陌生情景中化学方程式的书写专题训练及答案

陌生情景中化学方程式的书写专题训练
化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。

陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平化学方程式的办法和技巧很多。

但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。

1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。

若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式
2．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是
3．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。

例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。

试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。

4．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式
该反应的氧化剂是，还原剂是。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

5.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。

根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。

6.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理
是，反应的离子方程式为
7.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中元素被氧化,转移电子总数为。

（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。

8．KCN 溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示) 。

9. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。

10 写出二氧化硫通入溴水中的离子反应方程式。

11 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反
应的化学方程式。

12．实验室制Cl2若无MnO2时可用KClO3与浓HCl反应制取，写出反应的化学方程式。

13．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向海水中通入
Cl将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。

2
（2）向上述混和液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其方程式为__________________________________。

（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。

这一过程可用化学方程式表示为________________。

Cl，怎样除去,写出反应的离子方程式（4）这样得到的溴中还混有少量
2
______________________。

14．带有FeS沉淀的潮湿滤纸不能扔在垃圾桶里，因为潮湿的FeS在空气中被氧化时，不断有热量放出，并有易燃物质产生，另一产物是红棕色固体，试写出有关反应的化学方程式：__________.
15.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。

16.CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。

17.K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O＝MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由
K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。

18.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。

19.超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。

20.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。

21.氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。

22.早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。

23.NO是大气污染物之一。

目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。

24.近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。

1．【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]
【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以[O]表示。

根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。

2．【答案】D
【解析】铁元素由三价变为六价，升高三价，氯元素由0价变为-1价，每个氯分子降低2价，故Fe3+和Cl2前的计量数之比为2：3，根据电荷守恒，可得OH－前的计量数为16，再根据质量守恒定律可得H2O的化学计量数为8.
3．【答案】3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O 3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O
【解析】写出反应物和生成物，然后配平即可。

4．【解析】（1）S＋2KNO3＋3C K2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。

氧化剂S、KNO3，还原剂是C。

（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。

【答案】见解析。

5. 【答案】15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑
【解析】“Pb(N3)2是反应物之一”是本题的关键信息，据此可知，Pb3O4和NO是生成物，且铅元素的化合价升高，每生成1分子Pb3O4，同时生成18分子NO，共失去44个电子（需要3分子Pb(N3)2参加反应）；根据化合价的变化可以看出，Cr(MnO4)2是反应物，生成物为MnO2、Cr2O3，其中锰元素化合价降低，铬元素化合价升高，将Cr(MnO4)2作为整体考虑，每有1mol Cr(MnO4)2参加反应，“净转移”（得到）5mol电子，故“得失电子”的最小公倍数是220，据此可写出整个反应的化学方程式。

6【解析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。

【答案】（1）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O
（2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。

4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
7.【答案】（1）2 16 3－2 6 6 8 铁，6e （2）还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。

【解析】先找出价态变化的元素在反应前后的化合价，根据化合价升降总数相等，配出氧化剂和还原剂以及相应的还原产物和氧化产物的化学计量数，进而观察配平。

发生变价的元素有铁和氯：Fe（+3→+6，变化3价）、Cl（0→-1，变化1×2=2价），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物质化学计量数。

依题意Na2FeO4在净水过程中被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3胶粒，它有吸附性。

8.
9.10FeO + 2KMnO4 + 18H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 18H2O
10.SO 2+ Br 2+2 H 2O= 4H ++ SO 42- + 2Br -
11 6NO 2 + 8NH 3 催化剂========== 7N 2 + 12H 2O ；6NO + 4NH 3 催化剂==========5N 2 + 6H 2O
12．KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O ；
13．Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl
- 3Na 2CO 3+3Br 2=5NaBr+NaBrO 3+3CO 2
5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O
Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl
- 14． FeS+3O 2+3H 2O=Fe 2O 3+4S+2Fe(OH)3
15．AlCl 3 + 4NaOH === Na[Al(OH)4] + 3NaCl
16．。

Al 4C 3 + 12H 2O === 4Al(OH)3↓ + 3CH 4↑
17．3K 2MnO 4 + 2CO 2 === 2KMnO 4 + MnO 2↓+ 2K 2CO 3
18.2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O == 2FeCl 2 + H 2SO 4 + 2HCl BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HCl
19.4KO 2 + 2CO 2 === 2K 2CO 3 + 3O 2
20.SOCl 2 + H 2O === 2HCl + SO 2↑
21、NH 2Cl + H 2O === NH 3 + HClO
22、Cu 2(OH)2CO 3 + 4CH 3COOH === 2(CH 3COO)2Cu + CO 2↑+ 3H 2O
(CH 3COO)2Cu + Fe === Cu + (CH 3COO)2Fe
23、6NO + 4NH 35N 2 + 6H 2O
24、Na 2SO 3 + SO 2 + H 2O === 2NaHSO 3 2NaHSO 3
Na 2SO 3 + SO 2↑ + H 2O
7．[2008·全国Ⅰ，26.有删改]实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KC l ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。

试回答：
（1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 ；
（2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g 软锰矿（含MnO 280%）进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量：
（4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2+和CO 2，该反应的化学方程
式是 。

12【答案】（1）3MnO 2+KClO 3+6KOH ＝3K 2MnO 4+KCl+3H 2O.
（2）3MnO 42—+4H +＝MnO 2↓+2MnO 4—
+2H 2O
（3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：
MnO 2→K 2MnO 4→23KMnO 4
87 158×23
2.5g×80%
x = 2×158 g·mol －1×2.5g×80% 87g·mol
－1 =2.4g 。

（4）2KMnO 4+8H 2SO 4+5Na 2C 2O 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+5Na 2SO 4+8H 2O
【解析】(1)MnO 2、KOH 和KClO 3在高温下反应，KClO 3是氧化剂(工业上用O 2做氧化剂)，MnO 2为还原剂，KOH 是介质。

题中明确了氧化还原的产物是K 2MnO 4和KCl ，因此可以按照氧化还原反应中的Mn 元素对Cl 元素的电子转移，或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。

MnO 2通常是氧化剂，但KClO 3在强碱性条件下可把MnO 2中的+4价Mn 氧化为+6价。

因为该反应是在部分熔融状态下的高温固相反应，因此不宜用离子方程式表示。

(2) K 2MnO 4加酸时转化为MnO 2和KMnO 4是一个典型的歧化反应，虽然中学没有涉及“歧化反应”一词，但从反应产物可以理解歧化的含义，即K 2MnO 4既是氧化剂，又是还原剂，其中的锰由+6价歧化为+4价和+7价。

K 2MnO 4在强碱性介质中稳定存在，但在酸性、中性以及弱碱性介质中发生歧化。

实际操作是通入弱酸CO 2，使溶液碱性变弱，溶液由墨绿色变为紫色，表示反应完成。

(3)在该小题的计算中，MnO 2在反应中转化为等物质量的K 2MnO 4，而K 2MnO 4酸化时只有23转化为KMnO 4，另外l 3
转化为MnO 2。

作为残渣除去(工业上用电解K 2MnO 4的方法，可使它全部转化为KMnO 4)，因此在计算上必须考虑反应物和生成物的计量比，MnO 2 ∶ K 2MnO 4是3∶
2，或者1∶23。

(4)在酸性溶液中，KMnO 4氧化基准物Na 2C 2O 4或H 2C 2O 4是定量分析化学中常用的方法，称为高锰酸钾法。

KMnO 4作为氧化剂，+7价的锰元素被还原为Mn 2+，Na 2C 2O 4中的+3价C ，被氧化为稳定的+4价C ，即CO 2。

写出该化学方程式的难点在于方程式的配平，分子\式前的计量数要经分析才能得出，特别是C 2O 42-含有2个C 原子，因此KMnO 4和Na 2C 2O 4的计量数分别为2和5。