物理化学公式总结
物理化学公式总结-完整版
一、气 体 1. 理想气体定义、微观特征、 PVT关系
凡是在任何T、P下均符合理想气体状态方
程的气体称为∽。 微观特征 ①分子本身不具有体积
②分子间无相互作用力
PVT关系 PV nRT PV m RT M
2. 实际气体对理想气体的偏差、范德华方程
(P
a Vm2
)(Vm
b)
RT
(P
标准生成热、标准燃烧热与标准反应热关系：
r
H
m
(T
)
B f Hm (B,T )
BC
H
m
(
B,T
)
反应 C(石) O2 (g) CO2 (g)
r
H
m
(298
K
)
C
H
m
(石,298
K
)
r Hm (298K) f Hm (CO2,298K)
反应 H2 (g) 0.5O2 (g) H2O(l)
f =3 – 4 +2 = 1
～ 2 下列化学反应，同时达平衡时(900 1200K)，
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) CO(g) + H2O(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)
其独立组分数K =_4_, 相数 =_3_，和自由度数f =_3_
αபைடு நூலகம்β α+ B
A+B
稳定化合物 不稳定化合物 有共轭溶液
2.两种固态物质或液态物质能部分互溶的相图
α+l l+β
α
物理化学公式总结
物理化学公式总结物理化学是研究物质的结构、性质和变化的科学，它使用数学和物理的原理来解释化学现象。
在物理化学的研究过程中，涉及到许多重要的公式，这些公式是揭示物质性质和相互作用规律的基础。
下面我将为大家总结一些物理化学中常见的公式。
1. 热力学公式热力学公式描述了物质在热平衡状态下的性质和能量转化规律。
其中最基本的公式是热力学第一定律（能量守恒定律）：∆U = q + w其中，∆U表示系统内能的变化，q表示传递给系统的热量，w 表示系统对外界做的功。
2. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量的定向流动规律。
其中最著名的公式是卡诺热机效率公式：η = 1 - Tc/Th其中，η表示卡诺热机的效率，Tc表示冷热源的温度，Th表示热源的温度。
3. 热力学公式一般表达式根据热力学第一定律，可以推导出一般的热力学公式：dU = TdS - PdV其中，dU表示系统内能的微小变化，T表示温度，dS表示系统的熵变化，P表示压力，dV表示体积的微小变化。
4. 热力学常用关系根据热力学公式一般表达式，可以得到一些重要的热力学关系：Gibbs自由能（G）与焓（H）的关系：G = H - TS其中，G表示Gibbs自由能，H表示焓，T表示温度，S表示熵。
5. 气体状态方程气体状态方程描述了理想气体和实际气体之间的关系。
最常见的气体状态方程是理想气体状态方程：PV = nRT其中，P表示压力，V表示体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
6. 麦克斯韦速率分布定律麦克斯韦速率分布定律描述了气体分子速度的分布规律。
根据麦克斯韦速率分布定律，可以得到气体分子的平均动能（等于温度的能量）：KE = (3/2) kT其中，KE表示气体分子的平均动能，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
7. 热容公式热容公式描述了物质温度变化时的热量和温度之间的关系。
最常用的热容公式是：C = q/∆T其中，C表示热容，q表示吸收或释放的热量，∆T表示温度变化。
物理化学公式大全.
物理化学公式集热力学第一定律功：δW＝δW e＋δW f（1）膨胀功δW e＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律：△U＝Q—W 焓H＝U＋pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容C＝δQ/dT（1）等压热容：C p＝δQ p/dT＝（∂H/∂T）p（2）等容热容：C v＝δQ v/dT＝（∂U/∂T）v常温下单原子分子：C v，m＝C v，m t＝3R/2常温下双原子分子：C v，m＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2等压热容与等容热容之差：（1）任意体系C p—C v＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p（2）理想气体C p—C v＝nR理想气体绝热可逆过程方程：pVγ＝常数TVγ-1＝常数p1-γTγ＝常数γ＝C p/ C v理想气体绝热功：W＝C v（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2）热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q1/W可逆制冷机冷冻系数：β＝焦汤系数：μJ－T＝＝－实际气体的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p＝Q V＋ΔnRT当反应进度ξ＝1mol时，Δr H m＝Δr U m＋RT化学反应热效应与温度的关系：热力学第二定律Clausius不等式：熵函数的定义：dS＝δQ R/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS 热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：＝＝－（3）热容与T、S、p、V的关系：C V＝T C p＝TGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。
高中物理化学公式总结
高中物理化学公式总结高中物理化学公式总结一、常见物理公式1. 力的等效原理：F = m·aF为物体所受的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
2. 牛顿第二定律：F = m·aF为作用在物体上的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
3. 弹力公式：F = k·xF为弹力的大小，k为弹簧的弹性系数，x为弹簧伸长或压缩的长度。
4. 万有引力定律：F = G·(m₁·m₂)/r²F为两个物体之间的引力，G为引力常量，m₁和m₂分别为两个物体的质量，r为两个物体之间的距离。
5. 动能公式：KE = (1/2)·m·v²KE为物体的动能，m为物体的质量，v为物体的速度。
6. 功的定义：W = F·s·cosθW为所作的功，F为作用力的大小，s为力所产生的位移，θ为力的方向与位移方向之间的夹角。
7. 功的公式：W = ΔEW为所作的功，ΔE为物体的能量变化。
8. 功率公式：P = W/tP为功率，W为所作的功，t为所用的时间。
9. 波速公式：v = λ·fv为波速，λ为波长，f为频率。
10. 折射公式：n₁·sinθ₁ = n₂·sinθ₂n₁和n₂分别为两种介质的折射率，θ₁和θ₂分别为入射角和折射角。
二、常见化学公式1. 摩尔质量公式：M = m/nM为物质的摩尔质量，m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度公式：C = n/VC为溶液的摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 摩尔分数公式：X = n/(n₁ + n₂ + ...)X为溶质的摩尔分数，n为溶质的摩尔数，n₁、n₂为溶剂的摩尔数。
4. 理想气体状态方程：PV = nRTP为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度（单位为开尔文）。
5. 颓变反应速率公式：v = k·[A]^m·[B]^nv为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]为反应物的浓度，m和n为反应物的反应级数。
物理化学公式总结
任一温度下，标准摩尔反应熵的计算。 11. 亥姆霍兹函数的定义
A = U − TS
12.
dAT = δWr '
此式只适用 n 一定的恒温恒容可逆过程。
13. 亥姆霍兹函数判据
= 0, 平衡 ∆AT ,V ⎧ ⎨ < 0, 自发 只有在恒温 ⎩
程的判据。 14. 吉布斯函数的定义
恒容，且不做非体积功的条件下，才可用 ∆A 作为过
θ ∆ r Sθ m = ∑ν B S m (B )
B
θ ∆ r Sm (T2 ) = ∆ r Sθ m (T1) + ∫ ( ∆ rC p ,m / T ) d T
1
2
上式中 ∆ r Cp ,m = ∑ ν B C p ,m (B) ，适用于在标准状态下，反应进度为 1 mol 时，任一化学反应在
及
pVm = RT (1 + B ' p + C ' p 2 + D ' p 3 + ......)
上式中的 B，C，D,…..及 B’，C’，D’….分别称为第二、第三、第四…维里系数，它们皆是与气体 种类、温度有关的物理量。 适用的最高压力为 1MPa 至 2MPa，高压下仍不能使用。 7. 压缩因子的定义
W = −∑ p amb d V
适用于理想气体恒压过程。 适用于恒外压过程。 适用于理想气体恒温可逆过程。
W = − p(V1 − V2 ) = −nR(T2 − T1 ) W = − p amb (V1 − V2 )
V2 V1
（4） W = − ∫ p d V = −nRT ln( V2 /V1 ) = nRT ln( p2 / p1) （5）
p ,m
物理化学公式大全
1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AV y A m ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。
第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式W Q U +=∆或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+Q 吸正放负 Ｗ外对正 对外负2. 焓的定义式3. 焓变（1） )(pV U H ∆+∆=∆式中)(pV ∆为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。
（2） 2,m 1d p H nC T ∆=⎰此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
4. 热力学能变此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。
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1. 理想气体状态方程式或 RT n V p pV ==)/(m2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AV y A m ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体 4. 阿马加分体积定律 此式只适用于理想气体。
第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+Q 吸正放负 Ｗ外对内正 内对外负2. 焓的定义式3. 焓变（1） )(pV U H ∆+∆=∆式中)(pV ∆为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。
pVU H +=（2） 2,m 1d p H nC T ∆=⎰此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
4. 热力学能变此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。
5. 恒容热和恒压热 6. 热容的定义式 （1）定压热容和定容热容（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全物理化学公式是理解和运用这两门学科的关键，它们能够帮助我们解决各种问题和计算。
1.物理公式：1.1运动相关公式:- 动力学公式：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。
-速度公式：v=d/t，v是速度，d是位移，t是时间。
- 牛顿第二定律：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。
-位移公式：d=v*t，d是位移，v是速度，t是时间。
-加速度公式：a=(v-u)/t，a是加速度，v是末速度，u是初速度，t是时间。
1.2光学相关公式：-焦距公式：1/f=1/u+1/v，f是焦距，u是物体距离镜片的距离，v是像距离镜片的距离。
-光速公式：v=c/n，v是光速，c是真空中的光速，n是介质的折射率。
- 折射公式：n1 * sinθ1 = n2 * sinθ2，n1和n2是两个介质的折射率，θ1和θ2是入射角和折射角。
1.3电学相关公式：-电压公式：V=IR，V是电压，I是电流，R是电阻。
-电流公式：I=Q/t，I是电流，Q是电荷量，t是时间。
-电功率公式：P=IV，P是功率，I是电流，V是电压。
-电阻公式：R=V/I，R是电阻，V是电压，I是电流。
2.化学公式：2.1反应速率相关公式：- 反应速率公式：rate = k[A]^m[B]^n，rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物在反应物速度方程中的阶数。
- 反应平衡常数公式：Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，Keq是反应平衡常数，[C]、[D]、[A]和[B]是反应物和生成物的浓度，c、d、a和b 是它们在平衡反应方程式中的系数。
2.2摩尔浓度相关公式：-摩尔浓度公式：C=n/V，C是摩尔浓度，n是物质的摩尔数，V是溶液的体积。
-溶质的质量公式：m=M*n，m是溶质的质量，M是溶质的摩尔质量，n 是溶质的摩尔数。
2.3热力学相关公式：-热力学第一定律：ΔU=Q-W，ΔU是内能的变化，Q是吸收或释放的热量，W是对外做功。
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间的关系的学科。
以下是一些在物理化学中常用的公式：1.热力学方程：-理想气体状态方程：PV=nRT其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
-内能变化公式：ΔU=q+w其中ΔU为系统内能变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
-能量守恒定律：ΔE=q+w其中ΔE为系统总能量变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
2.动力学方程：-反应速率公式：r=k[A]^m[B]^n其中r为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。
- Arrhenius 公式：k = A * e^(-Ea/RT)其中 k 为反应速率常数，A 为 Arrhenius 常数，Ea 为活化能，R为气体常数，T 为反应温度。
3.量子力学方程：- 波函数公式：Ψ = Σcnφn其中Ψ 为波函数，cn 为系数，φn 为基态波函数。
- Schroedinger 方程：HΨ = EΨ其中H为哈密顿算符，Ψ为波函数，E为能量。
4.热力学方程：- 熵变公式：ΔS = q_rev / T其中ΔS 为系统熵变，q_rev 为可逆过程吸放热量，T 为温度。
- Gibbs 自由能公式：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔG 为 Gibbs 自由能变化，ΔH 为焓变化，ΔS 为熵变化，T 为温度。
5.电化学方程：- Nerst 方程：E = E° - (RT / nF) * ln(Q)其中E为电池电势，E°为标准电势，R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为电化学反应的反应物浓度比。
- Faraday 定律：nF = Q其中n为电子数，F为法拉第常数，Q为电荷数。
以上公式只是物理化学中的一小部分，这里列举的是一些常见的、基本的公式，实际上物理化学领域有非常多的公式和方程可供使用。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全一、物理公式1.位移公式：位移（s）=初速度（u）×时间（t）+0.5×加速度（a）×时间的平方（t^2）2.速度公式：速度（v）=初速度（u）+加速度（a）×时间（t）3.加速度公式：加速度（a）=（末速度（v）-初速度（u））/时间（t）4.力的公式：力（F）=质量（m）×加速度（a）5.功的公式：功（W）=力（F）×位移（s）×cosθ（其中θ为力和位移的夹角）6.功率公式：功率（P）=功（W）/时间（t）7.密度公式：密度（ρ）=质量（m）/体积（V）8.压力公式：压力（P）=力（F）/面积（A）9.浮力公式：浮力（F）=液体密度（ρ）×重力加速度（g）×体积（V）10.简单机械公式：机械效率（η）=输出功（W_out）/输入功（W_in）=输出力（F_out）×输出距离（d_out）/输入力（F_in）×输入距离（d_in）11.牛顿第二定律：力（F）=质量（m）×加速度（a）12.动能公式：动能（E_k）=0.5×质量（m）×速度的平方（v^2）13.万有引力公式：引力（F）=G×质量1（m1）×质量2（m2）/距离的平方（r^2）（其中G为万有引力常数）14.等速直线运动公式：位移（s）=初速度（u）×时间（t）15.简谐振动公式：位移（x）=振幅（A）×sin（2πft+φ）（其中f为频率，φ为初相位）二、化学公式1.摩尔质量公式：摩尔质量（M）=相对原子质量（A）×1g/mol2.摩尔浓度公式：摩尔浓度（C）=溶质物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）3.摩尔质量公式（气体计算）：摩尔质量（M）=密度（d）×22.4L/mol（其中d为气体密度）4.气体压力公式（理想气体状态方程）：PV=nRT（其中P为气体压力，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度）5.氧化还原反应公式（物质质量关系）：n_1C_1+n_2C_2=(m_1/M_1)+(m_2/M_2)（其中n_1、n_2为物质的摩尔数，C_1、C_2为物质的化学式，m_1、m_2为物质的质量，M_1、M_2为物质的摩尔质量）6.饱和溶解度公式：溶解度（S）=溶质质量（g）/溶液质量（g）×100%7.反应速率公式：速率（r）=Δ浓度/Δ时间8.化学计量学公式：质量之间的转化关系：m_1C_1/n_1=m_2C_2/n_29.哈宁顿定律公式：流量（Q）=断面面积（A）×流速（v）10.酸碱滴定反应公式：C_1×V_1=C_2×V_2（其中C_1、V_1为滴定液的浓度与体积，C_2、V_2为被滴定液的浓度与体积）。
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全物理1、匀速直线运动的速度公式：求速度：v=s/t求路程：s=vt求时间：t=s/v2、变速直线运动的速度公式：v=s/t3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg）4、密度的定义式求物质的密度：ρ=m/V求物质的质量：m=ρV求物质的体积：V=m/ρ4、压强的计算。
定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）液体压强：p=ρgh（h为深度）求压力：F=pS求受力面积：S=F/p5、浮力的计算称量法：F浮=G—F公式法：F浮=G排=ρ排V排g漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）悬浮法：F浮=G物（V排=V物）6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L27、功的定义式：W=Fs8、功率定义式：P=W/t对于匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力）9、机械效率：η=W有用/W总对于提升物体来说：W有用=Gh（h为高度）W总=Fs10、斜面公式：FL=Gh11、物体温度变化时的吸热放热情况Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）Q放=cmΔt （Δt=t0-t）12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm13、热平衡方程：Q吸=Q放14、热机效率：η=W有用/ Q放（Q放=qm）15、电流定义式：I=Q/t （Q为电量，单位是库仑）16、欧姆定律：I=U/R变形求电压：U=IR变形求电阻：R=U/I17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）电压的关系：U=U1 U2电流的关系：I=I1=I2电阻的关系：R=R1 R218、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）电压的关系：U=U1=U2电流的关系：I=I1 I2电阻的关系：1/R=1/R1 1/R219、电功的计算：W=UIt20、电功率的定义式：P=W/t常用公式：P=UI21、焦耳定律：Q放=I2Rt对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W22、照明电路的总功率的计算：P=P1 P1 ……化学化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O C O2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温H2 CO27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热Cu CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO H2O CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温3Fe 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热Cu CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温3Fe 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质酸-------- 盐氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑（2）金属单质盐（溶液）------- 另一种金属另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg（3）碱性氧化物酸-------- 盐水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O（4）酸性氧化物碱-------- 盐水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== C aSO3 ↓ H2O （5）酸碱-------- 盐水48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O（6）酸盐-------- 另一种酸另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl（7）碱盐-------- 另一种碱另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl希望能够帮助你们。
物理化学重点公式总结
E E G RT n B ln B ; V RT n B(
E S R n B ln B RT n B (
ln B )p T
第六章 统计热力学 1、系统配分函数 Q
n 1、y 衰期同初始浓度的关系： t y A C1 0
2、阿伦尼乌斯公式及其变形： k A exp{ E a RT } ;
d ln k E a2 dT RT
3、活化能 Ea 的物理意义：活化分子平均能力与反应物分子平均能力的差值。
第十一章 复杂反应动力学 一、碰撞理论： 1、碰撞频率： Z AB d 2 AB
cl
1
(aq ) AgCl (s) Ag (s)
（3）甘汞电极： KCl(aq ) Hg 2 Cl 2 ( s ) Hg (l ) 2、自由能与电势关系： r G m nFE RT ln K 3、电池温度系数： (
E r sm ) T p nF
4、能斯特方程： E E
B B
B
B
第四章 气体热力学 1、理想气体化学势： (T , p) (T , p ) RT ln
p p
2、理想气体混合物组分化学势： B (T , p) B (T , p ) RT ln
pB p
3、实际气体化学势： (T , p) (T , p ) RT ln
9、弱电解质解离度同摩尔电导率的关系：
m m
10、动力学参数测定：先写出动力学积分方程，再用电导率代替浓度。 11、离子迁移数：
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全1.运动学-平均速度：v=Δx/Δt-平均加速度：a=Δv/Δt- 初速度：v0 = v - at- 位移：Δx = v0t + (1/2)at^2- 速度：v = v0 + at-加速度：a=(v-v0)/t2.动力学- 力：F = ma-质量：m=F/a-重力加速度：g=9.8m/s^2- 动量：p = mv-冲量：J=FΔt-力矩：M=Fd-牛顿第一定律：当合力为零时，物体保持静止或匀速直线运动。
- 牛顿第二定律：F = ma-牛顿第三定律：作用力与反作用力大小相等、方向相反、作用在同一直线上。
3.能量-功：W=Fd-功率：P=W/t- 势能：Ep = mgh- 动能：Ek = (1/2)mv^2-机械能守恒定律：在没有外力和能量损失的情况下，机械能守恒。
- 功率公式：P = Fv或P = Fvcosθ4.热学-热传导：Q=kAΔT/Δx-热容：C=Q/ΔT-热膨胀：ΔL=αL0ΔT-理想气体状态方程：PV=nRT-热力学第一定律：ΔU=Q-W-热力学第二定律：热不会自发地从低温物体传递给高温物体。
-费尔马定律：光线在两个点之间传播所需时间使极小值。
1.化学计量-摩尔质量：M=m/n-摩尔浓度：C=n/V-摩尔比：aA+bB→cC+dD，则a/b=c/d-摩尔比质量：aM(A)+bM(B)=cM(C)+dM(D)- 摩尔分数：XA = na/ntotal2.化学反应-燃烧反应：燃料+O2→产物+热能-酸碱中和反应：酸+碱→盐+水-氧化还原反应：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物-电解反应：电解质溶液→阳极产物+阴极产物3.热化学-系统吸热：ΔH>0-系统放热：ΔH<0-反应热：ΔH=Q/n-焓变：ΔH=H(产物)-H(反应物)-标准生成焓：ΔH°=ΣnΔHf°(产物)-ΣnΔHf°(反应物) 4.化学平衡-平衡常数：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b-离子积法：K=[C+]^c[D-]^d/[A]a[B]b-反应商：Q=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b-平衡条件：Q=K，反应向右；Q<K，反应向左；Q>K，反应向右- 平衡常数与温度关系：ΔH = -RTlnK。
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全物理公式：1.动力学公式：- 动力学方程：F = ma-重力加速度：g=9.8m/s^2-力的合成：F=√(Fx^2+Fy^2)- 动能公式：Ek = (1/2)mv^2-动能的损失：Ek=W-功：W=Fd-加速度公式：a=(v-u)/t2.电磁学公式：-电流强度：I=Q/t-电压公式：V=I*R-阻抗公式：Z=V/I-电阻：R=V/I-电功率：P=IV-工作功率：P=F*v- 磁感应强度：B = F/qv-磁感应强度与电流的关系：B=μ0*I/(2πr)3.光学公式：-焦距公式：1/f=1/u+1/v-放大率：V=h'/h-光速：c=λ*f- 折射定律：n1*sinθ1 = n2*sinθ2-光的反射定律：θ1=θ2化学公式：1.物质计算公式：-相对分子质量：Mr=m/Mn-摩尔质量：M=m/n-摩尔质量和物质的计算：n=m/M-摩尔质量计算物质的质量：m=n*M-物质的量：n=N/N0-化学方程式的平衡：aA+bB->cC+dD-反应物的物质的量：n=V*c-反应物的物质的质量：m=n*M2.酸碱盐反应公式：-酸溶液的浓度计算：C1*V1=C2*V2-电离度：α=n/C- 盐酸的摩尔质量：M(HCl) = 36.5 g/mol- 硫酸的摩尔质量：M(H2SO4) = 98 g/mol- 碳酸钠的摩尔质量：M(Na2CO3) = 106 g/mol 3.化学能量转化公式：-燃烧热：Q=m*C*ΔT- 反应放热：Q = -mcΔT-标准焓变：ΔH=Q/n4.化学平衡反应公式：-平衡定律：K=[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b。
物理化学公式
物理化学公式物理化学公式是物理学和化学的交叉学科的重要组成部分，被广泛应用于科学和工程领域。
这些公式描述了物质和能量之间的关系，提供了揭示自然界行为的数学工具。
在本文中，将介绍一些物理化学领域的常见公式。
物理化学学科涉及的公式众多且复杂，其中一些是由著名科学家在长期的研究和实验基础上总结出来的。
以下是一些物理化学中常见的公式：1. 理想气体状态方程：PV = nRT其中，P是气体的压强，V是体积，n是摩尔数，R是气体常数，T 是温度。
该公式描述了理想气体在不同温度和压力下的状态。
2. 质量守恒定律：m₁ + m₂ = m₃这是化学反应中最基本的公式，表示反应前后物质的质量守恒。
3. 热力学第一定律（能量守恒定律）：ΔU = q + w其中，ΔU表示系统内能的变化，q表示系统吸收的热量，w表示系统对外做功。
这个公式表明了能量在物理化学过程中的守恒。
4. 阿伏伽德罗常数（用于描述分子和原子间的关系）：Nₐ = 6.0221 × 10²³ mol⁻¹它表示在摩尔中包含的粒子数目，由此可推导出物质的摩尔质量。
5. 波尔原子模型公式：E = -2.178 × 10⁻¹⁸ (Z²/n²) J其中，E表示氢原子的能量，Z表示核电荷数，n表示电子的主量子数。
这个公式用于描述氢原子的能级和能量。
6. 平均气体动能公式：KE = (3/2) kT其中，KE表示气体分子的平均动能，k是玻尔兹曼常量，T是温度。
这个公式表明了温度和气体分子动能之间的关系。
7. 化学反应速率公式：v = k[A]ⁿ[B]ᵐ这是描述化学反应速率的公式，v表示反应速率，k是速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，ⁿ和ᵐ是反应物在反应速率中的指数。
8. Nernst方程：E = E° - (RT/nF) ln(Q)该方程描述了电池电势的计算，E表示电池的电势，E°是标准电势，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度的比值。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全物理公式：1.动力学公式：- 力的定律：F=ma- 斯托克斯定律：F=6πηrv-牛顿第一定律：F=0- 牛顿第二定律：F=ma-牛顿第三定律：F1=-F2- 切线加速度公式：at=v²/r- 斜抛运动公式：h=v²sin²θ/2g-圆周运动公式：F=mω²r- 圆周运动公式：ν=2πrf2.力学公式：- 动能公式：E=1/2mv²-动能公式：E=1/2Iω²- 弹簧势能公式：E=1/2kx²-万有引力定律：F=G(m1m2/r²)-机械功公式：W=Fd-功率公式：P=W/t-功率公式：P=Fv3.热学公式：- 热能公式：Q=mcΔT-热容公式：C=Q/ΔT-热传递公式：Q/t=kAΔT/d-热传递公式：Q/t=εσA(T₁⁴-T₂⁴)-熵的变化公式：ΔS=Q/T4.光学公式：- 折射定律：n₁sinθ₁=n₂sinθ₂- 成像公式：1/f=1/do+1/di-凸透镜成像公式：1/f=(n₂-n₁)/n₁(1/r₁-1/r₂) - 球面镜成像公式：1/f=1/do+1/di- 杨氏实验公式：λ=dsinθ/m化学公式：1.配平方程式公式：-氧化还原反应：Na+Cl₂→2NaCl-双氧水分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂-酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-酸酐水解反应：NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃+H₂O-碳酸氢钠分解反应：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂+H₂O2.摩尔质量公式：-摩尔质量计算公式：M=m/n-摩尔质量计算公式：M=PV/RT-摩尔质量计算公式：M=M/ρ-摩尔质量计算公式：M=L/ρV3.反应速率公式：-平均反应速率：(ΔC/Δt)=(Δ[A]/Δt)=(Δ[B]/Δt)-反应速率公式：v=k[A]ⁿ[B]ⁿ4.酸碱溶液公式：-酸碱溶液浓度计算公式：[H₃O⁺]=10⁻ᴾᴴ-酸碱溶液浓度计算公式：[OH⁻]=10⁻ᴾᴵᴸ这些公式是初中物理化学中常用的公式，可以帮助学生进行问题的计算和解决。
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质及其性质与能量变化之间关系的学科。
在物理化学的学习与研究过程中，掌握一些重要的公式是十分关键的。
下面是物理化学公式的大全，帮助你更好地理解和运用这些公式。
1. 热力学公式1.1 热力学第一定律dU = dq + dw其中，dU表示系统内能的变化，dq表示系统吸收的热量，dw表示系统对外界所做的功。
1.2 热力学第二定律（卡诺循环）η = 1 - Tc / Th其中，η表示卡诺循环的热效率，Tc表示循环过程中的低温热源温度，Th表示循环过程中的高温热源温度。
1.3 熵变ΔS = ∫dq / T其中，ΔS表示熵变，dq表示吸收的热量，T表示温度。
2. 电化学公式2.1 奥姆定律I = U / R其中，I表示电流强度，U表示电压，R表示电阻。
2.2 法拉第定律I = nFv其中，I表示电流强度，n表示电离物质的摩尔数，F表示法拉第常数，v表示电离的速率。
2.3 电解质溶液中浓度的关系c = n / V其中，c表示溶液的浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
3. 量子化学公式3.1 玻尔模型电子能级En = - 13.6 / n²其中，En表示第n个电子能级的能量。
3.2 库仑势能E = - (Z × e²) / (4πε₀r)其中，E表示两个带电粒子之间的库仑势能，Z表示电荷的量子数，e表示元电荷，ε₀表示真空介电常数，r表示两个带电粒子的距离。
4. 动力学公式4.1 反应速率常数k = A × e^(-Ea / RT)其中，k表示反应速率常数，A表示指前因子，Ea表示活化能，R 表示气体常数，T表示温度。
4.2 阿伦尼乌斯方程k = Z × f(ΔE)其中，k表示反应速率常数，Z表示碰撞频率，f(ΔE)表示碰撞激活因子，ΔE表示碰撞能量。
5. 其他公式5.1 时间-位移关系x = v₀t + 1/2at²其中，x表示位移，v₀表示初始速度，t表示时间，a表示加速度。
物理化学公式汇总
物理化学公式汇总物理化学是一门运用物理学的原理和方法来研究化学现象和规律的学科，其中涉及众多的公式。
这些公式是理解和解决物理化学问题的重要工具。
下面为大家汇总一些常见且重要的物理化学公式。
首先是热力学方面的公式。
热力学第一定律：ΔU ＝ Q ＋ W 。
其中，ΔU 表示系统内能的变化，Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统对外做功。
这个公式揭示了能量的守恒与转化关系。
热力学第二定律有多种表述方式，其中克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
熵增原理的数学表达式为：ΔS ≥ 0 ，其中ΔS 表示熵的变化。
熵是系统混乱度的度量。
理想气体状态方程：pV ＝ nRT 。
p 是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是理想气体常数，T 是温度。
这个公式在研究气体的性质和行为时经常用到。
热力学能的定义式：U ＝ U(T, V) 。
表明热力学能是温度和体积的函数。
接着是热力学函数的相关公式。
焓的定义式：H ＝ U ＋ pV 。
吉布斯自由能的定义式：G ＝ H TS 。
在恒温恒压条件下，ΔG ≤ 0 时反应自发进行。
亥姆霍兹自由能的定义式：A ＝ U TS 。
在恒温恒容条件下，ΔA ≤ 0 时过程自发进行。
然后是化学平衡方面的公式。
标准平衡常数表达式：Kθ ＝Π(piθ)＾νi 。
其中piθ 是平衡时各物质的分压，νi 是化学计量数。
范特霍夫等温方程：ΔG ＝ΔGθ ＋ RTlnQ 。
Q 是反应商，通过比较ΔG 的正负可以判断反应进行的方向。
再来看电化学方面的公式。
法拉第定律：Q ＝ nZF 。
Q 表示通过电极的电量，n 是电极反应中转移的电子数，Z 是离子的电荷数，F 是法拉第常数。
能斯特方程：E ＝Eθ （RT ／ nF)lnQ 。
用于计算非标准状态下的电极电势。
最后是动力学方面的公式。
质量作用定律：对于基元反应 aA ＋bB → cC ＋ dD ，反应速率 v ＝ kA^aB^b 。
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化学反应吉布斯自由能变化与温度（吉布斯-亥姆霍兹方程） ：
r Gm r Gm r H m ( ） p r S m T T r G m (T ) r G m (298.15K ) r H m (T ) 或 dT 2 T 298.15K T
G H TS
:恒温过程
G H ST
:恒熵过程
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2015/9/30
G VdP
V1 G nRT ln V2
G V（P2 P ） 1
p1
p2
:恒温可逆过程 :理想气体恒温可逆过程
:凝聚体系
G=0
:恒温恒压非体积功为0的可逆过程或可逆相变
半衰期
t1/ 2 = ln2/k1
二级反应
r
t1/2
( a b)
1 k2 a
3 2k3a 2
三级反应
dx k3 ( a x ) 3 dt (a =b=c) r
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1 1 1 2 k3t 2 2 ( a x) a
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t1
2
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'
:相律,平衡体系
3.相图的结构：单组分（P-T图）包括二相线、一相
区和三相点；二组分（T-x图）包括一相区、二相 区、一相垂直线和三相水平线。
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2015/9/30
单组分和二组分相图
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2015/9/30
简单低共熔和有化合物生成的相图
r H m (T ) B f Hm (B, , T ) B C H m ( B, , T )
B B
r H m (T ) r H m (298.15K )
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T
298.15
r C p ,m dT
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:反应热与温度
公式总结
一、热力学第一定律 dU Q W或U Q W （适用于封闭体系） 1.热力学能
U Qv C v dT ：恒容过程及有理想气体参加的任何过程
T1
T2
U 0
2.体积功
.
：理想气体恒温过程
V2
W P外 dV或W P外 dV
V1
原则上根据过程的特定条件，找出过程中系统的P与V的函 数关系，再进行积分。
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4.焓 H U pV 或H U ( pV ) U ( p2V2 pV 1 1)
dH Q p C p dT 或H Q p C p dT
T1 T2
:恒压过程及理想气体 的任何过程
H 0 ：理想气体恒温过程
r H m r Gm T r Sm E zEF zFT T p
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r Gm RT ln K
RT E ln K zF
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2015/9/30
E E(Ox|Red) E(Ox|Red)
T1
T2
r C p ,m T
dT
:化学平衡反应
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当T1-T2之间有相变发生，应分段积分。
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2015/9/30
2. 环境熵变 熵判据
S 环
Q体 T
S孤 S体 S环 0
H （T2 S 2 T1 S1） 3. 吉布斯自由能 G H TS 或 G H （TS）
3. 恒容热: 恒压热: 绝热过程:
Qv C v dT或Qv C v dT
T1
T2
Q P C p dT 或Q p C p dT
T1
T2
Q0
Qp Qv ng RT
Qr , m E zFT ( ) p T
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2015/9/30
有理想气体参加的化学反应: 原电池可逆放电:
不可逆相变：在不改变温度为原则（否则需要用到规定熵， 通常不给出），在始终态之间设计一系列可逆途径来完成。 凝聚相恒温变压过程与气相同类过程相比，G很小可忽略。
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2015/9/30
化学反应 :
r Gm (T ) B f G（ B , , T ) H ( T ) T S m r m r m (T )
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2015/9/30
S 体
T2
Cv S 体 dT T T1
T2
T1
Cp T
dT
:恒压可逆过程 :恒容可逆过程
当T1-T2之间有相变发生，应分段积分。 :绝热可逆过程 S体=0
r S
m
(T ) B S （ m B, , T ) r S
B
m
(298.15K )
H 1 r m 1 或 ln K (T2 ) ln K (T1 ) ( ) R T1 T2
若一定温度范围内，rCp.m=0，则 H 可视为常数。 r m
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2015/9/30
d ln K y dT
P
B
Vm RT
2015/9/30
活化能
Ea k A exp( ) RT
k2 Ea 1 1 ln ( ) k1 R T1 T2
：指数式
：积分式
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2015/9/30
RT B E E ln (aB ) zF B
能斯特（Nernst）方程
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2015/9/30
六、化学动力学
微分式
一级反应
dx r k1 (a x ) dt
dx k2 ( a x ) 2 dt
积分式
a ln k1t ax
1 1 k2t a-x a
2015/9/30
E r H m zF T（ ） p E T Q 二、热力学第二定律 dS T
1.体系熵变
S 体 QR T
:原电池可逆放电
>:不可逆 =:可逆
:恒温可逆过程 :理想气体恒温可逆过程
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S 体
V2 nR ln V1
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：平衡常数与压力
化学反应等温方程
r Gm r G
m
RT ln Qp RT ln K RT ln Qp
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2015/9/30
四、多组分系统热力学与相平衡
１.多组分系统热力学
* * pA p x ; p pA pA pA xB
m v m,+ v m,
m
：离子独立移动定律， 无限稀释溶液
(难溶盐) (溶液) (H 2O) (难溶盐)
c c
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2015/9/30
m = m
aB
a a
a
b a b
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2015/9/30
P 2 1 W nRT ln V nRT ln V1 P2
：理想气体恒温可逆过程
W P (V2 V1） 外
：恒外压过程
W P体 （V2 V1）
：恒压过程
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2015/9/30
化学反应吉布斯自由能变化与压力： p2
1 加压使一种物质变为另一种物质的转折点所对应 G (P2)=0， 由此可求压力值。
r G ( P2 ) r G ( P1 ) VdP
p
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2015/9/30
r Gm W ' zFE
三、化学平衡
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2015/9/30
在化学平衡中，当P与Pθ相差不大时，可忽略压力对凝聚相 化学势的影响，因此在表示有凝聚相参加的理想气体化学反 应的Kθ时，只用气相中各组分的平衡分压即可，不涉及凝聚相。 平衡常数与温度（范特霍夫等压方程）
r H m ln K ( ） p T RT 2
：德拜-休克尔公式，强 电解质的稀溶液
I
1 2
b z
B
2 B B
lg A | z z | I源自一内容 下一内容 回主目录返回
2015/9/30
r Gm zEF
E r Sm zF T p
r Gm zE F
E QR T r Sm zFT T p
* A A
：拉乌尔定律， 稀溶液
pA p x
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* A A A
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：修正的拉乌尔定律
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2015/9/30
pB pyB
：道尔顿分压定律 ：亨利定律
pB kx xB kccB kbbB
2.相平衡
F C P 2,其中C S R R
：原电池可逆放电
PB(平衡） B C RT B 1.标准平衡常数 K （ ） KC（ ） P P B P K（ ） K（ y n P P nB