2020高考化学试题分类汇编——电化学基础
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础电化学基础1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．．： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省氧化 还原盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！〔2018浙江卷〕9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的以下中，正确的选项是A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+2Li s+Fe-22e L-=D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：试题解析：此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨询题。
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础电化学基础1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→〔激发态〕+-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．．： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理氧化 还原素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！〔2018浙江卷〕9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的以下中，正确的选项是A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+试题解析：此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨询题。
2020高考(人教)化学：电化学基础有答案
2020高考化学：电化学基础（人教）有答案*电化学基础一、选择题1、(2019年辽宁沈阳模拟)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是()A. 外电路的电流方向是从a到bB. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯D. 乙烧杯中发生还原反应解析：由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故A正确；甲烧杯中发生反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故B错误；C.阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42－移向乙烧杯中，故C错误；D.甲烧杯中(a电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4－＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，故D错误。
答案：A2、下列叙述正确的是(B)A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放人稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动解析：A项，属于非氧化还原反应，不能用于设计原电池；B项，锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池，加快产生H2的速率；C项，Cu与稀H2SO4不反应，Fe在稀H2SO4中不发生钝化；D项，H＋应向原电池的正极作定向移动。
3、(2019年山西大同月考)21世纪是钛的世纪，在800 ℃～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。
下列叙述正确的是()A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol解析：由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极。
2020届高三高考化学(广东专版)专题复习卷：电化学基础专题
电化学基础1.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气。
我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2===2CO＋O2，下列有关说法不正确的是( )A．该装置属于电解池B．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应C．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－D．X极每产生标准状况下22.4 L气体，有2 mol的OH－从Y极移向X极答案：D2.将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。
下列说法正确的是( )A．a为电源的正极B．每生成0.1 mol乙烯，同时生成6.72 L O2C．阴极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐减小答案：C3.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。
下列说法正确的是( )A．b膜是阳离子交换膜B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH A<pH B<pH CD．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝答案：A4．下列做法有利于金属防护的是( )A．钢铁零件表面进行烤蓝处理B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D．埋在地下的钢管与铜块相连答案：A5．(·泉州一模)锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。
下列说法正确的是( )A．电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极B．该电池放电时，负极发生了还原反应C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2===2Li＋＋O2↑＋2e－D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等答案：C6．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。
2020年高考化学试题分项版解析专题09电化学基本原理含解析
专题09 电化学基本原理1．【2020新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】考点定位：考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
2．【2020新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。
本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
高考化学模拟题精细分类电解池专题1电化学基础知识
电化学基础知识1．（2020·广州第一次调研）下列关于铜电极的叙述正确的是（）。
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极【解析】选AC。
铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应作负极、铜作正极，故A 正确；用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质为可溶性铜盐，故B 错误；电镀时，镀件作阴极、镀层作阳极，所以镀件上镀铜可用铜作阳极，故C正确；电解稀硫酸制H2、O2时，电极材料为惰性电极材料，如用活性电极做阳极，则不会在阳极生成氧气，故D错误。
2．（2020·汕尾上学期模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）。
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2+【解析】选A。
在电解反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池反应中，负极发生氧化反应，而正极发生还原反应。
A项，电解饱和食盐水时，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑，故A正确；B项，氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子的还原反应，碱性条件下正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故B错误；C项，精炼铜时，纯铜与电源负极相连做阴极，粗铜与电源正极相连做阳极，阳极的电极反应式为Cu －2e－＝Cu2+，故C错误；D项，钢铁发生电化腐蚀时，金属铁做负极，负极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+，故D错误。
3．（2020·天津河北区一模）关于下列装置的说法正确的是（）。
A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变【解析】选B。
高考化学电化学基础知识与应用题解析
高考化学电化学基础知识与应用题解析在高考化学中，电化学是一个重要的知识点，它不仅涉及到理论原理，还与实际应用紧密相连。
理解和掌握电化学的基础知识对于解决相关应用题至关重要。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应电化学的基础是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去电子被氧化成亚铁离子，铜离子得到电子被还原成铜原子。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成。
在原电池中，发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。
例如，铜锌原电池中，锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子。
3、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。
通过外加电源，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。
二、电化学中的电极反应1、负极反应在原电池中，负极通常是较活泼的金属，发生氧化反应。
例如，锌铜原电池中，锌的电极反应为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺。
2、正极反应正极发生还原反应。
在上述锌铜原电池中，铜的电极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
3、电解池中的电极反应电解池中，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；阴极与电源的负极相连，发生还原反应。
例如，电解氯化铜溶液时，阳极反应为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑ ，阴极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
三、电化学中的电解质溶液电解质溶液在电化学中起着重要的作用。
它提供了离子的迁移通道，使得电荷能够在电路中传递。
1、离子的迁移在原电池和电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2、电解质溶液的浓度变化在原电池中，随着反应的进行，电解质溶液的浓度可能会发生变化。
在电解池中，通过控制电解条件，可以使电解质溶液的浓度发生特定的变化。
四、电化学的应用1、电池日常生活中使用的各种电池，如干电池、充电电池等，都是基于电化学原理工作的。
以铅酸蓄电池为例，放电时，铅作为负极，二氧化铅作为正极。
2020届人教版高考化学第二轮复习专题13《电化学基础》测试卷
绝密★启用前2020届人教版高考化学第二轮复习专题13《电化学基础》测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋ C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是()A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6－x e－===x Li＋＋ C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋2.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变3.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为 1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是()A．阴极增重1.4 gB．所得溶液pH＜1C．阴极增重0.64 gD．所得溶液pH＞14.把两支惰性电极插入500 mL硝酸银溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是()A． 27 mgB． 54 mgC． 108 mgD． 216 mg5.在如图所示的水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。
若X为铅电极，则下列说法正确的是()A． Y极材料可能为锌B． Y极发生还原反应C． X极发生氧化反应D． Y极可能为铜6.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
高考化学_电化学基础专题(答案版)
电化学基础专题1．(2020•新课标Ⅰ卷)科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )A ．放电时，负极反应为Zn -2e -+4OH -=Zn(OH)42+B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42+=2 Zn+O 2↑+4OH -+2H 2OD ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高 【答案】D2．(2020•新课标Ⅰ卷)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是( )A ．Ag 为阳极B ．Ag +由银电极向变色层迁移C ．W 元素的化合价升高D ．总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 3【答案】C3．(2020•新课标Ⅰ卷)一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB2真题探究电极发生反应：VB2+16OH-－11e－= VO43-+2B(OH)4-+ 4H2O，该电池工作时，下列说法错误的是( )A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB 2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)4-+4VO43-D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极【答案】B4．(2021•浙江1月选考)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
下列说法不正确．．．的是( )A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2O Ca(OH)2+2Ni(OH)2【答案】C5．(2020•浙江1月选考)在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是( )离子交换膜A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B．离子交换膜为阳离子交换膜C．饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出D．OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量【答案】D6．(2020•浙江7月选考)电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R(烷烃)。
2020年高考山东版高考化学 专题十三 电化学基础
负极:⑤ Zn ,电极反应式:⑥ Zn-2e- Zn2+ 。 正极:⑦ Cu ,电极反应式:⑧ Cu2++2e- Cu 。 电池总反应:⑨ Zn+Cu2+ Zn2++Cu 。 (2)电子移动方向 电子由⑩ 负极 释放,经外电路流入 正极 ,电解质溶液中的阳 离子移向正极,某些阳离子在正极上得电子被 还原 ,形成一个闭 合回路。
①首先应分清电池是放电还是充电。
②再判断出正、负极或阴、阳极。
放电:阳离子 充电:阳离子 总之:阳离子
正极,阴离子 负极; 阴极,阴离子 阳极; 发生还原反应的电极;
阴离子 发生氧化反应的电极。
方法2 电化学相关的计算
电化学的反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无 论是单一电池还是串联电解池,均可抓住得失电子守恒计算。 1.解题关键 (1)电极名称要区分清楚; (2)电极产物要判断准确; (3)各产物间量的关系遵循得失电子守恒。
阳极: 2Cl--2e- Cl2↑ 。 阴极: 2H++2e- H2↑ 。
总反应(离子方程式): 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ 。
2.电镀 (1)电镀的特点 电镀时,阳极是
镀层金属 ,阴极是
镀件 ,一般用含有镀层金
属离子的溶液作电镀液;电镀池工作时,阳极质量 减小 ,阴极质量 增大 ,电解质溶液浓度 不变 。 (2)铜的电解精炼
二、电解原理的应用 1.氯碱工业 (1)食盐水的精制
(2)主要生产过程
说明 阳离子交换膜(以电解饱和NaCl溶液为例)只允许阳离子(Na+)通 过,而阻止阴离子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通过,这样既能阻止H2和Cl2混合 爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO影响烧碱质量。 (3)电极反应及总反应
2020年高考化学试题分类汇编——电化学 word版含答案
2020年高考化学试题分类汇编——电化学1．（2020年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
答案：A2．（2020年北京理综·6）下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑答案：A3．（2020年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极答案：D4．（2020年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A5．（2020年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
高考化学复习：电化学基础
高考化学复习：电化学基础1．科学家使用2δ-MnO 研制了一种2MnO -Zn 可充电电池(如图所示)。
电池工作一段时间后，2MnO 电极上检测到MnOOH 和少量24ZnMn O 。
下列叙述正确的是A．充电时，2+Zn 向阳极方向迁移B．充电时，会发生反应224Zn+2MnO =ZnMn O C．放电时，正极反应有--22=MnO +H O+e MnOOH+OHD．放电时，Zn 电极质量减少0.65g ，2MnO 电极生成了0.020mol MnOOH2．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。
一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O 2+2Li=Li 2O 2。
下列说法正确的是(注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li 2O 2)A．放电时，外电路电流的方向是由Li 电极流向复合电极B．充电时，Li 电极应与电源的正极相连C．充电时，阳极的电极反应为：Li 2O 2-2e -=O 2+2Li +D．放电时，如果电路中转移1mol 电子，理论上复合电极净增重7g3．下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a、c 电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH ；充电时b、d 电极的反应物为吸附的2Ni(OH)，下列叙述正确的是A．放电时a 极电势比d 极电势高B．放电时c 极上的反应可表示为：2MH e OH M H O--=-++C．充电时a、b 接电源的负极，c、d 接电源的正极D．充电时外电路每通过2mol 电子，该电池正极共增重4g4．锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。
科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO 4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：2++41-x 4xCa +2LiFePO xCa+2Li FePO +2xLi 充电放电，下列说法正确的是A．放电时，钙电极为负极，发生还原反应B．充电时，1-x 4Li FePO /4LiFePO 电极的电极反应式为-+41-x 4LiFePO -xe Li FePO +xLi=C．锂离子导体膜的作用是允许Li +和水分子通过，同时保证Li +定向移动以形成电流D．充电时，当转移0.2mol 电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g 5．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。
2020年高考化学试题分类解析汇编电化学基础
2020 年高考化学试题分类分析汇编：电化学基础1.［ 2020·江苏化学卷 10］以下有关说法正确的选项是A.CaCO3(s)=CaO(s) ＋ CO2(g) 室温下不可以自觉进行，说明该反响的△H＜ 0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简单生锈C.N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) △ H＜ 0，其余条件不变时高升温度，反响速率Ｖ(H2) 和氢气的均衡转变率均增大D.水的离子积常数Kw跟着温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响B 分析：本题是化学反响与热效应、电化学等的简单综合题，着力观察学生对熵变、焓变，水解反响、原电池电解池、化学反响速率的影响要素等方面的能力。
A.分解反响一般是知识吸热反响，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自觉。
内容根源于《选修四》 P34-P36 中化学方向的判断。
B.铁比铜开朗，构成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据均衡挪动原理，高升温度均衡向逆反响方向挪动，均衡转变率减小。
D.水的离子积常数Kw跟着温度的高升而增大，说明水的电离是吸热反响，越热越电离，水的离子积常数Kw跟着温度的高升而增大。
2.［ 2020·江苏化学卷 5］以下有关物质的性质与应用不相对应的是A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体 , 可用作净水剂B.FeCl3 溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路C.SO2拥有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 拥有复原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极资料C分析：本题属于元素及其化合物知识的观察范围，这些内容都根源于必修一、和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、 Fe3＋的氧化性、 SO2和 Zn 的复原性等内容，看来高三一轮复习环绕课本、环绕基础睁开，也不失为一条有效门路。
3.［ 2020·海南化学卷 3］以下各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl2 、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH 、 H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr 、 H2SO4、Ba(OH)2C【分析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性次序表中铜之电解前，阴离子不可以是简单离子；电解HCl 的方程式为： 2HCl === Cl2↑ + H2 ↑， A 选项错；电电解解 CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====2Cu+2H2SO4+O2↑， B 选项错；电解NaBr 的方电解程式为： 2NaBr+2H2O=== 2NaOH+H2↑+Br2， D 选项错。
2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础（附解析）考纲指导电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
知识梳理一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn-Cu-H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
二、电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。
电化学基础试题及答案
电化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B2. 电解质溶液中，离子的定向移动形成电流，这种电流称为：A. 直流电B. 交流电C. 电解电D. 静电答案：A3. 法拉第电解定律表明，电解过程中，通过电极的电量与电极上物质的量之间的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 相等答案：A4. 在电化学电池中，电解质溶液的作用是：A. 提供电子B. 传递电子C. 传递质子D. 传递离子答案：D5. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 电解质溶液的浓度C. 金属的表面状态D. 金属的密度答案：D6. 电化学电池中，电子从负极流向正极的过程称为：A. 电解B. 电离C. 电导D. 电子迁移答案：D7. 电化学电池的电动势（E）与下列哪个因素无关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的体积D. 电池的外部电阻答案：C8. 电化学电池中，正极材料的选择主要考虑的因素是：A. 导电性B. 导热性C. 耐腐蚀性D. 以上都是答案：D9. 电化学电池的内阻与下列哪个因素有关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的外部电路D. 电池的体积答案：B10. 电化学电池的效率可以通过以下哪个公式计算？A. 效率 = 电池输出功率 / 电池输入功率B. 效率 = 电池输入功率 / 电池输出功率C. 效率 = 电池输出功率 / 电池总功率D. 效率 = 电池总功率 / 电池输入功率答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学电池的工作原理基于__氧化还原反应__，其中电子从__负极__流向__正极__。
2. 电化学电池的电动势（E）可以通过__能斯特方程__计算，该方程为：E = -ΔG/nF，其中ΔG代表__吉布斯自由能变化__，n代表__电子转移数__，F代表__法拉第常数__。
2020年全国各省市高考化学试题汇编--电化学原理及其应用
2020年高考化学试题-----电化学原理及其应用 （2020广东）15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（Z r O 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2-。
下列对该燃料说法正确的是A 、在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B 、电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2OC 、通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e - = 2O 2-D 、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e - + 13O 2 = 4CO 2 + 5H 2O（2020全国卷I ）11．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 试液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性（2020广东）24、下列于化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池中，铜为负极B.0.1molN 2与0.3molH 2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH 3。
C. 1mol/LAlCl 3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L 。
D.18gH 2O 中含1mol 氧原子（2020江苏）14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO24 + 4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强 放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH(2020上海)10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原（2020天津）12．金属镍有广泛的用途。
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2020高考化学试题分类汇编电化学基础1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕TiO 2/S TiO 2/S+ +e-l3+2e 3I2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3以下关于该电池表达错误的选项是：A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电C. 电池中镀铂导电玻璃为正极D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：还原.氧化I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！〔2018浙江卷〕9. Li-AI/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li ++FeS+2G = Li 2S+Fe 有关该电池的以下中，正确的选项是A. Li-AI在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS = Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e -=AI3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2s+Fe-2e 2Li FeS试题解析:此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨询题。
依照给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-AI/FeS 能够判定放电时〔原电池〕负极的电极反应式为Al-3e -=AI3+。
A Li和Al分不是两极材料。
B、应有AI的参加。
D应当是阳极失电子反应。
此题答案：C教与学提示：原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。
电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。
原电池的教学能够从原电池反应的总反应式：能够自发进行的氧化还原反应，负极反应〔因负极确实是参加反应的电极〕开始。
电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极〔活性电极时本身参加反应〕开始，最终获得被进行的氧化还原反应。
简单记住：沸〔负〕羊〔阳〕羊〔氧化〕。
〔2018广东理综卷〕23.铜锌原电池〔如图9〕工作时，以下表达正确的选项是A正极反应为：Zn—2e-=Z n2+B 电池反应为：Zn+Ci f+=Zn2+ +CUC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSQ溶液解析：Zn是负极，故A错；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；依照闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确;在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。
答案：BC〔2018安徽卷〕11.某固体酸燃料电池以CaHSO固体为电解质传递屮，其差不多结构见以下图，电池总反应可表示为：2H2+ Q= 2H2O,以下有关讲法正确的选项是A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：Q+ 2H2O+ 4e「= 4OHC. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极答案：D 解析：第一明确a为负极，如此电子应该是通过外电路由a极流向b, A错；B选项反应应为Q2+4e-+4H=2H2O ; C没有告知标准状况。
〔2018福建卷〕11 •铅蓄电池的工作原理为：Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O研读右图，以下判定不正确的选项是A. K闭合时，d电极反应式：2PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO4B. 当电路中转移0 • 2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0. 2 molC. K闭合时，II中SO：向c电极迁移D. K闭合一段时刻后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C 此题考查电化学〔原电池、电解池〕的相关知识K闭合时I为电解池，n为电解池，n中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO42-因此A正确。
在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0. 2mol电子时，能够运算出I中消耗的硫酸的量为0. 2mol, 因此B对。
K闭合一段时刻，也确实是充电一段时刻后n能够作为原电池，由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极，d表面生成PbO,做电源的正极，因此D也正确。
K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，因此C错。
〔2018江苏卷〕&以下讲法不正确的选项是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 常温下，反应C s CO2g 2CO g不能自发进行，那么该反应的H >0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】此题要紧考查的是相关的反应原理。
A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项,可知Fe3的氧化性大于Cu2，综上分析可知，此题选AC项。
〔2018江苏卷〕11 •右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
以下讲法正确的选项是A •该系统中只存在3种形式的能量转化B •装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e 40HC .装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D •装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】此题要紧考查的是电化学知识。
A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B叽装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为Hz -2e- + 20H- = 2H 2O; C项，相当于用光能电解水，产生Hz和02,实现燃料〔3 Se比O多两个电子层，共4个电子层，1宀4电子层上的电子数分不为：2、8、18、6, 故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似HSO,为HSeO。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2^5周期放出的热量依次是：d、c、b、a,那么第四周期的Se对应的是b o⑷AI 作阳极失去电子生成Al3+, AI3++3HCO==AI(OH)3+3CO, 2AI(OH) 3 Al 2Q+3HQ答案：和氧化剂〔C2〕的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。
综上分析可知，此题选C项。
〔2018天津卷〕7.〔14分〕X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答以下咨询题：⑴L的元素符号为_____________ ；M在元素周期表中的位置为_________________________ ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________________________ 〔用元素符号表示〕。
⑵Z、X两元素按原子数目比I ：3和2 ：4构成分子A和B, A的电子式为___, B的结构式为________________ 。
⑶ 硒〔se〕是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为___________ ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为___________________ 。
该族2 ~ 5周期元素单质分不与H2反应生成I mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol硒化氢反应热的是_____________ 〔填字母代号〕。
-1 -1 -1a. +99.7 mol •L b . +29.7 mol •L c . —20.6 mol •L d . —241.8 kJ • mol-1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO溶液作电解液进行电解，生成难溶物R, R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：_______________________________________________ ;由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________________________ 。
解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分不为：H C NO元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第川A族；再依照五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al > C> N>O> Ho(2) N和H 1 : 3构成的分子为NH,电子式为 3 4 5 6 7 ; 2：4构成的分子为NbH，其结构式为(1) O 第三周第川A 族Al >C> N> O>H血血H ¥ ¥(2) 直H-N-N-H⑶ 34 H 2SeQ b⑷ Al-3e- 3+ Al 3++3HCO==AI(OH) 3+3CO 2AI(OH) Al 2Q+3HO。
命题立意：此题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判定和原子半径大H H小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。
〔2018山东卷〕29.〔 12分〕对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
〔1〕以下为铝材表面处理的一种方法：为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入以下试剂中的a . NH 3b . CQc . NaOHd . HNO②以铝材为阳极，在 HaSQ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 _____________________ 。
取 少量废电解液，加入 NaHC Q 溶液后产动气泡和白色沉淀，产生沉淀的缘故是 ______________________ 。