《无机化学》研究生入学考试大纲
825无机化学考试大纲
825无机化学考试大纲一、考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、材料化学、应用化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。
二、考试目标1．初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。
2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
三、考试形式1．试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2．答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
四、试卷题型结构本课程考试题型包括选择题、是非题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。
五、考试内容硕士研究生入学无机化学考试范围以《普通高等学校本科化学专业规范》为依据，结合我校实际教学情况，制定本大纲。
5.1 无机化学中的化学原理，主要包括：（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；（5）了解配合物的化学键理论（价键理论，晶体场理论，配位场理论，分子轨道理论），掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性以及影响稳定性的因素。
熟悉配位化合物的的命名、几何构型和异构现象以及配合平衡等有关知识。
5.2结构化学（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲第一篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲课程名称：化学基础一、考试的总体要求1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。
2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。
3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。
掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。
二、考试内容及复习范围无机、分析化学部分1.物质结构简介1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。
重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。
3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。
4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。
5)了解离子键、共价键的理论要点。
重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。
6)了解分子间力和氢键的性质。
7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。
2.滴定分析概述1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。
3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。
4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。
了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。
研究生复试无机化学大纲
动原理，以及移动方向的判定方法与依据；了解影响化学平衡的基本因素和化学平衡原理在实际中 的应用。 第九章 溶液（选讲内容） 了解分散体系的分类和溶液的基本特征；掌握溶液浓度的表示方法；掌握溶解度原理；理解影 响物质溶解性的因素；掌握非电解质稀溶液的依数性的基本内容与相关计算；理解它产生的原因； 了解非电解质稀溶液依数性在实践中的应用。掌握溶胶的制备方法与基本性质；理解溶胶的聚沉和 稳定性。了解溶胶在实际中的应用。 第十章 电解质溶液 了解电解质溶液的基本性质和分类；掌握水溶液中弱电解溶液理论；理解强电解溶液理论；掌 握电离平衡常数、离子氛、离子活度与活度系数、离子强度等基本概念；了解水溶液中酸碱性划分 的标准；掌握水的离子积、pH 值的含义和相关计算；了解酸碱指示剂；必须掌握弱酸和弱碱的电 离平衡相关计算（重点在一元弱酸和一元弱碱） ；理解影响电解质电离平衡的因素，掌握同离子效 应、盐效应对平衡的影响；了解缓冲溶液的作用原理，掌握缓冲溶液的相关计算和配制使用。理解 酸碱理论的发展，掌握不同酸碱理论下酸碱的基本含义（如布朗酸碱概念；路易斯酸碱概念） ，了 解酸碱强度的表示方法；掌握难溶性强电解质的溶解-沉淀平衡基本内容，必须掌握溶度积与溶解 度之间的关系，以及利用溶度积的相关计算；了解沉淀-溶解平衡的移动和在实践中的应用。理解 盐类水解的基本内容，掌握盐类水解强度的表示方法与相关计算；了解影响盐类水解的因素和实际 应用。 第十一章 氧化还原反应 理解氧化还原反应的基本概念（包括氧化值概念） ；掌握及配平氧化还原反应方程式的方法；了 解电极电势的产生；掌握电极的种类、表示方法与特征；了解标准电极电势概念和使用；掌握电池 电动势与化学反应 Gibbs 自由能变化的关系；了解影响电极电势与电动势的元素；必须掌握能斯特 方程式及相关计算（如电池电动势与各种平衡常数之间的相关计算） 。掌握电极电势、电势图的应 用；了解原电池与电解池的区别，掌握法拉第定律；了解化学电源简介，重点在燃料电池及其他新 型电池。 第二部分 元素化学与配位化学等 一、元素化学 1、S 区和 p 区元素： 了解ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 元素在自然界中的存在，掌握它们的基本性质，及 其重要化合物的制备、重要反应和应用；掌握常见化合物的分离、鉴定等。了解它们在实际中的应 用。 2、ds 区元素 了解ⅠB、ⅡB 族元素在自然界中的存在，掌握的基本性质，及其重要化合物的制备、重要反应 2+ 2+ 和应用；掌握常见化合物的鉴定、Hg2 与 Hg 的转化等。了解 Hg 的安全使用。 3、过渡元素 了解过渡元素在自然界中的存在，掌握它们之间的性质规律（第一过渡系列元素为主）及其主 要价态化合物。重点掌握，Ti、Cr、V、Mn、Fe、Co、Ni、Pd、Pt 的基本性质，及其重要化合物的 制备、重要反应和应用；掌握常见化合物与离子的分离和鉴定方法等。了解它们的重要化合物在实 际产生和生活、工作中的应用。 4、镧系元素及阿系元素简介（选讲） 了解该类元素和它们的化合物的基本性质和实际应用。 二、配位化学 了解配位化合物的基本特征；掌握配位化合物的基本概念：定义、组成、命名；理解配位数、
无机化学考试大纲
北京化工大学硕士研究生入学考试《无机化学（含分析化学）》考试大纲一、参考书目1. 大连理工大学无机化学教研室编，《无机化学》（第五版），高等教育出版社，北京, 20062. 彭崇慧等，《分析化学—定量化学分析简明教程》（第3版），北京大学出版社，北京，20093. 董慧茹，《仪器分析》（第二版），化学工业出版社，北京，2010二、考试内容第1章数据处理定量分析对反应的要求和滴定方式，定量分析过程以及滴定分析的计算。
有关误差的基本概念，包括误差来源、分类、减免或消除方法，误差的表示方法，精密度与准确度的概念和相互关系；有限数据的统计处理方法，包括标准偏差的计算，t检验，F检验和Q检验，置信区间的计算；有效数字的正确表示及其运算规则。
第2章化学平衡、熵和Gibbs函数热化学方程式的书写、反应焓变、Hess定律及有关计算。
化学平衡的概念，标准平衡常数和平衡组成的计算。
反应商判据和 Le Châtelier 原理，浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关的简单计算。
标准摩尔熵(S mΘ)、标准摩尔生成Gibbs函数(∆f G mΘ)的概念；反应的标准摩尔熵((△r SmΘ)和反应的摩尔Gibbs函数变(△r G m)的简单计算；△r G m与△r H m和△r S m的关系，用△r G m和∆r G mΘ判断反应进行的方向和程度。
第3章酸碱平衡、酸碱滴定酸、碱质子理论的基本要点和酸碱电子理论的基本概念。
水的解离平衡、水的标准离子积常数和强酸、强碱溶液的pH值的计算。
溶液中存在的三种平衡关系。
不同体系下的质子条件式。
通过质子条件计算各种溶液的pH值以及各种形态的分布。
同离子效应和缓冲溶液的概念，缓冲溶液的pH值的计算，酸碱滴定基本原理和酸碱指示剂的作用原理；酸碱滴定方式及其应用；滴定结果的计算和终点误差的计算，尤其是直接滴定条件以及利用滴定体积判断混合酸碱组成及其含量。
第4章沉淀-溶解平衡、沉淀滴定溶解度和溶度积。
学科教学(化学)硕研-同等学力-《无机化学》考试大纲
《无机化学》考试大纲《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。
它既是化学专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学相关课程准备必需的无机化学基础理论和知识。
要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本理论和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。
掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。
一、考试方法闭卷、笔试试卷满分：100分考试时间：3小时。
二、考试内容及要求以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。
基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。
（一）无机化学原理部分1、化学基础知识了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。
掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。
2、化学热力学基础熟悉、理解热力学的基本概念。
掌握热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等热力学函数的概念和物理意义，熟悉状态函数的特点；掌握盖斯定律和热力学第一定律、第二定律和第三定律。
能够熟练计算过程或反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变，运用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G 、△H 、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。
3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。
掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡的基本概念和平衡常数表达式；熟练掌化学平衡的有关计算；掌握化学平衡移动原理和应用。
4、原子结构与元素周期律了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。
熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。
了解屏蔽效应和钻穿效应的概念，熟练掌握鲍林原子轨道能级图、原子核外电子排布和元素在周期表中的位置。
829无机化学语渤海大学2023年硕士自命题大纲
渤海大学2023年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲科目代码：829科目名称：无机化学一、考查目标1. 掌握原子结构及元素周期律、原子、分子、配位化合物、晶体的结构及其相关知识理论。
2. 掌握化学热力学、化学动力学、化学平衡、酸碱解离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力,3. 掌握常见非金属和金属元素及其化合物的基本性质，能够运用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识, 并能从微观和宏观来阐述元素及其化合物的性质。
二、考试形式与试卷结构1.试卷成绩及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2.答题方式答题方式为闭卷、笔试。
3.试卷内容结构各部分内容所占分值为：物质结构基础（10-55分左右）、热力学（5-30分左右）水溶液化学（10-55分左右）元素化学（10-55分左右）4.试卷题型结构选择题填空题简答题推断题计算题论述题等三、考查范围第一章原子结构与元素周期系一、原子结构的玻尔行星模型1、氢原子光谱2、玻尔理论二、氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型1、波粒二象性2、德布罗意关系式3、海森堡不确定原理4、氢原子的量子力学模型三、基态原子电子组态(电子排布)1、构造原理2、基态原子电子组态四、元素周期系1、元素周期律元素周期系及元素周期表2、元素周期表五、元素周期性1、原子半径2、电离能3、电子亲和能4、电负性5、氧化态第二章分子结构一、路易斯结构式二、价键理论：单键、双键和叁键—σ键和π键三、价层电子对互斥理论四、杂化轨道理论1、杂化轨道理论要点2、常见的几种杂化方式五、共轭大π键六、等电子体原理七、分子轨道理论八、共价分子的性质1、键长2、键角3、键能4、共价半径5、键的极性和分子的极性九、分子间作用力1、范德华力2、氢键3、分子间作用力的类型第三章晶体结构一、晶体二、金属晶体1、金属键2、金属晶体的堆积模型三、离子晶体1、离子键2、晶格能3、离子晶体的结构模型4、离子极化四、分子晶体与原子晶体1、分子晶体2、原子晶体第四章配合物一、配合物的基本概念1、定义2、组成和命名3、配合物与复盐二、配合物的异构现象与立体结构1、结构异构2、几何异构3、对映异构三、配合物的价键理论及应用四、配合物的晶体场理论及应用1、分裂及分裂能，光谱学序列2、高自旋、低自旋3、成对能、稳定化能第五章化学热力学基础一、化学热力学的研究对象及基本概念二、化学热力学的四个重要状态函数1、热力学能(内能)2、焓3、自由能4、熵三、化学热力学的应用1、盖斯定律及其应用2、生成焓与生成自由能及其应用3、利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能4、吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类5、热力学分解温度第六章化学平衡常数一、化学平衡状态1、化学平衡2、勒沙特列原理二、平衡常数1、标准平衡常数2、实验平衡常数3、偶联反应的平衡常数三、浓度对化学平衡的影响四、压力对化学平衡的影响五、温度对化学平衡的影响第七章化学动力学基础一、化学反应速率1、概述2、平均速率与瞬时速率3、反应进度二、浓度对化学反应速率的影响1、速率方程2、反应级数3、速率常数4、用实验数据建立速率方程5、利用速率方程进行计算三、温度对反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式四、反应历程1、基元反应与反应分子数2、由反应机理推导实验速率方程五、碰撞理论和过渡态理论1、碰撞理论2、过渡态理论六、催化剂对反应速率的影响第八章水溶液一、溶液的浓度和溶解度的表示方法二、各表示方法之间的关系第九章酸碱平衡一、酸碱质子理论二、水的离子积和pH三、酸碱盐溶液中的电离平衡1、强电解质2、弱电解质3、拉平效应和区分效应四、水溶液化学平衡的计算1、一元弱酸、一元弱碱2、多元酸、多元碱3、酸碱两性物质的电离4、盐的水解五、缓冲溶液六、酸碱指示剂第十章沉淀平衡一、溶度积原理1、溶度积常数2、溶度积原理3、溶度积与溶解度4、同离子效应5、影响难溶物溶解度的其他因素二、沉淀与溶解1、金属氢氧化物沉淀的生成-溶解与分离2、难溶硫化物沉淀与溶解3、沉淀转化第十一章电化学基础一、氧化还原反应1、氧化值和氧化态2、氧化还原的半反应3、氧化还原方程式的配平二、原电池1、电池的构成、半电池，符号，电极的分类2、电动势、标准电极、标准电极电势3、能斯特方程及其应用4、电极电势的计算第十二章配位平衡一、配合物的稳定常数1、稳定常数和不稳定常数2、逐级形成常数二、影响配合物在溶液中的稳定性的因素1、中心原子的结构和性质的影响2、配体性质的影响三、配合物的性质1、溶解度2、氧化与还原第十三章氢和稀有气体一、氢1、氢的存在和物理性质2、氢的化学性质和氢化物二、稀有气体1、稀有气体的存在、性质、制备和应用2、稀有气体化合物第十四章卤素一、卤素的通性1、卤素原子的物理性质、存在、电势图二、卤素单质1、卤素单质的物理性质、化学性质、制备和用途三、氟氯溴碘的化合物1、卤化氢和氢卤酸2、卤化物卤素互化物多卤化物拟卤素3、卤素氧化物和含氧酸及其盐第十五章氧族元素一、氧族元素的通性1、氧族存在、氧族元素的基本性质.2、氧族元素的电势图二、氧及其化合物1、氧气的单质、氧化物、臭氧2、过氧化氛三、硫及其化合物1、硫的同素异形体2、疏化物和多硫化物、硫的含氧化合物3、硫的其它化合物四、硒和碲第十六章氮磷砷一、元素的基本性质二、氮和氮的化合物1、氮、氮的氮化物、氮的含氧化合物2、氮的其它化合物三、磷及其化合物1、单质磷、磷的氢化物、卤化物和硫化物2、磷的含氧化合物四、砷1、砷的单质及化合物第十七章碳硅硼一、通性二、碳1、碳的单质、氧化物、含氧酸及其盐2、碳的硫化物和卤化物三、硅1、单质性质、制备和用途2、硅烷、硅的卤化物和氟硅酸盐3、硅的含氧化合物四、硼1、硼原子的成键特征、单质硼2、硼的氢化物(硼烷)和硼氢配合物3、硼的卤化物和氟硼酸、硼的含氧化合物五、碳化物、硅化物和硼化物第十八章非金属元素小结一、非金属单质的结构和性质二、分型氢化物1、热稳定性、还原性2、水溶液酸碱性和无氧酸的强度三、含氧酸1、最高氧化态氢氧化物的酸碱性2、含氧酸及其酸根的结构、含氧酸的强度四、非金属含氧酸盐的某些性质1、溶解性、水解性、热稳定性2、含氧酸及其盐的氧化还原性五、p区元素的次级周期性1、第二周期p区元素的特殊性2、第四周期p区元素的不规则性第十九章 S区金属（碱金属和碱土金属）一、碱金属和碱土金属的通性、单质二、碱金属和碱上金属的化合物1、氧化物、氢氧化物、氢化物、盐类、配合物第二十章 P区金属一、p区金属概述二、铝镓分族1、铝原其化合物2、周期表中的对角线关系3、镓分族三、锗分族1、锗、锡、铅的存在和冶炼2、锗、锡、铅的单质、化合物四、锑和铋1、锑、铋的单质、化合物五、p区金屑 6s2电子的稳定性第二十一章 ds区金属一、铜族元素1、铜族元素的通性2、铜、银、金的单质、化合物3、IB族元素和IA族元常性质的对比二、锌族元素1、锌族元素概述、化合物2、锌的生物作用和含镉、汞废水的处理3、锌族元素与碱土金属的对比第二十二章 d区金属（一）第四周期d金属一、引言二、第一过渡系元素的基本性质1、金属的性质、氧化态2、最高氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性3、氧化还原稳定性、配位性、磁性及催化性4、水合离子的颜色和含氰酸根颜色三、钪、钛、钒1、概述、重要化合物四、铬、锰1、概述、重要化合物五、铁、钴、镍1、铁系元素的基本性质2、铁、钴和镍的重要化合物主要参考书目（所列参考书目仅供参考）。
黑龙江大学721无机化学2021年考研专业课初试大纲
【无机化学】研究生入学考试大纲（一）、考试要求无机化学是高等院校类各专业重要的基础课程之一，主要内容包括：原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱电离平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物以及元素部分等。
要求考生牢固掌握原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱平衡、氧化还原反应、配合物及结构理论等基本原理的基础知识；掌握重要元素化合物的主要性质、结构；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；掌握无机化学有关的科学实验技能。
（二）、考试内容一、原子结构与元素周期律1.1 核外电子的运动状态的描述薛定鄂方程；波函数和原子轨道；几率密度和电子云；波函数的空间图象；四个量子数的意义与取值。
1.2 核外电子的排布多电子原子的能级；Pauling原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；核外电子排布原则。
1.3 元素周期系原子核外电子结构与元素周期、族，元素周期律。
1.4 元素基本性质的周期性原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。
二、化学键理论概述2.1 离子键离子键理论；离子基本特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算。
2.2 共价键理论价键理论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论。
2.3 键理论理论改性共价键理论，能带理论。
2.4 分子间作用力三种范德华力，氢键；离子极化，分子的偶极矩，极化率。
三、酸碱电离平衡3.1 弱酸弱碱的电离平衡一元弱酸弱碱的电离平衡；水的离子积和溶液的pH值；同离子效应、多元酸的电离平衡；缓冲溶液。
3.2 盐的水解各种盐的水解，影响水解因素。
3.3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展离子强度、活度和活度系数；电离理论，质子理论，电子理论，软硬酸碱理论。
四、沉淀-溶解平衡4.1 溶度积摩尔溶解度与溶度积，溶度积和溶解度的关系，溶度积原理，沉淀-溶解平衡移动，影响沉淀溶解平衡的因素。
4.2 沉淀生成的计算与应用4.3 沉淀的溶解和转化沉淀在酸中的溶解，沉淀的转化。
五、氧化还原反应5.1 氧化还原反应与原电池氧化数，氧化还原反应；原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势；氧化还原方程式配平。
836无机化学考试大纲
836无机化学考试大纲一、考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、材料化学、应用化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。
二、考试目标1．初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。
2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
三、考试形式1．试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2．答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
四、试卷题型结构本课程考试题型包括选择题、是非题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。
五、考试内容硕士研究生入学无机化学考试范围以《普通高等学校本科化学专业规范》为依据，结合我校实际教学情况，制定本大纲。
5.1 无机化学中的化学原理，主要包括：（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；（5）了解配合物的化学键理论（价键理论，晶体场理论，配位场理论，分子轨道理论），掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性以及影响稳定性的因素。
熟悉配位化合物的的命名、几何构型和异构现象以及配合平衡等有关知识。
5.2结构化学（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。
中南大学考研无机化学考试大纲(珍藏版)
中南大学研究生入学考试《无机化学》课程考试大纲参考教材：《无机化学》第三版，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社《无机化学》大连理工大学编，高等教育出版社【考试大纲的目的要求】要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能正确解释无机化学中的一些现象和有关信息，具备较强的分析和解决问题的能力。
【考试大纲的内容】1、物质状态掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律；了解实际气体的状态方程。
2、原子结构、化学键与分子结构理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图像，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
掌握金属键的能带理论，金属晶体；离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质；分子晶体和原子晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力等。
3、化学热力学、动力学初步及化学平衡掌握热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。
动力学方面，要求了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。
了解化学反应的可逆性和化学平衡，掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与r Gm关系，化学平衡移动的影响因素。
4、电解质溶液了解酸碱理论的发展，强电解质溶液理论；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀平衡。
5、氧化还原反应（重）掌握氧化还原反应基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池的电极电势，电也电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电势图解及其应用，电解；了解化学电池。
6、配位化合物（重）了解配位化合物的基本概念，配合物的价健理论和晶体场理论，配位化合物的空间构型、磁性、稳定性；配位平衡概念及计算。
物化考试大纲
理解热力学函数与粒子配分函数的关系。掌握用吉布斯自由能函数及焓函数计算理想气体反应的标准平衡常数的方法。
6. 电化学
理解电导率、摩尔电导率的定义及离子独立运动定律，掌握电导率计算、离子独立移动定律及电导测定的一些应用。
理解离子强度、离子平均活度及平均活度因子的概念。了解离子氛的概念，会用德拜-休克尔极限公式。
明确热力学能、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准生成焓、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义。掌握熵的统计意义。
理解热力学第一、第二、第三定律的文字表述、数学表达式及意义。掌握用熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数判别过程变化的方向及限度的方法。掌握在物质的PVT变化、相变化及化学变化过程中热、功和各种状态函数变化值的计算。能熟练运用热容、标准生成焓、标准燃烧焓、标准熵、相变热、蒸气压等热热力学数据及盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。
理解电解质的活度及活度因子的意义及其计算方法。并会使用德拜-休克尔极限公式。
明确可逆电池的含义，掌握电池表达方法。
明确温度对电动势的影响，掌握电池电动势E的测定在计算电池反应的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常数、电解质溶液活度及溶液pH方面的应用。
掌握标准电极电势的概念。能熟练地应用能斯特方程计算电极电势和电池的电动势。
明确分解电压和析出电势的含义。了解极化及其产生原因，明确超电势的概念。了解浓差超电势和活化超电势的概念，掌握明确电解时的电反应。
7.界面现象与胶体
明确液体表面张力和比表面吉布斯函数的概念。了解表面张力与温度的关系。理解润湿、接触角、附加压力、弯曲液面蒸汽压等概念及其与表面张力的关系，掌握拉普拉斯方程和开尔文公式的应用及杨氏方程和毛细现象的有关计算。
855《无机化学》考试大纲
《无机化学》考试大纲一、基本要求．掌握化学热力学、化学平衡及化学动力学的基本概念和原理，并作简单计算。
．掌握溶液中酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡等四大平衡的基本规律和相关计算。
．了解原子结构和分子结构的基本知识和基本理论，理解并掌握相关概念。
．掌握主要元素单质和化合物的化学性质，并能运用相关知识说明元素及其化合物的某些应用；了解常见离子的鉴定方法。
．了解化合物性质与结构的相互关系。
二、课程复习大纲．化学基础知识掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律，了解真实气体与理想气体的区别。
理解液体蒸气压的概念和性质。
掌握非电解质稀溶液的依数性及其应用。
．化学热力学基础掌握热力学的基本概念，了解热力学能、焓、熵、自由能的意义，掌握热力学第一定律、第二定律的基本内容。
重点掌握反应热及∆θ、∆θ的有关计算，熟练掌握方程及其应用。
．化学平衡掌握平衡常数的意义和正确表达，掌握有关化学平衡的计算。
掌握标准平衡常数与自由能变化的关系、化学反应等温式及其应用，理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响。
．化学反应速率理解反应速率方程、速率常数、反应级数、反应分子数、活化能、反应机理等基本概念，了解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，掌握质量作用定律和公式的意义及应用，了解反应速率理论基本内容。
．原子结构与元素周期律了解微观粒子的运动特征及波函数与原子轨道、概率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念及表示方法。
掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合。
理解单电子原子、多电子原子的轨道能级，掌握核外电子排布规律，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式。
掌握原子结构与元素周期系的关系，了解元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律。
．化学键理论掌握离子键、共价键的特征。
掌握离子键理论要点，了解离子化合物性质与离子晶体的晶格能之间的关系。
理解价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的要点及各自的优势，能解释简单分子的形成、键的特点及分子的空间构型等，掌握分子间作用力和氢键的形成、特点及对物质性质的影响，了解离子极化对化合物结构和性质的影响。
无机化学考试大纲
833无机化学考试大纲一、考试性质硕士研究生无机化学入学考试是为我校化学学科招收硕士研究生而进行的水平考试。
通过该门课程的考试真实反映考生对无机化学基本概念和基本理论的掌握程度以及综合运用所学的知识分析问题和解决问题的能力，作为我校选拔硕士研究生的重要依据。
二、考试要求无机化学考试旨在考查考生对无机化学基本知识、基本理论的掌握程度，并在此基础上，考查考生运用无机化学基础知识分析问题、解决问题的能力。
三、考试形式与试卷结构1. 考试方式：闭卷，笔试2. 考试时间：180分钟3. 题型及分值试题类型一般包括判断题、选择题、填空题、问答题、计算题等，试卷满分150分。
四、考试内容考试内容将涉及无机化学的如下内容：气体混合物、热力学第一定律、化学反应速率方程式、反应速率理论、化学平衡基本知识、酸碱平衡、配位平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构、固体结构、配合物结构、元素化学基本知识等。
各部分的基本内容如下：气体理想气体状态方程式气体混合物气体分子动理论真实气体热化学热力学的术语和基本概念热力学第一定律化学反应热Hess定律化学动力学基础化学反应速率的概念浓度对反应速率的影响─速率方程式温度对反应速率的影响─Arrhenius方程式反应速率理论和反应机理简介催化剂与催化作用化学平衡熵和Gibbs函数标准平衡常数标准平衡常数的应用化学平衡的移动自发变化和熵Gibbs函数酸碱平衡酸碱质子理论概述水的解离平衡和pH弱酸、弱碱的解离平衡缓冲溶液酸碱指示剂酸碱反应与配位平衡沉淀-溶解平衡溶解度和溶度积沉淀的生成和溶解两种沉淀之间的平衡氧化还原反应电化学基础氧化还原反应的基本概念电化学电池电极电势电极电势的应用原子结构氢原子结构多电子原子结构元素周期律分子结构价键理论价层电子对互斥理论分子轨道理论键参数固体结构晶体结构和类型金属晶体离子晶体分子晶体层状晶体配合物结构配合物的空间构型和磁性配合物的化学键理论s区元素s区元素概述s区元素的单质s区元素的化合物锂、铍的特殊性对角线规则p区元素（一）p区元素概述硼族元素碳族元素p区元素（二）氮族元素氧族元素p区元素（三）卤素稀有气体p区元素化合物性质的递变规律d区元素（一））d区元素概述钛、钒铬、钼、钨多酸型化合物锰铁、钴、镍铂系元素简介金属有机化合物d区元素（二）铜族元素锌族元素f区元素镧系元素锕系元素核化学简介。
《无机化学》(B)考试大纲
《无机化学》（B）考试大纲一、考试要求本课程要求考生系统地掌握无机化学课程所涵盖的内容，包括无机化学的基本概念、基础知识和基本原理，熟悉常见元素及其化合物的性质，具备运用无机理论、元素和化合物知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容1. 物质的聚集态掌握理想气体分子状态方程式，混合气体的分压定律和分体积定律，气体扩散定律，并熟练进行有关计算。
掌握溶液的质量分数、物质的量浓度、质量摩尔浓度的表示方法。
熟悉非电解质稀溶液依数性并进行有关计算。
2．化学热力学基础与化学平衡掌握热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数及它们的变化的初步概念；会运用盖斯定律进行计算；初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
理解化学反应等温式的含义，会用其求算△r G mӨ和KӨ。
根据吉布斯-亥姆霍兹公式理解△H、△G、△S的关系，并会用于分析温度对化学反应自发性的影响。
掌握化学平衡的概念，平衡常数的物理意义，有关计算与应用。
熟悉化学平衡移动原理。
3．化学动力学初步了解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念。
掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响。
了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算。
初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。
了解反应速率理论。
4.溶液中的四大平衡（1）酸碱解离平衡了解酸碱理论发展的概况。
掌握电离理论，酸碱质子理论，酸碱电子理论的内容，以及酸碱的定义。
掌握溶液酸度的基本概念和pH的意义，熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。
能运用化学平衡原理分析水，弱酸，弱碱的解离平衡；掌握多元弱酸解离的机理；掌握同离子效应，盐效应等影响解离平衡移动的因素；掌握缓冲溶液作用原理；缓冲溶液的性质；缓冲溶液pH的计算。
掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液pH的计算。
（2）沉淀溶解平衡掌握Ksp的意义及溶度积规则。
掌握沉淀的生成，溶解或转化的条件。
熟悉有关溶度积常数的计算。
（3）氧化还原反应掌握现代氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池符号书写；掌握电极电势的概念及标准电极电势的应用。
贵州师范大学836无机化学大纲
《无机化学》研究生入学考试大纲科目代码：836一、考查总目标《无机化学》主要考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识掌握情况。
基础理论包括物质结构基础（原子结构和元素周期律、分子结构、晶体结构和配合物结构）、化学热力学与化学动力学基础（化学热力学、化学平衡、化学动力学）和水溶液化学原理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）。
元素化学包括主族元素、过渡元素及其化合物的存在、制备、性质和应用。
要求考生系统掌握无机化学的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。
二、考试形式与试卷结构（一）试卷成绩及考试时间本试卷满分150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
（三）试卷内容结构物质结构基础：约35分化学热力学与化学动力学基础：约25分水溶液化学原理：约35分主族元素：约30分过渡元素：约25分（四）试卷题型结构选择题：每小题2 分，共50分填空题：每空2 分，约35分简答题：约35分完成并配平反应方程式：10分计算题：20 分三、考查范围（一）考查目标1、掌握元素周期律,化学热力学,近代物质结构,化学平衡以及基础电化学等基本原理；并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力,2、熟悉常见元素及其化合物的性质。
培养学生运用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识,并能从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，熟悉离子的分离和鉴定。
（二）考核要求第一章原子结构和元素周期系1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子质量、平均原子质量、分子量、式量等基本概念。
2．了解电子等微观粒子运动的特殊性；掌握波函数、电子云、原子轨道、电子层的概念，会看波函数与电子云图形，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。
3．根据电子排布三原则和鲍林原子轨道近似能级图，掌握原子核外电子排布规律（特殊情况除外），能书写一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。
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《无机化学》研究生入学考试大纲科目代码：836一、考查总目标《无机化学》主要考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识掌握情况。
基础理论包括物质结构基础（原子结构和元素周期律、分子结构、晶体结构和配合物结构）、化学热力学与化学动力学基础（化学热力学、化学平衡、化学动力学）和水溶液化学原理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）。
元素化学包括主族元素、过渡元素及其化合物的存在、制备、性质和应用。
要求考生系统掌握无机化学的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。
二、考试形式与试卷结构（一）试卷成绩及考试时间本试卷满分150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
（三）试卷内容结构物质结构基础：约35分化学热力学与化学动力学基础：约25分水溶液化学原理：约35分主族元素：约30分过渡元素：约25分（四）试卷题型结构选择题：每小题2 分，共50分填空题：每空2 分，约35分简答题：约35分完成并配平反应方程式：10分计算题：20 分三、考查范围（一）考查目标1、掌握元素周期律,化学热力学,近代物质结构,化学平衡以及基础电化学等基本原理；并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力,2、熟悉常见元素及其化合物的性质。
培养学生运用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识,并能从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，熟悉离子的分离和鉴定。
（二）考核要求第一章原子结构和元素周期系1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子质量、平均原子质量、分子量、式量等基本概念。
2．了解电子等微观粒子运动的特殊性；掌握波函数、电子云、原子轨道、电子层的概念，会看波函数与电子云图形，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。
3．根据电子排布三原则和鲍林原子轨道近似能级图，掌握原子核外电子排布规律（特殊情况除外），能书写一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。
4．理解原子的电子层结构和元素周期表的关系，元素的若干性质（原子半径、电离能、电子亲合势、电负性）与原子的电子层结构的关系。
第二章分子结构1．了解路易斯结构式。
2．熟悉键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念，并能用键参数解释分子的稳定性、极性等性质。
3．掌握价键理论及杂化轨道理论，理解杂化对分子性质的影响，能用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间构型。
4．理解离域Π键形成的条件和特点，了解等电子体原理。
5．掌握分子轨道理论的基本要点，并能用分子轨道理论解释第一、二周期简单的双原子分子的形成及稳定性，其中以O2分子和N2分子的分子轨道能级图、分子轨道表示式为重点。
6．掌握电子对互斥理论的基本论点，能用价层电子对互斥理论预测元素分子和离子的空间构型。
7．了解分子间力产生的原因和特点，理解分子间力对化合物性质的影响。
8．理解氢键形成的条件和特点，掌握氢键对化合物性质的影响。
第三章晶体结构1．了解晶体学基本概念，掌握晶体的特征，建立晶胞的概念，了解晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念2．掌握与离子晶体相关的离子特征、离子键、晶格能、离子晶体结构模型。
3．掌握原子晶体和分子晶体基本特征及性质4．掌握金属键、金属晶体的堆积模型。
第四章配合物1、掌握与配合物的组成有关的概念。
2、熟悉配合物价键理论，能用该理论来说明配合物的空间构型、稳定性和磁性。
3、理解晶体场理论的主要论点，并能用此解释配合物的一些性质。
第五章化学热力学基础1．了解化学热力学的研究方法及其特点，掌握热力学中的一些常用术语（体系、环境、过程、途径、封闭体系、状态函数）。
掌握理想气体状态方程及混合气体分压定律。
2．掌握化学热力学四个最重要的状态函数—执力学能、焓、吉布斯自由能和熵及它们的变化的初步概念。
3．学会运用盖斯定律进行反应焓、反应熵和反应自由能的计算。
4．初步学会运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
5．理解化学反应等温式的含义，会用其求算∆r G和K平衡。
6．根据吉布斯一亥姆霍兹公式理解∆G与∆H及∆S的关系，并会讨论温度对化学反应自发性的影响。
第六章化学平衡1．了解可逆反应和化学平衡，理解化学平衡常数意义，Gibbs自由能与平衡常数之间关系，掌握平衡常数表达式的写法、Kc 与Kp的关系并能进行相关的计算。
2．掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响，掌握平衡移动原理（吕·查德里原理）第七章化学动力学基础1．了解化学反应速率的概念及反应速率的实验测定。
2．了解反应机理、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念. 3．掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。
4．了解速率方程的实验测定和阿仑尼乌斯公式的有关计算。
5．理解碰撞理论和过渡态理论，理解有效碰撞、活化分子、活化能的概念。
第八章水溶液1．理解溶解度、溶液浓度的表示方法，2．掌握稀溶液的依数性；3．了解强电解质溶液的相关概念。
第九章酸碱平衡1．掌握布朗斯特酸碱理论，掌握溶液酸度的概念和PH的意义，熟悉PH与氢离子浓度的相互换算。
2．掌握弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度及其相关计算，掌握同离子效应对电离平衡影响，熟练进行一元弱酸、弱碱及二元弱酸的电离平衡的近似计算。
3．理解缓冲溶液的概念、组成及作用原理，掌握缓冲溶液PH的计算、缓冲溶液的选择和配制。
4、了解酸碱指示剂。
第十章沉淀平衡1．掌握溶度积的意义、溶度积规则以及相关计算，理解盐效应、同离子效应。
2．掌握难溶电解质沉淀的生成和溶解、分步沉淀第十一章电化学基础1．掌握氧化还原的基本概念，熟悉掌握氧化还原反应式配平方法。
2．了解原电池的组成、符号、工作原理、常用电极，理解电极反应和电池反应。
理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数。
3．掌握用能斯特方程讨论离子浓度、酸度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。
4．了解电解和常见化学电源。
第十二章配位平衡1．掌握配位化合物的解离平衡和配离子稳定常数的意义及相关计算。
2．了解影响配合物稳定性的因素第十四章卤素1、掌握卤素单质制备方法、结构和性质的关系。
2、掌握氢卤酸性质的变化规律及卤化氢的制备方法。
3、掌握卤素氧化物、含氧酸及其盐的酸性、稳定性及氧化性的变化规律。
熟悉氯溴碘含氧酸的性质。
4、掌握元素电势图并用以判断卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之间地相互转化关系。
第十五章氧族元素1.了解氧化物的分类；2.掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途；3.掌握硫的成键特征及多种氧化态所形成的重要物种的结构、性质、制备和用途，以及它们之间的相互转化关系。
第十六章氮、磷、砷1.掌握氮和磷的单质及其化合物的结构、性质、制备及应用。
2.了解砷的重要化合物的性质和应用。
第十七章碳硅硼1.掌握碳、硅、硼的单质及其化合物的制备和性质；2.通过硼及其化合物的结构和性质，了解硼的缺电子特性；3.了解硅酸及硅酸盐的结构与特性；4.认识碳、硅、硼之间的相似性与差异。
第十八章非金属元素小结1、非金属单质的结构和物理性质、非金属单质的化学反应。
2、分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性和无氧酸的强度。
3、最高氧化态氢氧化物的酸碱性、含氧酸及其酸根(含氧酸阴离子)的结构、含氧酸的强度。
4、非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性；含氧酸及其盐的氧化还原性。
5、第二周期p 区元素的特殊性、第四周期p 区元素的不规则性。
第十九章金属通论1.要求能从金属结构的角度认识金属的共性；2.了解金属冶炼的方法及现状，掌握埃林汉姆图的意义及使用方法；3.了解合金的基本知识。
第二十章碱金属和碱土金属元素1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其结构、制备、存在及用途与性质的关系；2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途；3.了解碱金属、碱土金属氢氧化物的溶解性和碱性的变化规律；4.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。
第二十一章P 区金属1、掌握Al、Sn、Pb 的单质及其化合物的性质和用途。
2、了解锗分族、锑和铋单质及化合物的性质及变化规律。
3、了解铝的冶炼原理及方法。
第二十二章ds 区元素1.掌握铜族和锌族元素单质及其化合物的性质及用途；2.掌握铜（+1）、铜（+2）；汞（+1）、汞（+2）之间的相互转化；3.掌握ⅠA和ⅠB；ⅡA和ⅡB族元素的性质对比。
第二十三章 d 区金属(一)第四周期d 区金属1.掌握过渡元素的价电子构型特点及其与元素通性的关；2.掌握第四周期d区金属元素氧化态、最高氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性、氧化还原稳定性、水合离子以及含氧酸根颜色等变化规律；3.掌握第一过渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的单质及化合物的性质和用途。
主要参考书目：1.天津大学无机化学教研室编，《无机化学》（第五版），高等教育出版社，2018年6月第5版2. 武汉大学吉林大学等校编，《无机化学》（第三版）、高等教育出版社、2010年5月3. 大连理工无机化学教研室编，《无机化学》（第五版），高等教育出版社，2006年5月四、样题一．选择题(每小题 2 分)1.在1L水中，溶有O.1mol的下列物质的溶液中，哪一沸点最高------------------------ ( )A.MgSO4 B.Al2(SO4)3C.CH3COOH D.K2SO42. 已知水的Kf为1.855K•kg•mol-1，在298g水中溶解25.00g某未知物，该溶液在-3℃结冰，则该未知物的分子量应为------------------------------------------------- ( )A.104B.208C.312D.523.在常温常压下,最稳定的晶体硫的分子式为------------------( )A. S2 B. S4C. S6D. S8二．填空题（每空 2 分）1.已知某元素在氪前（Kr的Z=36），当此元素的原子失去3个电子后，在它的角量子数为2的轨道内电子恰为半满，该元素处于周期表中第___________周期，第___________族？该元素的元素符号是__________。
2.对于下列反应：2HBr(g)==H2(g) +Br2(g) △H=74.4KJ，达平衡时，若体系被压缩一倍，平衡将_______________移动；在温度，体积不变时加入稀有气体氩，平衡将______________移动；若升高温度时，平衡将______________移动。
3. 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在,它们的化学式分别是______________,___________________ 。