关于硫和氮的方程式
硫、氮方程式
熟记下列方程式一、硫及其化合物S + Fe—△→ FeS S + 2Cu —△→ Cu2S 氧化性，证明是一种弱氧化剂S + H2 —△→ H2S S + O2—点燃→ SO2S + 4HNO3（浓）—△→ SO2 + 4NO2 + 2H2O 还原性S + 2H2SO4（浓）—△→ 3SO2↑ + 2H2OH2S —300℃→ H2 + S2H2S + O2—点燃→ S + 2H2O （不完全燃烧）2H2S + 3O2—点燃→ 2SO2 + 2H2O （完全燃烧）H2S + Cl2—→ S + 2HCl2H2S + SO2—→ 3S↓ + 2H2OH2S + H2SO4（浓）—→ S↓ + SO2↑ + 2H2OH2S + 3H2SO4（浓）—△→ 4SO2↑ + 4H2O2FeCl3 + H2S —→ 2FeCl2 + S↓ + 2HCl2H2S + O2—→ 2S↓ + 2H2OH2S + CuSO4—→ CuS↓ + H2SO4H2S + （CH3COO）2Pb —→ PbS ↓+ 2CH3COOHSO2 + Cl2 + 2H2O —→ H2SO4 + 2HCl SO2与 Cl2混合通人水中，漂白性大大减小。
2SO2 + O2催化剂 2SO3SO2 + Ca（OH）2—→ CaSO3↓+ H2O4FeS2 + 11O2—高温→ 2Fe2O3 + 8SO2工业制SO2FeS + H2SO4—→ FeSO4 +H2S↑实验室制H2SNa2SO3 + H2SO4（）—→ Na2SO4 + SO2↑+ H2O 实验室制SO22H2SO4（浓） + Cu —△→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 体现浓H2SO4的氧化性和酸性C + 2H2SO4（浓）—△→ CO2 + 2SO2↑ + 2H2O 只体现浓H2SO4的氧化性（注意：Fe、Al在冷的H2SO4中易钝化）C12H22O11—浓H2SO4→ 12C + 11H2O 浓 H2SO4的脱水性二、氮及其化合物N2 + 3H2催化剂高温高压 2NH3N2的氧化性N2 + 3Mg —点燃→ Mg3N2Mg3N2 + 6H2O —→ 3Mg（OH）2↓ + 2NH3↑Mg3N2 + 8HCl—→ 3 MgCl2 + 2NH4ClN2 + O2—放电→ 2NO N2的还原性。
高中所学关于铁,硫,氮的所有化学反应方程式
有关氮元素1、氮气和氢气 n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气 n2+o2=2no(放电)3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o4、氨气和氯化氢 nh3+hcl=nh4cl5、氨气和水nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）6、氯化铁和氨水fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl8、实验室制氨气ca(oh)2 +2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o9、一氧化氮和氧气 2no+o2=2no210、氯化铵受热分解nh4cl=nh3↑+hcl↑11、碳酸氢铵受热分解nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o12、浓硝酸长久放置4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o14、铜和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o15、锌和浓硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o16、碳和浓硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o17、浓硝酸受热分解4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)还得翻书。
提问人的追问 2009-08-03 20:33不止这么多吧，再帮我找多点回答人的补充 2009-08-03 20:35高中所有有关S化学方程式（不一定全呀）非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O （Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2回答人的补充 2009-08-03 20:37有关Fe的3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2+H2↑FeCl3+3H2O--Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3+ +3H2O---Fe（OH）3（胶体）+3H+3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O3Fe3O4+28H+ +28NO3-=9Fe3+27NO3-+NO↑+14H2OCuSO4+Fe=FeSO4+CuCu2+ + Fe=Cu + Fe2+2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+ + Fe=3Fe2+Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3(反应条件是高温)6H2SO4（浓）+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O6H2SO4（浓）+2Fe=2Fe3+ + 3SO42-+3SO2↑+6H2O回答人的补充 2009-08-03 20:40?还不够多啊提问人的追问 2009-08-03 20:47F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 没用再找些，fe.s.n回答人的补充 2009-08-03 20:54高中化学必须掌握的：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2↑Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2↑FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OFe+2FeCl3=3FeCl2FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓(白色沉淀)+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （常温下钝化）Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O （常温下钝化）2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H202FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4ClFe2O3+2Al=高温=Al2O3+2Fe3Fe3O4+8Al=高温=4Al2O3+6FeFeBr2+Cl2(少量)=FeCl2+Br22FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2FeI2+Cl2(少量)=FeCl2+I22FeI2+3Cl2（足量)=2FeCl3+2I26FeSO4+2KNO3+4H2SO4====K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O铁离子遇硫氰根离子变红：Fe3+ +SCN-===[Fe(SCN)]2+（血红）铁离子遇苯酚变紫：Fe3+ +C6H5OH===[Fe(C6H5O)]2+（紫色）+H+了解:2FeSO4===(加热)2FeO+2SO32FeSO4===(强热)Fe2O3+SO2+SO32(FeSO4*7H2O)===Fe2O3+SO2+SO3+14H2OFeC2O4=△=FeO+CO↑+CO2↑3Na2O2+Fe2O3=共融=2Na2FeO4+Na2O16NaOH+2Fe(NO3)3+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl。
高中硫、氮化学方程式总结
第五章评说硫、氮的功与过化学方程式总结 点燃s+ 2KNO 3 + 3C心許3CO 2 f + 2 f （黑火药爆炸） ‘△ - AFe +S FeS2Cu + SHg + S H 2 + sS+ 02 2対+ • 2H2S + O 2（不足） - a 2S + 2H 2O （H2S 不完全燃烧） 2H2S + SO 2 3S + 2HQH 2S + C U SO 4 =CuS I （黑）+ H2SO 4 （检验 H Q S ）H 2S + Pb （NO 3）2 = PbS I （黑）+2HNO 3（检验 ） Cu + 2H2SCM浓） 1. 2. 3.4.5.6.7.8.9.10.11. 12.13.14. 15.16. 17.18.19. 20.21. 22. 23. 24. A Cu 2S HgS SO 2 （在氧气中发出蓝紫色火焰） 虫燃 2SO 2+ 2H 2O （发出淡蓝色火so 2 + H 2O tUSQa （二元中强酸）2H 2SO 3 + O 2 2SO2 + 02 2H4O4、催化剂加热2SOs （SO2的催化氧化） so 3 + H 2OH2SO4 SO 2 + Br 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HBr （使漠水或高猛酸钾溶液褪色） NaHSO 4 + HCI fNaNO 3 +诈04（浓）NaHSO 4 + HNO 3 —CuSO 4 + SO? f + 2H 2O BaCI 2 BaCI 2BaCI 2 2H 2SO 4（浓） + H 2SO4+ 唇04 + Na 2CO 3BaCO 3 + 2HCI 2+ + SO," 25.―3 f + 2SO 2 f + 2H 2O+2NaCI _Ba 釦3 J + 2NaCI H 2O + CO 2 f剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色BaSO4 I在实验室里检验溶液中是否含有SO42一时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除z、Ag+寺干扰,再加入BaCI SO339. NH4+ OHNH 3 f + H 2O在溶液中加入N 咚H 溶液,并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原* O溶液存在NH4△40. NH4CI NH 3 f + HCI f4HNO, —4NO 2 ♦ +2HQ+5 A4仁 NH4HCO3 NH 3 t + H 2O + CO 2 f42.浓HNO3 A43. Cu + 4HNO 3曲土二£y£NO 3）2 + 2NO 2 f +2H2O （氧化性，酸性）44. 3Cu + 8HNO 3（稀?寄C U （NO3）+ 2NO f + 4H2O （氧化性，酸性）催化剖 人 人 三△ 2H2O + 4NO2 f + CO2 f46. HNO 3工业： NH 3的催化氧化法① 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 20② 2NO +。
高中化学无机方程式归纳汇总非金属部分之硫和氮
45
氢硫酸与硫酸铁
2Fe3++H2s===2Fa++2H++SJ
46
硫化氢气体的制法
FeS+2HCl===FeCL+H2Sf；FeS+H2SO4===FeSO4+H2Sf
47
硫化氢与硫酸铜溶液反应
H2S+CuSO4===CuS[+h2so4
48
少量硫化氢与氢氧化钠溶液反应
4
铜与硫粉共热
2Cu+S八Cu.S2
5
银器变黑
2Ag+S===A与S
6
用硫粉处理有毒的汞珠
Hg+S===HgS
7
硫在氧气中燃烧
S+O2=i：l=SO2
22
8
硫与氢气共热
s+h2.-2s
9
硫与浓硫酸反应
S+2H2sO4（浓）△3SO2T+2H2O
10
硫与浓硝酸反应
S+6HNO3（浓）八H2sO4+6NO2T+2H2O
35
二氧化硫的实验室制法
Na2SO3+H2SO4（浓）“Na2sO4+SO/+H2O
33
工业制硫酸的原理
4FeS。+11O,==~Fea+8SO.
22232
2SO2+O2-催化剂、2SO3
so3+h2o===h2so4
34
三氧化硫与氢氧化钠溶液反应
2NaOH+SO3===N%SO4+H2O
化学高一必修二硫和氮的有关方程式
化学高一必修二硫和氮的有关方程式下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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氮硫方程式
（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆ Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆ FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆Cu 2S (黑色) Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2 −−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆ H 2S (无色臭鸡蛋味气体)②还原性 2H 2S + SO 2 −→−3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2H 2S + O 2 −→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃 2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足) −−→−点燃2 SO 2 +2 H 2O（4）硫酸的工业制法① 4FeS 2 + 11O 2 −−→−点燃 2Fe 2O 3 + 8SO 2 ② 2SO 2 + O 2 V 2O 5400~500℃2SO 3③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 )（5）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆ CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性)（6）SO 42－检验（滴加BaCl 2 和HCl 或HNO 3） Ba 2+ + SO 42－−→− BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)三、氮族元素（1）（2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电 2NO合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂 2NH 3 （3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2O 氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−∆NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆ NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→− NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−∆ NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）NH 4+ +OH － −→−∆NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验) （7）硝酸的工业制法4NH 3 + 5O 2 催化剂△4NO +6 H 2O 2NO + O 2 −→−2NO 2 3NO 2 + H 2O −→− 2HNO 3 + NO ↑( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 ) （8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)。
硫、氮方程式
S+2KNO 3+3C K 2S+3CO 2↑+N 2↑ S+O 2 SO 2 S+H 2 H 2S S+Fe FeS S+2Cu Cu 2S S+2Na Na 2S S+Hg → HgS 2H 2S+O 2 → 2S ↓+2H 2O 2H 2S+O 2 2S+2H 2O 2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O H 2S+Cl 2 → 2HCl+S 同理，Br 2、I 2都可以发生这样的反应 H 2S+2NaOH →Na 2S+2H 2O 也主要在作为硫化氢的吸收 H 2S+NaOH →NaHS+H 2O H 2S H 2+S H 2S+CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓ 硫化氢的检验FeS+H 2SO 4 → FeSO 4+H 2S ↑ 实验室制硫化氢SO 2+Cl 2+2H 2O → H 2SO 4+2HCl 氯气和二氧化硫等体积混合漂白性消失 （Cl 2、Br 2、I 2） SO 2+2NaOH → Na 2SO 3+H 2OSO 2+NaOH → NaHSO 3SO 2+2H 2S → 3S+H 2O 同样亚硫酸也可以和氢硫酸反应 Na 2SO 3+H 2SO 4 → Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑实验室制二氧化硫 2H 2SO 3+O 2 → 2H 2SO 4 SO 3+H 2O → H 2SO 4 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+C CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑2SO 2+O 2 2SO 3SO 3+H 2O → H 2SO 4 N 2+3H 2 2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+O 2 2NO NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH - NH 3+HCl → NH 4Cl 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 8NH 3+3Cl 2→ 6NH 4Cl+N 2 Ca(OH)2+2NH 4Cl 2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2 实验室制氨气 NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑ 2NO+O 2 → 2NO 23NO 2+H 2O →2HNO 3+NO由以上2个方程式联立得方程式 4NO 2+O 2+2H 2O → 4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O → 4HNO 3 2NO 2 N 2O 4 4HNO 3 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑ Cu+4HNO 3(浓) → Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀) → 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2OC+4HNO 3(浓) 4NO 2↑+2H 2O+CO 2↑ N 2+3H 2 2NH 3 4NH 3+5O 2 2O2NO+O 2 → 2NO 2 3NO 2+H 2O → 2HNO 3+NO点燃 点燃 △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ 催化剂△ △ △ 催化剂△ 点燃 点燃 点燃 放电 高温高压 催化剂 高温高压 催化剂 加热 催化剂。
硅、硫、氮及其化合物化学方程式
1.硅与氧气加热：2.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________3.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________4.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________5.二氧化硅与碳反应：____________________________________6硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________7.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______8.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______9.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___二、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应： _________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应： ________________________________________12.碳与浓硫酸反应： _______________________________________1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：。
氯、硫、氮、有机反应方程(答案)
氯、硫、氮、有机化学方程式1.氯气和铁点燃2Fe+3Cl2−−点燃2FeCl3−→2.氯气和铜点燃Cu+Cl2−−→−点燃CuCl23.氯气和钠点燃2Na+Cl2−−→−点燃2NaCl4.氯气和氢气（或工业上制取氯化氢）H2+Cl2−−点燃2HCl−→5.氯气和红磷点燃2P+3Cl2−−→−点燃2PCl3PCl3+Cl2−−点燃2PCl5−→6.氯气和水反应Cl2+H2O HCl+HClO7.氯气和氢氧化钠溶液−NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH−→8.工业上制取漂白粉−CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2−→9.氯气和溴化钠溶液−2NaCl+Br2Cl2+2NaBr−→10.氯气和碘化钾溶液−2KCl+I2Cl2+2KI−→11.氯水见光−光2HCl+O2↑2HClO−→12.漂白粉和盐酸反应−CaCl2+2HClOCa(ClO)2+2HCl−→13.漂白粉在空气中发挥作用−Ca(HCO3)2+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O−→14.检验氯、溴、碘离子的存在Ag++Cl–−→−AgBr↓ Ag++I–−→−AgI↓−AgCl↓ Ag++Br–−→15.实验室制取氯气MnO2+4HCl(浓)−→−∆MnCl2+Cl2↑+2H2O16.实验室制取氯化氢2NaCl+H2SO4−→−∆Na2SO4+2HCl↑17.氯碱化工电解饱和食盐水2NaCl+2H2O−−电解2NaOH+H2↑+Cl2↑−→18.溴化银等卤化银可以做感光剂原理2AgBr−−见光2Ag+Br2−→19.氟单质通入水中2F2+2H2O−→−4HF+O220.铜和氯化铁反应Cu+2FeCl3−→−CuCl2+2FeCl221.硫在空气中燃烧S+O2−−点燃SO2−→22.硫与氢气反应−∆H2SS+H2−→23.硫和铁反应−∆FeSS+Fe−→24.硫和铜反应−∆Cu2SS+2Cu−→25.硫和汞反应−HgSS+Hg−→26.二氧化硫通入水中SO2+H2O H2SO327.二氧化硫通入澄清的石灰水中−CaSO3+H2OSO2+Ca(OH)2−→28. 二氧化硫催化氧化 2SO 2+O 2329. 实验室中吸收二氧化硫尾气SO 2+2NaOH −→−Na 2SO 3+H 2O 30. 三氧化硫通入水中SO 3+H 2O −→−H 2SO 4 31. 二氧化硫和硫化氢的反应2H 2S+SO 2−→−3S+2H 2O 32. 二氧化硫和以氯气为代表的卤素单质在水溶液中反应SO 2+Cl 2+2H 2O −→−2HCl+H 2SO 4 33. 硫化氢在少量空气中2H 2S+O 2−→−2S+2H 2O 34. 硫化氢和氧气充分反应2H 2S+3O 2−−→−点燃2SO 2+2H 2O 35. 氯气通入氢硫酸溶液中H 2S+Cl 2−→−2HCl+S 36. 实验室检验硫化氢的存在H 2S+Pb(Ac)2−→−PbS ↓+2HAc 37. 实验室检验硫酸根离子Ba 2++-24SO −→−BaSO 4↓ 38. 实验室制取硫化氢气体FeS+2HCl −→−FeCl 2+H 2S ↑ 39. 实验室制取二氧化硫气体Na 2SO 3+H 2SO 4−→−Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 40. 铜和浓硫酸反应Cu+2H 2SO 4(浓)−→−∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O41. 木炭和浓硫酸反应C+2H 2SO 4(浓)−→−∆CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O42. 氮气与氧气反应N 2+O 2−−→−放电2NO 43. 氮气与氢气合成氨 N 2+3H2NH 344. 氮气和金属镁燃烧N 2+3Mg −−→−点燃Mg 3N 2 45. 一氧化氮遇空气转化为二氧化氮2NO+O 2−→−2NO 2 46. 二氧化氮通入水中3NO 2+H 2O −→−2HNO 3+NO 47. 浓硝酸常显黄色的原因4HNO 3−−→−见光4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 48. 氨通入水中溶液显碱性NH 3+H 2O NH 3•H 2O -++OH NH 449. 氨催化氧化制取一氧化氮4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 50. 氨气和氯化氢冒烟反应NH 3+HCl −→−NH 4Cl 51. 氯化铵（或其它铵盐）受热NH 4Cl −→−∆NH 3↑+HCl ↑52. 实验室制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2−→−∆CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O53. 检验铵根离子O H NH OH NH 234+↑−→−+∆-+54. 硝酸铜受热分解2Cu(NO 3)2−→−∆2CuO+4NO 2↑+O 2↑55. 硝酸钠受热分解2NaNO 3−→−∆2NaNO 2+O 2↑56.实验室制取硝酸NaNO3+H2SO4(浓)−→−∆NaHSO4+HNO3↑57.铜和稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)−→−∆3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O58.铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)−→−∆Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O59.木炭和浓硝酸反应C+4HNO3(浓)−→−∆CO2↑+4NO2↑+2H2O60.甲烷和氯气见光CH4+Cl2−−→−见光CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2−−→−见光CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2−−→−见光CHCl3+HCl CHCl3+Cl2−−→−见光CCl4+HCl 61.甲烷隔绝空气加热CH4−→−∆C+2H262.甲烷的实验室制取CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑63.乙烯和氢气反应CH2=CH2+H2CH3–CH364.乙烯和氯化氢反应CH2=CH2+HCl 3–CH2Cl65.乙烯和溴水反应CH2=CH2+Br2−→−CH2Br–CH2Br66.乙烯和水反应CH2=CH2+H2CH3–CH2OH 67.乙烯的聚合n CH2=CH2−−→−催化剂[ CH2–CH2 ] n68.乙烯的实验室制取CH3CH2OH 2=CH2↑+H2O69.乙醇和浓硫酸制取乙醚2C2H5OH 2H5OC2H5+H2O70. 乙炔和少量氢气CH ≡CH+H 2CH 2=CH 271. 乙炔和足量氢气CH ≡CH+2H 2CH 3CH 372. 乙炔和足量溴水CH ≡CH+2Br 2−→−CHBr 2CHBr 2 73. 乙炔和氯化氢制取氯乙烯CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl74. 由氯乙烯制取聚氯乙烯n CH 2=CHCl −−→−催化剂 [ CH 2–CHCl ] n75. 乙炔的实验室制取CaC 2+2H 2O −→−Ca(OH)2+ CH ≡CH ↑ 76. 电石的制取CaO+3C −−→−电炉CaC 2+CO ↑ 77. 苯的溴代C 6H 6+Br 2−→−Fe C 6H 5Br+HBr78. 苯的硝化C 6H 6+HNO 3 6H 5NO 2+H 2O79. 苯和氢气反应C 6H 6+3H 2 C 6H 1280. 烃类的燃烧通式C x H y +(x+4y )O 2−−→−点燃2xCO +O H y2281. 实验室中除去气体中的硫化氢H 2S+CuSO 4−→−CuS ↓+H 2SO 4。
有关硫和氮的化学方程式知识点总结
有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。
（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。
例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。
例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。
例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。
例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。
例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。
例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。
氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。
这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。
高中化学无机方程式归纳汇总(非金属部分之硫和氮)
高中化学无机方程式归纳汇总(非金属部分之硫和氮)三、硫及其重要化合物1、硫及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式)S＋H2H2SSO2＋H2O H2SO3H2SO3H＋＋HSO3－；HSO3－H＋＋SO32－H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2四、氮及其重要化合物1、氮及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式)2NO2N2O4△NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑43 碳与稀硝酸共热 3C ＋4HNO 3(稀)3CO 2↑＋4NO↑＋2H 2O44 硫与浓硝酸反应 S + 6HNO 3(浓)H 2SO 4+6 NO 2↑+4H 2O 45 红磷与浓硝酸反应 P + 5HNO 3(浓)H 3PO 4+5 NO 2↑+H 2O46 白磷与浓硝酸反应 P 4 + 20HNO 3(浓)4H 3PO 4+20 NO 2↑+4H 2O47 亚铁离子与硝酸反应 3Fe 2+＋NO 3－＋4H ＋===3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 48 亚硫酸钠与稀硝酸反应 3SO 32－＋2NO 3－＋2H ＋===3SO 42－＋2NO↑＋H 2O 49 硫化氢与稀硝酸反应 3H 2S ＋2HNO 3(稀)===3S ↓＋2NO↑＋4H 2O 50 溴化钠与稀硝酸反应 6Br －＋2NO 3－＋8H ＋===3Br 2＋2NO↑＋4H 2O 51 碘化钾与稀硝酸反应 6I －＋2NO 3－＋8H ＋===3I 2＋2NO↑＋4H 2O52 铜片与稀硝酸、稀硫酸反应 3Cu ＋2HNO 3＋3H 2SO 4===3CuSO 4＋2NO↑＋4H 2O53苯与浓硝酸、浓硫酸反应CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+54 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应△△△△。
高中硫氮化学方程式总结
高中硫氮化学方程式总结硫、氮是化学中十分重要的元素之一，它们在自然界中存在广泛，并且参与许多化学反应。
下面是一些高中化学中常见的硫、氮化学方程式的总结，帮助理解它们的反应性质和应用。
硫化学方程式：1.硫与氧反应硫在氧气中燃烧时产生二氧化硫（SO2）：S+O2->SO22.硫酸的制备硫与浓硝酸反应产生硫酸：S+6HNO3->H2SO4+6NO2+2H2O3.硫酸钠的制备硫与硝酸钠反应产生硫酸钠：S+2NaNO3->Na2SO4+2NO2+O24.硫酸铜的制备硫与硫酸铜反应产生硫酸铜：4S+6H2SO4->4H2S+6SO2+3O25.硫酸铜溶液的还原硫酸铜溶液中加入锌粉，发生置换反应生成硫酸和铜：Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu氮化学方程式：1.氨气制备氨气是一种广泛应用的化学物质，通过硝酸与铜的反应制备：2NH4NO3->2N2O+O2+4H2ON2O+2NH3->3N2+3H2O2.氨气和酸的反应氨气和盐酸发生酸碱反应生成氯化铵：NH3+HCl->NH4Cl3.硝酸和亚硫酸反应硝酸和亚硫酸反应产生亚硝酸：HNO3+H2SO3->HNO2+H2O4.硝酸和铜粉反应硝酸和铜粉反应生成亚硝酸铜：3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5.火药的爆炸反应硝酸和炭和硫的混合物在高温条件下发生剧烈爆炸反应：2KNO3+S+3C->K2S+N2+3CO2以上是一些高中硫、氮化学方程式的总结。
硫和氮在生活和工业上都有广泛应用，了解这些化学反应方程式，可以帮助我们理解它们的反应性质、制备方法以及一些实际应用。
同时了解化学方程式也有助于我们在化学实验和问题解决中的应用。
氮、硫化学方程式汇总
氮及其化合物有关反应方程式（一）与N2有关的反应方程式1．镁条在N2中燃烧：2．工业上合成氨：3．N2与O2在放电时反应：（二）与NO有关的反应方程式1．NO与O2反应：2．NO2与水反应：3．NO或NO2与CO反应：4．NO和O2混合溶于水：5．NO2和O2混合溶于水：（三）与NH3有关的反应方程式1．NH3与O2催化氧化反应：2．少量NH3与氯气反应：3．NH3与水反应：4．NH3与CuO反应：5．NH3与浓盐酸反应：6．NH3与浓硝酸反应：7．NH3与浓硫酸反应：（四）与硝酸有关的反应方程式1．硝酸见光或受热分解：2．铜与浓硝酸反应：3．铜与稀硝酸反应：4．碳与浓硝酸反应：5．HNO3的工业制取：（五）与铵盐有关的反应方程式1．NH4HCO3加热分解：2．(NH4)2CO3加热分解：3．NH4Cl加热分解：4．NH4Cl固体与消石灰加热反应：5．NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：（六）实验室制取NH3的反应方程式1．NH4Cl固体与消石灰加热反应：2．加热浓氨水反应：3．浓氨水注入生石灰或碱石灰反应：1硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1．硫粉与铁粉加热反应：2．硫粉与铜粉加热反应：3．硫与氢气加热反应：4．硫在氧气中燃烧：5．硫与汞反应：6．硫与NaOH溶液加热反应：（二）与SO2有关的反应方程式1．SO2与氧气反应：2．SO2与氯水反应：3．SO2与水反应：4．SO2与CaO反应：5．少量SO2与澄清石灰水反应：过量SO2与澄清石灰水反应：6．SO2与H2S反应：7．SO2与H2O2溶液反应：8．Na2CO3吸收除去SO2：（三）与H2SO3有关的反应方程式1．H2SO3与氧气反应：2．Na2SO3与氧气反应：（四）与硫化物有关的反应方程式1．H2S在氧气中燃烧：2．H2S与氯气反应：3．H2S与SO2反应：4．H2S与FeCl3溶液反应：5．FeS与稀硫酸反应：（五）与浓硫酸有关的反应方程式1．氨气与浓硫酸反应：2．HI与浓硫酸反应：3．铜与浓硫酸加热反应：4．碳与浓硫酸加热反应：5．Na2SO3粉末与浓硫酸反应：6．锌与浓硫酸加热反应：7．锌与稀硫酸反应：（六）工业上制备浓硫酸2。
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集一、碳及其化合物方程式和离子方程式1、C(1)与氧气反应（不足）：2C＋O 22CO(2)与氧气反应（充足）： C＋O 2CO2(3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑(4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑(5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2(6)与浓硝酸反应： C＋4HNO 3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(8)与二氧化碳反应： C＋CO 22CO 2、CO(1)与氧气反应： 2CO＋O 22CO2(2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2(3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H23、CO2(1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3(2)与碳单质反应：C＋CO 22CO(3)与镁单质反应：2Mg＋CO 22MgO＋C(4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3(5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑(6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－(7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O(8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2 Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－(9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O(10)与次氯酸钙反应： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2+＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO(11)与碳酸钙反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－(12)与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－(13)与过量偏铝酸钠溶液反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－(14)与少量偏铝酸钠溶液反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－(15)与过量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓(16)与少量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓(17)与苯酚钠溶液反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－(18)与过量氨水反应： CO2＋2NH3·H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3·H2O2NH4＋＋CO32－(19)与少量氨水反应： CO2＋NH3·H2O NH4HCO3 CO2＋NH3·H2O NH4＋＋HCO3－4.CaCO3(1)碳酸钙高温下分解： CaCO3＋SiO 2CaSiO3＋CO2(2)溶于盐酸反应：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H+Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)碳酸钙高温下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO 2CaSiO3＋CO2↑(4)碳酸钙与二氧化碳和水反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－5.Ca(HCO3)2(1)与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2O HCO3－＋H+CO2↑＋H2O(2)与少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca2+＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O(3)与过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2+＋2HCO3－＋2OH-CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(4)与石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Ca2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O(5)加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2+＋CO32－CaCO3↓二、硅及其化合物方程式和离子方程式1、Si(1)与氧气反应：Si＋O 2SiO2(2)与氯气反应：Si＋2Cl 2SiCl4(3)与氟气反应：Si＋2F2SiF4(4)与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑(5)与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑2、SiO2(1)与氧化钙反应：CaO＋SiO 2CaSiO3(2)与氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O 2OH-＋SiO2SiO32－＋H2O(3)与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O(4)与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO 2Na2SiO3＋CO2↑(5)与碳酸钙反应：CaCO3＋SiO 2CaSiO3＋CO2(6)与碳单质反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、SiCl4(1)与氢气反应：SiCl4＋2H 2Si＋4HCl(2)与氧气反应：SiCl4＋O 2Si O2＋2Cl24、H2SiO3(1)与氢氧化钠溶液反应：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O H2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O(2)受热分解：H2SiO 3SiO2＋H2O5、Na2SiO3(1)与稀硫酸反应：Na2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓(2)与二氧化碳和水反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓三、氮及其化合物方程式和离子方程式1.N2(1)与氢气反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH 3(2)与金属镁应：3Mg＋N2Mg3N2(3)与氧气反应：N2＋O22NO（放电）2.NH3(1)与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－(2)与氧气反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(3)与少量氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl(4)与过量氯气反应：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(4)与氧化铜反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O(5)与HCl气体反应：NH3＋HCl NH4Cl(6)与水和少量二氧化碳反应：CO2＋2NH3＋2H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3＋H2O2NH4＋＋CO32－(7)与水和少量二氧化碳反应：CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3 CO2＋NH3＋H2O NH4＋＋HCO3－(8)与过量硫酸反应：NH3＋H2SO4 NH4HSO4 NH3＋H＋ NH4＋(9)与少量硫酸反应：2NH3＋H2SO4 (NH4) 2SO4 NH3＋H＋ NH4＋(10)与硝酸反应：NH3＋HNO3 NH4NO3 NH3＋H＋ NH4＋(11)氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋(12)向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋3.NO(1)与氧气反应：2NO＋O22NO2(2)与氧气和水应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O4H＋＋4NO3－(3)与氨气反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O4.NO2(1)与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO 3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO(2)与氨气反应：8NH3＋6NO 27N2＋12H2O(3)与氧气和水反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O4H＋＋4NO3－5.HNO3(1)与氧化铜反应：CuO＋2HNO 3Cu(NO3)2＋H2O CuO＋2H ＋Cu2＋＋H2O(2)与氢氧化铜反应：Cu(OH)2＋2HNO 3Cu(NO3)2＋2H2O Cu(OH)2＋2H ＋Cu2＋＋2H2O(3)稀硝酸与氧化亚铁反应：3FeO＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O(4) 稀硝酸与氢氧化亚铁反应：3Fe(OH)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋8H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋8H2O (5)与氨气反应：NH3＋HNO 3 NH4NO3 NH3＋H ＋ NH4＋(6)浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (5)稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O (6)浓硝酸与银反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2O Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O(7)稀硝酸与银反应：3Ag＋4HNO 33AgNO3＋NO ↑＋2H2O 3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O(8)少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O (8)稀硝酸与铁反应（硝酸过量）：Fe＋4HNO 3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O(9)稀硝酸与铁反应（铁过量）：3Fe＋8HNO 33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O (10)浓硝酸与碳反应：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O6.铵盐(1)氢氧化钙固体与氯化铵固体反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应（加热）：(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O 2NH4＋＋2OH－2NH3↑＋2H2O(3)氯化铵固体受热分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑(4)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O四、硫及其化合物方程式和离子方程式1.S(1)与氢气反应：S+H 22H2S(2)与金属汞反应：Hg + S HgS(3)与金属铁反应：Fe + S FeS(4)与金属铜反应：2Cu + S Cu 2S (5)与氧气反应：S+O 2SO2(6)加热时与氢氧化钠溶液反应：3S + 6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 3S + 6OH －2S 2－+SO32－+3H 2O2.H 2S(1)受热分解：H 2SH 2 + S(2)与氧气反应(完全)：2H 2S + 3O 22H 2O + 2SO 2 (3)与氧气反应(不完全)：2H 2S + O 2 2H 2O + 2S (4)与二氧化硫反应：2H 2S + SO 2 3S ↓ + 2H 2O(5)与氯化铁溶液反应：H 2S+2FeCl 3S↓+2HCl+2FeCl 2 H 2S + 2Fe 3+ S↓+2H + +2Fe 2+(6)与少量氢氧化钠溶液反应：H 2S + NaOHNaHS + H 2O H 2S + OH －HS － + H 2O(7)与少量氢氧化钠溶液反应：H 2S + 2NaOHNa 2S + 2H 2O H 2S + 2OH －S 2－ + 2H 2O(8)与氯气反应：H 2S + Cl 2S ↓ + 2HCl3.SO 2(1)与水反应：SO 2 + H 2OH 2SO 3(2)与氧化钙固体反应：SO 2+CaO CaSO 3(3)与过量氢氧化钠溶液反应：2NaOH ＋SO 2Na 2SO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2SO 32－＋H 2O(4)与少量氢氧化钠溶液反应：NaOH ＋SO 2NaHSO 3 OH －＋CO 2HSO 3－(5)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋SO 2CaSO 3 ↓＋H 2O Ca 2+＋2OH －＋SO 2CaSO 3 ↓＋H 2O(6)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2SO 2 Ca(HSO 3)2 OH －＋SO 2HSO 3－(7)与亚硫酸钠溶液反应： Na 2SO 3＋SO 2 ＋H 2O2NaHSO 3 SO 32－＋SO 2 ＋H 2O2HSO 3－f(8)与氧气反应：2SO 2 + O 2 2 SO 3(7)与氯、溴、碘反应：SO 2 + X 2 + 2H 2OH 2SO 4+2HXSO 2 + X 2 + 2H 2OSO 42－+2X － + 4H +(8)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）：5SO 2 + 2KMnO 4+2H 2OK 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 5SO 2 + 2MnO 4－+2H 2O5SO 42－+2Mn 2++4H +(9)与硫化氢气体反应：2H 2S + SO 23S ↓ + 2H 2O(10)与氯化铁溶液反应（离子方程式）：SO 2 +2 FeCl 3 +2H 2O H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl SO 2 +2 Fe 3+ +2H 2OH 2SO 4 + 2Fe 2+ + 2H +4.SO 3(1)与水反应：SO 3+ H 2O H 2SO 4(2)与氧化钙反应：SO 3+ CaOCaSO 4(3)与氢氧化钠溶液反应：SO 3+ 2NaOH Na2SO 4 + H 2O5.H 2SO 4(1)与锌反应：Zn + H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ Zn + 2H +Zn 2++H 2↑(2)与氧化铜反应：CuO + H 2SO 4CuSO 4+ H 2O CuO +2H +Cu 2++ H 2O(3)与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H 2SO 4CuSO 4+ 2H 2O Cu(OH)2 + 2H +Cu 2+ + 2H 2O(4)与氢氧化钡溶液反应（离子方程式）：Ba(OH)2 + H 2SO 4BaSO 4↓+ 2H 2OBa 2+ + 2OH －+ 2H + + SO 42－BaSO 4↓+ 2H 2O(5)与亚硫酸钠固体反应：Na 2SO 3 +H 2SO 4（浓）Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O Na 2SO 3 +H 2SO 4（浓）2Na + + SO 42－+SO 2↑ +H 2O (6)浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)2SO 2↑+CuSO 4+2H 2O (7)浓硫酸与碳反应：C + 2H 2SO 4(浓)2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O (8)与氯化钡溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4BaSO 4↓+ 2HClBa 2+ + SO 42－BaSO 4↓6.Na 2SO 3(1)与氧气反应：2Na 2SO 3 +O 22Na 2SO 4 2SO 3 2－+O 22SO 42－(2)与氯水反应：Na2SO3 + Cl2 + H2O Na2SO4 + 2HCl SO32－+ Cl2 + H2O SO4 2－+ 2H+ + 2Cl－(3)与次氯酸钠反应：Na2SO3+ NaClO Na2SO4 + NaCl SO32－+ ClO －SO42－+ Cl－(4)与高锰酸钾和硫酸溶液反应：5Na2SO3 + 2KMnO4+3H2SO 4 5Na2SO4+ K2SO4 + 2MnSO4+3H2O5SO32－+ 2MnO4－+6H+ 5SO42－+ 2Mn2++3H2O(5)与硫化钠和硫酸反应：Na2SO3 +2Na2S+3H2SO 4 3Na2SO4+ 3H2O+ 3S↓SO32－+2S2－+6H+3H2O+ 3S↓(6)与氯化钡溶液反应：Na2SO3 +2BaCl 2 BaSO3↓+2 NaCl SO32－+2Ba2+BaSO3↓(7)与二氧化硫和水反应：Na2SO3 + SO2 +H2O 2NaHSO3 SO32－+ SO2 +H2O 2HSO3－7.其它(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4 + 2BaCl 2 BaSO4↓+2 NaCl SO42－+2Ba2+BaSO4↓(2)亚硫酸氢钠固体受热分解：2NaHSO 3 Na2SO3 + SO2 ↑+H2O五、氯及其化合物方程式和离子方程式：1.Cl2(1)与氢气反应：H2 + Cl22HCl(2)与少量磷单质反应：2P + 5Cl22PCl5(3)与过量磷单质反应2P + 3Cl2 2PCl3(4)与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3(5)与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2(6)与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO(7)与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH － Cl－+ ClO－+ H2O(8)与氢氧化钙溶液反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + 2OH － Cl－+ ClO－+ H2O(9)与硫化氢气体反应：Cl2 + H2S 2HCl+ S↓Cl2 + H2S2Cl－+ 2H+ + S↓(10)与氯化亚铁反应：Cl2 + 2FeCl 2 2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl－(11)与二氧化硫和水反应：Cl2 + SO2 +2H2O 2HCl + H2SO4Cl2 + SO2 +2H2O 2Cl－+ SO42－+ 4H+(12)与碘化钾溶液反应：Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I－2Cl－+ I2(13)与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br － 2Cl－+Br2 (14)与溴化亚铁溶液反应（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）：24Cl2 + 18FeBr2 2FeBr3 + 16FeCl3 + 15Br28Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl－(15)与亚硫酸钠溶液反应：Cl2 + Na2SO3 +H2O Na2SO4+ 2HCl Cl2 + SO32－+ H2O 2SO42－+ 2Cl－+ 2H+(16)用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气：4HCl(浓) + MnO2Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2O 4H+ + 4Cl－+ MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(17)用浓盐酸和高锰酸钾反应制氯气：16HCl(浓)+2KMnO4 2MnCl2 +2KCl+5Cl2↑+8H2O 16H+ + 10Cl－+ MnO4－2 Mn2++5Cl2↑+ 8H2O2.HCl(1)与氨气反应：HCl + NH 3 NH4Cl(3)与金属铁反应：2HCl + FeFeCl2 +H2↑2H+ + FeFe2+ +H2↑(4)与氧化铁反应：6HCl + Fe2O 3 2FeCl3 +3H2O 6H+ + Fe2O 3 2Fe3+ +3H2O(5)与二氧化锰反应：4HCl(浓) + MnO2Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2O 4H+ + 4Cl－+ MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(6)与过量碳酸钠反应：HCl+ Na2CO3Na H CO3+Na Cl H++ CO32－ H CO3－(7)与少量量碳酸钠反应2HCl+Na2CO 32Na Cl+H2O+CO2↑2H++ CO32－H2O + CO2↑(8)与碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3Na Cl+H2O+CO2↑H++ HCO3－ H2O + CO2↑学大教育积少成多非金属化学方程式(8)与碳酸钙反应：2HCl+CaCO 3Ca Cl2+H2O+CO2↑2H++ CaCO3Ca2++ H2O + CO2↑3.HClO(1)见光分解：2HClO 2HCl + O2↑光照(2)次氯酸钙溶液与二氧化碳反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2CaCO3↓ + 2HClO Ca2+ + 2ClO－+ H2O + CO2CaCO3↓ + 2HClO4.NaCl(1)与硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO3 Cl －+ Ag+AgCl↓(2)熔融电解：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ (电解)(3)电解饱和食盐水：2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑ +H2↑(电解) 2Cl－+2H2O 2OH－ + Cl2↑ +H2↑(电解)5.其它氟气与水反应：2F2 + 2H2O 4HF + O2。
氮硫化学方程式汇总
氮硫化学方程式汇总氮和硫是两个常见的化学元素，它们分别对应于周期表中的第7和第16族。
氮和硫的化学方程式可以描述它们在不同反应中的转化。
以下是氮和硫的一些常见化学方程式的汇总。
氮化学方程式：1.合成氮气：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)这是亨利·卡文迪许（Henry Cavendish）在1772年发现的氨气的合成反应，通常通过哈伯-博斯曼（Haber-Bosch）过程进行工业生产。
2.氧化氮：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)这是一种氮氧化物的生成反应，通常在发动机的高温环境中发生。
氮氧化物是导致酸雨和空气污染的主要原因之一3.还原氮：2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)这是氨气在高温和高压下分解为氮气和氢气的反应。
这个反应也可以通过催化剂的存在来加快。
4.氧化硝酸铵：2NH4NO3(s)→2N2(g)+O2(g)+4H2O(g)这是硝酸铵分解的反应，通常用于制造火药和炸药。
5. 氨和硫酸反应：2NH3(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)这是一种生成硫酸铵的反应，硫酸铵在农业中用于作为肥料。
硫化学方程式：1.硫燃烧：S(s)+O2(g)→SO2(g)这是硫在氧气中燃烧的反应，产生二氧化硫。
硫燃烧还可以产生三氧化硫和四氧化硫等硫氧化物。
2. 硫化氢生成：FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)这是硫化铁与盐酸反应产生硫化氢的反应。
硫化氢具有难闻的气味，通常被认为是恶臭气体。
3. 硫酸生成：SO2(g) + O2(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)这是二氧化硫氧化为硫酸的反应，也是雨水的主要成分之一4.硫与金属反应：Cu(s)+S(s)→CuS(s)这是金属铜与硫反应生成硫化铜的反应。
硫化铜是一种黑色的化合物，广泛用于材料和化工工业。
总结：氮和硫化学方程式的汇总包括氮气的合成、氧化和还原，氨的反应，硝酸铵的分解，硫的燃烧和硫化氢的生成以及硫酸的生成等。
有关硫和氮的化学方程式 知识点总结
有关S 的化学方程式一、 硫（一）物理性质硫是（淡）黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）；熔、沸点较低，俗称硫磺。
（由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去） （二）化学性质1. 硫与金属的反应（硫的氧化性）（1） 硫与铁反应： Fe + S F +e 2S (硫化亚铁,黑褐色) （2） 硫与铜反应： 2Cu+ SC +u 12S (硫化亚铜，黑色)（3） 硫与汞反应： Hg + S → HgS (硫化汞，黑色) 2. 硫与非金属的反应（1） 硫与氢气反应：H 2 + S 点燃→ H 2S （硫的氧化性） （2） 硫与氧气反应：S + O 2 点燃→ SO 2 （硫的还原性）现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成二、 硫化氢（一）物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
（二）化学性质1. 热稳定性：硫化氢在较高温度下分解H 2S △→ H 2 + S ↓2. 强还原性：H 2S 中S 显-2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S 的化合价只能升高，表现较强的还原性。
2H 2S+SO 2→3S↓+2H 2O现象：两种气体混合后，瓶壁有（淡）黄色固体和小水珠生成 3. 可燃性（还原性）（1） H 2S 在充足的氧气中完全燃烧：2H 2S + 3O 2 点燃→ 2H 2O + 2SO 2现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成并产生有刺激性气味气体。
（2） H 2S 在氧气中不完全燃烧：2H 2S + O 2 点燃→ 2H 2O + 2S现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成，且生成（淡）黄色固体。
注意：氢硫酸溶液易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊，氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放4. 弱酸性如与碱反应：H 2S + NaOH （少量）→ NaHS + H 2OH 2S + 2NaOH （足量） → Na 2S + 2H 2O三、二氧化硫（一）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（在通常情况下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）。
硅、氯、氮、硫方程式
1SiSi(粗)+2Cl 2 △SiCl 4 SiCl 4+2H 2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O 2△SiO 2 Si+C△siC(金刚砂) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2SiO 22C+SiO 2 △Si+2CO(制得粗硅) 3C+SiO 2电炉SiC+2CO ↑ 2Mg+SiO 2点燃2MgO+Si4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O SiO 2+2H 2△Si+2H 2O SiO 2+2Mg△2MgO+Si SiO 2+CaO高温CaSiO 3SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 22NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2OClCl 2 +H 2 ＝2HCl (光照或点燃) Cl 2 +2Na 2NaCl 3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl 2 +PCl 3PCl 53Cl 2 +2Fe2FeCl 3 Cl 2+CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 * 5Cl 2+I 2+6H 2O ＝2HIO 3+10HCl Cl 2 +Na 2S ＝2NaCl+S ↓ Cl 2 +H 2S ＝2HCl+S ↓Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2+H 2SO 3+ H 2O ＝H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 +H 2O 2 ＝2HCl+O 2Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3Cl 2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2O2 NN 2N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+O 2 2NON 2+3Mg点燃Mg 3N 2 N 2+6Na ＝2Na 3NNO 、NO 2、N 2O 52NO+O 2＝2NO 2NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)6NO + 4NH 3催化剂 △5N 2 + 6H 2ONO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH(不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2)4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2ONO 2 + SO 2＝SO 3+NO 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3NH 32NH 3+3CuO△3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)点燃2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO 催化剂△ 5N 2+6HO(用氨清除NO)NH 3+HCl ＝NH 4Cl(白烟) NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3(白烟)2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)32NH 3+SO 2+H 2O ＝(NH 4)2SO 3NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH -NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3＝NH 3+H 2O+CO 2(NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+H 2O+CO 2↑NH 4ClNH 4Cl ＝NH 3+HCl 2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + NH 3↑ + H 2ONH 4Cl + NaOH△NaCl + NH 3↑ + H 2ONH 4Cl + NaOH == NaCl + NH 3·H 2ONH 4NO 3NH 4 NO 3 + NaOH == Na NO 3 + NH 3·H 2O NH 4 NO 3 + NaOH △Na NO 3 + NH 3↑ + H 2O5NH 4NO 32HNO 3 + 4N 2↑ + 9H 2O(NH 4)2SO 3、(NH 4)2SO 4(NH 4)2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NH 4HSO 3(NH 4)2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2 NH 3·H 2O (NH 4)2SO 4 + 2NaOH△Na 2SO 4 + 2NH 3↑ + 2H 2OSSS+H 2△H 2S 2S+C△CS 2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu 2S 3S+2Al△Al 2S 3 S+Zn△ZnS4 S+O 2点燃SO 2S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2OS + 2Na ＝Na 2S(爆炸) S + Mg ＝MgS S + Fe△FeS S + 2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2OSO 2SO 2 + 2H 2S ＝3S+2H 2O 2SO 2+O 2△2SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI● SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HClSO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4●SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 25CCCC+2F 2＝CF 4 C+2Cl 2＝CCl 4 2C+O 2(少量)点燃2CO C+O 2(足量)点燃CO 2C+CO 2△2COC+H 2O高温CO+H 2(生成水煤气)2C+SiO 2△Si+2CO(制得粗硅)C+Si△SiC(金刚砂) C +2S△CS 23C+CaO电炉CaC 2+CO ↑ 3C+SiO 2电炉SiC+2CO ↑C+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C +4HNO 3(浓)△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2OCO2CO+O 2点燃2CO 2 CO+CuO△Cu+CO 23CO+Fe 2O 3 △2Fe+3CO 2CO+H 2O催化剂△CO 2+H 2CO 2CO 2+2Mg点燃2MgO+CCO 2+H 2O ＝H 2CO 3CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3 CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 32CO 2+2Na 2O 2＝2Na 2CO 3+O 2CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)。
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关于硫和氮的方程式
1、黑火药爆炸
2、铁粉与硫粉共热
3、铜与硫粉加热
4、用硫除去洒落在地上的水银
5、硫与氢气反应
6、硫在氧气中点燃
7、实验室制备硫化氢
8、硫化氢在少量的氧气中燃烧
9、硫化氢在足量的氧气中燃烧
10、硫化氢使溴水褪色
11、硫化氢和二氧化硫混合
12、检验硫化氢
13、硫化氢受热分解
14、二氧化硫溶于水
15、二氧化硫使溴水褪色
16、二氧化硫与氧气反应
17、实验室制备二氧化硫
18、亚硫酸溶液在空气中被氧化
19、三氧化硫极易溶于水
20、实验室制备氯化氢
21、实验室制备硝酸
22、蔗糖脱水炭化
23、碳和浓硫酸反应
依次证明各产物
24、铜和浓硫酸反应
25、钙基固硫
26、检验硫酸根离子
干扰离子
1、氮气和氧气反应
2、镁在氮气中燃烧
3、工业制氨气
4、氨气溶于水呈碱性
5、氨气和氯化氢反应
6、氨气催化氧化
7、实验室制氨气
8、一氧化氮和氧气反应
9、二氧化氮和水反应
10、上述叠加式
11、氯化铵受热分解
12、碳酸氢铵受热分解
13、铵根离子检验
14、为什么铵态氮肥不能和草木灰一起使用？
15、硝酸久置变黄
16、铜和稀硝酸反应
17、铜和浓硝酸反应
18、碳和浓硝酸反应
19、实验室制硝酸
20、硝酸钠受热分解
21、硝酸铜受热分解
22、硝酸银受热分解。