氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写

1．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）物质甲为，在该反应中作剂。

（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。（1）Cu2O ，还原剂

（2）3Cu2O+14 H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O

2．

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。

（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为

；

2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

3．

某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平： _

2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O

4．

过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-2

8+2I－＝2SO-2

4

+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的

5．

根据事实完成下列反应的化学方程式：

（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；

（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为

。

2AsH3+3O2=As2O3+3H2O ，2NO3—+8H+ +6I—=2NO+3I2+4H2O

6Zn+12H++As2O3=2AsH3+6Zn2++3H2O

6．

含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO

7．

由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。试写出有关的离子方程式：_________ _。

5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+

8．

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________。

(2)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________________________________________。2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl ，CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑

9．

某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g 的HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。试写出相应的反应方程式。

第一次_________________________________________________________________

第二次_________________________________________________________________。

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

10．

亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为

(2)NO－2既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为_________________

②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则该反应的离子方程式为____________________________________________________________

(3)在冷冻的NaNO 2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO 2的是________(填序号). a ．稀H 2SO 4 b ．稀HCl c ．CO 2 d ．SO 2

(1)NO ＋NO 2＋H 2O===2HNO 2

(2)①NO 2—＋ClO －===NO3—＋Cl － ②2HNO 2+4H ++4I -=I 2+N 2O↑+3H 2O

(3)cd

11．

某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。 ①将Au 2O 3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

②反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 ③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 ⑴Au 2O 3+4Na 2S 2O 3+2H 2O==2Na 2S 4O 6+Au 2O+4NaOH ⑵； Na 2S 2O 3

⑶

⑷1：4 12．

已知：2Fe + 3Br 2 ＝2FeBr 3，Fe 2+的还原性大于Br -现有16.8g 铁和0.3molBr 2反应后加入

适量水后，通入amolCl 2。当a ≤0.15时，反应离子方程式为 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

13．

次磷酸(H 3PO 2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： ⑴H 3PO 2是一种一元中强酸，写出其电离方程式： ①(H 3PO 2)中，磷元素的化合价为 ②利用(H 3PO 2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化 产物为： (填化学式)

③NaH 2PO 2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

（2）(H 3PO 2)的工业制法是：将白磷(P 4)与氢氧化钡溶液反应生成pH 3气体和Ba(H 2PO 2)2

后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：