2021年高三下学期化学周练试卷(重点班4.1) 含答案

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2021年高三第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案

5.【答案】D
【解析】由于两球的质量和体积都相等，且铝的密度小于铁的密度，故铝球可能是实心，而铁球必须是空心的，A错误；左边烧杯中Al与稀H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2，H2逸出，Al3+进入溶液，质量大于生成的氢气的质量，溶液质量增加，B错误；右边烧杯中Fe与CuSO4溶液发生置换反应析出红色的Cu附着在铁球上，而Fe的质量小于析出的Cu的质量故铁球一侧质量增大，铝球与稀硫酸反应质量减小，所以杠杆倾向铁球一端，C错误，D正确。
①若n=2.5,则1中起始时反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始时反应向该方向进行,则n的取值范围是。
②若n分别取3.0和4.0,则在这两种情况下,当反应分别达到平衡时,A的物质的量(填“相等”或“不相等”),理由是。
参考答案及评分标准
1.【答案】D
【解析】考查金属铈的化学活动性。用铁作阳极,则Fe被氧化,故A错。I-的还原性强于Fe2+,因此Ce4+先与I-反应,故B错,Ce的活泼性同钠相似,其氧化物与CO2能发生反应,故C错。
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为。
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。
10. (14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下:
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、(填化学式)。
(1)Z是(写化学式),X和Y反应的化学方程式为。
(2)在120℃,如下容积固定的密闭容器中,当活塞被固定在整个装置的中间,X与Y按(1)在Ⅰ中进行反应:
X(g)+Y(g)CH3OH(g)+D(g)

2021年高三化学下学期周练试题(I)

2021年高三化学下学期周练试题(I)一、选择题1．下列说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJC．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H= a kJ· mol－1、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol－1，则a＞b2．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀D．直接加水加热使杂质离子水解除去3．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4．下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④FeCl2⑤Fe（OH）3．A．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有①②④ D．全部5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。

2021年高三下学期周练(1)化学试题含答案

2021年高三下学期周练（1）化学试题含答案一、单项选择题1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA 个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出3．实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4．能用表示的化学反应是A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应5．下列实验设计所得结论不可靠的是A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3 C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr 生成6．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大8．下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓9．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol10．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－1211．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-12．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO213．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。

2021年高三周测统练理综化学试题含答案

2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。

下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。

2021年高三周考化学试题5 Word版含答案

2021年高三周考化学试题5 Word版含答案一、选择题(每题3分,共54分)1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．生活中处处有化学。

下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染4．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5．将某溶液逐滴加入Al(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L Na2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液 D．FeCl3溶液6．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。

2021年高三下学期化学周练试卷(尖子班4.1) 含答案

2021年高三下学期化学周练试卷（尖子班4.1）含答案1．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是▲。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是▲（填字母）。

A．BaCl2B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是▲。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲、冷却结晶、▲、洗涤、干燥。

2．化合物K a Fe b(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。

通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。

步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。

已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2+ H2O（1）配平上述反应方程式▲（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为▲。

（3）滴定终点观察到的现象为▲。

（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

3．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

⑴利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4则△H4＝▲kJ·mol－1。

2021年高三周四综合训练化学试题

2021年高三周四综合训练化学试题一、单项选择题。

（4×6=24分）7.化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（）A ．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D ．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂8.N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是A ．50℃时，pH ＝1的1．0L H 2SO 4溶液中含有的H ＋数目为0.1 N AB ．标准状况下，2．24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N AD ．3．4gNH 3中含N —H 键数目为0.2N A9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．由水电离的c(H +)=10-4mol/L 的溶液中：Fe 2+、SO 42—、K +、NO 3—B ．由水电离的c(H +)=10-14mol/L 的溶液中：Ca 2+、Na +、HCO 3—、NO 3—C ．c(H +)/c(OH -)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42—、Cl —D ．c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：Na +、K +、NO 3—、SO 32—10.下列离子方程式的书写正确的是（）A ．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-==BaSO 4↓+2H 2OB ．向澄清石灰水中通入足量的CO 2：CO 2＋Ca 2+＋2OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC ．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO 2＋MnO 4－＋4H ＋＝SO 42－＋Mn 2＋＋2H 2O－－B ．溶液中不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大D ．再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液的pH=7c(CH 3COOH) c(CH 3COO -) •c(H ＋)C 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色Cl2的氧化性强于I2D 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液二、双项选择题。

2021年高三第四次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案

2021年高三第四次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2 B．XeF2C．BF3D． SF62．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A>B>D>C B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A4．下列实验方案中，合理的是A．可用生石灰除去乙酸中少量水B．用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯C．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加热以制取硝基苯D．将2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂5．在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N22）体积比为1∶1的NO和NO2 3)体积比为1∶1的NO2和O24）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。

充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2h3h4则下列关系正确的是A.h1> h2> h3>h4B. h4> h3>h2> h1C. h4 >h1>h3> h2D. h2>h1>h3> h46．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。

2021年高三下学期第二次周测化学试题含答案

2021年高三下学期第二次周测化学试题含答案本试巻共12页，共36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项 9. 设6为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(原子量：C12 H1)A. 2.24L N02含有氣原子数为0・2”B. 常温帘压下，C2H4和0缶组成的28g 混合气体中含氢原子4〃C. 1 molCzHie 分子中含有极性键为7n AD. pH=13的NaOH 溶液中含有的OH _0.110. 下列有关海水综合利用的说法不正确是• • •A.可用蒸馅或离子交换等方法淡化海水B.海水提漠只涉及物理变化C.利用海水可以制取金属MgD.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价□・关于下列各图的说法，正确的是A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③中电子由b 极流向a 极D. ④中的离子交换膜可以避免生成的CL 与NaOH 溶液反应12.室温时，0.1 mol ・L 的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中，有关叙述正确的是A. 原 HA 溶液中，c(H*)=c(oH-)+c(A")B. 当滴入少量的NaOH,促进了 HA 的电离，溶液的pH 降低C. 当恰好完全中和时，溶液呈中性D. 当NaOH 溶液过量时，可能出现：c(A —)>c(Na°c(OH-)>c (屮)中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分, 7. 下列说法正确的是A.水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 C. 8. A. C.选错或不答的得0分。

铝盐、活性碳、険都常用作净水剂下列离子能在溶液中大量共存的是 Na\ NH 4\ CO 32"^ Br_ Al 3*. Ca 2\ HCO3-、SO?-B. D. 乙烯、苯、甲苯都能使高猛酸钾溶液褪色 SO 2> H2O2. Os 都可大就用作食品的漂白剂B ・ Fe 2\ H\ CIO x Cl D. Fe 3\ Cu 2\ NO 厂、OH -二.双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

2022-2021年高三下学期化学第四次周考试题(Word版含解析)

高三下学期第四周化学试题（测试时间：40分钟满分：100分）一、选择题：本题共 8个小题，每小题 6 分,共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是()A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关答案 C2．下列说法正确的是()A．蛋白质的变性是可逆过程B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应答案 B3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。

其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小：W<X<Y<ZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解析根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。

原子半径的大小为H<O<N<Al，A错误；H2O的沸点高于NH3，B错误；丙为N2H4，含有极性共价键和非极性共价键，C错误；X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可以与硝酸反应，D正确。

4．下列说法正确的是()A. CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上B. 按系统命名法的名称为4，4二甲基3乙基己烷C. 分子式为C4H8ClBr的有机物有11种D.中含有酯基答案 D解忻A．CH3CH===CHCH3分子中的碳碳双键可提供6个原子共平面，则四个碳原了在同一平面上，不可能在一条直线上，故A错误；B.按系统命名法，的名称应为3，3二甲基4乙基己烷，故B错误；C.先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，①骨架C—C—C—C上分别添加Cl、Br原子的种类有：共8种，②骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：，共4种，所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种，故C错误；D.为聚合酯，分子结构中含有若干个酯基，故D正确；答案为D。

2020-2021年高三下学期化学第四次周考试题(Word版含解析)

高三下学期第四周化学试题（测试时间：40分钟满分：100分）一、选择题：本题共 8个小题，每小题 6 分,共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。

A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。

其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。

上述物质的转化关系如图所示。

2021年高三下学期月考化学试卷含解析

2021年高三下学期月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．下列说法中错误的是（）A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O﹣H键断裂B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物3．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水A Cl2NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2BC CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A．A B．B C．C D．D4．湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有﹣COO﹣结构的同分异构体还有（不考虑﹣O﹣F结构及立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应6．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（）A．B．C．D．7．利用下列装置进行实验，其中不能达到实验目的是（）A．分离乙醇和乙酸B．分离苯和水C．制取溴苯D．制取乙酸乙酯8．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A．①②④ B．①②C．①②③④D．②③④9．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（）A．1﹣丁烯B．2﹣丁烯C．1，3﹣丁二烯 D．乙烯10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是（）A．一定含SO32﹣ B．一定含CO32﹣C．C1﹣一定存在D．不能确定HCO3﹣是否存在11．下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为该气体中一定含有Cl2黄色B 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C 将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2试纸变蓝色该气体中一定含有NH3D 将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触A．A B．B C．C D．D12．列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（）A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②13．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B NH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D14．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（）A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫混合加热15．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．A．①②③④均可B．只有①②④ C．只有②③④ D．只有③④16．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣原溶液中有CO32﹣B 滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊C 滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+D 滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②．（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是．（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：A．稀盐酸B．稀硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉KI 溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为．步骤2．再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2+．18．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有，加热搅拌的作用是．（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为、、．反应①的离子方程式为．（3）加入氯化钡溶液主要是为了除去，检验该离子是否除尽的方法为．（4）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为（填字母序号）．A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析．19．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是（填字母）．a．NH4HCO3b．NH4Cl c．Ca（OH）2d．浓氨水（2）C中发生反应的化学方程式为．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是．（3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的（填字母）可使铜片溶解的质量增多．a．Na2CO3b．NaCl c．CuSO4d．H2SO4（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L﹣1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mol．（5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：．20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4．某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315℃．请根据要求回答下列问题：（1）检查装置的气密性后，应先点燃（填“A”或“D”）处的酒精灯．（2）C装置中竖直玻璃管的作用是．（3）从D装置通过导管进入E装置的物质是．（4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为．（5）简述K2FeO4作为水处理剂的优点：．21．过氧化钙（CaO2）是一新型的多功能无机化工产品，常温下为无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等有机溶济．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O 沉淀（该反应是一个放热反应）．（1）仪器X的名称是：．（2）仪器B的作用是：．（3）图1验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：．（4）制取CaO2•8H2O一般在0﹣5℃的低温下进行，原因是：，生成CaO2•8H2O的化学方程式为：．（5）2.76g CaO2•8H2O样品（含杂质）受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，140℃进完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．①试确定60℃时CaO2•xH2O中x=．②该样品中CaO2的质量分数为：．xx学年山东省烟台市栖霞市高三（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【考点】计量仪器及使用方法．【分析】A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．【解答】解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B．2．下列说法中错误的是（）A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O﹣H键断裂B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，断裂O﹣H键，生成氢气；B、无水硫酸铜遇水变蓝色；C、工业酒精中含有甲醇，有毒；D、乙酸含有亲水基，能溶于水．【解答】解：A、乙醇相当于水中的H原子被乙基取代生成的产物，与金属钠反应生成乙醇钠，断裂O﹣H键，生成氢气，故A正确；B、无水硫酸铜遇水变蓝色，故可以利用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水分，故B正确；C、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于配制饮用酒和调味用的料酒，故C正确；D、甲烷、乙烯、苯均不溶于水，但是乙酸含有亲水基，能溶于水，故D错误；故选D．3．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．检验HCl应先分离，再检验，用湿润的淀粉KI试纸不能检验HCl；B．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反应；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应；D．NO2与水反应生成NO和硝酸．【解答】解：A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；B．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B错误；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；D．NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故D正确．故选D．4．湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有﹣COO﹣结构的同分异构体还有（不考虑﹣O﹣F结构及立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C﹣C 之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，由此写出符合条件的同分异构体．【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C﹣C之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，还有以下几种：CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH，共6种，故选C．5．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质．【分析】A、二者反应生成中性的氯化钠；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象．【解答】解：A、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故A错误；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应，故D错误；故选C．6．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（）A．B．C．D．【考点】气体发生装置．【分析】A．通过控制分液漏斗中液体可以控制反应的开始与停止；B．该装置无法控制反应的开始与结束；C．该装置类似启普发生器，可以通过调节活塞的开关控制反应的开始与停止；D．可以通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否．【解答】解：A．可通过调节分液漏斗的旋塞控制加入液体的量，从而进行控制产生气体的量，该装置能够达到目的，故A错误；B．该装置用的是长颈漏斗，无法控制液体的流出与停止，所以无法控制反应产生的气体的量，故B正确；C．该装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量，故C错误；D．该装置类似于启普发生器，可通过调节活塞的开关，利用气体产生的压强，来控制反应的开始与停止，从而控制产生气体的量，能够导电实验目的，故D错误；故选B．7．利用下列装置进行实验，其中不能达到实验目的是（）A．分离乙醇和乙酸B．分离苯和水C．制取溴苯D．制取乙酸乙酯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；苯的性质；乙酸乙酯的制取．【分析】A．乙醇和乙酸沸点较接近；B．分液分离能分层的物质；C．溴和苯易挥发；D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收并除杂．【解答】解：A．乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，可加入碳酸钠，乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠，乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇，故A正确；B．苯和水不互溶，能分层，可用分液分离，故B正确；C．溴和苯易挥发，长导管可冷凝回流，故C正确；D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，并且饱和碳酸钠溶液可除去杂质，导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故D错误．故选D．8．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A．①②④ B．①②C．①②③④D．②③④【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气；加碱产生沉淀，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁；用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32﹣反应，且H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，并结合溶液为电中性来解答．【解答】解：由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32﹣反应，且H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32﹣、NO3﹣；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl﹣一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子，完成实验①②即可，故选B．9．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（）A．1﹣丁烯B．2﹣丁烯C．1，3﹣丁二烯 D．乙烯【考点】有机物的合成．【分析】从链状有机物可知，合成该高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烃加成、水解制备，以此来解答．【解答】解：合成高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料发生酯化反应制取，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由二卤代烃水解制取；二卤代烃可由乙烯与卤素单质加成，则R应为乙烯，故选D．10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是（）A．一定含SO32﹣ B．一定含CO32﹣C．C1﹣一定存在D．不能确定HCO3﹣是否存在【考点】离子共存问题．【分析】①说明溶液在含有氢氧根离子；②现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子；【解答】解：①说明溶液在含有氢氧根离子；②现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子，依据分析可知：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子碳酸氢根离子，氯离子不能确定．故选B．11．下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为该气体中一定含有Cl2黄色B 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C 将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2试纸变蓝色该气体中一定含有NH3D 将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶液由浅绿色变为黄色，说明加入的气体具有氧化性，可能为氧气或臭氧，不一定为氯气；B．品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能为氯气和臭氧，不一定为二氧化硫；C．CuO粉末由黑变红，该气体具有还原性，可能为CO或氢气；D．将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝，说明该气体为碱性气体，一定为氨气．【解答】解：A．将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，气体可能是O2、O3等，不一定为Cl2，故A错误；B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能是Cl2、O3等，不一定为SO2，故B错误；C．将某气体通过灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，该气体可能为CO，不一定为H2，故C错误；D．将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，该气体为碱性气体，只能为氨气，故D正确；故选D．12．列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（）A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②【考点】有机物的鉴别；有机化学反应的综合应用．【分析】A．乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，葡萄糖中含﹣CHO与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；B．乙酸、乙醇、葡萄糖均与Na反应生成氢气；C．苯环上的H可被取代，乙醇中﹣OH、乙酸中的﹣OH均可被取代；D．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳．【解答】解：A．乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，葡萄糖中含﹣CHO与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象不同，则可以用新制氢氧化铜鉴别③与④，故A正确；B．乙酸、乙醇、葡萄糖均含﹣OH，则均与Na反应生成氢气，故B错误；C．苯环上的H可被取代，乙醇中﹣OH、乙酸中的﹣OH均可被取代，则①、②、③均能发生取代反应，故C正确；D．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，即一定条件下，④可以转化为②，故D正确；故选B．13．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B NH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；B．氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；C．CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；D．NaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选C．14．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（）A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫混合加热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铝离子与硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，无法获得硫化铝；B．硫化氢气体不与硫酸铝发生反应；C．硝酸铝不与硫化钾固体反应；D．金属铝与硫单质加热反应生成硫化铝．【解答】解：A．由于Al2S3在水溶液中易发生水解相互促进的反应，生成Al（OH）3和H2S，则不能用AlCl3溶液与Na2S溶液混合制取硫化铝，故A错误；B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中不发生反应，无法制取硫化铝，故B错误；C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合不会发生反应，故C错误；D．加热铝和硫单质能够发生反应生成硫化铝，故D正确；故选D．15．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．A．①②③④均可B．只有①②④ C．只有②③④ D．只有③④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙酸具有酸性，可碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇易溶于水，乙醇、乙酸都可与钠反应生成氢气，苯不溶于水，密度比水小，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，以此解答该题．【解答】解：①金属钠与乙酸、乙醇和氢氧化钡溶液反应都能生成氢气，都有气泡产生，现象相近，无法鉴别，故①错误；②溴水与乙酸、乙醇不反应且混溶，无法鉴别，故②错误；③碳酸钠溶液与乙酸溶液反应产生气泡，与乙醇不反应但混溶，与苯不反应但溶液分层，与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故③正确；④加入紫色石蕊溶液，乙酸呈红色，乙醇无现象，苯分层，氢氧化钡呈蓝色，可鉴别，故④正确．故选D．16．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣原溶液中有CO32﹣B 滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊C 滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+D 滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．。

2021年高三实验班第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案

2021年高三实验班第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）①20g D2O含有的电子数为10NA②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．A．5个 B．2个 C．3个 D．4个2、下列说法错误的是（）A．已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同3、肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N 2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N 2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣5、取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是( )A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LC．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。

2021年高三下学期4月模拟考试化学试题含答案

2021年高三下学期4月模拟考试化学试题含答案本试卷分第Ι卷（选择题）和第Π卷（非选择题）两部分。

第Ι卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8. 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。

转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。

下列说法不正确的是（）A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B．常温下K sp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=19. 对二甲苯( PX )是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:下列有关说法错误的是（）A.PTA 是该反应的氧化产物B.PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产PET 塑料C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有3 种D. 该反应消耗1molPX ,共转移12N A个电子( N A为阿伏加德罗常数)10. 下列化学方程式与结论均正确的是（）11．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A12．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3 K2S2+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K 时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L13. 工业上将Cl 2 通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分是NaClO ),室温下将Cl 2缓缓通入NaOH 溶液中,得到ClO -、ClO 3 -的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（）A.HClO 具有强氧化性,而NaClO 没有氧化性B. 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C. 无法求出a 点时的溶液中, c ( Na+ )和c (Cl- )的比值D.t 2到t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO -== 2Cl-+ClO 3-第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021-2022年高三下学期4月阶段测试化学含答案

2021年高三下学期4月阶段测试化学含答案1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO 的电子式： ②对硝基苯酚的结构简式： ③Cl －的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl ⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋A ．①④⑤B ．②③④⑥C ．③⑤⑥⑦D ．全部正确 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B ．c (OH －)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c (H +)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4A ．用图1所示装置可制取氨气B ．用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D ．用图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

【高三】2021届高三化学下册4月综合测试题(附参考答案)

【高三】2021届高三化学下册4月综合测试题（附参考答案）广东省潮州市金中学2021届高三4月综合测试试题化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是：A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂C．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸8．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9．设NA代表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。

下列叙述正确的是A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NAB．将1ol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl ）+ N（ClO-）= 2NAC．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA [r(Na)=23）]10．右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。

关于表中六?元素的说法不正确的是A．X元素形成的气态氢化物水溶液中存在三种离子B．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是元素C．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大D．X、A、的氢化物分子间存在氢键，三种氢化物中A的氢化物沸点最高11．下列实验装置图正确的是12．25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是A．NaB溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+) == c(HB)+c(B一)B．0.1 ol／L NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7ol／LC．HB的电离方程式为：HB == H++B―D．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)D．变压器的输入功率增大22．下列分离或提纯物质的方法正确的是选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液DCO2CO点燃23．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

2021年高三下学期补习班化学周练试卷(4.1) 含答案

2021年高三下学期补习班化学周练试卷（4.1）含答案命题：万义伟审题：高四化学备课组 xx.4. 1一．选择题（共60分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好2．某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是①可以燃烧；②能跟Na反应；③分子式为C11H10O2；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；⑦含有4种官能团A．①③④B．②⑤⑥C．③⑥⑦D．④⑥⑦3．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、NaOH溶液BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏5．A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是A．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应B．若D是一种强碱，则A,B,C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁6．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是( )①当物质M、N、P的体积分数比为1 : 1 : 1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v (N)正＝v (Q)逆时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时A．①③④B．③⑥C．②③⑥D．③④⑤7．下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al(SO4)2②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应，在任何温度下都能自发进行8.某有机高分子由、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是A.2︰1B.8︰7C.2︰3D.1︰19．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。

2021年高三4月模拟练习化学试题含解析

2021年高三4月模拟练习化学试题含解析第I卷（选择题）一、选题题：下列选项中只有一个正确答案，共7题，每题6分，共42分1．下列解释事实的方程式不正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2OAl(OH)3↓+ 3B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓C.常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：+H2O NH3·H2O+ H+D.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu － 2e－Cu2+【答案】B【解析】本题考查离子方程式的书写及正误判断。

A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2OAl(OH)3↓+ 3，A正确；氢氧化镁是难溶物，不能拆开，故B错误；氯化铵溶液pH=5，说明氯化铵发生水解，即+H2O NH3·H2O+ H+，故，C正确；电解精炼铜时阳极发生氧化反应：Cu － 2e－Cu2+，D正确。

2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD.常温下，将5.6 gFe投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 N A【答案】A【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握气体摩尔体积的条件分析应用。

n=V/V m=0.05mol，n=m/M= 0.05mol，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子，故A正确；质量相同的O2和臭氧所含氧原子数相同，与压强、温度无关，B错误；标准状况庚烷不是气体，11.2L庚烷物质的量不是0.5mol，故C错误；常温下，Fe遇浓硫酸钝化，D错误。

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