氯水的成分及化学原理
氯与水的反应解读
THE
END
离子：H+,Cl-，ClO-, OH- 离子:H+，Cl- ，OH-
注意： 1、实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在 棕色试剂瓶中 2、自来水最好放置一会儿，以除去对人体有害的 氯气和次氯酸。还应烧开后饮用。
问题 ：含有次氯酸的氯水能和有色物质反应并使之褪色吗？
猜想：能，有可能是氯水的氯气或者次氯酸，还有可能这两 者都具有漂白性。
离子反应方程式：
Cl2+H2O=H+ + Cl- + HClO
HClO是弱酸
消毒原理：HClO（次氯酸）具有强氧化性， 能使的病菌的酶变性，导致病菌死亡，从而达 到灭菌的效果。
2HClO=光照=2HCl+O2↑
HClO不稳定
新制的氯水和久置的氯水在组成上有什么不同？ 新制氯水 久置氯水
成分 分子：Cl2 ，HClO， H2O 分子:H2O
漂白应方程：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理: Ca(ClO)2+H2O+2CO2=CaCO3↓ + 2HClO 总结：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用 都是因反应生成的HClO
在氯与水反应的原理上经过实验、改进，得到 了今天常用的漂白液和漂白粉。
漂白液制法：将氯气通入稀冷的NaOH溶液中。 反应方程:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 有效成分：NaClO （比HClO 稳定）
漂白原理: 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
反应生成HClO ，发挥漂白杀菌的作用。 酸性比较：H2CO3>HClO
《氯水成分的探究》说课稿
《氯水成分的探究》教案化学科唐丽梅一、教材分析：本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》第四章第二节《富集在海水中的元素氯》的第二课时。
这部分内容在教材中是学生学习了Cl2与金属、Cl2与H2反应的基础，对Cl2性质的进一步探究。
对氯气性质进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一步学习卤素性质的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要。
本节采用“实验探究：的学习方法对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。
二、学情分析(1)、学生学习基础分析高一学生在初中阶段已经学过HCl 、NaCl 与AgNO3溶液的反应，在前面的学习中已经掌握了氧化还原反应、离子反应、强电解质、弱电解质的知识，因此有较好的知识基础。
在探究氯水的成分实验中，能根据实验现象推断出氯水中含有的粒子。
(2)、学生学习能力分析通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，用轻松愉快的实验观察和探究来描述本节内容,在学生原有的认知能力和分析能力的基础上深入浅出,培养学生的分析能力和解决问题的能力。
(3)、学生学习心理分析对高一学生来说认知水平的提高,是从形象到抽象过渡思维能力的提高,高一是个转折期,激发学生的好胜心,好奇心,进取心是高中学习的关键。
教学中应注意源于初中又高于初中,给学生以“山外有山,天外有天”的感觉,使学生站在更高的角度上学习。
三、教学目标在化学新课程理念的指导下，使“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标有效融合和落实，我设计的教学目标为：1、知识与技能（1）能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性；（2）能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。
2、过程与方法（1）通过对氯水成分的探究，培养学生科学的学习方法（2）通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题。
3、情感态度与价值观（1）通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣，掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。
氯的性质
H++Cl-+HClO
光
2HClO
2HCl + O2↑
新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH氯水久置：盐酸溶液
2、次氯酸的特性：
(1)弱酸性：HClO＜H2CO3 (2)不稳定性 2HClO
光
2HCl + O2↑
氯水要现用现制，保存在棕色瓶中
(3)强氧化性：HClO能氧化许多物质 (4)杀菌漂白性：HClO能使有色布条、品红等有色物 质褪色。 pH试纸先变红后褪色 如：氯水滴到pH试纸上：
氯气的制备和性质
1、氯气的化学性质
与金属反应 与非金属反应
与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应
特别注意：
1、氯水的成分
Cl2 + H2O Cl2+H2O 液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气显黄绿色 Cl2既是氧化剂，又是还原剂 HClO H++ClOHCl + HClO
起漂白作用的物质: HClO
氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色
3、氯气与碱反应
Cl2 +2NaOH
2Cl2 +2Ca(OH)2
NaCl+ NaClO + H2O 工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收
CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O 工业上用于制造漂白粉
(7)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA
(8)0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
√
×
4.在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在
水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止， 试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 A、 1 2 B、 1 3 C、 1 4 D、 2 3
氯元素系列知识详解
氯元素系列知识详解一.氯气的性质与用途1．氯的原子结构及氯元素的存在氯原子结构示意图为→氯原子易得到一个电子→表现出典型的非金属性→自然界中以化合态存在。
2．物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水溶解约2体积氯气3.化学性质(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)Cl 2+2Na =====点燃2NaCl(产生白烟)3Cl 2+2Fe =====点燃2FeCl 3(产生棕褐色烟)Cl 2+Cu =====点燃CuCl 2(产生棕黄色烟)（2）与非金属反应氯气与氢气在光照条件下发生爆炸；纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方出现白雾。
Cl 2+H 2=====点燃2HCl氯气与白磷反应产生烟雾2P+3Cl 2=====点燃2PCl 32P+5Cl 2=====点燃2PCl 5(3)与H 2O 反应①氯气的水溶液称为氯水。
②溶于水的部分Cl 2与水发生反应，化学方程式为Cl2＋H 2(4)与碱反应制漂白粉2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 有效成分：Ca(ClO)2制漂白液Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2O 有效成分：NaClO漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3 ＋2HClO；2HClO=====光照2HCl＋O 2↑4．用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维农药、染料和药品的重要原料。
二.氯水的成分与性质1．氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2＋H 2H2＋＋OH －，＋＋ClO －，2HClO=====光照2HCl＋O 2↑。
(2)氯水的成分——“三分子、四离子”2．氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
氯的知识点汇总
氯的知识点汇总一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl 的形式存在..2.原子结构性质：最外层有7e-;易得到1个电子形成Cl-;性质很活泼;表现为典型的非金属性..强氧化性自然界中有没有游离态的氯;氯元素在自然界以化合态形式存在 二、氯气Cl2 一物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体;密度比空气大比空气重 分子量大于29;有毒请注意闻气体气味的方法;用手轻轻地在瓶口扇动;仅使极少量的气体飘进鼻孔;易液化;能溶于水1:2.26;但难溶于饱和食盐水.. 二化学性质： 1.与金属反应:与钠反应：2Na+ Cl2====== 2NaCl钠在氯气中燃烧;发出黄色火焰;产生白烟与铁反应：2Fe + 3Cl 2 ====== 2FeCl 3现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧;产生红棕色烟而不产生火焰;溶于水为黄色溶液.. 与铜反应：2现象：红热的铜丝在Cl 2中剧烈燃烧;产生棕黄色烟但不会产生火焰;溶于水为蓝色溶液.. 结论：氯气具有强氧化性;①在加热或点燃的条件下;与绝大多数金属直接化合;②把变价金属从0价氧化为最高价..如：CuCl 2、FeCl 3注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl 2固体加水后;浓溶液呈绿色;稀溶液呈蓝色;CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同浓溶液黄色、黄绿色、绿色稀溶液 蓝色 ..2、氯气与非金属反应1氯气与氢气的反应：H2+Cl 2======= 2HCla 现象：氢气在氯气中安静燃烧;发出苍白色火焰;瓶口呈白雾状 白雾——生成的HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸氢氯酸小液滴..b 现象：H 2、Cl 2混合光照:发生爆炸;22=======2PCl 3白雾液态 氧气充足： 2P+ 5 Cl 2======2PCl 5白烟固态指出氧化剂和还原剂磷在氯气中燃烧时;两个反应同时发生产生白色烟雾 3氯气与水反应：Cl 2+H 2O===HCl + HClO 次氯酸 3、次氯酸的性质：a 、弱酸性：酸性：HClO< H 2CO 3b 、不稳定性：2HClO ＝2HCl+O 2↑c 、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒..d 、漂白作用：能漂白一些有色物质有色纸条、布条、花瓣褪色;可用做漂白剂..氯水新制为淡黄绿色的成分：氯水是含Cl 2、HCl 、HClO 三种溶质的混合溶液;其中含有三种分子H 2O 、Cl 2、HClO 和四种离子H ＋、Cl －、ClO －、OH －久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用;并盛放在棕色试剂瓶中 久置氯水成分：分子：H 2O 离子：H +;Cl －;OH －结论：氯水有漂白性;氯水中的HClO 有强氧化性;干燥的氯气无漂白性;花瓣中的水与Cl 2反应生成了HClO 4、氯气与碱的反应2NaOH ＋Cl 2==NaCl ＋NaClO ＋H 2O 工业上和实验室中常用NaOH 溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分..2CaOH 2＋2Cl 2==CaCl 2＋CaClO 2＋2H 2O 漂白粉的主要成分：CaClO 2..漂白原理： CaClO 2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO 、CaClO 2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClO 强酸制弱酸的复分解反应漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存;并要避光防潮..为什么因漂白粉在空气中易变质;发生反应：CaClO2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 生成的次氯酸发生分解反应：2HClO= 2HCl + O2↑.. 5、与盐溶液的反应与FeCl 2、NaBr 、KI 等盐溶液反应表现氯气的强氧化性2Fe 2++ Cl 2=== 2Fe 3++ 2Cl - Cl 2+ 2Br -=== 2Cl -+ Br 2 Cl 2+ 2 I -=== 2Cl -+ I 2 6、氯气的实验室制备 三、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化;再加入AgNO3溶液;产生白色沉淀;则含Cl-.原理：Cl -+ Ag += AgCl 酸化原因：CO 32-+ 2Ag += Ag 2CO 3 Ag 2CO 3+2H +=CO 2+ 2Ag ++H 2O考点汇总考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质2.氯气的化学性质 1次氯酸HClO①不稳定性：见光易分解;化学方程式为2HClO=光照=2HCl ＋O 2↑.. ②弱酸性：比碳酸酸性弱;电离方程式为HClO→H ＋＋ClO －.. ③强氧化性：具有漂白性.. 2CaClO 2的主要化学性质①CaClO 2是漂白粉的有效成分;它的稳定性比HClO 强..②水解显碱性;其水解离子方程式ClO －＋H 2O —HClO ＋OH －..③与酸反应生成HClO;作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为: CaClO 2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓.. 考点二 氯气的实验室制法1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置 2．验满方法1将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口;观察到试纸立即变蓝;则证明已集满.. 2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口;观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化;则证明已集满..3实验室制取Cl 2时;常常根据氯气的颜色判断是否收集满.. 3．注意事项1必须用浓盐酸;稀盐酸不反应..2为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量;加热温度不宜过高;以减少HCl 挥发.. 3实验结束后;先使反应停止并排出残留的Cl 2;再拆卸装置;避免污染空气.. 4制Cl 2的装置;可用于具有“固体或液体＋液体―△→气体”特点的反应.. 5尾气吸收时;不能使用澄清的石灰水;因为石灰水浓度太小;吸收不完全.. 考点三 卤素的性质及X －的检验 1.结构与性质卤素位于元素周期表中第ⅦA 族;包括：氟F 、氯Cl 、溴Br 、碘I 、砹At..卤素原子最外层都有7个电子;都是典型的非金属元素;其单质具有相似的化学性质..1卤素单质和H 2的反应：X 2＋H 2===2HX..2卤素单质和H 2O 的反应：X 2＋H 2O=HX ＋HXOX 为Cl 、Br.. 3卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2..将溴水滴入碘化钾溶液：Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2.. 2．特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外;都有其特殊性质.. 1氟：①无正价;非金属性最强;F －的还原性最弱..②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2;与H 2反应在暗处即爆炸..③HF 是弱酸;能腐蚀玻璃;故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX 中沸点最高.. 2溴：①Br 2是深红棕色液体;易挥发.. ②Br 2易溶于有机溶剂..③盛溴的试剂瓶中加水;进行水封;保存液溴不能用橡胶塞.. 3碘：①I 2遇淀粉变蓝色..②I 2加热时易升华..③I 2易溶于有机溶剂..④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大.. 3．卤素离子的检验考点四 卤素单质的工业制法 1．氯的提取——氯碱工业 2．海水提取溴1流程2发生反应的化学方程式 ①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ； ②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4； ③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2.. 3．海带中提取碘2发生反应的化学方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－..。
氯水的漂白原理
氯水的漂白原理氯水，即含有氯气的水溶液，是一种常用的漂白剂。
它在日常生活中被广泛应用于漂白衣物、消毒和净化水质等方面。
那么，氯水的漂白原理是什么呢？接下来，我们将从化学角度来探讨氯水的漂白原理。
首先，我们需要了解氯水的主要成分是氯气和水。
氯气是一种具有强氧化性的气体，在水中能够形成次氯酸，而次氯酸则是氯水漂白的关键物质。
当氯气溶解在水中时，会与水分子发生反应，生成次氯酸和盐酸。
次氯酸是一种强氧化剂，它能够氧化漂白物质中的色素，使其失去颜色，从而达到漂白的效果。
在漂白过程中，次氯酸通过氧化作用能够破坏色素分子的结构，使其失去吸收光线的能力，从而呈现出无色的状态。
此外，次氯酸还能够与色素分子中的双键和芳香环发生反应，破坏其结构，使其变得不稳定，最终导致色素褪色。
除了氧化作用外，次氯酸还具有一定的杀菌消毒作用。
它能够破坏细菌、病毒、真菌等微生物的细胞膜和核酸，从而达到消毒的效果。
这也是为什么氯水常被用于消毒和净化水质的原因之一。
需要注意的是，氯水在漂白过程中会释放出有害气体氯气，因此在使用时应注意通风，避免长时间接触。
此外，漂白过程中还应避免与酸性物质混合，以免产生有毒气体。
同时，漂白后的衣物或物品应进行充分的清洗，以避免残留的次氯酸对皮肤和呼吸道造成刺激和伤害。
总的来说，氯水的漂白原理是通过次氯酸的氧化作用破坏色素分子的结构，使其失去颜色，达到漂白的效果。
同时，次氯酸还具有一定的杀菌消毒作用。
然而，在使用氯水时，我们也需要注意保护自己和环境，避免产生有害气体和对身体造成伤害。
希望本文能够帮助大家更好地了解氯水的漂白原理，正确使用氯水，让生活更健康、安全。
氯水成分的探究说课
氯水成分的探究说课
氯水成分的探究说课教案
一、说教材
1、教材分析
本节课选自高中《化学1》必修第四章第二节《富集在海水中的元素—氯》中的第二课时。
《富集在海水中的元素—氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到的，通过上一课时的探究学习，知道氯气不仅可以与金属单质反应，而且还可以与非金属单质反应，体现出氯气的强氧化性，这些知识都为本节课的教学提供了知识基础。
本节课的教学将从多角度引导学生发现问题、分析问题和解决问题，从而为以后二氧化硫、二氧化氮等的学习奠定一定的理论和实践基础。
2、三维目标
知识目标：1.掌握新制氯水的成分
2.掌握氯水的消毒和漂白原理
3.从氧化还原反应的角度分析氯气与水的反应
能力目标：1.培养学生观察实验和操作实验的能力
2.培养小组探究学习的能力
情感目标：1.掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的乐趣
2.培养学生的环保观念，增强环保意。
2.2.2 氯水的成分、氯离子的检验
2022必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其氧化物久置变浅黄绿色无色学习目标PART01PART02第2课时氯水的成分、氯离子的检验探究氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化学性质，通过实验理解氯气漂白的本质。
通过氯离子的检验实验，形成证据推理意识。
问 题：氯气能否与H2O反应？假设一：氯气与水不反应，则成分：Cl2、H2O假设二：氯气与水会反应，则可能成分至少还有：HCl(Cl- 、H+)探究假设一：氯水中有 Cl-方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应现象：有白色沉淀生成结论：氯水中有 Cl- ， 假设一成立。
方案1：氯水中滴加几滴石蕊试液。
现象：溶液无变红。
评价：是猜想不正确? 是操作不规范？ 是方案不合理？结论：氯水中没有H + ， 假设二不成立。
探究假设二：氯水中有 H +方案2：在石蕊试液中逐滴加入氯水现象：先变红后褪色（被漂白）结论：(1)假设二成立，氯水中有H +存(2)在氯水中有一种成分具有漂白性新问题：氯水中具有漂白性的物质的成分又是什么？预测：在常温下，溶于水中的氯气与水发生了化学反应，其反应方程式可能是: H 2O +Cl 2 = HCl +HClO问题与讨论：根据已学知识预测氯水中具有漂白性的物质的成分探究新问题：氯水中有新物质方案：把干燥氯气分别通入干燥的红布条和湿润的布条中现象：干燥布条未褪色；湿润布条褪色结论：起漂白作用的不是Cl 2分子；具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质HClO如果要使推论更严谨，你认为还必须设计哪些方案？部分Cl 2和水简单混合Cl 2 + H 2O =HCl + HClO氯气+水新制氯水次氯酸氯气与水反应小结：部分Cl 2和水发生化学反应新制氯水的成分: H 2O 、Cl 2、H +、Cl -、ClO - 、HClO2.弱酸性 ：3.不稳定性：思考1：为什么用来养金鱼的自来水需要经过日晒？2HClO==2HCl+O 2光照HClO ⇌H ++ClO- 有人说：用来养金鱼的自来水需要经过日晒，是因为日晒后能产生氧气。
氯水的组成及应用
《氯水的组成及应用》实验教学设计一、三维目标：1、知识目标：①使学生掌握氯气与水的反应，能设计实验验证氯水中各成分，能区分新制氯水和久置氯水②掌握次氯酸的漂白性和不稳定性，了解漂白粉、漂粉精的制法和使用原理③了解氯水在日常生活中的应用2、能力目标：①通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生化学实验规范操作能力、观察和分析问题的能力，训练表达能力，②通过对问题的体验、探究，培养学生的思维能力和探索精神，③培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题。
3、情感目标：①激发学生对实验的学习兴趣；培养科学探究的思想，增强环保意识。
②通过对比、分析、归纳等科学的方法进行相互交流，调动学生学习的积极性。
③通过问题讨论，真正懂得学习的真谛，不在于获得已有的结论，而在于去发现尚未解决的问题，在于创新。
二、学习重点、难点：重点：氯水组分的实验验证及应用难点：实验方案的设计。
三、学法引导：实验探究、启发、引导、比较、小组讨论、评价等。
四、教具学具准备：多媒体：电脑、投影仪、化学实验仪器、药品：(略)五、学习模式：“实验—探究”模式的学习基本程序可为：问题—实验—讨论—结论六、学习过程：［引入］自来水中的化学联想夏天天气热时大力开启自来水水龙头的情境，结合生活中自来水消毒常识，引导学生得出结论。
［讲述］氯气能溶解于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气，所得溶液为氯水。
［展示］：氯气的图片和新制氯水。
［提问］：氯气和氯水的颜色？为什么两者均为黄绿色？［学生］：均为氯气分子的颜色。
［知识回顾］HCl溶于水，所得溶液为盐酸；CO2溶于水，所得溶液为碳酸。
［提问］：这两者有什么不同？［学生］：一为强酸一为弱酸，且一为物理变化一为化学变化。
［提问］：氯气溶于水，是物理变化还是化学变化？可能含有哪些粒子？引入课题课题：氯水的组成和应用问题：新制氯水的成分含有哪些微粒？根据实验室提供的仪器和药品，设计实验验证。
学生活动：分组讨论，提出猜想，设计实验方案，动手实验验证。
2021届高考化学三轮冲刺导学案---氯水的成分及性质(含解析)
三轮冲刺导学案---氯水的成分及性质考点剖析1．氯水的成分——三分四离氯水中存在三个平衡：（1）Cl2+H2O HCl+HClO，（2）HClO H++ClO−，（3）H2O H++OH−。
根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。
在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
3．外在因素对平衡Cl2+H2O HCl+HClO的影响（1）当加入可溶性氯化物时，c(Cl－)增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法收集Cl2，也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl气体。
（2）当加入浓盐酸时，c(H+)和c(Cl－)都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸反应来制取Cl2；当加入NaHCO3时，c（H+）减小，平衡右移，使氯水中的c（HClO）增大，漂白性增强。
（3）当加入碱时，c(H+)和c（HClO）都减小，平衡右移，实验室常用强碱溶液吸收未反应的Cl2，工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。
（4）氯水在光照条件下，因HClO分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，久置的氯水最终会变成稀盐酸。
典例精析新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成相关问题：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。
请设计实验证明有O2生成：______________________。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请你设计实验，得出正确结论。
提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？①氯气有强氧化性；②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；①____________；②____________；③____________；④H2O使红色布条褪色实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验②：________；实验③：把红色布条放在水里，布条不_____________褪色③次氯酸有强氧化性【答案】（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成，塞上瓶塞；将瓶子倒转过来，移开瓶塞把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气（2）提出假设：①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色得出结论：次氯酸使红色布条褪色【解析】（1）本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。
漂白剂的主要化学成分
漂白剂的主要化学成分
一、常见漂白剂及其主要化学成分
1. 氯水（Cl₂的水溶液）
- 氯水中起漂白作用的主要成分是次氯酸（HClO）。
氯气（Cl₂）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），化学方程式为Cl₂ + H₂O = HCl+HClO。
次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，从而起到漂白作用。
这种漂白是不可逆的，例如它可以使有色布条褪色。
2. 漂白粉和漂粉精
- 主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)₂和氯化钙CaCl₂，有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)₂。
漂白粉和漂粉精的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)₂+CO₂ + H₂O=CaCO₃↓+2HClO。
当有少量酸（如盐酸）存在时，反应会更快，Ca(ClO)₂ + 2HCl = CaCl₂+2HClO。
3. 过氧化氢（H₂O₂）
- 过氧化氢具有强氧化性，其溶液可作为漂白剂。
它的漂白原理是利用自身的强氧化性将有色物质氧化为无色物质。
例如在实验室中，可用过氧化氢溶液漂白一些有色物质，在工业上也用于漂白纸浆等。
反应过程中，过氧化氢中的氧元素从 - 1价变为 - 2价，体现氧化性。
4. 二氧化硫（SO₂）
- 二氧化硫的漂白原理与上述几种不同。
它是与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
例如，二氧化硫能使品红溶液褪色，但是加热后，无色物质又会分解，恢复原来的颜色。
其反应过程是可逆的。
化学方程式为：SO₂ + 有色物质→无色物质（加热后：无色物质→SO₂+有色物质）。
氯水的成分探究及与碱反应
对号入座
化学
将氯气的用途与性质对号入座 自来水消毒 C 制造漂白粉 B 制造盐酸 A 制漂白液 D
A、CI2+H2=2HCI 、 B、2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 、 C、CI2+H2O=HCI+HCIO 、 D、CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 、
氯水漂白性探究
化学
实验操作
实验现象
实验结论
干燥红色纸条放 干燥的氯气 有色纸条不褪色 没有漂白性 入干燥氯气中 湿润的红色纸条 有色纸条褪色 氯气与水作用 后具有漂白性 放入干燥氯气中 红色纸条放入稀 盐酸没有漂 有色纸条不褪色 白性 盐酸中
结论：氯气本身没有漂白性， 结论：氯气本身没有漂白性，漂白性 的物质是氯气与水反应生成的新物质。 的物质是氯气与水反有H 含有 +和 具有漂白性
2、用玻璃棒蘸取氯 PH试纸中间变 、 试纸中间变 水滴在PH试纸上 水滴在 试纸上 白，周围变红
3、试管中取少量氯 、 生成白色沉淀 含有CI 含有 — 水，加几滴AgNO3 加几滴 再滴加稀HNO3 再滴加稀 具有漂白性的是哪种物质？ 具有漂白性的是哪种物质？
事件反思： 事件反思：
化学
1、如果事件发生在学校周围，根据学过氯 、如果事件发生在学校周围， 气的有关性质，你如何自救？ 气的有关性质，你如何自救？
现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。
2、消防员在事故现场采取了哪些措施以 、 降低氯气造成的危害？ 降低氯气造成的危害？
比一比， 比一比，谁最快
氯水的成分、性质及用途说课稿
氯水的成分、性质及用途说课稿各位老师，今天我的说课内容是氯水的成分、性质及用途。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计这六个方面对这节课进行具体的分析和阐述。
一、教材分析氯是一种典型的重要的非金属元素，位于人教版必修一第四章第二节，对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。
通过对氯水成分的探究学习，既提高了学生的实验设计能力和实验操作能力，氯水在生活和生产上也有重要的应用，因此也能达到学以致用的目的，更能与生产生活密切联系起来。
本节课教学重点为氯气与水、碱的反应，教学难点为新制氯水的成分探究。
二、学情分析在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，采用实验探究的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
三、教学目标知识与技能目标：（1）通过学习让学生了解氯气与水、碱的反应，并掌握新制氯水与久置氯水的成分；（2）学生能说出氯水的消毒和漂白原理；（3）从氧化还原反应的角度分析氯气与水、碱的反应；（4）让学生体验科学探究的一般过程：发现问题—提出推测—实验验证—得出结论—提出新课题。
过程与方法目标：通过学习提高学生观察实验和操作实验的能力；小组探究学习的能力；学生分析和解决问题的思维能力。
情感态度与价值观：通过学习让学生了解实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的乐趣；增强学生的环保观念，增强环保意识。
四、教法学法为了充分调动学生的自主意识，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以实验为载体，创设问题情景，将实验探究和思考交流交替进行，让学生沿着提出问题形成猜想实验探究得出结论的探究过程，通过对问题的体验、探究，去感受知识的发生和发展过程，培养严谨的科学思维。
氯气 知识概要
氯气【教学目标】1.初步掌握Cl2的物理性质和化学性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱等的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的金属.2.了解Cl2和漂白粉的重要用途.3.了解广义燃烧的概念.4.掌握实验室制取Cl2的基本原理和方法.5.掌握氯离子的检验.【重点难点解析】1.氯水的成分和性质(1)氯水的成分氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子.(2)氯水的性质氯水具有多种物质的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性……氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质.若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况.①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+2H2O HCl+HClO2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+2HClO氯水与AgNO3溶液反应：Cl2+H2O HCl+HClOHCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3总方程式：Cl2+H2O+AgNO3 AgCl↓+HClO+HNO3注意：不是形成AgClO，因HClO是弱酸，且次氯酸的盐类溶于水，不能生成沉淀.②作为次氯酸的性质：当氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌，溶液的保存和溶液酸性的变化等.利用的化学性质是强氧化性和不稳定性.③要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是Cl2分子，而氯水是混合物.2.化学现象中的烟、雾、气的区别(1)烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.例：Cu在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕黄色烟.(2)雾：大量细小液滴分散在气体中.例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴).(3)烟雾：大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时分散在气体中的现象.例如：磷在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5的混合物的现象.(4)气：是指气态物质.若气体无色，则肉眼看不到，若有色才能观察到.核心知识一、Cl2的物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色.闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入臭觉.二、Cl2的化学性质原子结构：，Cl2是较强的氧化剂，最低价-1，最高价+7.氯元素是活泼的非金属，1.与金属反应2Na+Cl22NaCl(白烟)Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)变价金属与Cl 2反应时显高价，如Fe FeCl3.干燥的Cl2可用钢瓶贮存.2.与非金属反应H2+Cl2 2HCl(白雾)纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰.HCl溶于水成为盐酸.广义的燃烧：任何发光，发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧.3.与水反应Cl2+H2O HCl+HClO(仅部分与水反应)Cl2溶于水含有粒子：H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-等2HClO 2HCl+O2↑HClO是一种极弱的酸(写离子方程式时应写成分子式形式)是一种强氧化剂，用于消毒剂、漂白剂.久置的氯水即成稀盐酸.4.与碱反应Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O (尾气处理)工业上用Cl2与石灰乳作用制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2+2H2O漂白原理：Ca(ClO)2→HClO起漂白杀菌作用的是HClOCa(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO (空气中)Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO (加酸可加速漂白)5.与某些具有还原性的物质的反应如Cl2+2KI 2KCl+I2 (可用湿润的KI试纸来检验Cl2)2FeCl2+Cl22FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O Na2SO4+2HCl三、Cl-检验用HNO3酸化的AgNO3溶液Ag++Cl-AgCl↓白色四、Cl2的实验室制备(1)装置图(2)药品：MnO2和浓盐酸 (稀盐酸则难以发生)(3)原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)主要仪器：①分液漏斗②洗气瓶(长进短出)③尾气吸收装置(因Cl2有毒污染空气)：本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的实验.(5)收集方法：利用Cl2密度比空气密度大且能溶于水，难溶于饱和食盐水，可用向上排空气法或排饱和食盐水法.(6)净化：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有HCl、H2O杂质，常用饱和食盐水除HCl，用浓H2SO4加以干燥Cl2.(7)检验：湿润的KI淀粉试纸.五、氯气的用途任何一种物质的用途与其性质是分不开的.氯气的用途和性质关系典型例题例1下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是( )A.浓H2SO4B.碱石灰C.磷酐D.无水氯化钙分析淘汰法.作干燥剂的物质必须具备两个条件：(1)本身具有很强的吸水性；(2)不能与被干燥的物质发生反应.碱石灰是NaOH和CaO的混合物，能与Cl2发生反应，故答案选(B).例2下列各种化合物中，含氯质量分数为47.65%的是( )A.HClB.AgClC.NaClD.KCl分析估算法.由题意知，含氯量为47.65％，接近一半，所以选项中化合分子式里除氯外的另一元素的含量也接近一半(但稍大)，原子量应稍大于氯的原子量(35.5).观察各元素的原子量：H：1 Ag:108 Na:23 K:39，便可确定答案为D.例3自来水可以用氯气消毒.某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )A.AgNO3B.FeCl2C.Na2SO3D.AlCl3分析分析法.用氯气消毒的自来水中，含有少量的氯，具有氧化性，能氧化还原性物质，水里含有一定量氯离子.自来水中存在的Cl2可发生下列反应：Cl2+H2O+Ag+H-+AgCl↓+HClO,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Cl2+SO2-3+H2O 2H++2Cl-+SO2-4,故答案为D.例4实验室里用所给仪器(如图)组装实验装置制备纯净的无水CuCl2.回答下列问题：(1)组装氯气发生装置，应选用的仪器是，E的名称是 .(2)按Cl2气流方向，其余装置的连接顺序(用数字1，2……填入)是：( ) ( ) ( )( ) ( )( ) ( )( )(3)实验前检查整套装置的气密性的方法是 .(4)装置(A)的作用是.(5)装置(F)的烧杯中盛(名称)，其作用是，反应方程式是.(6)待充分反应后，装置(D)的玻璃管中剩余物呈 .冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，呈色.分析解答此类题的方法：①实验装置连接的一般原则是“由上而下，由左到右”(注意：安装仪器则一般是“由下而上，由左到右”)；②物质制备的装置顺序是：制取净化(除杂、干燥)验纯收集尾气处理，或制取净化性质验证尾气处理；③干燥装置，应连接在除杂装置后面；④洗气瓶中两根导管的位置要注意，进气导管几乎接触瓶底，出气导管略伸出于瓶塞；⑤气体性质实验后，多余的气体，若有毒，则必须要有尾气处理装置.【答案】(1)C、E；分液漏斗(2)(5)(1)(2)(4)(3)(6)(7)(8)(3)按顺序装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气.(4)除去混在Cl2中的HCl气体；(5)NaOH溶液，除多余Cl2;Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O (6)棕黄；绿.评注：实验是化学必考内容，解题思路一般是先弄清实验的目的是什么，再来找要达到目的的依据的原理，其次是装置该如何组装才能达到效果最佳，包括除杂、性质检验后、尾气的处理等.。
(完整版)氯水的成分及性质探究教案
“氯水的成分及性质"教学设计1 教学设计思路分析1。
1教材分析本节课是选自江苏教育出版社化学必修1专题2第一单元第三课时氯水的成分及性质。
本节课是在学习了氯气的物理性质及部分化学性质的基础上，分析猜测氯水的成分.教材通过活动探究中的四个实验来探究氯水的成分及认识和掌握HClO的漂白性，在对氯水成分的探究过程中，由学生自主设计实验探究氯水的成分。
通过对氯水成分探究的学习，可以培养学生实验设计能力、实验操作能力。
通过知识迁移氯气与碱的反应，培养学生学会灵活运用知识、学会迁移知识，同时也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来.1。
2学情分析学生的知识背景在初中学生已经学习了酸的通性，上节课又学习了氯气的物理性质及部分化学性质，对氯气的性质有了一定的了解.但是对于高一的学生，学生对于氯气与水的反应不容易掌握，较难理解氯水的成分,实验设计能力也较弱。
为了突破学习难度，让学生体验化学探究的过程,激发学生的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探究。
因此,采用了“实验探究”的方法，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
1.3教学设计重点和基本思路本节内容重点是氯水成分探究，探究课程的学习主要来自实验、观察、思考、总结。
本节课的教学中，通过学生自主实验探究,交流讨论,共同分析，归纳总结,从而掌握氯水的成分及次氯酸的漂白性。
根据高中化学课程标准的基本概念对本节课进行了以下的教学流程。
教学流程2 教学设计方案2.1课题:氯水成分的探究2.2教学目标1、知识与技能（1）能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性;（2）能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。
2、过程与方法（1）通过对氯水成分的探究，培养学生科学的学习方法：提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—归纳总结；（2）通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法.3、情感态度与价值观通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣,掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。
氯的知识点汇总
氯的知识点汇总一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl 的形式存在。
2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。
强氧化性 自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在 二、氯气（Cl2） （一）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（比空气重 分子量大于29)，有毒（请注意闻气体气味的方法，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔），易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。
（二）化学性质： 1.与金属反应: 与钠反应：2Na+ Cl2NaCl钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 与铁反应：2Fe + 3Cl 23现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
与铜反应：Cu + Cl22现象：红热的铜丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。
如：CuCl 2、FeCl 3注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl 2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色，CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄色、黄绿色、绿色）稀溶液（ 蓝色 ）】。
2、氯气与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：H 2+Cl a 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾——生成的HClb 现象：H 2、Cl 2混合光照: （223(白雾)液态 氧气充足： 2P+ 5 Cl 25(白烟)固态（指出氧化剂和还原剂） 磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾 (3)氯气与水反应：Cl 2+H 2O===HCl + HClO （次氯酸） 3、次氯酸的性质：a 、弱酸性：酸性：HClO< H 2CO 3b 、不稳定性：2HClO ＝2HCl+O 2↑c 、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。
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氯水的成分及化学原理
氯水的成分及化学原理
酒泉市实验中学杨国光
氯水的成分及化学原理
酒泉市实验中学杨国光
氯气的水溶液叫氯水（通常情况下，2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水），它是卤素一章的重点。
氯水是一种非常重要的化学试剂，有着与氯气相似的化学性质。
但是氯水成分复杂和性质多样，表现及其应用对初学者来说比较难掌握，现将其成分及所涉及到的化学原理归纳如下。
一、氯水的成分
氯气的水溶液称为氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。
在氯水中存在如下三个平衡：
①Cl 2+H2O ②HClO ③H 2O
HCl+HClO H ＋+ClO一 H ＋+OH―
所以通常认为新制的氯水中含有三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；四种离子：H ＋、Cl －、ClO 一及少量OH ―。
久置的氯水，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在如下反应：Cl 2+H2O HCl+HClO、2HClO
2HCl+O2↑。
最后导致氯水的黄绿色消失，pH 减
小，因此久置的氯水可视为HCl 溶液。
如不做特别说明，一般所说的氯水是指新制的氯水。
正因为具有上述化学变化，氯水通常现配现用，如果要储存备用，也应该放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。
二、氯水的性质
由于氯水成分的多种多样，使得氯水具有下列多种性质。
1. 表现Cl 2的性质
氯水中含有Cl 2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl 2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl 2发生氧化还原反应。
如：
氯水能使润湿的KI 淀粉试纸变蓝（用于对Cl 2收集的验满），能与Na 2SO 3、FeBr 2等发生氧化还原反应：Na 2SO 3+Cl2+H2O
2FeBr 2+3Cl2(足量)2
2FeCl 3+2Br2
Na 2SO 4+2HCl
2. 表现HClO 的强氧化性
氯水中含有HClO ，HClO 具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。
另外HClO 还可将色素氧化而使颜色褪去，故氯水常用于漂白。
3. 表现H ＋的性质
氯水中含有H ＋，所以氯水具有
的性质，如氯水能与镁粉反应放
出氢气，能与CaCO 3反应放出CO 2. 4. 具有Cl －的性质
氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
反应的离子方程式：Ag ＋+Cl－
AgCl ↓
5. 表现H 2O 的性质
氯水中含有大量H 2O ，加入无水硫酸铜会出现蓝色。
6. 表现氯水性质的多重性：
氯水能使石蕊试液先变红后褪色（先变红是由于氯水中H ＋的酸性；后褪色是由于氯水中HClO 的强氧化性）。
①HCl 的酸性与HClO 的漂白性同时表现，所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。
(先变红是由于氯水中存在H +；褪色是由于HClO 具有很强氧化性的缘故。
)
②向氯水中加入NaOH 溶液时，HCl 和HClO 分别同时与NaOH 反应，生成NaCl 、NaClO ，反应为: Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H 2O
③与Mg 等金属的反应。
主反应：Mg ＋Cl 2=MgCl2；副反应：Mg ＋2HCl=MgCl2＋H 2↑ 三、新制氯水在具体题目中的运用
1. 作氧化剂时，Cl 2能发生反应则主要是Cl 2反应，Cl 2不能发生反应则认为是
次氯酸反应。
2. 氯水中加AgNO 3是盐酸（即Cl －）反应。
3. 氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同反应生成氯化物和次氯酸盐。
【例】浓氯水中加几滴碘化钾淀粉溶液，跟在碘化钾淀粉溶液中加几滴浓氯水，所发
生的现象是否相同？为什么？
解析：浓氯水中加几滴碘化钾淀粉溶液，先发生2KI ＋Cl 2＝2KCl ＋I 2反应，因
为浓氯水过量，生成的I 2可继续被氧化成碘酸，即5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl＋2HIO 3，故看到的实验现象是先变蓝后褪色。
而在碘化钾淀粉溶液中加几滴浓氯水，因2KI ＋Cl 2＝2KCl ＋I 2，且氯水已耗尽，生成的I 2遇淀粉变蓝，故可看到溶液呈蓝色。
练习：将氯气分别通入下列物质的溶液中，试写出相应的反应现象及其原因，并写出
有关反应的化学方程式。
①NaBr ②FeCl 2 ③AgNO 3 ④NaHCO 3
参考答案：反应现象① 溶液变成橙色
溶液由浅绿色②
变成黄色
原因
化学方程式
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
有白色沉淀生Ag ＋与Cl －反应生成③ 成沉淀
HCO 3－与H ＋反应产生
④ 有气体产生
气体
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。