上海市2020届高三化学一模试题(含解析)
精品解析：上海市浦东区2020届高三上学期期末考试(一模)化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．常温下，下列叙述不正确的是( )A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO2－3)均减小B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(Na＋)>c(OH－)2．甲、乙是同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 3．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为A. 29 : 8 : 13B. 13 : 8 : 13C. 22 : 1 : 14D. 26 :18 : 134．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：+→(乙醛酸) (羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是A. 该反应是取代反应B. 和羟基扁桃酸互为同系物C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是A. W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C. Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D. Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性6．下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D8．下列关于苯的叙述不正确的是()A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应9．下列说法正确的是A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应评卷人得分二、单选题10．（3分）把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2＋B．负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．原电池工作过程中溶液pH不变D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．C2．B解析：B【解析】【分析】根据元素周期表和每一周期包含的元素种类分析。
2020届上海市静安区高三第一次模拟考试化学试题(解析版)
上海市静安区2020届高三第一次模拟考试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每题只有一个正确选项）1.下列过程中没有发生电子转移的是（）A. 液氨作制冷剂B. 合成氨C. 大气固氮D. 生物固氮『答案』A『详解』A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；故『答案』为A。
2.下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A. 汽油B. 煤油C. 凡士林D. 石油气『答案』D『详解』石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故『答案』为D。
3.生铁比纯铁（）A. 硬度低B. 易腐蚀C. 熔点高D. 含碳量低『答案』B『详解』生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；B．生铁合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；故『答案』为B。
4.用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B. HCl 的电子式：A. 中子数为8的氮原子：87C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：『答案』C『分析』A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。
『详解』A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为15N，选项A错误；7B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
上海市杨浦区2020届高三化学一模试题（含解析）
上海市杨浦区2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.港珠澳大桥使用了大量的含车凡高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是（）2.A.抗震性好 B.耐腐蚀强 C.含碳量高 D.都导电导热对石油和煤的分析错误的是（）A.都是混合物B.都含有机物C.石油裂化和煤干馅得到不同的产品D.石油分馅和煤干馅原理相同3.元素周期表中，锢（In）与铝同主族，与碘同周期。
由此推断（）A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于IC.In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D.In属于过渡元素4.氮化碳（GM）的硬度大于金刚石，则氮化碳中（）A.只有共价键B.可能存在离子C.可能存在N三ND.存在极性分子5.工业上可用铝热反应冶炼镒、车凡等难熔金属，其原因与下列无关的是6. 7.A.铝还原性较强C.铝相对情、机较廉价与氢硫酸混合后无明显现象的是（A.NaOH溶液B.亚硫酸B.D.C.铝能形成多种合金反应放出大量的热FeCL溶液 D.氯水同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是（A.2W(1)+Y(1)一2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)—2Z(1)+Q2C.2W(g)+Y(g)一2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)一2Z(1)+Q48.同温同压同体积的压和C0（）A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同9.没有涉及到氧化还原反应的是（A.Fe'*和淀粉检验1一B.氯水和CCh检验Br「C.新制Cu（OH）2、加热检验醛基D.硝酸和AgN03溶液检验Clio.向FeCL、CuCL、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定（）A.含Cu*B.含Fe弟C.呈中性D.含Fe，,和Cu*11.异戊烷的（）A.沸点比正己烷高B.密度比水大C.同分异构体比C5H10多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长12.杜瓦苯（itQ）与苯互为同分异构体,则杜瓦苯（)A.最简式是CH2B.分子中所有原子共平面C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.是ch2=ch- ch=ch2的同系物13.M代表阿伏加德罗常数的值。
2020届上海市宝山区高三上学期高中等级考化学一模试卷(解析版)
上海市宝山区2020届高三上学期高中等级考一模试卷化学一、单选题（本大题共20小题）1.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al）同主族。
下列说法错误的是（）A. In 的金属性大于 AlB. In 最外层有 2 种能量的电子C. In 的中子数为 66D. In 原子的相对原子质量为 1152.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂3.下列各组物质所含化学键相同的是（）A. 钠（Na）与金刚石（C）B. 氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）C. 氯气（Cl2）与氦气（He）D. 碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl（aq） Cl2（g）FeCl2（s）B. S（s）O3（g）H2SO4（aq）C. Al（s）AlCl3（aq）Al（OH）3（s）D. N2（g） NH3（g）Na CO3（s）5.下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（）A. Na+B. Cl-C. Fe2+D. HCO3-6.对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138********熔点/℃13-25-476下列说法错误的是（）A. 该反应属于取代反应B. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C. 甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16D. 对二甲苯的一溴代物有 2 种7.β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种8.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见图：合成它的单体可能为（）A. B. CH2=CF2和 CF2=CFCF3C. D.9.和铁不可能发生反应的是（）A. Al2O3B. H2OC. 浓硝酸D. O210.设N A 为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（）A. 18 g H2O 含有 10N A个质子B. 1 mol 苯含有 3N A 个碳碳双键C. 标准状况下，22.4 L 氨水含有 N A 个 NH3 分子D. 常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3N A个 SO2 分子11.下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）A. Na2S2O3溶液和 HCl 溶液B. H2S 气体在足量的 O2 中燃烧C. 碳和浓硫酸反应D. 铜和浓硫酸反应12.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）A. 准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管B. 量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶C. 判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色D. 读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积13.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A. NaCl→Na++Cl-B. CuCl→Cu2++2Cl-C. CH3COOH⇌CH3COO-+H+D. H2 （g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥B. NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝15.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
上海市虹口区2020届高三化学一模试题(含解析)
上海市虹口区2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到（）A．B．C．D．2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58 B．173 C．288 D．4033．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．3，3，4﹣三甲基戊烷B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（）A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：39．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性C．还原性D．还原性和漂白性12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）W XY ZA．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．NH3的能量较低，比N2、H2更稳定B．2NH3（g）→2N（g）+6H（g）﹣2346 kJC．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）﹣92 kJD．加入催化剂，可以减小反应的热效应14．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020上海市徐汇区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市徐汇区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）考试时间：60分钟总分：100分2020.1考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是A．B．C．D．2．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法为A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏3．关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同4．在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。
说明乙醛具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．漂白性5．检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是A．NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸6．下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞HClO B．密度：Na>KC．稳定性：HF>HCl D．沸点：NH3>PH37．在空气中久置会被氧化的强电解质是A．金属钠B．硫化钠C．烧碱D．次氯酸钠8．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是A．与金刚石互为同位素B．是原子晶体C．属于烃D．能与氢气反应9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为:紫色I浅红色II无色III黄绿色，导致变色的微粒I、II、III依次为A．HCl、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2 10．下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．淀粉I2溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红11．下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是A ．蔗糖脱水实验B ．实验室制氯化氢C ．乙酸乙酯水解D ．实验室制乙烯12．下列实验必须始终在碱性条件下进行的是 A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 制取溴苯D. 检验卤代烃中的卤原子13．某有机物结构简式为CHO，下列关于它的说法正确的是A. 与水任意比互溶B. 能与新制Cu(OH)2反应C. 与甲醛互为同系物D. 不能与H 2加成反应 14．自然界中臭氧形成反应3O 2(g) → 2O 3(g)＋Q 的能量变化如右图所示。
2020年上海市静安区高三化学一模试卷和答案.doc
2020年上海市静安区高三化学一模试卷和答案（满分150分，时间120分钟） 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2. 本卷可能用到的元素相对原子质量H — 1 C —12 N —14 O- 16 Na — 23 Mg- 24 Al — 27 P — 31 S — 32 Cl — 35.5 K — 39 Ca — 40 Fe — 56 Cu — 64 Br — 80 Ag — 108 I —127第I 卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1 . 2011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家。
准晶体原子排列有序，但准晶体 不具备晶体的对称性。
下列归类肯定错误的是A •碘单质一分子晶体B .铝铜铁合金一准晶体C .石墨一原子晶体D .氧化镁一离子晶体2. 铁是26号元素，铁原子的 M 电子层有14个电子，则其外围电子排布式为A . 4s 2 B. 3d 54s 2 C. 3d 64s 2 D.3 p 63d 63. 下列有机物不属于酯类的是A .硝酸纤维 B. 脂肪 C. 硝化甘油 D. 甘氨酸4. 某蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是 A. 20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mLD.20.1mL 5 .以下不能比较硫和磷非金属性相对强弱的是A.单质的活泼性 B.氢化物的稳定性 C. H-S 键和H-P 键的极性 D .最高氧化物对应水化物的酸性二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是A . SO 3 B. H 2O 2 C.NO 2 D. N S E O 27. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程 I 没有使用催化剂，过程n使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A.反应物的状态 B.反应的完成程度 C.生产能耗 D.反应热效应8. 某原电池的总反应为： 2FeCl 3+FL3FeCl 2，则以下叙述正确的是 A. 铁作阳极 B. 炭棒作阴极C.正极反应式为Fe 3++e f Fe 2+D.负极反应式为 Fe 2+ -e ^Fe 3+10. 炼钢时，将氧气、生石灰加入熔融生铁后，会发生多个反应，其中不可能生成的是A . CaSiO 3 B. Ca 3（PO 4）2 C. Fe?O 3 D. CO11. A 与B 在溶液中进行反应，无论 A 与B 的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程 式表示的是9. F 列有机物的结构简式和名称都正确的是C 仃 H 35COOCH 2 A . 2-甲基丁醛 CH 3CH2 (CH s )CHCOH B .硬酯酸甘油脂 C 17H 35COOCHC. TNTD .a -氨基丙酸 C 17H 35COOCH 2CH 3CH(NH2)COOHA. 碘化钾与氯气：5「+3C『+3H2O T IO3■+ 6C- + 6H+B. KAI（SO）2与Ba（OH）2：2Ba F+ + 4OH-+ Al3+ + 2SC42T2BaSO J + AIO2-+ 2H2OC. c(Na +)= c(CH3C00H) +c(CH 3C00 )D. c(CH3C00) + c(OH ) = c(Na +)+ c(H +)C. 氨水与 SO 2： NH 3 H 2O+ SO 2 T HSO + NH 4D. NaAIO 2与 AICI 3： A 产 + 3AIO 2- +6H 2O T 4AI (OH )3 J13. 呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其分子中的环和苯环有相似的化学性质（即有“芳香性”），则关于糠醛的叙述错误的是3+ 2 + 14•常温下，在丙酮—盐酸混合溶液中， Fe 比Cu 的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离卩£+和Cu 2+W 装置如右图。
2020届上海市青浦区高三化学一模试题及答案解析
上海市青浦区2020届高三上学期等级考一模试卷化学一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A. 13CO2和12CO2互称同位素B. 13C 原子核外有 2 个未成对电子C. 尿素属于铵态氮肥D. 13C 的质量数为 72.下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 铁熔化C. 干冰升华D. 氯化钠溶于水3.短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A. 元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC. 简单离子半径：m＞qD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n4.下列有关NH3的说法错误的是（）A. 属于极性分子B. 比例模型C. 电子式为D. 含有极性键5.只涉及到物理变化的是（）A. 石油裂化B. 煤的干馏C. 海水晒盐D. 高炉炼铁6.比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）A. 都使用了合适的催化剂B. 都选择了较高的温度C. 都选择了较高的压强D. 都未按化学方程式的系数进行投料反应7.某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A. K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为 Fe-2e→Fe2+B. K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C. K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e→H2↑D. K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法8.实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A. 制备乙烯B. 银镜反应C. 乙酸乙酯的制备D. 苯的硝化反应9.下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A. B. H3C-C≡C-CH3 C. CH2=CH-CH3 D. CH3-CH2-CH310.下列有关仪器用法正确的是（）A. 对试管进行加热一定不能使用石棉网B. 使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC. 用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差11.存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）A. Al（OH）3 属于强电解质B. Al2O3属于离子晶体C. 铝合金比纯铝硬度小、熔点高D. AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物12.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A. 浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B. 铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C. 将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟13.不能通过化合反应生成的物质是（）A. HClOB. NOC. SO3D. FeCl214.“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A. 能与NaHCO3 溶液反应产生气体B. 与邻苯二甲酸（）互为同系物C. 在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D. 1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应15.为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A. FeSO4溶液（KSCN 溶液）B. CH3CHO 溶液（pH 试纸）C. KI（淀粉溶液）D. NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）16.800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1.800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）物质CO H2O CO2H2浓度/mol•L-10.0020.0030.00250.0025此时平衡逆向移动B. 达到平衡后，气体压强降低C. 若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D. 正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态17.关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A. NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B. Q＜0C. NaOH（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q KJD. 若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q18.下列操作一定会使结果偏低的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B. 测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C. 酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D. 测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积19.某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A. 一定有 Cl-B. 一定有 HCO3-C. 可能有 Ba2+D. 可能有 Al3+20.25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
2020上海市普陀区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市普陀区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）2019.12可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O2. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，下列不属于温室效应气体的是A. N2B. N2OC. CH4D. CO23. 气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量4. 氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A. 乙酸、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7. 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A. 反应混合物的浓度改变B. 反应混合物中各组分的含量改变C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中加入少量二氧化锰9. 山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
有关山梨酸的说法正确的是A. 属于二烯烃B. 和Br2加成，可能生成4种物质C. 1mol可以和3molH2反应D. 和CH3CH318OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol10. 除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是11. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理12. 为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变C. 加入NaNO3固体，v(H2)不变D. 加入CuSO4固体，v(H2)减小13. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. 元素的非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X14. 已知，根据下列反应，可推断出X为A. 氯乙烯B. 氯丙烯C. 氯乙炔D. 氯乙烷15. 常温下，稀释0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示A. 溶液中的c(OH-)B. 溶液的pHC. 溶液中的HCO3-数目D. 溶液中的c(HCO3-)16. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A. 利用了电解原理B. 钢管桩上有刺激性气味气体生成C. 电子由电源负极流向钢管桩D. 高硅铸铁作阳极17. 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O可以表示A. 少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应B. 少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应C. 少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应D. 少量Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应18. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L-1NaX和bmol∙L-1NaY溶液，下列判断错误的是A. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HYB. 若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则溶液中的c(HX)>c(HY)C. 若a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X-)=c(Y-)D. 若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸19. 硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B. 反应一段时间后，溶液的酸性增强C. 1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8molD. NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物20. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
2020届上海市崇明区高三化学一模试题及答案解析
上海市崇明区2020届高三一模化学试卷1.铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
由“铟49In-114.8”不可能知道的是（）A. 铟元素的相对原子质量B. 铟元素的原子序数C. 铟原子的相对原子质量D. 铟原子的核电荷数2.据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
则下列错误的是（）A. 种出的钻石是有机物B. 该种钻石是原子晶体C. 甲烷是最简单的烷烃D. 甲烷是可燃性的气体3.下列生产过程属于物理变化的是（）A. 煤炭干馏B. 煤炭液化C. 石油裂化D. 石油分馏4.金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）A. FeCl3B. HNO3C. Cl2D. O25.通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A. 甲苯B. 己烯C. 丙酸D. 戊烷6.下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）A. C3H8B. CuSO4C. SiO2D. C3H67.某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是（）A. Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB. 2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C. 2Al+3Hg（NO3）2→2Al（NO3）3+3HgD. 4Al+3O2→2Al2O38.如图是NO2气体和CO 气体反应生成CO2 气体和NO 气体过程的能量变化示意图。
则该反应的热化学方程式为（）A. NO2+CO→CO2+NO-134kJB. NO2 （g）+CO （g）→CO2（g）+NO （g）-234kJC. NO2 （g）+CO （g）⇌CO2 （g）+NO （g）+368kJD. NO2 （g）+CO （g）⇌CO2 （g）+NO（g）+234kJ9.实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（）A. 加热均匀B. 相对安全C. 达到高温D. 较易控温10.丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）A. 氧化反应B. 还原反应C. 消去反应D. 加聚反应11.金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（）A. 生成了离子键B. 破坏了极性共价键C. 破坏了金属键D. 形成非极性共价键12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（）A. 所用晶体中有受热不挥发的杂质B. 用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C. 未将热的坩埚放在干燥器中冷却D. 在实验结束时没有进行恒重操作13.工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）A. CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD. NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓14.既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）A. 离子化合物B. 非金属单质C. 酸性氧化物D. 共价化合物15.地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。
上海市虹口区2020届高三一模考试化学试题 Word版含解析
上海市虹口区2020届高三一模考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28一、选择题1.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，结合不同标志的含义解答。
【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A错误；B．图示标志为可回收垃圾，故B正确；C．图示标志为湿垃圾，湿垃圾是居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，故C错误；D．图示标志为干垃圾，干垃圾即其它垃圾，指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾（湿垃圾）以外的其它生活废弃物；故答案为B。
Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是2.镆是一种人工合成的元素，同位素288115A. 58B. 173C. 288D. 403【答案】C【解析】Mc中质子数为115，核外电子数=质子数=115，质量数为288，中子数=质量数-质子数【详解】288115=288-115=173，故中子数与核外电子数之和为115+173=288，故答案为C。
3.下列物质在熔融状态下能够导电的是A. NaClB. SiO2C. Cl2D. HCl【答案】A【解析】【详解】A. NaCl为离子晶体，熔融状态下能生成钠离子和氯离子，可以导电，故A正确；B. SiO2为原子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故B错误；C. Cl2为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；D. HCl为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；故答案为A。
4.下列物质属于强电解质的是（）A. 硫酸钡B. 盐酸C. 乙醇D. 三氧化硫【答案】A【解析】【详解】A.硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；C.乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能发生电离，不导电，且为化合物，所以乙醇为非电解质，C错误；D.三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离出离子，溶液导电，但是三氧化硫不能直接电离出离子，所以为非电解质，D错误；答案选A。
2020年上海市徐汇区高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年上海市徐汇区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列说法不正确的是()A. 小苏打可用作抗酸药B. 氮的氧化物属于大气污染物C. 废玻璃属于可回收再利用资源D. 生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力2.煤的干馏()A. 就是煤的燃烧过程B. 是在空气中加热的过程C. 是隔绝空气加强热使煤分解的过程D. 是一个物理变化3.关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是()A. 原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B. 原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C. 原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D. 原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动4.在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是()A. AB. BC. CD. D5.检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后()A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C. 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D. 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验6.下列关于物质性质的比较中正确的是()A. 熔沸点：H2O<H2SB. 最高正价：Cl>O>PC. 酸性：H2SO4<HClO4D. 还原性：K<Na<Li7.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是()A. 浓盐酸挥发B. 澄清的石灰水变浑浊C. 氢氧化钠溶液久置于空气中D. 铁在潮湿的空气中生锈8.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C键且不含环状结构，则其分子式为()。
A. C30H60B. C30H50C. C30H56D. C30H529.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是()选项气体试剂现象结论NH3的水溶A NH3酚酞试液溶液变红色液显碱性NO2的水溶B NO2KI淀粉溶液溶液变蓝液有氧化性C X澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2Cl2有酸性D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色和漂白性A. AB. BC. CD. D10.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是()A. Cl2B. NH3C. NO2D. CO211.实验室中，用下列装置进行相应实验，能达到目的的是()A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C. 用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体12.判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是()A. 用①图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验B. 用②图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验C. 用③图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验D. 用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验13.某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是()A. 分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5B. 属于芳香族化合物C. 能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D. 属于苯酚的同系物14.关于反应3O2(g)=2O3(g)△H>0，下列说法正确的是()A. 反应前后，熵不变B. 反应前后，分子总数不变C. 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D. 反应前后，氧元素化合价不变15.对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是()A. t2时可能使用了催化剂B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大16.一定量的 Fe 与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的()A. 增加 Fe 粉B. 将 Fe 改为用同质量的 CuC. 改为用同浓度的硫酸D. CuSO4粉末17.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率18.某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A. ①②③B. ③②①C. ②③①D. ①③②19.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A. Y不能置换出硫酸铜溶液中的铜元素B. X和Y形成的化合物的化学式可以为Y3XC. X的单质与Y的单质不能反应D. X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在20.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)<1.0×10−7mol/LC. K wc(H+)D. c(Cl−)>c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−)二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21.南通是“世界长寿之都”。
2020上海市静安区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市静安区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）（本卷满分100分，考试时间 60分钟）考生注意：1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每题只有一个正确选项）1. 下列过程中没有发生电子转移的是A．液氨作制冷剂B．合成氨 C. 大气固氮D．生物固氮2. 下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A．汽油B．煤油 C. 凡士林D．石油气3. 生铁比纯铁A．硬度低B．易腐蚀 C. 熔点高 D. 含碳量低4. 用化学用语表示NH3＋HCl → NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：87N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：5. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化6. 将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是A. 在纯水中B. 在0.1 mol/L的MgCl2溶液中C. 在0.1 mol/L的NH3·H2O中D. 在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中7. 右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A. 硝酸铵B. 生石灰C. 氯化铵D. 食盐8. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的A．分子大小不同B．分子间的平均距离不同C．化学性质不同D．物质的量不同9. 下列不符合安全规范的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．面粉生产车间应严禁烟火10. 埋在地下的钢管常用如下图所示方法加以保护,使其免受腐蚀，下列说法正确的是A. 金属棒X的材料可能为钠B. 金属棒X的材料可能为铜C. 钢管附近土壤的pH增大D. 这种方法称为外加电流的阴极保护法11. 如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是A．试管内液面上升B. 气体的黄绿色变浅至消失C．试管内壁上有油珠附着D．试管内有白烟生成12. 山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
2020届上海市青浦区高三化学一模试题答案及解析
2020届上海市青浦区高三化学一模试题答案及解析1.【答案】B【解析】解：A、12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；B、根据13C电子排布式ls22s22p2可知原子核外有 2 个未成对电子，故B正确；C、尿素属于有机物，不是铵盐；尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故C错误；D、13C 的质量数为13，故D错误；故选：B。
A、具有相同质子数，不同中子数的核素，互称同位素；B、根据13C电子排布式ls22s22p2可解答；C、尿素属于有机物，不是铵盐；D、在原子组成表达式中，左上角的数字代表质量数。
本题主要化学中的基础知识，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D【解析】解：A．HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；B．铁熔化破坏金属键，故B错误；C．冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；故选：D。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物在水溶液中或熔融状态下发生电离或发生化学反应，离子键被破坏，据此分析解答。
本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，物理变化不发生化学键断裂，C为解答易错点。
3.【答案】A【解析】解：根据分析可知，m为Mg，n为Al，p为C，q为N元素。
A．Al的原子序数为13，位于元素周期表第3周期第ⅢA族，故A正确；B．金属性：Mg＞Al，则单质与水反应置换出氢气的能力：m＞n，故B错误；C．镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m＜q，故C错误；D．金属性：Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：m＞n，故D错误；故选：A。
短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，则n为Al，结合各元素的相对位置可知，m为Mg，p为C，q为N元素，据此解答。
2020上海市闵行区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市闵行区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有40题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列变化中化学键没有破坏的是A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．重油裂解2．属于非电解质的是A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸3．35Cl和37Cl－具有A．相同电子数B．相同核电荷数C．相同中子数D．相同质量数4．溴化氢比碘化氢A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强5．2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是A．取代基的数目B．取代基的种类C．主链碳的数目D．主链碳的位置6．跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是A．CaO B．Na C．CaC2D．Na2O27．实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是A．是强电解质B．存在两种作用力C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶18．关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是A．都有H2SO4分子B．都有氧化性C．都能和铁、铝反应D．密度都比水大9．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e→Zn2+10．实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液11．将含1molKAl(SO 4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在A ．K +B ．Al 3+C ．SO 42－D ．AlO 2－12．a 、b 、c 、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和b 分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的 A ．离子半径b>d……c d abB ．b 可以和强碱溶液发生反应C ．c 的氢化物空间结构为三角锥形D ．a 的最高价氧化物对应水化物是强碱13．能用离子方程式2H + + CO 32－→CO 2↑+H 2O 表示的是A ．NaHSO 4和Na 2CO 3B ．HCl 和BaCO 3C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3D ．HI 和NaHCO 314．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A ．白色固体是NaClB ．溶液中存在两种电离平衡C ．溶液pH 值减小D ．NaCl 的溶解速率小于结晶速率 15．去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A ．乙烷(乙烯)：通H 2催化剂加热B ．己烷(己烯)：加溴水后振荡分液C ．Fe 2O 3 (Al 2O 3)：加NaOH 溶液过滤D ．H 2O (Br 2)：用酒精萃取16．有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是A ．能发生加聚反应B ．能溶于甲苯，不溶于水C ．分子中所有原子能共面D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色17．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是A ．用石蕊作指示剂B ．锥形瓶要用待测液润洗C ．右图滴定管读数为25.65mLD ．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 18．其它条件不变，升高温度，不一定增大的是A ．气体摩尔体积V mB ．化学平衡常数KC ．水的离子积常数K wD ．盐类水解程度19．已知：①H 2 (g) + Se (g)H 2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ ；下列选项正确的是A ．H 2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段bB ．相同物质的量的Se ，Se(s)的能量高于Se(g)C ．1mol Se (g)中通入1mol H 2(g)，反应放热87.48kJD . H 2 (g) + S (g)H 2S (g) +Q kJ ，Q < 87.48kJ20．某溶液含有等物质的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42－、SO32－、Cl－中的几种离子。
上海市金山区2020届高三上学期一模考试化学(解析版)
上海市金山区2020届高三上学期一模考试相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题1.关于291117Ts中数字的描述正确的是（）A. 117是291117Ts 的质子数 B. 117是291117Ts的中子数C. 291是Ts元素的相对原子质量D. 291是Ts元素的质量数【答案】A【分析】291117Ts左下数字表示质子数，左上数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。
【详解】A、291117Ts左下数字表示质子数，291117Ts的质子数是117，故A正确；B、291117Ts的中子数=质量数-质子数=291-117=174，117指的是质子数，故B错误；C、291是291117Ts的质量数，故C错误；D、291是291117Ts的质量数，Ts元素有多种原子，故D错误。
答案选A。
2.下列物质属于混合物的是（）A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇【答案】B【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式。
无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们保持着原来的性质。
混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。
【详解】A、冰醋酸是醋酸的液体形态，属于纯净物，故A不选；B、汽油是多种烃的混合物，属于混合物，故B选；C、硫磺是硫单质的固体形态，属于纯净物，故C不选；D、丙三醇属于多羟基醇类化合物，为纯净物，故D不选。
答案选B。
【点睛】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为混合物。
3.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性【答案】D【解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。
这表现了浓硫酸的强氧化性。
故D正确。
而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。
脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。
【化学】上海市松江区2020届高三一模考试(解析版)
上海市松江区2020届高三一模考试一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于()A. 干垃圾B. 湿垃圾C. 可回收物D. 有害垃圾【答案】C【分析】垃圾多，危害大，正确给垃圾分类；上海市将垃圾分为可回收垃圾、有害垃圾、湿垃圾和干垃圾；旧报纸的成分为纤维素，可回收循环利用，重新用于造纸业；属于可回收物质；不属于有害垃圾。
【详解】A．干垃圾是指除可回收物、有害垃圾、湿垃圾以外的其它生活废弃物，干垃圾主要包括餐盒、餐巾纸、湿纸巾、卫生间用纸、塑料袋、食品包装袋、污染严重的纸、烟蒂、纸尿裤、一次性杯子、大骨头、贝壳、花盆等，故A不符合题意；B．湿垃圾是指日常生活垃圾产生的容易腐烂的生物质废弃物，湿垃圾主要包括食材废料、剩饭剩菜、过期食品、蔬菜水果、瓜皮果核、花卉绿植、中药残渣等，故B不符合题意；C．可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，可回收物主要包括报纸、纸箱、书本、广告单、塑料瓶、塑料玩具、油桶、酒瓶、玻璃杯、易拉罐、旧铁锅、旧衣服、包、旧玩偶、旧数码产品、旧家电，旧报纸的成分为纤维素，可回收循环利用，重新用于造纸业，属于可回收物质，故C符合题意；D．有害垃圾有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，主要包括废电池（充电电池、铅酸电池、镍镉电池、纽扣电池等）、废油漆、消毒剂、荧光灯管、含贡温度计、废药品及其包装物等，故D不符合题意；答案选C。
Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（）2. 293117A. 中子数为117B. 质子数为293C. 质量数176D. 原子序数为117【答案】DTs的中子数=293-117=174，故A错误；【详解】A．293117Ts的质子数=117，故B错误；B．293117C．293Ts的质量数=293，故C错误；117。
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2021届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到（）A．B．C．D．2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58 B．173 C．288 D．4033．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．3，3，4﹣三甲基戊烷B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（）A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：39．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性C．还原性D．还原性和漂白性12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）W XY ZA．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．NH3的能量较低，比N2、H2更稳定B．2NH3（g）→2N（g）+6H（g）﹣2346 kJC．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）﹣92 kJD．加入催化剂，可以减小反应的热效应14．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．78 g 苯含有C＝C 双键的数目为3N AB．1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N AC．标准状况下，6.72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3N AD．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A15．（2分）在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。
下列有关说法错误的是（）A．铁一定发生析氢腐蚀B．铁可能会发生吸氧腐蚀C．若改用NaOH溶液，腐蚀不再发生D．若改用食盐水，一段时间后导气管内液面高于导管外16．（2分）在M、N中加入试剂，并用图示装置制取、收集少量气体，其中最合理的是（）A B C DM 浓盐酸浓氨水稀盐酸浓硫酸N 浓硫酸碱石灰碳酸钙铜片A．A B．B C．C D．D17．（2分）往NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣恰好完全沉淀时，溶液中其它微粒存在的形式是（）A．NH4+、AlO2﹣B．NH3•H2O、Al（OH）3C．NH4+、Al（OH）3D．NH3•H2O、AlO2﹣18．（2分）已知还原性 I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．Fe2+、Cl﹣、Br‑C．Fe2+、Fe3+、Cl﹣D．Fe2+、I﹣、Cl﹣19．（2分）已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）相等，则下列叙述正确的是（）A．c（Na+）＝c（NH4+）B．两种溶液中水的电离程度相等C．两种溶液的pH相等D．c（CH3COONa）＜c（CH3COONH4）20．（2分）某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K＝．当反应达到平衡时，n（A）：n（B）：n（C）＝2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．K值增大B．达到新平衡后，C的体积分数增大C．平衡不移动D．达到新平衡后，v A比原平衡减慢二、（本题共16分）21．（16分）硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。
硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：完成下列填空：（1）氯原子核外有种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是。
（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2CO2 （填写“＞”、“＜”或“＝”），其原因是。
（3）流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是；请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式。
SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）﹣Q （Q＞0）（4）上述反应的平衡常数表达式K＝；能使K增大的措施是。
（5）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。
a．3v逆（SiHCl3）＝v正（HCl）b．混合气体的压强不变c．K保持不变 d．c（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）＝1：1：3 （6）一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速率为。
三、（本题共14分）22．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe（OH）3生产高铁酸钠：Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH→ Na2FeO4+ NaCl+ H2O完成下列填空：（1）配平上述化学方程式。
（2）其中发生还原反应的元素是；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是。
（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）。
（4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe+2NaOH+2 H2O→Na2FeO4+3 H2↑，则电解过程中Fe在。
（选填编号）a．阳极发生氧化反应 b．阴极发生还原反应c．阳极发生还原反应 d．阴极发生氧化反应（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH﹣未列出）：离子SO42﹣Mg2+Fe3+Na+Cl﹣浓度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58 表格中的a 0.16 （填“＞”、“＜”或“＝”），判断的理由是。
四、（本题共15分）23．（15分）有机化合物A是一种常见化工原料，可以用来制备一系列的化工中间体及产品。
用A为原料合成一系列化合物的路线如图所示：已知：完成下列填空：（1）写出反应①的试剂与条件：。
（2）写出反应类型：反应①；反应②。
（3）化合物F中只有两种不同环境的氢原子，写出F的结构简式：。
（4）设计一种方案检验C是否完全转化为D物质。
（5）写出由D合成E的化学方程式。
（6）设计一条由合成的合成路线。
（无机试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）五、（本题共15分）24．（15分）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。
图是某工厂对海水综合利用的示意图：完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式，检验氯气生成的方法是。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为（选填编号）。
a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为。
（4）操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因。
（5）操作⑤是向溶液中鼓入，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有性。
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br﹣，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。
用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
2021年高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到（）A．B．C．D．【分析】易拉罐为金属材质，可以回收利用。
【解答】解：易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，故选：B。
【点评】本题考查了垃圾的分类，明确相关垃圾成分及性质、用途是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58 B．173 C．288 D．403【分析】元素原子核外电子数＝质子数，质子数+中子数＝质量数，据此分析解答。
【解答】解：元素原子核外电子数＝质子数，质子数+中子数＝质量数，288115Mc质量数为288，则原子核内的中子数与核外电子数之和＝质量数＝288，故选：C。
【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数＝电子数＝核电荷数；质量数＝质子数+中子数是解题的关键。
3．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl【分析】离子化合物在熔融状态下能导电的化合物，据此分析解答。
【解答】解：A．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能电离成离子而导电，故A选；B．SiO2是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B不选；C．Cl2在熔融状态下不能导电，故C不选；D．HCl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D不选；故选：A。
【点评】本题考查了导电性的判断，熟悉离子化合物在熔融状态下能导电的化合物即可解答，比较简单。
4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫【分析】在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。