第十单元酸和碱知识点复习
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
初中化学第十章知识点(精华版)
课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐： ①酸：酸是由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(3)、碳酸(H2CO3) ②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 ③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯 化铵(NH4Cl)
金属除锈等 ⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发 6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质） ①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。 酸 + 金属→盐 + 氢气 ②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例：铁锈（主要成分是 Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴 ③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色 ④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 5、硫酸： ①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体 ②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭 ③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅 ④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子） 3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝） ②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红） 4、盐酸： ①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体 ②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
人教版九年级下册化学第十单元 酸和碱 总复习知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。
③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。
可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。
但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。
工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
第十单元 酸和碱
第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱知识点1 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：，也简称，紫色石蕊遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色；无色酚酞遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色。
（2）酸、碱溶液只是酸性、碱性溶液其中的一部分，酸性、碱性溶液能使指示剂变色。
不溶性的酸碱不能使指示剂变色。
知识点2 盐酸和硫酸的物理性质及用途（1）盐酸是色态，挥发，瓶口出现白雾的原因。
盐酸是重要的化工产品。
用于金属表面除锈，制造药物人体胃液中含有，可帮助消化。
（2）硫酸是色，态状，吸水，是重要的化工原料，用于生产化肥、农药及冶炼金属和金属除锈等。
（3）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：能，这种作用又叫做。
（4）浓硫酸的稀释：要把，并，切不可。
浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应，然后涂上。
知识点3 酸的化学性质（1）与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气：如Fe+ HCI=；Mg+ H2SO4=；Zn+ HCI=；Zn+ H2SO4=；Al+ HCI=。
(3)与金属氧化物的反应生成盐和水：如：Fe2O3+ HCl= ，反应时的现象为；CuO+ H2SO4=，反应时的现象为。
（4）与碱发生中和反应生成盐和水：HCI + NaOH = ；H2SO4 + Ca(OH)2 = 。
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐：HCI+ CaCO3= ；H2SO4+ BaCI2= 。
知识点4 常见碱的特性和用途（1）NaOH俗名、、，它是色状固体，溶于水且溶解时放出大量的热。
易吸收空气中的水分而，易吸收空气中的而变质，是重要的化工原料，用于肥皂、石油等，生活中可用来除油污，还可以用作某些气体的。
（2）NaOH有强烈的性，使用时必须小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上。
（3）Ca(OH)2俗名、，它是色状固体，溶于水，是重要的建筑材料，也是一种工业原料，如漂白粉，农业上用于改良土壤。
知识点5 碱的化学性质(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
化学第十单元知识点
化学第十单元知识点一、酸、碱与指示剂作用。
1. 酸碱指示剂。
- 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
- 常见指示剂：- 石蕊溶液：遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
- 酚酞溶液：遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
二、常见的酸。
1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
- 浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，会在瓶口看到白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
- 浓硫酸：无色、粘稠、油状液体，密度比水大。
具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（能使纸张、木材等碳化变黑）和强腐蚀性。
2. 酸的化学性质（酸的通性）- 与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
- 酸+金属→盐 + 氢气。
- 例如：Zn + 2HCl = ZnCl_2+H_2↑，Fe + H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑。
反应条件：金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能与酸发生反应。
- 酸+金属氧化物→盐+水。
- 例如：Fe_2O_3+6HCl = 2FeCl_3+3H_2O（铁锈的主要成分是Fe_2O_3，此反应常用于除铁锈），CuO + H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 酸+碱→盐+水（中和反应，后面会详细介绍）- 酸+盐→新酸+新盐。
- 例如：HCl + AgNO_3=AgCl↓+HNO_3，H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓ +2HCl。
三、常见的碱。
1. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
- 氢氧化钠：俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
具有吸水性，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥CO_2、SO_2、HCl等酸性气体），有强腐蚀性。
- 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
2. 碱的化学性质（碱的通性）- 与酸碱指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
- 碱+非金属氧化物→盐+水。
(完整版)初中化学第10单元《酸和碱》知识点
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
根据实验推断下列物质的名称：A是，B是，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
①②
③④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
初中化学第10单元《酸和碱》知识点
初中化学第10单元《酸和碱》知识点1.酸和碱的定义：-酸是能够释放出氢离子（H^+）的物质，具有酸性味道，可以腐蚀金属。
-碱是能够释放出氢氧根离子（OH^-）的物质，具有苦碱性味道，能和酸中和。
2.酸和碱的性质：-酸性溶液具有酸性味道，可以导电，可以腐蚀金属，能够将蓝色石蕊变红。
常见的酸包括硫酸、盐酸等。
-碱性溶液具有苦碱性味道，可以导电，可以与酸中和，能够将红色石蕊变蓝。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.pH值：-pH值用来表示溶液的酸碱程度，是对数函数，常用于测定酸碱溶液的酸碱度。
-pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
pH=7时为中性。
4.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化的物质，比如蓝色石蕊、酚酞等。
-通过酸碱指示剂，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
5.中和反应：-酸和碱发生中和反应时，产生一种新的物质，盐和水。
-中和反应的特点是酸碱的性质完全消失，生成的产物是中性的。
-中和反应是一种放热反应，释放出大量的热能。
6.酸碱中和的应用：-酸碱中和在日常生活中非常常见，比如用酸中和碱来除垢、消除疼痛等。
-酸碱中和也可以应用于工业生产中，比如利用酸碱中和原理来净化废水、制取盐等。
7.化学实验中的酸碱反应：-酸碱反应是化学实验中常见的反应类型，比如酸与金属反应生成氢气、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。
-化学实验中常用滴定法来测定溶液的酸碱浓度，通过滴定确定酸碱之间的化学计量比。
这些是初中化学第10单元《酸和碱》的一些重点知识点，能够帮助我们了解酸和碱的定义、性质，学会用pH值、酸碱指示剂来判断溶液的酸碱度，了解酸碱中和的特点和应用，以及化学实验中的酸碱反应。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总酸和碱是化学中两个常见的概念，它们是溶液中的化学物质，具有特定的化学性质和反应规律。
在初中化学教学中，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应等知识。
下面是关于酸和碱的知识点汇总。
一、酸和碱的基本概念：1.酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，能与碱进行中和反应，其中氢离子是酸的特征性离子。
HCl（盐酸）→H++Cl-2.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，能与酸进行中和反应，其中氢氧根离子是碱的特征性离子。
NaOH（氢氧化钠）→Na++OH-3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
HCl+NaOH→NaCl+H2O二、酸和碱的性质：1.酸的性质：-可导电性：酸溶液具有良好的导电性，因为酸溶液中存在自由移动的离子。
-酸性指示剂反应：酸溶液能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液或酸性甲基橙溶液的颜色会由黄变为红。
-金属活泼性反应：酸能与金属反应产生相应的盐和氢气。
2.碱的性质：-可导电性：碱溶液具有良好的导电性，因为碱溶液中存在自由移动的离子。
-碱性指示剂反应：碱溶液能够使碱性指示剂变蓝、紫，如酚酞溶液或甲基红溶液的颜色会由无色变为红。
三、酸碱指示剂：1.酸性指示剂：酚酞、酸性甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色。
2.中性指示剂：木酚蓝、酚酞溶液等，它们在中性溶液中呈紫色。
3.碱性指示剂：甲基红、酚酞溶液等，它们在碱性溶液中呈蓝色。
四、酸碱的应用：1.酸和碱常应用于日常生活中的酸碱中和反应，用于中和胃酸、清洁消毒等。
2.酸和碱的溶液可用作化学试剂，如盐酸、硫酸等是实验室中常用的酸试剂，氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室中常用的碱试剂。
3.酸和碱还可用于制备其他的化合物，如硝酸和氢氧化钠可制备硝酸钠。
五、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2.酸碱中和反应需满足质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的摩尔数相等的条件。
3.酸碱溶液在适量搅拌和加热的条件下进行中和反应。
第十单元 酸和碱知识点
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱1、石蕊、酚酞溶液叫，简称，它们能跟或溶液起作用而显示不同的颜色。
2、紫色石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色，遇氯化钠溶液色，无色酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变色，遇氯化钠溶液色。
3、浓盐酸是色体，有气味，有味，打开盛浓盐酸的瓶盖后，瓶口有生成，是因为，说明溶盐酸易。
4、①浓硫酸是色体，有酸味，不易挥发，有性，常用做。
②浓硫酸有强烈的，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物中水分(即有作用)，生成黑色的炭。
（属于化学性质）③浓硫酸易溶于水，大量的热，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁注入中，并不断，切不可将倒进里。
④若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量冲洗，然后涂上。
5、写出酸的化学式：盐酸，硫酸，硝酸，食醋中含，人体胃液中含有盐酸( ),可帮助消化。
6、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。
①说明酸能使显示不同的颜色。
②酸能与活泼金属反应，生成H2(反应类型：反应)Mg + HCl ——Mg + H2SO4——Zn + HCl ——Zn + H2SO4——Fe + HCl ——Fe + H2SO4——③酸能与金属氧化物反应，生成H2O铁锈与盐酸、稀H2SO4反应现象是：，化学方程式分别为。
盐酸、稀H2SO4都可以。
但除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？，原因是。
7、把一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先看到：，化学方程式为：，过一会看到，化学方程式为。
8、①氢氧化钠(化学式)是一种色体，暴露在空气中容易吸收，而。
可作某些气体的(但用来干燥CO2、SO2、氯化氢气体)。
②NaOH固体易溶于水，大量的热。
③NaOH有强烈的，所以俗名叫、、。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上。
④NaOH的用途：NaOH广泛用于肥皂、石油造纸、纺织、印染等，还可在生活中用于去除。
9、生石灰(化学式：)与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为：,反应时，大量的热。
第十单元 酸和碱知识点
典题4.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以 下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据 图示现象不能判断中和反应一定发生的是( D )
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
典题1.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ B ） A 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混溶液的质量增大 C 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7 典题2草酸(H2C2O4)加热能分解.化学兴趣小组的同学对草酸受热分 解的产物作如下探究： 【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物: A只有CO2 B只有CO C既有CO2也有CO [查阅资料]CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸,立即变蓝； 而CO2遇该试纸不变色
典题5.向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ， CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ A ）
典题6.如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸 铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
①③④⑤⑥ 6.下列物质能与盐酸反应的是_________________ ①Mg ②Cu ③Fe2O3 ④CuO ⑤CaCO3 ⑥Na2CO3 写出以上物质与 酸反应的化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ ______________________________ ______________________________ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ______________________________ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ _________________________________ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ _________________________________ 7.氢氧化钠俗名 火碱、烧碱、苛性钠 ，化学式________ ； NaOH Ca(OH)2 氢氧化钙俗名 熟石灰、消石灰 ， 化学式________ 8.使用碱液时，不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多水 冲洗，再涂上 硼酸 溶液。 ________
人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 知识点复习总结
课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：遇到酸性或碱性的溶液，本身可显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
紫色石蕊溶液酸红碱蓝中为紫无色酚酞溶液酸无碱红中亦无3.指示剂只能判断某溶液的酸碱性，不能确定该物质是否一定是酸或碱。
某些盐的水溶液可呈酸性或碱性。
4.酸性或碱性溶液使指示剂变色是化学变化。
变色的是指示剂，不是酸碱的溶液。
难溶的酸或碱不能使指示剂变色。
5.①鉴定酸性溶液一般用紫色石蕊溶液。
②鉴定碱性溶液一般用无色酚酞溶液。
注：也可以用紫色石蕊溶液，但是颜色变色后为蓝色，蓝色与紫色比较接近，不易区分。
6.几种常见的酸：除盐酸、硫酸外，实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸HNO3和醋酸CH3COOH等。
练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、能把它们一次性分开的是（）A、酚酞溶液B、铁片C、石蕊溶液D、CO2气体二、认识常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较⑴浓盐酸：无色、液体、有刺激性气味、有挥发性。
浓盐酸易挥发出有刺激性气味的氯化氢气体。
⑵浓硫酸：无色、黏稠油状液体、无气味、无挥发性。
2.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生的原因：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。
敞口久置的浓盐酸，溶质质量减小，溶液质量会减小，溶质质量分数减小。
3.浓硫酸具有吸水性，因此实验室常用作某些气体的干燥剂。
(常用于干燥O2、H2、CO等)敞口久置的浓硫酸，溶剂质量会增大，溶液质量会增大，溶质质量分数减小。
★注：吸水性是物理性质。
4.浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用，也叫碳化。
注：脱水性是化学性质。
5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
H2SO4+ 2NaHCO3＝Na2SO4+ 2H20 + 2CO2↑6.浓硫酸的稀释（酸入水）⑴浓硫酸溶于水放出大量的热。
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第十单元酸和碱
课题 1 酸和碱
1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。
2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。
4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。
所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁
慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质：
⑴酸能与酸碱指示剂作用：
石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；
Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑；
Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。
⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）
HCl+NaOH===NaCl+H2O；
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。
⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式）
Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O；
CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O；
Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O；
CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。
7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。
8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。
9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳：
方法：将待检测气体通入澄清的石灰水
现象：澄清的石灰水变浑浊
反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
11、氢氧化钠必须要密封保存，原因是①在空气中容易吸收水分；②氢氧化钠容易吸收二氧化碳。
12、酸具有相似的性质是因为不同的酸溶液都含有相同的H+。
碱具有相似的性质是因为不同的碱溶液都含有相同的OH-。
课题 2 酸和碱之间会发生什么反应
1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物称为盐。
2、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
3、中和反应在实际中可用于改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰改良酸性土壤；可用来处理工厂的废水；可用于医药。
4、溶液酸碱度的表示方法是用pH来表示。
酸性溶液PH＜7；中性溶液PH＝7；碱性溶液PH＞7。
5、测定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
6、请将下列物质根据酸碱性分类：
柠檬、醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、
鸡蛋清、牙膏。
7、了解溶液酸碱度具有的重要意义是：
⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH为7的溶液中才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
⑶测定雨水的pH；
⑷测定人体内或排出的液体pH，可以了解人体的健康状况。
8、酸雨的PH＜5.6。