2014年全国化学优质课上课教案集《钠的氧化物》
钠的氧化物教学设计
4.将1
5.6g Na2O2投入到84.4g水中，所得溶液溶质的质量分数为( )
A. 15.6%
B. 16%
C. 16.5%
D.19.1%
5.现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上
滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a：有氧气生成；b：。
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：。
（3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：。
（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
现象：。
钠的氧化物-公开课教学设计
[板书]一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
[学生活动]填写表1，回答问题
[追问]Na2O2是否有相似的性质？
[学生实验探究]Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？
[现象]1、剧烈反应，试管温度升高
2、产生的气体使带火星的木条复燃
3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论]过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[学生讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，
填入表1。
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
物质名称
氧化钠
过氧化钠
高一化学电子教案
课题
钠的氧化物
课型
新授
教学目标
知识与技能
1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比，使学生初步掌握氧化钠、过氧化钠的性质。过程与方法
通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
情感态度与价值观
利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
课后作业
钠的氧化物教案
钠的氧化物教案
《钠的氧化物教案》
嘿，同学们！今天咱们要来好好聊聊钠的氧化物啦！想象一下，钠就像是一个调皮的小精灵，而它的氧化物呢，就是这个小精灵变出来的各种有趣魔法。
首先呢，咱们来认识一下氧化钠。
这氧化钠呀，就像是钠小精灵玩累了安静下来的样子。
它白白的，看着挺乖巧呢。
我们可以通过钠在空气中燃烧来得到它哦，就好像钠小精灵在空气中跳了一场特别的舞蹈，然后就变成了氧化钠。
然后呢，就是过氧化钠啦！这个可厉害咯，就像钠小精灵突然活力爆棚，变得超级有能量。
过氧化钠可是个很特别的存在呢，它能和水、二氧化碳都发生有趣的反应。
比如把它放到水里，哇塞，就会咕噜咕噜地冒泡泡，就像小精灵在水里吹泡泡玩一样。
那怎么教同学们更好地理解这些呢？嘿嘿，我们可以做一些小实验呀。
就像变魔术一样，让同学们亲眼看到钠的氧化物的神奇变化。
比如弄个小烧杯，加点水，再放进去一点过氧化钠，看着泡泡冒出来，同学们肯定会特别惊奇，哇哦，这也太好玩啦！
在讲解的时候呢，语气可以轻松点，就像和同学们聊天一样。
“嘿，大家看哦，这就是钠小精灵的魔法啦！”这样同学们肯定会更容易接受和记住。
最后呀，总结一下，钠的氧化物虽然看起来很普通，但它们的世界可是很奇妙的哟！就像生活中一些看似平常的东西，其实都有着它们独特的魅力。
同学们以后看到钠的氧化物，可别忘了今天我们一起探索的这个神奇小世界呀！好啦，今天关于钠的氧化物的学习就到这里啦，同学们下次再见咯！
怎么样，同学们，是不是对钠的氧化物有了更深刻的认识呀？哈哈，下次再遇到它们，就知道怎么和它们打招呼啦！。
钠的氧化物教案
钠的氧化物教案教案标题：钠的氧化物教案教案目标：1. 了解钠的氧化物的性质和用途。
2. 掌握钠的氧化物的命名和化学式的表示方法。
3. 能够解释钠的氧化物与水反应的过程和产物。
教学重点：1. 钠的氧化物的性质和用途。
2. 钠的氧化物的命名和化学式的表示方法。
3. 钠的氧化物与水反应的过程和产物。
教学准备：1. 钠的氧化物的样品和实验器材。
2. 相关的教学资料和图表。
3. 演示实验所需的化学药品和实验器材。
教学过程：Step 1: 引入钠的氧化物的概念（10分钟）- 向学生介绍钠的氧化物的概念和定义。
- 展示钠的氧化物的一些实际应用，如在玻璃制造和金属冶炼中的应用。
Step 2: 钠的氧化物的命名和化学式表示（15分钟）- 介绍钠的氧化物的命名规则，例如氧化钠、过氧化钠等。
- 解释如何根据化学式表示钠的氧化物，例如Na2O、Na2O2等。
- 提供一些练习，让学生实践命名和化学式表示。
Step 3: 钠的氧化物与水反应（20分钟）- 解释钠的氧化物与水反应的过程和产物。
- 进行实验演示，展示钠的氧化物与水反应的现象。
- 引导学生观察实验现象，并解释产生的气体和溶液的性质。
Step 4: 总结和讨论（10分钟）- 总结钠的氧化物的性质、命名和化学式表示以及与水反应的过程和产物。
- 鼓励学生提出问题和讨论钠的氧化物在其他领域的应用。
Step 5: 拓展活动（15分钟）- 提供一些拓展活动，如设计实验探究不同条件下钠的氧化物与水反应的速率变化。
- 鼓励学生进行小组讨论和实验设计，并分享他们的结果和观察。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验演示中的积极参与程度。
2. 练习和作业：布置练习和作业，包括命名和化学式表示的练习题以及钠的氧化物与水反应的解释题目。
3. 实验报告：要求学生撰写关于钠的氧化物与水反应实验的报告，包括实验步骤、观察结果和结论。
教学延伸：1. 钠的氧化物的其他用途：让学生进行研究和报告钠的氧化物在其他领域的应用，如医药、环境保护等。
《钠的氧化物》教学设计
学习必备欢迎下载钠的氧化物教学设计（1 课时）高一化学一、教材分析：钠的化合物是本章内容的重点之一，教材在第一节钠的性质基础上，进一步学习钠的化合物，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
在高考命题中，钠的氧化物的性质及用途也是重要考点之一，过氧化钠是无机化学中物质推断、鉴别及相关实验、计算中的常见物质，因此本节课在高中化学中占得位置也极为重要。
教材中对过氧化钠性质的引出，都是先通过实验给学生以感性认识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
二、学情分析：学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，在此基础上进行钠的氧化物的学习，符合螺旋式上升的认知规律。
学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过小组合作学习完成。
并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、课程目标：知识与技能：1 了解过氧化钠的物理性质及用途；2 掌握过氧化钠的化学性质过程与方法：通过对比、归纳、分析等科学方法提高化学学习能力，培养化学思维习惯情感、态度与价值观：通过对实验现象的观察和分析，形成尊重科学，以事实为依据的学习态度，通过趣味实验提高学生对学习化学的兴趣四、学习重点：氧化钠、过氧化钠的性质五、学习难点：过氧化钠的强氧化性六、教学用具：实验仪器及试剂； PPT演示课件；演示实验视频七、教学方法：实验探究法、对比法、讨论法八、教学过程：教师活动学生活动【复习引入】回忆、思考氧化钠、过氧化钠对比填写投影对比表格回答问题设计意图学生在第一节学习钠与氧气反应时，对钠的氧化物的化学式、元素化合价及物理性质有所了解，以此知识点为切入点，有利于学生新旧知识的衔接。
《钠的氧化物》教学设计1
教学设计教学过程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图滴水生火魔术引入【魔术引入】大家看我的造型，是想要干什么？这是咱们汉源县标志性饮用水。
据说喝一口人会变美。
都说水能灭火，但喝了大相岭的山泉后，我却能滴水生火，你们信吗？【演示实验】滴水生火表演魔术相岭山泉质疑滴水生火通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。
在惊叹完后，回到课堂上，透露一下，棉花做了手脚，包裹了过氧化钠。
其中有何奥秘，今天我们就来学习钠的氧化物。
带着质疑学习钠的氧化物实验探究1 【猜想】回忆初中燃烧的三个条件：氧气、可燃物、着火点。
可燃物--棉花，那么氧气、着火点来自于哪呢？提问○1如何验证有O2产生呢？○2如何验证反应放热呢？小组讨论推测：1、Na2O2与H2O反应生成O22、反应放热，达到棉花着火点。
○1带火星的木条复燃○2试管或烧杯壁发烫理解科学探究存在的质疑以及推测【验证】以上是我们的猜测，Na2O2与H2O反应生成O2并且放出热量。
化学是一门以实验为基础的学科，任何猜测都离不开科学实验的验证。
学生进行Na2O2与H2O探究实验。
提醒注意事项，并控制时间进行分组实验，小组成员合作分工提出问题，引出探究任务。
运用抽象思维设计实验方案，认识科学探究的过程和方法。
学会实验操作技能与实验观察方法。
初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
请学生汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。
（1）过氧化钠与水反应2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH+O2↑（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决。
）（信息技术整合点，利用希沃授课助手拍照一键上传及视频实时投影）发表见解、分组交流讨论，通过现象获得结论。
[描述实验现象]1．反应放热；2．生成的无色气体使带火星的木条复燃，说明生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
2014年全国化学优质课上课教案集《钠的重要化合物》
钠的重要化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物一、三维教学目标：【知识与技能】1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】1、通过对Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：重点：钠的化合物的性质难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法四、实验准备：仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水五、教学设计：教师活动学生活动设计意图【教师表演小魔术】将一小团脱脂棉伸入盛有可乐的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃烧起来。
【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。
【板书】一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠：【打出PPT】表1 观看学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。
引导学生注重新旧知识之间的联系。
并渗透研究问题的科学方法。
【教师引导进行实验探究】Na 2O 2与H 2O 反应【教师演示实验】用H 2O 引燃包有Na 2O 2的脱脂棉的演示实验，并做必要解释。
【学生代表上前实验】用人呼出的CO 2引燃包有Na 2O 2的脱脂棉，引出Na 2O 2与CO 2的反应，及其重要用途。
钠的氧化物教案
第二节钠的化合物第一课时：钠的氧化物高一年级宋庆辉教学目标：1.使学生了解钠的氧化物的性质和用途。
2.使学生认识对比的学习方法。
教学重点：1.Na２O２的性质。
教学难点：过氧化钠和二氧化碳的反应。
教学用具：投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸发皿、铁架台、镊子，Na２O２、稀盐酸、水、酚酞试剂、导管等。
教学模式：边实验边讨论教学过程：[投影]：近几年全国各地火灾记录照片，提出复习思考：生活中发现以下火情时，我们应该采取的最佳灭火方式为（）A、油锅起火B、建筑物着火C、电气火灾D、金属钠着火引入新课：通常用以灭火的物质有水，二氧化碳。
常用于灭火的水，二氧化碳能引起火灾吗？演示实验：1、滴水生火：在石棉网上放一团包有少许Na２O２的棉花，用滴管向其滴二滴水，棉花燃烧。
2、吹气生火：在石棉网上放一团包有少许Na２O２的棉花，请一位同学上讲台，有导气管向其吹气，棉花燃烧。
发生上述现象的原因是什么？原来老师在棉花中包了一种物质，它就是我们今天要学习的钠的重要氧化物----过氧化钠。
[投影]第二节钠的氧化物设问:钠的氧化物有几种？他们分别是什么颜色和状态？[投影]一、氧化钠和过氧化钠复习：初中我们学习过氧化钠，氧化钠是一种什么样的氧化物？（碱性氧化物）它具有哪些性质？（可与水反应生成氢氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠）请同学们写出反应的方程式。
引入新课：由刚才的实验我们知道Na２O２可与H2O和CO2发生反应，它们反应后的生成物是什么呢？［演示实验2—5］把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２，请大家写出该反应的反应方程式。
2Na２O２＋2H２O====4NaOH＋O２↑Na２O２与CO２反应时也生成了O２(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na２CO3。
2Na２O２＋2CO２====2Na２CO3＋O２↑分析Na２O２与H２O和CO２反应时电子的转移，强调在反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
钠的氧化物教案
第3节研究物质性质的基本方法(教学设计)
(3)通过实验探究，培养学生的化学兴趣。
3.情感态度价值观：
1、学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣。
2、通过钠的重要化合物的学习，使学生提高自身的思维能力和分析综合能力。
3、学生建立以实验验证猜想的科学思想，培养严谨的科学态度。
教学方法
启发式教学、实验探究式教学、分析对比法 教学媒体
板书、PPT 、实验用品 教学流程
V
演示实验
根据小组讨论结果，设 --------- => 计实验进行验证
।
A 得出结论
巩固应用
=A 小结 => 练习 =A 作业 V 结论
交流
教学过程
附表：
1、氧化钠与过氧化钠的性质比较
板书:
钠的氧化物(Na,、Na2O2)
氧化钠与过氧化钠
(1)过氧化钠与水的反应
现象：产生气泡、试管外壁发热、带火星木条复燃、滴入酚酞溶液后，溶液先变红后褪色
原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH + 02 t
(2)过氧化钠与二氧化碳的反应
原理：2Na O+2CO =2Na CO+O
2 2 2 2
3 2
(3)氧化钠与过氧化钠的性质比较
作业：课后巩固区习题
课后反思：。
2014年全国高中化学优质课大赛(课件)+课题：+钠的氧化物(宁夏银川一中+赵怀珠)
思考: 若将水换成HCl呢？
问题四：参照Na2O与CO2的反应以及 Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反 应?
实验探究：吹气生火？ 试一试：结合以上分析及现象写出反应方 程式？
思考：
结合Na2O2的性质， 思考Na2O2的用途及保 存方法？
氧化钠 化学式 颜色状态
氧元素化合价
过氧化钠
课题:《钠的氧化物》
宁夏银川一中
赵怀珠
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
问题一：从物质分类的角度分析，氧 化钠(Na2O)属于哪种类型？ 问题二：请写出碱性氧化物Na2O分 别与水，与CO2，与盐酸反应的化学 方程式； 问题三：推测Na2O2与H2O的反应的 生成物?
实验探究：过氧化钠与水反应； 药品：Na2O2粉末、酚酞、蒸馏水
无 制氢氧化钠等
有 做供氧剂和漂白剂
方法指导:
物质性质的探究方法：
1）从物质分类的角度分析物质的通性；
2）从化合价的角度分析氧化性和还原性； 3）注意物质的特性； 保存
决定
反映
性质
决定 反映
用途
【创新应用】：
金属钠着火如何灭火？能用水
吗?能用CO2灭火吗? 为什么?
小试牛刀!
习题1: Na2O2与Na2O的共同之处是(
Na2O
白色粉末 －2 碱性氧化物
Na2O2
淡黄色粉末 －1 过氧化物
物质类别 与水反应 与HCl反应 与CO2反应 漂 白 性 用 途
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
《钠的氧化物》教学设计
《钠的氧化物》教学设计一．教学目标知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。
过程与方法:1. 通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。
2. 通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
3. 通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题。
情感态度与价值观:1. 通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
2. 通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
3. 通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
二．教学重难点重点：Na2O2的性质及用途难点：Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应三．教学方法实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
四．教学过程【知识回顾】：1．钠块在空气中切开后有什么变化？为什么？2．钠块在空气中点燃呢？【问题引导】：问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型？问题二：请写出Na2O做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式。
【问题引导】：过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗?实验探究1：过氧化钠与水反应；操作：1）先准备好带火星的木条，再把水加入盛有少量(半药匙) Na2O2粉末的试管中，立即用带火星的木条检验，观察现象！2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？3）向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象！【问题引导】：该实验又放热，又有助燃性气体氧气，满足了燃烧的条件，能自发燃烧吗？实验演示1：滴水生火；实验探究2：过氧化钠与水反应实质；操作：1）将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份，向一份溶液中继续滴入酚酞，观察现象；2）向另一份中加入MnO2粉末，观察现象？立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象；过氧化钠与水反应实质：先——与水复分解：Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2后——H2O2分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑总反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【问题引导】：请分析以上总反应的氧化还原关系？问题三：参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反应?实验探究3：过氧化钠与二氧化碳反应？思考：性质决定用途，请结合Na2O2的性质，思考Na2O2的用途及保存方法？【方法指导】：物质性质的探究方法：1）从物质分类的角度思考物质的通性；2）从化合价的角度分析氧化性和还原性；3）注意物质的特殊性；【总结归纳】：Na2O与Na2O2性质比较【创新应用】：创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气创新应用二：金属钠着火如何灭火？能用水吗?能用液态CO2灭火吗?练习：1、Na2O2与Na2O的共同之处是( )A. 均是淡黄色固体B. 均与水反应生成碱C. 均与CO2反应放出O2D.均可以在氧气中加热制备2、Na2O2与过量的NaHCO3充分混合在密闭容器中加热完全反应，排除剩余气体，最后残留固体是（）A. Na2O2和Na2OB. Na2O2和Na2CO3C. Na2CO3和NaOHD. Na2CO3板书设计钠的氧化物一、氧化钠（Na2O）：——碱性氧化物1、物理性质：白色固体2、化学性质：与水：Na2O + H2O = 2 NaOH与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 与盐酸；Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 二、过氧化钠（Na2O2）1、物理性质：淡黄色、固态2、化学性质与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂作业：P：54页1、2两题。
钠的氧化物复习课教案
钠的氧化物复习课教案问题：如何制得较纯的氧化钠？通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为__________________，该反应的氧化剂是_____，被氧化的元素是_____，被还原的元素是。
试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因__________。
答案：亚硝酸钠；钠元素；亚硝酸钠中的氮元素2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2钠在氧气中燃烧会生成过氧化钠，不能得到氧化钠。
采用亚硝酸钠与钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有了氮气，隔绝了生成的氧化钠与空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，故可得到较纯的氧化钠。
过氧化钠与水反应系列实验的研究报告1.实验5可知道H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的红色从反应体系中消失，且这种结构的破坏是不可逆的。
因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成那样，来检验过氧化钠和水反应有氢氧化钠生成。
若要进行这样的验证，必须先加催化剂MnO2直到无气体产生，静置后取上层清夜再滴加酚酞，才能获得稳定红色溶液----表示有NaOH生成。
2.H2O2的氧化性在加热时比常温下强；3.Na2O2与水的反应中，以生成H2O2的反应为主。
扩展1：Na2O2的强氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
例：许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2SO3=2Na2SO4 ＋O2 。
据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A、2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B、Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C、2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2D、2Na2O2＋2N2O5=4NaNO3＋O22)Na2O2投入FeCl2溶液中(3)Na2O2投入氢硫酸中(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中(5)Na2O2投入品红溶液中(6)Na2O2投入石蕊溶液中(7)Na2O2投入酚酞溶液中扩展2：过氧化钠与H2O、CO2反应1、Na2O2既是氧化剂又是还原剂2、过氧化钠与水的反应为放热反应3、电子转移数的计算每消耗Na2O22mol，产生O21mol时转移电子2mol扩展3：过氧化钠与H2O、CO2反应4、先后顺序关系例：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO35、固体质量变化关系1）固体质量增加等与CO2或H2O物质的量的CO或H2的质量2）推论：通式符合(CO)m·Hn的物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重为(CO)m·Hn的质量。
钠的氧化物教学案例
《钠的氧化物》教学案例安塞县高级中学常晓娥一、教学内容：苏教版化学必修1二、教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一，钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验的预测、设计、现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
通过钠的氧化物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
三、三维目标1、知识与技能：了解Na2O2的物理性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确描述反应的现象；能说出Na2O2的用途；2、过程与方法：通过对过氧化钠与水反应产物的实验探究，使学生尝试运用预测、实验、归纳的方法来学习元素化合物知识。
通过对Na2O2与H2O反应后溶液中滴加酚酞后溶液“先变红后褪色”的现象探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用；3、情感态度与价值观：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
四、教学重点：过氧化钠的化学性质教学难点：过氧化钠的化学性质教学方法：实验探究法、讨论法、类比法、比较法。
五、设计理念：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出实验探究的过程。
本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在观察实验中提出问题、推理预测、实验探究、归纳总结，最终升华为系统的理论知识。
同时将学生分组进行讨论、实验，注重在课堂教学的培养学生团结协作的能力。
使学生由“学会”到“会学”转变，教师从“授之以鱼”到“授之以渔”。
钠的氧化物教案
第三章第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的氧化物教案【教学目标】(一) 知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。
（二）过程与方法：利用“结构决定性质”的思维理念，采用比照的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，（三）情感、态度与价值观：1、通过实验教学与探究，进一步提升学生的观察水平和思维水平。
2、使用比照教学，培养学生比照研究的思维习惯。
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质。
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应方程式的书写及机理【课时安排】1课时【教学方法】实验探究【教学用具】投影仪【教学过程】【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。
水能够用来灭火，那水可不能够用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了。
先给大家介绍本次魔术用到的道具：石棉网、脱脂棉、淡黄色固体和蒸馏水。
【实验演示】滴水生火【提问】大家看到了什么现象？【讨论】表达观察到的现象【引入】以前我们一般都认为水是只能用来灭火的，但这个魔术颠覆了我们以往的认知，那么为什么水也能生火呢？这就是我们这节课要学习的内容——钠的氧化物。
【板书】1、钠的氧化物【提问】（1）钠有哪些氧化物？（2）氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？（3）氧化钠有哪些化学性质【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式，并判断反应类型。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠。
【提问】过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应【操作】（1）先准备好带火星的线香，再把水加入盛有少量(一药匙) Na2O2粉末的试管中，立即用带火星的线香检验，观察现象！（2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？（3）向反应后的溶液中滴入酚酞，静置一段时间后振荡溶液，观察现象！【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
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《钠的氧化物》教学设计
教学目标
知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。
过程与方法:
(1) 通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。
(2) 通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
(3) 通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题；
情感态度与价值观:
①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点：Na
O2的性质及用途；
2
教学难点：Na
O2与H2O，Na2O2与CO2的反应
2
教学方法：实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
教学过程
【知识回顾】：
1：钠块在空气中切开后有什么变化？为什么？
2：钠块在空气中点燃呢？
【问题引导】：
问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型？
问题二：请写出Na2O做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式；
【问题引导】：过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗?
实验探究1：过氧化钠与水反应；
操作：
1）先准备好带火星的木条，再把水加入盛有少量(半药匙) Na2O2粉末的试管中，立即用带火星的木条检验，观察现象！
2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？
3）向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象！
【问题引导】：该实验又放热，又有助燃性气体氧气，满足了燃烧的条件，能自发燃烧吗？
实验演示1：滴水生火；
实验探究2：过氧化钠与水反应实质；
操作：
1）将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份，向一份溶液中继续滴入酚酞，观察现象；
2）向另一份中加入MnO2粉末，观察现象？立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象；过氧化钠与水反应实质：
先——与水复分解：Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2
后——H2O2分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑
总反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
【问题引导】：请分析以上总反应的氧化还原关系？
问题三：参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反应?
实验探究3：过氧化钠与二氧化碳反应？
思考：性质决定用途，请结合Na2O2的性质，思考Na2O2的用途及保存方法？
【方法指导】：
物质性质的探究方法：
1）从物质分类的角度思考物质的通性；
2）从化合价的角度分析氧化性和还原性；
3）注意物质的特殊性；
【总结归纳】：Na2O与Na2O2性质比较
【创新应用】：
创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
创新应用二：金属钠着火如何灭火？能用水吗?能用液态CO2灭火吗?
练习：
1、Na2O2与Na2O的共同之处是( )
A. 均是淡黄色固体
B. 均与水反应生成碱
C. 均与CO2反应放出O2
D.均可以在氧气中加热制备
2、Na2O2与过量的NaHCO3充分混合在密闭容器中加热完全反应，排除剩余气体，最后残留固体是（）
A. Na2O2和Na2O
B. Na2O2和Na2CO3
C. Na2CO3和NaOH
D. Na2CO3
板书设计
钠的氧化物
一、氧化钠（Na2O）：——碱性氧化物
1、物理性质：白色固体
2、化学性质：
与水：Na2O + H2O = 2 NaOH
与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 与盐酸；Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 二、过氧化钠（Na2O2）
1、物理性质：淡黄色、固态
2、化学性质
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
作业：P：54页1、2两题。