衡水金考卷化学分科综合卷(2)答案
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题(二)化学试卷及解析
衡水金卷2018年普通高校招生全国统一考试模拟试题（二）化学试卷第I卷（选择题）1．化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A．通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B．宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C．地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D．SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中【答案】A【解析】A．水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B．纸的主要成分为纤维素，故B错误；C．地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D．SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。
学#科网2．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NAB．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2g，转移电子数目为0.4NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD．4g SiC中所含碳硅键数目为0.4NA【答案】D【解析】A．随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B．氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；C．未给出溶液体积，故C项错误；D．4gSiC即0.1molSiC．含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。
3．分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．同系物的通式为Cn H2n-2O2(n≥3)C．与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构) D．分子中至少有6个原于共平面【答案】C【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为Cn H2n-2O2(n≥3)，故B项正确；M的结构简式可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C项错误；故选C。
全国衡水金卷2020┄2021届高三大联考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08第I卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是Ａ．大豆油Ｂ．味精Ｃ．紫砂壶Ｄ．面巾纸2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是Ａ．草木灰与Ca（H2PO4）2混合施用可增强肥效Ｂ．水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法Ｃ．区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法Ｄ．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3.下列关于物质用途的说法正确的是Ａ．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆Ｂ．小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器Ｃ．铝热剂可作为耐火材料Ｄ．铜罐可用于储运浓硝酸4.下列说法的是Ａ．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料Ｂ．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程Ｃ．高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中Ｄ．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是Ａ．用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯Ｂ．用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管Ｃ．用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶Ｄ．用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是Ａ．燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放Ｂ．石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物Ｃ．海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素Ｄ．沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源7.下列事实所对应的离子方程式正确的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ．50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NaＢ． 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAＣ．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAＤ．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9.下列关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是Ａ．a、b的一氯代物均只有三种Ｂ．a、c互为同系物Ｃ．b的所有原子不可能在同一平面上Ｄ．a、b、c均能与溴水反应10.下列有关实验的说法正确的是Ａ．洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间Ｂ．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解Ｃ．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热Ｄ．区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是Ａ． 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑Ｂ．CH3C18OOH +CH3OH CH3CO18OCH3+H2OＣ．2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OＤ．2C1’8+ H202 + 2Na（）H 2NaCR）2+ "02+ 2H2C）12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2024届河北省衡水市衡水金卷高考仿真卷化学试题含解析
2024届河北省衡水市衡水金卷高考仿真卷化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e−+ 4H2O═ 2HCO3—+9H+C．当外电路中有0.2 mol e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．A极的电极反应式为+ H++2e−═ Cl−+2、[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法不正确的是A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济3、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中B 反应物浓度越大，反应速率越快铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH 3沸点低于PH 3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液可以得到AgI 沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D4、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项操作现象 结论A 向11.0mol L -⋅的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色 NaHCO 3溶液溶液呈碱性B向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl 溶液得到红褐色悬浊液 K sp [Fe(OH)3]<K sp [Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO 4溶液KMnO 4溶液褪色 石蜡油蒸汽中含有烯烃D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A ．AB ．BC ．CD ．D5、一定条件下，在水溶液中1 mol ()x ClO x 0,1,2,3,4-=的能量(kJ)相对大小如下图所示。
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学试题2 (2)
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（二）理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A．通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B．宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C．地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D．SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中【答案】A【解析】A．水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B．纸的主要成分为纤维素，故B错误；C．地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D．SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。
学#科网点睛：二氧化硫不能用作其他食品的添加剂，但是可以用于葡萄酒的生产。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD．4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A【答案】D【解析】A．随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B．氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；C．未给出溶液体积，故C项错误；D．4gSiC即0.1molSiC．含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。
点睛：SiC是原子晶体，每个Si和C都平均有2个共价键。
3．分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C．与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D．分子中至少有6个原于共平面【答案】C【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)，故B项正确；M的结构简式可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C 项错误；故选C。
河北衡水金卷高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
河北衡水金卷高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是A．B．C．D．2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜10．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置11．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤13．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO16．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
(衡水金卷)2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二
（衡水金卷）2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。
B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。
上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
下列说法不正确的是A.可通过电解熔融状态的q制备b和eB.原子半径:B>C>D>E>AC.n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中D.d可以保存在CS2中11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH 和Cl2。
下列说法正确的是A.C 膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L12.下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是A.酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大B.向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>SiC.用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-13.常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
【全国省级联考】【衡水金卷】2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷(二)化学(解析版)
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．铝及其合金应用广泛，是因为铝的冶炼方法比较简单【答案】B【解析】A．计算机芯片的主要成分是硅，故A错误；B、“地沟油”的成分是油脂，碱性条件下水解成为皂化反应，可用来制肥皂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，故B正确；C、铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；D．铝及其合金，具有很多优点：密度低，强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，是电气、工业、家庭广泛使用的材料，故D错误；故选B。
2．下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是3．已知：有机物X、Y、Z的名称和结构简式如图所示，下列说法错误的是3B．没食子酸的分子式为C7H6O2C．X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应、氧化反应D．X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体【答案】D【解析】A．X、Y、Z中含有羧基，能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故A正确；B．根据没食子酸的结构简式，没食子酸的分子式为C7H6O2，故B正确；C．X、Y、Z中含有羧基，能发生取代反应，含有羟基，能够发生氧化反应，含有苯环，能够发生加成反应，故C正确；D．X中没有酚羟基，Y含有酚羟基，结构不相似，不是同系物，故D错误；故选D。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大。
而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。
则下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>YB．Z的单质保存在X2Y 中C．ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同D．室温下，0.01mol ·L-1的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2【答案】D【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、盐类水解、元素周期律为解答的关键。
衡水金卷分科综合(二)
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学(二)本试卷共8页，19题(含选考题)。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．5 Cu 64Se 79 Br 80 Pd 106第I卷一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．国产大飞机——C919使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．Cu2+可水解生成Cu(OH)2胶体，因此可用硫酸铜净水C．“天舟一号”上使用了大量的合金材料，合金材料的组成元素不一定全部是金属元素D．75％的酒精溶液和稀高锰酸钾溶液均可用于杀菌、消毒，其原理相同2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物B．葡萄糖、植物油均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化D．乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色3．下列说法正确的是A．向海水中加入明矾可以使海水淡化B．钙基固硫和NO x的催化转化都能减少空气污染C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行处理D．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”4．下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是5．已知：lg2=0．3。
【衡水金卷】2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题(二)(压轴卷)理综化学
绝密★启用前2 01 8年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(二)化学本试题卷共1 6页，38题(含选考题)。
全卷满分300分，考试用时1 50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 1 6 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Ca 40Cu 647．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．漂白粉久置于空气中易被氧化而变质B．酯类物质在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C．T一碳(三维结构的碳纤维)和玻璃均为传统无机非金属材料D．“原子经济”的核心理念是在化学反应中原子利用率为100％8．下列对于相关描述的解释正确的是9．一定条件下，有机物a、b、c可完成转化：。
下列说法错误的是A．a的分子式为C8H10B．b的所有原子可能在同一平面上C．c的苯环上的二溴代物有5种(不含立体异构)D．a、b、c均能发生加成反应和取代反应l0．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族。
Q为X、Y、W三种元素形成的一种化合物，常温下，0．1 mO1．L-1 Q溶液的pH<1。
下列说法正确的是A．原子半径：X<Y<Z<WB．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物的沸点：Y>Z>WC．Y分别与X、Z形成的化合物中均含有极性键和非极性键D．均由X、Y、Z、W四种元素形成的两种常见化合物之间能发生复分解反应11．金属燃料电池在航海、通信、气象等领域有广泛用途。
某镁燃料电池反应为Mg+ClO一+H2O====Mg(OH)2+Cl一，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液的接触面积B．正极反应式为C1O—+H2O+2e一===2OH一+C1一C．M选用酸，有利于延长电池的使用寿命D．若负极消耗2．4 g Mg，通过交换膜的阳离子所带电荷总量为0．2 mol12．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
2020衡水金卷先享题理综(二)
1、下列关于肺类双球菌得说法、正确得就是A、能发生染色体变异B能在富含各肿营养物质得堵养基上生活C、遗传物质一定就是DNA或RNAD、核糖体得形成与核仁有关2、下列有关生物实验中显色制与染色制使用得叙述、正G得就是A、可用要林试剂检验庄糖与淀粉就是否被水船B可以用龙胆蒙溶液对DNA进行染色以观察其所处位置C、可用双缩保试制检验蛋白质就是否被蛋白酶水解D、可用酸性重铬酸钾溶液检验细胞呼吸就是否产生了00,3、下列生物产生子代时。
基因得传递符合孟德尔遣传规律得就是A、噬菌体侵染细前后形成多个嘴菌体B惠线粒体脑肌病得母亲生出多个粤该病得子女C、取兰花得基实进行组织培养得到多个组培苗D,果蝇得红眼与白眼个体杂交后雌峰子代相互交配得到子二代4、植物生长调节剂在生产上得应用丰常广泛。
下列应用中未利用生长素作用特点得就是A、获得无子番茄B对桃树进行疏花疏果C、对柿子进行催熟处理D、对麦田喷施2、4 D5、艾滋病就是一种由人类免疫缺陷病毒(HIV)引起得免疫缺陷病。
它可通过性接触、母婴与血液等途径传播。
HIV得遗传物质为RNA,下列与艾避病有关得叙述、正确得就是 A艾遏病就是一种遗传病。
易受环境条件影响B艾滋病就是一种严重得获得性自身免疫病C、HIV得繁殖过程中、脱氧核昔酸就是必需得原料D、 HIV破坏T细胞、进人体内得HIV不能引发特异性免疫6、种群经过一定时间得增长后、数量得于稳定得增长曲线称为S7型自线。
下列关于"5”型增长得分析。
错误得就是A自然界资源与空间有限就是种群呈S"型增长得原因B达到K值时、出生率等于死亡率C、种群数量达到K/2之前、种内斗争较”J”型曲线小D、不同时间点。
种群得增长速率可能相同7、下列说法正确得就是A、淀粉既可以做食物、又可以用来生产葡葡糖与酒精B、油脂分子中含碱原子数越多,油脂得熔点一定越高C、来乙烯塑料属于可降解塑料。
聚氧乙烯塑料属于不可降解塑料D、组成人体置白质得氨基酸均为必需氨基酸8、宋代《太平惠民与剂局方中记载了精制蜡得过程“先物蜡六两煽化作计。
【名师推荐资料】(衡水金卷)2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二(精品)
（衡水金卷）2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。
B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。
上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
下列说法不正确的是A.可通过电解熔融状态的q制备b和eB.原子半径:B>C>D>E>AC.n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中D.d可以保存在CS2中11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH 和Cl2。
下列说法正确的是A.C 膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L12.下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是A.酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大B.向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>SiC.用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-13.常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
化学丨衡水金卷晋豫名校联盟2025届高三年级10月份大联考化学试卷及答案
2025届高三年级10月份联考化学试题本试卷共8页，18题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草搞纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19P31S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学品在食品工业中有着重要的应用。
下列应用与氧化还原反应有关的是（）A.用活性炭脱除糖浆的颜色B.谷氨酸钠用作食品增味剂C.2SO 用于葡萄酒中，起保质作用D.3NaHCO 在馒头、面包加工时起膨松剂的作用2.酸催化作用下，2NaNO 与4NH Cl 的混合溶液发生反应2422NaNO NH Cl N NaCl 2H O +=↑++，可在石油开采中用于油路解堵。
下列化学用语表述正确的是（）A.Cl -的结构示意图为B.4NH +中的配位键可表示为C.2H O 的结构模型为D.用电子式表示NaCl 的形成过程为3.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.验证3NH 的还原性B.除去2Cl 中的HClC.加热熔融NaOH 固体D.保护铁件4.195K 时23P O 在22CH Cl 中与3O 反应生成418P O （结构如图所示）。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.431gP 分子中含有的共用电子对数为A 1.5NB.4181molP O 中显-2价的氧原子数为A6N C.标准状况下，2222.4LCH Cl 中的氯原子数为A 2N D.48g 由3O 和2O 组成的混合气体中氧原子数为A 3N 5.下列实验中选用仪器不合理的是（）A.测量4CCl 的沸点：③⑤B.配制1230.1mol L Na CO -⋅溶液：①②⑥C.从溴水中萃取2Br ：①②D.用标准4KMnO 溶液滴定23Na SO 溶液：④⑦6.下列离子方程式书写正确的是（）A.用醋酸处理水垢中的碳酸钙：2322CaCO 2H Ca CO H O+++=+↑+B.常温下，将2Cl 通入NaOH 溶液中制备漂白液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++C.海水提溴的过程中用2SO 的水溶液吸收溴蒸气：22224Br SO 2H O 2HBr SO 2H -+++=++D.向苯酚钠溶液中通入少量2CO ：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+7.下列陈述I 与陈述II 均正确且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA 蒸发3AlCl 溶液可得到氯化铝晶体3AlCl 易溶于水B 热稳定性：22H O H S >键能：H O -键H S >-键C 可用pH 试纸测氯水的pH氯水有酸性D2SO 能使酸性4KMnO 溶液褪色2SO 有漂白性8.某氢氧燃料电池的工作示意图如图所示。
广东省衡水金卷2024-2025学年高一上学期11月联考试题 化学含答案
2024—2025学年度高一年级11月联考化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 17C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5K39Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动创造美好生活。
下列劳动场景中涉及氧化还原反应的是（）A.用“84”消毒液消毒B.海水晒盐C.雕刻雕像D.用熟石灰为墙体刮白2．欲确定某溶液中是否含有Cl -，下列试剂或仪器通常不会被使用的是（）A.3AgNO 溶液B.稀硝酸C.胶头滴管D.球形冷凝管3．氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸、纺织和印染等工业。
下列关于氢氧化钠的说法不正确的是（）A.是化合物，属于一元碱B.俗称苛性钠、烧碱、纯碱C.在空气中易变质D.可由碳酸钠和石灰乳反应制得4．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列关于73g 氯化氢的说法正确的是（）A.常温常压下的体积为44.8LB.含有原子的数目为2AN C.含有电子的数目为36AN D.溶于1L 水中可配成21mol L -⋅的盐酸5．()2Cu Cu OH →有多种途径，使用下列试剂能达到该目的的是（）A.4FeSO 溶液，NaOH 溶液B.KOH 溶液C.HCl 溶液，()2Ba OH 溶液D.2Cl ，澄清石灰水6．下列关于0.5L 11mol L -⋅()33Al NO 溶液的说法正确的是（）A.含有氧原子的数目约为234.5 6.0210⨯⨯个B.溶质()33Al NO 的摩尔质量为213gC.()13NO 3mol L c --=⋅D.取上述溶液0.1L ，可得到0.21mol L -⋅的()33Al NO 溶液7．“类推”是化学学习中常用的一种方法。
2024学年衡水金卷高三毕业班第一次摸底考试化学试题含解析
2024学年衡水金卷高三毕业班第一次摸底考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C10H8O5B．分子中有四种官能团C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应2、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极溶解32 g铜B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8N AD．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子3、向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1C．根据图像无法计算a的值D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况4、下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
广东衡水金卷2024届高三年级11月大联考 化学试卷(含答案)
0
12 3 r/min
A. AH>0 B. 0〜1 min内，曲线工对应温度下，b(NH3)=0. 5 mol/(L , min)
c.曲线in表示在曲线n对应温度下,加入催化剂 D.吸收co的铜氨液可以在升温降压的条件下再生循环使用 14, 2023年诺贝尔化学奖颁发给研究量子点的三位科学家，日常生活中的电视屏蔚和 LED显示屏与fi：子点相关，一种LED那件材料的化合物为X2KZ3ME6,所含的5种 元素位于主族,X、Y、M、E在同周期相邻位置且原子序数依次增大,Z单质是最经的气 体,E在地壳中含地最多。下列说法正确的是 A.电负性：E>Y>Z B.Y、M、E的简单氢化物均为极性分子 C.第一电离能:E>M>X D.MZ3和MEf中心原子的杂化类型相同 15.第三周期元素的单质及其化合物有重要的用途，下列离子方程式书写正确的是 A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2C「+2H2O里"CI2十+H2 f +2OHB.可溶性碳酸氢盐与铝盐做灭火剂，灭火原理为Al3++HCOf =A1(OH)34+
A CaO浓氨水
T *
饱和总X53溶液
信II影
A.制备NH3
B.除去CO?中的HC1气体 C.分离 NaHCO3 D.制备纯碱
化学试题第1页（共8页）
5、化学之英，美在其外、更深峻于内。下列说法正确的地 A.日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应布.关 B.节日燃放五颜六色的烟花与原子吸收光谱的原理相同 C,鸡蛋白遇浓硫酸加热后呈现黄色 D.海上丝绸贸易用于交易的银傀中存在离子犍
13.在合成氨工业中，原料气(N2、Hz及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过
河北衡水金卷人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷
河北衡水金卷人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
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1. D 解析：合金中可以有非金属元素(如：钢中含有碳元素)，A错误。
钢是应用最广的合金材料，B错误。
光导纤维的材料是SiO2，C错误。
太阳能电池的主要材料是硅单质，D正确。
2.C 解析：明矾净水是利用产生的Al(OH)3的吸附性，吸附水中的悬浮杂质，并不能杀菌消毒，A错误。
铝热反应只能是用于冶炼活动性比铝弱的金属，B错误。
由于硝酸的强氧化性，发生的是氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确。
大部分的金属只能形成简单的金属阳离子，但也有个别金属可以形成酸根阴离子，如：AlO2-、MnO4-、Cr2O72-等，D错误。
3.C4.B 解析：A项，Na2CO3无法一步转化为Na，A错。
C项，H2SiO3无法一步转化为Si、SiO2无法一步转化为H2SiO3，C错。
D项，H2CO3不能一步转化为C单质，D错。
5.A 解析：铜器上镀银时，应用铜器做阴极、纯银作阳极，A正确；原电池工作，阴离子移向负极，B错误；阳极是活性电极，自身失电子，反应为：Cu-2e-=Cu2+，C错误；电解过程中阴极附近是H+放电，破坏水的电离平衡，生成OH－，OH－和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，D错误。
6.C 解析：由图可知，a、b、c、d分别为：N、O、S、Cl。
A项，气态氢化物的稳定性由元素的非金属性决定，故应为b>c、d>c。
B项，原子半径大小比较的规律是：同周期时，左大于右，故a>b；同主族时，下大于上，故b<c，B 错。
C项，氨气和氯化氢可反应生成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物。
D项，没有指出是最高价氧化物对应的水化物，故错误。
7.D 解析：因为NH4+, Fe2+都水解呈酸性，它们相互抑制水解，要使它们中的C(NH4+)相等，则它们的溶液浓度一定和上述相反，则有：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]， A错。
K w只和温度有关，温度恢复后K w不变，B错。
醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，加入少量醋酸钠固体后，平衡向逆反应方向移动，但c (CH3COO－)增加，C错。
因为相同条件下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以先生成黄色沉淀。
8.B 解析：非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；可借助等浓度的最高价含氧酸盐的pH大小比较，因此应比较等浓度的NaCl04和Na2CO3溶液的pH，A错误。
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中没有Fe3＋，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，证明Fe3＋的存在，正是来自于Fe2＋，B 正确。
C项，无法排除HCO3-的干扰。
D项，该现象只能说明该气体有较强的氧化性，不一定是Cl2，D错误。
9.B 解析：该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，N0的物质的量增加，A错误。
压强变大，平衡会向逆向移动，N02的转化率降低，B正确。
根据密度=气体质量/气体体积，容器体积不变、参与反应的物质均为气体，说明反应过程中密度始终不变，C错误。
增加NO2的量时，平衡正向移动，02的物质的量变大，D错误。
10.C11.B 解析：A项，Na与Li虽然同族，但Li的金属性比较弱，与O2反应只生成Li2O。
B项，根据同族元素来推断相似的性质，正确。
C项，常温下，浓硝酸使铁、铝钝化，但可以溶解铜、银等不活泼金属。
D项，氢氧化铝可以溶于强碱，但不溶于弱碱如NH3·H2O。
12.D 解析：沼气属于可再生资源；水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，②错误。
冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，③正确。
盐酸和食醋为混合物，不是化合物，⑤错误；纯碱为Na2CO3不是碱，⑥错误；豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，⑦正确。
13.A 解析：C6H12O2能与碳酸钠反应产生气体，应为羧酸，可以看做一个羧基（—COOH）取代戊烷及其同分异构体的一个氢原子得到的产物；C5H12O能发生酯化反应，应为戊醇，可以看做一个羟基取代戊烷及其同分异构体的一个氢原子得到的产物；故二者的数目相等。
14.C 解析：氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，A错误；用图2装置实验室制备Fe(OH)2，应用铁作电解池的阳极，B错误；氯气易与氢氧化钠溶液反应而使烧瓶内气压降低，用图3装置可以完成“喷泉”实验，C正确；二氧化硫溶于水，并且与水反应，不能用图4装置采用排水法测量二氧化硫的体积，D错误。
15.A 解析：苹果醋分子中含-OH和-COOH两种官能团，A错误；-OH可发生催化氧化反应，可使酸性KMnO4溶液褪色，B、C正确；苹果酸分子中含2个-COOH和1个-OH，则1 mol苹果酸与足量的金属钠反应时能被置换出3molH原子、放出1.5mol H2，D正确。
16.D 解析：根据两溶液的pH可以确定HA为强酸，BOH为弱碱，据此判断。
BA 溶液中存在质子守恒c(H+)=c(BOH)+c(OH－)，A错误。
因为BOH为弱碱，在稀释100倍过程中，BOH的电离程度增大，故pH＞9，B错误。
两溶液混合后pH=7，则混合溶液呈中性c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒判断，c(A-)= c(B+)，C错误。
两溶液按体积比1:2混合，则混合液含等浓度BA和BOH共存，BOH的电离程度大于BA的水解程度，以BOH 的电离为主，混合溶液显碱性，离子浓度大小为：c(B+)＞c(A－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H+)，D正确。
17.（1）b、a（2分）（2）D处澄清石灰水变浑浊（2分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2～3次。
（2分）（4）C和Na2CO3（2分） Na2CO3（2分） 21.2（2分）（5）4Na+3CO22Na2CO3+C（2分）解析：（1）由实验方案图可知，A为二氧化碳发生装置。
C为二氧化碳与钠反应装置，加入C装置的二氧化碳应干燥，没有其它杂质，故装置B 为干燥装置。
若用盐酸制取CO2，则气体中一定会有HCl杂质，因此应用稀硫酸和Na2CO3反应制取CO2。
（2）反应需要排尽装置内的空气，当D装置中产生白色沉淀，说明装置中的空气已经排净，再加热C处的酒精灯发生反应。
（3）不溶物表面附着杂质，应进行洗涤，具体操作为：将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2～3次。
（4）步骤①将固体溶解过滤得到的1.2g滤渣（干燥）为不溶物碳。
步骤③中最终所得固体质量为2.0g为碳酸钙，说明钠在二氧化碳中燃烧生成故22.4g固体物质中碳酸钠的物质的量为0.02mol×250mL/25mL=0.2mol，其质量=0.2mol×106g/mol=21.2g。
步骤④中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，实际消耗HCl为 2.0mol/L×0.02L=0.04mol，二者恰好相等，故溶液中没有氢氧化钠，说明反应中没有氧化钠生成。
且1.2g+21.2g=22.4g，等于所取固体物质的质量，故生成为C和Na2CO3，且固体物质中碳酸钠的质量最大。
（5）根据（4）中的计算可知产物为C和Na2CO3，二者物质的量之比为1:2，由此可写出反应的方程式。
18.(1)冷凝管(1分) 防止空气中水蒸气进入装置(2分)(2)受热均匀，温度容易控制(1分) 平衡压强，便于漏斗内试剂滴下(2分)(3)蒸馏(2分) A(2分) 取最后一次洗出液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净(2分)(4)80%(2分)解析：(1)由信息可知，格氏试剂很容易水解，反应时必须为无水环境。
(2)水浴加热的优点是受热均匀。
滴液漏斗有平衡管，可以平衡压强，便于漏斗内试剂滴下。
(3)根据相关物质的物理性质可知第一步应采用蒸馏的方法，除掉有机杂质。
然后溶解除掉可溶性的碱式溴化镁，故三苯甲醇表面有溴离子，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净。
(4)2----------- H22×260g 22.4 Lx g 0.1792 L解得：x=4.16g 其质量分数为：4.16g/5.20g×100%=80%19.(1)2.24 L(2分) (2)△H＝—246.1k J·mol—1(2分)(3)①K=322c(CH OH)c(CO)c(H)⋅(2分) ②BD(2分)(4)温度升高，N2的含量降低(1分) 主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO 浓度，使主反应的平衡左移(2分)。
(5)A(2分)解析：(1)根据碳化合价从+2升高到+4价，该反应共转移4x 个e-，当转移4x mol e-时，对应标准状况下氮气22.4L N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，对应生成N2 2.24 L。
(2)根据盖斯定律，所求目标反应为2×①+②+③，对应△H＝—246.1k J·mol—1。
(3)①根据平衡常数表达式定义，可知K=322c(CH OH)c(CO)c(H)⋅；②若容器容积不变，使平衡正向移动，可增加甲醇产率，依次来判断；A、该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误；B、将CH3OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，正确；C、恒容条件下，充入He，即使体系总压强增大，平衡不发生移动，错误；D、再充入1 mol CO和3 mol H2，增大了反应物浓度，平衡正向移动，正确；选BD。
(4)由图象可知，温度升高，N2的含量降低；可以从平衡移动角度分析。
(5)NO在负极发生失电子的反应，但A项中失电子数不正确，应为NO+2H2O―3e-＝NO3-+4H+。
原电池中阳离子移向正极，B正确。
正极上发生得电子的还原反应，C正确。
传感器中电流越大，说明单位时间内转移的电子数越多，尾气中NO的含量越高，D正确。
20.(1)C (1分)(2)H 2SO 4与NaVO 3反应生成难溶的HVO 3，HVO 3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO 3产率，且使产生的HVO 3不纯。
另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。
(3分)(3)AlO 2-+4H +=2H 2O+Al 3+(2分) VO 3-+H +=HVO 3(2分)(4)过滤(1分) Na +、Al 3+(2分) A (1分)(5)偏高(2分)(6)1(2分)解析：(1)焙烧时Fe 元素被氧化，生成Fe 2O 3或Fe 3O 4，结合反应①可知，烧渣A 的主要成分为NaVO 3、NaAlO 2、Fe 2O 3(或Fe 3O 4)，加水NaVO 3、NaAlO 2溶解，铁的氧化物不溶解，故浸出渣B 为Fe 2O 3(或Fe 3O 4)。