衡水金考卷化学分科综合卷(2)答案

1. D 解析：合金中可以有非金属元素(如：钢中含有碳元素)，A错误。钢是应用最广的合金材料，B错误。光导纤维的材料是SiO2，C错误。太阳能电池的主要材料是硅单质，D正确。

2.C 解析：明矾净水是利用产生的Al(OH)3的吸附性，吸附水中的悬浮杂质，并不能杀菌消毒，A错误。铝热反应只能是用于冶炼活动性比铝弱的金属，B错误。由于硝酸的强氧化性，发生的是氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确。大部分的金属只能形成简单的金属阳离子，但也有个别金属可以形成酸根阴离子，如：AlO2-、MnO4-、Cr2O72-等，D错误。

3.C

4.B 解析：A项，Na2CO3无法一步转化为Na，A错。C项，H2SiO3无法一步转化为Si、SiO2无法一步转化为H2SiO3，C错。D项，H2CO3不能一步转化为C单质，D错。

5.A 解析：铜器上镀银时，应用铜器做阴极、纯银作阳极，A正确；原电池工作，阴离子移向负极，B错误；阳极是活性电极，自身失电子，反应为：Cu-2e-=Cu2+，C错误；电解过程中阴极附近是H+放电，破坏水的电离平衡，生成OH－，OH－和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，D错误。

6.C 解析：由图可知，a、b、c、d分别为：N、O、S、Cl。

A项，气态氢化物的稳定性由元素的非金属性决定，故应为b>c、d>c。B项，原子半径大小比较的规律是：同周期时，左大于右，故a>b；同主族时，下大于上，故b

7.D 解析：因为NH4+, Fe2+都水解呈酸性，它们相互抑制水解，要使它们中的

C(NH4+)相等，则它们的溶液浓度一定和上述相反，则有：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜

c[(NH4)2SO4]， A错。K w只和温度有关，温度恢复后K w不变，B错。醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，加入少量醋酸钠固体后，平衡向逆反应方向移动，但c (CH3COO－)增加，C错。因为相同条件下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以先生成黄色沉淀。

8.B 解析：非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；可借助等浓度的最高价含氧酸盐的pH大小比较，因此应比较等浓度的NaCl04和Na2CO3溶液的pH，A错误。向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中没有Fe3＋，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，证明Fe3＋的存在，正是来自于Fe2＋，B 正确。C项，无法排除HCO3-的干扰。D项，该现象只能说明该气体有较强的氧化性，不一定是Cl2，D错误。

9.B 解析：该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，N0的物质的量增加，A错误。压强变大，平衡会向逆向移动，N02的转化率降低，B正确。根据密度=气体质量/气体体积，容器体积不变、参与反应的物质均为气体，说明反应过程中密度始终不变，C错误。增加NO2的量时，平衡正向移动，02的物质的量变大，D错误。

10.C

11.B 解析：A项，Na与Li虽然同族，但Li的金属性比较弱，与O2反应只生成Li2O。B项，根据同族元素来推断相似的性质，正确。C项，常温下，浓硝酸使铁、铝钝化，但可以溶解铜、银等不活泼金属。D项，氢氧化铝可以溶于强碱，但不溶于弱碱如NH3·H2O。

12.D 解析：沼气属于可再生资源；水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，②错误。冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，③正确。盐酸和食醋为混合物，不是化合物，⑤错误；纯碱为

Na2CO3不是碱，⑥错误；豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，⑦正确。

13.A 解析：C6H12O2能与碳酸钠反应产生气体，应为羧酸，可以看做一个羧基（—COOH）取代戊烷及其同分异构体的一个氢原子得到的产物；C5H12O能发生酯化反应，应为戊醇，可以看做一个羟基取代戊烷及其同分异构体的一个氢原子得到的产物；故二者的数目相等。

14.C 解析：氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，A错误；用图2装置实验室制备Fe(OH)2，应用铁作电解池的阳极，B错误；氯气易与氢氧化钠溶液反应而使烧瓶内气压降低，用图3装置可以完成“喷泉”实验，C正确；二氧化硫溶于水，并且与水反应，不能用图4装置采用排水法测量二氧化硫的体积，D错误。

15.A 解析：苹果醋分子中含-OH和-COOH两种官能团，A错误；-OH可发生催化氧化反应，可使酸性KMnO4溶液褪色，B、C正确；苹果酸分子中含2个-COOH和1个-OH，则1 mol苹果酸与足量的金属钠反应时能被置换出3molH原子、放出1.5mol H2，D正确。

16.D 解析：根据两溶液的pH可以确定HA为强酸，BOH为弱碱，据此判断。BA 溶液中存在质子守恒c(H+)=c(BOH)+c(OH－)，A错误。因为BOH为弱碱，在稀释100倍过程中，BOH的电离程度增大，故pH＞9，B错误。两溶液混合后pH=7，则混合溶液呈中性c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒判断，c(A-)= c(B+)，C错误。两溶液按体积比1:2混合，则混合液含等浓度BA和BOH共存，BOH的电离程度大于BA的水解程度，以BOH 的电离为主，混合溶液显碱性，离子浓度大小为：c(B+)＞c(A－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H+)，D正确。

17.（1）b、a（2分）

（2）D处澄清石灰水变浑浊（2分）

（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2～3次。（2分）

（4）C和Na2CO3（2分） Na2CO3（2分） 21.2（2分）

（5）4Na+3CO2

2Na2CO3+C（2分）

解析：（1）由实验方案图可知，A为二氧化碳发生装置。C为二氧化碳与钠反应装置，加入C装置的二氧化碳应干燥，没有其它杂质，故装置B 为干燥装置。若用盐酸制取CO2，则气体中一定会有HCl杂质，因此应用稀硫酸和Na2CO3反应制取CO2。（2）反应需要排尽装置内的空气，当D装置中产生白色沉淀，说明装置中的空气已经排净，再加热C处的酒精灯发生反应。（3）不溶物表面附着杂质，应进行洗涤，具体操作为：将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2～3次。（4）步骤①将固体溶解过滤得到的1.2g滤渣（干燥）为不溶物碳。步骤③中最终所得固体质量为2.0g为碳酸钙，说明钠在二氧化碳中燃烧生成

故22.4g固体物质中碳酸钠的物质的量为0.02mol×250mL/25mL=0.2mol，其质量=0.2mol×106g/mol=21.2g。步骤④中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，实际消耗HCl为 2.0mol/L×