第十单元酸和碱知识点复习

第十单元酸和碱

课题 1 酸和碱

1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。

2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。

4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁

慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质：

⑴酸能与酸碱指示剂作用：

石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；

Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑；

Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。

⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）

HCl+NaOH===NaCl+H2O；

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；

H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。

⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式）

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O；

CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O；

Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O；

CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。

7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。

8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。

9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳：

方法：将待检测气体通入澄清的石灰水

现象：澄清的石灰水变浑浊

反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

11、氢氧化钠必须要密封保存，原因是①在空气中容易吸收水分；②氢氧化钠容易吸收二氧化碳。

12、酸具有相似的性质是因为不同的酸溶液都含有相同的H+。碱具有相似的性质是因为不同的碱溶液都含有相同的OH-。

课题 2 酸和碱之间会发生什么反应

1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物称为盐。

2、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。

3、中和反应在实际中可用于改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰改良酸性土壤；可用来处理工厂的废水；可用于医药。

4、溶液酸碱度的表示方法是用pH来表示。酸性溶液PH＜7；中性溶液PH＝7；碱性溶液PH＞7。

5、测定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。

6、请将下列物质根据酸碱性分类：

柠檬、醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、

鸡蛋清、牙膏。

7、了解溶液酸碱度具有的重要意义是：

⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH为7的溶液中才能进行；

⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；

⑶测定雨水的pH；

⑷测定人体内或排出的液体pH，可以了解人体的健康状况。

8、酸雨的PH＜5.6。