电解质溶液的图像题集

电解质溶液的图像题集

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电解质溶液图像表格题集

一、选择题

1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)

C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－1

4．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞e

B．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的

CH3COONa固体

D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()

A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)

7．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

8．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞或甲基橙均可以用作本实验的指示剂

9．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

10．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()

A．H2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－

B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：

c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (A 2－

)

D ．Na 2A 溶液必存在c (OH －

)＝c (H ＋

)＋c (HA －

)＋2c (H 2A)，各粒子浓度均大于0 11．浓度均为0.10 mol·L －

1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V

V 0

的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －

)相等 D ．当lg V

V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋

c R ＋

增大

12．常温下，0.2 mol·L

－1

的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中

部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是

( )

A ．HA 为强酸

B ．该混合溶液pH ＝7.0

C ．该混合溶液中：c (A －

)＋c (Y)＝c (Na ＋

) D ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －

，Z 表示H ＋

13．常温下，用0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －

1盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L －1

醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HA 表示酸，下列说法正确

的是( )

A ．滴定盐酸的曲线是图乙

B ．达到B 、D 点所处状态时，两溶液 中离子浓度均为c (Na ＋

)＝c (A －

)

C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)>n (HCl)

D ．当0 mL

)>c (Na ＋

)>c (H ＋

)>c (OH －

)

14．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是( )

A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋

)＞c (A －

)＞c (OH －

)＞c (H ＋

)

B ．实验①反应后的溶液中：c (OH －)＝c (K ＋)－c (A －)＝K W 1×10－9 mol·

L －

1 C ．实验②反应后的溶液中：c (A －

)＋c (HA)＞0.1 mol·L －

1

实验编号 起始浓度/(mol·L －

1) 反应后溶液的pH

c (HA) c (KOH) ① 0.1 0.1 9 ②

x

0.2

7