Y (g )+Z (g )△H <0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A. X 的平衡转化率为85%B. 第6 min 后，反应就终止了C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度,v 正减小,v 逆增大练习 500℃、20MPa 时,将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
高二化学选择性必修一 化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A．10～15min可能是加入了正催化剂B．10～15min可能是降低了温度C．20min时可能是缩小了容器体积D．20min时可能是增加了B的量6.今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
高二化学下学期化学平衡图像题
Байду номын сангаас
下列哪项不是理想的桥基牙应具备的条件A.牙冠、牙根均应长而粗大，形态结构正常B.牙周组织正常C.失活的死髓牙D.咬合关系正常E.牙位置正常 薄层固定床反应器主要用于。A、快速反应B、强放热反应C、可逆平衡反应D、可逆放热反应 用于在网络应用层和传输层之间提供加密方案的协议是A.PGPB.SSLC.IPSecDES 细胞因子测定的首选方法是A.放射性核素掺入法B.NBT法C.ELISAD.MTT比色法E.RIA 下列哪项没有参与促进乳腺发育及泌乳功能A.皮质醇B.雌激素C.甲状旁腺素D.胎盘生乳素E.胰岛素 注册会计师了解被审计单位控制活动，特别是了解与信息处理有关的与用于生成、记录、处理、报告交易或其他财务数据的程序相关信息技术应用控制，其内容包括。A.综合分析财务数据与经营数据的内在关系B.接触或访问权限控制C.修改及维护控制D.对例外报告进行人工干预 当管理层的作用为积极主动，而变革的性质为渐变性变革，该种变革为。A.协调变革B.计划变革C.接受变革D.迫使变革 如何看待中国传统社会“精耕细作”的农业生产方式？ 对中度以上营养不良患者每日应保证供应蛋白质的量为。A.1.5g/kgB.2.5g/kgC.3.5g/kgD.4.5g/kgE.5g/kg 博学公司项目经理向客户推荐了四种供应商选择方案。每个方案损益值已标在图18-16的决策树上。根据预期收益值，应选择设备供应商A.1B.2C.3D.4 何谓沟通？沟通的作用有哪些？ 下列哪项是诊断钩端螺旋体病的血清学检查方法A.肥达试验B.外斐反应C.补体结合试验D.显微镜凝集溶解试验E.红细胞溶解试验 癫痫持续状态临床表现之一是指一次癫痫发作持续超过A.50minB.40minC.30minD.20minE.10min 下列对于同程式空调水系统评述错误的是。ABCD 预防早产的重要措施中不正确的是A.加强对高危妊娠病人的管理B.定期产前检查C.积极治疗妊娠并发症D.常规抗生素预防感染E.子宫颈内口松弛者应于妊娠中期行宫颈内口环扎术 患者，男性，20岁，左眼视力渐进性下降。查远视力：右眼为0.8，左眼为0.2。检查无斜视，裂隙灯、眼底镜检查未见有明显器质性病变。对于该患者，最有可能的诊断是()A．弱视B．圆锥角膜C．球后视神经炎D．逆规性散光E．青光眼 小孔扩散律 编制洪水水文要素摘录表时，摘录点应尽量摘录的值，所摘数值应为定时观测值，不得用日平均值代替。A、每日0时B、每日8时C、每日12时D、每日24时 甲企业2014年6月以融资租赁的方式租入一处房产，原值1000万元，租赁期5年，租入当月投入使用，每月支付租赁费10万元（注：当地计算房产余值的扣除比例为20%）。2014年甲企业融资租赁的房产应缴纳房产税万元。A.4.8B.5.6C.7.2D.8.4 下列关于输尿管损伤的说法，不正确的是A.输尿管损伤多为医源性损伤B.交通事故导致输尿管损伤常伴有其他脏器的损伤C.逆行肾盂造影可用于输尿管损伤的检查D.术中发现输尿管损伤，可视情况立即进行修复E.输尿管损伤后血尿轻重与损伤程度一致 利用永久建筑物和设备是矿井建设的一项重要经验，在建井初期，一般可利用的久建筑物或设施有。A.永久井架B.办公楼C.职工食堂D.机修厂E.井下炸药库 正常的肺间质主要包括的成分有A.血管B.细胞外基质C.肺泡结构D.支气管E.细胞 1984年11月，在东京公开发行200亿日元债券，标志着中国正式进入国际债券市场。A．中国银行B．中国农业银行C．中国工商银行D．中国建设银行 通常利用搜索引擎查找信息的方法有：按关键字查找和___。A.按图片查找B.按内容分类逐级查找C.按名字查找D.按文件大小查找 若外界的温度在-18℃—35℃之间，ECB将APU速度设置到A、98%B、99%C、100% 下列哪种是正确的消毒法。A.2%中性戊二醛水溶液，浸泡时间30min消毒，灭菌为5hB.5%中性戊二醛水溶液，浸泡时间30min消毒，灭菌为10hC.2%中性戊二醛水溶液，浸泡时间30min消毒，灭菌为10hD.2%中性戊二醛水溶液，浸泡时间45min消毒，灭菌为10hE.2%中性戊二醛水溶液，浸泡时间 毒，灭菌为5h 姜片虫重要保虫宿主是A.猫B.犬C.猪D.羊E.牛 下列哪一种胆汁酸是初级胆汁酸A.甘氨石胆酸B.甘氨胆酸C.牛磺石胆酸D.牛磺脱氧胆酸E.甘氨脱氧胆酸 病案质量管理的特点叙述不正确的是。A.多学科融合的专业特点B.专业的独立性C.协调作用D.服务对象的多元性E.病案管理人员的专业性 不属于风水泛滥型水肿的症状是A.浮肿起于眼睑，继则四肢及全身皆肿B.下肢浮肿按之凹陷不起C.来势迅速D.兼有咽喉红肿疼痛E.小便短少 演示戴无菌手套的方法。 需要进行电除颤的心电图类型有。A.心室停搏B.心室颤动C.无脉性室性心动过速D.电-机械分离E.心房颤动 中国农业银行于1955年3月再次恢复成立，成为在农村金融体系中占主导地位的国家专业银行。A.正确B.错误 何谓催化剂寿命？催化剂的寿命如何计算？ 企业意识到顾客满意是实现企业利润的唯一手段，因而成为经营管理的核心要素。A.物流B.顾客服务C.生产D.销售额
高二化学 平衡图像问题综合
时遁市安宁阳光实验学校高二化学平衡图像问题综合苏教版选修4【本讲教育信息】一、教学内容平衡图像问题综合二、考点清单1. 化学平衡图像的特征分析；2. 化学平衡问题研究的重要思维方法；3. 有关转化率的判断计算。
三、全面突破知识点1.化学反应速率图像及其应用1. 物质的量（或浓度）——时间图像及应用例如：某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据上述图像可进行如下计算：（1）某物质的平均速率、转化率，如：v（X ）＝n1– n3V·t3mol/（L·min）（2）确定化学方程式中的化学计量数之比X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1–n3）：（n2–n3）：n2 2. 速率—时间图像及其应用平衡体系条件变化条件改变瞬间速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系①增大反应物浓度v（正）增大，且v（正）> v（逆）正向移动②减小反应物浓度v（正）减小，且v（逆）> v（正）逆向移动③增大生成物浓度v（逆）增大，且v（逆）> v（正）逆向移动④减小生成物浓度v（逆）减小，且v（正）> v（逆）正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应⑤增大压强或升高温度v（正）、v（逆）均增大，且v（逆）> v（正）逆向移动⑥减小压强或降低温度v（正）、v（逆）均减小，且v（正）> v（逆）正向移动任一平衡或反应前后气体化学计量之数和相等的平衡⑦正催化剂或增大压强v（正）、v（逆）均增大相同的倍数平衡不移动⑧减小压强v（正）、v（逆）同等倍数减小【典型例题】例1. 如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）＋xαY（g）2Z （g）＋W（s）＋Q的反应过程中X的转化率和时间的关系。
若要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强解析：①达平衡所需时间b＜a，反应速率v b >v a；②改变条件后x不变，平衡不移动；③该可逆反应ΔV（g）＝0，可加催化剂或加压。
高二化学下学期化学平衡图像题
[单选]温标有华氏温标、摄氏温标以及（）。A、基本温标B、通用温标C、标准温标D、开氏温标 [单选]关于可兴奋细胞动作电位的描述，正确的是A．动作电位是细胞受刺激时出现的快速而不可逆的电位变化B．在动作电位的去极相，膜电位由内正外负变为内负外正C．动作电位的大小不随刺激强度和传导距离而改变D．动作电位的大小随刺激强度和传导距离而改变E．不同的细胞，动作电位 [单选]液体的饱和蒸汽压与（）有关。A、质量B、体积C、温度D、面积 [问答题,简答题]进化的主要研究内容是什么？ [单选,A1型题]认知疗法的治疗目标是（）A.改变患者的不良行为B.帮助患者建立理性的认知模式C.消除不良嗜好D.帮助患者自我实现E.挖掘患者的最大潜力 [单选,A1型题]产褥期是指胎盘娩出至产后()A.2周B.4周C.6周D.8周E.12周 [填空题]所有电气设备的（）均应有良好的接地装置。使用中不准将接地装置（）或对其进行（）。 [单选]Inmarsat-C船站在进行卫星洋区登记时，（）是正确的.A.只能进行报文的接收B.可以接收EGC报文C.只能接收来自地面站的遇险报警信息D.不能进行报文的发射 [多选]矿业工程项目的成本由建筑安装工程费，设备及工器具购置费及（）构成。A.工程建设其他费B.建设期贷款利息C.企业管理费D.措施费E.预备费 [判断题]防火门、防火窗应划分为甲、乙、丙三级，其耐火极限：甲级应为1．50h，乙级应为1．00h，丙级应为0．50h。（）A.正确B.错误 [单选,A1型题]小儿化脓性脑炎的脑脊液变化为（）A.细胞数增高，蛋白正常，糖降低B.细胞数增高，蛋白增高，糖降低C.细胞数正常，蛋白正常，糖降低D.细胞数增高，蛋白升高，糖升高E.细胞数升高，蛋白正常，糖正常 [单选]混凝土，轻骨料混凝土，砖及石材的强度等级代号分别是()A.C，MU，MU，CLB.C，CL，MU，M
高二化学_化学平衡的移动图像专题_
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g)
A 转 化
pC(g)+qD(g)+Q
等温线
率
1.0110 Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
m+n > p+q Q>0 7
0
T
温度
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
mA(g)+nB(g)
B 转 化 率
pC(g)+qD(g)+Q
300C
看图技巧： 图象中 有 三个量时， “定一看 二”，再 看曲线的 变化趋势。
等压线
m+n > p+q
Q<0
200C 100C
0
P
压强
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强) 图：
练习
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图： 定一议二 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的 转 化 率
A%
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
500℃ 200℃
T
P
•正反应 放 热 m+n > p+q
•正反应 放 热 m+n < p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图： 定一议二； •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
练一练 例题1.今有正反应放热的可逆反应， 若反应开始经 t1s 后达平衡，在 t2s 时 由于反应条件改变，使平衡破坏，到 t3s时又达平衡，如右图所示， （1）该反应的化学方程式为X+Y _______ Z （ 2 ）分析从 t2 到 t3 时曲线改变的原 解题指导： 因是（ D ） ①水平线代表平衡状态 A、增大了X或Y的浓度 ②各物质的Δc呈反应系 B、使用了催化剂 数比 C、缩小体积，使体系压强增大 ③达到平衡前，一般反 应物浓度减小，产物浓 D、升高了反应温度 度增大。
高二化学【化学反应速率与平衡图像专题】
V 正 V 逆 Vttt 高二化学 化学反应速率与平衡图像专题反应速率图像1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。
2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。
一般生成物多数以原点为起点。
3.注意终点。
例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
4.抓住变化趋势。
升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
例1：以mA （g ）+nB （g ）qC （g ）；.若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v 正、v 逆变化如图， 则△H___ 0，m+n___ q 解析：分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变” 化学平衡图像1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
5.先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
6.定一议二。
当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。
例2：如图所示，图中a 曲线表示 X(g) +Y(g)2Z(g)+ W(s) ΔH>0的反应过程，若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是( ) A. 加入催化剂 B. 增大Y 的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强n ／molNM 8 4 6 【巩固练习】1、对达到平衡状态的可逆反应X ＋YZ ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）A Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体C X 、Y 、Z 、W 皆非气体D X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体2、 右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）；ΔH＝－92.2kJ/mol 。
化学平衡(第5课时 化学平衡图像分析)- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂
【例题2】研究下列图像，分析对应可逆反应 mA(g)+nB(g) 的焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系 。
pC(g)+qD(g)
α(A)
α(B)
T1
P1
T2
P2
t
△H ＞ 0
t
m+n < p+q
因为T1所对应的线先拐，所以T1>T2。 因为P2对应的线先拐，所以P2>P1。
从T2到T1，温度升高，A的转化率增大。 从P2到P1，压强减小，B的转化率增大。
【小试牛刀】研究下列图像，分析对应可逆反应 mA(g)＋nB(g) C(g) ＋qD(g) 的焓变特点、计量数m＋n和p＋q的大小关系 。
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2 T
△H ＞ 0
★
P
m+n ＞ p+q
C%
★
A %
T1 T
△H ＜ 0
★
P1
m+n ＜ p+q P
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH > 0
T
温度一定时，压强增大，A的转化率增大。 即增压，平衡正移，正向为气体减少的反应。
【小试牛刀】研究下列图像，分析对应可逆反应 mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g) 的焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系 。
α(B) 等压线
300 C
200 C100 C
0
P m+n_＞__ p+q、△H_＞__0
（1）处于平衡状态的时间段是？
0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6 （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件
【高二专题】化学反应与原理之平衡图像分析(提高版)(解析版)
【高二专题】化学反应原理之平衡图像分析专题（提高版）一、单选题1．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A、升高温度正逆反应速率均增大，同样降低温度正逆反应速率均降低，A不正确；B、催化剂能降低反应的活化能，所以a曲线表示的是使用催化剂，B不正确；C、乙达到平衡的时间的少，压强高反应速率快，达到平衡的时间少，因此乙曲线表示的压强大，C不正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数降低，因此逆反应的平衡常数增大，D正确；答案选D。
2．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】C【解析】【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。
【详解】A、温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A错误；B、W、M两点X的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B错误；C、Q点X的量最少，转化率最大，C正确；D、平衡时充入Z，相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时Z 的体积分数与原平衡一样，D错误；答案选C。
高二化学化学平衡试题
高二化学化学平衡试题1.右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g)2M(g)+N(g) △H>0的影响(P1＜P2)图中y轴表示的意义是 ( )A．混合物中L的百分含量B．混合气体的密度C．L的转化率D．混合气体的平均分子量【答案】C【解析】 A.由于该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，所以在温度不变时，减小压强，平衡正向移动，平衡混合物中L的百分含量降低，与图像不符合，错误；B．在温度不变时，减小压强，平衡正向移动，气体的物质的量增大，而气体的质量不变，所以混合气体的密度减小，与图像不符合，错误；C．在温度不变时，减小压强，平衡正向移动，则反应物L的转化率增大，所以与图像符合，正确；D．由于该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，所以在温度不变时，减小压强，平衡正向移动；在压强不变时，升高温度，平衡正向移动，混合气体的物质的量增大，气体的平均分子量减小，与图像不符合，错误。
【考点】考查物质的性质与温度、压强的关系的知识。
2.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B【解析】该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。
3.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A．m＞nB．温度不变，增大体积，X的转化率增大C．Q＜0D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动【答案】AC【解析】根据表格中数据分析，体积相同的时，温度升高，X的浓度不断增大，即平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，Q<0，C正确；温度相同时，增大容器体积为原来2倍，X的浓度瞬间减小为原来的0.5倍，但是X的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡逆向移动，X的转化率减小，则前后气体系数m>n，A正确；故选AC。
高二化学 平衡图像汇总
时遁市安宁阳光实验学校化学平衡图像[解题思路]一、v-t图1. 向某密闭容器中加入4 molA、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。
乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。
(1)若t1=15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)= 。
(2)t4时刻改变的条件为，B的起始物质的量为。
(3)t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________ ____。
(5)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是。
2. 将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7，时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断t2时改变的是什么条件：t2时________________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
二、x-t图（x为某一物质的浓度、物质的量、百分含量、转化率）1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( ) A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始到10s ，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)2.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
高二化学学案 第二章 第3节 化学反应的速率─平衡图像
类型五 组分含量或转化率与温度或压强关系
对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
L线上所有的点都是平衡点。 图1中，左上方(E点)，A%大于此 压强p1时平衡体系中的A%，E点
必须向 正 反应方向移动才能达 到平衡状态，所以E点v正＞ v逆； 则右下方(F点)v正 ＜ v逆。
图2中，左下方(B点)α(A)小于此温度T1时平衡体系中的α(A)，B点必
积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．该反应的ΔH＞0
B．该化学方程式中，m＋n＞e＋f
C．加入催化剂可加快正反应速率，
逆反应速率不变
D．往平衡后的恒压容器中再充入一
定量He，达到新平衡时，C的浓度比
原平衡时的小
类型四 反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像
对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在相同时间段内，M点 前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆，未达平衡；M点为刚达到的 平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)， 平衡逆向移动，ΔH<0。
(2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡 移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在图甲中 作垂直线，图乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
【例3】反应mA(g)＋nB(g)
eC(g)＋fD(s) ΔH。若按反应物的化学
计量数比投料。在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体
高二化学学案 第二章 第3节 化学反应的速率─平衡图像
类型一 速率—压强(或温度)图像
曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变 化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强或温度增大，正反 应速率增大得快，平衡正向移动。
高二化学下学期化学平衡图像题
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1. 在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.2 mol·L -1、0.2 mol·L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.2 mol·L -1B ．Y 2为0.35 mol·L -1C ．X 2为0.3 mol·L -1D ．Z 为0.4 mol·L -1【答案】A【解析】 可逆反映的特点是反应不能进行到底。
A ．若Z 为0.2 mol·L -1，则此时各种物质都存在，有可能，正确；B ．若Y 2为0.35 mol·L -1，逐渐了0.15 mol·L -1则Z 反应消耗0.3mol/L,反应开始时Z 只有0.2 mol/L,这是不可能的，错误；C ．若X 2为0.3 mol/L,X 的浓度增加0.2mol/L, 则Z 反应消耗0.4mol/L,反应开始时Z 只有0.2 mol/L,这是不可能的，错误；D ．若Z 为0.4 mo/L,浓度增大了0.2mol/L,则反应消耗X 、Y 为0.1mol/L,此时X 的浓度为0，这是不符合可逆反应的特点的，错误。
【考点】考查可逆反应的特点及物质的平衡浓度的计算的知识。
2. (7分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M 、N 、P 为2.5mol 、3.0mol 、1.0mol 。
A 、C 、D 各为0.50mol ，B 的物质的量为x ，当x 的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。
达到平衡后，测得M 的转化率为75%，填写空白：（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol 。
（2）若要使右室反应开始时V 正>V 逆，x 的取值范围 。
高二化学平衡图像典型专题练习苏教版选修1
高二化学平衡图像典型专题训练
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
6、看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势
7、先出现拐点的曲线先平衡，所处的温度较高或压强较大；还可能是使用正催化剂
8、定压看温度变化；定温看压强变化。
练习：1、图中表示外界条件（t、p ）的变化对下列反应的影响：
L(固)＋G(气) 2R(气)－Q，y轴表示的是（）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率(D) L的转化率
2、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A 的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B【解析】该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C错误；催化剂的使用对平衡无影响，D错误。
【考点】化学平衡移动2.在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是。
（2）此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：。
【答案】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【解析】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【考点】化学平衡移动3.近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。
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