高中化学课时分层作业2元素周期律苏教版必修2

课时分层作业(二) 元素周期律

(建议用时：45分钟)

[学业达标练]

1．下列各元素原子半径依次增大的是( )

A ．Na 、Mg 、Al

B ．Na 、O 、F

C ．P 、Si 、Al

D ．C 、Si 、P

C [电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。]

2．下列微粒半径之比大于1的是( )

A ．r ＋r

B ．r r －

C ．r

2－r ＋D ．r r

C [先据电子层数多半径大，判定

D 不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A 、B 都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r (O 2－)>r (Na ＋)，C 符合。]

3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )

【导学号：13572007】

①C、N 、F ②Na、Mg 、Al ③F、Cl 、Br ④P、S 、Cl

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

B [元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。]

4．下列关于性质递变规律的叙述错误的是( )

A ．非金属性Cl>S>P

B ．还原性Na>Mg>Al

C ．酸性H 2SO 4>H 3PO 4>HClO 4

D ．稳定性HCl>H 2S>PH 3

C [金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。]

5．下列事实不能用元素周期律解释的只有( )

A ．碱性：KOH ＞NaOH

B ．相对原子质量：Ar ＞K

C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4

D ．元素的金属性：Mg ＞Al

B

6．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )

A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg

C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

D[A项应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。]

7．下列说法中正确的是( )

【导学号：13572008】A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M

B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B

C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N

D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X

A[比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性Na>Mg>Al，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。]

8．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是( )

A．原子半径X>Y>Z

B．气态氢化物稳定性X>Y>Z

C．元素原子得电子能力X>Y>Z

D．单质与氢气反应容易程度X>Y>Z

A[因为三种元素原子的电子层数相同，“它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4”，故非金属性X>Y>Z，原子序数X>Y>Z，故原子半径Z>Y>X，A选项错误。]

9．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”“＜”“＝”填空：

(1)酸性：H3PO4________HNO3，H2SO4________HClO4；

(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2，NaOH________Al(OH)3；

(3)氧化性：F2________S，N2________O2；

(4)热稳定性：CH4________NH3，HCl________HI。

【解析】(1)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右，非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性：N>P，Cl>S，H3PO4

(2)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，同周期从左向右金属性逐渐减弱，金属性：Ca>Mg，Na>Al，因此有Mg(OH)2Al(OH)3；

(3)根据(1)的分析，氧化性：F2>O2>S，N2

(4)非金属性越强，其氢化物稳定性越强，根据(1)的分析，CH4HI。

【答案】(1)＜＜(2)＜＞(3)＞＜

(4)＜＞

10．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。

(1)写出元素的名称：Z________，W________。

(2)画出X的原子结构示意图：X________。

(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：________<________(填化学式)。

【解析】由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为＋4、＋5知，它们的核外电子层排布为，即Y、Z分别是碳元素和氮元素；又W、X 原子次外层电子数为8，X的最高正价为＋1，W的最高正价为＋7，知X的原子结构示意图为，即为钠元素；W的原子结构示意图为，即为氯元素。Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3。依据元素周期律，可知其酸性：H2CO3

【答案】(1)氮氯(2)(3)H2CO3HNO3

11．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

(1)四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。它们的原子半径由大到小的顺序是________。

(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________，分别比较酸性或碱性的强弱：________________。

(3)写出A、B两种元素气态氢化物的分子式：________________________，

比较其稳定性：________。

【解析】因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8